2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點精講-第10單元酸和堿

第十單元\o"第10章酸和堿"酸和堿（解析版）知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航知識點回顧知識點1：\o"10.1常見的酸和堿"常見的酸和堿一、酸堿指示劑及其性質(zhì)1、酸堿指示劑概念：指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，初中階段主要要求掌握常用的紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液兩種。2、酸堿指示劑主要性質(zhì)：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色（可以簡記為：“紫石酸紅遇堿藍，無酚酸無遇堿紅”）?！咀⒁狻浚?）酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性或堿性溶液。（2）酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿。（3）酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強弱程度作出判斷。（4）中性溶液不能使試劑改變顏色。二、酸的物理性質(zhì)及用途1、酸的定義：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。2、常見的酸：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3、鹽酸和硫酸物理性質(zhì)及用途比較硫酸H2SO4鹽酸HCl物理性質(zhì)純凈的硫酸是無色、無味、黏稠的油狀液體，不易揮發(fā)；濃硫酸有很強的腐蝕性，溶于水放出大量的熱，有吸水性，打開瓶塞瓶口無明顯現(xiàn)象。純凈的鹽酸是無色的液體、有刺激性氣味的液體；濃鹽酸具有揮發(fā)性，會發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，打開瓶塞瓶口有白霧出現(xiàn)。濃度和密度常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物）常用濃硫酸1.84g/cm3（98%）特性吸水性、脫水性、腐蝕性揮發(fā)性和腐蝕性都很強用途重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。保存方法密封保存密封保存敞放在空氣中的變化（物理變化）性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保存濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封濃硫酸吸水性不變增大增大減小密封4、濃硫酸腐蝕性具有脫水性（化學(xué)性質(zhì)）；它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。危險處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會變成濃硫酸，也要進行處理。三、酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為電離出的酸根離子不同。2、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）與酸堿指示劑反應(yīng)顯色紫色石蕊溶液變紅；無色酚酞不變色。使用點滴板進行實驗優(yōu)點：操作簡單、節(jié)約藥品、便于對照、效果較好。（2）與活潑金屬反應(yīng)(不包括濃硫酸和硝酸)金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))①鐵和酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）②鋅和酸反應(yīng)：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡（3）與金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))①氧化鐵和酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色酸除去鐵表面的銹時不宜長時間浸在酸中②氧化銅和酸反應(yīng)：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。（4）與堿反應(yīng)(中和反應(yīng))酸＋堿→鹽＋水①HCl與NaOH反應(yīng)：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O②H2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O（5）與某些鹽反應(yīng)酸＋鹽→新鹽＋新酸(復(fù)分解反應(yīng))①HCl與CaCO3反應(yīng)：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡②除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）③H2SO4與Na2CO3反應(yīng)：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡④硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓四、常見堿的特性和用途1、堿的定義：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。2、堿的分類：①強堿：KOH（NaOH（Ca(OH)2（）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）②弱堿：白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2、（氫氧化鋅）有色沉淀：藍色沉淀氫氧化銅））紅褐色沉淀（氫氧化鐵）③液體：NH3·H2O（氨水）3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的特性和用途：堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣（Ca(OH)2）俗稱燒堿、火堿、苛性鈉消石灰、熟石灰工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2物理性質(zhì)白色塊狀固體，具有強腐蝕性，如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶于水時放出大量的熱；氫氧化鈉固體易吸水而潮解，可做干燥劑。白色粉末狀固體較強腐蝕性微溶于水，溶于水時放熱不明顯，溶解度隨溫度升高而減小。鑒別通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣用途用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污，實驗室做某些氣體的干燥劑。做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵改良酸性土壤和河流、配制波爾多液，在實驗室中檢驗二氧化碳。五、堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。2、堿的化學(xué)性質(zhì)主要有如下四個：（1）與酸堿指示劑反應(yīng)顯色：堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色；使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)：非金屬氧化物＋堿→鹽＋水反應(yīng)發(fā)生的條件：A.堿是四大強堿；B.非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）（3）堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O現(xiàn)象：紅褐色固體消失，溶液變?yōu)辄S色2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O現(xiàn)象：藍色固體消失，溶液變?yōu)樗{色（4）堿+鹽→新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)發(fā)生的條件：A.