重慶八中2021-2022學年度高三模擬考試化學試題及答案

重慶八中2021-2022學年度高三模擬考試

化學試題

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23

1.下列說法正確的是

A.O?與03的相互轉化屬于物理變化

B.鋁的表面生成致密氧化膜是發(fā)生了氧化還原反應

C.原子的最外電子層只有一個電子的元素一定是金屬元素

D.膠體的介穩(wěn)定性，主要是因為膠體可以通過吸附而帶有電荷

2.下列化學用語表示正確的是

11

A.甲基的電子式：ll：C-B.乙烯的結構簡式：CH2cH2

II

C.乙煥的實驗式：C2H2D.石英的分子式：SiO2

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.11.2LCH4和22.4LCb(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數(shù)為L5NA

B.1L1mol/LNH4C1溶液含有NK個N琦

C.2.24L(標準狀況)苯在02中完全燃燒，得到0.6NA個C02分子

D.235g2；2發(fā)生裂變反應：2^j+：nM黑Sr+與U+10：n,凈產生的中子(:n)數(shù)為

J7Z7ZUJOKVU

IOTVA

4.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是

A.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS；

2+3+

B.向FeBn溶液中通入過量Cb：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

C.泡沫滅火器的原理：2Al3++3。怎+3H2O-2A1(OH)31+3CO2T

2+

D.Ca(0H)2溶液與少量NaHCCh溶液混合：Ca+OH+=CaCO.4+H2O

5.布洛芬常用于緩解輕至中度疼痛或感冒引起的發(fā)熱。用BHC法合成布洛芬的流程

以下說法不正確的是

A.ATB反應過程中，可獲得副產品乙酸

B.B不與酸性高缽酸鉀溶液反應

C.C可發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應、消去反應

D.布洛芬中有1個手性碳原子(手性碳原子指與四個各不相同原子或基團相連的碳原

子)

6.已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖

1,且A、B、C、D形成的化合物X如圖2,C與E同主族。下列說法錯誤的是

朦

r

*

徑

A.化合物X有較強的氧化性且在高溫下穩(wěn)定性較弱

B.簡單離子半徑：E>D>C

C.C元素的氫化物的沸點不一定高于B元素的氫化物的沸點

D.均由A、C、D、E四種元素形成的兩種化合物在溶液中能相互發(fā)生反應

7.在室溫下，用圖示裝置進行實驗，將①中溶液滴入②中。預測②中的現(xiàn)象與實際相

符的是

選項①中物質②中物質預測②中現(xiàn)象

7

A濃硫酸光亮鋁條鋁條完全溶解

B10%H2O2溶液FeCL酸性溶液溶液先變棕黃，后出現(xiàn)氣泡

C酸性KMnO4溶液久置的FeCb溶液酸性KMnO4溶液不褪色

D濃氨水A1CL溶液先生成白色沉淀后又溶解

A.AB.BC.CD.D

8.已知H2(g)+Brz(1)=2HBr(g)；AH=akJ/mol.蒸發(fā)ImolBr2(1)需要吸收

的能量為30kJ,其它相關數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)Bn(g)HBr(g)

Imol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436200369

則a=()

A.-102B.102C.-72D.72

9.海水是一個巨大的資源寶庫，下圖是從海水中提取鎂的流程圖。

以下說法錯誤的是

A.反應①~⑤中，氧化還原反應有1個

B.電解槽中的反應在常溫下即可發(fā)生，節(jié)約能源

C.使用貝殼為原料制備Ca(OH”，可降低生產成本

D.實驗室模擬濃縮池中的過程，需要在HC1氣氛中蒸發(fā)濃縮

10.下列實驗設計方案合理且能達到相應實驗目的的是

選項實驗目的實驗設計

取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量次氯酸鈉溶液，點在試紙上觀察

A證明次氯酸為弱酸

顏色測pH

驗證工業(yè)電石

B(CaC2)與水反應生將生成的氣體通入酸性KMnC)4溶液，觀察現(xiàn)象

成乙快

比較H2O2與Fe3+

C向含有KSCN的Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2,觀察現(xiàn)象

的氧化性強弱

比較Ksp(CuS)和

Ksp(ZnS)的大小向濃度均為O.lmol/L的CuS04和ZnSCU混合溶液中滴加Na2s溶液，觀察現(xiàn)

