山東省濟寧市兗州區(qū)2022年中考一?；瘜W試題（含答案與解析）

山東省濟南市兗州區(qū)2022年中考二模試題

化學

（本試題卷共4頁，滿分50分，考試時間40分鐘）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考試號填寫在試題卷和答題卡上，并將考試號條形碼粘貼

在答題卡上指定位置。

2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，答在試題卷上無效。

3.非選擇題（主觀題）用0.5毫米的黑色簽字筆直接答在答題卡上每題對應的答題區(qū)域內(nèi)，答

在試題卷上無效。4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16S-32P-31Ca-40Na-23

第I卷（選擇題共16分）

一、選擇題（下列各題只有一個正確選項，其中1~4小題各1分，5~10小題各2分，本大題

共16分）

1.中華傳統(tǒng)文化蘊含豐富的化學知識。從化學視角對下列俗語，詩詞的解釋錯誤的是（）

A.“滿架薔薇一院香”——分子在不斷地運動

B.“百煉成鋼”一降低生鐵中碳元素的含量

C.“只要功夫深，鐵杵磨成針”一發(fā)生的是物理變化

D.“金入于猛火，色不奪精光”——金在加熱的條件下能與氧氣反應

2.下列化學用語中，數(shù)字“2”表示的意義正確的是

A.2H：表示兩個氫元素

B.2cH4：表示兩個甲烷分子

C.NO2：表示二氧化氮中含有兩個氧原子

D.Mg2+：表示鎂元素的化合價為+2價

3.分類、歸納等是化學學習的常用方法。下列分類、歸納中正確的是

A.有機物：C2H5OH>CH,COOHB.氧化物：SO2>C6Hl2O6

C.人體必需微量元素：Ca、SeD.復合肥：KNO3、CO（NH2）2

4.下列對實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

A.灼燒純羊毛線，產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味

B.向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀

C.向鐵銹中加入稀硫酸，振蕩，鐵銹逐漸溶解，溶液變?yōu)闇\綠色

D.紅熱的細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

5.下列選項中各種溶質(zhì)的溶液混合，無明顯現(xiàn)象的是

A.NaOH、NH4CI、Fe2（SO4）3B.KNO3、AgNCh、NaCl

C.H2so4、K2SO4、HNO3D.KC1、CH3coOH、Na2cO3

6.如圖是甲和乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是

A.圖中陰影部分表示的甲和乙兩溶液都是飽和溶液

B.tJC時，等質(zhì)量甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

C.t2°C時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60%

D.將t2℃時乙的飽和溶液降溫至t「C,變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

7.某同學為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計了下圖所示的四個實驗（金屬片均已打磨，且其

形狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和體積均相同）。下列分析不正確的是

（一銅片

也硝酸銀溶液

①②③④

A.對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱

B.分析實驗②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱

C.分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱

D.分析四個實驗的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序

8.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A。1溪LFe.Q4舞,Fe

B.H2O2MHO?H2H2O

C.Ca(OH)2CO2CaCChNaCl溶液Na2co3

D82-^COH22H28?

9.證據(jù)推理是化學學科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容。下列推理正確的是

A.酸雨的pH<7,所以pH<7的雨水一定是酸雨

B.單質(zhì)只含一種元素，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.堿性溶液能使無色酚醐試液變紅色，所以碳酸鈉溶液也能使無色酚酬試液變紅色