反應(yīng)物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）；B.新堿是氨水；C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。D.銨鹽一定能與四大強堿反應(yīng)。新堿是沉淀：藍色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓紅褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓六、酸堿溶液的稀釋和酸堿性測定1、酸堿溶液的稀釋：（1）對于一般的酸堿溶液的稀釋來說是向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的酸、堿的濃溶液加水，將其變成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的稀溶液的過程；（2）對于濃硫酸來說，稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里，可以將其簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！边@是由于水的密度較小，把水倒進濃硫酸時，水會浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。2、酸堿性測定：溶液的酸堿性測定方法有很多種，最常用的是使用酸堿指示劑和pH試紙來，進行判斷，具體判斷方法如下：（1）使用酸堿指示劑的方法：

首先，取少量的待測溶液與試管中，然后，向其中滴加幾滴紫色的石蕊試液，振蕩；如果溶液變成紅色，那么該溶液就顯酸性；如果溶液不變色，那么該溶液顯中性；如果溶液變成藍色，那么該溶液顯堿性；同理，可以向待測溶液中滴加無色的酚酞試液來測定；但是，此時只能測定出溶液的堿性（使酚酞試液變成紅色的），而不能測定出溶液的酸性或中性（因為酚酞試液在酸性或中性溶液中都是無色的）。

（2）使用pH試紙的方法：

首先，用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┥倭康拇郎y溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上；然后，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡做比較，即可得出待測溶液的pH；當(dāng)pH值＜7時，該溶液為酸性；當(dāng)pH值=7時，該溶液為中性；當(dāng)pH值＞7，該溶液為堿性。

另外，還可以根據(jù)酸或堿的其它的化學(xué)性質(zhì)來測定酸溶液或堿溶液的酸堿性；例如，向某溶液中插入鐵絲時，如果有氣泡冒出，那么該溶液為酸溶液等等。3、酸、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線（1）酸稀釋過程如圖①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋；②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7。（2）堿稀釋過程如圖①曲線起點pH＞7，可判斷是往堿溶液中加水稀釋；②往堿溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸減小，但pH不會小于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7（3）堿稀釋過程如圖①起點pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點分析A點.pH>7，溶質(zhì)為NaOHB點.pH>7，堿過量，溶質(zhì)為NaOH、NaClC點.pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點.pH<7，酸過量，溶質(zhì)為NaCl、HCl（4）酸稀釋過程如圖①起點pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點分析A點.pH<7，溶質(zhì)為HClB點.pH<7，酸過量，溶質(zhì)為HCl、NaClC點.pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點.pH>7，堿過量，溶質(zhì)為NaCl、NaOH知識點2：\o"10.2酸和堿的中和反應(yīng)"酸和堿的中和反應(yīng)一、酸和堿的中和反應(yīng)1、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2、中和反應(yīng)實質(zhì)：H++OH–＝H2O。（中和反應(yīng)都放熱）3、中和反應(yīng)的證明方法1①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無色溶液蒸發(fā)溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變?yōu)闊o色得到白色晶體（有新物質(zhì)生成）方法2.稀鹽酸中滴加酚酞溶液，顯示無色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無色，也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時間后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是無色，說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)？正確嗎？如不正確請分析和驗證。分析：不能，滴加酚酞溶液為無色，可能是恰好反應(yīng)，也可能是酸過量。證明：①滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則酸過量②加入少量活潑金屬，如鐵粉/鎂條，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量③加入金屬氧化物，如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少，溶液變?yōu)辄S色/藍色，則酸過量④加入不溶性的堿，如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解，溶液變?yōu)樗{色/黃色，則酸過量⑤加入碳酸鹽，如碳酸鈣/碳酸鈉，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量⑥測溶液pH，若pH<7，則酸過量，若pH=7，則恰好反應(yīng)二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用中和反應(yīng)的應(yīng)用，主要有如下四點：

1、改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長；例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，還有有機物在分解的過程中會生成有機酸，并且礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，導(dǎo)致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生長；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性，同時，促進微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團粒，還可供給植物生長所需的鈣元素；2、處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理，堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和；例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用適量的熟石灰來進行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）；

