《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)

《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)晉江市養(yǎng)正中學(xué)洪良騰2022.11教學(xué)目標(biāo)通過測定鹽的酸堿性的實(shí)驗(yàn)探究以及學(xué)生的自主分析，認(rèn)識鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，建立鹽類水解的分析模型，大部分的同學(xué)能利用分析模型判斷溶液的酸堿性；培養(yǎng)學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，問題分析能力和自主學(xué)習(xí)能力，學(xué)生能合作完成測定溶液酸堿性的實(shí)驗(yàn)，分析不同鹽類呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。發(fā)展學(xué)生宏觀辨識和微觀探析、證據(jù)推理和模型認(rèn)知以及科學(xué)探究等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2.通過某些鹽類在生活生產(chǎn)實(shí)際的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任。教材分析本節(jié)課是蘇教版選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》第三專題第三單元第一節(jié)《鹽類水解的原理》，內(nèi)容上主要是鹽類水解的原理，包括什么是鹽類的水解，從電離平衡和化學(xué)平衡移動的觀點(diǎn)分析鹽類水解過程，得到鹽類水解的本質(zhì)和規(guī)律，鹽類水解方程式的書寫等內(nèi)容。鹽類的水解原理內(nèi)容承接化學(xué)平衡和電離平衡，是四大平衡中重要的一種，前面學(xué)到的平衡移動原理適用于水解平衡。鹽類水解的原理也是后續(xù)學(xué)習(xí)“影響鹽類水解的因素”“鹽類水解的應(yīng)用”所必要的基礎(chǔ)內(nèi)容?？偟膩碚f，鹽類水解的原理具有很重要的承上啟下的作用。學(xué)情分析知識準(zhǔn)備學(xué)生在前期已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，但本節(jié)課要求學(xué)生需要進(jìn)一步了解鹽的分類，如鹽可以按照生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱分為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽等。本節(jié)課擬通過課前的自學(xué)，讓學(xué)生熟練鹽的分類。在本章第二節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)掌握了電解質(zhì)、水的電離平衡等知識，這些可以幫助學(xué)生分析不同鹽類在水溶液中的行為，從電離平衡和化學(xué)平衡移動的觀點(diǎn)分析鹽類水解的本質(zhì)，準(zhǔn)確把握鹽類水解的實(shí)質(zhì)。能力準(zhǔn)備高二的學(xué)生具有基本的實(shí)驗(yàn)探究能力，在老師的指導(dǎo)下能準(zhǔn)確操作溶液酸堿性的測定。高二的同學(xué)初步具有結(jié)合已有的知識，進(jìn)行分析問題、解決問題的能力。重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)能根據(jù)電離平衡和化學(xué)平衡移動原理的觀點(diǎn)分析鹽類水解的本質(zhì)建立鹽類水解的分析模型掌握鹽類水解的規(guī)律掌握鹽類水解方程式的書寫教學(xué)難點(diǎn)能根據(jù)電離平衡和化學(xué)平衡移動原理的觀點(diǎn)分析鹽類水解的本質(zhì)，建立鹽類水解分析模型教學(xué)準(zhǔn)備課前準(zhǔn)備：通過問卷星發(fā)布關(guān)于鹽的分類的問卷，以準(zhǔn)確了解學(xué)生對于鹽的分類的掌握情況，為本節(jié)課的順利展開奠定基礎(chǔ)。課中準(zhǔn)備：ppt課件教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動意圖課前問卷講評課前通過問卷星發(fā)布關(guān)于鹽的分類的調(diào)查，存在著漏選、錯(cuò)選等問題。比如氯化鈉是正鹽，也是一種強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；再如碳酸氫鈉是一種酸式鹽。