D.酸在水溶液中會解離出H+,所以在水溶液中解離出H+的化合物一定是酸

10.下列實驗操作不能達到實驗目的的是

選項實驗目的選擇試劑操作方法

取樣，分別加入少量熟石灰，研

A鑒別氯化錢和氯化鉀熟石灰

磨聞氣味

加入足量稀鹽酸，過濾、洗滌、

B除去銅粉中的少量鐵粉稀鹽酸

烘干

從氯酸鉀制取氧氣的剩余固

C水溶解過濾、洗滌、烘干

體中回收二氧化鎬

檢驗碳酸鈉溶液中是否含有稀鹽酸取樣，先加入過量稀鹽酸后，再

D

氯化鈉硝酸銀滴加硝酸銀溶液

AAB.BC.CD.D

第n卷（非選擇題共34分）

二、填空與簡答（本大題共17分）

11.中國科學院“科學”號科考船，首次在海底倒置湖中觀測到氣態(tài)水的存在。倒置湖內(nèi)有氣態(tài)水、二氧化碳、

甲烷、硫化氫等物質(zhì)，這些物質(zhì)共含有種元素，寫出有機物的化學式o硫化氫中硫元素

的化合價是。

12.如圖是初中化學中常見的實驗。

ABC

(1)A中現(xiàn)象：燒杯②中溶液變紅。請用分子的知識解釋“變紅”的原因o

(2)B中集氣瓶底部有少量水，其作用是。

(3)C實驗完畢，集氣瓶內(nèi)水面上升到一定高度后，不能繼續(xù)上升，這種現(xiàn)象說明氮氣具有的性質(zhì);

若從燒杯中進入集氣瓶內(nèi)水的體積明顯小于瓶內(nèi)原空氣體積的：，可能存在的原因是(寫出一條即可)。

13.在探究堿的性質(zhì)時，用到了氫氧化鉀，小銘在整理實驗臺時發(fā)現(xiàn)，盛有氫氧化鉀固體的試劑瓶沒有蓋上

瓶蓋。他認為瓶中氫氧化鉀已有部分變質(zhì)，他推理的依據(jù)是(用化學方程式表示)。要證明氫氧化

鉀部分變質(zhì)，請寫出實驗步驟、可能的現(xiàn)象及相關推理___________。

14.海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗“制

堿'’的流程圖(如圖)回答問題：

粗鹽I除雜

（含MgCb和CaCb）

(1)步驟I除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性

雜質(zhì)，則浸洗溶液應選用NaCl的(填“飽和”或“不跑和”)溶液；二是化學方法，操作步驟依次為：

加水溶解—加過量試劑①一加過量試劑②一過濾一加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。

A.①Ca(OH)2②Na2cO3

B.①Na2cO3②Ca(OH)2

C①KOH②Na2cO3

D.@NaOH②Na2cO3

（2）步驟ni先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是,寫出步驟in反應的

化學方程式。

16.A、B、C、D、E是初中化學常見五種物質(zhì)，其中A是鈉鹽，且A、D都由三種元素組成，E是紅棕

色固體，且與B在一定條件下反應有黑色粉末生成，C的固體可用于人工降雨。圖中“一”表示兩端物質(zhì)間

能發(fā)生反應，"一''表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去。

①??

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A；

（2）反應①屬于反應（填基本反應類型），B物質(zhì)與E物質(zhì)反應過程中，B物質(zhì)具有（填“氧化

性”或“還原性”）。

（3）寫出反應②的化學方程式（寫出一個即可）：?

三、實驗與探究（本大題11分）

17.請回答下列問題。

（1）化學是一門以實驗為基礎的科學，化學小組的同學利用如圖裝置進行實驗探究，結(jié)合裝置回答下列問

題：

①實驗室用過氧化氫和二氧化錦制取氧氣，可選用的收集裝置是（填裝置序號，下同）。

②下列制取氣體的反應可選用裝置A的是（填序號）。

a.二氧化鎬與濃鹽酸加熱制取Cl2

b.大理石與稀鹽酸制取C02

c.加熱氯酸鉀與二氧化鎰制取02

d.鋅粒與稀硫酸制取H2

③硫化氫（H2S）氣體有毒，密度比空氣大，溶于水形成酸，能在空氣中燃燒生成SCh和水。實驗室用塊狀

硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復分解反應制取H2S,該反應的化學方程式是,應選用的發(fā)生裝置

是,該實驗需要對剩余的硫化氫氣體進行尾氣處理，下列方法正確的是（填序號）。

a.用稀硫酸吸收b.用氫氧化鈉溶液吸收c.點燃

（2）小華同學通過閱讀課外資料得知，潛水艇中常用過氧化鈉（NazCh）作為供氧劑，有關反應的化學方

程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21?于是他用如圖所示裝置來制

取CO2并驗證其與Na2O2的反應：

石

灰

石

①裝置B的作用。

②反應一段時間后，裝置E中收集到的氣體。

③反應后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？小華為此又進行了如下探究：

【猜想與假設】猜想一：Na2co3；猜想二：Na2cCh和NazCh;猜想三：NaCCh和NaOH,你認為還可能是:

