浙江大學(xué)2022年高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.4.0g由CO?和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.lL0.5moVLpH=7的CH3coONH4溶液中NH&+數(shù)目為0.5NA

C.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷（叢）中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

D.22.4LCO2與足量Na2（h充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.50mLimol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05N,、

B.密閉容器中2moiNO與ImoKh充分反應(yīng)，所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA

C.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃燒，消耗Ch的分子數(shù)目為NA

D.ILO.lmol/L的CH3coONH4溶液中，CHaCOOH和CH3cOO-的微粒數(shù)之和為O.INA

3、既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過(guò)程，且這兩個(gè)過(guò)程都吸熱的是

A.冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng)B.KN（h加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

4、化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.AWh熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

C.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO2

5、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫(xiě)道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰，以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面,甚獲利

也?！毕铝姓f(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.“石堿”的主要成分易溶于水

B.“石堿”俗稱(chēng)燒堿

C.“石堿”可用作洗滌劑

D.“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶

6、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

ClOH

HO

A.不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)

B.Imol該物質(zhì)最多可與2moiBn反應(yīng)

C.Imol該物質(zhì)最多可與4moiNaOH反應(yīng)

D.與NaHCCh、Na2cO3均能發(fā)生反應(yīng)

7、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CCOOH+GH/OH令gHKOOGH則嚴(yán)O

2-2-

B.向NazSiCh溶液中通入過(guò)量的SO2：SiO3+SO2+H2O=HzSiOaJ,+SO3

C.由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：NaG。：一?Na,［：C1：］'

-

D.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HC1O>HCO3",向NaClO溶液中通入少量CO2:2C1O+CO2+H2O=2HC1O+

2-

CO3

8、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑

B.硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)

D.明磯可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的AB具有強(qiáng)吸附性

9、在飽和食鹽水中滴加酚猷溶液后，在以碳棒為電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是（）

A.負(fù)極區(qū)先變紅B.陽(yáng)極區(qū)先變紅

C.陰極有無(wú)色氣體放出D.正極有黃綠色氣體放出

10、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A制取較高濃度的次氯酸溶液將C12通入小蘇打溶液中

B除去溟苯中的少量溟加入苛性鈉溶液洗滌、分液

C加快氫氣的生成速率將與稀硫酸反應(yīng)的粗鋅改為純鋅

D制備少量氨氣向新制生石灰中滴加濃氨水

A.AD.D

11、如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.元素B、D對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為w，6

B.熔點(diǎn)：D的氧化物VC的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸

12、海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中可以提取鎂、澳等產(chǎn)品。某興趣小組以MgB。為原料，模擬從海水中制備漠和

鎂。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

工?②CI2④試劑X⑤

:

―?濾液--------------?Br2--------------?HBr------~?Br2

③水蒸氣/空氣

①NaOH

MgBr2

—?Mg(OH)2—?…無(wú)水MgCb?Mg

A.工業(yè)上步驟①常用Ca（OH）2代替NaOH

B.設(shè)計(jì)步驟②、③、④的目的是為了富集澳

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

13、乙醇催化氧化制取乙醛（沸點(diǎn)為20.8C,能與水混溶）的裝置（夾持裝置已略）如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅絲會(huì)出現(xiàn)紅黑交替變化

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需先加熱②，再通02,然后加熱③

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱。

14、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B,C、D四種元素的敘述正確的是（）

ABC

D

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC；、A2C：

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

15、如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說(shuō)法正確的是

XY

ZW

A.X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B.Z、X、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

C.由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵

D.X、Z形成的二元化合物是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

16、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反

應(yīng)原理如下：

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2則(aq)=2PbS04(s)+2H20(1)

電解池:2A1+3H20^^1203+3112t

電解過(guò)程中，以下判斷正確的是()

