復分解反應發(fā)生的條件

復分解反應發(fā)生的條件14形式：AB+CD==AD+CB復分解反應：3記憶：“雙交換”生成物：另外兩種化合物。2特點：反應物：是兩種化合物。5屬于化學反應的基本類型

1定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應?；仡檹土?酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽6、范圍：酸堿鹽之間發(fā)生的反應一般都是復分解反應酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復分解反應呢？3

【思考與討論】完成下列反應，總結歸納復分解反應發(fā)生條件CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNaOH+HCl==NaCl+H2O4復分解反應的條件：反應物：有酸可不溶，無酸都得溶生成物：氣體、沉淀、水（任意至少一種）5CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNaOH+HCl==NaCl+H2O思考：判斷下列反應是否為復分解反應達標檢測6學生活動一閱讀課本114頁附錄1《部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）》，總結物質的溶解性規(guī)律。7拓展記憶物質溶解性口訣：

、

、

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鹽可溶；鹽酸不溶

；

硫酸不溶

；碳酸鹽只溶

、

、

；

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、

、

、

堿能溶。KNO3、NaNO3不與任何物質發(fā)生復分解反應。鉀鈉銨硝氯化銀硫酸鋇鉀鈉銨鉀鈉鈣鋇銨8學生活動二

1、判斷下列反應能否發(fā)生，能反應的寫出化學方程式。（1）BaCO3和HCl（2）HCl和CuO（3）NaCl和KNO3（4）Ba(NO3)2和K2CO3×BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑CuO+2HCl=CuCl2+H2OBa(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓

+2KNO3

應用：（1）判斷反應發(fā)生：根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷物質之間能否發(fā)生復分解反應。結論19學生活動三1.下列各組物質中，在溶液中能大量共存的是（）A.NaOHNaClCuCl2B.Ca(OH)2KClHNO3C.BaCl2HClNa2SO4D.KClNa2CO3NaOHDB不會發(fā)生復分解反應2.當pH=1時，下列物質能大量共存的是（

）A.NaOHKNO3NaCl

B.HClKNO3Na2SO4C.KCl

KNO3Na2CO3D.CuSO4KClBaCl2結論2（2）判斷物質共存：溶液中能發(fā)生反應的物質不能共存。10由此我們知道：

酸堿鹽中的兩種物質在溶液中混合，實際上是它們的離子與水分子的混合微觀角度看問題11Na+OH-H+NO3－H2ONaOH溶液和稀HNO3反應看圖探究結論：有水生成的復分解反應實質是H+和OH-反應實質：旁觀者：NO3-和Na+12看圖探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸鈉和稀鹽酸反應結論：有co2生成的復分解反應實質是CO32-和H+反應CO2實質：旁觀者：Cl-和Na+CO213看圖探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化鋇與硫酸鈉反應結論：有BaSO4沉淀生成的復分解反應實質是

Ba2＋和SO42-反應實質：旁觀者：Cl-和Na+14我會總結：由此看來，酸堿鹽之間發(fā)生的復分解反應，實質上是離子間的互換反應，兩種離子之間如果能結合成難溶性的堿或鹽、不穩(wěn)定的酸或堿(分解放出氣體）、或水，反應就能發(fā)生，反之，反應就不能發(fā)生。15例1、下列各組離子能在同一種溶液中大量共存的是（）

A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.H+、Cl-、K+、OH-C.Na+、K+、Cu2+、Cl-D.Ag+、H+、NO3-、Cl-C結論3應用：（3）判斷離子共存：溶液中能發(fā)生反應的物質不能共存。例2、下列各組離子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B16課堂練習1、下列各組離子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+17下列離子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成無色溶液的是（

）A、