【設計實驗】

實驗結(jié)

實驗操作實驗現(xiàn)象

論

樣品中

固體完全

一定沒

第一步：取少量樣品于試管中，加入足量的水，振蕩溶解，無

有

氣體產(chǎn)生

第二步：取少量實驗①所得溶液于另一試管中，加入過量BaCh有白色沉

猜想三

溶液，振蕩淀

正確

第三步：取少量實驗②所得上層清液于另一試管中，加入_______溶

液，振蕩

四、分析與計算（本大題共6分）

19.鈣是人體內(nèi)含量最高金屬元素，是構(gòu)成人體的重要組分。人體內(nèi)的鈣主要以羥基磷酸鈣

［Caio（P04）6（OH）2］晶體的形式存在。請計算：

（1）羥基磷酸鈣lCaio（P04）6（OH）2］中鈣、磷兩種元素的原子個數(shù)比是。

（2）羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是（精確到0.1%）。

20.某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學興趣小組的同學測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的含量。

取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，測出溶液的PH隨加入稀硫酸的質(zhì)量

變化關系如圖所示。完成下列問題：

pH4

13一一「

1卜…卜卜----------------m,

03350200

稀硫酸的質(zhì)量，g

（1）該反應的化學方程式是:

（2）當pH=13時,溶液中所含的溶質(zhì)是（填化學式）。當恰好中和時，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為；

（3）計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案

一、選擇題（下列各題只有一個正確選項，其中1~4小題各1分，5~10小題各2分，本大題

共16分）

1.中華傳統(tǒng)文化蘊含豐富的化學知識。從化學視角對下列俗語，詩詞的解釋錯誤的是（）

A.“滿架薔薇一院香”——分子不斷地運動

B.“百煉成鋼”——降低生鐵中碳元素的含量

C."只要功夫深，鐵杵磨成針”——發(fā)生的是物理變化

D.“金入于猛火，色不奪精光”——金在加熱的條件下能與氧氣反應

【1題答案】

【答案】D

【解析】

【分析】A、根據(jù)分子的基本性質(zhì)，進行分析判斷。

B、根據(jù)百煉成鋼的含義，進行分析判斷。

C、根據(jù)“只要功夫深，鐵杵磨成針'’的含義，進行分析判斷。

D、根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷。

【詳解】A、滿架薔薇一院香，是因為薔薇花香中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到

薔薇花香，故選項說法正確；

B、生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同，鋼的碳含量低，在空氣中錘打，目的是讓碳和氧氣反應生成二氧

化碳，從而降低含碳量，故選項說法正確；

C、“只要功夫深，鐵杵磨成針”，只是形狀發(fā)生改變，屬于物理變化，故選項說法正確；

D、“金入于猛火，色不奪精光”，金在加熱的條件下也不能與氧氣反應，故選項說法錯誤。

故選：D。

【點睛】本題難度不大，掌握金屬的化學性質(zhì)、百煉成鋼、分子的基本性質(zhì)等是正確解答本題的關鍵。

2.下列化學用語中，數(shù)字“2”表示的意義正確的是

A.2H：表示兩個氫元素

B.2cH4：表示兩個甲烷分子

c.NO2：表示二氧化氮中含有兩個氧原子

D.Mg2+：表示鎂元素的化合價為+2價

【2題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A、元素符號之前數(shù)字表示原子個數(shù)，2H表示2個氫原子，元素不講個數(shù)，故選項錯誤：

