2023年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)通關(guān)-第11講酸堿鹽(一)

第11講酸、堿、鹽（一）常見(jiàn)的酸1.酸的概念在水溶液中解離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物，即：酸→H++酸根離子2.鹽酸（工業(yè)鹽酸略顯黃色）①是HCl氣體的水溶液，無(wú)色有刺激性氣味的液體（溶質(zhì)化學(xué)式是HCl）②濃鹽酸的特性：a.打開(kāi)瓶口，有白霧（易揮發(fā)）；b.敞口放置，溶質(zhì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。③用途：a.金屬除銹，方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob.胃酸的主要成分，幫助消化c.制造藥物3.硫酸①無(wú)色油狀液體，無(wú)氣味（化學(xué)式：H2SO4）②濃硫酸的特性吸水性（物理性質(zhì)）：敞口放置，溶質(zhì)不變，溶劑增多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。脫水性（化學(xué)性質(zhì)）：能將紙張，布匹脫水碳化③用途金屬除銹Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O重要的化工原料實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸做干燥劑（NH3除外）4.其他酸：碳酸（H2CO3）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）5.酸的化學(xué)性質(zhì)：①與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變紅色，無(wú)色酚酞溶液不變色。②與活潑金屬反應(yīng)：酸+金屬→鹽+H2↑。屬于置換反應(yīng)。舉例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③與某些金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物→鹽+H2O舉例：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（金屬除銹）④與堿反應(yīng)：酸+堿→鹽+H2O（中和反應(yīng)）舉例：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O⑤與某些鹽反應(yīng)：酸+鹽→新鹽+新酸舉例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3常見(jiàn)的堿1.概念：在水溶液中，解離出的陰離子全部是OH-的化合物，即：堿→OH-+金屬離子或NH4+2.常見(jiàn)的堿氫氧化鈉（ＮaＯＨ）氫氧化鈣（Ca(OH)2）俗稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶（溶于水放熱）微溶腐蝕性腐蝕性很強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)露置在空氣中的變化①吸水潮解②吸收CO2變質(zhì)吸收CO2變質(zhì)用途①氫氧化鈉固體可做干燥劑（液體不行）②去油污（化學(xué)反應(yīng)）如：爐具清潔劑③化工原料：化肥，肥皂，造紙，紡織①建筑材料②改良酸性土壤③配制波爾多液其他堿：氨水（化學(xué)式：NH3?H2O）、氫氧化銅（藍(lán)色）、氫氧化鐵（紅褐色）3.化學(xué)性質(zhì)：①與酸堿指示劑作用：能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色。②與某些非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物→鹽+H2O舉例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（實(shí)驗(yàn)室吸收CO2）；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2）③與酸反應(yīng)：酸+堿→鹽+H2O（中和反應(yīng)）舉例：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（治療胃酸）④與某些鹽反應(yīng)：鹽+堿→新鹽+新堿舉例：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓（配制波爾多液）Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O（銨根離子的檢驗(yàn)）常見(jiàn)的鹽概念：組成里含有金屬離子或銨根離子和酸根離子結(jié)合的一類化合物。即：鹽→金屬離子或NH4++酸根離子2.常見(jiàn)的鹽名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗稱（食鹽的主要成分）純堿、蘇打小蘇打大理石主要成分物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶體中含有結(jié)晶水，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O白色固體，可溶于水白色固體，難溶于水化學(xué)性質(zhì)與AgNO3反應(yīng)NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3①水溶液呈堿性②與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑③與可溶性堿反應(yīng)：（工業(yè)制堿）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①水溶液呈堿性②與酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①與酸反應(yīng)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑②高溫分解CaCO3高溫===CaO+CO2用途①調(diào)味品②醫(yī)療上配置生理鹽水③農(nóng)業(yè)上選種④作除雪劑⑤制取化工產(chǎn)品的原料①生產(chǎn)玻璃，造紙，紡織，洗滌劑。②發(fā)酵粉的成分之一①發(fā)酵粉主要成分②治療胃酸過(guò)多的藥劑建筑材料補(bǔ)鈣劑3.鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）酸堿鹽的溶解性規(guī)律：①酸全溶②堿：除了鉀鈣鈉鋇銨溶于水外，其他均難溶于水。③鹽的溶解性規(guī)律口訣鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無(wú)影蹤；氯化物中除去銀、亞汞；硫酸鹽中除去鋇、鉛都可溶；若問(wèn)碳酸、磷酸其它鹽，鉀鈉銨外都不溶（2）鹽的化學(xué)性質(zhì)類型反應(yīng)條件舉例酸+鹽→新酸+新鹽反應(yīng)物中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸等，鹽是碳酸鹽可不溶，其余的鹽要求可溶。生成物有沉淀或氣體或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl堿+鹽→新堿+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽→新鹽+新鹽反應(yīng)物必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl金屬+鹽→新金屬+新鹽反應(yīng)物中鹽要溶于水，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4四、復(fù)分解反應(yīng)1.復(fù)分解反應(yīng)的定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

