備考2023中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點直擊專題1.8金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動性順序(廣東專用)

專題1物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用第08講金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的活動性順序考點歸納必考點1金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式與氧氣反應(yīng)鎂(空氣中）常溫時,表面逐漸變暗;點燃時,劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放出大量熱,生成白色固體

2Mg+O2點燃2MgO鋁(常溫下)打磨過的鋁在空氣中表面逐漸變暗4Al+3O2==2Al2O3鐵(氧氣中)在氧氣中點燃,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(集氣瓶底部放少量水或細沙)

3Fe+2O2點燃Fe3O4銅在空氣中加熱,表面生成黑色物質(zhì)2Cu+O2△2CuO與酸反應(yīng)鎂與稀鹽酸非常劇烈地反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡,容器外壁發(fā)熱Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鋁與稀鹽酸劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡,放出熱量2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑鋅與稀鹽酸較劇烈反應(yīng),產(chǎn)生較多氣泡,放出熱量Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑鐵與稀鹽酸反應(yīng)緩慢,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鐵與硫酸銅溶液鐵表面覆蓋一層紫紅色固體,溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鋁與硫酸銅鋁絲表面覆蓋一層紫紅色固體,溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu2.易錯點(1)根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度和反應(yīng)條件也能判斷金屬之間的活動性。(2)鐵在置換反應(yīng)中的所顯的化合價為+2,含有Fe2+的鹽溶液為淺綠色。(3)鋁片與硫酸銅的反應(yīng),要先打磨鋁片表面的氧化膜?！究键c突破】1.下列金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al【答案】A【解析】A、依據(jù)金屬活動性順序，銅的金屬活動性比氫弱，銅不能與鹽酸反應(yīng)，故A項正確；B、依據(jù)金屬活動性順序，鎂的金屬活動性比氫強，鎂能與稀鹽酸反應(yīng)，故B項錯誤；C、依據(jù)金屬活動性順序，鐵的金屬活動性比氫強，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，故C項錯誤；D、依據(jù)金屬活動性順序，鋁的金屬活動性比氫強，鋁能與稀鹽酸反應(yīng)，故D項錯誤；故選：A。2.小麗為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設(shè)計了如兩種不同方法進行檢驗，這樣設(shè)計的理由是（）A．鐵、鋁有不同的物理性質(zhì)B．活潑金屬易與氧氣反應(yīng)C．排在前面的金屬可以把酸中的氫置換出來D．活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來【答案】D【解析】A、鐵不能與氯化鋅發(fā)生置換反應(yīng)、鋁可以與氯化鋅發(fā)生置換反應(yīng)，說明：金屬活潑性鋁＞鐵，屬于金屬的化學(xué)性質(zhì)，與物理性質(zhì)無關(guān)；故選項錯誤；B、該實驗沒有涉及活潑金屬與氧氣的化學(xué)反應(yīng)；故選項錯誤；C、該實驗沒有涉及金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)；故選項錯誤；D、鐵不能與氯化鋅發(fā)生置換反應(yīng)、鋁可以與氯化鋅發(fā)生置換反應(yīng)，說明：活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來；故選項正確；故選：D。3.向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的Al粉，充分反應(yīng)后過濾，得藍色濾液，并將濾渣晾干（不考慮操作中的損失）。下列說法正確的是（）A．濾液中只含有Al2（SO4）3B．濾渣的質(zhì)量等于Al粉的質(zhì)量C．向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生D．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】C【解析】由分析得：A、濾液中含有硫酸銅和硫酸鋁，錯誤；B、由方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后固體的質(zhì)量變大了，錯誤；C、反應(yīng)中鋁粉不足，硫酸銅過量，固體中銅不與稀鹽酸反應(yīng)，正確；D、鋁和硫酸銅生成銅和硫酸鋁，，錯誤；故選C。4.由兩種金屬組成的混合物5.6g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣，則金屬混合物的組成可能是（）A．Al和Mg B．Fe和Cu C．Al和Zn D．