電池電解池

AIT移向Pb電極ir移向pb電極

B每消耗3molPb生成2moiAID

t

C正極:PbOj+^+Ze=Pb^ftO陽(yáng)極:2A1+3H20~6e-=A1203+6H

Pb業(yè)極［Pb電極M町

D

1------------?時(shí)間?-----------?時(shí)間

A.AB.BC.CD.D

17、溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPC15,

反應(yīng)：PCk(g)=pa3(g)+CL(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

t/s050150250250

n(PCh)/mol00.160.190.200.20

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032moV(L-s)

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PC13)=(Ulmol/L,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCk、0.2011101「。3和0.2011101。2,達(dá)到平衡前的v正〉\，謔

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCL、2.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí)，PCb的轉(zhuǎn)化率小于80%

18、已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)

系如下表。

pH范圍>7<7

產(chǎn)物、、中的一種

NO3NON2ON2

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()o

A.堿性條件下，NaN(h與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-+CKT=NO3-+C「

B.向冷的NaNCh溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D.向冷的NaNOz溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色

19、我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.“碘鹽”就是Nai

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物

C.“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處

D.使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒

20、下列說(shuō)法不正確的是()

A.苯和乙快都與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溟水褪色

B.乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

C.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

D.等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同

21、常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,

下列說(shuō)法正確的是

A.HA是強(qiáng)酸

B.該混合液pH=7

C.圖中x表示HA,Y表示OH",Z表示

D.該混合溶液中：c（A'）+c（Y）=c（Na+）

22、下列有關(guān)共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是（）

A.分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高

B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價(jià)鍵

D.分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物（G）。

已知：①RCH=CH2-魯學(xué)》RCH2cH2cHO；

②+RCH=CH2

（DB的核磁共振氫譜圖中有組吸收峰，c的名稱(chēng)為.

（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為,寫(xiě)出D-E的化學(xué)方程式________。

(3)E-F的反應(yīng)類(lèi)型為。

(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有種，寫(xiě)出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________o

(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說(shuō)法正確的是

A.G的分子式為C15H28O2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8個(gè)C原子共平面D,合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)

(6)寫(xiě)出以L丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：

>

H2C=CH2>CH3CH2Br>CH3CH2OH,無(wú)機(jī)試劑任選______________________。

24、(12分)氯瞰格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為

原料合成該藥物的路線如圖：

(DA的化學(xué)名稱(chēng)是C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他官能團(tuán)名稱(chēng)為一。

(2)A分子中最少有一原子共面。

(3)C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為

(4)A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有一種。

①除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)已知：

OHOH

O

HCNR-C—R，,寫(xiě)出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物C&HCOOH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)

RT-RINU

25、(12分)糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲(chóng)，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PG氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以

PM計(jì))的殘留量不超過(guò)0.05mg?k『時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘

留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50xKy4mol?”KMn04溶液的H2sCh酸化)，C中加入足量水，充分

反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

水

空’（

吸收裝咨:

（1）裝置A中的KMnO」溶液的作用是

⑵裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置,則測(cè)得的磷化物的殘留量_（填“偏高”“偏

低”或“不變

⑶裝置E中P%氧化成磷酸，Mn（h被還原為MM+,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。

⑷收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0xlO-5mol?L1的Na2so3標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是S02—+Mn0,+H+TS043+Mn2++H2（）（未配平）通過(guò)計(jì)算判斷該

樣品是否合格（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）.

26、（10分）碳酸氫核是我國(guó)主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間

施用量，必須測(cè)定其含氮量。

I.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測(cè)定二氧化碳含量間接測(cè)定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中:

⑻請(qǐng)選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?/p>

（2）分液漏斗中的液體最適合的是

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉

（6）連在最后的裝置起到的作用o

n.如果氮肥中成分是（NH8）2s08,則可以用甲醛法測(cè)定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的錢(qián)鹽作用，生成相

當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NHG2so8+6HCHO一（CH2）州8+2H2so*+6%0,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從

而測(cè)定氮的含量。步驟如下：

⑻用差量法稱(chēng)取固體（NHs）2s08樣品8.6g于燒杯中，加入約68mL蒸懦水溶解，最終配成888mL溶液。用

準(zhǔn)確取出28.88mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示劑（已

知滴定終點(diǎn)的pH約為6.6）,用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表:

滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為,由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（5）在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際

值________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響

27、（12分）工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與N。、反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置

和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過(guò)程。

（一）提供的裝置

（二）NH3的制取

（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)

不需要加熱④用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高缽酸鉀分解制氧氣的試管

（2）從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置：（填序號(hào)）。

（3）當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

（三）模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問(wèn)題：

（4）A中反應(yīng)的離子方程式為.