3.特征：雙交換，價(jià)不變4.常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表：復(fù)分解反應(yīng)類型滿足條件舉例反應(yīng)物生成物反應(yīng)物滿足的條件生成物滿足的條件酸+金屬氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉淀或氣體或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽鹽+鹽都必須能溶于水有沉淀或氣體或水NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3命題點(diǎn)-1：常見(jiàn)的酸和堿濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性性，氫氧化鈉的潮解都屬于物理性質(zhì)，濃硫酸的脫水性(腐蝕性)屬于化學(xué)性質(zhì)。2.濃鹽酸敞口后的“白霧”，是形成的鹽酸小液滴。不可描述為“白煙”或“煙霧”。3.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變小。前者是揮發(fā)了溶質(zhì)，后者是吸收了溶劑，且二者都沒(méi)有變質(zhì)。4.濃硫酸和氫氧化鈉固體都能吸收水而作干燥劑，但不能干燥能與其發(fā)生反應(yīng)的氣體。如:濃硫酸不能干燥NH3、氫氧化鈉不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體。5.氫氧化鈉和氫氧化鈣暴露在空氣中,都會(huì)與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì),所以必須密封保存。6.不同的除油污原理:氫氧化鈉等堿性物質(zhì)與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；汽油溶解油污形成溶液；洗滌劑乳化油污形成乳濁液。例題：安全事故無(wú)小事。如圖是一種危險(xiǎn)化學(xué)品警示標(biāo)記，在運(yùn)輸時(shí)應(yīng)張貼該標(biāo)記的是()食鹽 B．鞭炮 C．燒堿 D．酒精【答案】C【解析】燒堿有很強(qiáng)的腐蝕性，故選C例題：《本草綱目》記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！毕铝袛⑹霾徽_的是()A．“燒”涉及氧化反應(yīng)B．“灰”指草木灰，含有碳酸鉀C．“灰淋汁”涉及溶解D．“取堿浣(洗)衣”利用堿的腐蝕性【答案】D【解析】“取堿浣(洗)衣”利用堿性物質(zhì)能與油污反應(yīng)，故選D例題：要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)進(jìn)行情況的是（）稀硫酸和氧化鐵 B.稀鹽酸和氫氧化銅

C.稀鹽酸和氫氧化鈉溶液 D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】A.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象是紅棕色固體溶解，溶液變黃，故不需要借助酸堿指示劑；B.稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)，藍(lán)色固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)，故不需要借助指示劑；C.稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，故需要借助無(wú)色酚酞溶液，觀察到溶液有紅色變無(wú)色，即可判斷；D.硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變無(wú)色，有藍(lán)色固體沉淀生成。故選C例題：下列關(guān)于酸堿的性質(zhì)和用途的說(shuō)法不正確的是（）A．用適量的稀鹽酸除去水壺中水垢B．用氫氧化鈉溶液除去爐具上的油污C．火堿可作二氧化碳的干燥劑D．用稀鹽酸除金屬銹【答案】C【解析】火堿能與二氧化碳反應(yīng)，故不能做二氧化碳的干燥劑。故選C例題：實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，如圖象描述正確的是（）B．C． D．【答案】C【解析】濃硫酸和濃鹽酸敞口放置，濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃硫酸吸水，導(dǎo)致溶劑增多，溶液質(zhì)量增大，二者都會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。故選C例題：下列驗(yàn)證“CO2與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（裝置氣密性均良好）（）ABCD【答案】A【解析】A.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象；B.CO2與NaOH溶液反應(yīng)后，試管內(nèi)液面上升；C.錐形瓶?jī)?nèi)氣球變大；D.燒杯中水會(huì)進(jìn)入導(dǎo)管，導(dǎo)管內(nèi)液面上升。故選A命題點(diǎn)2-常見(jiàn)的鹽1.工業(yè)用鹽主要含有毒的亞硝酸鈉(NaNO2)，不能替代食鹽(主要成分是NaCl)作調(diào)味品。2.Na2CO3（俗稱純堿、蘇打）、小蘇打(NaHCO3)的水溶液都顯堿性，NaHCO3的堿性比Na2CO3弱，故治療胃酸過(guò)多常用NaHCO3；NaHCO3受熱時(shí)分解放出CO2，可做烘焙糕點(diǎn)的發(fā)酵粉。3.部分鹽溶液有顏色，主要是含有某些特殊的離子。如：含Cu2+的銅鹽溶液，呈藍(lán)色；含F(xiàn)e3+的鐵鹽溶液，呈黃色；含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽溶液，呈淺綠色色；含MnO4-的高錳酸鹽溶液，呈紫紅色。例題：廚房中蘊(yùn)含很多化學(xué)知識(shí)。下列做法不正確的是（）A．用小蘇打烘焙糕點(diǎn)B．用活性炭除去冰箱中的異味C．用食鹽作調(diào)味劑D．用純堿除去水壺中的水垢【答案】D【解析】純堿是Na2CO3，不能除去水壺中的水垢，故選D例題：北宋沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載∶"信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬（硫酸銅晶體）。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅"。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．"苦泉"的溶質(zhì)之——CuSO4B．"把其水熬之"——蒸發(fā)溶劑C．"熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅"——發(fā)生置換反應(yīng)D．將濃縮的"苦泉"與NaOH溶液混合——制農(nóng)藥波爾多液【答案】D【解析】配制農(nóng)藥波爾多液是利用氫氧化鈣和硫酸銅溶液，故選D例題：已知碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉熱穩(wěn)定性好。取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10.0g，加熱到固體質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得剩余固體6.9g。下列說(shuō)法正確的是（）A．剩余固體為混合物B．反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為3.1gC．原混合物中NaHCO3和Na2CO3質(zhì)量比為21∶29D．反應(yīng)前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應(yīng)所需鹽酸質(zhì)量相同【答案】D【解析】設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y。2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑固體減少的質(zhì)量1681061844168-106=62xy10g-6.9g=3.1g168x=A.碳酸氫鈉受熱易分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，加熱至固體不再改變，剩余固體為碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為2.2g.故B錯(cuò)誤；C.原混合物中NaHCO3和Na2CO3質(zhì)量比為8.4g∶1.6g=21:4，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后固體中鈉元素都轉(zhuǎn)化成氯化鈉，反應(yīng)前后鈉元素質(zhì)量不變，故與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應(yīng)所需鹽酸質(zhì)量相同，故D正確。故選D.命題點(diǎn)3-酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.酸的通性在于酸中的陽(yáng)離子全部是氫離子，酸的差異性在于陰離子不同。2.堿的通性在于堿中的陰離子全部是氫氧根離子，堿的差異性在于陽(yáng)離子不同；不溶于水的堿除了能與酸反應(yīng)外，不具有堿的其他通性。3.鹽溶液不一定顯中性。如:Na2CO3、NaHCO3、K2CO3(草木灰的主要成分)的溶液顯堿性。4.金屬與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，都要滿足活動(dòng)性中的強(qiáng)換弱原則。鐵和銅發(fā)生置換反應(yīng)時(shí),一般生成亞鐵鹽，銅鹽。5.用酸除掉氫前金屬表面的銹時(shí)，不能把金屬長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸液中，否則，酸會(huì)進(jìn)一步反應(yīng)掉金屬。6.不是所有的化合物(氧化物、酸、堿、鹽)兩兩之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。