Fe和C【答案】C【解析】根據(jù)與硫酸反應(yīng)時鐵、鋅、鋁、鎂分別呈+2價，與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了0.2g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：需要金屬鐵的質(zhì)量＝0.2g÷＝5.6g；需要金屬鋅的質(zhì)量0.2g÷=6.5g；需要金屬鋁的質(zhì)量0.2g÷＝1.8g；需要金屬鎂的質(zhì)量＝0.2g÷＝2.4g；銅、碳不與稀硫酸反應(yīng)；根據(jù)金屬混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實際實驗中兩種金屬混合物5.6g與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了0.2g氫氣，可判斷混合物中兩種金屬可能為金屬鐵、鋅兩種金屬其中之一與金屬鎂、鋁兩種金屬其中之一所組成的混合物，如Zn和Mg、Mg和Fe、Al和Zn、Fe和Al的組合等，而Al和Mg、Fe和Cu、Zn和Fe、Fe和C所組成的混合物不能滿足條件。故選：C。5.將鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用數(shù)字化壓強傳感器測得容器內(nèi)壓強隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示，下列分析不正確的是（）A．由圖分析可知鋁條表面有氧化膜B．BC段壓強增大的主要原因是反應(yīng)生成氣體C．影響CD段壓強變化的主要因素是溫度D．D點表示鋁條恰好反應(yīng)完【答案】D【解析】A、開始壓強幾乎不變，說明沒有氫氣產(chǎn)生，由圖分析可知鋁條表面有氧化膜，故A正確，不符合題意；B、BC段壓強增大的主要原因是反應(yīng)生成氫氣，故B正確，不符合題意；C、CD段壓強減小，故影響CD段壓強變化的主要因素是溫度，溫度降低，氣體冷縮，壓強減小，故C正確，不符合題意；D、C點表示鋁條恰好反應(yīng)完，故D錯誤，符合題意。故選D。6.現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物種加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m．下列說法正確的是（）A．若混合物為Fe、Al，m可能是0.2gB．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.2gC．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物種鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%D．若混合物為Fe、Al則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%【答案】D【解析】假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，同理可計算出5.6gAl與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，5.6gZn與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2g。A、若混合物為Fe、Al，m一定大于0.2g，故A錯誤；B、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，故B錯誤；C、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物種鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%，則m一定大于0.1g，故C錯誤；D、當粉末為Fe、Al合金時，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6g鐵時，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g，所以合金為為Fe﹣Al合金時，所需硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%。故D正確。故選D。7.同學(xué)們?yōu)楸容^鎂、鐵、銅、銀四種金屬的活動性強弱，進行如圖所示的實驗。（1）A實驗的目的是_____。（2）B實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____。（3）C實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）最終得出四種金屬的活動性順序：鎂>鐵>銅>銀，則D實驗中物質(zhì)甲、乙分別為_____（寫出一組即可）。（5）同學(xué)們將一定量的鋅粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。若所得溶液為藍色，則濾液中一定含有的金屬離子是_____；若向所得濾渣中加入一定量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有_____?！敬鸢浮勘容^鎂、鐵的金屬活動性強弱鐵片溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色鐵和硫酸銅溶液（合理即可）鋅離子、銅離子鋅、銅、銀【解析】（1）A實驗是鎂與硫酸亞鐵溶液的反應(yīng)，目的是比較鎂、鐵的金屬活動性強弱；（2）B實驗鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，觀察到的現(xiàn)象是鐵片溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；（3）C實驗中發(fā)生銅和硝酸銀生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）實驗ABC結(jié)論分別為金屬活動性強弱大小為：鎂大于鐵、鐵大于氫、銅大于銀；最終得出四種金屬的活動性順序：鎂>鐵>銅>銀，則D實驗是判斷銅和鐵的活動性順序，甲、乙可以分別為鐵和硫酸銅溶液；（5）金屬的活動性順序：鋅>銅>銀；將一定量的鋅粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鋅首先和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，如果鋅過量繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，如果鋅還過量則剩余鋅；若所得溶液為藍色，說明溶液中存在硝酸銅，不能判斷鋅和硝酸銀的反應(yīng)情況，則濾液中一定含有的金屬離子是銅離子和鋅離子；若向所得濾渣中加入一定量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有比氫活潑的鋅，說明鋅最終過量，故濾渣中一定含有鋅、銅、銀。