新教材2023版高中化學第2章化學反應(yīng)的方向限度與速率第3節(jié)化學反應(yīng)的速率第2課時濃度溫度催化劑對化學反應(yīng)速率的影響學生用書魯科版選擇性必修1

第2課時濃度、溫度、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響核心微網(wǎng)絡(luò)素養(yǎng)新目標1.通過實驗探究，了解溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應(yīng)速率的影響。2．能通過實驗探究分析不同組分濃度改變對化學反應(yīng)速率的影響，能用一定的理論模型說明反應(yīng)條件改變對化學反應(yīng)速率的影響。學業(yè)基礎(chǔ)——自學·思記·嘗試一、濃度對化學反應(yīng)速率的影響1．一般規(guī)律：2．定量關(guān)系：(1)反應(yīng)速率方程①意義：反應(yīng)速率方程可定量地表示化學反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的反應(yīng)物濃度的關(guān)系。②實例：對于反應(yīng)H2O2＋2HI=2H2O＋I2其反應(yīng)速率方程為v＝kc(H2O2)·c(HI)，其表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物H2O2、HI的濃度成________。(2)反應(yīng)速率常數(shù)(k)含義表示________下的化學反應(yīng)速率單位不同反應(yīng)速率方程中k的單位不同意義通常反應(yīng)速率常數(shù)k越大，反應(yīng)進行得________影響因素與濃度無關(guān)，但受________、________、固體表面積等因素的影響(3)一個反應(yīng)的化學反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系是由實驗測定的，不能根據(jù)化學方程式直接寫出。狀元隨筆濃度對化學反應(yīng)速率的影響1．基本規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。2．反應(yīng)速率常數(shù)(k)：k越大，反應(yīng)進行得越快。k與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。3．反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度的關(guān)系式是實驗測定的結(jié)果，不能隨意根據(jù)反應(yīng)的化學方程式直接寫出。二、壓強對化學反應(yīng)速率的影響1．基本規(guī)律(對于有氣體參加或生成的反應(yīng))：2．解釋壓強的改變導致氣體濃度的改變，從而對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。壓強增大→氣體體積反之，壓強減小，化學反應(yīng)速率________。狀元隨筆速率方程等內(nèi)容不作為明確的考試要求。但完全可以以信息給予的形式進行考查，近幾年高考題也有所考查。三、溫度對化學反應(yīng)速率的影響1．基本規(guī)律：2．經(jīng)驗規(guī)律——范托夫規(guī)律：對于在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，溫度每升高10K，反應(yīng)速率提高到原來的2～4倍。3．過渡態(tài)及活化能：(1)過渡態(tài)：一種________沒有完全斷裂、________沒有完全形成的高能量的中間狀態(tài)。(2)活化能。①定義：________能量與________能量之間的差值。②符號：Ea。③單位：kJ·mol－1。(3)活化能對反應(yīng)速率的影響①活化能越高，反應(yīng)越難進行，反應(yīng)速率越________。②升高溫度，可以提高反應(yīng)物分子的能量，增大反應(yīng)物分子形成活化分子的比例，使反應(yīng)速率加快。4．溫度影響反應(yīng)速率的理論解釋：在其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成________→活化分子百分數(shù)________→化學反應(yīng)速率________。因此，升高溫度可以增大化學反應(yīng)速率。狀元隨筆1.活化能概念過渡態(tài)的能量與反應(yīng)物的能量之差，用Ea表示單位J·mol－1或kJ·mol－1意義活化能是化學反應(yīng)通常需要獲得能量才能實際發(fā)生的原因?；罨茉礁?，反應(yīng)越難發(fā)生與反應(yīng)速率之間的關(guān)系不同基元反應(yīng)的活化能(Ea)數(shù)值不同，因此化學反應(yīng)速率不同。升高溫度可以提高反應(yīng)物分子的能量，增大反應(yīng)物分子間的碰撞頻率，增大反應(yīng)物分子形成過渡態(tài)的比例，故升高溫度可以加快反應(yīng)速率2.反應(yīng)物、反應(yīng)產(chǎn)物的能量與活化能的關(guān)系如圖：E1是正反應(yīng)的活化能，E2是逆反應(yīng)的活化能(活化分子變成反應(yīng)產(chǎn)物分子放出的能量)。3．反應(yīng)熱ΔH＝E1－E2。4．反應(yīng)不同，活化能不同，因此溫度對不同化學反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度不同。四、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響1．催化劑：能________化學反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的________不變的物質(zhì)。2．催化劑的催化原理：(1)由于催化劑的質(zhì)量及化學性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，反應(yīng)歷程中必定既包括有催化劑________的反應(yīng)，又包括使催化劑________的反應(yīng)。(2)催化劑是通過參與反應(yīng)改變________，改變反應(yīng)的________來________化學反應(yīng)速率。3．催化劑的特點：五、其他因素對化學反應(yīng)速率的影響如光輻射、放射線輻射、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨、反應(yīng)物________等，均會對化學反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。