重慶市永川北山中學2022年高考壓軸卷化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.pC類似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信

息，下列說法不正確的是

A.H2cO3，HCO；,COj不能在同一溶液中大量共存

B.H2c03電離平衡常數(shù)K—10"

HCO,

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（2）可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.（xx第一中學2022模擬檢測）4,

但當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的屋/k最終將變大

C（H2co3）

D.pH=9時，溶液中存在關(guān)系（H）+c（H2co3）=c（OH）+c（CO；）

2.中華傳統(tǒng)文化中蘊含著諸多化學知識，下列說法錯誤的是（）

A.“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應

B.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣的分解反應

C.“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的“柳絮”主要成分是纖維素

D.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆粒

3.青石棉(cricidolite)是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，青石

棉的化學式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO,下列說法中正確的是

A.青石棉是一種易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：Na2O-3FeOFe2Oy8SiO2H2O

C.ImolNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2mol/LHNCh溶液

D.ImolNa2FesSi8O22(OH)2與足量氫氟酸作用，至少需消耗7L2mol/LHF溶液

4.最新報道:科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:

下列說法中正確的是

A.CO和O生成CCh是吸熱反應

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CCh

D.狀態(tài)I-狀態(tài)III表示CO與02反應的過程

5.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，B、C、D同周期且

相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是()

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維

B.A、B、C三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素A、C組成的某種化合物可與SO?反應生成H2sO4

D.元素A與B、C、D、E形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

6.下列過程屬于物理變化的是

A.煤的干儲B.石油的分儲C.石油裂化D.石油裂解

7.下列說法正確的是

A.CH3a(g)+C12(g)，^_>CH2cL(D+HCl(g)能自發(fā)進行，則該反應的A">0

C(NH3-H,O)

B.室溫下，稀釋0.1mol?LTNH4cl溶液，溶液中—八口八增大

c(NH"

C.反應N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應

方向移動

D.向硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2cCh溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)

>ftp(BaCO3)

8.只用如圖所示裝置進行下列實驗，能夠得出相應實驗結(jié)論的是

選

①②③實驗結(jié)論

項

非金屬性：

稀鹽酸溶液

ANa2CO3NazSKh

Cl>C>Si

飽和食

B電石高鎬酸鉀溶液生成乙煥

鹽水

C濃鹽酸MnOiNaBr溶液氧化性Cl2>Br2

D濃硫酸Na2sO3澳水SO1具有還原性

A.AB.BC.CD.D

9.工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是

A.制取鎂：海水NaOH高溫,MgO電解,Mg

B.冶煉鋁：鋁土礦過量NaOH（aq）、NaAlO2過缸HCl（aq）＞無水AlCh電解》A1

高溫、高壓Mg(NO,)2

C.制硝酸：N2、H50%HNO■?濃HNO

2―催化劑3蒸慵3

I）熱裂汽油，萃取、］

海帶o?,灼燒、海帶灰H/）,浸取、Cb>j2(aq)

2）再進一步操作'2

10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.Imol氨基（-NH2）含有電子數(shù)目為IONA

B.2gH2*0中所含中子、電子數(shù)目均為NA

C.pH=l的H2sCh溶液10L,含H+的數(shù)目為2NA

D.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g,則陽極失去的電子數(shù)為2NA

11.為模擬氨堿法制取純堿的主要反應，設(shè)計在圖所示裝置。有關(guān)說法正確的是（）

A.先從b管通入N%再從a管通入CO2

B.先從a管通入Cth再從b管通入NH3

C.反應一段時間廣口瓶內(nèi)有晶體析出

D.c中裝有堿石灰以吸收未反應的氨氣

12.化學家合成了一種新化合物（如圖所示），其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B與C在同

一主族，C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是

AR/Aj

A3/、

A.熔點：B的氧化物>(：的氧化物

B.工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)C

C.氧化物對應水化物的酸性：D>B>C

D.A與B形成的化合物中只含有極性鍵

13.(實驗中學2022模擬檢測)煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實驗室通過以下兩個步驟處理廢堿液獲