8.鐵、鋼在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用由來已久。(1)制作USB數(shù)據(jù)線要用到鐵、銅等材料。這主要是利用了鐵、銅的__________性(填“導(dǎo)電”或“導(dǎo)熱")。(2)西漢劉安《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不變”?！霸唷敝饕呛~化合物。以上變化可證明：鐵的金屬活動性比銅____________(填“強”或“弱")。北宋沈括《夢溪筆談)中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為潤，挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”；此泉“苦”是因為含有硫酸銅。請用化學(xué)方程式表示上述記載中發(fā)生的置換反應(yīng)：__________________________(3)某廢棄物只含銅和氧化銅。查閱資料知道，氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，某生設(shè)計了如下實驗流程回收金屬銅。請回答下列問題：①廢棄物與稀鹽酸混合時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________液體C中含有H2O和_____________(填化學(xué)式)。②將過量鐵粉加到液體A中，能觀察到有無色氣泡冒出，對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________③請簡述從固體B提純銅粉的實驗操作：________________________________________④理論上，這個實驗?zāi)芑厥盏姐~粉_____g。【答案】導(dǎo)電強FeCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑在固體B中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥8.3【解析】(1)制作USB數(shù)據(jù)線要用到鐵、銅等材料，這主要是利用了鐵、銅的導(dǎo)電性。(2)西漢劉安《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不變”?！霸唷敝饕呛~化合物，鐵能置換出銅，以上變化可證明：鐵的金屬活動性比銅強。鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，用化學(xué)方程式表示上述記載中發(fā)生的置換反應(yīng)：。(3)①廢棄物只含銅和氧化銅，氧化銅與稀鹽酸混合時，反應(yīng)生成氯化銅和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，液體A為氯化銅溶液和稀鹽酸的混合溶液，加入過量的鐵粉，生成氯化亞鐵，液體C中含有H2O和。②將過量鐵粉加到液體A中，能觀察到有無色氣泡冒出，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③固體B中含有銅和鐵，從固體B提純銅粉的實驗操作：在固體B中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥。④廢棄物與過量稀鹽酸混合后，剩余固體質(zhì)量為1.5g，為廢棄物中銅的質(zhì)量，則氧化銅的質(zhì)量為10g-1.5g=8.5g，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，從氧化銅中的到銅的質(zhì)量為，理論上，這個實驗?zāi)芑厥盏姐~粉1.5g+6.8g=8.3g。必考點2金屬的活動性順序1.不同金屬之間的活動性存在差異,常見金屬的活動性順序如下:2.2.金屬活動性順序的應(yīng)用(1)判斷金屬的活動性強弱。金屬位置越靠前,它的活動性越強。

(2)判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生及其劇烈程度。①在金屬活動性順序中,位于氫的金屬能置換出鹽酸、硫酸等酸中的氫。

②在金屬活動性順序中,位于前面的金屬(不包括K、Ca、Na)能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3.三種金屬活動性大小比較實驗方案設(shè)計方法一：“兩金夾一鹽”。即選用三種金屬中活動性最強和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動性介于兩種金屬之間的金屬鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷。方法二：“兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷。4.易錯點①K、Ca、Na三種金屬活動性太強,能直接與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,故不會與排后金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。②氫元素一般指的是稀鹽酸和稀硫酸。③金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度、金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度也能反映金屬的活動性強弱?！究键c突破】1.“以曾青CuSO4涂鐵，鐵赤色如銅”出自西晉葛洪編寫的煉丹術(shù)《抱樸子》。