重慶2022屆高三模擬考試化學(xué)試題及答案

重慶2022屆高三模擬考試化學(xué)試題

本試卷為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lB-llC-12N-140-16Na-23C1-35.5

第I卷

一、選擇題：本題包含14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.我國(guó)古詩詞中有對(duì)樸實(shí)生活的絕佳描寫，有些更有濃濃的化學(xué)情愫。下列說法正確的是（)

A.在“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“淚”，其成分就是脂肪

B.在“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中的“柳絮",其主要成分就是纖維素

C.在"故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州”中的“煙花",是焰色反應(yīng)的完美呈現(xiàn)

D.在“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”中的“煙”，實(shí)指粉塵，說明當(dāng)時(shí)空氣污染嚴(yán)重

2.《GreenChemistry》報(bào)道了我國(guó)學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO?的新方法,其總反應(yīng)為NaCl+CO2

通電

—CO+NaClO。下列有關(guān)說法不正確的是（

A.NaCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.CO?的電子式為：6：：C：：6：

B.CO可用于濃硫酸干燥D.NaClO是漂粉精的有效成分

3.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途、存放等的說法不正確的是（）

A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B.熱的Na2c。3溶液呈堿性，可去掉金屬表面的油污

C.84消毒液水解有HC1O生成，最好用棕色試劑瓶盛放

D.濃硝酸有強(qiáng)氧化性，工業(yè)上一般不用鐵罐儲(chǔ)存運(yùn)輸

4.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.電解精煉銅的陽極減少32g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA

B.高溫時(shí)，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯、丙烯、甲烷和乙烷的分子數(shù)之和為0.1NA

C.在溶有005molAICI3的水溶液中，氯離子數(shù)目為0.15/

D.0C°.在pH=l溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0.1NA

5.下列離子方程式書寫不正確的是（）

-+22+

A,將少量SO2通入酸性KM11O4溶液：5SO2+2MnO4+4H=5SO4+2Mn+2H2O

++

B.向NH4cl溶液中加入小顆粒鈉：2Na+2NH4=2Na+2NH3T+H2T

C.向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2氣體：3H2O+2A1O2-+CO2=2A1（OH）3>L+CO1-

D.FeCh可用于凈水：Fe3++3H2OUFe（OH）3（膠體）+3H+

6.下列選用的儀器和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A,定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速B.融化Na2cO3固D.實(shí)驗(yàn)室保存液

c.干燥氫氣

率體漠

7.元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，這些元素組成物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。m、p、r是常見的單

質(zhì)，其中P是元素W的單質(zhì)；n由2種元素組成，通常為液態(tài)，Imoln中含有10moi質(zhì)子，q是一種強(qiáng)堿，二

氧化碳與其反應(yīng)后溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，s是一種磁性氧化物。下列說法正確的是（）

A,原子半徑的大小順序：X>Y>ZB.金屬的活動(dòng)順序Z>W,元素的非金屬性X>Y

C.n為共價(jià)化合物，q為離子化合物D.X形成的化合物中只有正價(jià)沒有負(fù)價(jià)

8.蕾香是一種適宜生長(zhǎng)在重慶的、具有芳香氣味兒的植物，是高鈣、高胡蘿卜素食品，富含維生素、蛋

白質(zhì)、礦物質(zhì)等，其富含的“廣蕾香醇”還具有止嘔、解暑、健脾益氣的效果。下圖為廣蕾香醇的結(jié)構(gòu)。下列

說法不正確的是（）

A.廣看香醇的分子式為：C15H26O

B.該該物質(zhì)與濃H2sO4在加熱條件下，可以生成3種烯羥

C.物質(zhì)在一定條件下能與CH3coOH發(fā)生取代反應(yīng)

D.該物質(zhì)在水中的溶解性比乙醇的弱

9.某同學(xué)在室溫下進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。（已知：H2C2O4為二元弱酸）

2mL0.1mol/L2mL0.2mol/L1mL0.2mol/LImL以濃鹽酸為溶劑配制

水溶液gO.水溶液HWQ.水溶液的OZmol/LHzQO.溶液

nr

-

i

-=

-

3Uc

—

-------------------------------------VL

1mLO.Olmol/L的酸性KMnO,水溶液

C中溶液褪色分別耗時(shí)690s、677s、600s。下列說法正確的是（)

A.反應(yīng)的離子方程式為2MnO：+16H++5c2Oj=2Mn2++10CO2f+8H2。

B.試管c反應(yīng)至300s時(shí)，溶液中剩余的c（KMnO4）=0.0025mol/L

C.對(duì)比試管a、b,得到的結(jié)論是H2c水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快