B、化學式前面的數(shù)字表示其分子個數(shù)，2cH4中的“2”表示兩個甲烷分子，故選項正確；

C、化學式元素右下角的數(shù)字表示一個分子中含有的該元素原子的個數(shù)，NCh中數(shù)字“2”表示1個二氧化

氮分子中含有兩個氧原子，故選項錯誤；

D、元素符號右上角數(shù)字表示一個離子帶的電荷數(shù)，Mg?+中數(shù)字“2”表示1個鎂離子帶2個單位正電荷，

故選項錯誤。

故選：Bo

3.分類、歸納等是化學學習的常用方法。下列分類、歸納中正確的是

A.有機物：C2H5OH、CH3COOHB.氧化物：SO2、訊2。6

C.人體必需微量元素：Ca、SeD.復合肥：KNO3、CO(NH2)2

【3題答案】

【答案】A

【解析】

【詳解】A、C2H5OH、CH3coOH都含碳元素，都屬于有機物，故選項正確；

B、C6Hl2。6中含有三種元素，不屬于氧化物，故選項錯誤；

C、Se是人體必需微量元素，Ca屬于人體中的常量元素，故選項錯誤；

D、KNCh中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥，CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。

故選：Ao

4.下列對實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

A.灼燒純羊毛線，產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味

B.向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀

C.向鐵銹中加入稀硫酸，振蕩，鐵銹逐漸溶解，溶液變?yōu)闇\綠色

D.紅熱的細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

【4題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】A、羊毛線的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒純羊毛線，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，故選項說法正確；

B、氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，會觀察到產(chǎn)生藍色沉淀，故選項說法

正確；

C、鐵銹的主要成分氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，向鐵銹中加入稀硫酸，振蕩，鐵銹逐漸溶解，溶

液變?yōu)辄S色，故選項說法錯誤；

D、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法正確。

故選：Co

5.下列選項中各種溶質(zhì)的溶液混合，無明顯現(xiàn)象的是

A.NaOH、NHQ、Fe2(S04)3B.KNO3、AgNCh、NaCl

C.H2so4、K2so4、HNO3D.KCKCH3coOH、Na2cO3

【5題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】：A、NaOH溶液與NH4CI、Fe2(SO4)3反應，分別放出有刺激性氣味的氣體、產(chǎn)生紅褐色沉淀，有明

顯現(xiàn)象，故選項錯誤；

B、AgNCh、NaCl反應生成氯化銀白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，故選項錯誤；

C、三者不反應，混合后無明顯現(xiàn)象，故選項正確；

D、CH3coOH、Na2cO3反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，有明顯現(xiàn)象，故選項錯誤。

故選:C。

【點睛】根據(jù)若沒有沉淀、氣體生成，則反應發(fā)生時現(xiàn)象不明顯，進行分析判斷。本題難度不大，掌握鹽

的化學性質(zhì)是正確解答本題的關鍵，要注意無明顯現(xiàn)象這一限制條件。

6.如圖是甲和乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是

A.圖中陰影部分表示的甲和乙兩溶液都是飽和溶液

B.trC時，等質(zhì)量甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

C.t2℃時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60%

D.將t2°C時乙的飽和溶液降溫至t「C,變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

【6題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A、圖中陰影部分位于乙物質(zhì)溶解度曲線下方，表示的乙的不飽和溶液，錯誤；

B、時，甲乙溶解度相等，則等質(zhì)量甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，正確：

60s

c、t2℃時，甲的溶解度為60g,其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%760%,錯誤；

100g+60g

D、乙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小，將t2℃時乙的飽和溶液降溫至trc,乙物質(zhì)析出晶體，仍為飽和溶液，

錯誤。

故選Bo

7.某同學為驗證鎂、鐵、銅、銀金屬活動性順序，設計了下圖所示的四個實驗（金屬片均已打磨，且其

形狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和體積均相同）。下列分析不正確的是

根一鎂片L失片$一銅片（一銅片

田一稀鹽酸F一稀鹽酸山稀鹽酸

硝酸銀溶液

①

A.對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱

B.分析實驗②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱

C.分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱

D.分析四個實驗的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序

【7題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A、金屬與酸反應，反應越劇烈，金屬活動性越強，對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和

鐵的金屬活動性強弱，A正確。

B、②稀鹽酸和鐵反應，生成氯化亞鐵和氫氣，說明金屬活動性，鐵在氫前，④銅和硝酸銀反應，生成硝酸

銅和銀，說明金屬活動性銅大于銀，不能判斷出鐵、銅的金屬活動性強弱，B錯，符合題意。

C、活動性強的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應，分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性