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．曾青的主要成分屬于化合物 B．該反應(yīng)能證明鐵比銅活潑C．硫酸鐵不是該反應(yīng)的生成物 D．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增重【答案】D【解析】A、曾青的主要成分為硫酸銅，屬于化合物，正確；B、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，該反應(yīng)能證明鐵比銅活潑，正確；C、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸鐵不是該反應(yīng)的生成物，正確；D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵生成64份質(zhì)量的銅，固體的質(zhì)量增大，則溶液的質(zhì)量減小，錯誤；故選D。2.同學(xué)們對金屬N的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬N放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生（生成NCl2），將金屬N放入ZnSO4溶液中無明顯變化。下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，將金屬N放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明N能與稀鹽酸反應(yīng)，即活動性N>H，由可知，N在化合物中顯+2價；將N放入，溶液中無任何變化，說明Zn的金屬活動性比N強，即Zn>N。據(jù)此根據(jù)金屬的活動性判斷反應(yīng)是否發(fā)生并書寫出正確的化學(xué)方程式。將金屬N放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明N能與稀鹽酸反應(yīng)，即活動性N>H，由可知，N在化合物中顯+2價；將N放入，溶液中無任何變化，說明Zn的金屬活動性比N強，即Zn>N。A、由于金屬活動性N>H，N在化合物中顯+2價，即N與硫酸反應(yīng)生成和氫氣，化學(xué)方程式為：，故A正確；由于金屬活動性Mg>Zn>N，所以N不能與反應(yīng)，故B錯誤；3.將X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應(yīng)；取X放入Y（NO3）2的溶液中，過一會兒，X表面沒有任何變化。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是()A．XYZ B．YZX C．YXZ D．XZY【答案】C【解析】將X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應(yīng)；說明X、Y能與稀鹽酸反應(yīng)，Z與稀鹽酸不反應(yīng)，在金屬活動性順序里，X、Y排在氫前，Z排在氫后，取X放入Y（NO3）2的溶液中，過一會兒，X表面沒有任何變化，說明Y比X活潑，故X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是YXZ。故選C。4.為驗證Fe、Cu、Ag3種金屬的活動性順序，某小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的4種實驗方案（不做其他實驗）．其中不能達到目的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、鐵能硫酸銅反應(yīng)，說明鐵＞銅，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，能達到實驗?zāi)康?；故不符合題意；B、銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵＞銅，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，能達到實驗?zāi)康模还什环项}意；C、鐵能與硝酸銀反應(yīng)，說明鐵＞銀，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說明銅＞銀，但是不能說明鐵與銅的順序，不能得到實驗?zāi)康?；故符合題意；D、銅不能與鹽酸反應(yīng)，說明氫＞銅，鐵能與鹽酸反應(yīng)，說明鐵＞氫，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說明銅＞銀，從而說明鐵＞銅＞銀，能達到實驗?zāi)康?；故不符合題意；故選C5.教材中的圖表、數(shù)據(jù)等能給我們的學(xué)習(xí)提供許多信息。下列說法中不正確的是（）A．根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以判斷該元素原子核內(nèi)中子的數(shù)目B．根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，可以確定某些混合物的分離方法C．根據(jù)金屬活動性順序，可以判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生D．常見物質(zhì)的溶解性表，是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)之一【答案】A【解析】A、根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以判斷該元素原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目，核外電子的數(shù)目，不能判斷中子的數(shù)目，錯誤；B、根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線體現(xiàn)的溶解度受溫度變化的影響情況，可以確定某些混合物的能否使用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶分離，正確；C、根據(jù)金屬活動性順序，可以判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生，正確；D、復(fù)分解反應(yīng)要能生成沉淀、氣體或水，故常見物質(zhì)的溶解性表，是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)之一，正確。