D

(ZnS為白色固象

體)

A.AB.BC.CD.D

11.一種將燃料電池與電解池組合制備KMnCU的裝置如圖所示（電極甲、乙、丙、丁

均為惰性電極）。該裝置工作時，下列說法錯誤的是

陽離子交換膜補充氣體X陽離子交換膜

'—

氣體X丙J

_a%KOH溶淮」!

13—LMnOq溶液

c%KOH溶液b%KOH溶液

A.電極丁的反應式為-u=必n廢

B.氣體X為氫氣，電極乙附近溶液的pH減小

C.KOH溶液的質量分數(shù)：c%>a%>b%

D.導線中流過2moi電子時，電解池中理論上有2moiK+移入陰極區(qū)

12.我國科學家已經成功地利用二氧化碳催化氨化獲得甲酸，利用化合物1催化氧化

二氧化碳的反應過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應生成化合物3與HCOO的反

應歷程如圖乙所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法錯誤的是

甲

(TS2(16.87)

O

L

F

W

N「TS3(11.53)

)\@一-.

、

喇

混③\@/\

TS1(2.34)

12(5.31)

2+H20(0.00)\_

11(-1.99)3+HCOO(538)

反應歷程

乙

A.從平衡移動的角度看，降低溫度可促進化合物2與水反應生成化合物3與HCOO

B.催化加氫制甲酸的原料中有酸和堿

C.圖乙中形成中間體II的反應為總反應的決速步驟

D.化合物1到化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳氫鍵的形成

13.已知水煤氣法制備H2的反應為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。將2molCO(g)和

2molH2(D(g)充入恒容密閉容器中，反應速率v=v,i：-v逆=k#c(CO)c(H2O)-k迎c(CC)2)c(H2),

其中kiE、k逆分別為正、逆反應的速率常數(shù)且只與溫度有關，在700C和800℃時，CO

的轉化率隨時間變化的曲線如圖所示。以下說法正確的是

A.v(M)<v(N)

B.800℃時，在反應達平衡后繼續(xù)充入ImolHzO和ImolCCh，平衡不移動

C.700℃和800℃下30min內的平均反應速率均為v(H2O>1.6mol/(Lh)

D.70(TC時，答4

觸9

14.常溫下，向20.0mL0.05moi/L的H2s04和H2c2。4兩種酸溶液中:①分別加水稀釋,

②分別加入O.lmol/LNaOH溶液，所得溶液pH變化如圖所示，下列說法正確的是

圖甲

A.圖甲中，水的電離程度為：a<b<c

B.將曲線II的初始溶液稀釋IO7倍后，其pH=8

C.圖乙中，d點溶液中："Mj+AclHGzQlAaaa-Aav+AclQH-)

D.圖乙中，將d點與e點溶液等體積混合得：c(Na+)=c(S@-)+c(C2<^~)+c(HC2

O4)+c(H2c2O4)