狀元隨筆有效碰撞理論1．活化分子、有效碰撞。(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(2)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應(yīng)的碰撞。2．活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系?！炯磳W即練】1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)催化劑能使不能發(fā)生的化學反應(yīng)發(fā)生。()(2)加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，化學反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)路徑?jīng)]改變。()(3)用相同質(zhì)量的鋅粉和鋅片與同濃度的足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量和速率都相同。()(4)對于COCl2(g)?CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，升溫能加快正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率。(5)溫度升高時，對放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)速率的影響程度是一樣的。()(6)對于有氣體參加和生成的可逆反應(yīng)，增大壓強(體積縮小)v正、v逆均增大，但增大的倍數(shù)可能不同。()(7)壓強對反應(yīng)速率的影響是通過濃度的改變影響的。()2．對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()A．通入大量O2 B．增大容器容積C．移去部分SO3 D．降低體系溫度3．下列說法正確的是()A．醫(yī)藥用品應(yīng)該一直在高溫下保存B．向一堆篝火中“鼓風”，有利于它繼續(xù)燃燒下去C．壓強越大反應(yīng)速率越大D．二氧化錳在過氧化氫的分解前后質(zhì)量減少4．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制得到如圖曲線，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是()組別c(HCl)(mol·L－1)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.550粉末狀A(yù)．4、3、2、1 B．1、2、3、4C.3、4、2、1 D．1、2、4、35．(雙選)科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標注。下列說法正確的是()A．該歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式為CH2O*＋2H*→CHO*＋3H*B．該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最大的是①C．該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CH3O*＋3H*→CO*＋4*D．由此歷程可知：CH3OH(g)?CO(g)＋2H2(g)ΔH＜06．一定條件下，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)?3C(g)ΔH＝akJ·mol－1。圖為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。(1)t3時改變的條件為________________，t4時改變的條件為________________。(2)a________0(填“＞”或“＜”)。核心素養(yǎng)——合作·探究·分享目標一反應(yīng)條件對化學反應(yīng)速率的影響例1足量的Zn粉與50mL0.1mol·L－1的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以采用如下方法中的()①加Na2SO4溶液 ②改用50mL0.1mol·L－1的稀鹽酸③減壓 ④改用50mL0.1mol·L－1的硝酸⑤冰水浴 ⑥加Na2CO3溶液A．①②③④ B．①⑤C．①⑤⑥ D．②⑤⑥狀元隨筆控制變量法探究影響化學反應(yīng)速率的外界因素在研究影響化學反應(yīng)速率的因素時，由于外界影響因素較多，為搞清某個因素的影響需控制其他因素相同或不變時，再進行實驗。因此，常用控制變量思想解決該類問題。常見考查形式(1)以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，找出每組數(shù)據(jù)的變化對化學反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學反應(yīng)速率的幾種因素，設(shè)計實驗分析各因素對化學反應(yīng)速率的影響。[提升1]某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學反應(yīng)速率的原因是________________________________________________________________________。(2)常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為________________________________________________________________________。(3)實驗①和②的目的是____________________________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M是______________________________________。(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示，分析圖示能夠得出的實驗結(jié)論是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。