上海市寶山區(qū)揚波中學(xué)2022年高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.下列說法不正確的是（）

A.C2H6和CGHM一定互為同系物

B.甲苯分子中最多有13個原子共平面

C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過程

D.制乙烯時，配制乙醇和濃硫酸混合液：先加乙醇5mL,再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩

2.與氫硫酸混合后無明顯現(xiàn)象的是

A.NaOH溶液B.亞硫酸C.FeCb溶液D.氯水

3.工業(yè)上利用電化學(xué)方法將SO2廢氣二次利用，制備保險粉（Na2s20。的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.電極n為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.通電后H+通過陽離子交換膜向電極I方向移動，電極n區(qū)溶液pH增大

2

C.陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2SO2+2e=S2O4

D.若通電一段時間后溶液中H+轉(zhuǎn)移O.lmoL則處理標準狀況下SO2廢氣2.24L

4.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

測定常溫時同濃度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaC!O)

NaCIO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向的NaOH溶液中加

說明X不是葡萄

B入5mL2moi/L的CuSO4溶液，振蕩未出現(xiàn)磚紅色沉淀

糖

后再加入0.5mL有機物X,加熱

把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿C12的集Cu在C12中能燃

C產(chǎn)生大量藍綠色的煙

氣瓶中燒

在試管中加入1mLO.lmolL-1的

H+能抑制Fe3+的

DFeCb溶液，再加入1mLOSmolL溶液顏色變淺

水解

的鹽酸

A.AB.BC.CD.D

5.下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵相同的是()

A.鈉(Na)與金剛石(C)

B.氯化鈉(NaCD與氯化氫(HCD

C.氯氣(CL)與氮氣(He)

D.碳化硅(SiC)與二氧化硅(SiO2)

6.自催化作用是指反應(yīng)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMn()4進行下列三組實驗，一段時間后溶

液均褪色（O.Olmol/L可以記做0.01M）。

實驗①實驗②實驗③

M11SO4固體1m原鹽酸

￡

5

期

6

ImLO.OlM的KM11O4溶液和ImLO.lM

ImLO.OlM的KMnO端:液和ImLO.lMImLO.OlM的KMnCU溶液和ImLO.lM

的H2c2。4溶液混合

的H2c2。4溶液混合的112c2（）4溶液混合

褪色比實驗①褪色快比實驗①褪色快

下列說法不氐硯的是

A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2c2。4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B.實驗②褪色比①快，是因為MnSCh的催化作用加快了反應(yīng)速率

C.實驗③褪色比①快，是因為。一的催化作用加快了反應(yīng)速率

D.若用ImLO.2M的H2c2。4做實驗①，推測比實驗①褪色快

7.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

向KI溶液中滴加少量淡水，再滴加CC14,振蕩，靜置。分層，

A澳的非金屬性強于碘

上層無色，下層紫紅色

向Na2sCh溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2sCh溶液已經(jīng)變質(zhì)

后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag2s

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚酸的Na2c03溶液中，逐滴加入BaCh溶液，溶液紅色

DBaCL溶液是酸性溶液

逐漸褪去

A.AB.BC.CD.D

8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，O.lmolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標準狀況下，2.2411^0和2.241,02混合后氣體分子數(shù)為0.15村\

C.加熱條件下，ImoIFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子

D.O.lmolNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

9.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C.開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用

D.改進汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放

10.宋應(yīng)星所著《天工開物》被外國學(xué)者譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是

A.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料

B.”凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C.“燒鐵器淬于膽磯水中，即成銅色也”該過程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)

D.“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金

11.短周期中同主族元素的單質(zhì)，晶體類型一定相同的是（）

A.IA族B.HIA族C.IVA族D.VDA族

12.室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是

A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多

+2

B.向NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na)=c(H2S)+c(HS-)+c(S-)

C.將amol?L”的醋酸與O.OlmobL"的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+尸c(CH3co(T),則醋酸的電離常數(shù)

Ka=2xHV(用含a的代數(shù)式表示)

a—0.01

D.向NH4cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則I的值減小

C(NH3?H2O)

13.(實驗中學(xué)2022模擬檢測)常溫下，將1.0LXmoI/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合充分反應(yīng)，再向該

混合溶液中通人HC1氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如

圖所示。下列說法正確的是

------------------1------------------

NaOHHC1

A.X<0.1

B.b-a過程中，水的電離程度逐漸增大

C.Ka(CH3COOH)=10-8/(X-0.1)

