新教材2023版高中化學課時作業(yè)22離子反應(yīng)發(fā)生的條件魯科版選擇性必修1

課時作業(yè)22離子反應(yīng)發(fā)生的條件[基礎(chǔ)過關(guān)練]1．實驗室需配制僅含四種離子且離子濃度相同的溶液，下列方案能達到要求的是(水電離出的H＋和OH－忽略不計)()A.Na＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－B.Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C.NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、ClO－D.Al3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))2．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Cl－、OH－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。在酸性或堿性條件下，溶液中能大量存在的離子最多有()A.4種B．5種C.6種D．7種3．下列解釋事實的方程式不正確的是()A.Na2S水溶液呈堿性：S2－＋2H2O?H2S＋2OH－B.0.1mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2O?NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－C.Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑D.碳酸氫根離子的電離方程式：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O?H3O＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))4．下列溶液中，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是()A.Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、SCN－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B.Na＋、Ag＋、H＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C.K＋、H＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))D.Na＋、K＋、H＋、CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))5．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O6．某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()A.Br－ B．OH－C.K＋ D．Al3＋7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．在酸性條件下，用H2O2將I－氧化為I2：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2OB.向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量的CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OC.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O8．室溫下，某溶液中l(wèi)geq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝10，則該溶液中一定可以大量共存的離子組是()A.Al3＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、ClO－、I－B.Ba2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C.K＋、Na＋、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D.Mg2＋、Fe2＋、Br－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))[能力提升練]9．下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是()A.常溫下0.1mol·L－1氨水的pH約為11.1：NH3·H2O?NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－B.用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑：Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋C.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))(橙色)＋H2O?2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(黃色)＋2H＋D.用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CaCO3↓10．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClOB.向FeCl2溶液中加入足量NaClO溶液：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－C.NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OD.向FeCl3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3＋＋3S2－=2FeS↓＋S↓11．下列實驗所涉及反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋B.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－C.向草酸溶液中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液：2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD.向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O12．下列用離子方程式表示的原理中，正確的是()A.用水除去NO氣體中的NO2：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋NOB.用碳酸鈣與稀鹽酸制取CO2：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2O＋CO2↑C.用稀硝酸溶解銀：Ag＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2H＋=Ag＋＋NO2↑＋H2OD.用明礬作凈水劑：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋13．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Mg2＋、ClO－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B.常溫下lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝12的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C.0.1mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Cl－D.透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Mg2＋14．久置的FeSO4溶液變黃，一般認為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某研究小組為研究溶液中Fe2＋被O2氧化的過程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2＋的氧化過程分為先后兩步，首先是Fe2＋水解，接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學決定研究常溫下不同pH對Fe2＋被O2氧化的影響，并測定了Fe2＋的氧化率隨時間變化的關(guān)系，結(jié)果如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出Fe2＋水解的離子方程式________________；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是________________________________________________。(2)若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol·L－1，反應(yīng)過程中溶液體積不變，計算圖中P點Fe2＋的氧化速率：________。(3)在酸性條件下，F(xiàn)e2＋被O2氧化的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋?4Fe3＋＋2H2O，已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是________。a.Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的趨勢很大b.Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的速率很大c.該反應(yīng)進行得較完全d.酸性條件下Fe2＋不會被氧化(4)結(jié)合圖像分析可知，pH越大Fe2＋氧化率越________。(填“大”或“小”)。(5)研究小組在查閱資料時還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。通過以上研究可知配制FeSO4溶液的正確做法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時作業(yè)22離子反應(yīng)發(fā)生的條件1．解析：A項，Na＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－在溶液中能夠大量共存，但濃度相同時不滿足溶液中電荷守恒，無法配制該溶液；B項，Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在溶液中能夠大量共存，且濃度相同時滿足溶液中電荷守恒，能配制該溶液；C項，F(xiàn)e3＋和ClO－發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，不能大量共存；D項，Al3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))在溶液中能夠大量共存，但濃度相同時不滿足溶液中電荷守恒，無法配制該溶液。答案：B2．解析：溶液呈無色，一定不含F(xiàn)e3＋；在酸性溶液中，不與氫離子反應(yīng)的離子有H＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Ba2＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，總共有6種；在堿性溶液中，不與氫氧根離子反應(yīng)的離子有Ba2＋（或COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）、Cl－、OH－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，最多有4種，所以溶液中能大量存在的離子最多有6種。答案：C3．解析：Na2S水溶液呈堿性，因為硫離子是多元弱酸酸根離子，能分步水解，以第一步水解為主，S2－的水解方程式為S2－＋H2O?HS－＋OH－，故A不正確；0.1mol·L－1氨水的pH為11，說明一水合氨為弱堿，部分電離，電離方程式為NH3·H2O?NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，故B正確；Al2S3在水溶液中不存在，因為鋁離子與硫離子在水溶液中發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，離子方程式為Al2S3＋6H2O=2Al（OH）3↓＋3H2S↑，故C正確；碳酸氫根離子電離出碳酸根離子和氫離子，電離方程式為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O?H3O＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，故D正確。答案：A4．解析：A項，F(xiàn)e3＋與SCN－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))反應(yīng)，Al3＋與HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))反應(yīng)，不能大量共存，但反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；B項，Ag＋和Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，但不屬于氧化還原反應(yīng)；C項，H＋、C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存；D項，H＋和CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))反應(yīng)而不能大量共存，但不屬于氧化還原反應(yīng)。答案：C5．解析：B項，原子不守恒，正確的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C項，HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D項，KMnO4能氧化HCl，不能達到證明H2O2具有還原性的目的，錯誤。答案：A6．解析：滴加足量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說明溶液中一定含有Br－，有氣泡產(chǎn)生，說明含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定不含SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))；Al3＋與COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，不能大量共存，所以一定不存在Al3＋，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有陽離子K＋，不能確定是否含有OH－，還需要檢驗OH－。答案：B7．解析：在酸性條件下，用H2O2將I－氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O，故A正確；向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量的CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，故B錯誤；向FeBr2溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故C錯誤；向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，故D錯誤。答案：A8．解析：lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝10，c（H＋）>c（OH－），說明溶液呈酸性。A項，ClO－和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；B項，Ba2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))之間不反應(yīng)，且都不與H＋反應(yīng)，能夠大量共存；C項，H＋和AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；D項，F(xiàn)e2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。答案：B9．解析：常溫下0.1mol·L－1氨水的pH約為11.1，說明一水合氨部分電離，電離方程式是NH3·H2O?NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，A項正確；鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的雜質(zhì)，可用明礬[KAl（SO4）2·12H2O]作凈水劑，離子方程式是Al3＋＋3H2O?Al（OH）3（膠體）＋3H＋，B項正確；向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))（橙色）＋H2O?2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（黃色）＋2H＋平衡逆向移動，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))濃度增大，溶液橙色加深，C項正確；用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，離子方程式是CaSO4（s）＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))（aq）=CaCO3（s）＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（aq），D項錯誤。答案：D10．解析：向FeCl2溶液中加入足量NaClO溶液，離子方程式為2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O=2Fe（OH）3↓＋Cl－＋4HClO，B項錯誤。答案：B11．解析：向氯化鐵溶液中加入鐵粉會生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A正確；硫酸鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，故B錯誤；高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故C正確；用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，碘離子與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，故D正確。答案：B12．解析：二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，而一氧化氮與水不反應(yīng)，符合除雜原則，A項正確；CaCO3不溶于水，不能拆，B項錯誤；銀與稀硝酸反應(yīng)生成NO，不是NO2，C項錯誤；明礬凈水的原理是Al3＋水解產(chǎn)生的Al（OH）3膠體具有吸附性，不是Al（OH）3沉淀，D項錯誤。答案：A13．解析：A項，能使甲基橙試液顯紅色的溶液呈酸性，H＋與ClO－反應(yīng)，不能大