強弱，C正確。

D、對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱，鎂＞鐵＞氫，實驗③銅和稀鹽酸不

反應，說明活動性氫〉銅，活動性強的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應，分析實驗④的現(xiàn)象，活動

性銅〉銀，故金屬活動性，鎂〉鐵＞銅＞銀，D正確。

故選：B

8.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

B.H2O2MnO2H2>H20

C.Ca(OH)2CaCO3NaCl溶液Na2CO3

D.CO2焉>COHPH2CO3

【8題答案】

【答案】A

【解析】

【詳解】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化

碳，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故A正確；

B、過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，不能生成氫氣，故B錯誤；

C、氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，但碳酸鈣不能和氯化鈉發(fā)生反應，故C錯誤；

D、二氧化碳和碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，但一氧化碳不能和水發(fā)生反應，故D錯誤。

故選Ao

9.證據(jù)推理是化學學科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容。下列推理正確的是

A.酸雨的pH<7,所以pH<7的雨水一定是酸雨

B.單質(zhì)只含一種元素，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C堿性溶液能使無色酚獻試液變紅色，所以碳酸鈉溶液也能使無色酚酷試液變紅色

D.酸在水溶液中會解離出H+,所以在水溶液中解離出H+的化合物一定是酸

【9題答案】

【答案】C

【解析】

（詳解］A、酸雨的pH<7,但pH<7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH為5.6,酸雨是pH小于5.6的雨水，

故選項推理錯誤；

B、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，單質(zhì)只含一種元素，只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混

合物，如氧氣和臭氧的混合物，故選項推理錯誤；

C、堿性溶液能使無色酚酷試液變紅色，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚甑試液變紅色，故選項推理正確；

D、酸在水溶液中會解離出H+,在水溶液中解離出H*的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉，故選項推理錯誤.

故選：C。

10.下列實驗操作不能達到實驗目的的是

選項實驗目的選擇試劑操作方法

取樣，分別加入少量熟石灰，研

A鑒別氯化錠和氯化鉀熟石灰

磨聞氣味

加入足量稀鹽酸，過濾、洗滌、

B除去銅粉中的少量鐵粉稀鹽酸

烘干

從氯酸鉀制取氧氣的剩余固

C水溶解過濾、洗滌、烘干

體中回收二氧化鎬

檢驗碳酸鈉溶液中是否含有稀鹽酸取樣，先加入過量稀鹽酸后，再

D

氯化鈉硝酸銀滴加硝酸銀溶液

A.AB.BC.CD.D

【10題答案】

【答案】D

【解析】

【詳解】A、氯化錢能與熟石灰反應生成氨氣，具有刺激性氣味，氯化鉀和熟石灰不反應，可以取樣，分別

加入少量熟石灰，研磨聞氣味，進行鑒別，不符合題意；

B、鐵能與稀鹽酸反應，銅與稀鹽酸不反應，可加入足量稀鹽酸，過濾、洗滌、烘干，得到銅，不符合題意；

C、氯酸鉀在二氧化缽的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，剩余固體中含氯化鉀和二氧化鎰，氯化鉀溶于

水，二氧化鎰難溶于水，故可溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化鎰，不符合題意；

D、取樣，加入過量的稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，除去碳酸鈉，但是引入

了氯離子，影響對氯化鈉的檢驗，符合題意。

故選D。

第n卷（非選擇題共34分）

二、填空與簡答（本大題共17分）

11.中國科學院“科學”號科考船，首次在海底倒置湖中觀測到氣態(tài)水的存在。倒置湖內(nèi)有氣態(tài)水、二氧化碳、

甲烷、硫化氫等物質(zhì)，這些物質(zhì)共含有種元素，寫出有機物的化學式。硫化氫中硫元素

的化合價是。

【11題答案】

【答案】①.四##4?.CH4?.-2

【解析】

【詳解】①水、二氧化碳、甲烷、硫化氫中含有氫、氧、碳、硫四種元素；

②含碳元素的化合物叫做有機物，但二氧化碳的性質(zhì)與無機物類似，習慣上還是將其看做無機物，其中甲

烷屬于有機物，其化學式為：CH4;