15.二氧化氯(CIO2)是廣泛應用的高效安全消毒劑。

(1)C1O2性質活潑,氣體及水溶液均不能穩(wěn)定存在，使用時需現(xiàn)場制備或用穩(wěn)定劑吸收、

轉化。用NaOH和H2O2將C1O2轉化為NaC102的反應裝置如圖1,已知反應放出大量

的熱，且溫度高于60℃時NaCICh分解生成NaCICh和NaCk

①儀器A的名稱為，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式。

②實驗過程中儀器A應放入冰水浴中，其目的是o

(2)用C1O2處理過的飲用水常含有一定量的，飲用水中C1O2、的含量可用

連續(xù)碘量法進行測定。C1O2被r還原為或cr的轉化率與溶液的關系如圖2所

PH

示。反應生成的12用標準Na2s2。3溶液滴定：2Na2s2C)3+l2=Na2s4O6+2Nah

滴定過程為：準確量取VmL水樣加入到碘量瓶中，調節(jié)水樣的pH為7.0~8.0,加入過

量的KI,反應原理為：2€：102+21-=2。憶汗+12，充分反應后用enrol/LNa2s2O3溶液滴

定至淡黃色，加入淀粉溶液，滴定至第一次終點，消耗Na2s2O3溶液HmL；調節(jié)溶液

的pHW2.0,充分反應后，繼續(xù)用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至第二次終點，消耗Na2s2O3

溶液V2mL?

①寫出當PH<2.O時，ciOi與r反應的離子方程式。

②滴定終點的現(xiàn)象是，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，測得該水樣中的（723濃度為

mol/L（用含字母的代數(shù)式表示）。

③滴定所用碘量瓶（如上圖3,瓶口為喇叭形，磨口玻璃塞與瓶口間可形成一圈水槽）。

加入水樣和KI晶體后，蓋上磨口塞并加蒸儲水液封，滴定前打開瓶塞，讓水流下，并

用少量水沖洗瓶塞和內壁，該操作的目的是。

16.一種從陽極泥（主要成分為Cu、Ag、Pt、Au、Ag?Se、Cu2s等）中回收Se和貴重金

屬的工藝流程如圖所示：

萃取劑（RH）反萃取劑

O2Oz、HNO,NaCl1濾液熹）有機相耳反:取Cu（NO、卜溶液

陽極泥酸浸輒化瞥&>麗｝Na島0,溶液、aOH、Na5O.混合液

111

SO2,ScO2濾渣1―京1濾-Ag

I

注液N

已知：①該工藝中萃取與反萃取的原理為：2RH+CIP+=R2CU+2H+

②SK建易與Ag+形成配離子：Ag++2&（*=lAg（S2O3）2r，上述工藝條件下該反應的

平衡常數(shù)為K=2.80xl0"

③Ksp（AgCl）=1.80x10一1°

回答下列問題：

⑴硒（Se）在元素周期表中的位置為。

⑵“焙燒”產生的SO?與SeO2組成的氣體混合物用水吸收制得單質Se,該反應的化

學方程式為。

（3）“濾渣I”的主要成分是（填化學式）；“酸浸氧化”中通入02,從綠色化學

的角度分析的作用是。

（4）“反萃取劑”最好選用（填化學式）溶液。

（5）“溶浸”過程中濾渣II被Na2s2O3溶液溶解，發(fā)生反應的平衡常數(shù)為。

（6）已知“還原”過程中S2O32-沒有參與氧化還原過程，則“濾液IV”可返回

（填工序名稱）工序循環(huán)使用。但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。試從化學平

衡的角度解釋可能的原因：。

17.二氧化碳的捕獲和綜合利用可以緩解溫室效應，解決能源短缺問題。

C02催化氧化還原可合成燃料甲醇，涉及的主要反應如下：

I.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH,

II.82(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol

回答下列問題：

(1)在100KPa下，由最穩(wěn)定單質生成Imol某物質的焰變叫做該物質的標準摩爾生成焰,

下表為298K時幾種物質的標準摩爾生成焙。則4Hi=kJ/mol?