取氫氧化鈉固體。下列說法正確的是

濃

酸

崎

相

狀

塊

甲乙內(nèi)7

A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液

B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機相

C.用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCO3

D.用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體

14.下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是

選項操作現(xiàn)象解釋

金屬鐵比銅活

A將銅粉加入Fe2(SO03溶液中溶液變藍

潑

濃硫酸具有強氧化

B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成

性和吸水性

C氧化鐵溶于足量HI溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈棕黃色

向待測液中加入適量的NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試待測液中不存在

D

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紙未變藍+

NH4

A.AB.BC.CD.D

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.在標準狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.12g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NA

C.常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數(shù)為L5NA

D.常溫下，lLpH=l的CH3coOH溶液中，溶液中的H卡數(shù)目為O.INA

16.熔化時需破壞共價鍵的晶體是

A.NaOHB.CO2C.SiO2D.NaCl

17.下列化學用語對事實的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：Cl71135coOH+C2H5I8OH曾等G7H35COOC2H5+H2I8O

△

2-2-

B.向NazSiCh溶液中通入過量的SO2：SiO3+SO2+H2O=H2SiO3；+SO3

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：NaG。：一?Na4［：C1：］-

-

D.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HC1O>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+

CO32-

2

18.已知常溫下，Kai（H2co3）=4.3x10-7,Ka2（H2co3）=5.6x10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R>HR-、R

三者的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是

s9

HR,

oa.i7

5

o.s

1.3.O.5)M43.0.5)

0.3

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在二1°”

2

D.向Na2c。3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生反應：CO3+H2R=HCO3+HR

19.(衡水中學2022模擬檢測)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X+

和Y”的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z-的電子數(shù)比Y"多8個，下列敘述正確的是

A.W在自然界只有一種核素B.半徑大?。簉>Y3t>Z-

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價氧化物對應的水化物為弱堿

20.下列物質(zhì)中，常用于治療胃酸過多的是()

A.碳酸鈉B.氫氧化鋁C.氧化鈣D.硫酸鎂

21.某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加過程中

-lgc(Cl)和-lgc(CrO：)與AgNCh溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

4〈

0

0c(40,y)

與

曾1420.5)

cr

原/b(404)

.Jt

2040>

V(A?NO,^mL

A.x=0.1B.曲線I代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrO0約為4x10-12D.y=9

22.許多無機顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白［2PbC（h?Pb（OH）”安全環(huán)保的鈦白鮮

艷的朱砂（HgS）,穩(wěn)定的鐵紅（FezCh）等。下列解釋錯誤的是（）

A.《周易參同契》中提到“胡粉（含鉛白）投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2Pbe。3?Pb（OH）

2-PbCh—Pb

B,納米級的鈦白可由TiCL水解制得：TiC14+2H2O^TiO2+4HCI

C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂“若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、越服之必斃”，體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)

D.鐵紅可由無水FeSCh高溫煨燒制得：2FeSO4-Fe2O3+SO2t+SO3t

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙

二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如下圖:

（1）化合物X的有一種化學環(huán)境不同的氫原子。

（2）下列說法正確的是

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5m0IH2加成

C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應D.ImolZ最多可與5moiNaOH反應

（3）Y與過量的濱水反應的化學方程式為。

（4）X可以由—（寫名稱）和M分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個一OH的消去反

應得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8。2）,則N的結(jié)構(gòu)簡式為一（已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如：

(5)Y也可以與環(huán)氧丙烷(味*―?弋V地)發(fā)生類似反應①的反應，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為

(寫一種)；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基(且酚羥基的位置和數(shù)目都不變)、

屬于酯的同分異構(gòu)體有種。

24、(12分)我國科研人員采用新型鎰催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應。利用該反

應制備化合物J的合成路線如下:

R|(H)“R|(H)

已知：RNH2+0=(一些+R-N=C+H20

R2R2

回答下列問題：

(1)A中官能團的名稱是。F的化學名稱是?

