山東省安丘市第二中學(xué)2022學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實驗室通過以下兩個步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說法

正確的是

蚱#

世

o.lyl

Xi

甲乙丙J

A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液

B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機相

C.用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCCh

D.用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.78gNa2f>2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1N、

C.標準狀況下，2.24LH2O含有電子的數(shù)目為N,*

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1NA

3.《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世

界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是

A.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬一次能源

B.大飛機C919采用大量先進復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

4.對如圖有機物的說法正確的是（）

A.屬于苯的同系物

B.如圖有機物可以與4m0IH2加成

C.如圖有機物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如圖有機物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)

5.關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是

A.等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同B.顏色相同

C.所含化學(xué)鍵類型相同D.化合物種類不同

6.下列說法正確的是

A.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物

B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

C.可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷

D.分離溟苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液

7.根據(jù)下列實驗操作所得結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作實驗結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時加入

A濃度越大，反應(yīng)速率越快

2mL5%出。2溶液

向40mL的沸水中滴入5~6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅

B得到Fe(OH)3膠體

褐色，停止加熱。當(dāng)光束通過液體時，可觀察到丁達爾效應(yīng)

C向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入濃AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液、比較HC1O和CH3COOH的酸性

D

0.1mol/LCH3COONa溶液的pH強弱

A.AB.BC.CD.D

8.向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)—：3Z(g)。反應(yīng)過程中，持續(xù)

升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()

A.M點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B.平衡后充入X,達到新平衡時X的體積分數(shù)減小

C.升高溫度，平衡常數(shù)減小

D.W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相同

9.硝酸鍍(NH4NO3)在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸錢分解產(chǎn)物的是

A.N2O、H2OB.N2、O2、H2OC.N2、HNO3、H2OD.NH3、NO、H2

10.維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳

代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素c的含量，其化學(xué)方程式如下：

O\

O=^（ll-CFLOII+I

H（/\）H

下列說法正確的是（）

A.上述反應(yīng)說明維生素C能使碘水褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物

D.維生素C不可溶于水，可以溶于有機溶劑

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（）

A.10mLl8mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.18NA

B.鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物，78g鉀在空氣中燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，O.lmolNM與O.lmolHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)仍為O.INA

D.標準狀況下，22.4LCO2中含有共用電子對數(shù)為2NA

12.納米級Ti（h具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。實驗室用鈦鐵精礦（FeTiO3）

提煉TiCh的流程如下。下列說法錯誤的是（）

A.酸浸的化學(xué)方程式是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+T1OSO4+2H2O

B.X稀釋所得分散系含納米級HzTiCh,可用于觀察丁達爾效應(yīng)

C.②用水蒸氣是為了促進水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用

D.①③反應(yīng)中至少有一個是氧化還原反應(yīng)

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）硫酸銅分解產(chǎn)物受溫度影響較大，現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產(chǎn)物可能

含有SCh、Sth、O2,得到的固體產(chǎn)物可能含有CuO、Cu2O.已知CU2O+2H+=CU+CIP++H2O,某學(xué)習(xí)小組對產(chǎn)物

進行以下實驗，下列有關(guān)說法正確的是

A.將氣體通過BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明混合氣體中含有SO3

B.將氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2與02

C.固體產(chǎn)物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍色，說明固體產(chǎn)物中含有CuO

D.將氣體依次通過飽和Na2sth溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高銃酸鉀可以將氣體依次吸收

14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.Imol氨基(-NH2)含有電子數(shù)目為IONA

B.2gH2^0中所含中子、電子數(shù)目均為NA

C.pH=l的H2sO4溶液10L,含H+的數(shù)目為2NA

D.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g,則陽極失去的電子數(shù)為2NA

15.12mLNO和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：6NO+4NH3^^5N2+6H2O,若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多

1mL(氣體體積在相同狀況下測定)，則原混合氣體中NO和N%體積比可能是

A.2：1B.1：1C.3：2D.4；3

16.Fe31%中含有￡、Fe＞分別表示為Fe(II)、Fe(HI),以Fe.QMPd為催化材料，可實現(xiàn)用H?消除酸性廢水中

的致癌物NO2,其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

+

A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H

B.Fe(ID與Fe(HI)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中N(h-被Fe(II)還原為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

17.用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）

ABCD

X中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水

中試劑

YKMnO4MnOiCuNaOH

氣體

C12。2SO2NH3

A.AB.BC.CD.D

18.聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與Hb形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖

O

,下列說法不正確的是（）

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）常溫下，將甲針筒內(nèi)20mLH2s推入含有l(wèi)OmLSth的乙針筒內(nèi)，一段時間后，對乙針

筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯誤的是（氣體在同溫同壓下測定）（）

甲：20mLMZL：XomLSOz"

A.有淡黃色固體生成

B.有無色液體生成

C.氣體體積縮小

D.最終約余15mL氣體

20.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是()

A,港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物

B.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅

C.共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，也適用于電器起火

21.我國學(xué)者研究出一種用于催化DMO和氫氣反應(yīng)獲得EG的納米反應(yīng)器，下圖是反應(yīng)的微觀過程示意圖。下列說

法中正確的是

?—C原子

o—。原子

?—H原子

A.Cu納米顆粒是一種膠體

B.DMO的名稱是二乙酸甲酯

C.該催化反應(yīng)的有機產(chǎn)物只有EG

D.催化過程中斷裂的化學(xué)健有H-H、C-O,C=O

22.已知某澄清溶液中含有NH〈Fe(SO4)2和另外一種無機化合物，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是

A.檢驗溶液中的鐵元素可加入鐵氨化鉀溶液，看是否有藍色沉淀產(chǎn)生

B.溶液中不可能含有Ba2+、1-、HS,但可能含有CIO、NOf

C.檢驗溶液中是否含有cr,應(yīng)先加入足量的Ba(NO3)2溶液，再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液

D.該澄清溶液顯中性或酸性

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)肉桂酸是一種重要的有機合成中間體，被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥

和感光樹脂等精細化工產(chǎn)品的生產(chǎn)，它的一條合成路線如下：

完成下列填空:

(1)反應(yīng)類型：反應(yīng)II,反應(yīng)IV

(2)寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式o上述反應(yīng)除主要得到B外，還可能得到的有

機產(chǎn)物是(填寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式

(4)欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗的試劑和實驗條件是

(5)寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(6)由苯甲醛(OCHO)可以合成苯甲酸苯甲酯(請設(shè)計該合成路線。

反應(yīng)試劑

(合成路線常用的表示方式為：熱黑一目標產(chǎn)物)

A反應(yīng)條件>B

24、(12分)化合物G是一種藥物合成的中間體,G的一種合成路線如下:

⑴寫出A中官能團的電子式。

(2)寫出反應(yīng)類型：B—C___________反應(yīng)，C—D__________反應(yīng)。

(3)A―B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為

(4)寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。(任寫出3種)

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。

(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式__________________________

OO

N

CHHH

⑹利用學(xué)過的知識,寫出由甲苯(面3)和。氏一X—CH2—CH9H為原料制備CC

的合成路線。

(無機試劑任用)________________________

25、(12分)某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到：“SO2通入Ba(NCh)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因為在酸性環(huán)境中，NO3

將SOSz一氧化成SO42-而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對這個解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是氧化了SO3%

與NO3-無關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實驗，用pH傳感器檢測反應(yīng)的進行，實驗裝置如圖?；?/p>

答下列問題:

ABC

(1)儀器a的名稱為一。

(2)實驗小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是一。

(3)用O.lmol/LBaCL溶液、0.1mol/LBa(N()3)2溶液、食用油，配制4種溶液(見下表)分別在裝置C中進行探究實

驗。

編號①②③④

煮沸過的BaCh煮沸過的

未煮沸過的未煮沸過的

溶液25mL,再Ba(NO3)2溶液

試劑BaCb溶液Ba(N(h)2溶液

加入食用油25mL,再加入

25mL25mL

25mL食用油25mL

對比①、②號試劑，探究的目的是

(4)進行①號、③號實驗前通氮氣的目的是

(5)實驗現(xiàn)象：①號依然澄清，②、③、④號均出現(xiàn)渾濁。第②號實驗時C中反應(yīng)的離子方程式為

(6)圖1-4分別為①，②，③，④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。

PH

PH

圖3圖4

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是一。

26、（10分）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCI難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的

體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。

（制備）方法一:

（資料查閱）

CHC1氣c>300°C

CuCla。

2H2F00c?CuC12------------CuCl+Ch

-----?CUjCOHXCl,-JQTCQCUO

（1）儀器X的名稱是在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是o

⑵實驗操作的先后順序是a->Te（填操作的編號）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HC1

d.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCL然后通入N?

⑶反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是.