(5)D裝置中的液體可換成(填序號(hào))。

aCuSO4bH2OcCCI4d濃硫酸

(6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是

28、(14分)CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中,

發(fā)生的主要反應(yīng)有：

i.CO2(g)+3H2(g)30H(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ?mof

1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△%=+41.2kJ?mol'

iii.CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)△為

(1)kJ,mol'1

(2)5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比”(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，原因是一。

②250C時(shí)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)—1(填“>”“V”或

③下列措施中，無(wú)法提高甲醇產(chǎn)率的是—(填標(biāo)號(hào))。

A加入適量COB增大壓強(qiáng)C循環(huán)利用原料氣D升高溫度

④如圖中X、Y分別代表—(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類(lèi)及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母，單位：eV)。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*

表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為—O

②相對(duì)總能量E=—（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。（已知：leV=l.6X10-22。）

（4）用電解法也可實(shí)現(xiàn)CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）。電解時(shí)，往電解池的一極通入氫氣，陰極上的電

極反應(yīng)為—。

29、（10分）過(guò)渡元素有特殊性能常用于合金冶煉，p區(qū)元素用于農(nóng)藥醫(yī)藥、顏料和光電池等工業(yè)。

（1）量子力學(xué)把電子在原子核外的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道，電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外，還有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

叫作_______

（2）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為一.

（3）CN+可以與CN-形成配離子，其中Cr"以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來(lái)與CN-形成配位鍵，則CN+的配位

數(shù)為,1mol該配離子中含有mol。鍵。

（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為一

元環(huán)，則每個(gè)。原子連接個(gè)最小環(huán)。

二氧化硅柚體結(jié)構(gòu)

（5）與神同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于神的元素有（填元素符號(hào)）；請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)比較酸性

強(qiáng)弱亞珅酸（H3ASO3,三元酸）—HNO3（填＞,=,＜）o

（6）Zn與S形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為pg/cnP,則晶胞中距離最近的Zn、S之間的核間距離是—pm.

（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用含p、NA等的代數(shù)式表示）

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1,A

【解析】

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/moL含22個(gè)質(zhì)子；SCh的摩爾質(zhì)量為64g/moL含32個(gè)質(zhì)子，即兩者均是2g中含Imol

質(zhì)子，故4g混合物中含2moi即2NA個(gè)質(zhì)子，故A正確；

B.1L0.5moi?L-ipH=7的CH3COONH4溶液中，鍍根離子發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒：c(NH?)+c(NHyH2O)=0.5molH?

+

n(NH4)<0,5mol,故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)環(huán)氧乙烷分子的共價(jià)鍵數(shù)目為7,所以O(shè).lmol環(huán)氧乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA,故C錯(cuò)誤；

D.未指明溫度和壓強(qiáng)，22.4LCO2的物質(zhì)的量不一定是Imol,故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)A為難點(diǎn)，注意尋找混合物中質(zhì)子數(shù)與單位質(zhì)量之間的關(guān)系。

2、A

【解析】

A項(xiàng)、50mLimol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物質(zhì)的量為0.05moL則生成一氧化氮轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.0375mol,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、2moiNO與ImolCh所含O原子的物質(zhì)的量為4moL由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，則所得物

質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA,故B正確；

C項(xiàng)、乙酸和甲醛(HCHO)的最簡(jiǎn)式相同，均為CHzO,30式上0的物質(zhì)的量為ImoLImolCHzO完全燃燒消耗O2的物

質(zhì)的量為Imol,故C正確；

D項(xiàng)、ILO.lmol/L的CH3COONH4的物質(zhì)的量為O.lmol,由物料守恒可知溶液中CH3coOH和CH3coCT的物質(zhì)的