物質

H2(g)02(g)CO2(g)CH30H(g)H2O(g)

AyH^(kJ/mol)00-393.5-201.2-241.8

⑵向1L的恒容密閉容器中通入lmolCO2(g)和1.12molH2(g)發(fā)生上述反應I和II,

起始總壓強為21.2MPa。實驗測得CO2的平衡轉化率和平衡時CH,OH的選擇性隨溫度

變化如圖所示：(CH30H的選擇性=熙x100%)

消耗的

①由圖可知平衡時甲醇:的產量最高的是點(填"a”、"b”或“c”)，將溫度

從a點升高至c點，c2；黑:2)的數(shù)值將(填“增大”、“減小”或“不

變”)。

②下列措施能提高平衡時CH.QH的選擇性的是o

A.升高反應的溫度

B.縮小容器的體積

C.使用催化活性更高的催化劑

D.在初始反應物中加入一定量的CO

E.增大反應物中H2的濃度

③24(TC下反應I的平衡常數(shù)Kp=(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓

=總壓x物質的量分數(shù)，計算結果保留1位小數(shù))。

(3)恒壓條件下，將組成固定的C02和H?按一定流速通過反應器發(fā)生反應1和II,二氧

化碳的轉化率a(C02)和甲醇的選擇性x(CH-QH)隨溫度變化的關系如圖所示。

已知：催化劑活性受溫度影響變化不大。試分析甲醇的選擇性隨溫度升高先增大后減小

的原因是o

(4)我國科學家設計的電化學原理二氧化碳熔融鹽捕獲裝置如圖所示:

①a極的電極反應式為________________________________

②裝置運行時，若吸收C02生成的熔融鹽中G砧和＜7留的物質的量之比為2:1,則

轉化成c的co2的物質的量1M、

C02的捕獲率為.NCCh的捕獲率=f

轉化成熔融鹽的CO2的物質的量

18.過渡元素中，Ti被譽為“未來金屬”、“戰(zhàn)略金屬”，其具有穩(wěn)定的化學性質。

回答下列問題：

(1)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是;與Ti同周期過渡元素的所有基態(tài)

原子中，未成對電子數(shù)比Ti少有種。

(2)TiCk是氧化法制取鈦的中間產物，TiCL的分子結構以及中心原子雜化形式與CC14

均相同，二者在常溫下都是液體。其中Ti原子采取雜化。

(3)過渡金屬可形成許多配合物。

①段基配合物，即CO作為配體形成的配合物。CO的等電子體有N2、CM、(任

寫一個)等；CO作配體時，配位原子是C而不是0,其原因是。

②Ti(H2O)64+中/H-O-H(填“大于”、“小于”或“等于")單個水分子中

ZH-0-Ho

③配合物[TiCl(H2O)5]C12?H2O中的配體是(填化學式)，若將0.1mol

該配合物溶于水配成溶液，向該溶液中加入足量的AgNCh溶液，可得到沉淀的質量為

-------------g。

⑷鈣鈦礦晶胞(未畫完整)如下圖1所示，其中Ca?+和0?一共同做面心立方最密堆積,

Ti4+填充只由。2-形成的正八面體空隙：

圖1圖2

①已知A的坐標為(0,0,0),B的坐標為(1/2,1/2,0),則Ti4+的坐標為。

②該晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則鈣鈦礦晶體的密度p=

___________g/cm3o

③若鈣鈦礦以?為頂點，晶胞結構如圖2所示(“?！北硎尽?-)，請在圖2中補充出

所有的Ca2+和Ti4+,用"?”表示Ca2+,用"表示Ti"+

19.研究表明藥物利托那韋對新冠病毒有很好的抑制作用，部分合成路線可設計為:

回E

o

已知：R-O-R'_屈_>

R-O—C—O—R'

(1)B的名稱是,D的分子式為。

(2)反應①的試劑和條件是,C中官能團的名稱是

(3)請寫出C與NaOH溶液反應的化學方程式o

(4)E的結構簡式是。

(5)物質A至F的合成路線中涉及下列反應類型中的(填編號)。

a.取代反應b.水解反應c.硝化反應d.消去反應

(6)M是X的同系物，分子式為C8H9NO2，符合下列條件的同分異構體有種。

①分