3、用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9～1.5），可以幫助消化食物；但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服一些堿性藥物，使堿與過多胃酸反應(yīng)生成無毒的中性物質(zhì)；例如，用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水，另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)（如NH3?H2O）的藥水，來中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢；

4、調(diào)節(jié)溶液酸堿性：在科學(xué)實驗時，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強，就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH。三、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系1、溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強弱的程度，常用pH來表示。（1）pH的取值范圍通常在0～14之間。①pH＜7，溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強；②pH=7，溶液呈中性；③pH＞7，溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強。（2）溶液的酸堿度由溶液中H+或OH-的濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越強，OH-濃度越大，堿性越強。（3）pH的測定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到被測液的pH。用pH試紙測出的pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù)。①pH試紙不能用水潤濕，否則測酸性溶液的pH時所測值偏大，測堿性溶液的pH時所測值偏小。②測溶液酸堿度時，pH試紙不能直接伸入待測液，會污染藥品。（4）溶液酸堿度的應(yīng)用①測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。②測定雨水的pH，了解空氣污染情況，pH小于5.6的雨水為酸雨。③通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。④很多化工反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能進行。（5）生活中常見物質(zhì)的酸堿度廁所清潔劑顯強酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤。典例分析考點1常見的酸和堿【典例1】（2022?淄博）生活中常見物質(zhì)的pH如圖，下列說法正確的是（）A．西紅柿的酸性強于檸檬汁 B．潔廁凈與堿液不能混合使用 C．用潤濕的pH試紙測定雨水的pH D．新鮮牛奶儲存一段時間后味道變酸，pH變大【答案】B。【解答】解：A、西紅柿的pH大于檸檬汁，所以西紅柿的酸性比檸檬汁弱，故A說法錯誤；B、潔廁凈的pH為1～2，顯酸性，能與堿液發(fā)生反應(yīng)，使除污效果降低，二者不能混合使用，故B說法正確；C、不能用潤濕的pH試紙進行測定，這樣相當(dāng)于稀釋了待測液，故C說法錯誤；D、新鮮牛奶的pH為6～7，呈弱酸性，儲存了一段時間后味道變酸，說明酸性增強，所以pH會變小，故D說法錯誤。故選：B?！镜淅?】（2022?呼和浩特）歸納整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列圖示正確的是（）A．物質(zhì)的變化 B．地殼中元素含量 C．物質(zhì)的構(gòu)成 D．pH與溶液酸堿性【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、糧食釀酒有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B、地殼中含量最多的元素是氧元素，其含量約占一半，并且氧元素屬于非金屬元素，故B錯誤；C、分子、原子、離子可以直接構(gòu)成物質(zhì)；分子由原子構(gòu)成，原子得失電子變?yōu)殡x子，故C正確；D、pH小于7為酸性且PH數(shù)值越小酸性越強，pH大于7為堿性且數(shù)值越大堿性越強，故D錯誤。故選：C?！镜淅?】（2022?濟南二模）家庭中常見食品及生活用品的近似pH如下：檸檬汁2.1～2.8，番茄汁4.0～4.4，牛奶6.3～6.6，牙膏9.8～9.0。下列說法中，不正確的是（）A．牙膏是顯堿性的物質(zhì) B．胃酸過多的人應(yīng)少飲番茄汁 C．牛奶比番茄汁的酸性強 D．檸檬汁能使石蕊試液變紅色【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、牙膏pH為9.8～9.0，顯堿性，故正確；B、番茄汁pH為4.0～4.4，呈酸性，胃酸過多的人應(yīng)少飲番茄汁，故正確；C、番茄汁pH為4.0～4.4，牛奶pH為6.3～6.6，pH越小酸性越強，所以番茄汁比牛奶的酸性強，故錯誤。D、檸檬汁pH為2.1～2.8，呈酸性，酸性溶液能使石蕊試液變紅，故正確；故選：C?！镜淅?】歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小芳在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖1所示，連線表示相互反應(yīng)）；小明為表示反應(yīng)實質(zhì)繪制圖2、圖3。請根據(jù)圖示和要求回答問題：（1）圖1中為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色；（2）圖1中A所表示的物質(zhì)類別是堿；（3）圖1中鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分Fe2O3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（4）圖1中選用合適的物質(zhì)驗證性質(zhì)⑤，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（5）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實質(zhì)，圖中A、B、C處應(yīng)填入的化學(xué)式或離子符號依次為OH﹣、H+、H2O；（6）圖3是鎂與稀鹽酸反應(yīng)過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應(yīng)有效相互作用的微粒是H+、Mg（寫微粒符號）。【答案】（1）紅；（2）堿；（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（5）OH﹣、H+、H2O；（6）H+、Mg。【解答】解：（1）紫色石蕊溶液遇酸變紅，鹽酸顯酸性，故紫色石蕊試液滴加到鹽酸中，溶液變紅色；（2）酸的通性包括：與酸堿指示劑作用，使酸堿指示劑變色；與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成鹽和氫氣；與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；與堿反應(yīng)，生成鹽和水；與鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸。根據(jù)圖1和以上分析可知，A應(yīng)為堿；（3）鐵銹的主要成分Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（4）根據(jù)酸和鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸的性質(zhì)，可以用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)在實驗室中制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（5）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實質(zhì)，HCl+NaOH＝NaCl+H2O，該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化鈉在溶液中電離出鈉離子、氫氧根離子，氯化氫在水溶液中電離出氫離子、氯離子，該反應(yīng)的實質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水分子，A、B、C處應(yīng)填入的化學(xué)式或離子符號依次為：OH﹣、H+、H2O；（6）鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，從微觀角度看，反應(yīng)前存在鎂原子、氫離子和氯離子，反應(yīng)后變?yōu)殒V離子、氯離子和氫分子，所以該反應(yīng)有效相互作用的微粒是鎂原子和氫離子；故答案為：（1）紅；（2）堿；（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（5）OH﹣、H+、H2O；（6）H+、Mg?！镜淅?】（2022?阿克蘇地區(qū)模擬）化學(xué)就在我們身邊，現(xiàn)有六種物質(zhì)，選擇相應(yīng)物質(zhì)的字母填空：A活性炭B一氧化碳C熟石灰D乙醇E燒堿F硫酸（1）有毒氣體是B；（2）可用于制鉛酸蓄電池的是F；（3）可用于吸附冰箱內(nèi)的異味的是A；（4）碘酒中的溶劑是D；（5）可用于制取肥皂的是E。【答案】（1）B；（2）F；（3）A；（4）D；（5）E?！窘獯稹拷猓海?）一氧化碳是一種有毒氣體；故答案為：B；（2）可用于制鉛酸蓄電池的是硫酸；故答案為：F；（3）活性炭具有吸附性，可用于吸附冰箱內(nèi)的異味；故答案為：A；（4）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶劑是酒精，即乙醇；故答案為：D；（5）可用于制取肥皂的是燒堿；故答案為：E。【典例6】化學(xué)課堂上學(xué)生探究了如圖所示的幾個實驗：（1）圖1實驗中，蠟燭熄滅的原因是氧氣被耗盡。（2）圖2實驗中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡過）變紅的物質(zhì)是H2CO3（填化學(xué)式）。（3）圖3實驗中，滴入氫氧化鈉濃溶液后，可觀察到的實驗現(xiàn)象是氣球變大?！敬鸢浮浚?）氧氣被耗盡；（2）H2CO3；（3）氣球變大?！窘獯稹拷猓海?）圖1實驗中，蠟燭燃燒消耗氧氣，隨著反應(yīng)的進行，氧氣被耗盡，蠟燭熄滅的原因是瓶內(nèi)氧氣被耗盡。（2）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，圖2實驗中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡過）變紅的物質(zhì)是碳酸，其化學(xué)式為H2CO3。（3）滴入氫氧化鈉濃溶液后，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，瓶內(nèi)壓強減小，可觀察到的實驗現(xiàn)象是氣球變大。故答案為：（1）氧氣被耗盡；（2）H2CO3；（3）氣球變大?？键c2酸和堿的中和反應(yīng)【典例7】（2022?濟南）某同學(xué)在常溫下進行了中和反應(yīng)的實驗探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（預(yù)先滴入3滴酚酞試液）中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數(shù)字化傳感器借助計算機繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．燒杯中的溶液在a點時顯紅色 B．在b點時溶液中H+和OH﹣恰好完全反應(yīng) C．在c點時燒杯中的溶液呈酸性 D．在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+逐漸減少【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、a點時溶液的pH大于7，顯堿性，燒杯中的溶液在a點時顯紅色，故選項說法正確。B、b點時溶液的pH等于7，顯中性，在b點時溶液中H+和OH﹣恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確。C、c點時溶液的pH小于7，在c點時燒杯中的溶液呈酸性，故選項說法正確。D、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+不變，故選項說法錯誤。故選：D?！镜淅?】下列應(yīng)用主要原理不涉及中和反應(yīng)的是（）A．稀硫酸和氧化銅反應(yīng)制取硫酸銅 B．蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂肥皂水等堿性物質(zhì)，可減輕痛癢 C．氫氧化鋁用于治療胃酸過多癥 D．硼酸用于處理皮膚上沾有的堿液【答案】A?！窘獯稹拷猓篈、稀硫酸和氧化銅反應(yīng)制取硫酸銅，該反應(yīng)的反應(yīng)物是金屬氧化物和酸，不屬于中和反應(yīng)，故選項正確。B、蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂肥皂水等堿性物質(zhì)，可減輕痛癢，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。C、氫氧化鋁用于治療胃酸過多癥，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。D、硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。故選：A?！镜淅?】（2022?廣東模擬）如圖所示的圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．室溫下，向一定量KNO3的不飽和溶液中不斷加入KNO3固體B．向一定量的稀鹽酸中不斷加入過量的NaOH溶液 C．向一定量FeCl2和AlCl3的混合溶液中不斷加入鎂粉至過量 D．將一定量的水通電分解一段時間【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、室溫下，向一定量KNO3的不飽和溶液中不斷加入KNO3固體，硝酸鉀能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)達到飽和狀態(tài)后，不再繼續(xù)溶解，故選項圖象正確。B、向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，pH的變化是從小于7逐漸的增大到等于7、大于7，故選項圖像正確。C、向一定量FeCl2和AlCl3的混合溶液中不斷加入鎂粉至過量，先與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鎂溶液和鐵，每24份質(zhì)量的Mg參加反應(yīng)會置換出56份質(zhì)量的鐵，該過程中溶液質(zhì)量減??；FeC12完全反應(yīng)后，Mg再與AlCl3反應(yīng)，每72份質(zhì)量的Mg參加反應(yīng)會置換出54份質(zhì)量的Al，該過程中溶液質(zhì)量增大，A1Cl3完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不再改變，故選項圖象正確。D、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積（而不是質(zhì)量）之比為2：1，故選項圖像錯誤。故選：D?！镜淅?0】酸堿中和反應(yīng)是初中階段的一類重要反應(yīng)。（1）從微觀角度分析，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。（2）寫出其中沒有參加反應(yīng)的陰離子化學(xué)符號Cl﹣?！敬鸢浮浚?）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（2）Cl﹣。【解答】解：（1）由微觀示意圖，從微觀角度分析，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。