(2)C和D生成E的化學方程式為。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)由D生成F,E和H生成J的反應類型分別是、。

(5)芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結(jié)構(gòu)有一種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

25、(12分)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用如

圖所示裝置來確定該化學反應中各物質(zhì)的計量關(guān)系。

無水破酸銅

試回答:

（1）加熱過程中，試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象可能有一。

（2）裝置E和F的作用是一；

（3）該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？_?

（4）另一學生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后測出氧氣的體積為448mL（標準狀況）。據(jù)此可計算出二氧化硫為—mol,三氧化硫為—mol?

（5）由上述實驗數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式：_o

（6）上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案，達到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的：一。

26、（10分）S2cL是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。CL能將S2cL

氧化為SCL,SCL遇水發(fā)生歧化反應，并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質(zhì)

SS：C12SCI：

沸點/'C44513859

熔點/'C113--6-122

回答下列問題。

(1)寫出下列反應的化學方程式

①制取氯氣：?

②SCL與水反應：。

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應_____o

(3)C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋

(4)I)裝置中熱水浴(60℃)的作用是.

(5)指出裝置D可能存在的缺點。

27、(12分)腫是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合臍(N2H4H2O).

已知：NzHrHzO高溫易分解，易氧化

制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CCh+N2HrlW+NaCl

(實驗一)制備NaClO溶液(實驗裝置如圖所示)

(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有(填標號)

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

⑵錐形瓶中發(fā)生反應化學程式是.

(實驗二)制取水合胱。(實驗裝置如圖所示)

控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸儲三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114儲分。

(3)分液漏斗中的溶液是(填標號)。

A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是。蒸館時需要減壓，原因是。

(實驗三)測定鐳分中腫含量。

(4)水合臍具有還原性，可以生成氮氣。測定水合胱的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：

a.稱取儲分5.000g,加入適量NaHCCh固體(保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右)，配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn),記錄消耗碘的標準液的體積。

d.進一步操作與數(shù)據(jù)處理

(5)滴定時，碘的標準溶液盛放在______________滴定管中(選填：“酸式”或“堿式”)水合腳與碘溶液反應的化學方程

式_________________________O

(6)若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL,儲分中水合游(N2H4H2O)的質(zhì)量分數(shù)為.

28、(14分)消除尾氣中的NO是環(huán)境科學研究的熱點課題。

I.NO氧化機理

已知：2NO（g）+Ch（g）=^2NO2（g）AW=-110kJ?mor'

T/C時，將NO和02按物質(zhì)的量之比為2：1充入剛性反應容器中(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)。

(1)下列可以作為反應已經(jīng)到達平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是—.

A.2v正(O2)=v逆(NO2)

B.NO與。2的物質(zhì)的量之比為2：1

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

D.K不變

E.容器內(nèi)混合氣體的顏色保持不變

(2)通過現(xiàn)代科學技術(shù)動態(tài)跟蹤反應的進行情況，得到容器內(nèi)混合氣體的壓強、平均摩爾質(zhì)量隨反應時間的變化曲線

如圖1圖2所示。財反應21^0。+02。02?^029)在丁1七時的平衡常數(shù)%>=一。［對于氣相反應，用某組分B

的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作如p(B)=p?x(B),p為平衡總壓強，x(B)為平

衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù)］。保持其它條件不變，僅改變反應溫度為T2°C(T2>TI),在圖2中畫出容器內(nèi)混合氣體

的平均摩爾質(zhì)量隨反應時間的變化趨勢圖____o

II.NO的工業(yè)處理

(3)也還原法：2NO(g)+2H2(g)=^N2(g)+2H2O(g)AHi

已知在標準狀況下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol純化合物時的焙變叫做標準摩爾生成焙。NO(g)和HzO(g)的標準

摩爾生成培分別為+90kJ?mo「i、-280kJ?mor'.則A%=。

(4)O3-CaSO3聯(lián)合處理法

NO可以先經(jīng)03氧化，再用CaSCh水懸浮液吸收生成的NO2,轉(zhuǎn)化為HNCh。已知難溶物在溶液中并非絕對不溶，同

樣存在著一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSCh水懸浮液中加入Na2sCh溶液能提高SCh”對NO,的吸收速率，請用平衡