D.對(duì)比試管c、d,可驗(yàn)證H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

10.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種陰離子協(xié)同苯酚轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)酸性廢水中苯酚的高效除去。原理如下圖所

示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯。該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的低

B,陽極的電極反應(yīng)：gH7IHO28e=6C0"8H，

C.該裝置在除去苯酚的同時(shí)，能提高廢水的pH值（假設(shè)過程中廢水體積不變）

D.裝置工作時(shí)，理論上兩極苯酚除去的物質(zhì)的量相等

11.RuO」與C2H小雙氧水能發(fā)生以下一系列反應(yīng)，下列說法不正確的是（）

A.①和②中加入的物質(zhì)為C2H斗③和④中加入的物質(zhì)為雙氧水

B.③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)

C.ImolB中所含有的共用電子對(duì)數(shù)為10NA

D.D中Ru的化合價(jià)為+6價(jià)態(tài)

12.工業(yè)上用海水和牡蠣殼為原料冶煉鎂的工藝流

下列敘述正確的是（）

A.牡蠣殼主要成分是CaCC）3,沉淀甲主要成分為Mg（OHX

B.濾液乙經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾后進(jìn)入“過濾器”

C.“烘干器”中通入干燥的熱空氣烘干

光照

D.“合成氣”中發(fā)生反應(yīng)為：H2+C12=2HC1

13.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHS溶液的性質(zhì)：

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

驗(yàn)

1測(cè)定O.lmol/LNaHS溶液的pH值大于7

2向0.1mol/LNaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

3向O.lmol/LNaHS溶液中加入等體積O.lmol/LNaHCO?溶液充分混合，無氣泡產(chǎn)生

4向O.lmol/LNaHS溶液中通入一定量C,,溶液變渾濁

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)1可知O.lmol/LNaHS溶液中：《口）《？袒）8>?QH）c（一）

B.實(shí)驗(yàn)2說明:Ka（HS"）>Ksp（CuS）

2--

C.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：c（S）+c（HS）+C（H2S）>c（CO3-）+c（HCOj）+C（H2CO3）

D.實(shí)驗(yàn)4在Cl?通入過程中，水的電離程度先增大后減小

14.將CO2與H2以1：3的比例通入某密閉恒容容器中合成甲醇，在催化劑作用下發(fā)生下述反應(yīng)：

I.CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）<0

II-CO2（g）+H2（g）^H2O（g）+CO（g）

催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下CO?的轉(zhuǎn)化率如圖-1所示（圖中虛線表示相同條件下co2的平衡轉(zhuǎn)

化率隨溫度的變化），CH30H的產(chǎn)率如圖-2所示。

160200250280160200250280

WS/℃WS/℃

ffl1ffl-2

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.AH2<0

B.250C。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的7/8,此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為30%

C.250C。前，隨溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，是因?yàn)樵摐囟确秶鷥?nèi)僅發(fā)生反應(yīng)I

D.250C。后，隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率減小，可能是因?yàn)闇囟壬?，平衡逆向移?dòng)

第II卷

二、非選擇題：包括必做題和選做題兩部分。第15?17題為必做題，每個(gè)考生都必須作答。第18?19題

為選做題，考生根據(jù)要求作答。

（-）必做題：本題包括3個(gè)小題。

15.（14分）

以鈦鐵礦（主要成分為FeO-TiC>2,還含有MgO、CaO、SiO?等雜質(zhì)）為原料合成鋰離子電池的電極材

料鈦酸鋰（Li4TisO12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePOQ的工藝流程如下：

FLO,SzK

TI

早「富遍軍空霸吧■SPu

^war~>|laag

L高鐵液->|華|-FePO,-*{m］-LiFePO.

H,O,,H,PO4Li28rH2c?0,

回答下列問題：

(1)“溶浸”后溶液中的主要金屬陽離子包括Mg2+,Ca2+,TiOCl+,其中鈦元素的化合價(jià)為

“濾液”經(jīng)加熱水解后轉(zhuǎn)化為富鈦渣(鈦元素主要以TiO2,2H2。形式存在)，寫出上述轉(zhuǎn)變的離子方程

式：=

(2)“溶鈦”過程反應(yīng)溫度不能太高，其原因是____________________________________________________

(3)“沉鐵”步驟中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為,"沉鐵”后的濾液經(jīng)處理