量為O.lmoL故D正確。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

3、C

【解析】

A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由于硝酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故不符合題干的要求，故B錯(cuò)誤；

C.硝酸錢(qián)加入水中后，先溶于水，而錢(qián)鹽溶于水為吸熱的物理過(guò)程；然后發(fā)生鹽類(lèi)的水解，由于鹽類(lèi)的水解為酸堿中

和的逆反應(yīng)，故鹽類(lèi)水解吸熱，故C正確；

D.氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

4、A

【解析】

A.熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則ALO3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，A選；

B.Cu與FeCb發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用FeCb腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCh溶液呈酸性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，B不選；

C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導(dǎo)電性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，C不選；

D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2,與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，D不選；

答案選A。

5、B

【解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A正確；

B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鉀溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C正確；

D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；

選B。

6、C

【解析】

A.含甲酸某酯結(jié)構(gòu)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與濱水反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多可與3moiBn反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.2個(gè)酚羥基、及-COOC-均與NaOH反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多可與4moiNaOH反應(yīng)，故C正確；

D.含酚-OH,與Na2cCh發(fā)生反應(yīng)，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

7、C

【解析】

A.硬脂酸為Cl71135coOH,含有?；?，與C2H5I8OH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為Cl71135coOH+C2H5180H普建iG7H35coi80c2H5+H2O,故A錯(cuò)誤；

△

B.向NazSQ溶液中通入過(guò)量SO2的離子反應(yīng)為SiO3*+2S()2+2H2O=H2SiO31+2HSO3-,故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應(yīng)中Na失去電子，C1得到電子，則Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：

小。：丁，故C正確；

D.弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：

CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

8、A

【解析】

本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，意在考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的識(shí)記和理解能力。

【詳解】

A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強(qiáng)氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；

B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯(cuò)誤：

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；

D.明研可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的AP'能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

答案：A

9、C

【解析】

電解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2CF-2e-=ChT；陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還

原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2T+2OH-,據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2T+2OH,則酚配溶液在陰極區(qū)先變紅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2T+2OH-,則酚酰溶液在陰極區(qū)先變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2T+2OH,有無(wú)色氣體放出，C項(xiàng)正確；

D.陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，則現(xiàn)象描述應(yīng)該為：陽(yáng)極有黃綠色氣體放出，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

10、C

【解析】

A.氯水中存在反應(yīng)CI2+H2O=HC1+HC1O,加入NaHCOj能與HC1反應(yīng)，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，使次氯酸的濃

度增大，A不合題意；

B.苛性鈉溶液能與溪反應(yīng)，產(chǎn)物溶解在溶液中，液體分層，分液后可得下層的澳苯，從而達(dá)到除雜目的，B不合題意;

C.粗鋅與稀硫酸能發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率快，純鋅與稀硫酸不能形成原電池，反應(yīng)速率慢，C符合題意；

D.濃氨水滴入新制生石灰中，生石灰與水反應(yīng)放熱，使氨水分解同時(shí)降低氨氣的溶解度，從而制得少量的氨氣，D

不合題意；

故選c。

11、D

【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為網(wǎng)⑥故A正確；

8.口為5,其氧化物為分子晶體，C的氧化物為SiCh,是原子晶體，熔點(diǎn)：D的氧化物VC的氧化物，故B正確；

C.AE3分子中，NCL分子中N最外層5個(gè)電子，三個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，N滿足8電子，氯最外層7個(gè)，氮提供

3個(gè)電子，分別給三個(gè)氯原子，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.應(yīng)是E的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)于D的最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；

故選D。

12、D

【解析】

由流程可知，MgB。與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化溟離子生成溟，③吹出溟，

④中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收溟并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應(yīng)生成溟;氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCh

溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCE6H2O,在HC1氣流中加熱MgCLflhO,使其脫去結(jié)晶水得到無(wú)水MgCL,

⑥中電解熔融MgCh生成Mg,以此來(lái)解答。

【詳解】

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH”代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中澳離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集澳，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液,與溟單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)S()2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,生成HBr,