移動原理解釋其主要原因一=

(5)電化學處理法

工業(yè)上以多孔石墨為惰性電極，稀硝酸核溶液為電解質(zhì)溶液，將NO分別通入陰陽兩極，通過電解可以得到濃的硝酸

核溶液。則電解時陽極發(fā)生的電極反應為一。

29、(10分)環(huán)境問題是廣大群眾關(guān)注的熱點話題之一，化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學原理可以進行排放物

達標檢測與無害化處理。某皮革廠對制革工業(yè)污泥中Cr(ID)的處理工藝流程如下：

2mol,L-1

H2O硫酸

H2O2NaOH溶液

含銘污II1,I,,____

泥預處?I氧化—廊H=8H過般TII

so2濾液n

Cr(OH)(H2O)sS。4T喘原卜黑窗需交

己知：①酸浸后的溶液中的金屬離子主要是CN+,其次是Fe3+、AP+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子Fe3+Mg2+AP+Cr?+

沉淀完全時的pH3.711.15.49

沉淀溶解時的pH——>8溶解>9溶解

(1)如需配制480mL酸浸環(huán)節(jié)所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol-L-1的濃硫酸mL；配制時所用玻璃儀器除量

筒、燒杯和玻璃棒外，還需哪些儀器o

(2)經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液I中的CN+轉(zhuǎn)化為Cr2O7為寫出此反應的離子方程式：?

(3)調(diào)pH=8環(huán)節(jié)，既可以將溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時又可以將Cr2(h”轉(zhuǎn)化為某種含倍元素微粒，溶液顏

色由橙色變?yōu)辄S色，請解釋該顏色變化的原因_______o

(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR=MR,,+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有

(5)請寫出流程中用Sth進行還原時發(fā)生反應的離子方程式：

(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN-的濃度，可用標準AgNCh溶液滴定待測液，已知:

銀鹽性質(zhì)

AgClAglAgCNAg2CrO4AgSCN

顏色白黃白磚紅白

Ksp1.8x10-1°8.3x10-171.2xl(pi63.5xl0-u1.0x10-12

①滴定時可選為滴定指示劑的是（填編號）,

A.NaClB.K2CrO4C.KID.NaCN

②如何確定該滴定過程的終點：

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，H2CO3,

HCO,,CO：不能在同一溶液中大量共存，故A正確；

B.由圖象可知當pH=6時，pC（H2CO3）=pC（HCO/）,結(jié)合

c(H+>c(HC(V)IQ^xcCH^")

K11I(H2CO3)=10-6,故B正確;

C(H2CO3)C(H2CO3)

H,CO,

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（等）可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.（xx第一中學2022模擬檢測）4,

但當過量的酸進入血液中時，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動放出CO2,碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系

c(H+)

中的最終將變大，故c正確;

c(H2co3)

D.pH=9時，由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c(HCO、)>c(COj)>c(Oir)>c(H2CO3)>c(H+)，因此D選項的離子濃度

關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯誤；

答案選D。

2、D

【答案解析】

A.很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應，“火樹銀花不夜天”

指的是某些金屬元素的焰色反應，A正確；

B.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳，B正確；

C.一切植物都含有大量的纖維素，“柳絮”主要成分是纖維素，C正確；

D.日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在麗日照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團團紫煙”，

由此可見這個“煙”實際上是水產(chǎn)生的霧氣，D錯誤。

答案選D。

3、B

【答案解析】

A.青石棉屬于硅酸鹽，不易燃，也不溶于水，A錯誤；

B.青石棉中鐵元素的化合價由+2價和+3價兩種，根據(jù)原子守恒和化合價不變的思想，化學組成用氧化物的形式可表

示為：Na2O-3FeOFe2Oy8SiO2-H2O,B正確；

C.8.5L2moi?L"HNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為17mo1,青石棉用稀硝酸溶液處理時，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝

酸被還原為一氧化氮，產(chǎn)物為NaNCh、Fe(NO3)3、NO、H2O>SiO2>Imol該物質(zhì)能和18moiHNO3反應，C錯誤;

D.7L2mol-L'HF溶液中HF的物質(zhì)的量為Mmol,Imol青石棉能與34mol氫氟酸反應生成四氟化硅，D錯誤。

答案選B。

4、C

【答案解析】

A.根據(jù)能量-反應過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；

B.根據(jù)狀態(tài)I、II、HI可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，故B錯誤；

C.由圖III可知，生成物是C02,具有極性共價鍵，故C正確；

D.狀態(tài)I-狀態(tài)HI表示CO與O反應的過程，故D錯誤。

故選C。

5、B

【答案解析】

原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質(zhì)子，則E

原子有14個核外電子，即硅元素，據(jù)此來分析各選項即可。

【題目詳解】

A.二氧化硅可以用于制造光導纖維，A項正確；

B.A、B、C三種元素可以形成NH4NO3，NHKO、中含有離子鍵，B項錯誤；

C.H2。2可以直接和SO2作用得到H2SO4,C項正確；

D.非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此HF的熱穩(wěn)定性最好,

D項正確；

答案選B。

6、B

【答案解析】煤的干儲有苯及苯的同系物等新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯誤；石油的分儲是根據(jù)沸點不同把石

油分離為汽油、煤油、柴油等物質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；石油裂化是大分子免斷裂為小分子

崎，生成新物質(zhì)屬于化學變化，故C錯誤；石油裂解是大分子燒斷裂為乙烯、丙烯等產(chǎn)物，生成新物質(zhì)屬于化學變化,

故D錯誤。

7、B

【答案解析】

A.反應CH3a(g)+CL(g)3^>CH2cL(l)+HCl(g)是牖減的反應，該反應能自發(fā)進行，根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)

可知AH-TAS<0,所以該反應的A"<0,A項錯誤；

c(NH,?H,O)

B.氯化鏤溶液中錢根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進核根離子的水解，溶液中［卜舊/增大，B項

正確；

C.反應N2(g)+3H2(g>=^2NH3(g)A//<0達平衡后，降低溫度，正、逆反應速率均減小，但逆反應速率減小的幅度

更大，平衡向正反應方向移動，C項錯誤；

D.BaSCh飽和溶液中加入飽和Na2c03溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，是因為碳酸根離子濃度大，和領(lǐng)離子濃度乘積大于其溶度

積常數(shù)，因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),D項錯誤；

答案選B。

8、D

【答案解析】

A.鹽酸易揮發(fā)，且為無氧酸，揮發(fā)出來的氯化氫也能與硅酸鈉反應，則圖中裝置不能比較Cl、C、Si的非金屬性，

故A錯誤；

B.生成的乙塊中混有硫化氫，乙煥和硫化氫都能被高鎰酸鉀氧化，使高鎰酸鉀褪色，不能證明氣體中一定含有乙煥,

故B錯誤；

C.濃鹽酸與二氧化鈦的反應需要加熱，常溫下不能生成氯氣，故C錯誤；

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫與溟水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr,說明SO2具有還原性,

故D正確；

故選D。

9、C

【答案解析】A、工業(yè)行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物,

熔融的氯化鋁不能導電，工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯誤；C、氮氣和氫氣在催化

劑、高溫高壓下反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣和水反應生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸播得到濃硝酸,

故C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和荒，和碘單質(zhì)會發(fā)生加成反應，不能做萃取劑，應用分儲汽油萃取，故D錯誤;

故選C。

10、B

【答案解析】

A.氨基是取代基，屬于中性原子團，結(jié)合微粒計算電子數(shù)=lmolx9xNA=9NA,故A錯誤；

,8I8

B.H2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,2gH2O的物質(zhì)的量為O.lmoL分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個，則O.lmol

混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為NA個，故B正確；

C.pH=l的H2sCh溶液中，由pH=Tgc(H+)=l,H2sO_t溶液c(H+)=0.1mol/L,10L溶液"(H+)=lmoL所含H卡數(shù)

目為NA,故C錯誤；

D.電解法精煉銅，粗銅含有雜質(zhì)金屬，陽極先是鋅、鐵、、銀失電子，然后才是銅失電子，當陽極質(zhì)量減少64g時，

陽極失去的電子數(shù)不是2必，故D錯誤；

故答案選B?