后可返回工序循環(huán)利用。

(4)“燃燒“制備LiFePO」的化學(xué)方程式為。

(5)從廢舊LiFePO,電極中可回收鋰元素。用鹽酸充分溶浸廢舊LiFePO,電極，測(cè)得1L浸取液中

c(Li+)=2moLL?i,加入等體積的碳酸鈉溶液將Li*轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2cO3沉淀，若沉淀中的鋰元素占浸取液中鋰元

素總量的9琳則加入的碳酸鈉溶液濃度為moLC［已知KSp(Li2co3)=L6xlO-3,假設(shè)反應(yīng)后

溶液體積為反應(yīng)前兩溶液之和］。

16.(14分)

三氯氧磷(POCL)可用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，是能推進(jìn)中國(guó)半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展壯大的一種

重要的化工原料。工業(yè)上可以直接氧化PCI3制備Poe%,反應(yīng)原理為：

R（白磷）+6CU=4PC13，

2PC13+O2=2POC13O

已知：pen、poci，的部分性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)/c。沸點(diǎn)/c。相對(duì)分子質(zhì)量其它

PC13-11275.5137.5遇水生成H3Po3和HC1

POC132105.3153.5遇水生成H3PO’和HC1

某化學(xué)興趣八組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

(1)檢查裝置氣密性并加入純凈的白磷，先制取一種氣體，緩慢地通入c中，直至c中的白磷完全消失

后，再通入另一種氣體。制取第一種氣體的離子方程式

為。

(2)儀器a的名稱為,b中藥品的作用是

(3)B裝置的作用有(答出兩條即可)。分離提純獲得

POC1,的實(shí)驗(yàn)方法是o

(4)通過測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中C1元素含量，可進(jìn)一步計(jì)算產(chǎn)品的純度(雜質(zhì)中不含氯元素)，實(shí)驗(yàn)步驟

如下：

①取ag產(chǎn)品置于盛50.00mL蒸鐳水的水解瓶中，搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液，預(yù)處

理排除含磷粒子的影響。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，向其中加入jmoLLT的AgNOa溶液V|mL,使C「完全沉淀，再加

入20mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；然后選擇Fe(NOj3指示劑，用,2NH4SCNmol-L-'

10

溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積為V?mLo[已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO-,

-12

Ksp(AgSCN)=2.0xl0]

I,實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是_________________________________________

II.滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為。

III.測(cè)得ag產(chǎn)品中C1元素含量為(用a,q,V|tc2,V?表示)。

17.(15分)

乙醇是一種重要的工業(yè)原料，被廣泛應(yīng)用于能源、化工、食品等領(lǐng)域，以下三種方法可實(shí)現(xiàn)乙醇的制備。

I,工業(yè)上采用催化乙烯水合制乙醇，該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

(1)反應(yīng)過程中的控制總反應(yīng)速率的步驟是O

(2)反應(yīng)物分子有效碰撞幾率最大的步驟對(duì)應(yīng)的基元反應(yīng)

為o

II,以合成氣催化合成乙醇是近年來研究的熱點(diǎn)，其中乙酸甲酯CH3co0cH3催化加氫是制取乙醇的關(guān)

鍵步驟之一，包括以下主要反應(yīng)：

①CH3coOCH3(g)+2H2(g)UC2H50H(g)+CH30H(g)AH,=-71kJmo「

②CH3coOCH3(g)+H2(g)=CH3cHO(g)+CH30H(g)A//2=+13.6kJmor'

(3)反應(yīng)CgCHC^g)+國(guó)(g)=C2H50H(g)的AH=。

(4)若在體積為2L的密閉容器中，控制CH3coOCH3流速為22.411?小7(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，

1

CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率為80.0%,則CH3coOCH,的反應(yīng)速率為mol-U-mini(保留三位有效

數(shù)字)。CH3co0cH3流速過大時(shí)乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率下降，原因是o

(5)一定條件下在1L密閉容器內(nèi)通入2.00molCH3coOCH3和3.96molH?發(fā)生反應(yīng)①和②，測(cè)得不同

溫度下達(dá)平衡時(shí)CH3coOCH3轉(zhuǎn)化率和乙醇的選擇性如下圖所示。260C。時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)

K=。溫度高于240C0時(shí)，隨溫度升高乙醇的選擇性降低的原因可能

是。

〃（最終轉(zhuǎn)化為乙醇的CH3coOCH3）

［乙醇的選擇性

〃（轉(zhuǎn)化的CH3coOCH3）

C

H乙

n

o辭

o的

c選

m

100擇

轉(zhuǎn)

