金屬的化學性質

第三章第一節(jié)金屬的化學性質主講教師:張宏年級：高一時間:2020-2-17人教版必修一化學普通高中課程標準實驗教材書一、金屬的存在1.在自然界的存在形式化合態(tài)：元素在化合物中的存在形態(tài)。大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在；游離態(tài)：元素以單質的形態(tài)存在。金、鉑等少數(shù)極不活潑金屬以游離態(tài)形式存在鐵礦銅礦鉀鈉砂石鉑礦金礦粉

地殼中含量由多到少的元素是(前三位)：

；含量最多的金屬元素

是

元素。氧、硅、鋁鋁2.金屬元素在地殼中的含量2、金屬的顏色、光澤3、良好的導電、導熱性絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。4、延展性延性：拉成細絲的性質。展性：壓成薄片的性質。1、金屬在常溫下的狀態(tài)除汞是液體外，其他在常溫下是固體；二、金屬的物理通性壓拉分析下列圖片，寫出反應的化學方程式。③銅絲與硝酸銀溶液反應④鎂條與稀鹽酸反應2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu2Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2↑點燃①鋁絲與硫酸銅溶液反應②鎂條燃燒（1）化合態(tài)金屬元素只有正化合價；（2）金屬單質易失電子，表現(xiàn)還原性；（3）易與非金屬單質反應（如O2）；（4）活動性排在氫前的金屬與酸反應得到鹽和氫氣；（5）與鹽溶液反應，置換出活動性弱的金屬單質。（K、Ca、Na除外）三、金屬的化學通性NaMgAl金屬最外層上的電子一般少于4個,反應中很容易失去電子,表現(xiàn)出較強的還原性。(做還原劑）。根據(jù)活動性順序，排在越前的金屬越活潑，越容易失去電子，還原性也越強。1.金屬與非金屬的反應（O2）（1）Na與O2反應常溫下，4Na+O2==2Na2O（白色）加熱時，2Na+O2===Na2O2(淡黃色)△-1（2）Mg與O2反應2Mg+O2==2MgO（3）鐵絲在氧氣中點燃，生成四氧化三鐵（黑色）

點燃

3Fe+2O2==Fe3O4

4Al+3O2==2Al2O3【科學探究】P48鋁在常溫下極易與氧氣反應，生成致密氧化膜，起保護的作用。（4）Al與O2反應KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu小結：金屬與氧氣反應的規(guī)律常溫下易被氧化常溫下能被氧化加熱時能被氧化不能被氧化我得意的笑，又得意的笑…無所謂，我無所謂…God！Saveme！！為什么受傷的總是我！思考：觀察此圖，你有何看法？結論：金屬活動性順序表中（H）前面的金屬與酸反應產(chǎn)生H2。金屬越活潑，與酸反應越劇烈。2、金屬與酸反應Fe+2HCl==FeCl2+H2↑①鈉浮在水面上----------------②熔成一個光亮的小球--------③在水面上四處游動-----------④發(fā)出“嘶嘶”的響聲---------⑤滴入酚酞的溶液變紅---------浮熔游響紅2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3、金屬與水反應（1）鈉與冷水的反應1.鈉與冷水反應，鉀，鈣呢？2.鎂，鋁與沸水可反應，方程式？3.鐵不與冷水，沸水反應，與水蒸氣呢？課堂思考：（2）鐵與水蒸氣的反應【科學探究】鐵不與冷、熱水反應，能否與水蒸氣反應?思考：

(1)水蒸氣怎樣制??？(2)該反應在什么條件下進行？(3)反應的產(chǎn)物是什么？如何驗證？思考：

【現(xiàn)象和結論】

紅熱的鐵與水蒸氣反應放出氣體，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點燃是能燃燒或發(fā)出爆鳴聲----氫氣，反應后試管內固體仍為黑色---四氧化三鐵。3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

金屬與水反應小結：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑

100℃

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2K+2H2O=2KOH+H2↑

(劇烈，氫氣易爆炸)金屬活動性越強，越容易與水反應3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

：金屬與水反應的規(guī)律KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu與冷水反應生成堿和氫氣與熱水反應生成堿和氫氣高溫下與水蒸氣反應生成氧化物和氫氣不與水反應小結二金屬性越強，常溫下與酸反應越劇烈；金屬性越強，常溫下與水反應越強烈；鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu【結論】

只有金屬單質的活動性比金屬化合物溶液中的金屬元素的活動性強，才能把它從溶液中置換出來4.金屬與鹽溶液的反應銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag思考：若將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，能否置換出銅來呢？

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

藍色絮狀沉淀鈉和鹽溶液反應實質：鈉先和水反應，生成的氫氧化鈉再與某些鹽反應。鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬。總反應式：2Na+2H2O+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

+H2↑一般規(guī)律：（遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。）四.鋁與氫氧化鈉溶液的反應四.鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物。2Al+6HCl==2AlCl3+3H2鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應.（偏鋁酸鈉）2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

2Al+2OH－

+2H2O=2AlO2－

+3H2↑

課堂小結：

三、金屬的化學性質

1、與氧氣

4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O24Al+3O2==2Al2O3常溫或加熱2Mg+O2==2MgO

點燃

3Fe+2O2==Fe3O42Cu+O2==2CuO3、與水Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑

100℃

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

2、與酸金屬活動性越強，越容易與水反應4、與鹽溶液四.鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H22Al+2OH－

+2H2O=2AlO2－

+3H2↑

鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應鋁與酸或堿反應生成H2的量的關系2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2