D.b-c過程中，c(CH3COOH)/c(CH3coO)逐漸變小

14.下列物質(zhì)分類正確的是

A.豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體B.出0、CO2均為電解質(zhì)

C.NO、SO3均為酸性氧化物D.H2S、02常作還原劑

15.垃圾分類，有利于資源充分利用，下列處理錯誤的是

A.廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料

B.舊報紙等廢紙回收再生產(chǎn)紙

C.電池等電子產(chǎn)品有毒需特殊處理

D.塑料袋等白色垃圾掩埋處理

16.我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。

異戊二烯（H￡=^—CH=CH2）-I

催化劑

下列說法不無硼的是

A.異戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溟水鑒別M和對二甲苯

C.對二甲苯的一氯代物有2種

D.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

17.已知2H2（g）+O2（g）=2HiO（l）AHi=-572kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJ/mol

C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）AH3=-1367kJ/mol

則2c（s）+3H2（g）+；C>2（g）=C2H50H⑴，AH為（）

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

18.下列用品在應(yīng)用過程中涉及物質(zhì)氧化性的是（）

B.84消毒液殺

A.鐵紅用作顏料C.純堿去污D.潔廁靈除水垢

菌

A.AB.BC.CD.D

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）某固體混合物X可能是由NazSiO,、Fe、Na2CO3、MgCl2中的兩種或兩種以上

的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）

溶液變渾濁砌幅

L白色沉淀B--------^福色兄淀D

L溶4邂白色沉淀C

稀硝酸L溶液c

下列說法不正確的是

A.氣體A是CO?、H2的混合物

B.沉淀A是HzSiO,

C.根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3

20.科研工作者結(jié)合實驗與計算機模擬來研究釘催化劑表面不同位點上合成氨反應(yīng)歷程，如圖所示，其中實線表示位

點A上合成氨的反應(yīng)歷程，虛線表示位點B上合成氨的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法錯誤

的是

A.由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.氮氣在位點A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點B上的快

C.整個反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2f2N*+6H*

D.從圖中知選擇合適的催化劑位點可加快合成氨的速率

21.NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NO、的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()

儲存還原

A.降低Nth排放可以減少酸雨的形成

B.儲存過程中NO,被氧化

C.還原過程中消耗lnwlBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

D.通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOX的儲存和還原

22.不能用于比較Na與A1金屬性相對強弱的事實是

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱B.Na和AlCb溶液反應(yīng)

C.單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D.比較同濃度NaCl和A和13的pH大小

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究烯危復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們

作出的卓越貢獻。烯燒復(fù)分解反應(yīng)原理如下：C,HvCH=CHCH、+CH,=CH，儲化,C,H?CH=CH,+CH,=CHCH3

現(xiàn)以烯點C5H10為原料，合成有機物M和N,合成路線如下：

(1)按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是o

(3)C—kD的反應(yīng)類型是。

(4)寫出D—的化學(xué)方程式o

(5)已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式。

①遇FeCb溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

(7)寫出E―kF合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

CH；CH-C-COOH

CH3

24、(12分)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3\

Fe3+>Cu2+,Ba2+>K+和五種陰離子NOj>OFF、CF、CO3*、X*(n=l或2)中的一種。

(1)通過比較分析，無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和

(2)物質(zhì)C中含有離子Xn-?為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當C與A的溶液混合時產(chǎn)生

白色沉淀，繼續(xù)加入過量A溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCL白色沉淀不溶解，則C為

（填化學(xué)式）。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式?

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2sCh,Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色

氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應(yīng)的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式,

若要將Cu完全溶解，至少加入H2s04的物質(zhì)的量是。

（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

25、（12分）I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯

化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下:

水補充水

硝酸鈉

濾液

氯化鉀

KNCh

溶

解

度

水

}

完成下列填空：

（1）為了加速固體溶解，可采取的措施有（至少寫兩種）；實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為了防止液滴飛濺，

進行的操作是o

⑵過濾I所得濾液中含有的離子是;過濾I所得濾液在進行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補充少量水，目的是

（3）檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是。

II.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸錢為原料制取硝酸鉀的過程如下：

取40gNH4NCh和37.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃,固體溶解，用冰水浴冷

2

卻至5c以下，過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3,加熱蒸發(fā)，當體積減小到約原來的§時，保持70℃過濾(b),濾液