③硫化氫的化學式為H2S,氫元素顯+1價，由化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零原則可知，硫元素

顯-2價。

12.如圖是初中化學中常見的實驗。

ABC

（1）A中現(xiàn)象：燒杯②中溶液變紅。請用分子的知識解釋“變紅”的原因。

（2）B中集氣瓶底部有少量水，其作用是。

（3）C實驗完畢，集氣瓶內(nèi)水面上升到一定高度后，不能繼續(xù)上升，這種現(xiàn)象說明氮氣具有的性質(zhì)；

若從燒杯中進入集氣瓶內(nèi)水的體積明顯小于瓶內(nèi)原空氣體積的：，可能存在的原因是（寫出一條即可）。

【12題答案】

【答案】①.氨分子不斷運動，進入滴有酚醐的蒸儲水中，使酚醐試液變紅②.吸收二氧化硫，防

止污染空氣③.難溶于水④.紅磷量不足，沒有把氧氣消耗完（或裝置漏氣；沒有冷卻到室溫，就

打開了止水夾。）

【解析】

【詳解】（1）氨分子不斷運動，進入滴有酚醐的蒸儲水中，使酚酰試液變紅；

（2）硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫?qū)儆诳諝馕廴疚?，所以B中集氣瓶底部有少量水，其作用是吸收二氧

化硫，防止污染空氣；

（3）C實驗完畢，集氣瓶內(nèi)水面上升到一定高度后，不能繼續(xù)上升，這種現(xiàn)象說明氮氣具有難溶于水的性

質(zhì)；從燒杯中進入集氣瓶內(nèi)水的體積明顯小于瓶內(nèi)原空氣體積的g,可能存在的原因是：紅磷量不足，沒

有把氧氣消耗完；裝置漏氣；沒有冷卻到室溫，就打開了止水夾。

故答案為（1）氨分子不斷運動，進入滴有酚獻的蒸儲水中，使酚酷試液變紅；（2）吸收二氧化硫，防止污

染空氣；（3）難溶于水；紅磷量不足，沒有把氧氣消耗完（或裝置漏氣；沒有冷卻到室溫，就打開了止水

夾。）

【點睛】解答本題關鍵是熟悉分子的性質(zhì)，知道測定空氣中氧氣含量實驗的注意事項。

13.在探究堿的性質(zhì)時，用到了氫氧化鉀，小銘在整理實驗臺時發(fā)現(xiàn)，盛有氫氧化鉀固體的試劑瓶沒有蓋上

瓶蓋。他認為瓶中氫氧化鉀已有部分變質(zhì)，他推理的依據(jù)是（用化學方程式表示）o要證明氫氧化

鉀部分變質(zhì)，請寫出實驗步驟、可能的現(xiàn)象及相關推理。

【13題答案】

【答案】①.2KOH+CO2=K2CO3+H2O②.取氫氧化鉀固體配成溶液，向溶液中滴加過量氯化

鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有碳酸鉀；靜置，取上層清液，滴加無色酚獻試液，若溶液變紅，證明

含有氫氧化鉀，則氫氧化鉀固體部分變質(zhì)

【解析】

【詳解】氫氧化鉀能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，反應的化學方程式為：

2KoH+CC)2=K2co3+H2O；

要證明氫氧化鉀部分變質(zhì)就是要證明同時存在碳酸鉀和氫氧化鉀，思路是先檢驗并除盡碳酸鉀，再檢驗氫

氧化鉀，步驟為：取氫氧化鉀固體配成溶液，向溶液中滴加過量氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有

碳酸鉀；靜置，取上層清液，滴加無色酚酸試液，若溶液變紅，證明含有氫氧化鉀，則氫氧化鉀固體部分

變質(zhì)。

14.海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水"制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗“制

堿''的流程圖(如圖)回答問題：

(1)步驟I除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性

雜質(zhì)，則浸洗溶液應選用NaCl的(填“飽和”或“不飽和”)溶液；二是化學方法，操作步驟依次為：

加水溶解一加過量試劑①一加過量試劑②—過濾一加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是?