判斷復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)鍵是：反應(yīng)物之間有沒(méi)有相互交換成分，生成物中有沒(méi)有水或沉淀或氣體。如：堿與非金屬氧化物的反應(yīng)就不是復(fù)分解反應(yīng)；硝酸鉀、硝酸鈉在水溶液中一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例題：NaHSO4在水中會(huì)解離出Na+、H+、SO42-下列有關(guān)NaHSO4溶液的說(shuō)法正確的是（）A.不能使石蕊試液變紅B.加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生C.加入Ba(OH)2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象D.溶液中Na+與SO42-的個(gè)數(shù)比為1：2【答案】B【解析】NaHSO4在水中會(huì)解離出Na+、H+、SO42-，故能使石蕊溶液變紅，加入活潑金屬鋅，會(huì)有氫氣產(chǎn)生，硫酸根離子和鋇離子會(huì)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D.鈉離子和硫酸根離子個(gè)數(shù)比是1:1.故選B例題：下列四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液①②③④B.①②③C.①③④D.②③④【答案】B【解析】酸的通性是稀硫酸和稀鹽酸都具有的，稀鹽酸不與氯化鋇溶液反應(yīng)，故④不能表現(xiàn)酸的通性，故選B例題：甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，存在關(guān)系：甲＋乙→丙＋丁。下列說(shuō)法正確的是()A．若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定為酸和堿B．若甲、乙、丙、丁都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C．若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則生成物中一定有水D．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有單質(zhì)【答案】D【解析】復(fù)分解反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物都是化合物，二氧化碳和可溶性堿的反應(yīng)，生成鹽和水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，由此可知D正確例題：氯化鈉溶液中含有雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通過(guò)以下操作將其除去：①加過(guò)量的NaOH溶液②加過(guò)量的BaCl2溶液③加過(guò)量的Na2CO3溶液④過(guò)濾⑤加適量的鹽酸至溶液呈中性．其中操作③的作用是（）A．只除Ca2+ B．只除Mg2+ C．除Ca2+和Mg2+ D．除Ca2+和Ba2+【答案】D【解析】③加過(guò)量的Na2CO3溶液，是除去溶液中的鈣離子和鋇離子，故選D例題：粗鹽中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純。下列說(shuō)法正確的是（）A．加入試劑a的順序可以是過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入試劑a后，將混合物過(guò)濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過(guò)量的 D．操作b的名稱為過(guò)濾【答案】C【解析】A、加入試劑a的順序不能是過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因?yàn)檫^(guò)量的氯化鋇不能除去，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、加入試劑a后，將混合物過(guò)濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過(guò)量的，這是因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會(huì)揮發(fā)出去，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、操作b的名稱為蒸發(fā)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選C命題點(diǎn)4-濃硫酸稀釋操作要點(diǎn)：①濃硫酸加入水中(酸入水)；②沿著燒杯內(nèi)壁緩慢倒入；③用玻璃棒攪拌，加速散熱(降溫)。例題：下列關(guān)于稀釋濃硫酸的說(shuō)法正確的是B（填序號(hào))。A.稀釋時(shí)，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入酸中B.濃硫酸與水混合時(shí)溶液溫度迅速升高C.濃硫酸稀釋的時(shí)候不需要攪拌例題：下列圖示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是()【答案】A【解析】A.稀釋濃硫酸，酸入水，沿器壁，不斷攪拌，故D錯(cuò)誤，A正確；B.量筒不能用來(lái)作反應(yīng)容器，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸干燥氣體從長(zhǎng)管進(jìn)，短管出，故C錯(cuò)誤；故選A命題點(diǎn)5-粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1.步驟：稱量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。2.每個(gè)步驟中玻璃棒的作用(1)溶解：攪拌，加速溶解。(2)過(guò)濾：引流。(3)蒸發(fā)：攪拌，防止受熱不均液滴飛濺。(4)計(jì)算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體。3.蒸發(fā)：當(dāng)有較多固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。4.產(chǎn)率=精鹽質(zhì)量/粗鹽質(zhì)量×100%產(chǎn)率誤差分析:（主要是分析影響所得固體質(zhì)量的因素）偏大：過(guò)濾時(shí),濾紙破損,使所稱得固體比原有質(zhì)量多。偏?。孩偃芙鈺r(shí)不充分;②過(guò)濾時(shí)濾液濺出;③蒸發(fā)時(shí)液體飛濺;④轉(zhuǎn)移固體時(shí)有殘留等。例題：如圖，用下列實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。甲實(shí)驗(yàn)為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法中，正確的是（）A．甲實(shí)驗(yàn)的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā) B．甲實(shí)驗(yàn)各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．乙實(shí)驗(yàn)若按照②③①的步驟進(jìn)行操作，則配制的溶液濃度偏大（p水＝1g/cm3） D．乙實(shí)驗(yàn)中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對(duì)配制的溶液濃度無(wú)影響【答案】C【解析】A.去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；B.甲實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，引流各步驟中的作用不同，故B錯(cuò)誤；C.③中，是平時(shí)凹液面的最高處，沒(méi)有平時(shí)最低處，因此造成濃度偏大，故C正確；D.①中燒杯內(nèi)壁有水，造成溶劑增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，會(huì)造成影響，故D錯(cuò)誤。故選C例題：化學(xué)小組在20℃下，利用10g粗鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。A.稱量B.溶解C.蒸發(fā)D.過(guò)濾E.量取實(shí)驗(yàn)一：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除并獲取精鹽，計(jì)算產(chǎn)率稱量精鹽時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏左，此時(shí)應(yīng)該進(jìn)行的操作是向右移動(dòng)游碼B.減少精鹽C.調(diào)節(jié)螺母蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)時(shí)，應(yīng)停止加熱。該實(shí)驗(yàn)操作步驟：A、E、（填序號(hào)）。