可循環(huán)使用。完成下列填空：

(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是；在濾液中再加入NH4NO3的目的是o

⑸為檢測硝酸鉀樣品中錢鹽含量，稱取1.564g樣品,加入足量的NaOH濃溶液,充分加熱,生成的氣體用20.00mL0.102

mol/LH2sO4溶液全部吸收，滴定過量的H2sCh用去0.089mol/L標準NaOH溶液16.55mL。滴定過程中使用的指示

劑是;樣品中含鐵鹽(以氯化錢計)的質(zhì)量分數(shù)是(保留3位小數(shù))。

26、(10分)EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制備EDTA,

并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：

滴液漏斗

攪拌器

步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2coOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2cCh溶液，至不再產(chǎn)生無色

氣泡；

步驟2：力口入15.6g(0.26mol)H2NCH2cH2NH2,搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為

600mL左右，溫度計50℃加熱2h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=L有白色沉淀生成，抽濾,

干燥，制得EDTA。

測地下水硬度：

取地下水樣品00mL進行預(yù)處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應(yīng)有M?+(金屬離子)+Y4-(EDTA)=MY2-；

M2+(金屬離子)+EBT(格黑T,藍色)==MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4(EDTA)=MY2+EBT(^^T)。

請回答下列問題:

(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)儀器Q的名稱是,冷卻水從接口流出(填"x”或"y”)

(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、和,需要稱量NaOH

固體的質(zhì)量為。

(4)測定溶液pH的方法是?

(5)將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水一氯化錢緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為1(),滴加幾滴銘黑T溶液，用O.OlOOmolL

FEDTA標準溶液進行滴定。

①確認達到滴定終點的現(xiàn)象是。

②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=(水硬度的表示方法是將水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有l(wèi)OmgCaO稱為1度)

③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸儲水洗滌而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將(填“偏大“偏小”或“無

影響，》

27、(12分)二氯化二硫(S2a2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。

查閱資料可知S2cb具有下列性質(zhì)：

毒件色杰揮發(fā)性熔點沸點

物理性質(zhì)

劇毒金鑿色液體易揮發(fā)—76℃138℃

①300t以上完全分解

②—CL：-2SCI：

化學(xué)性質(zhì)

③潤高熱或與明火悠觸.有引起燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱.放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2cL

實驗室可利用硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2cL粗品，氯氣過量則會生成SCh.

①儀器m的名稱為一,裝置F中試劑的作用是一。

②裝置連接順序：A—>___—___—___—>E-D。

③實驗前打開Ki,通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是一。

④為了提高S2cL的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和一。

（2）少量s2a2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)（或擴散），并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原

因是___O

（3）S2cL遇水會生成SO2、HC1兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數(shù)。

混合氣體VL討械w溶液匚二二|過后Ba（OH）..溶液過濾、桃滌、「?燥、稱僦

溶液I固體111g

（標準狀況下）

①W溶液可以是一（填標號）。

a.HzCh溶液b.KMnCh溶液（硫酸酸化）c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為一（用含V、m的式子表示）。

28、（14分）在水體中部分含氮有機物循環(huán)如圖1所示.

電動攪拌(508pH

T407

W30

U6

I20

)105

■4

銀3

2

1

50100150200250

時間/min

圖2圖3

(1)圖中屬于氮的固定的是一(填序號).

(2)圖中①②的轉(zhuǎn)化是在亞硝化細菌和硝化細菌作用下進行的，已知：

++

2NH4(aq)+3O2=2NO2(aq)+4H(aq)+2H2O(1)AHi=-556.8k.J/mol

1

2NO2(aq)+O2(g)=2NO3'(aq)；AH2=-145.2kJ.mol

+

則反應(yīng)NH4+(aq)+202(g)=NO3(aq)+2H(aq)+H2O(1)AH3=kJ?moI】

(3)某科研機構(gòu)研究通過化學(xué)反硝化的方法除脫水體中過量的Nth1他們在圖示的三頸燒瓶中(裝置如圖2)中，

加入NO3-起始濃度為45mg的水樣、自制的納米鐵粉，起始時pH=2.5,控制水浴溫度為25℃、攪拌速率為500

轉(zhuǎn)/分，實驗中每間隔一定時間從取樣口檢測水體中NO3〈NO2一及pH(NH4\N2未檢測)的相關(guān)數(shù)據(jù)(如圖3).

