高考試題-氧化還原

高考試題（2004.2008氧化還原）

1.（2004年北京春）在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（）

2.（2004年北京春）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)

4+2+3+3+2+3+2+4+

rCe+Fe—=Fe+CeSn+2Fe----2Fe+Sn

由此可以確定Fe?+、Ce3+,Sri2十三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A.Sn2+,Fe2+,Ce3+B.Sn2+.Ce"、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe3+、Sn2+、Ce2+

3.（2004上海卷）在含有Cu（N03）2、Mg（NO3）2和AgN（）3的溶液中加入適量鋅粉，

首先置換出的是

A.MgB.CuC.AgD.H2

4、（2004年江蘇卷）CIO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可

通過以下反應(yīng)制得CIO2：

2KC103+H2c2O4+H2S04A2C102t+K2sO4+2C02t+2H20下列說法正確的是

A.KCIO3在反應(yīng)中得到電子B.CIO2是氧化產(chǎn)物

C.H2c2O4在反應(yīng)中被氧化D.1molKC103參加反應(yīng)有2moi電子轉(zhuǎn)移

5、（2004年北京卷）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

14c“5。4+5FeS2+\2H2O=7cM2s+5FeSO4+\2H2SO4，下列說法正確的是

A.Cu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5molFe$2發(fā)生反應(yīng)，有l(wèi)Omol電子轉(zhuǎn)移

C.產(chǎn)物中的SOj離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D.FeS2只作還原劑

6.已知KH和電0反應(yīng)生成電和KOH,反應(yīng)中ImolKH（）

A.失去Imol電子B.得到Imol電子C.失去2mol電子D.沒有電子

7.（2005年江蘇）已知C02O3在酸性溶液中易被還原成Co2*,Co203,CI2、FeCb、I2

氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A.3Cl2+6Feb=2FeCl3+4Fel3

B.CI2+Fei2=FeCb+I2

C.Co203+6HC1=2COC12+Cl2f+3H20

3+2+

D.2Fe+21=2Fe+I2

8.（2006年廣東卷）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是

A.03+2KI+H20==2K0H+I2+O2B.2CH3C00H+Ca（CIO）2==2HC1O+Ca（CH3C00）2

C.I2+2NaC103==2NaI03+Cl2D.4HC1+MnO2==MnCl2+Cl2t+2H2O

9、（2006年北京卷）已知：

①向KMnC）4固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCb溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍(lán)，下列判斷正確的是

-3+

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Mn04>Cl2>Fe>I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe?+既有氧化性又有還原性

10.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化：

--2+

H202fH2。I03-*I2MnO4-*MnHN02-N0

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是

AH202BIO3-CMn04-DHN02

11、（2006年江蘇卷）物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物

質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeC｝溶液

③Zn與H2s。4溶液④Fe與HC1溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A.①③B.③④C.①②D.①③④

12.（2006年江蘇）實(shí)驗(yàn)室制Cb的反應(yīng)為4HC1（濃）十Mn（h=MnCl2+Cl2t+2H20.

下列說法錯誤的是

A.還原劑是RC1,氧化劑是Mn（h

B.每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

C.每消耗1molMn02,起還原劑作用的HC1消耗4moi

D.生成的CI2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HC1雜質(zhì)

13、（2006年上海卷）下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是

①FeCb②H2sO4③NH4NO3?HC1

A只有①②③B只有②③C只有①③④D全部

14.（2007年全國H）在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是

A.C+H2O=CO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2fD.2F2+2H2O=4HF+O2

15、（2007福建卷）已知氧化還原反應(yīng)：

2CU（IO3）2+24KI+12H2so4=2CuII+13I2+12K2sO4+12H2O

其中Imol氧化劑在反應(yīng)中得到電子

A、lOmolB、1ImolC、12molD、13mol

16.（2007年江蘇三聚氟酸［C3N3（OH）3］可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：

△△

C3N3（OH）3=3HNCO；8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O

下列說法正確的是

A.C3N3（OH）3與HNCO為同一物質(zhì)B.HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑

C.ImolNCh在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4moiD.反應(yīng)中NO2是還原劑

17、（2008年重慶）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是

A、明磯凈化水B、純堿除去油污C、臭氧消毒餐具D、食醋清洗水垢

18、（2008年上海）下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原

性的順序排列的一組是

A.F2>K、HC1B.Cb、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2>SO2>H2O

19.（2008年廣東卷理科基礎(chǔ)）氮化鋁（AIN,Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和