（2）由微觀示意圖，沒有參加反應(yīng)的陰離子是氯離子，化學(xué)符號為Cl﹣。故答案為：（1）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（2）Cl﹣。【典例11】（2022?陽東區(qū)校級一模）（1）化石（礦物）燃料主要包括煤、石油和天然氣，它們都含有碳元素。其中天然氣燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；（2）乙同學(xué)在家里打開自來水龍頭用肥皂液洗手，發(fā)現(xiàn)水面上有大量浮渣，你認為乙同學(xué)家的自來水是硬水（填“軟水”或“硬水”）。（3）丙同學(xué)打掃衛(wèi)生時不小心被大黃蜂蟄了，大黃蜂分泌的堿性毒液使蟄咬處疼痛腫脹，你認為丙同學(xué)可在患處涂上廚房中的食醋來止痛。（4）與鐵一樣，金屬銅在空氣中與氧氣、水、二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)會銹蝕生成銅綠：Cu2（OH）2CO3。試寫出銅銹蝕的化學(xué)方程式：2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3?！敬鸢浮浚?）石油；CH4+2O2CO2+2H2O；（2）硬水；（3）食醋；（4）2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3?！窘獯稹拷猓海?）化石（礦物）燃料主要包括煤、石油和天然氣，它們都含有碳元素。天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。（2）打開自來水龍頭用肥皂液洗手，發(fā)現(xiàn)水面上有大量浮渣，說明乙同學(xué)家的自來水是硬水。（3）丙同學(xué)打掃衛(wèi)生時不小心被大黃蜂蟄了，大黃蜂分泌的堿性毒液使蟄咬處疼痛腫脹，利用酸堿中和反應(yīng)的原理，可用弱酸來中和堿，可選用廚房中的食醋。（4）金屬銅在空氣中與氧氣、水、二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3。故答案為：（1）石油；CH4+2O2CO2+2H2O；（2）硬水；（3）食醋；（4）2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3。【典例12】某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH傳感器和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）請寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O。（2）圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH。（3）從圖3中你能獲得信息是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（或f點放出的熱量最多，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)（合理即可）。【答案】（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（2）NaCl、NaOH；（3）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（或f點放出的熱量最多，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)（合理即可）?！窘獯稹拷猓海?）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O。（2）b點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH。（3）圖3是用溫度傳感器測量反應(yīng)過程中溫度的的變化情況，可以看出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，f點放出的熱量最多，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)（合理即可）。故答案為：（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（2）NaCl、NaOH；（3）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（或f點放出的熱量最多，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)（合理即可）。鞏固訓(xùn)練一、選擇題。1．（2022?上海）室溫時某中性溶液的pH為（）A．1 B．3 C．7 D．10【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、pH＝1的溶液顯酸性，不合題意；B、pH＝3的溶液顯酸性，不合題意；C、pH＝7的溶液呈中性，符合題意；D、pH＝10的溶液呈堿性，不合題意。故選：C。2．（2022?巴中模擬）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．因為同種元素在不同的化合物中可以顯示不同的化合價，所以同種元素在同種化合物中一定顯示相同的化合價 B．單質(zhì)中只含有一種元素，則只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) C．碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，則能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽D．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、同種元素在不同的化合物中可以顯示不同的化合價，如在NO中氮元素顯+2價，在NO2中氮元素顯+4價；但在同種化合物中同種元素不一定顯示相同化合價，如在NH4NO3中，在銨根中氮元素的化合價為﹣3價，而在硝酸根中氮元素的化合價為+5價，故選項推理錯誤。B、單質(zhì)中只含有一種元素，但由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物中只含有一種元素，但屬于混合物，故選項推理錯誤。C、碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，但與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項推理錯誤。D、堿性溶液能使無色酚酞變紅色，能使無色酚酞溶液變紅色的溶液一定顯堿性，故選項推理正確。故選：D。3．（2022?陜西模擬）取一定質(zhì)量的氧化鐵粉末放入燒杯，然后先加入稀鹽酸，后加入氫氧化鈉溶液，燒杯中的固體與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是（提示：氯化鐵溶液顯酸性。）（）A．a(chǎn)點時觀察到紅色物質(zhì)全部溶解，溶液變?yōu)辄S色 B．b點時溶質(zhì)的成分是FeCl3和HCl C．b、c、d點時溶液的pH依次增大 D．a(chǎn)～b段與b～c段發(fā)生的反應(yīng)中有元素化合價的變化【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、由圖示可知，至b點，固體減少至0，則a點時紅色物質(zhì)不會全部溶解，故選項說法錯誤。B、b點時加入氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生沉淀，說明b點時溶質(zhì)的成分是FeCl3，不含有HCl，故選項說法錯誤。C、由題意，氯化鐵溶液顯酸性，b至c的過程中，pH逐漸增大；氯化鐵和氫氧化鈉完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液的堿性繼續(xù)增大；b、c、d點時溶液的pH依次增大，故選項說法正確。D、a～b段與b～c段發(fā)生的反應(yīng)，均屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，故選項說法錯誤。故選：C。4．（2022?黔西南州）化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某鹽酸和燒堿探究中和反應(yīng)的pH變化。