①實驗室可通過反應(yīng)Fe(H2O)62++2BH「=Fe]+2H3BO3+7H2T制備納米鐵粉，每生成ImolFe轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量

為—.

②向三頸燒瓶中通入刈的目的是—.

③開始反應(yīng)0?20min,pH快速升高到約6.2,原因之一是；NCh一還原為N出+及少量在20?250min時，

加入緩沖溶液維持PH6.2左右，N(h一主要還原為NH4+,Fe轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,該反應(yīng)的離子方程式為一

(4)一種可以降低水體中NO丁含量的方法是：在廢水中加入食鹽后用特殊電極進行電解反硝化脫除，原理可用圖4

簡要說明.

圖4

①電解時，陰極的電極反應(yīng)式為.

②溶液中逸出N2的離子方程式為.

29、(10分)十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以Nth

為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

(1)工業(yè)上采用NH3-SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NO,在脫硝裝置中轉(zhuǎn)化為N2。

主要反應(yīng)原理為：主反應(yīng)：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)^=^4N2(g)+6H2O(g)AHi

副反應(yīng)：b.4NH3(g)+3O2(g)^=i2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1267.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)IkJ/mol

c.4NH3(g)+5O2(g)^=i4NO(g)+6H2O(g)△H.3=-907.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)3kJ/mol

①上述反應(yīng)中利用了NM的性質(zhì)；AHi=。

②將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口的NO殘留濃度與溫度的關(guān)系如圖1,試分析脫硝的適宜溫度

是(填序號)。A<850℃b900~1000℃c>1050℃

溫度超過1000℃,NO濃度升高的原因是?

S.M

化

物

殘

留

濃

度

/P

圖I

(2)已知：8NH3(g)+6NO2(g)^=^7N2(g)+12H2O(1)AH<0?相同條件下，在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑

進行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖2所示。

①該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是,理由是?

②下列說法正確的是(填標號)。

a使用催化劑A達平衡時，AH值更大

b升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深

C單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

d若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當平衡常數(shù)不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

(3)為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)

1222

2NO(g)+2CO(g)^^N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8k-moF,實驗測得，vs=km-c(NO)-c(CO),vffi-c(N2)-c(CO2)(k

正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)(填“或"=")k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入ImoICO和ImolNO,在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則

krr

7A=o(分數(shù)表示或保留一位小數(shù))

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

A.C2H6和C6HM表示都是烷燒，烷燒的結(jié)構(gòu)相似，碳原子之間都是單鍵，其余鍵均為C-H鍵，分子式相差若干個

CH2,互為同系物，正確，A不選；

B.甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，正確，B不選；

C.高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，錯誤，C選；

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃

硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩，正確，D不選。

答案選C。

2、A

【答案解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水和硫化鈉，沒有明顯現(xiàn)象，故A符合題意；

B.亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液會變渾濁，有明顯現(xiàn)象，故B不符合題意；

C.FeCh溶液和氫硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫單質(zhì)，黃色溶液變?yōu)闇\綠色，并伴有淡黃色沉淀，故C不符合題意；

D.氯水和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；

正確答案是A。

3、C

【答案解析】

A.電極n上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B.通電后H+通過陽離子交換膜向陰極電極

I方向移動，電極II上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應(yīng)式為2H2O+SO2—2e-=4H++S（V-,酸性增強pH減小，

2

B錯誤；C.電極I極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)SCh生成Na2s2。4,電極反應(yīng)式為：2SO2+2e-=S2O4-,C正確；D.由

2+2-

陰極電極反應(yīng)式為：2SO2+2e-=S2O4-,陽極電極反應(yīng)式為：2H2O+SO2-2e-=4H+SO4,則若通電一段時間后溶

液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol,則陰陽兩極共處理標準狀況下SO2廢氣（0.1+0.05）moIx22.4L/mol=3.36L,D錯誤，答案選C。

4、A

【答案解析】

A、弱酸的酸性越強，其對應(yīng)鹽水解程度小，鹽溶液的pH越小;

B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進行；

C、Cu絲在CL燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙；

D、加入等體積的鹽酸，稀釋也會造成FeCh溶液顏色變淺。

【題目詳解】

A項、弱酸的酸性越強，其對應(yīng)鹽水解程度越小，鹽溶液的pH越小。室溫時，同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液，說明NaClO的水解程度大于HCOONa,則酸性HCOOH大于HC1O,故A正確；