方法二:

（4）向CuSO4，溶液中加入一定量NaCl和Na2so：可生成自色沉淀CuCl離子方程式為,過漉，沉淀用

2=x-3-m的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是（寫名稱），用乙醇洗滌的原因是（任寫一

點）。

（含量測定）

⑸準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCh溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a

mol/L的K25O7溶液滴定Fe?+到終點，消耗KzCrq,溶液bmL,反應(yīng)中Cr2。；被還原為C產(chǎn)，樣品中CuCl的

質(zhì)量分數(shù)為（CuCl分子量：99.5g/mol）

（應(yīng)用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO?、N?和0?）的百分組成。

（6）已知：

的鹽酸溶液能吸收形成）

LCuClCOCu（COCl-H2OO

ii.保險粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險粉和KOH混合溶液吸收O2的離子方程式：

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、。

27、（12分）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實驗探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖實驗

裝置（夾持設(shè)備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)。回答下列問題：

⑴儀器a的名稱是.

(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為o若將漂白粉換成KC1O3,則反應(yīng)中每生

成21.3gCL時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為—NA。

(3)裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到o

(4)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，此時C中I、II、ID依次可放入一(填選項a或b或c)。

選項IIIm

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條

b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條

(5)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溟、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)?/p>

紅棕色，說明氯的非金屬性大于溟，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是

,該現(xiàn)象(填“能”或“不能”)說明溟的非金屬性強于碘，原因是

28、(14分)甲醇不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。

I.甲醇水蒸氣重整制氫是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源，生產(chǎn)過程中同時也產(chǎn)生CO,CO會損壞燃料電池的交

換膜。相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)①CH30H(g)+H2O(gFCO2(g)+3H2(g)AHi

反應(yīng)②H2(g)+CCh(g)*CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/mol

如圖表示恒壓容器中0.5molCH30H(g)和0.5molHzO(g)轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化。

(1)計算反應(yīng)①的△!!產(chǎn).

(2)反應(yīng)①能夠自發(fā)進行的原因是?升溫有利于提高CH30H轉(zhuǎn)化率，但也存在一個明顯的缺點是o

⑶恒溫恒容下，向密閉容器中通入體積比為1:1的出和CO2,能判斷反應(yīng)CHjOHCg)+H2O(gFCO2(g)+3H2(g)處于

平衡狀態(tài)的是.

A.體系內(nèi)壓強保持不變

B.體系內(nèi)氣體密度保持不變

C.CO2的體積分數(shù)保持不變

D.斷裂3moiH-H鍵的同時斷裂3moiH-O鍵

(4)250C,一定壓強和催化劑條件下，l.OOmolCH30H和1.32molHzO充分反應(yīng)，平衡測得Hz為2.70moLCO為

0.030mol,則反應(yīng)①中CH30H的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)②的平衡常數(shù)是(以上結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)。

n.如圖是甲醇燃料電池工作示意圖:

CH.OH

(5)當(dāng)內(nèi)電路轉(zhuǎn)移1.5molCO32-時，消耗甲醇的質(zhì)量是g。

⑹正極的電極反應(yīng)式為o

29、(10分)研究大氣污染物的處理，對緩解和治理環(huán)境污染、保護我們賴以生存的地球，具有十分重要的意義。

⑴已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5/k.Jmol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180kJ/mol

則C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)的AH=kJ/mol.

(2)在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0molN(h和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)

4CO(g)+2NO2(g)#4CO2(g)+N2(g),測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

t/min05101520

n(NO2)/mol4.03.43.123.03.0

n(N2)/mol00.300.440.500.50

①在0?5min內(nèi)，用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

②此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)UCO2(g)+N2(g)。某研究小組向2L密閉容器中加入足量

的活性炭和一定量的NO,保持溫度和體積不變，發(fā)生上述反應(yīng)。

①下列描述能說明上述反應(yīng)已達平衡的是(填標號)。

A活性炭的質(zhì)量不再變化

容器中氣體的密度保持不變

2V(NO)正=V(N2)?

c(Nj

D.渴保持不變

②壓強為P時，催化劑的催化效率、氮氣的生成速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)?shù)獨獾纳伤俾手饕Q于溫度時,

對應(yīng)的溫度范圍是o

。氯氣的牛.或連率

?傕化劑的催化效率

200300400

四度/忙

（4）臍（N2H4）是無色液體，具有強還原性。

①腫的水溶液顯弱堿性，其電離過程與NH3?H2O類似，則第一步電離方程式為。

②新型N2H4燃料電池產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染，該電池以固體氧化物為電解質(zhì)（能傳導(dǎo)02一）。寫出負極的電極反應(yīng)式