C中玻璃棒的作用是。實(shí)驗(yàn)二：用提純得到的精鹽配置100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)位6%的氯化鈉溶液。需要量取水的體積為mL配置完成后，經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%?？赡艿脑蚴牵ㄌ钚蛱?hào)）①量取水時(shí)仰視讀數(shù)②溶解所用的燒杯用水潤(rùn)洗③量好的水轉(zhuǎn)移時(shí)灑出④所用精鹽中含有少量水分【答案】（1）A（2）出現(xiàn)較多固體顆粒（3）BDC攪拌，防止局部受熱不均造成液滴飛濺（4）94（5）①②④【解析】略判斷下列說(shuō)法是否正確，若正確請(qǐng)打“√”，若錯(cuò)誤,請(qǐng)打“×”并改正。1.酸、堿、鹽的水溶液一定能導(dǎo)電。（√）2.酸中一定含氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸。（×）3.酸、堿、鹽中都含有氫元素。（×）4.Na2SO4溶液顯中性，所以Na2CO3溶液也顯中性。（×）5.濃鹽酸、濃硫酸露置于空氣中都不會(huì)變質(zhì)。（√）6.氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液露置于空氣中，都不會(huì)變質(zhì)。（×）7.能與酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)中一定含有CO32-。（×）8.復(fù)分解反應(yīng)不可能同時(shí)生成兩種沉淀。（×）9.CO和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。（×）10.FeCl3可由鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)制得。（×）11.Fe2O3能與稀鹽酸反應(yīng)，因?yàn)殍F的活動(dòng)性排在氫前。（×）12.濃硫酸不可干燥NH3，NaOH固體不可干燥CO2、HCl等酸性氣體。（√）13.向稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，稀鹽酸先和氫氧化鋇反應(yīng)。（×）14.白醋能與純堿發(fā)生中和反應(yīng)。（×）15.粗鹽提純過(guò)程中，蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有攪拌，有液滴飛濺，則制得的精鹽產(chǎn)率偏高。(×)16.檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否含有氫氧化鈉，可先滴加Ca(OH)2溶液，后滴加酚酞。（×）17.相同質(zhì)量的KOH與HCl恰好完全發(fā)生反應(yīng)。（×）18.氫氧化鉀與氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。（×）1.某同學(xué)將一定量的Na2CO3與Ba(OH)2溶液混合，要想檢驗(yàn)反應(yīng)后的Ba(OH)2是否過(guò)量，應(yīng)選用的試劑是（）酚酞B.CuCl2溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液【答案】C【解析】碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；引入了新的OH-，對(duì)于氫氧化鋇的檢驗(yàn)造成了干擾，故選C2.假設(shè)與排除是探索未知物的一種方法?！侗静菥V目拾遺》中記載:“強(qiáng)水性最烈，能蝕五金（金、銀、銅、鉛、鐵）”。下列物質(zhì)最可能是“強(qiáng)水”的是（）A.硫酸亞鐵溶液B.稀鹽酸C.濃硝酸和濃鹽酸的混合物D.稀硫酸【答案】C【解析】金銀銅鉛不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，金、銀銅不與酸反應(yīng)，故選C3.將下列試劑分別加入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中，會(huì)出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是（）A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液D.酚酞【答案】A【解析】A.Na2CO3溶液會(huì)與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀；與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；不與硫酸鈉反應(yīng)屬于無(wú)現(xiàn)象，故選A4.食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說(shuō)法不正確的是（）A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B.加水稀釋食醋，溶液pH變小C.醋酸在水溶液里能解離出H+D.不宜用鋁制容器盛裝食醋【答案】B【解析】醋酸屬于酸，pH小于7，加水稀釋后，pH值變大，故B錯(cuò)誤5.氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有一種相同的粒子是（）A.H+B.OH-C.H2OD.H【答案】B【解析】氫氧化鈉溶液和氨水都屬于堿，故選B6.小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似。下列說(shuō)法不正確的是（）A.白醋里含有氫離子B.生成的氣體是二氧化碳C.白醋能使紫色石蕊試液變紅D.白醋與純堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)【答案】D【解析】中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，純堿屬于鹽，是碳酸鈉的俗稱，故選D7.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)不正確的是（）A．熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤B．濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑C．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)活潑，可用于食品充氮防腐D．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，吸附性強(qiáng)，可用做冰箱除味劑【答案】C【解析】A、熟石灰呈堿性，可和酸性物質(zhì)反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)，不符合題意；B、濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑，物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)，不符合題意；C、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，不容易參加化學(xué)反應(yīng)，可用于食品充氮防腐，物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)，符合題意；D、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，吸附性強(qiáng)，可除去異味，可用做冰箱除味劑，物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)，不符合題意；故選C8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．傾倒液體時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，標(biāo)簽向手心，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該酸入水，防止?jié)饬蛩釣R出，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．過(guò)濾時(shí)應(yīng)該注意“一貼二低三靠”，故選項(xiàng)正確；D．測(cè)pH時(shí)不能將試紙放入待測(cè)液中，防止污染待測(cè)液，影響測(cè)量結(jié)果，應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C9.水與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列關(guān)于水和溶液的說(shuō)法正確的是（）A．自然界中的水過(guò)濾后即變成純水B．堿溶液的pH>7，則pH>7的溶液一定是堿溶液C．氯化鉀溶液加水稀釋的過(guò)程中，氯化鉀的質(zhì)量不變D．