B項、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進行，ImLlmol的NaOH溶液中與5mL2moi/L的

CuSO,溶液反應(yīng)，硫酸銅過量，NaOH的量不足，不是堿性條件，加入0.5mL有機物X,加熱無紅色沉淀出現(xiàn)，不能說明

X不是葡萄糖，故B錯誤；

C項、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿CL的集氣瓶中，Cu絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，故C錯誤；

D項、向1磯0.lmol?LT的FeCL溶液中加入1mL0.5mol?L一1的鹽酸，可能是因為鹽酸體積較大，稀釋造成顏色

變淺，故D錯誤。

故選A。

【答案點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象

的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

5、D

【答案解析】

根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價鍵；分子晶體中不一定含化學(xué)鍵，

但若含，則一定為共價鍵；原子晶體中含共價鍵；金屬晶體中含金屬鍵。

【題目詳解】

A、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價鍵，故A不符合題意；

B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HC1為分子晶體，含共價鍵，故B不符合題意；

C、氯氣為分子晶體，含共價鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故C不符合題意

D、SiC為原子晶體，含共價鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價鍵，故D符合題意；

故選：D。

【答案點睛】

本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價

鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部可能存在化學(xué)鍵。

6、C

【答案解析】

A.碳元素的化合價升高，且鎰離子可作催化劑，則實驗①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能

起自催化作用，故A正確；

B.催化劑可加快反應(yīng)速率，則實驗②褪色比①快，是因為MnSCh的催化作用加快了反應(yīng)速率，故B正確；

C.高鈦酸鉀可氧化氯離子，則實驗③褪色比①快，與催化作用無關(guān)，故C錯誤；

D.增大濃度，反應(yīng)速率加快，則用ImLO.2M的H2c2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快，故D正確；

故選C。

7、A

【答案解析】

A.單質(zhì)漠與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

與水互不相容，所以靜置分層，上層無色，下層紫紅色，可知溟的非金屬性強于碘，A正確；

B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋼生成硫酸領(lǐng)沉淀，因此不能確定Na2sCh溶液是否變質(zhì)，B錯誤；

C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸銀過量，過量的硝酸銀與滴入的Na2s反應(yīng)產(chǎn)生Ag2s

沉淀，均為沉淀生成，不能比較AgCl、AgzS的溶解度，C錯誤；

D.鋼離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液中c(OH-)減小，溶液紅色逐漸褪去,

并不是因為BaCL溶液是酸性溶液，D錯誤；

故合理選項為A.

8、D

【答案解析】

A.Ch溶于水發(fā)生反應(yīng)H2O+Cl2==iHCl+HaO,是一個可逆反應(yīng)，O.lmolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.INA,

A錯誤；

B.標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合，發(fā)生的反應(yīng)有：2NO+(h==2NO2,2NO2?=^N2O4,所以混合后的氣體

分子數(shù)小于0.15NA,B錯誤；

黎

C.加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應(yīng)生成+3價的鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3m01,根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)生成/NA

個SO2分子，C錯誤；

D.O.lmolNazCh與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為O.INA,D正確，

答案選D。

9、B

【答案解析】

A、電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，故A正確；

B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色

污染，故B錯誤；

C、開發(fā)利用可再生能源，可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用，故C正確；

D、改進汽車尾氣凈化技術(shù)，能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，可減少大氣污染物的排放，故D正確；

答案選B。

10、B

【答案解析】

A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，屬于無機傳統(tǒng)非金屬材料，故A正確；B.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，

“硝”指的是硝酸鉀，故B不正確;C.該過程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故C正確;

D.黃銅是銅鋅合金，故D正確；答案：Bo

11、D

【答案解析】

A.IA族的單質(zhì)有氫氣、鋰、鈉、鉀、鋤、葩、胡，氫氣是分子晶體，鋰、鈉、鉀、鋤、葩，胡都是金屬晶體，故

A錯誤；

B.mA族的單質(zhì)有硼、鋁、修、錮、銘，硼是分子晶體，鋁、鏤、錮、銘都是金屬晶體，故B錯誤；

C.WA族的單質(zhì)有碳、硅、信、錫、鉛，碳元素可以組成金剛石、石墨、C60等，分別是原子晶體，混合晶體，分子

晶體，硅形成原子晶體，錯，錫，鉛都形成金屬晶體，故c錯誤；

D.VDA族有氟、氯、溟、碘、成，它們形成的單質(zhì)都是分子晶體，故D正確；

答案選D。

12、B

【答案解析】

A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,后者消耗的鹽酸多，故A錯誤；

B、根據(jù)物料守恒，鈉與硫元素的原子個數(shù)比為1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S3,故B正確；

