十氮及其重要化合物

十一、氮及其重要化合物2011屆高三第一輪總復(fù)習(xí)福建師大附中鄭巧云1二、氮?dú)?、氮?dú)獾碾娮邮胶徒Y(jié)構(gòu)式:

··…NN

…··

N≡N

氮分子的鍵能大2、物性：氮?dú)馐菬o(wú)色、無(wú)味、密度比空氣稍小，熔、沸點(diǎn)低，難溶于水的氣體。一、從自然界獲取氮元素（固氮）22、化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（氧化性）人工固氮自然固氮（氧化性）（還原性）N2化合態(tài)氮根瘤菌N2+3H22NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+O2=2NO高溫高壓催化劑點(diǎn)燃放電？3※討論：NO2和溴蒸氣的鑒別:注意:不能用KI-淀粉溶液NO2溴蒸氣通入硝酸銀溶液中無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀NO2溴蒸氣通入水中無(wú)現(xiàn)象溶液呈橙色NO2溴蒸氣通入CCl4中無(wú)現(xiàn)象CCl4層呈橙紅色平衡移動(dòng)的原理4以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.N2不易和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因?yàn)镹2分子中兩個(gè)原子間形成的共價(jià)鍵的鍵能很大B.N2是用于制氮肥和硝酸的原料C.利用N2的不活潑性，工業(yè)上用N2來(lái)代替稀有氣體，做焊接金屬時(shí)的保護(hù)氣D.氮元素的非金屬性比磷強(qiáng)，所以氮?dú)獗劝琢谆顫姡兹紵鼶51、物理性質(zhì):（1）無(wú)色有刺激性氣味的液體（2）低沸點(diǎn)、易揮發(fā)2、化學(xué)性質(zhì):（1）強(qiáng)酸性注意：稀硝酸濃硝酸紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅色先變紅（H+作用）后褪色（氧化作用）說(shuō)明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)三、硝酸6（2）不穩(wěn)定性:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O光或熱注意：①硝酸越濃越易分解②濃硝酸久置呈黃色—硝酸分解產(chǎn)生NO2溶于硝酸③濃硝酸盛放在帶玻璃塞的棕色瓶,存放在陰暗處（3）強(qiáng)氧化性:+5HNO3NO2或NO+4+2①與金屬反應(yīng):a.常溫下濃硝酸使Fe,Al鈍化一般不產(chǎn)生H2通入過(guò)量O2，不能加水，否則濃HNO3變成稀HNO3思考：久置變黃的硝酸如何除去黃色？（Pt、Au除外）73Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Ob.Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Ag+4HNO3（?。?3AgNO3+NO↑+2H2O8②與非金屬反應(yīng):③與某些還原性物質(zhì)反應(yīng):C+4HNO3（濃）=CO2↑+

4NO2↑

+

2H2OS+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2↑

+

2H2O▲▲6HI+2HNO3（?。?3I2+2NO↑+4H2O3H2S+2HNO3（?。?3S↓+2NO↑+4H2O3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O︸三者不能共存酸性條件下(H+)、NO3-與Fe2+、I-、S2-、SO32-等不能大量共存93.硝酸的工業(yè)制法:2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑▲練習(xí)：某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物是（）A.NO2B.NOC.N2OD.N2C①硝化反應(yīng)②酯化反應(yīng)③顏色反應(yīng)（3）與有機(jī)物反應(yīng):氨的催化氧化法

10四、氨（NH3）1、氨分子的結(jié)構(gòu)NHHHNHHH???×?×?×三角錐形極性分子如何判定分子的極性？根據(jù)氨分子結(jié)構(gòu)，能推斷出氨分子是極性分子還是非極性分子嗎？共用電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)112、物性：※氣體的溶解性：NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621無(wú)色，刺激性氣味，比空氣輕，極易溶于水，易液化。3、化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)：注意：①NH3是中學(xué)所學(xué)唯一的堿性氣體；②NH3是唯一能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH312（3）與氧化劑反應(yīng)：4NH3+5O2＝

4NO+6H2O催化劑▲2NH3+3CuO＝N2+3Cu+3H2O▲（2）與酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl(產(chǎn)生白煙）NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（也可用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3）134.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）：藥品原理裝置干燥收集檢驗(yàn)氯化銨固體、熟石灰Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

固＋固→氣(與O2,CH4相似)用堿石灰；不能用CaCl2，P2O5，濃H2SO4向下排空氣法①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)②用沾有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)，產(chǎn)生白煙③用濕潤(rùn)的酚酞試紙檢驗(yàn)變紅▲▲不用NaOH固體14思考：1、說(shuō)出本裝置的特征