90性

化80

80％

率70

％6060

4040

2022220

16608020040608030

反應(yīng)溫廢/c

川.利用電化學(xué)方法在高濃度的KHCO3電解液中，電解活化的C。2可以制備乙醇，其原理如下圖所示，

則陰極的電極反應(yīng)式為0

COiCH3CH2OH

、一/―納米Cu催化劑

—納米C電極

（-）選考題：請(qǐng)考生從18~19題中任選一題作答

18.（15分）

回答下列問題：

⑴Pt的電子排布式為［Xe］4fM5d96s，則Pt在元素周期表中的位置是,處于區(qū)。

（2）LiFePOq中陰離子的立體構(gòu)型名稱是,B、N、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

/\2一

（3）科學(xué)家合成了一種含硼陰離子［B‘Q,lOH）；］,其結(jié)構(gòu)如下圖1所示.其中硼原子的雜化方式

為，該結(jié)構(gòu)中共有種不同化學(xué)環(huán)境的氧原子。

II

O

I

HO,、。’、OH

0

H

（4）金屬硼氫化物可用作儲(chǔ)氫材料。如上圖2是一種金屬硼氨化物氨合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖.圖中八面

體的中心代表金屬M(fèi)原子，頂點(diǎn)代表氨分子；四面體的中心代表硼原子，頂點(diǎn)代表氫原子.該晶體屬立方晶

系，晶胞棱邊夾角均為90。，棱長(zhǎng)為apm,密度為3Pg-01-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.

①該晶體的化學(xué)式為O

②金屬M(fèi)原子與硼原子間最短距離為pm。

③金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為（列出表達(dá)式）。

19.（15分）

某藥物I的合成路線如下：

[QCOOH

HNO,e1)KOHCH；OHHO^^COOCH,

濃硫酸’回2)HC1。8H7°(，N|SQCI,、QNQ,

K2cO3

回答下列問題：

（1）A的分子式為D-E的反應(yīng)類型為檢驗(yàn)E中是否含有D的試劑為

（2）C―D的化學(xué)方程式為；G的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（3）D—E中K2co3的作用是____________________________________________________

（4）寫出三種符合下列條件的A的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）。

①含有酚羥基

②能發(fā)生水解反應(yīng)

③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫

C1

COOH

JN"的合成路線（題給信息中的試劑任選）

⑸寫出由NO?和CH3OH制備

化學(xué)試題參考答案和改分標(biāo)準(zhǔn)

1B2D3D4.C5.A6.A7.C8.B9.C10.C11.C12A

13.B14,B

15.（14分）

△?

+

⑴MTiOCP+3H2O-TiO2-2H2O+2H+CP（沒有△、l總共扣1分）

（2）雙氧水和氨水都會(huì)因溫度過高分解（少答氨水或雙氧水扣1分）

（3）1：2溶浸

（4）Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+3CO2T+H2O（條件高溫）（沒寫高溫條件扣1分）

（5）1.22

16.（14分）

（1）MnO2+4HCl（*）AMnC12+C12T+2H2。（書寫離子方程式）（寫成化學(xué)方程式扣2分，沒

有△、f、濃等共扣1分）

（2）球形冷凝管（沒有球形扣1分）尾氣處理和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入（少答其中一個(gè)扣1分）

（3）干燥氧氣，平衡壓強(qiáng)，控制氣體速度（合理即可）（少答一個(gè)扣1分）蒸鐳

（4）使生成的AgCl沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN一與AgCl反應(yīng)（使隔離或避免反應(yīng)均給分）

滴入最后一滴(或半滴)標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變紅，30s不變色(三段少答一段扣1分扣完為止)

35.5x(c,xv,—c,xv,)xl0，八?,，，、-_1_,、、

------口■~!~=-二——x100%(沒有］00%扣t1分)

ax1000

17.(15分)

(1)第一步

+

(2)C2H；+H2O^C2H7O(沒有可逆符號(hào)給分)

(3)-84.6kJ/mol(沒有單位扣1分，沒有負(fù)號(hào)扣2分)

(4)6.67反應(yīng)物與催化劑接觸時(shí)間過短，反應(yīng)不充分(只答了反應(yīng)接觸不充分，未答催化劑扣1分)

(5)14反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)I向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成乙醇的量減少(答催化劑失活導(dǎo)

致選擇性降低給分；溫度升高對(duì)反應(yīng)1影響更大，平衡逆向移動(dòng)。給分)

(6)14co2+3+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3

【詳細(xì)解析)

(4)設(shè)時(shí)間為lh,由題意可知，乙酸甲酯的起始物質(zhì)的量為22.41匯h?xlhx10工/更一=103moi,由

22.4L/mol

103moix80%

乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為80%可知，乙酸甲酯的反應(yīng)速率為一