狀元隨筆解題策略(1)確定變量。首先要認真審題，理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一。在探究時，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效。解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷?！娟P(guān)鍵能力】外界因素對化學反應(yīng)速率的影響的注意問題(1)對于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。但當固體顆粒變小時，其表面積增大將導致反應(yīng)速率增大。(2)升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，但加快的程度不同；降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減慢，但減慢的程度不同。(3)催化劑在化學反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，降低了正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)的限度和反應(yīng)熱。工業(yè)生產(chǎn)中利用催化劑的選擇性可以提高目標產(chǎn)品在最終產(chǎn)品中的比例。目標二化學反應(yīng)速率的圖像分析例2向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t1時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法不正確的是()A．若t1＝15s，則用C的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強C．該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03mol，而此過程中吸熱akJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為3A(g)?B(g)＋2C(g)ΔH＝＋100akJ·mol－1狀元隨筆在速率圖像與影響因素的相互推斷中，要利用外界因素對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律進行分析判斷。有時還要結(jié)合化學平衡移動方向來判斷。[提升2]臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)?N2O5(g)＋O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()狀元隨筆分析化學反應(yīng)速率圖像關(guān)鍵抓住兩點(1)看起點、終點分清反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是反應(yīng)產(chǎn)物，表示反應(yīng)產(chǎn)物的曲線多數(shù)是以原點為起點。(2)看變化趨勢分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，分清“突變”和“漸變”“小變”和“大變”?！娟P(guān)鍵能力】化學反應(yīng)速率的圖像分析(1)物質(zhì)的量(或濃度)－時間圖像及應(yīng)用此類圖像能說明各平衡體系組分(或某一成分)在反應(yīng)過程中的變化情況，圖像中各物質(zhì)達平衡的時刻相同。如A＋B?AB的反應(yīng)情況如圖所示：根據(jù)此類圖像可進行如下計算：①求某物質(zhì)的平均反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率。②找出反應(yīng)物、反應(yīng)產(chǎn)物，由濃度變化量確定化學方程式中的化學計量數(shù)之比，寫出化學方程式。(2)全程速率—時間圖像如Zn與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時間的變化出現(xiàn)如下情況：AB段(v漸增)因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溫度逐漸升高，導致反應(yīng)速率逐漸增大；BC段(v漸小)隨著反應(yīng)的進行，溶液中c(H＋)逐漸減小，導致反應(yīng)速率逐漸減小。因此，分析時要抓住各階段的主要矛盾，認真探究。(3)外界條件對反應(yīng)速率的影響①以化學反應(yīng)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O為例。a．其他條件一定，反應(yīng)速率隨著c(HCl)的增大而增大，如圖1。b．其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大，如圖2。c．隨著反應(yīng)時間的延長，c(HCl)逐漸減小，化學反應(yīng)速率逐漸減小，如圖3。②以化學反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(s)為例。a．其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(縮小氣體容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強的增大而增大，如圖4。b．其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(擴大氣體容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強的減小而減小，如圖5。c．溫度、氣體容器的容積都一定，隨著時間的延長，SO2、O2物質(zhì)的量逐漸減小，氣體的壓強逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，如圖6。d．分別在較低溫度T1和較高溫度T2下反應(yīng)，氣態(tài)反應(yīng)物的壓強都是逐漸增大(縮小容器容積)，反應(yīng)速率隨著壓強的增大而增大，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大，如圖7。當堂評價——夯實·測控·演練1．