化學選修四緒言

1、化學研究的核心問題是：

化學反應。

選修42、化學中最具有創(chuàng)造性的工作是：3、如何實現(xiàn)這個過程？設計和創(chuàng)造新的分子通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進行設計并實現(xiàn)這個過程高中化學理論知識的精髓部分在本選修中，高考重心?！獙W習化學反應原理的目的化學反應是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應快、有的反應慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學反應才能為人所用！情景1氫氣與其他物質的反應反應條件難易程度H2+O2H2+CuOH2+N2問題:為什么難易程度不同，與什么有關系？結論：影響化學反應速率的根本原因是內因點燃加熱高溫、高壓、催化劑易易難反應物本身的性質。錯綜復雜的化學反應有規(guī)律可循情景2

將H2+O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定存在數(shù)百年，但點燃后卻會發(fā)生劇烈的爆炸反應，而且只要配比相當，可以完全轉化成生成物。這說明了什么？不同的外界條件能夠改變化學反應的速率。結論:情景3

H2+N2即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應也不能完全轉化為生成物，這又說明了什么？有些反應是有一定限度的結論：錯綜復雜的化學反應有規(guī)律可循一、《化學反應原理》研究的內容1、化學反應的速率、方向及限度的問題2、水溶液中的離子反應的問題3、化學反應與能量的問題4、電化學的基礎知識平衡理論及其應用化學能與熱能電能的轉化二、研究化學反應原理的方法和思路：1.有效碰撞2.活化分子3.活化能4.催化劑——簡化概念模型法

在一個潔凈的容器中，使H2和O2按體積比2：1的比例混合，氣體分子因自由運動而不斷相互碰撞(互相接觸)

——發(fā)生化學反應的必要條件。假設與事實：研究結果表明，從分子的熱運動看，分子發(fā)生碰撞的機會很多。如在常溫常壓下每個H2、O2自身或它們之間的碰撞頻率為2.355×1010次/s。假如每次碰撞都能發(fā)生化學反應，則化學變化瞬間即可完成，但事實并非如此。

分析：并不是每次分子間的碰撞都會引起化學反應，只有其中部分的氣體分子碰撞是有效的案例分析有效碰撞無效碰撞結論：分子間的碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件而有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件★1、有效碰撞定義：引起分子間發(fā)生化學反應的碰撞推論：某一化學反應速率大小與單位時間內有效碰撞的次數(shù)有關有效碰撞的條件：單位時間內有效碰撞的次數(shù)越多，該反應的速率越快分子具有足夠的能量合適的碰撞取向★2、活化分子

定義：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子

1、發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子；

2、但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；推論：有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內反應物中活化分子的多少有關。（碰撞時取向不合適）定義：活化分子高出反應物分子平均能量的部分作用：使反應物活化，啟動反應或改變反應速率★3、活化能活化分子（如圖E1）化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，是原子重新組合的過程。能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量該反應是吸熱反應還是放熱反應?活化能與反應熱有關嗎?反應熱活化能的大小不影響反應熱結論：活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關活化能的大小是由反應物分子的性質決定內因起主要決定作用推論:活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內有效碰撞越多，則反應速率越快。

有沒有活化能為0的化學反應？案例1：AgNO3溶液與NaCl溶液混合離子間的反應瞬間完成可看作活化能為0案例2：在高空50~85Km的大氣層，平均溫度只有-50℃，存在大量自由原子之間的反應，不需要活化能的推動。

反應活化能為0的反應：自由移動的原子或離子之間的反應歸納總結一個反應要發(fā)生一般要經歷哪些過程？普通分子得到能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質能量活化能怎樣改變反應的活化能為來加快反應的速率？是何措施？能量反應過程生成物反應物E1E2活化分子加了催化劑沒加催化劑問題研究1、催化劑的作用

降低反應需要的活化能，加快反應的速率2、催化劑的研究意義通過合適的催化劑，加快反應的速率，提高工業(yè)生產效率，造福人類?！?、催化劑⑴濃度越高，反應速率：

原因：濃度增大，單位體積的

增多，單位時間內的

增多

練習：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型的實際應用越快活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)⑵有氣體參加的反應，壓強越高，反應速率：原因：壓強增大，濃度就

，單位體積內的活化分子數(shù)

，單位時間內的有效碰撞次數(shù)

越快增多增大增多

⑶溫度越高，反應速率：

原因：溫度升高，

增加，單位時間內的

增多。越快活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)加快降低活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)

⑷加催化劑反應速率：