實驗時將一定量的鹽酸溶液注入錐形瓶中，再逐滴加入燒堿溶液，邊滴邊振蕩，通過傳感器測定并繪出pH變化如圖。下列分析錯誤的是（）A．a(chǎn)點到b點，錐形瓶中溶液溫度逐漸升高 B．取a點溶液滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色 C．取b點溶液加入小蘇打固體，有氣泡產(chǎn)生 D．c點溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、a點到b點，圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到等于7，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則錐形瓶中溶液溫度逐漸升高，故選項說法正確。B、a點時溶液的pH小于7，顯酸性，取a點溶液滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，故選項說法正確。C、b點時溶液的pH等于7，顯中性，溶質(zhì)是氯化鈉，取b點溶液加入小蘇打固體，不反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤。D、c點時溶液的pH大于7，顯堿性，c點溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH，故選項說法正確。故選：C。5．（2022?市中區(qū)三模）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列4個推斷正確的是（）A．置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)生成，則有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B．單質(zhì)是只含有一種元素的純凈物，含有一種元素的純凈物一定是單質(zhì) C．中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) D．因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】B?！窘獯稹拷猓篈、置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)生成，但有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CO+CuOCu+CO2，故選項推理錯誤。B、單質(zhì)是只含有一種元素的純凈物，含有一種元素的純凈物一定是單質(zhì)，故選項推理正確。C、中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤。D、H2O和H2O2的組成元素相同，但它們分子的構(gòu)成不同，它們的化學(xué)性質(zhì)不同，故選項推理錯誤。故選：B。6．（2022?袁州區(qū)校級模擬）向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈣溶液中逐滴滴加10%稀鹽酸，相關(guān)量的變化如圖。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液顯堿性 B．b點表示兩者恰好完全反應(yīng) C．c、d點對應(yīng)的溶液均含有氯化鈣和氯化氫 D．m的值為20【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、由圖像可知，至b點兩者恰好完全反應(yīng)，a點時，氫氧化鈣有剩余，對應(yīng)的溶液顯堿性，故選項說法正確。B、b點時氯化鈣的質(zhì)量不再發(fā)生改變，表示兩者恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確。C、c、d點時，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，稀鹽酸過量，對應(yīng)的溶液均含有氯化鈣和氯化氫，故選項說法正確。D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，參加反應(yīng)的氯化氫和生成氯化鈣的質(zhì)量比為73：111，參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g×10%＝2g，則m的值一定不是20，故選項說法錯誤。故選：D。7．（2022?赫章縣模擬）下列圖像對應(yīng)變化關(guān)系正確的是（）A．向pH＝11的氫氧化鈉溶液中不斷加水 B．向一定量的鐵粉中逐滴加入稀鹽酸至過量 C．將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分 D．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體【答案】B。【解答】解：A、加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，故選項圖像錯誤。B、向一定量的鐵粉中逐滴加入稀鹽酸至過量，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，隨著反應(yīng)的進行，氫氣的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，故選項圖像正確。C、將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分，有硝酸鉀晶體析出，溶液為該溫度下的飽和溶液，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變，最終水分完全蒸干，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?，故選項圖像錯誤。D、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，加熱到一定溫度高錳酸鉀才能分解，隨著反應(yīng)的進行，氧氣逸出，剩余固體中氧元素的質(zhì)量減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，但不可能減少至0，故選項圖像錯誤。故選：B。8．（2022?富源縣校級模擬）人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如表：下列說法中不正確的是（）液體胃液唾液膽汁胰液pH0.9﹣1.56.6﹣7.17.1﹣7.37.5﹣8.0A．膽汁和胰液都能使無色酚酞變紅 B．胃液和唾液都能使紫色石蕊變紅 C．胰液和膽汁都能與酸反應(yīng) D．服用含碳酸氫鈉的藥物可以治療胃酸過多癥【答案】C?！窘獯稹拷猓篈．膽汁和胰液的pH均大于7，均顯堿性，都能使無色酚酞變紅，選項說法正確；B．胃液和唾液pH都小于7，都是顯酸性，都能使紫色石蕊變紅，選項說法正確；C．胰液和膽汁pH都大于7，都是顯堿性，但是顯堿性的物質(zhì)不一定都能與酸反應(yīng)，要看是否滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選項說法錯誤；D．碳酸氫鈉可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能用來治療胃酸過多，選項說法正確。故選：C。二、填空題。9．（2022?眉山）某化學(xué)興趣小組將如圖所示的實驗搬上了舞臺，震撼了師生，展示了化學(xué)的魅力。（1）A實驗說明可燃物與氧氣接觸面積越大（合理即可），燃燒越劇烈。（2）B實驗可以比較空氣與呼出氣體中O2含量的不同。（3）C實驗中電源負極端的玻璃管中生成的氣體是H2。（4）D實驗可用于研究CO2與NaOH溶液的反應(yīng)。關(guān)閉止水夾K，將NaOH溶液全部擠入燒瓶，振蕩；然后打開止水夾K。即可觀察到水倒吸入燒瓶，變?yōu)榧t色，形成美麗噴泉。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O?！敬鸢浮浚?）接觸面積越大（合理即可）；（2）O2；（3）H2；（4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O?！窘獯稹拷猓海?）干面粉的接觸面積比較大，與空氣充分混合點燃時易發(fā)生爆炸，A實驗說明可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈。（2）由于呼出的氣體中氧的含量較少，可使燃著的小木條熄滅，B實驗可以比較空氣與呼出氣體中O2含量的不同。（3）接通直流電源，一段時間后，負極生成氣體為氫氣。（4）將氫氧化鈉溶液擠入裝有二氧化碳的燒瓶中后，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，燒瓶中的二氧化碳氣體減少，壓強減小，打開止水夾K后，大氣壓會把燒杯中的滴有酚酞的水壓入燒瓶，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后生成碳酸鈉，顯堿性，沒有反應(yīng)完的氫氧化鈉溶液也顯堿性，會使酚酞溶液變?yōu)榧t色，所以，我們會看到燒瓶中形成紅色的噴泉。二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。故答案為：（1）接觸面積越大（合理即可）；（2）O2；（3）H2；（4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。10．（2022?雁峰區(qū)校級模擬）通過構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖。（1）圖中X指的物質(zhì)類別是堿。（2）稀硫酸可以和金屬氧化物反型，請寫出稀硫酸與一種金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。（3）等質(zhì)量的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是D。A.FeB.ZnC.CuD.Mg【答案】（1）堿；（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（3）D?！窘獯稹拷猓海?）圖中X指的物質(zhì)類別是堿；（2）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（3）每56份質(zhì)量的鐵和硫酸反應(yīng)會生成2份質(zhì)量的氫氣，每65份質(zhì)量的鋅和硫酸反應(yīng)會生成2份質(zhì)量的氫氣，每24份質(zhì)量的鎂和硫酸反應(yīng)會生成2份質(zhì)量的氫氣，銅不會與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以等質(zhì)量的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是鎂，故選：D。故答案為：（1）堿；（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（3）D。11．（2022秋?濱城區(qū)校級期末）生活中處處有化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)。（1）“骨頭湯能補鈣”中的鈣是指元素（填“元素”或“原子”）。（2）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍。你認為可涂廚房中的醋來止癢。（3）改良酸性土壤可以選擇熟石灰（填寫物質(zhì)俗稱）。（4）油鍋著火了，用鍋蓋蓋滅，其原理是隔絕氧氣?！敬鸢浮浚?）元素。（2）醋。（3）熟石灰。（4）隔絕氧氣?！窘獯稹拷猓海?）此時鈣是宏觀概念，所以指元素；故答案為：元素。（2）此時是堿性物質(zhì)引發(fā)奇癢，所以可以用酸性物質(zhì)中和堿性物質(zhì)，而廚房常用酸性物質(zhì)為醋；故答案為：醋。（3）酸性土壤利用氫氧化鈣改良，俗稱為熟石灰；故答案為：熟石灰。（4）燃燒需要可燃物、與氧氣接觸和達到可燃物的著火點，此時鍋蓋蓋住油鍋，隔絕氧氣，燃燒不再發(fā)生，起到滅火作用；故答案為：隔絕氧氣。12．（2021?南充二模）化學(xué)與生活、科技息息相關(guān)。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）奧司他韋（化學(xué)式為：C16H28N2O4）是一種治療流行性感冒的藥物，它的一個分子中共含有50個原子，其中氫、氧元素的質(zhì)量比為7：16。（2）某些工廠用稀硫酸清洗鐵制品表面的鐵銹（主要成分氧化鐵）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（填寫化學(xué)方程式），溶液由無色變?yōu)辄S色。（3）古籍《天工開物》就有“煤餅燒石成灰”的記載?！盁苫摇敝父邷貤l件下碳酸鈣轉(zhuǎn)化為生石灰。①“石”轉(zhuǎn)化為“灰”的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。②“灰”遇水成漿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2?！敬鸢浮浚?）50；7：16；（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；黃；（3）①分解反應(yīng)；②“CaO+H2O＝Ca（OH）2?！窘獯稹拷猓海?）一個奧司他韋分子是由16個碳原子、28個氫原子、2個氮原子和4個氧原子構(gòu)成的，則它的一個分子中共含有50個原子。其中氫、氧元素的原子個數(shù)比為（1×28）：（16×4）＝7：16。（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．溶液由無色變?yōu)辄S色。（3）①燒石成灰”指高溫條件下碳酸鈣轉(zhuǎn)化為生石灰和二氧化碳，是由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；②“灰”遇水成漿是指氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O＝Ca（OH）2。故答案為：（1）50；7：16；（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；黃；（3）①分解反應(yīng)；②“CaO+H2O＝Ca（OH）2。13．（2022?虞城縣模擬）小彬周末到農(nóng)家樂游玩，感受到化學(xué)與生活緊密相連。（1）農(nóng)家樂里有山泉水，可用肥皂水檢驗該山泉水是否為硬水。（2）農(nóng)家樂的采摘大棚會定期使用氣體肥料，這種氣體是二氧化碳。（3）小彬不小心被螞蟻（分泌物含蟻酸）蜇了，他用③（填序號）涂抹，很快減輕了疼痛。①食鹽水（pH＝7）②食醋（pH＜7）③小蘇打水（pH＞7）④燒堿溶液（pH＞7）【答案】（1）肥皂水；（2）二氧化碳；（3）③?！窘獯稹拷猓海?）農(nóng)家樂里有山泉水，可用肥皂水檢驗該山泉水是否為硬水，加入肥皂水后攪拌，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，故答案為：肥皂水；（2）農(nóng)家樂的采摘大棚會定期使用氣體肥料，這種氣體是二氧化碳，因為二氧化碳是綠色植物光合作用的原料之一；故答案為：二氧化碳；（3）不小心被螞蟻（毒液蟻酸）咬了，可以用于涂抹堿性物質(zhì)以減輕疼痛，氫氧化鈉溶液雖然顯堿性，但是其具有強烈的腐蝕性，不能使用；食鹽水呈中性；小蘇打水顯堿性，可以使用；食醋顯酸性，不能使用；故答案為：③。三、實驗題。14．（2022秋?郯城縣校級期末）反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)，某小組以“探究中和反應(yīng)”為主題展開研究性學(xué)習(xí)。（1）【任務(wù)一】宏微結(jié)合初識中和反應(yīng)①向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至溶液變?yōu)闊o色，證明反應(yīng)發(fā)生，該反應(yīng)化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O，從微觀角度解釋該反應(yīng)的本質(zhì)H+與OH﹣反應(yīng)生成H2O。②上述實驗從反應(yīng)物減少或者消失（選填“反應(yīng)物減少或者消失”或“新物質(zhì)生成”）角度說明了反應(yīng)的進行。（2）【任務(wù)二】轉(zhuǎn)換思維再探中和反應(yīng)用pH傳感器按如圖再次實驗，將注射器內(nèi)的液體全部緩慢注入燒瓶。燒瓶內(nèi)溶液pH變化曲線如圖所示，c點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl（填化學(xué)式）。