實驗室用Zn與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO4來增大反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學設(shè)計了實驗方案(見下表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片(過量)的反應(yīng)溶液(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。實驗試劑甲乙丙丁4mol·L－1H2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時間/st1t2t3t4下列說法正確的是()A．t1＝t2＝t3＝t4 B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5 D．V1＜V2＜V3＜202．已知反應(yīng)2HI(g)?H2(g)＋I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A．常溫下，向體積為VL的容器中充入2molHI(g)充分反應(yīng)，可吸收12.5kJ的熱量B．加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快C．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，HI的分解率不變D．H2(g)＋I2(g)?2HI(g)的活化能為12.5kJ3．(雙選)在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(V2O5),\s\do5(450℃))2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A．圖Ⅰ表示的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高4．(雙選)下列關(guān)于反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式v＝kca(A)·cb(B)的敘述中，正確的是()A．對于所有的化學反應(yīng)，k是數(shù)值和單位都是不變的常數(shù)B．a(chǎn)、b是化學方程式中A和B的化學計量數(shù)C.對于某個特定的化學反應(yīng)，k與反應(yīng)物質(zhì)的濃度無關(guān)D．v＝kca(A)·cb(B)需要通過實驗來確定，不能隨意根據(jù)化學方程式直接寫出5.在一定條件下，向某一密閉容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反應(yīng)達到平衡后，在t1時刻改變條件，其反應(yīng)速率與時間的變化關(guān)系均可用如圖表示。那么對于不同反應(yīng)在t1時刻改變條件的敘述正確的是()A．對于2HI(g)?I2(g)＋H2(g)反應(yīng)，t1時刻保持溫度和體積不變，再加入一定量的HIB．對于2HI(g)?I2(g)＋H2(g)反應(yīng)，t1時刻保持溫度和壓強不變，再加入一定量的HIC．對于PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)反應(yīng)，t1時刻保持溫度和體積不變，再加入一定量的PCl5D．對于PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)反應(yīng)，t1時刻保持溫度和壓強不變，再加入一定量的PCl36．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有______________________________________________________________________________________________________________。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_____________________________________________________________；(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(答兩種)；(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；③該同學最后得出的結(jié)論為當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________________________________________________________________________________________________________________________________________。練后反思1．計算化學反應(yīng)速率的基本模式對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，起始時A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1，反應(yīng)進行至t1s時，A消耗了xmol·L－1，則化學反應(yīng)速率可計算如下：mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)起始/(mol·L－1)ab00轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)xnxt1/(mol·L－1)a－xb－nx則：v(A)＝xt1mol·L－1·s－1，v(B)＝nxmt1mol·L－1·s－1，v(C)＝pxmt1mol·L－1·s－1，v(D)＝qxmt2．依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟第2課時濃度、溫度、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響學業(yè)基礎(chǔ)一、2．(1)正比(2)單位濃度越快溫度催化劑二、2減小增大增大減小三、3．(1)舊鍵新鍵(2)過渡態(tài)反應(yīng)物(3)小4．活化分子增加增大四、1．改變質(zhì)量和化學性質(zhì)2．(1)參與再生成(2)歷程活化能改變3．活化能不能不能五、濃度【即學即練】1．答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√2．解析：增大容器容積、移去部分SO3，即減少濃度，而減少物質(zhì)的濃度、降低溫度均減小反應(yīng)速率，B、C、D錯誤，A中增加O2的濃度，反應(yīng)速率加快，A正確。