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

A、碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；

B、分液時避免上下層液體混合；

C、CaCCh不溶于水；

D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶。

【題目詳解】

A項、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應(yīng)選鹽

酸與碳酸鈣反應(yīng)，故A錯誤；

B項、分液時避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機相，故B錯誤；

C項、CaCO3不溶于水，則圖中過濾裝置可分離，故C正確

D項、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶，不能在燒杯中蒸發(fā)結(jié)晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯誤。

故選C。

【答案點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，把握實驗裝置的作用、氣體的

制備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵。

2、A

【答案解析】

A.78gNa2O2物質(zhì)的量為ImoL由關(guān)系式NazCh—e:可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標準狀況下，出0呈液態(tài)，不能使用22.4L/nwl計算含有電子的數(shù)目，C不正確；

D.1LO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選A。

3、B

【答案解析】

A.電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯誤；

B.鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯誤；

D.新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、

壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故D錯誤；

故答案為Bo

4、D

【答案解析】

A、該有機物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯誤；

B、該有機物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，題干并未告知有機物的量，故無法判斷發(fā)生加成反應(yīng)消耗

氫氣的量，故B錯誤；

C、與苯環(huán)相連接的碳原子與苯環(huán)之間化學(xué)鍵為單鍵，可旋轉(zhuǎn)，因此該機物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

錯誤；

D、該有機物含有竣基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)，故D正確；

故答案為：Do

5、A

【答案解析】

A.NazO陰離子是離子，Na2O2陰離子是02。-離子，等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同，故A正確；

B.NazO固體為白色，NazCh固體為淡黃色，故B錯誤；

C.NazO中含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.NazO和NazCh都屬于金屬氧化物，故D錯誤；

故答案選A。

6、B

【答案解析】

A選項，多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯誤；

B選項，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故B正確；

C選項，不能用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷，兩者都無現(xiàn)象，故C錯誤；

D選項，分離溟苯和苯的混合物采用蒸播方法，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。

7、B

【答案解析】

A.NaHS(h溶液和H2O2溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2sCh和H2O,現(xiàn)象不明顯，不能夠判斷濃度對反應(yīng)速率的

影響，A錯誤；

B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5?6滴FeCh飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B正確；

C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp(AgCl),Ksp(Agl)大小關(guān)系，C錯誤；

D.NaClO溶液具有強氧化性，會氧化pH試紙，不能用pH試紙測定，D錯誤；

故答案選B。

【答案點睛】

難溶電解質(zhì)的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物。

8、C

【答案解析】

起始時向容器中充入2moiX(g)和ImoIY(g),反應(yīng)從左到右進行，結(jié)合圖像，由起點至Q點，X的體積分數(shù)減?。籕

點之后，隨著溫度升高，X的體積分數(shù)增大，意味著Q點時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)從右

向左進行。

【題目詳解】

A.Q點之前，反應(yīng)向右進行，Y的轉(zhuǎn)化率不斷增大；Q點點的過程中，平衡逆向移動，Y的轉(zhuǎn)化率下降，因此

Q點時Y的轉(zhuǎn)化率最大，A項錯誤；

B.平衡后充入X,X的體積分數(shù)增大，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，平衡移動只能減弱而不能抵消這個改變,

達到新的平衡時，X的體積分數(shù)仍比原平衡大，B項錯誤；

C.根據(jù)以上分析，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C項正確；

D.容器體積不變，W、M兩點，X的體積分數(shù)相同，Y的體積分數(shù)及濃度也相同，但M點溫度更高，Y的正反應(yīng)速

率更快，D項錯誤；

答案選C。

9、D

【答案解析】

硝酸錢(NH4NO3)中的兩個氮原子的化合價分別為-3和+5。

【題目詳解】

A.硝酸鏤分解為N2O和H20,-3價氮化合價升高到+1價，+5價氮化合價也降低到+1價，發(fā)生了歸中反應(yīng)，合理，故

A不選；

B.硝酸核分解為N2、02、H2O,硝酸核中-3價氮化合價升高到()價，部分-2價氧的化合價也升高到0價，+5價氮的化

合價降低到0價，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.硝酸鏤分解為N2、HNO3、H2O,硝酸核中的-3價氮和+5價氮發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成了氮氣，合理，故C不選；