故選A。6.鋁、銅、銀是三種常見的金屬，他們的性質(zhì)有較大的差異。(1)三種金屬中導(dǎo)電性能最好的是_______。(2)鋁制品具有較強的抗腐蝕性的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。(3)將三種金屬同時放入稀硫酸中，能產(chǎn)生氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(4)為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了如下多種方案，其中可行的是____(填序號)。A將鋁、銅、銀分別放入稀硫酸中B將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中C將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中D將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中【答案】銀D【解析】(1)三種金屬中導(dǎo)電性能最好的是銀。(2)鋁和氧氣生成致密的氧化鋁薄膜保護金屬鋁，則鋁制品具有較強的抗腐蝕性的原因是鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為。(3)在金屬活動性順序表中，氫前面的金屬能和稀硫酸反應(yīng)，銅、銀均位于氫后面，不能和稀硫酸反應(yīng)，鋁在氫前面，可以和稀硫酸反應(yīng)，則將三種金屬同時放入稀硫酸中，能產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)為鋁和稀硫酸生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)A、將鋁、銅、銀分別放入稀硫酸中，銅、銀均與稀硫酸不反應(yīng)，鋁和稀硫酸反應(yīng)，說明鋁的金屬活動性比銅、銀強，不能比較銅、銀的金屬活動性，故A不正確；B、將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中，銅、銀均與硫酸鋁溶液不反應(yīng)，說明鋁的金屬活動性比銅、銀強，不能比較銅、銀的金屬活動性，故B不正確；C、將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中，銀與硫酸鋁、硫酸銅均不反應(yīng)，說明銀的金屬活動性比銅、鋁弱，不能比較銅、鋁的金屬活動性，故C不正確；D、將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中，銅和硫酸鋁不反應(yīng)，說明鋁的金屬活動性比銅強，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，說明銅的金屬活動性比銀強，則金屬活動性順序為鋁、銅、銀，故D正確。故選D。7.金屬制品與我們的日常生活密不可分，請回答下列問題。（1）有鎂、鋅、銀三種金屬，與同濃度稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，最劇烈的是_____（填化學(xué)式）。（2）合金比純金屬有更廣泛的用途，下列屬于合金的_____（填字母）。A不銹鋼B水銀C黃銅D金剛石（3）為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某同學(xué)選用如下試劑組進行實驗，其中不合理的一組_____（填序號）。①Zn、Ag、CuSO4溶液②Cu、AgNO3溶液、ZnSO4溶液③Ag、Cu、ZnSO4溶液（4）已知金屬單質(zhì)的活潑性Fe>Cu，則Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)有類似性質(zhì)，活潑性Cl2>Br2，將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____?！敬鸢浮縈gAC③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2【解析】（1）金屬活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，鎂、鋅、銀三種金屬中，鎂的金屬活動性最強，所以與同濃度稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，最劇烈的是Mg。（2）A不銹鋼屬于合金，此選項符合題意；B水銀是汞的俗稱，是金屬單質(zhì)，不是合金，此選項不符合題意；C黃銅屬于合金，此選項符合題意；D金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，不是合金，此選項不符合題意。故選AC。（3）金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。①Zn能與CuSO4溶液反應(yīng)，說明Zn>Cu，Ag不能與CuSO4溶液反應(yīng)，說明Ag<Cu，即Cu>Ag，三種金屬活動性順序為：Zn>Cu>Ag，此選項不符合題意；②Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)，說明Cu>Ag，Cu不能ZnSO4溶液反應(yīng)，說明Zn>Cu，三種金屬活動性順序為：Zn>Cu>Ag，此選項不符合題意；③Ag、Cu但不能與ZnSO4溶液溶液，說明三種金屬中，Zn的金屬活動性最強，但不能驗證Ag、Cu的金屬活動性順序，此選項符合題意。故選③。（4）根據(jù)題給信息，將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。8．（2021廣東省潮州市期末）（1）2018年11月28日，由“中國船舶”制造的40萬噸智能超大型礦砂船“明遠”號在上海命名交付，標志著中國智能船舶全面邁入新時代。