故C正確；

D.Mg為活潑金屬，其還原性強(qiáng)于氫氣，氫氣無(wú)法還原氯化鎂，工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用電解法，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無(wú)法將其還原為金屬單質(zhì)，只能用最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段——電解，將其還

原，但同時(shí)需注意，根據(jù)陰極的放電順序知，電解含Mg?+的水溶液時(shí)，水電離的H+會(huì)優(yōu)先放電，Mg?+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質(zhì)，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCL的方法制取金屬鎂，類(lèi)似的還有金屬活動(dòng)順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融AbCh、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

13、C

【解析】

A.裝置中若關(guān)閉K時(shí)向燒瓶中加入液體，會(huì)使燒瓶中壓強(qiáng)增大，雙氧水不能順利流下，①中用膠管連接，打開(kāi)K時(shí),

可以平衡氣壓，便于液體順利流下，A選項(xiàng)正確；

B.實(shí)驗(yàn)中Cu作催化劑，但在過(guò)渡反應(yīng)中，紅色的Cu會(huì)被氧化成黑色的CuO,CuO又會(huì)被還原為紅色的Cu,故會(huì)

出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象，B選項(xiàng)正確；

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)該先加熱③，防止乙醇通入③時(shí)冷凝，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.為防止倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

14、C

【解析】

對(duì)表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期VIA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、SL

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關(guān)系為Si>C>N>O,

A錯(cuò)誤；

B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.A與C形成的陰離子可能有CO：、C2O；-,C正確；

D.C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體材料，常溫下也能導(dǎo)電，N、O的單質(zhì)在常溫下不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。

故選C。

15、D

【解析】

根據(jù)在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，設(shè)Z元素原子的最

外層電子數(shù)為a,則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3；有a+a+l+a+2+a+3=22,得a=4,

Z的最外層電子數(shù)為4,Z元素為Si,同理可知X、Y、W分別為N、O、C1.

A.X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH3、H2O、HC1,由于NH3、出0分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)會(huì)升高，因此

沸點(diǎn)最高的是H2O,最低的是HC1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Z、X、W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定增強(qiáng)，如C1的含氧酸中的HC1O為弱酸，其酸性比N的最高價(jià)

氧化物的水化物HNCh的弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X、W和H三種元素形成的化合物為NH4a等，NH4cl為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正

確；

本題答案選D。

16、D

【解析】

A.原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電子守恒分析，每消耗3moiPb,轉(zhuǎn)移6moi電子，根據(jù)電子守恒生成lmolAL()3,故B錯(cuò)誤；

+2

C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰

極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；

答案：D

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來(lái)分析解答即可，難度中等。

17、C

【解析】

A、反應(yīng)在前50s內(nèi)PCb的物質(zhì)的量增加0.16mol,所以前50s內(nèi)的平均速率v(PCb)=-^"吧l=0.0016mol/(L?s),

2.0Lx50s

故A錯(cuò)誤；

B、原平衡時(shí)PCb的物質(zhì)的量濃度c(PCb)=0.20mol+2.0L=0.10mol/L,若升高溫度，平衡時(shí)c(PCb)=0.11mol/L,PCb

的濃度比原平衡時(shí)增大了，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正向是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)CL的濃度是O.lmol/L,PCk的濃度是0.4mol/L,則該溫度下的平衡常數(shù)

K=0.Imol/Lx1mol/L=0.025,相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCk、0.20molPCh^fl0.20molCh,

0.4mol/L

0.Imol/Lx0.Imol/L—斗

Qc=---------......----------=0.02<0,025,所以反應(yīng)正向進(jìn)仃，達(dá)平衡前丫正>\，迫，故C正確；

0.5mol/L

D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCL、1.0molCl2,則與原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的轉(zhuǎn)化

率是0.2mol+1.0molxl00%=20%,所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率是80%,而向容器中充入2.0molPCb、2.0molCL,相當(dāng)