A.①Ca(0H)2②Na2cO3

B.①Na2cO3②Ca(OH)2

C.@KOH②Na2cO3

D.①NaOH②Na2cO3

(2)步驟III先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是,寫出步驟HI反應的

化學方程式。

【14題答案】

【答案】(1)①.飽和②.AD

(2)①.使溶液呈堿性有利于吸收二氧化碳②.NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO,+NH4C1

【解析】

【小問1詳解】

溫度不變的條件下，飽和溶液不能再溶解同種溶質(zhì)，用NaCl溶液浸洗粗鹽時，目的是溶解除去其中的可溶

性雜質(zhì)，但氯化鈉不能溶解，因此浸洗溶液應選用NaCl的飽和溶液；利用化學方法除去雜質(zhì)氯化鈣和氯化

鎂兩種雜質(zhì)，從實驗的流程分析，試劑①②均為過量；

A、先加入過量的Ca(0H)2溶液除去鎂離子；再加入過量的碳酸鈉溶液除去原有的和新引入的鈣離子；充分

反應后過濾，最后加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，故選項正確；

B、先加入過量的Na2cCh溶液除去鈣離子和鎂離子；再加入過量的Ca(0H)2溶液會引入新雜質(zhì)鈣離子，故

選項錯誤；

C、先加入過量的KOH溶液除去鎂離子；再加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子；充分反應后過濾，最后加

入適量稀鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，但引入新雜質(zhì)鉀離子，故選項錯誤；

D、先加入過量的NaOH溶液除去鎂離子；再加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子；充分反應后過濾，最后加

入適量稀鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，故選項正確；

故選AD；

小問2詳解】

飽和食鹽水呈中性，二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以先通氨氣使溶液呈堿性有利于

吸收二氧化碳；氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鍍，反應的化學方程式為：

NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4C1。

16.A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質(zhì)，其中A是鈉鹽，且A、D都由三種元素組成，E是紅棕

色固體，且與B在一定條件下反應有黑色粉末生成，C的固體可用于人工降雨。圖中“一”表示兩端物質(zhì)間

能發(fā)生反應，"t”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A；

(2)反應①屬于反應(填基本反應類型)，B物質(zhì)與E物質(zhì)反應過程中，B物質(zhì)具有(填“氧化

性”或“還原性”）。

（3）寫出反應②的化學方程式（寫出一個即可）：。

【16題答案】

【答案】①.Na2cCh②.復分解反應（§）.還原性④.Fe2O3+3CO==2Fe+3cCh（或

高溫

2Fe2O3+3C""4Fe+3co2T）

【解析】

【分析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質(zhì)，C的固體可用于人工降雨，所以C是二氧化

碳，E是紅棕色固體，E會轉(zhuǎn)化成C,所以E是氧化鐵，E與B在一定條件下反應有黑色粉末生成，所以B

是一氧化碳（或碳），氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應生成二氧化碳和鐵（或氧化鐵和碳在高溫下反應生成

二氧化碳和鐵），其中氧化鐵是紅棕色，鐵是黑色；A、D都會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，其中A是鈉鹽，且A、D

都由三種元素組成，所以A、D都是碳酸鹽，所以A是碳酸鈉，D是碳酸鈣，代入驗證，推導合理。

【詳解】（1）A是碳酸鈉，化學式為Na2co3；

（2）反應①是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2co3+Ca（OH）

2=CaCO31+2NaOH,兩種物質(zhì)相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，B物質(zhì)與E

物質(zhì)反應，氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應生成二氧化碳和鐵（或氧化鐵和碳在高溫下反應生成二氧化碳

和鐵），過程中，B（一氧化碳或碳）物質(zhì)得到氧，發(fā)生氧化反應，具有還原性：

（3）反應②氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應生成二氧化碳和鐵，化學方程式：Fe2Ch+3CO'2Fe+3cO2。

溫.