氫氧化鈉溶液和濃硫酸都可用來(lái)干燥氧氣【答案】C【解析】A、自然界中的水過(guò)濾后，能除去水中的難溶性雜質(zhì)，但水中還含有可溶性雜質(zhì)，因此得到的水不是純水，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、堿溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是堿溶液，也可能是鹽溶液，如碳酸鈉是一種鹽，其溶液的pH>7，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、氯化鉀溶液加水稀釋的過(guò)程中，氯化鉀的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥氧氣，而氫氧化鈉溶液不具有吸水性，不能用氫氧化鈉溶液干燥氧氣，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選C。10.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4【答案】A【詳解】A、碳酸鈉可以與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，能一步實(shí)現(xiàn)，故A正確；B、CaCO3不溶于水，所以不能與堿溶液反應(yīng)，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B錯(cuò)誤；C、NaNO3因不能與其他任何物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀、氣體和水，所以NaNO3不能通過(guò)一步反應(yīng)制得NaCl，故C錯(cuò)誤；D、銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，F(xiàn)eSO4不能通過(guò)一步反應(yīng)制得硫酸銅，故D錯(cuò)誤。故選A11.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．形成酸雨的主要原因：B．洗去試管壁上附著的銅：C．《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”：D．石灰石粉摻入煤中，燃燒時(shí)吸收SO2：【答案】D【解析】A、SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故選項(xiàng)表達(dá)錯(cuò)誤；B、金屬活動(dòng)性Cu＜H，則Cu不能與酸反應(yīng)生成氫氣，故選項(xiàng)表達(dá)錯(cuò)誤；C、曾青得鐵則化為銅原理為Fe與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4與Cu，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故選項(xiàng)表達(dá)錯(cuò)誤；D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，將SO2通入石灰粉中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故選項(xiàng)表達(dá)正確。故選D。12.物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，是由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑B．可以用肥皂水來(lái)區(qū)別硬水和軟水C．鐵制品表面常涂鋁粉防生銹，是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定D．熟石灰可改良酸性土壤，是因?yàn)樗芘c土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)【答案】C【詳解】A、氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，是由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，選項(xiàng)正確；B、硬水遇到肥皂水產(chǎn)生浮渣，軟水遇到肥皂水產(chǎn)生泡沫，可以用肥皂水來(lái)區(qū)別硬水和軟水，選項(xiàng)正確；C、鐵制品表面常涂鋁粉防生銹，是由于鋁能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，能夠隔絕氧氣，對(duì)內(nèi)層的鋁起保護(hù)作用，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、熟石灰可改良酸性土壤，是因?yàn)樗芘c土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，選項(xiàng)正確，故選C。13.下列物質(zhì)能反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．NaOH與H2SO4 B．FeCl3與NaOHC．NaOH與CuSO4 D．HCl與AgNO3【答案】A【解析】A、NaOH與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)符合題意；B、FeCl3與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，故選項(xiàng)不符合題意；C、NaOH與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，故選項(xiàng)不符合題意；D、HCl與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，故選項(xiàng)不符合題意。故選A14.北京時(shí)間2021年11月8日神舟十三號(hào)航天員翟志剛、王亞平出艙活動(dòng)取得圓滿成功。我國(guó)研制的航天員艙外服為航天員成功進(jìn)行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰(LiOH)，它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（）A．與二氧化碳反應(yīng) B．與氧化鐵反應(yīng)C．與稀硫酸反應(yīng) D．與硫酸銅溶液反應(yīng)【答案】B【詳解】A、堿可以和非金屬氧化物反應(yīng)，氫氧化鋰和CO2反應(yīng)生成碳酸鋰和水，不符合題意；B、堿不能和金屬氧化物反應(yīng)，氫氧化鋰和Fe2O3不反應(yīng)，符合題意；C、堿可以和酸反應(yīng)，氫氧化鋰與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋰和水，不符合題意；D、堿可以和某些可溶性鹽反應(yīng)，氫氧化鋰和CuSO4反應(yīng)生成新氫氧化銅沉淀和硫酸鋰，不符合題意。故選B15.下列各項(xiàng)括號(hào)里的物質(zhì)或操作是除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，其中錯(cuò)誤的是（）A．CaO中混有CaCO3(高溫煅燒)B．Ca(OH)2中混有CaCO3(稀鹽酸)C．Ag中混有Zn(稀鹽酸)D．CO中混有CO2(氫氧化鈉溶液)【答案】B【解析】A、CaCO3高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；B、CaCO3和Ca（OH）2均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；C、鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銀和鹽酸不能反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。故選B16.甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）。下列推論不正確的是（）A．若甲是HCl，則乙可能是CaCl2B．若甲是H2SO4，則乙和丙中可能有一種為單質(zhì)C．若甲是Ca(OH)2，則丁可能是NaOHD．若甲是Ca(OH)2，則乙和丙中必須有一種為酸【答案】D【解析】A、根據(jù)若甲是HCl，氯化氫和氧化鈣或碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣，所以丁可能是氯化鈣，鹽酸會(huì)與乙、丙反應(yīng)，丁也能和乙、丙反應(yīng)，所以乙、丙可能是碳酸鈉和碳酸鉀，故A選項(xiàng)推論正確，不符合題意；B、根據(jù)若甲是H2SO4，乙可以是鐵，鐵會(huì)與硫酸反應(yīng)，丁可以是硫酸銅，硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，丙就可以是氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅、硫酸都能反應(yīng)，故B選項(xiàng)推論正確，不符合題意；C、根據(jù)若甲是Ca(OH)2，則丁可能NaOH，氯化鎂和硫酸銅都既能和氫氧化鈣反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以乙是氯化鎂，丙是CuSO4就可以滿足圖示，故C選項(xiàng)推論正確，不符合題意；D、當(dāng)甲是Ca(OH)2，丁為NaOH時(shí)，乙和丙可以都為酸，也可以都是鹽氯化鎂、氯化銅等，故D選項(xiàng)推論不正確，符合題意。