C、將amoH>的醋酸與0.01的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+尸c(CH3CO(T),溶液恰好呈中性，

醋酸的電離常數(shù)Ka=10’,故C錯誤；

(7-0.01

D、向NH4a溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH-)減小，Kh==5———~J值不變，所以則丁^-----J

C(/VH3-H2O)c(NHyHQ)

的值增大，故D錯誤。

13、B

【答案解析】

根據(jù)圖像可知，b點溶液顯酸性，則為CH3coOH、ClhCOONa的混合液。

【題目詳解】

A.b點溶液呈酸性，酸過量，則X>0.1mol/L,A錯誤；

B.b-a過程中，加入NaOH溶液，消耗過量的乙酸，生成乙酸鈉，則水的電離程度逐漸增大，B正確;

C.a點時，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=10-7mol/L,c(CH3coeT)=0.2mol/L,

c(CHCOOH)=(X-0.2)mol/L,則Ka(CH3coOH)」°,c錯誤;

3

X-0.2

D.b-c過程中‘溶液中酸性增強,C(CH3COOH)增大'c(C%COO)減小，而c方(C函H.西CO逐OH)漸變大，D錯誤;

答案為B。

【答案點睛】

b點為CH3coOH、ClbCOONa的混合液，力口入NaOH時，生成更多的CH3coONa,促進水的電離。

14、A

【答案解析】

A.分散質(zhì)粒子直徑介于LlOOnm之間的為膠體，豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體，故A正確；

B.H2O是弱電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.SO3為酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，故C錯誤；

D.H2s中S的化合價為最低價，是常見的還原劑，02是常見的氧化劑，故D錯誤；

故選Ao

【答案點睛】

本題的易錯點為B,要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，是反?yīng)生成的碳酸能夠電離，而二氧化碳不能電離。

15、D

【答案解析】

A.廚房菜蔬與殘羹成分為有機物，回收發(fā)酵處理后可作有機肥料，故A正確；

B.舊報紙等廢紙屬于可回收垃圾，回收后可以再生產(chǎn)紙，故B正確；

C.電池等電子產(chǎn)品中含有重金屬等有毒物質(zhì)，可以污染土壤和水體，需特殊處理，故C正確；

D.塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾，難降解，不能掩埋處理，故D錯誤。

故選D。

16、D

【答案解析】

A.異戊二烯中2個碳碳雙鍵所確定的平面重合時，所有碳原子共平面，A正確；

B.M中含有碳碳雙鍵可使濱水褪色，對二甲苯與溟水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機層顯橙紅色，可用濱水鑒別，B

正確；

C.對二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計2種，C正確；

D.M的分子式為CsHJ）,某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團為CB-,無此基團，D錯誤；

答案為D

【答案點睛】

碳碳雙鍵與溟水中的澳發(fā)生加成反應(yīng)使溟水褪色；對二甲苯與澳水萃取使溟水褪色，但有機層顯橙紅色。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）B

【答案解析】

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH）=-572kJ/mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJ/mol

③C2H50H（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）AH3=-1367kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律

31

②x2+①x,一③得2c（s）+3H2（g）+]Oz（g）=C2H50H⑴，AH=-278kJ/mol,故選B。

【答案點睛】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無關(guān)；在用蓋斯定律計算時，要準確找到反應(yīng)物

和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準確的對已知方程進行處理。

18、B

【答案解析】

A.FezCh為紅棕色粉末，鐵紅用作顏料利用了其物理性質(zhì)，故A不符合題意；

B.NaClO具有強氧化性，84消毒液殺菌利用了其強氧化性，故B符合題意；

C.純堿去油污，利用了Na2co3水溶液顯堿性的性質(zhì)，故C不符合題意；

D.潔廁靈除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合題意；

故答案選B。

19、C

【答案解析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象逐步分析、推理，并進行驗證，確定混合物的組成成分。

【題目詳解】

A.據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，氣體A能使石灰水變學(xué)渾濁，則A中有CO2,X中有Na2co3。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色

沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有F