或氧化鐵和碳在高溫下反應生成二氧化碳和鐵，化學方程式：2Fe2O3+3C—^4Fe+3cChT。

三、實驗與探究（本大題11分）

17.請回答下列問題。

（1）化學是一門以實驗為基礎的科學，化學小組的同學利用如圖裝置進行實驗探究，結(jié)合裝置回答下列問

題:

①實驗室用過氧化氫和二氧化錦制取氧氣，可選用的收集裝置是（填裝置序號，下同）。

②下列制取氣體的反應可選用裝置A的是（填序號）。

a.二氧化鐳與濃鹽酸加熱制取Cl2

b.大理石與稀鹽酸制取C02

c.加熱氯酸鉀與二氧化錦制取

d.鋅粒與稀硫酸制取H2

③硫化氫（H2S）氣體有毒，密度比空氣大，溶于水形成酸，能在空氣中燃燒生成SO2和水。實驗室用塊狀

硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復分解反應制取H2S,該反應的化學方程式是,應選用的發(fā)生裝置

是,該實驗需要對剩余的硫化氫氣體進行尾氣處理，下列方法正確的是（填序號）。

a.用稀硫酸吸收b.用氫氧化鈉溶液吸收c.點燃

（2）小華同學通過閱讀課外資料得知，潛水艇中常用過氧化鈉（NazCh）作為供氧劑，有關反應的化學方

程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T?于是他用如圖所示裝置來制

取CO?并驗證其與Na2O2的反應:

石

灰

石

①裝置B的作用o

②反應一段時間后，裝置E中收集到的氣體o

③反應后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？小華為此又進行了如下探究：

【猜想與假設】猜想一：Na2c。3；猜想二：Na2cCh和NazCh;猜想三：NaCCh和NaOH,你認為還可能是:

【設計實驗】

實驗結(jié)

實驗操作實驗現(xiàn)象

論

樣品中

固體完全

一定沒

第一步：取少量樣品于試管中，加入足量的水，振蕩溶解，無

有

氣體產(chǎn)生

第二步：取少量實驗①所得溶液于另一試管中，加入過量的BaCL有白色沉

溶液，振蕩淀

猜想三

正確

第三步：取少量實驗②所得上層清液于另一試管中，加入_______'溶

—

液，振蕩

【17題答案】

【答案】(1)①.C##E②.c?.FeS+H2SO4=H2ST+FeSO4?.B⑤.b

(2)①.是除去CO2氣體中混有少量的HC1氣體②.氧氣##。2③.Na2O2,Na2co3和NaOH

Na2O2⑤.MaCb等⑥.有白色沉淀等

【解析】

【小問1詳解】

①因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集；不易溶于水，可以用排水法收集，所以收集裝置

選：C或E；

②裝置A中試管口略向下傾斜，且用到酒精燈加熱，所以使用A裝置制備氣體時所用藥品為固態(tài)，反應發(fā)生需

要加熱。

a、制取氯氣時加熱濃鹽酸和二氧化鑄的混合物,濃鹽酸為液體藥品,屬于固液加熱型反應,故不能選用A裝

置；

b、制取二氧化碳時用大理石和稀鹽酸,用到了液體藥品且不需要加熱,故不能選用A裝置；

c、制取氧氣時用氧酸鉀和二氧化鐳,所用藥品都為固態(tài)且需要加熱,故能選用A裝置；

d、制取氫氣時用稀硫酸和鋅在常溫下反應,其中稀硫酸屬于液體藥品，故不能選用A裝置；

故選Co

③實驗室用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸發(fā)生復分解反應制取H2S,就是硫化亞鐵和稀硫酸反應生成硫酸

亞鐵和硫化氫氣體，反應方程式是：FeS+H2SO4=FeSO4+H2St；用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸反應制取

H2s,所用藥品為固液混合物且不需要加熱,故發(fā)生裝置選B；

a、硫化氫氣體溶于水形成酸,不能與酸反應,所以不能用稀硫酸來吸收硫化氫氣體；

b、硫化氫能與堿反應，故選用堿溶液來吸收,可以用氫氧化鈉溶液來吸收硫化氫氣體；

c、硫化氫氣體在空氣中燃燒仍然會產(chǎn)生有毒的污染性氣體二氧化硫,所以不能用點燃的方法來處理硫化氫

氣體；

故選b?

【小問2詳解】

①由于鹽酸具有揮發(fā)性,所以會使制得的C02氣體中混有少量的HC1氣體。氯化氫溶于水形成鹽酸，可與碳

酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故