2、為什么不能在溶液狀態(tài)下進(jìn)行3、為什么不能用NaOH固體？4、能否用NH4NO3替代NH4Cl？5.為什么要用一團(tuán)棉花？6.此反應(yīng)能寫(xiě)離子方程式嗎？7.還有其他方法嗎？如何制??？防止對(duì)流，提高集氣速度和純度。15（2）加熱濃氨水（3）濃氨水+NaOH固體+生石灰+堿石灰（為什么?)5.氨氣的工業(yè)制法：N2+3H22NH3高溫高壓催化劑162NH4NO3=N2↑+O2↑+4H2O↑（硝銨炸藥爆炸原理）

五、銨鹽:屬于離子晶體1、物理性質(zhì)：都是無(wú)色晶體，都易溶于水2、化學(xué)性質(zhì)：⑴不穩(wěn)定性：NH4Cl==NH3+HClNH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑17⑵與堿反應(yīng)：①固體反應(yīng)不寫(xiě)離子方程式。NH4++OH-==NH3↑+H2O②是銨鹽的通性，可用于NH4+的檢驗(yàn)。銨鹽受熱易分解,但并不是所有的銨鹽受熱都能放出NH3。例:NH4NO3注意：NH4++OH-==NH3↑+H2ONH4++OH-==NH3?H2O濃溶液不加熱：濃或稀溶液加熱：稀溶液不加熱：（3）水解反應(yīng)：NH4++H2ONH3?H2O+H+注意：18Ca(OH)2NH3NONO2HNO3H2ONH3·H2ONH4ClO2催化劑H2高溫高壓催化劑O2放電O2CuH2OHClAg+[Ag(NH3)2]OHN2O4C6H5NO2[C6H7O2(ONO2)3]n(C6H10O5)nCu(NO3)2N2Mg3N2Mg點(diǎn)燃H2O或光照CuCu小結(jié)、氮及其重要化合物間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：19課堂練習(xí)：1.在1L1mol/L的氨水中（）A.含有1molNH3分子B.含NH3和NH4+之和為1molC.含NH3、NH4+、NH3·H2O之和為1mol

2.某無(wú)色混合氣體依次通過(guò)濃H2SO4和Na2O2，若氣體體積不斷減少，最后顏色變深，則原混合氣體的成份可能是（）A.H2、Cl2、H2SB.NH3、NO、CO2

C.NH3、O2、NOD.HCl、NO2、CO2

BC20課堂練習(xí)：3.密度為0.91g·cm－3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無(wú)法確定C21以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是 （）BD練習(xí)：在標(biāo)況下，700體積的NH3溶于1體積水中，溶液密度為0.9克/cm3，求該氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度?34.7％、18.4mol/L22練習(xí):下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是AC23練習(xí)：1、某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、H2、HCl和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過(guò)澄清石灰水(無(wú)渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無(wú)水硫酸銅(變藍(lán))時(shí)，則可斷定該混合氣體中一定有()A、CO、H2、H2O,B、CO、NH3、H2C、HCl、CO、H2O

D、HCl、CO2、H2D242、下圖所示的裝置最適宜于干燥、收集的氣體是（）A．SO2B．HClC．CH4D．NH3D25砷為第四周期元素，根據(jù)砷在周期表中的位置推測(cè)，砷可能具有的性質(zhì)是（）A.砷在通常狀況下是液態(tài)B.砷可能具有-3，+3，+5等多種化合價(jià)C.砷的氧化性比磷強(qiáng)D.As2O5對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比H3P04弱練習(xí)BD26下圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中E常溫下為氣體,回答下列各題:AO2

CDEFG+XMC催化劑YED＋B＋DHCl+B1、寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______D_______E_____G_____NH3H2ONO2N2272、當(dāng)Y為藍(lán)綠色溶液時(shí)，X為_(kāi)_____,當(dāng)Y為無(wú)色氣體時(shí)，X為_(kāi)______3、當(dāng)Y為藍(lán)綠色溶液時(shí)，寫(xiě)出F與X反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平，__________________________其中被氧化的元素為_(kāi)______,還原產(chǎn)物為_(kāi)_______,F表現(xiàn)_________性Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2

+2H2OCuNO2氧化性、酸CuC28［例］A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體單質(zhì)．在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物?。阎?、乙、丙的每個(gè)分子中含有的電子數(shù)相等，并且甲、乙、丙、丁有如下所示關(guān)系：29制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：

。（2）收集氨氣應(yīng)使用

法，要得到干燥的氨氣可選用

做干燥劑。（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作

。該實(shí)驗(yàn)的原理是

。（4）如果只提供如