14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，A1N可通過反應(yīng)：

A12O3++N2+3c^^2A1N+3co合成。下列敘述正確的是

A.上述反應(yīng)中，氏是還原劑，AI2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中，每生成ImolAlN需轉(zhuǎn)移3moi電子

C.A1N中氮元素的化合價為+3D.A1N的摩爾質(zhì)量為41g

20、（2008年全國H）（NH4）2SC）4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O,用和NH3,在該

反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是

A.SO?、H2O.N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3

C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2

21、（2004上海卷）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

KMnO4+KI+H2so4fMnS04+I2+KI03+K2S04+H20

（1）該反應(yīng)的氧化劑是

（2）如果該反應(yīng)方程式中12和KI（）3的系數(shù)都是5,①KMn（）4的系數(shù)是

②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

KMnO4+KI+H2sO4一

（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因

是o

22、（2005年上海）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：。2、H2CrO4>Cr（0H）3、

比0、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H202-02

（1）該反應(yīng)中的還原劑是o

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是一0

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

23、（2006年上海卷）（1）請將5種物質(zhì)：電0、FeS04>Fe（NO3）3>HNO3和Fe?（SO4）3

分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。

+f+++H2O

（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，被還原的元素是。

(3)反應(yīng)中Imol氧化劑(填“得到”或“失去”)mol電子。

(4)請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

.+□__~

24、(2008年天津)(14分)

(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

2+2+

C204*+Mn()4-+H=C02+Mn+H20

(2)稱取6.0g含H2c2O4?2比0、KOH、KHC2O4和K2sO4的試樣，加水溶解,配成

250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚獻(xiàn)試液，滴加0.25moi/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色

變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的射的物質(zhì)的量為molo

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高鎰酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全,此時溶

液顏色由變?yōu)閛該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為molo

③原試樣中H2c2。4?2H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為oKHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

25.(2008年全國I)(16分)實(shí)驗(yàn)室可由軟鎰礦(主要成分為Mn()2)制備KMn()4，方

法如下：軟錦礦與過量固體KOH和Kcl()3在高溫下反應(yīng)，生成鎰酸鉀(KzMnOJ和

KC1：用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2M11O4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nCh和KMnCU；濾去

MnCh沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnCU。試回答：

(1)軟鎰礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是;

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是；

(3)若用2.5g軟鎰礦(含Mn0280%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算Kmn()4的理論產(chǎn)量；

(4)Kmn04能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C204反應(yīng)生成Mn?+和C02該反應(yīng)的化學(xué)方程

式是;

(5)上述制得的Kmn()4產(chǎn)品0.165g,恰好與0.335g鈍Na2c2O4反應(yīng)完全，計(jì)算該

KMnO4的純度。

26、(2008年上海)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3>Na2s4。6、Na2s2O3、

AU2。、H2OO

⑴請產(chǎn)AU2O3之"的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。

AU203++--A++

⑵反應(yīng)中，被還原的元素是____________,還原劑是_________________o

,)將氧化劑妤還原劑號入下列空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

++??????

⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2s2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”,Na2s2O3

和C12反應(yīng)的產(chǎn)物是H2so4、NaCl和HC1,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比

為。

2004-2008年離子方程式高考試題

1.（2004年全國）下列離子方程式正確的是（）

+2+

A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（0H）2+2H==Ca+2H20

+

B.鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O==Na+20H+H2t

C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag

2+

D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3C00H===Ca+2CH3C00+CO2t+H2O

2、（2004年北京春）.下列離子方程式中，正確的是

2+

A.硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合Fe+2H2O2+4FF-Fe3++4H20

+

B.小蘇打溶液與稀硫酸混合CO：+2H~=C02t+H20

+2+

C.大理石溶解于醋酸CaC03+2H----Ca+CO2t+H20

3+

D.明磯溶液加熱水解生成沉淀Al+3H2O=^=A1（OH）3I+3十

3、（2004年廣東卷）下列離子方程式中，正確的是

2+3+

A、在氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe+Cl2=Fe+2C1-

3++

B、三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)Fe+3NH3?H20=Fe（0H）3I+3NH4

+2+

C、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)Ca（HC03）2+2H=Ca+2H20+2C02t

--

D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2C12+20H-=3C1+CIO+H20

4、（2004年江蘇卷）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水AE++30/——A1（OH）3I