D.硝酸核分解為NH3、NO、H2,只有化合價的降低，沒有化合價的升高，不合理，故D選。

故選D。

10、B

【答案解析】

A.從題給的化學(xué)方程式可知，維生素C與L反應(yīng)時，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng)，

屬氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.維生素C中含有羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故B

正確；

C.維生素C含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，但為環(huán)狀化合物，水解生成一種產(chǎn)物，故C錯誤；

D.維生素C含有多個-OH,為親水基，能溶于水，故D錯誤；

故答案為Bo

11、B

【答案解析】

A.銅與稀硫酸不反應(yīng)，故一旦濃硫酸變稀，反應(yīng)即停止，即硫酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.18M,故A

錯誤；

B.78g鉀的物質(zhì)的量為2m01,而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價，故2moi鉀燃燒轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B正確;

C.氨氣和HC1反應(yīng)后生成的氯化鐵為離子化合物，不存在分子，故C錯誤；

D.標況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為ImoL而二氧化碳中含4對共用電子對，故Imol二氧化碳中含4乂、對共用電

子對，故D錯誤；

故答案為Bo

12、D

【答案解析】

A.FeTiO3中Fe、Ti分別顯+2、+4價,溶于硫酸得到對應(yīng)的硫酸鹽，因此方程式為FeTiOj+2H2SO4=FeSO44-TiOSO4

+2H2O,故A正確；

B.納米級是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在Inm?l()0nm之間，則

該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達爾效應(yīng)。故B正確；

C.用水蒸氣過濾，相當(dāng)于加熱，可促進鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TK)2+水解時生成H2Ti€h和稀硫酸,

則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念，故C正確；

D.①反應(yīng)時稀硫酸溶解FeTiO3,③反應(yīng)是煨燒H2AO3得到TiCh產(chǎn)品，都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選D。

13、B

【答案解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化領(lǐng)可以反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫，故錯誤；

B.二氧化硫能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價降低，

應(yīng)有元素化合價升高，所以產(chǎn)物肯定有氧氣，故正確；

C.固體產(chǎn)物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說明固體含有氧化銅，故錯誤；

D.將氣體通過飽和Na2sCh溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯誤。

故選B。

14>B

【答案解析】

A.氨基是取代基，屬于中性原子團，結(jié)合微粒計算電子數(shù)=lmolx9xNA=9NA,故A錯誤；

18

B.H2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,2gH2%的物質(zhì)的量為O.lmoL分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個，貝!!0.1mol

混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為NA個，故B正確；

C.pH=l的H2sCh溶液中，由pH=-lgc(H+)=LH2sCh溶液c(H+)=0.1mol/L,10L溶液〃(H+)=lmol,所含H卡數(shù)

目為NA,故C錯誤；

D.電解法精煉銅，粗銅含有雜質(zhì)金屬，陽極先是鋅、鐵、、銀失電子，然后才是銅失電子，當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時，

陽極失去的電子數(shù)不是2M,故D錯誤；

故答案選B?

15、C

【答案解析】

根據(jù)反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O,可以理解為：NO和N%按照物質(zhì)的量之比是3：2反應(yīng)，還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的物

質(zhì)的量之比是3：2,還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多Imol,在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比和體積之比是相等的，所以原

混合氣體中NO和N%的物質(zhì)的量之比可能3：2；

故合理選項是C?

16、D

【答案解析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)流程為(1)氫氣失電子變?yōu)闅潆x子，F(xiàn)e(ID)得電子變?yōu)镕e(II)；(2)Fe(H)得電子變?yōu)镕e

(DI),NO2-被Fe(U)還原為N2。如此循環(huán)，實現(xiàn)H2消除酸性廢水中的致癌物Nth-的目的，總反應(yīng)為3H2+2NO2

-+

+2H=N2t+4H2O.