請回答相關(guān)問題：①船體使用了大量鋼材，鋼中含碳量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生鐵中含碳量；船體表面涂了紅色防護漆，其防銹原理是__________。②船艙內(nèi)用銅絲線連接LED燈，主要是利用銅的__________性。③制造船舶所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式__________________________。（2）某些不法商販以銅鋅合金假冒黃金進行詐騙活動，據(jù)你所學(xué)知識，可以用__________（填一種試劑）來檢驗?zāi)骋稽S金飾品的真假；（3）將一定質(zhì)量的鐵粉投入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則下列說法正確的是__________。（填標號）A濾渣中一定有Ag、CuB濾渣的組成可能為Ag、Cu、FeC濾液中一定沒有AgNO3D濾液中一定有Fe（NO3）2【答案】小于隔絕空氣導(dǎo)電稀鹽酸（合理即可）D【解析】（1）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，鋼中含碳量小于生鐵中的含碳量；船體表面涂了紅色防護漆，可以使鋼材與空氣隔絕，不會被氧化銹蝕；船艙內(nèi)用銅絲線連接LED燈，主要是利用銅的導(dǎo)電性；工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵是一氧化碳和三氧化二鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；（2）金不能與稀鹽酸反應(yīng)，銅鋅合金中的鋅可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所以可以用稀鹽酸鑒別；（3）向濾渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中沒有鐵，鐵已經(jīng)完全反應(yīng)。鐵粉投入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液，鐵先與AgNO3反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)完全后有剩余的鐵才與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Fe（NO3）2和銅，所以會有4種情況：①鐵粉量少，與部分AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，此時溶液中有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，濾渣中有Ag；②鐵粉與與AgNO3剛好反應(yīng)完全，溶液中沒有了AgNO3，只有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，濾渣中有Ag；③鐵粉與與AgNO3反應(yīng)后還有剩余，與部分Cu（NO3）2反應(yīng)生成Fe（NO3）2和Cu，此時溶液中有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，濾渣中有Ag和Cu；④鐵粉與與AgNO3反應(yīng)后還有剩余，與Cu（NO3）2正好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成Fe（NO3）2和Cu，此時溶液中只有Fe（NO3）2，濾渣中有Ag和Cu；A、濾渣中一定有Ag，不一定有Cu，A錯誤；B、濾渣不可能有Fe，B錯誤；C、濾液中可能有AgNO3，C錯誤；D、濾液中一定有Fe（NO3）2，D正確。故選D。必考點3金屬與酸反應(yīng)的計算及圖表題分析(1)酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。即Mg、Al、Zn三種金屬與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后，金屬均有剩余時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定相等。如圖1所示。(2)酸足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的計算公式為生成氫氣質(zhì)量＝×金屬質(zhì)量a.等質(zhì)量的不同種金屬與足量酸反應(yīng)時，的值越大，產(chǎn)生H2的質(zhì)量越大。如圖2所示。b.若用Mg、Al、Zn和足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的H2，消耗金屬的質(zhì)量為Zn>Mg>Al。（3）極值法計算金屬混合物與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量先假設(shè)一定質(zhì)量的金屬為某一金屬，然后推斷其生成H2的質(zhì)量的可能范圍，再與題目所給氫氣質(zhì)量相比較進行分析判斷即可。（4）金屬與酸的反應(yīng)的圖像①m(H2)-t圖像此圖反映出：越陡越活，越高越小。(斜線越陡，金屬活動性越強，橫線越高，產(chǎn)生的氫氣越多，相對原子質(zhì)量越小。)（3）m(H2)-m(酸)圖像如向等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅中緩慢加入鹽酸，金屬鋅先反應(yīng)完，消耗的鹽酸最少，產(chǎn)生的氫氣也最少；其次是鐵反應(yīng)完，消耗鹽酸的量以及產(chǎn)生的氫氣增多；然后是金屬鎂反應(yīng)完，最后是金屬鋁。由此可以分析出向等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅中加入等量的鹽酸，產(chǎn)生氫氣的量有如下幾種情況（加入鹽酸的量用mg表示）：①當0＜m≤a時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg=Fe=Zn。②當a＜m≤b時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg=Fe＞Zn。