B.電解飽和食鹽水2CF+2H20=^=H2t+Cl2t+20H~

+2+

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaC03+2H=Ca+CO,t+H20

2++3+

D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe+2H+H202—Fe+2H20

5、（2004上海卷）下列離子方程式中正確的是

A.硫化亞鐵放入鹽酸中S"+2f=H2st

2++

B.硫酸銅溶液中通入硫化氫Cu+H2S=CuSI+2H

3+

C.氯化鋁溶液中加入過量氯水Al+4NH3*H20=A102+4NHJ+2H20

32

D.碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤脒^量氫氧化鈉溶液HCO+OH=C03-+H20

6.（2005年廣東）下列反應(yīng)離子方程式正確的是

3+

A.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al+40曠==A102~+2H2。

2

B.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO?+H20+2c6H5。一2c6H50H+C03

+

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO?一+H==C02t+H20

2+-3+

D.向溪化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe+2Br+2C12==Fe+Br2+4C1-

7、（2005年廣東）下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是

A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生；Mg+2M+2d-=MgCl2+H2t

2+2

B.氯化鋼溶液與硫酸反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba+S04-=BaS04I

++

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出；Na2c。3+2H=2Na+H20+CO,t

D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色；Fe+Fe3+=2Fe2+

8.（2005年江蘇）下列離子方程式正確的是

2+

A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO；+Ca+OPT=CaCO3I+H20

B.氯化鐵與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OFT+NH；4H20+NH3t

+

C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H+0H-=H20

2+

D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+2M+2N0；=Cu+2N0t+H20

9.（2005年遼寧卷）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

ACaCO3+2CH3COOH=(CH3C00)2Ca+H20+CO2t

BSi02+2Na0H=Na2Si03+H20C.AgNO3+HCl=AgClI+HNO3

D2HC1+Cu=CuCl2+H2t

10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是)

A.甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO+H+=-----=HCOOH

B.硫化鈉的第一步水解：S2'+2H2。H2s+20H

2+

C.醋酸鋼溶液和硫酸反應(yīng)：Ba+SO;------BaS04I

2+

D.氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca+OH+HCO3------CaC03I+H20

11、（2005年上海）下列離子方程式正確的是（）

2+

A、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸C03+2H-CO2f+H20

2+

B、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S+2H一H2St

C、苯酚鈉溶于醋酸溶液C6H5O+CH3COOH-C6H50H+CH3COO

2+3+

D、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe+Cl2-Fe+2C1

12.（2006年廣東卷）下列離子方程式正確的是

A.Cb與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+20H==C1+C10+H20

B.F2與NaOH溶液反應(yīng)：F2+401r==2F+02+2H20

++

C.AgNCh溶液中加入過量氨水：Ag+2NH3?H20==Ag(NH3)2+2H20

+2+3+

D.Fe3()4與稀HNO3反應(yīng)：Fe304+8H==Fe+2Fe+4H20

13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3?H20=AIO2-+4NH4+2H20

2-

B澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca++OH—+HCO3=CaCO3；+H20

C碳酸鈣溶于醋酸：CaC03+2H+=Ca2++C02t+H20

2

D氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe++Cl2=2Fe3++2C1-

14、（2006年江蘇卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

3++

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（0H）3膠體：Fe+3H2O^=Fe（OH）3I+3H

+

B.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H===CO2t+H20

+-2+

C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與Mn()2反應(yīng)制CI2：MnO2+2H+2C1^^=C12t+Mn+H20

D.用FeCb溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

15.(2006年江蘇)下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是()

+2+

A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H=Fe+H2t

+2+

B.銅跟濃硝酸反應(yīng)Cu+2N03+4H=CU+2N02t+2H2O

2+

C.碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)C03'+2H=C()2f+H20

D.鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+

16.(2006年上海卷)下列離子方程式中正確的是

2+-+2-

AH2sO4與Ba(0H)2溶液反應(yīng)：Ba+20H+2H+S04-*BaS04I+2H20

2+-2-

BCa(HC()3)2與過量Ca(0H)2溶液反應(yīng)：Ca+HCO3+2OH"-CaC03i+C03+2H20

CNa2cO3溶液中通入少量CO2：CC9-+C02+H20f2HCO3-

+-

DCH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+OH-H20

17.(2007四川卷)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

-_

A.濃燒減溶液中加入鋁片：A1+2OH=A1O2+H2f

B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2c「+2H2。=^=2OH-+H2t+Cl2t

C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。

D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：

+22+-

2H+SO4-+Ba+2OH=BaSO4I+2H2O

18.(2007年全國II)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3coO+H3O+=CH3coOH+H2O