（3）【任務(wù)三】探究中和反應(yīng)能量變化將如圖裝置中pH傳感器換成溫度傳感器，向氫氧化鈉溶液中勻速加入初溫相同的稀鹽酸，得到溫度變化曲線如圖所示。回答下列問題。①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②如圖所示，當(dāng)加入鹽酸10mL時，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）無色；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；H+與OH﹣反應(yīng)生成H2O；反應(yīng)物減少或者消失。（2）NaCl、HCl。（3）放熱；10。【解答】解：（1）①NaOH的溶液呈堿性，能使無色酚酞試劑變紅，NaCl的溶液呈中性，不能使無色酚酞試劑變色，NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl與H2O，則觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，證明反應(yīng)發(fā)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；該反應(yīng)中反應(yīng)物由Na+、OH﹣、H+、Cl﹣構(gòu)成，生成物由Na+、Cl﹣、H2O構(gòu)成，反應(yīng)前后Na+、Cl﹣沒有變化，則該反應(yīng)的微觀實質(zhì)為H+與OH﹣反應(yīng)生成H2O；②該反應(yīng)的微觀實質(zhì)為H+與OH﹣反應(yīng)生成H2O，觀察到實驗中溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明能夠使酚酞變紅色的氫氧根離子消失了，進而證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生；（2）該實驗中是將稀鹽酸加入NaOH溶液中，NaOH能與HCl反應(yīng)生成NaCl與H2O，c點時溶液pH＜7呈酸性，證明鹽酸過量，則溶液中溶質(zhì)為NaCl、HCl；（3）①根據(jù)圖示可以發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)中溶液溫度升高，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時溶液的溫度達到最大值不再升高，根據(jù)圖示可知，當(dāng)加入鹽酸10mL時，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。故答案為：（1）無色；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；H+與OH﹣反應(yīng)生成H2O；反應(yīng)物減少或者消失。（2）NaCl、HCl。（3）放熱；10。四、計算題。15．（2022?洛陽模擬）化學(xué)實驗是科學(xué)探究的重要手段。（1）“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中，“淘”“漉”相當(dāng)于化學(xué)實驗操作中的過濾。（2）某化學(xué)小組利用pH傳感器，測得氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)過程中溶液pH隨氫氧化鈉溶液體積變化的關(guān)系如圖所示。①寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。②若改用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的氫氧化鈣溶液進行該實驗，pH曲線可能經(jīng)過a（填“a”“b”或“c”）。（3）如圖是實驗室制取CO并模擬煉鐵的微型實驗裝置圖。實驗室制取CO的原理是甲酸（HCOOH）在濃硫酸催化下受熱分解生成一氧化碳和水。已知甲酸具有揮發(fā)性，請據(jù)此回答下列問題：①為什么實驗過程中要先點燃酒精燈A，過一會兒再點燃酒精燈B？②寫出B裝置中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4CO+Fe3O43Fe+4CO2。③能否將圖中的澄清石灰水換成氫氧化鈉溶液？不能（填“能”或“不能”）。④如何檢驗實驗后氫氧化鈉固體是否完全變質(zhì)。（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）（4）在工業(yè)冶鐵中要得到336t鐵，理論上需要含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？【答案】（1）過濾；（2）①2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；②a；（3）①用CO排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②4CO+Fe3O43Fe+4CO2；③不能；④取少量實驗后的氫氧化鈉固體樣品于試管中，加水溶解，向溶液中滴加足量的氯化鋇（或氯化鈣）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，若溶液變紅，證明氫氧化鈉未完全變質(zhì)；若溶液不變色，證明氫氧化鈉全部變質(zhì)；（4）580t?！窘獯稹拷猓海?）淘金要經(jīng)過千遍萬遍的過濾，有淘盡了泥沙才能得到黃金，所以其中的“淘”“漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過濾”，將黃沙和金分離；（2）①該過程中氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；②質(zhì)量相等是硫酸完全和氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量大于氫氧化鈣，若改用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的氫氧化鈣溶液進行該實驗，pH曲線可能經(jīng)過a；（3）①一氧化碳如果不純點燃可能爆炸，實驗過程中先點燃酒精燈A，過一會兒再點燃酒精燈B，目的是用CO排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②一氧化碳與四氧化三鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為4CO+Fe3O43Fe+4CO2；③圖中的澄清石灰水是驗證二氧化碳的生成，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒有現(xiàn)象，無法驗證是否有二氧化碳的生成，所以不能將圖中的澄清石灰水換成氫氧化鈉溶液；④檢驗實驗后氫氧化鈉固體是否完全變質(zhì)，需要先除去碳酸鈉，在驗證氫氧化鈉，所以取少量實驗后的氫氧化鈉固體樣品于試管中，加水溶解，向溶液中滴加足量的氯化鋇（或氯化鈣）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，若溶液變紅，證明氫氧化鈉未完全變質(zhì)；若溶液不變色，證明氫氧化鈉全部變質(zhì)；（4）設(shè)理論上需要含F(xiàn)e3O480%的磁鐵可礦石的質(zhì)量是x。4CO+Fe3O43Fe+4CO223216880%x336tx＝580t答：理論上需要含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦石的質(zhì)量是580t。故答案為：（1）過濾；（2）①2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；②a；（3）①用CO排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②4CO+Fe3O43Fe+4CO2；③不能；④取少量實驗后的氫氧化鈉固體樣品于試管中，加水溶解，向溶液中滴加足量的氯化鋇（或氯化鈣）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，若溶液變紅，證明氫氧化鈉未完全變質(zhì)；若溶液不變色，證明氫氧化鈉全部變質(zhì)；（4）580t。五、推斷題。16．（2022秋?滕州市校級期末）某實驗中學(xué)的同學(xué)歸納總結(jié)了