③當b＜m≤c時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg＞Fe＞Zn。④當c＜m時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn?！究键c突破】1.分別將相等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵、鋁加入相等質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸中，所得反應(yīng)圖像見如圖，則反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量最少的是（）A．鋁 B．鎂 C．鐵 D．鋅【答案】A【解析】等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵、鋁加入等質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸中，圖示可知，生成氫氣質(zhì)量不同，則金屬完全反應(yīng)，鋁生成氫氣質(zhì)量最大，反應(yīng)后得到溶液質(zhì)量最小。故選A。2.將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）A．B．

C．D．

【答案】C【解析】A、如果金屬都過量，則生成氫氣質(zhì)量決定于稀硫酸，由于是質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的三份稀硫酸，因此生成氫氣質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系有可能，不符合題意；B、如果稀硫酸過量，則生成氫氣質(zhì)量決定于金屬質(zhì)量，鎂、鋁、鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：由以上質(zhì)量關(guān)系可知，相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時，鋁反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大，其次是鎂，鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最小，該選項對應(yīng)關(guān)系有可能，不符合題意；C、如果鎂、鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等，則稀硫酸不足，對于鋁來說，稀硫酸也是不足，因此生成氫氣質(zhì)量應(yīng)該相等，該選項對應(yīng)關(guān)系沒有可能，符合題意；

D、當鋁恰好和硫酸反應(yīng)時，鎂過量，鋅不足，鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量，該選項對應(yīng)關(guān)系可能正確，不符合題意；故選：C。3.一定質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，分析圖象得到的以下結(jié)論中，不正確的是（）A．兩種金屬的活動性：M>NB．兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=NC．兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M=ND．充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M=N【答案】D【解析】A、由圖可知，反應(yīng)結(jié)束前M金屬反應(yīng)速率更快，故兩種金屬的活動性：M>N，正確；B、由縱坐標可知，反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N，正確；C、生成的氫氣中氫元素全部來自酸中的氫，氫氣質(zhì)量相等，故兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量相等：M=N，正確；D、不確定金屬種類，不能判斷那種金屬反應(yīng)的質(zhì)量大，故充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量不能判斷大小，錯誤。故選D。4.鎂、鋁、鐵為生活中常見的金屬，它們都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。將三種金屬分別與相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)。下列有關(guān)變化趨勢的圖象合理的是（）A．圖A是將等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵分別加入到足量的稀鹽酸中B．圖B是將足量的鎂、鋁、鐵分別加入到等質(zhì)量的稀鹽酸中C．圖C是將等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵分別加入到足量的稀鹽酸中D．圖D是將等質(zhì)量的稀鹽酸分別逐滴加入到足量的鎂、鋁、鐵中【答案】B【解析】根據(jù)鎂、鋁、鐵與鹽酸反應(yīng)：、和，可知：酸過量時，等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵產(chǎn)生氫氣多的是鋁；金屬過量，生成氫氣的質(zhì)量取決于酸的質(zhì)量；A、鎂在三種金屬中最活潑，反應(yīng)速率最快，分解需要時間最短，對應(yīng)關(guān)系不正確；B、反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等時，鋁反應(yīng)生成氫氣最多，鐵反應(yīng)生成氫氣最少，對應(yīng)關(guān)系正確；C、反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等時，鋁反應(yīng)生成氫氣最多，鐵反應(yīng)生成氫氣最少，對應(yīng)關(guān)系不正確；D、取少量等質(zhì)量的稀鹽酸分別逐滴加入到足量的鎂、