于容器的體積縮小一倍，壓強(qiáng)增大，則平衡逆向移動(dòng)，所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率大于80%,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

18、B

【解析】

由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNO2可被氧化為Nth、而CKT有強(qiáng)氧化性，A對(duì)；HN(h的酸性比碳酸強(qiáng)但比硫酸弱,

故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯(cuò)、C對(duì)；酸性條件下，NaNCh有氧化性，而F具有強(qiáng)還原性，N(h-能將I

一氧化成L,D對(duì)。本題選B。

19、A

【解析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KQ)與食鹽的混合物，B正確;

C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應(yīng)保存在陰涼處，c正確；

D.使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。

故選A。

20、A

【解析】

A.苯不能與濱水加成，將苯加入溟水中，是發(fā)生了萃取而使溟水褪色，故A錯(cuò)誤；

B.乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸含有我基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，

故B正確；

C.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有2種結(jié)構(gòu)，而鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中

不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同，則完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯消耗6量相同，故D正確；

故選A。

21、D

【解析】

A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.Imol/L的NaA溶液，若HA為強(qiáng)酸,

則溶液為中性，且c（A-）=0.Imol/L,與圖不符，所以HA為弱酸，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH＞7,B錯(cuò)誤；

C、A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（A-）＞c（OJT）＞c（HA）＞c（H+）,所以X

是OH,Y是HA,Z表示H*,C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)元素守恒，有c（A-）+c（HA）=c（Na*）,D正確；

答案選D。

22、D

【解析】

A.分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，有的還與氫鍵有關(guān)，但與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是共價(jià)單質(zhì)，如氮?dú)?、氫氣等，B錯(cuò)誤；

C.兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯(cuò)誤；

D.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，D正確；

故選D。

二、非選擇題（共84分）

OHOH

濃硫酸CO/H2O2

CH3cH2cH2cH20H—rCH5CH2CH=CH2-------->CH3cH2cH2cH2cH0-------?CH3cH2cH2cH2cOOH

A

PdCl2如化期.△

【解析】

分析：在合成路線中，C+F-G為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:田：一對(duì)-3￡0?？?，結(jié)合已知①，可推知B為:

0H

芯1cH60,由F的結(jié)構(gòu)和E-F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH/CH^^,再結(jié)合已知②,

OH

可推知D為：仔入。

t^jLcH3

詳解：⑴飆3=01°分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰，加，-BQOH的名稱(chēng)為3-甲

LMjUlj

基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸;

(2)(CH/CH中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基，根據(jù)已知②可寫(xiě)出D-E的化學(xué)方程式為

A1C*(CH/CH

+CH3CH=CH2

（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng);

(4)(CH^CH的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分

CJi5

子組成中去掉-0-,剩下苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)為:由于丁基有4種，所以O(shè)也有4種,

第二步，將-0-插入C-C之間形成酸分別有4種、4種、3種和

Cjj-0C(CHa)3

2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

|^jj-OC(CH3)3

所以，本題答案為：13；

(5)A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知G的分子式為C15H28O2,故A正確；B.lmolG水解能消耗ImolNaOH,故B錯(cuò)誤；C.G中六

元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個(gè)C原子共平面是錯(cuò)誤的；D.合成路線中生成G的反

應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；所以，本題答案為：AD

(6)以1-丁醇為原料制備正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH),屬于增長(zhǎng)碳鏈的合成，結(jié)合題干中A-B-C的轉(zhuǎn)化過(guò)程

可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/Ha反應(yīng)生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：

濃航較CCMH?Oj

CH3cH2cH2cH20H——CH3CH2CH=CH2-——?CH3cH2cH2cH2cH。-----?CH3cH2cH2cH?COOH

APdCl2編化初,A

24、鄰氯苯甲醛(2一氯苯甲醛)氨基、竣基12取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))

【解析】

根據(jù)題干信息分析合成氯毗格雷的路線可知，A與NHKl、NaCN反應(yīng)生成B,B酸化得到C,C與CH30H發(fā)生酯化

反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)得到E,E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯毗格雷，據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問(wèn)題。

【詳解】