2

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCC)3一+2OH^=CaCO3I+2H2O+CO3

2

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5。+CO2+H2O=C6H5OH+CO3

+-3+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NO?+4H2O

19.(2007年江蘇下列離子方程式書寫正確的是

2-

A.過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO3+H2O

2+

B.Fe(NC>3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2F=2Fe+I2

C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

+2+

2MnOJ+5NO2-+6H=2Mn+5NO3"+3H2O

D.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：

-2+-2-

2HCO3+Ba+2OH=BaCO3I+2H2O+CO3

20.(2008年江蘇)下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是

A.溟乙烷中滴入AgNCh溶液檢驗(yàn)其中的溟元素：Br+Ag+==AgBrI

+2+

B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

C.利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D.實(shí)驗(yàn)室用液溟和苯在催化劑作用下制溟苯：[Q]+Br2旦膽》Cf由+HBr

21、(2008年天津)下列離方程式書寫正確的是

2+2

A、石灰乳與Na2cO3溶液混合：Ca+C03=CaCO3

B、NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

2-

NH4++HSO3-+2OHANH3T+SO3+2H2O

C、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：1。3-+5I-+3H20=3I2+60H

++

D、AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag+NH3?H2O=AgOH4.+NH4

22.（2008年江蘇）下列離子方程式正確的是

+

A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2C1+2H這處H2f+Cl2t

B.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

++

CH3cHO+2Ag（NH3）2+2OH水浴加熱》CH3coO+NH4+3NH3+3AgI+H2O

2

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO,+H2O+2C6H5O―?2C6H5OH+2CO3

2+22+

D.Na2sO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO3+6H+2MnO4=5SO4+2Mn3H2O

23.（2008年四川）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

3+2-

A.足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2A1+3CO3+3H2O=2A1（OH）3I+3CO2t

B.硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4+2OH-=CU（OH）2J+SOf

C.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2c6HsOH+CO,=2C6HseT+CC>2個+也0

D.碳酸鋼與硫酸反應(yīng)：Ba"+SO：=BaSO4J

24.（2008年上海）下列離子方程式書寫正確的是

2

A.AgNCh溶液中滴入少量的Na2s溶液2Ag-+S"=Ag2Sl

_

B.過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中CIO"+CO2+H2O=HCO3+HC1O

C.向Na2cO3溶液中力fl入過量CH3coOH溶液CO32-+2H+=C02t+H2O

D.向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液

-2+-2-

2HSO3+Ba+2OH=BaSO3!+SO3+2H2O

25.（2008年海南）下列離子方程式正確的是：

-

A.H2O2+2OH隼化型2H2。+5T

_-

B.Cl2+6OH4CIO；?+?5Cl+3H2O

2

C.2MnO；+H2O2+6H*=2Mn++302T+4H2。

D.3Mn。；+4H*=2MnO；+MnO2J,+2H2O

26、（2008年廣東卷）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.在稀氨水中通入過量CC）2：NH3?H2O+CO2=NH；+HCO；

2+

B.少量SO2通入Ca（C10）2溶液中：SO2+H2O+Ca+2C1O=CaSO3J+2HC1O

+2+

C用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H=Fe+H2St

2+

D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合Ca+OH+才+SOj=CaSCUJ+H2O

27.（2008年海南）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是：

+-+

A、HCOOH+H2O=HCOCT+H3OB>CO2+H2O^HCO3+H

2--+

C、CO3+H20nHeO3-+OH-D、HS+H20ns2-+H3O

28.（2008年廣東卷理科基礎(chǔ)）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na-+OH-+H2t

氯氣與水反應(yīng)：+

B.ci2+H2O=2H+cr+cicr

+3+

C.氫氧化鋁中和胃酸：A1（OH）3+3H=A1+3H2O

D.用FeCb溶液腐蝕印刷電路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+

29.（2005年北京春）下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能

用同一離子方程式表示的是

A.氯化鎂、氫氧化鈉B.硫酸鈉、氫氧化銀

C.氯化鋁、氨水D.溟化亞鐵、氯水

30.（2005年江蘇）能用離子方程式H++OH-=H2。表示的反應(yīng)是

A稀醋酸和稀氨水反應(yīng)B稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)

C稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)D稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)

31、（2006年重慶）能正確表示下列反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A.黃鐵礦燃燒：2FeS2+5C>2=^=2FeO+4SO2

B.石英與石灰石共熔：SiCh+CaO旦典=CaSiO3

C.氨的催化氧化：4NH3+502===4NO+6H2O

D.氯氣與石灰乳反應(yīng)：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+CaC102+2H2O

2004年—2008年離子兵存高考試題

1.（2004全國）在pH=l含Ba?+離子的溶液中，還能大量存在的離子是

A.A1O￡B.CIO-C.crD.so[

2、（2004年廣東卷）下列反應(yīng)完成后緣有沉淀的是

A、BaCl2溶液與Na2c。3溶液加足量稀CH3C00H

B、Ba（OH）2溶液與KN03溶液加足量稀H2S04

C、AgN03溶液與Na2c（）3溶液加足量稀HC1

D、Ca（OH）2溶液與FeCl3溶液加足量稀HN03

2-

3、（2004年江蘇卷）巳知某溶液中存在較多的H+、S04>NO3，則該溶液中還可能

大量存在的離子組是

3+--2+-

A.Al>CH3C00>ClB.Mg2+、Ba.Br

C.Mg2*、Cl\ID.Na\NH4\Cl

4.（2005年廣東）下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4\Na\Cl、SOT

2-

B.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K\AIO2一、C03

-133+2

C.在c（H+）=10mol/L的溶液中：NH4\Al>S04\N03

D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2\Cr、NO3一

5.（2005年江蘇）某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解HzSiCh，在該溶液中可以大量

共存的離子組是

A.K\Na+、HCO；、NO；B.Na\SO〉Cl、CIO

C.Mg2+、SO.、NO；D.Ag\K\NO-Na+

6、（2005年天津卷）下列各組離子在溶液中能大量共存的是

-

A酸性溶液Na+、K+、MnOJ、BrB酸性溶液Fe3+、NH4\SCN，N03"

_2-+2-

C堿性溶液Na+、K+、A1O2.S04D堿性溶液Ba?+、Na.C03>Cl-

7.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.酸性溶液Na+、K\Mn04\BrB.酸性溶液Fe?卡、NH4\SCN\N03

C.堿性溶液Na+、K\A102\SO：D.堿性溶液Ba?+、Na\CO：、Cl

8、（2006年江蘇卷）.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

2

A.含有大量A13+的溶液:Na+、NH4\S04\Cl

22

D.含有大量NO3的溶液：Fe\S04\Cl

2

C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg\N03\SCW

+222

B.c（H）=1X10」3moi?p的溶液：Na+、Ca\S04\C03

2-

9、（2006年上海卷）已知某溶液中存在較多的H+、S04>NO3，則溶液中還可能大

量存在的離子組是

-

AA〃+、CH3COO">Cl-BNa+、NH4\Cl

CMg2+、Cl，F(xiàn)e2+DMg2+、Ba2+.BL

10.（2006年四川卷）室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是

2+22-

A.NH4+、Cu.Cl、N03B.K\Na+、S03、S

+222

C.K\Na>A102\S04-D.Ba\Fe\NO3、Br

11、（2007北京卷）.在由水電離產(chǎn)生的酎濃度為IXIOT3moi的溶液中，一定能

大量共存的離子組是

22+2-+2-

①K+、cr.NO3-、s-②K+、Fe>廣、S04③Na,C「、NO3,S04

2+2

④Na+、Ca\Cl\HC03"⑤K>Ba\C「、N03-

A.①③B.扁⑤C.③④D.②⑤

12.（2007年江蘇向存在大量Na+、C廠的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能

大量存在的離于組是

2-+

A.K*、Br，C03B.Al?+、H>MnOJ

22+

C.NH4+、Fe3+、S04"D.Ag+、Cu.N03-

13.（2008年江蘇）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

23+

A.使酚眠試液變紅的溶液：Na\Cl、S04\Fe

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2\Mg?*、NO3、Cl

C.c（H+）=1012的溶液：K\Ba2\Cl、Br

2+

D.碳酸氫鈉溶液：K\S04\Cl、H

14.（2008年廣東卷理科基礎(chǔ)）下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含有大量［A1（OH）3］一的溶液中：啊+、Na+、Cl-、H+

B.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、仁、n