【題目詳解】

根據(jù)上面分析可知：

A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+,故不選A；

B.由圖中信息可知，F(xiàn)e(H)與Fe(HI)是該反應(yīng)的催化劑，其相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故不選B；

C.反應(yīng)過程中N(h-被Fe(D)還原為N2,故不選C；

D.總反應(yīng)為3H2+2NO2-+2H+=NzT+4H20。，用該法處理后由于消耗水體中的氫離子，pH升高，故選D；

答案：D

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）B

【答案解析】

A.濃鹽酸和KMnO』固體混合有氯氣生成，但氯氣易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)，則不能用排水法收集，故A錯誤；

B.雙氧水在Mn（h的催化作用下生成氧氣，氧氣可用排水法收集，故B正確；

C.Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；

故答案為B。

18、B

【答案解析】

O

I,C

由高聚物結(jié)構(gòu)簡式,筆-oO，可知主鏈只有C為加聚產(chǎn)物，單體為'N1°,

???11式H

[CH.-CH------------CH「

高聚物可與HL,形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題。

【題目詳解】

A.由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知聚維酮的單體是‘N'°,故A正確；

也心

O

B.由2m+n個單體加聚生成,故B錯誤；

[CH.-CH-------------CHj-CH]—

C.高聚物可與Hh形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；

D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和蝮基，故D正確

故選B。

19>D

【答案解析】

A.因H2s與SO?能夠發(fā)生反應(yīng)：S(h+2H2s=3S1+2H20,生成黃色固體，正確；

B.根據(jù)反應(yīng)SCh+2H2s=3S1+2H20,有無色液體水生成，正確；

C.根據(jù)反應(yīng)SCh+2112s=3S1+2H20,反應(yīng)后氣體體積縮小，正確；

D.根據(jù)反應(yīng)S(h+2H2s=3S1+2H2。，20mLH2s與10mLSCh恰好完全反應(yīng)，最終沒有氣體剩余，錯誤；

答案選D。

20、D

【答案解析】

A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故A正確；

B.硅為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故B正確；

C.將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，有利于節(jié)能環(huán)保，故C正確；

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，但不適用于電器起火，故D錯誤：

故選D。

21、D

【答案解析】

A選項，Cu納米顆粒是單質(zhì)，而膠體是混合物，故A錯誤；

B選項，DMO的名稱是乙二酸二甲酯，故B錯誤；

C選項，該催化反應(yīng)的有機產(chǎn)物只有EG還有甲醇，故C錯誤；

D選項，CH3COO—COOCH3+4H2-CH3OH+HOCH2CH2OH,由圖及反應(yīng)可知催化過幫中斷裂的化學(xué)健有H—H、

C—O、C=O,故D正確。

綜上所述，答案為D。

22、C

【答案解析】

A.該溶液中含有Fe3+,所以檢驗時應(yīng)該加入KSCN溶液，看溶液是否顯血紅色，故A項錯誤；

B.CIO-與Fe3+發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，故B項錯誤；

C.溶液中含有的Sth?一會干擾CL的檢驗，所以先加入足量的Ba(NC>3)2溶液將SO產(chǎn)完全沉淀,再檢驗Cl,故C項正確;

D.錢根和鐵離子在溶液中發(fā)生水解會使溶液顯酸性，故D項錯誤；

故答案為C.

二、非選擇題(共84分)

CHChCKQCCUCH=CHCOOH

23、取代反應(yīng)消去反應(yīng)3,7d*d'u6

新制Cu(OH”懸濁液、加熱(或銀氨溶液、加熱)

【答案解析】

C3IO

根據(jù)上述反應(yīng)流程看出，結(jié)合?1口及有機物B的分子式看出，有機物A為甲苯;

甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代，然后再氫

OH

氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，再根據(jù)信息R—《一K(H)

OH

與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D,有機物D被弱氧化

CH=CHCOOH

劑氧化為肉桂酸

【題目詳解】

KO一CHCHiCHO

(D綜上所述，反應(yīng)II為氯代克的水解反應(yīng)，反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D,

為消去反應(yīng)；正確答案：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。

(2)甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：6

；氯原子取代甲苯中

CH2acoj

甲基中的氫原子，可以取代1個氫或2個氫或3個氫，因此還可能得到的有機產(chǎn)物是人、/■不正確答案:

UU

CH)

6四

(3)反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D,有機物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結(jié)

CH=CHCOOHCH=CHCOOH

;正確答案：dj

構(gòu)簡式

(4)有機物D中含有醛基，肉桂酸中含有竣基，檢驗有機物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，就是檢驗醛基的存在，所用

的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象，有機物D轉(zhuǎn)化完全；正確

答案：新制Cu(OH)2懸濁液、加熱(或銀氨溶液、加熱)。

(5)有機物C分子式為C9H10O2,①能夠與NaHCOKaq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含有較基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境

COOH

CHj國和

的氫原子，有4種峰，結(jié)構(gòu)滿足一定的對稱性；滿足條件的異構(gòu)體有2種，分別為:

COOHCOOHCOOH

（6）根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇

和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：

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