我們再將這些鹽一起來整理一下。傾聽、思考明確不同鹽的定義，懂得判斷鹽的分類?，F(xiàn)在請大家填寫p102表3-11中鹽的類型。填寫表格導(dǎo)入我們知道酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呢？傾聽、思考過渡到本節(jié)課主題內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)探究選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法測定p102表3-11中鹽溶液的酸堿性，記錄結(jié)果。選擇pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性，并從電離平衡的角度加以解釋，得出鹽類水解本質(zhì)上是水的電離平衡受到鹽電離產(chǎn)生的離子的影響，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識和微觀探析、證據(jù)推理的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。請歸納鹽的類型與鹽溶液酸堿性之間的關(guān)系。適當(dāng)?shù)匾龑?dǎo)，讓學(xué)生從電離平衡的角度加以解釋。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性。從水的電離平衡受到鹽電離產(chǎn)生的離子的影響的角度解釋鹽溶液呈酸堿性的原因。歸納鹽類水解地定義、分析模型、本質(zhì)、規(guī)律【講述】鹽類水解的定義：鹽在水溶液中電離出的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽類的水解?！窘⒛Ｐ汀俊局v述】鹽類水解的本質(zhì)：鹽溶于水后電離出的陽離子或陰離子結(jié)合水電離出的OH-或H+生成弱電解質(zhì)，促使水的電離平衡向著水電離的方向移動，最終使鹽溶液顯示酸性或堿性?！局v述】鹽類水解的規(guī)律：有弱就水解，無弱不水解；誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性。傾聽并理解鹽類水解的定義，構(gòu)建鹽類水解的分析模型，理解鹽類水解的本質(zhì)和規(guī)律。幫助學(xué)生構(gòu)建鹽類水解的分析模型，提高學(xué)生分析和應(yīng)用鹽類水解知識的能力，發(fā)展學(xué)生模型認(rèn)知的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。鹽類水解的表達(dá)我們用鹽的水解方程式來表達(dá)鹽類水解的過程。書寫過程中需要注意相關(guān)注意事項(xiàng)。傾聽、理解培養(yǎng)學(xué)生通過水解方程式表達(dá)鹽類水解過程的能力。課堂練習(xí)（氯化鋁、氯化銨、碳酸鈉的水解方程式的書寫）鞏固、提升通過課堂練習(xí)檢驗(yàn)學(xué)生的掌握程度鹽類水解程度的分析鹽類的水解是一個(gè)可逆的過程，如何表達(dá)水解的能力（或趨勢）用平衡常數(shù)。師生共同推導(dǎo)水解平衡常數(shù)。讓學(xué)生掌握描述鹽類水解程度的水解平衡常數(shù)，通過自主推導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生分析能力【課堂練習(xí)】同濃度的醋酸鈉和次氯酸鈉中，水解程度更大的是？溶液堿性更強(qiáng)的是？分析、回答通過課堂練習(xí)評價(jià)學(xué)生的掌握程度知識鞏固與提升互動游戲：有關(guān)鹽類水解知識的互動游戲。在游戲中學(xué)習(xí)、鞏固通過互動游戲，評價(jià)學(xué)生對鹽的水溶液酸堿性判斷的掌握程度。疑難解析：師生共同分析碳酸氫鈉、亞硫酸氫鈉溶液酸堿性的判斷問題。傾聽、思考以碳酸氫鈉、亞硫酸氫鈉為例，分析酸式鹽溶液的酸堿性，以全面發(fā)展學(xué)生對鹽溶液酸堿性的認(rèn)識。課堂小結(jié)呈現(xiàn)本節(jié)課思維導(dǎo)圖，歸納整理本節(jié)課內(nèi)容傾聽、思考鞏固、提升本節(jié)課知識內(nèi)容作業(yè)布置名校學(xué)案完成課后作業(yè)鞏固、提升課堂筆記鹽類水解的原理一、鹽類的水解（hydrolysisofsalts）鹽在水溶液中電離出的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽類的水解鹽類水解的分析模型三、鹽類水解的本質(zhì)鹽溶于水后電離出的陽離子或陰離子結(jié)合水電離出的OH-或H+生成弱電解質(zhì)，促使水的電離平衡向著水電離的方向移動，最終使鹽溶液顯示酸