故選D17.老師要求用規(guī)定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液反應(yīng)制備BaSO4。完成操作Ⅰ后，丁丁發(fā)現(xiàn)自己錯(cuò)把Na2CO3溶液當(dāng)成Na2SO4溶液，而此時(shí)BaCl2溶液已完全消耗。老師啟發(fā)他，可用生成物和其他試劑完成制備BaSO4的實(shí)驗(yàn)。整個(gè)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：反應(yīng)②的化學(xué)方程式是，溶液b中的溶質(zhì)有。反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型為。操作Ⅱ的名稱是。從理論上講，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程最終得到的BaSO4質(zhì)量與原方案得到BaSO4的質(zhì)量是否相等？。（填“是”或“否”）【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2和HCl或BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑Ba(NO3)2和HNO3（2）復(fù)分解反應(yīng)（3）蒸發(fā)結(jié)晶（4）是【解析】見(jiàn)答案18.學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件時(shí)，小紅同學(xué)做了如下表中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。試管編號(hào)①②③④試管內(nèi)試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba（NO3）2溶液加入稀硫酸后的現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡白色沉淀生成（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷試管③④中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。（2）小明同學(xué)向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說(shuō)明試管①中也發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是___________。（3）為了驗(yàn)證試管②中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，小明同學(xué)對(duì)試管②中有無(wú)MgCl2進(jìn)行了如下探究?！咎岢霾孪搿坎孪?：試管②中沒(méi)有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同時(shí)存在溶液中。猜想2：試管②中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，溶液中無(wú)MgCl2。老師提示會(huì)對(duì)Cl-的檢驗(yàn)有干擾，需要先除去，小明根據(jù)老師的提示和自己的猜想提出了如圖實(shí)驗(yàn)方案?！驹O(shè)計(jì)方案】沉淀A的化學(xué)式是___________。老師評(píng)價(jià)該方案時(shí)指出：設(shè)計(jì)思路正確，但試劑選擇有誤，你認(rèn)為應(yīng)該將所選的試劑如何更換？___________。小明按照修改后的方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，最后得出的結(jié)論是猜想1正確，則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會(huì)觀察到的現(xiàn)象是___________?！緦?shí)驗(yàn)反思】小明反思進(jìn)行步驟Ⅲ時(shí)，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但沒(méi)有立即觀察到任何現(xiàn)象，你認(rèn)為其中的原因是___________?！敬鸢浮?/p>

酚酞溶液

BaSO4

將所選的試劑BaCl2改成Ba(NO3)2

產(chǎn)生白色沉淀

經(jīng)過(guò)步驟1后溶液中有硝酸，會(huì)先和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)【解析】（2）小明同學(xué)向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說(shuō)明試管①中也發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是無(wú)色酚酞溶液，因?yàn)闊o(wú)色酚酞遇堿變紅，在中性、酸性溶液中顯無(wú)色；設(shè)計(jì)方案：稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，沉淀A是硫酸鋇，化學(xué)式是BaSO4；加入氯化鋇會(huì)引進(jìn)氯離子，影響氯離子的檢驗(yàn)。所以應(yīng)該將所選的試劑BaCl2改成Ba(NO3)2；猜想1正確，Mg2+和Cl-同時(shí)存在溶液中。所以步驟Ⅱ中氯離子與銀離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀，步驟Ⅲ中鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀，則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會(huì)觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；實(shí)驗(yàn)反思：小明反思進(jìn)行步驟Ⅲ時(shí)，經(jīng)過(guò)步驟1后溶液中有硝酸，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，氫氧化鈉會(huì)先和硝酸發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象1.向pH為4的鹽酸中加入下列物質(zhì)，混合后溶液的pH可能會(huì)減小的是（）A．純水 B．氫氧化鈉溶液 C．pH為4的鹽酸 D．硫酸溶液【答案】D【解析】A、鹽酸為酸性，加入純水稀釋酸性減弱，pH增大。錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉溶液為堿性，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH逐漸增大，錯(cuò)誤；C、pH為4的鹽酸加入pH為4的鹽酸中，氫離子濃度不變，pH不變，錯(cuò)誤；D、硫酸溶液為酸性，如pH<4則加入pH為4的鹽酸中，混合后溶液pH會(huì)減小，正確；故選D2.硫酸是一種重要的化工原料，下列說(shuō)法正確的是（）A.濃硫酸可用于干燥NH3B.濃硫酸可以使紙張?zhí)炕疌.實(shí)驗(yàn)室用塊狀大理石和稀硫酸制備CO2D.稀硫酸不能用于金屬除銹【答案】B【解析】A.濃硫酸不可以干燥堿性氣體，氨氣屬于堿性氣體，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸具有脫水性，可以使紙張?zhí)蓟?，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳是利用塊狀大理石和稀鹽酸，故C錯(cuò)誤；D.稀硫酸也可以除銹。故選B3.下列關(guān)于氫氧化鈣的說(shuō)法正確的是（）A.氫氧化鈣俗稱熟石灰，可作干燥劑B.氫氧化鈣溶液中陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)目相同C.氫氧化鈣需要密封保存D.澄清的石灰水變渾濁是發(fā)生了化學(xué)變化【答案】C【解析】氫氧化鈣不能做干燥劑，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈣溶液中陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈣長(zhǎng)期放置在空氣中易于空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故C正確；D.澄清石灰水變渾濁不一定是化學(xué)變化，也有可能是溫度升高溶解度降低導(dǎo)致，故D錯(cuò)誤。故選C4.下列關(guān)于酸和堿的說(shuō)法正確的是（）A.燒堿、純堿都是指氫氧化鈉B.氫氧化鈉能去除油污，可作爐具清潔劑C.氫氧化鈉可作食品干燥劑D.向敞口的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)【答案】B【解析】A.純堿是指碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉可以和油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可作爐具清潔劑，故B正確；C.氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能做食品干燥劑，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤。故選B5.下列關(guān)于鹽的的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A.氯化鈉是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B.碳酸鈉可用作生產(chǎn)玻璃的原料C.碳酸鉀可作化學(xué)肥料D.碳酸鈉受熱易分解【答案】D【解析】碳酸鈉受熱不易分解，故D錯(cuò)誤6.若利用堿的性質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）A.分別加入少量的氫氧化鎂固體，根據(jù)是否溶解，可鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液B.分別加入適量的水溶解，根據(jù)溫度變化，可鑒別氫氧化鈉固體和氯化鈉固體C.分解加入氫氧化鋇溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，可鑒別氯化鎂和硫酸鈉溶液D.分解加入熟石灰研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別硫酸銨固體和硫酸鉀固體【答案】C【解析】氯化鎂和硫酸鈉都會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤。7.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無(wú)色溶液中：B．酸性溶液中：C．pH＝11的溶液中：D．含有大量Ba2+的溶液中：【答案】B【解析】A、鐵離子為黃色的，不能存在于無(wú)色溶液中，不符合題意；B、酸性溶液中含有氫離子，鎂離子、鈉離子、硫酸根離子、氯離子均不與氫離子發(fā)生反應(yīng)，且四種離子之間不能生成沉淀、水或氣體，能大量共存，符合題意；C、pH=11溶液顯堿性，含有氫氧根離子，氫氧根離子與銅離子能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，不符合題意；D、鋇離子能與硫酸根離子能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，不符合題意；故選：B8.下列各組物質(zhì)之間可以按下圖所示關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的是（）A．Fe→Fe2O3→FeSO4→FeB．CO→CO2→H2CO3→COC．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl【答案】D【解析】A、Fe2O3→FeSO4不能一步實(shí)現(xiàn),氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鐵不能直接生成硫酸亞鐵，故A錯(cuò)誤不符合題意；B、H2CO3→CO不能一步實(shí)現(xiàn)；碳酸分解生成二氧化碳和水不能直接生成一氧化碳，故B錯(cuò)誤不符合題意；C、NaCl→Na2CO3不能一步實(shí)現(xiàn)；因?yàn)辂}酸的酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于碳酸，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原則，只能用鹽酸制碳酸(用碳酸鈉制鹽酸)，不能用碳酸制鹽酸(用氯化鈉制碳酸鈉)，故C錯(cuò)誤不符合題意；D、HCl與CuO或Cu(OH)2反應(yīng)可生成CuCl2，CuCl2與Ba(OH)2反應(yīng)可生成BaCl2，BaCl2與H2SO4反應(yīng)可生成HCl，因此D中均可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D符合題意；故選D9.下列物質(zhì)混合后能夠反應(yīng)，且有明顯現(xiàn)象的是（）A．向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液 B．向稀硫酸中滴入氫氧化鈉溶液C．向石灰石中滴加稀鹽酸 D．向澄清石灰水中滴入氯化鈣溶液【答案】C【解析】A、向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液，氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、向稀硫酸中滴入氫氧化鈉溶液，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、向石灰石中滴加稀鹽酸，石灰石和稀鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，有明顯現(xiàn)象，說(shuō)法正確；D、向澄清石灰水中滴入氯化鈣溶液，交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。10.如圖為碳元素的“化合價(jià)與物質(zhì)類別”對(duì)應(yīng)關(guān)系圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)A只能表示金剛石或石墨B．物質(zhì)A與物質(zhì)B化合反應(yīng)放熱C．物質(zhì)C能與水反應(yīng)生成物質(zhì)DD．物質(zhì)NH4HCO3對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是E【答案】D【解析】A.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，物質(zhì)A為單質(zhì)，可表示金剛石或石墨或C60，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.物質(zhì)B屬于氧化物，且碳元素顯+4價(jià)，表示二氧化碳，物質(zhì)A與物質(zhì)B的化合反應(yīng)是碳與二氧化碳的反應(yīng)，該反應(yīng)吸熱，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.物質(zhì)C屬于氧化物，且碳元素顯+2價(jià)，是一氧化碳，一氧化碳不能與水反應(yīng)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.物質(zhì)NH4HCO3是由銨根離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，其中碳元素的化合價(jià)為+4，所以對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是E，此選項(xiàng)正確。故選D11.如圖是用U形管改進(jìn)后的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)裝置，同時(shí)取下U形管兩端的橡膠塞，開(kāi)始反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)時(shí)，右邊玻璃管液面上升速度快B．將CO2換成CO，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一樣C．反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中滴加酚酞都會(huì)變紅D．該裝置可以驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)【答案】D【解析】A、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，對(duì)比可知左側(cè)消耗二氧化碳更多，上升速度更快，故A不符合題意；B、一氧化碳難溶于水，且不和氫氧化鈉反應(yīng)，因此沒(méi)有現(xiàn)象，故B不符合題意；C、左側(cè)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞變色，右側(cè)生成碳酸，遇到酚酞不變色，故C不符合題意；D、由圖可知，左側(cè)燒杯中的氫氧化鈉溶液（溶質(zhì)是氫氧化鈉，溶劑是水）與右側(cè)燒杯中的水體積相等，二者形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，氫氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳能溶于水，但最后左右頁(yè)面上升速度不一樣，左側(cè)快，說(shuō)明氫氧化鈉確實(shí)和二氧化碳反應(yīng)，故D符合題意；故選D12.下列化學(xué)方程式及反應(yīng)的基本類型都正確的是（）A．胃舒平中的氫氧化鋁可以中和胃酸過(guò)多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；中和反應(yīng)B．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載：“石膽能化鐵為銅”,石膽即硫酸銅：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；置換反應(yīng)C．