11、C

【答案解析】

A.不能直接將氨氣通入水中，會引起倒吸，A錯誤：B.先從a管通入氨氣，再從B管通入CO2,B錯誤；C.NaHCO3

的溶解度隨溫度降低而增大，所以反應一段時間后廣口瓶內(nèi)有NaHCCh晶體析出，C正確；D.堿石灰能干燥氨氣，但

不能回收未反應的氨氣，D錯誤。

點睛：氨氣極易溶于水，不能直接將氨氣通入水中；氨氣的干燥應采用堿性干燥劑，對其回收應采用酸性溶液或水。

12、B

【答案解析】

從圖中可以看出，B、C都形成4個共價鍵，由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B,所以B為碳(C)元素，C為

硅(Si)元素；D與C同周期且原子序數(shù)大于14,從圖中可看出可形成1個共價鍵，所以D為氯(C1)元素；A的原子序數(shù)

小于6且能形成1個共價鍵，則其為氫(H)元素。

【題目詳解】

A.B的氧化物為CO2,分子晶體，C的氧化物為SiO2,原子晶體，所以熔點：B的氧化物＜C的氧化物，A不正確;

B.工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si,反應方程式為SiO2+2C朝Si+2cOf,B正確；

C.未強調(diào)最高價氧化物對應的水化物，所以D不一定比B大，如HC1O的酸性＜H2CO3,C不正確；

D.A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵，如CH3cHD不正確；

故選B。

13、C

【答案解析】

A、碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；

B、分液時避免上下層液體混合；

C、CaCCh不溶于水；

D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶。

【題目詳解】

A項、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應選鹽

酸與碳酸鈣反應，故A錯誤；

B項、分液時避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機相，故B錯誤；

C項、CaCCh不溶于水，則圖中過濾裝置可分離，故C正確；

D項、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶，不能在燒杯中蒸發(fā)結(jié)晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯誤。

故選C。

【答案點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握實驗裝置的作用、氣體的

制備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵。

14、B

【答案解析】

A.二者反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，只能說明鐵離子氧化性大于銅離子，不能比較金屬性；要證明金屬鐵比銅活潑,

要將鐵放入硫酸銅等溶液中，故A錯誤；

B.銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成，說明生成了無水硫酸銅，銅被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸銅從溶液中析出

時應是CuSO「5&0,是藍色固體，現(xiàn)變成白色，是無水硫酸銅，說明濃硫酸具有吸水性，故B正確；

2+

C.氧化鐵溶于足量HI溶液，F(xiàn)e2O3+6H++2「=2Fe+I2+3H￡,生成的碘溶于水也呈黃色，故C錯誤；

D.錢根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，這是氨氣的特征反應，但

濕潤的紅色石蕊試紙未變藍，也可能是溶液太稀，沒有得到氨氣，無法確定待測液中是否存在NH4+,故D錯誤；

故選B。

15、D

【答案解析】

A.在標準狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應是可逆反應，氯氣未能完全參與反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,

故A錯誤；

B.一個C連3個共價鍵，一個共價鍵被兩個C平分，相當于每個C連接1.5個共價鍵，所以12gC即ImolC中共價

鍵數(shù)為1.5NA,故B錯誤；

C.常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應不能繼續(xù)發(fā)生，故C錯誤；

D.常溫下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3coOH溶液中，溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,數(shù)目為

O.INA,故D正確。

答案選D。

16、C

【答案解析】

原子晶體在熔化時需要破壞共價鍵，四個選項中僅C為原子晶體，故選擇C。

點睛：熔化時要破壞化學鍵的物質(zhì)有：1、離子化合物：破壞離子鍵；2、原子晶體：破壞共價鍵；3、金屬單質(zhì)和合金:

破壞金屬鍵。常見原子晶體有：有金剛石C、二氧化硅SiO2、晶體硅Si、SiCo

17.(xx第一中學2022模擬檢測)C

【答案解析】

A.硬脂酸為Ci7H35COOH,含有竣基，與C2H穴OH發(fā)生酯化反應，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應的化

學方程式為G7H35coOH+C2H‘I'OH普絲iCi7H35coi80c2H5+H2O,故A錯誤；

△

2

B.向NazSiCh溶液中通入過量SO2的離子反應為SiO3+2SO2+2H2O=H2SiO3i+2HSO3,故B錯誤；

C.氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應中Na失去電子，C1得到電子，則Na和C1形成離子鍵的過程：

-Na，1：@：丁，故C正確;

D.弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：

CIO+CO2+H2O=HCIO+HCO3,故D錯誤；

故答案為Co

18、C

【答案解析】

A.在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HR),溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR')+2c(R2-)+c(OH-),貝!|

3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH'),A選項正確：

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR,溶液的pH=1.3,溶液顯酸性，對水的

電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項正確；

c(HRjc(H+)

C.當溶液pH=1.3時，c(HR)=c(HR),則Ka|==10,3,溶液的pH=4.3時，C(R2)=C(HR),

2c(H?R)

則喝"管c選項錯誤,

D.結(jié)合題干條件，由C選項可知，H2R的電離常數(shù)KU2大于H2c的K?2,即酸性HR-大于H2c03,所以向Na2cO3

溶液中加入過量的H2R溶液，發(fā)生反應CO3"+H2R=HCO3-+HR-,D選項正確；

答案選C。

19、C

【答案解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X+和丫3+的電

子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，Y為A1元素；Z?的電子數(shù)比丫3+多8個，則Z為C1元素；A.C在自然界有多種核

素，如“C、14c等，故A錯誤；B.Na+和AF+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，C1比Na+和AP+多一個

電子層，離子半徑最大，則離子半徑大小：Al3+<Na+<Cl,故B錯誤；C.AlCb的水溶液中AF+的水解，溶液呈弱酸

性，故C正確；D.Na的最高價氧化物對應的水化物是NaOH,為強堿，故D錯誤；答案為C。

點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑

隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->CF?(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K+?(3)電子層結(jié)構(gòu)相

同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>AP+.(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H'.(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A『+與S?-的半

徑大小，可找出與AP+電子數(shù)相同的一進行比較，A13+VO2-,且O2-VS2-,故A13+VS2-。

20、B

【答案解析】

用于治療胃酸過多的物質(zhì)應具有堿性，但堿性不能過強，過強會傷害胃粘膜；以上四種物質(zhì)中，硫酸鎂溶液顯酸性，

碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應，故氫氧化鋁常用于治療胃

酸過多，B正確；

故答案選B。

21、D

【答案解析】

A.根據(jù)圖像可知，未滴加AgNCh溶液時-lgc(cr)或-lgc(CrO：)均為1,則NaCI和NazCrCh溶液均為O.lmoHA

即x=0.1,A選項正確；

B.ImolCl-和CrtV-分別消耗imol和2moiAg+,由圖像可知，滴加AgNCh溶液過程中，曲線I突躍時加入的AgNCh

溶液的體積為20mL,則曲線I代表NaCl溶液，B選項正確；

+422+

C.b點時,-lgc(CrO；)=4,則UCrtVEO'molU,c(Ag)=2xlO-mol-L-',XsP(Ag2CrO4)=c(CrO4)c(Ag)=4xl0

%C選項正確；

+5,+-

D.a點時，cr恰好完全沉淀,-lgc(cr)=5,則c(C1)=105molc(Ag)=10-molL,Ksp(AgCl)=c(Cr)-c(Ag)=10

1°,c點加入40mLAgNC）3溶液，溶液中c（Ag*）==-----相高1----------=；-mol?L",

C（C1]==1?=3x]0,9moi?L/?.℃n/m入,目

'c（Ag+）0.1