答案：A3．解析：醫(yī)藥用品應(yīng)該在低溫、干燥的環(huán)境下密封保存，A不正確；篝火中鼓風，主要是增加了氧氣的濃度，有利于它繼續(xù)燃燒下去，B正確；壓強的變化只有引起濃度的變化才會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，C不正確；二氧化錳在過氧化氫的分解中只起催化劑的作用，反應(yīng)前后質(zhì)量不會發(fā)生變化，D不正確。答案：B4．解析：影響化學反應(yīng)速率的因素主要有溫度、壓強、濃度、接觸面積、催化劑等，本題涉及溫度、濃度、接觸面積三種因素對反應(yīng)速率的影響。其他條件一定時，溶液的濃度越大，化學反應(yīng)速率越快；溫度的升高和固體由塊狀變?yōu)榉勰疃寄茱@著加快反應(yīng)速率。實驗1中鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學反應(yīng)速率最慢；實驗3的反應(yīng)溫度比實驗2的反應(yīng)溫度高，所以實驗3的反應(yīng)速率大于實驗2的反應(yīng)速率；實驗3和實驗4雖然濃度、溫度相同，物質(zhì)的狀態(tài)卻不相同，表面積越大，反應(yīng)速率越快，故選A。答案：A5．解析：活化能為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)能量之差，從圖中可以看出，過渡態(tài)3發(fā)生的反應(yīng)活化能最小，該過程的反應(yīng)方程式為CH2O*＋2H*→CHO*＋3H*，A正確；活化能為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)能量之差，從圖中可以看出，過渡態(tài)1發(fā)生的反應(yīng)活化能最大，故該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最大的是①，B正確；總反應(yīng)速率由反應(yīng)速率最慢的那步歷程決定，由圖可知，歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最大的為①，所以制約反應(yīng)速率的方程式為CH3OH*→CH3O*＋H*，C錯誤；由圖可知CH3OH(g)→CH3OH*，放出40kJ熱量，①～④過程中CH3OH*→CO*＋4H*放出80kJ熱量，即CH3OH(g)→CO*＋4H*放熱120kJ，但CO*＋4H*→CO(g)＋2H2(g)吸熱未知，所以不能據(jù)此確定CH3OH(g)?CO(g)＋2H2(g)的焓變ΔH，D錯誤。答案：AB6．解析：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積數(shù)相等的反應(yīng)，故改變壓強對化學平衡無影響。由圖像變化分析可知：t3時刻改變的條件是減小壓強，可同程度地減小正、逆反應(yīng)速率；t4時刻平衡正向移動，且v(正)、v(逆)出現(xiàn)跳躍，則應(yīng)是升高溫度，結(jié)合v(正)>v(逆)可知正反應(yīng)吸熱，ΔH>0。答案：(1)減小壓強升高溫度(2)＞核心素養(yǎng)[例1]解析：①加Na2SO4溶液，溶液中的水對硫酸來說具有稀釋作用，使溶液中c(H＋)降低，反應(yīng)速率減小，但氫氣的量不變，正確；②改用50mL0.1mol·L－1的稀鹽酸，溶液中c(H＋)降低，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減小，錯誤；③反應(yīng)在溶液中進行，減壓對反應(yīng)速率基本不影響，錯誤；④改用50mL0.1mol·L－1的硝酸，由于硝酸具有強的氧化性，與Zn發(fā)生反應(yīng)不生成氫氣，而生成NO氣體，錯誤；⑤冰水浴使反應(yīng)溫度降低，反應(yīng)速率減小，由于氫離子的物質(zhì)的量不變，因此最終產(chǎn)生的氫氣的總量不變，正確；⑥加Na2CO3溶液，Na2CO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，反應(yīng)消耗硫酸，導致生成氫氣的總量減小，錯誤。答案：B[提升1]解析：(1)加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大。(2)因過氧化氫顯示出弱酸性，因此為部分電離：H2O?H++HO2(3)實驗①和②中過氧化氫的濃度不同，實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響，但可能因過氧化氫性質(zhì)穩(wěn)定，反應(yīng)速率太慢，現(xiàn)象不明顯，可以給不同濃度的過氧化氫提供相同的溫度或催化劑，然后探究濃度對反應(yīng)速率的影響。(4)分析實驗③、④、⑤表中的反應(yīng)物和催化劑結(jié)合圖像知道，酸堿性環(huán)境影響反應(yīng)速率，但對平衡移動沒有影響。答案：(1)降低了反應(yīng)的活化能(2)H2O2?H++HO(3)探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，但酸堿性環(huán)境對平衡移動無影響[例2]解析：A對，根據(jù)甲圖數(shù)據(jù)進行計算，v(C)＝(0.11mol·L－1－0.05mol·L－1)/15s＝0.004mol·L－1·s－1。B對，分析乙圖，t2～t3階段，為增加反應(yīng)物或生成物濃度；t3～t4階段，正、逆反應(yīng)速率同比增大，為使用催化劑；t5～t6階段，正、逆反應(yīng)速率同時改變，但正、逆反應(yīng)速率變化程度不同，此階段改變的應(yīng)是溫度；t4～t5階段，正、逆反應(yīng)速率同比減小，可以判斷為減小壓強，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)。C錯，達到平衡后，A濃度減小0.15mol·L－1－0.06mol·L－1＝0.09mol·L－1，C濃度增加0.11mol·L－1－0.05mol·L－1＝0.06mol·L－1，故A與C的化學計量數(shù)之比為0.09mol·L－1∶0.06mol·L－1＝3∶2，結(jié)合選項B，推出物質(zhì)B為生成物，且化學計量數(shù)為1，即該反應(yīng)的化學方程式為3A(g)?B(g)＋2C(g)，根據(jù)化學方程式計算B在反應(yīng)過程中增加的物質(zhì)的量濃度為0.06mol·L-12＝0.03mol·L－1，B的初始濃度為0.0