鋁制品耐腐蝕：2Al+3O2=2Al2O3；化合反應(yīng)D．石灰漿粉刷墻壁后變硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】A、胃酸主要成分鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，故錯(cuò)誤；B、鐵與硫酸銅反應(yīng)生銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，屬于置換反應(yīng)，故正確；C、鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3，屬于化合反應(yīng)，原方程式?jīng)]有配平，故錯(cuò)誤；D、石灰漿粉刷墻壁后變硬是因?yàn)槭覞{的成分氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，堿與非金屬氧化物的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。故錯(cuò)誤。故選B13.北京冬奧會(huì)的成功舉辦，讓我們領(lǐng)略了無(wú)窮的冰雪魅力，如圖“雪花”中的甲、乙、丙、丁分別是Fe、C、O2、Ca（OH）2中的一種。圖中“—”兩端的物質(zhì)相互能反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲與乙燃燒生成紅色固體 B．乙與丁的反應(yīng)會(huì)放出熱量C．甲與稀硫酸反應(yīng)可得到黃色溶液 D．圖中共涉及四種基本反應(yīng)類型【答案】B【解析】如圖，由鐵、氫氧化鈣能與硫酸反應(yīng)，推斷甲和丙分別是鐵和氫氧化鈣，由丙能和二氧化碳反應(yīng)而二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，推斷丙是氫氧化鈣，則甲是鐵；根據(jù)二氧化碳能和碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳，如圖，丁能和二氧化碳反應(yīng)，推斷丁是碳，甲和丁能和乙反應(yīng)，推斷乙是氧氣，帶入原題驗(yàn)證，符合題意。A、根據(jù)分析可知，甲與乙燃燒即鐵和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析可知，乙與丁反應(yīng)即碳和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成二氧化碳，該反應(yīng)是燃燒會(huì)放出熱量，選項(xiàng)正確；C、根據(jù)分析可知，甲與稀硫酸反應(yīng)即鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵是淺綠色的，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知，圖中涉及的反應(yīng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)即置換反應(yīng)；碳或是鐵和氧氣反應(yīng)以及碳和二氧化碳反應(yīng)都屬于多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣和稀硫酸反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；但沒(méi)有涉及分解反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B14.．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個(gè)量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示，則y表示（）A．沉淀的質(zhì)量 B．氫氧化鋇的質(zhì)量C．溶液的pH D．溶液的導(dǎo)電能力【答案】D【解析】A、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí)，沉淀質(zhì)量不斷增大，當(dāng)氫氧化鋇溶液反應(yīng)完后，沉淀的質(zhì)量不再增加，因此y不能表示沉淀的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鋇質(zhì)量不斷減小，直至為0，但不會(huì)增大，因此y不能表示氫氧化鋇質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鋇不斷減少，溶液堿性減弱，pH降低，但不會(huì)為0，也不會(huì)重新升高，因此y不能表示溶液的pH，故C錯(cuò)誤；D、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鋇不斷減少，離子不斷減少，導(dǎo)電性減弱，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中沒(méi)有離子，溶液不再導(dǎo)電，繼續(xù)加入稀硫酸時(shí)，離子不斷增多，導(dǎo)電性增強(qiáng)，因此y可以表示溶液的導(dǎo)電能力，故D正確。故選D15.下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：溫度/℃020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是_______(填A(yù)或B)。(2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰。其中措施正確的是。A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥(3)20℃時(shí)，191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為_(kāi)______。(4)現(xiàn)有20℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙_______甲(填“>”、“＜”或“=”)。(5)現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是_______。(6)20℃時(shí)，欲測(cè)定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的pH_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。(7)用氫氧化鈉固體配制50g10％的氫氧化鈉溶液，量水時(shí)如果仰視量筒，其他操作都正確，所配溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(選填“>”、“=”或“<”)10%。【答案】(1)A(2)D(3)9.1g(4)＜(5)降溫結(jié)晶，過(guò)濾(6)偏小(7)＜【解析】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，則A選項(xiàng)圖像符合；B選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減??；故選A；（2）①在接近飽和的氫氧化鈣溶液中繼續(xù)加入溶質(zhì)氫氧化鈣可以使溶液達(dá)到飽和；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，則升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，能將接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?；③根?jù)表格數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，則降低溫度氫氧化鈣的溶解度增大，不能將接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?；④向溶液中繼續(xù)加入溶劑水，相當(dāng)于稀釋溶液，無(wú)法使接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?；⑤蒸發(fā)溶液中的水，再恢復(fù)到原來(lái)的溫度，則氫氧化鈣的溶解度不變，溶液中的溶劑減小，則可以使接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?；⑥生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，則在溶液中加入生石灰，反應(yīng)后溶劑水被消耗，則可以使接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤骸９蔬xD；（3）20℃時(shí)，NaOH的溶解為91g，則100g水中最多溶解91gNaOH，10g水中最多溶解9.1g，所以191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為9.1g；（4）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出熱量，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，則