2024年人教版高二化學(xué)寒假提升專題04 電離平衡 水的電離和溶液的pH（解析版）

【淘寶店鋪：向陽百分百】【淘寶店鋪：向陽百分百】專題04電離平衡水的電離和溶液的pH目錄考點(diǎn)聚焦：復(fù)習(xí)要點(diǎn)+知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有的放矢重點(diǎn)速記：知識(shí)點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺題型歸納：歸納?？紵狳c(diǎn)題型，高效解題難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升學(xué)以致用：真題感知+提升專練，全面突破復(fù)習(xí)要點(diǎn)聚焦1.弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2.電離常數(shù)的含義，電離常數(shù)的應(yīng)用及相關(guān)計(jì)算。3.水的電離、離子積常數(shù)(Kw)。4.溶液pH的含義及其測定方法，進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)聚焦一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導(dǎo)電的化合物。3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)探究鹽酸和醋酸的電離程度酸0.1mol·L－1鹽酸0.1mol·L－1醋酸pH較小較大導(dǎo)電能力較強(qiáng)較弱與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡較快產(chǎn)生無色氣泡較慢實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)表明鹽酸中c(H＋)更大，說明鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度（2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電解質(zhì)在溶液中的存在形式只有陰、陽離子既有陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子化合物類型離子化合物、部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物實(shí)例①多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)；②強(qiáng)酸，如HCl、H2SO4等；③強(qiáng)堿，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱堿，如NH3·H2O等；③水二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡狀態(tài)（1）概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。（2）建立過程2、電離方程式的書寫（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，在寫電離方程式時(shí)，用“”。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，在寫電離方程式時(shí)，用“?”。3、電離平衡的影響因素（1）溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是吸熱過程，升高溫度使電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大。（2）濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率越小，電離程度越大。（3）同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，電離程度減小。（4）化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時(shí)，電離平衡向電離方向移動(dòng)。三、電離平衡常數(shù)1、概念：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K表示。2、電離平衡常數(shù)的表示方法AB＝A＋＋B－K＝eq\f(cA＋·cB－,cAB)3、弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，酸(或堿)性越強(qiáng)。4．電離常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因：同一溫度下，不同的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，說明電離常數(shù)首先由物質(zhì)的本性所決定。(2)外因：對(duì)于同一弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于電離為吸熱過程，所以電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大。5、電離常數(shù)的計(jì)算——三段式法例：25℃amol·L－1的CH3COOHCH3COOH?CH3COO－＋H＋起始濃度/mol·L－1：a00變化濃度/mol·L－1：xxx平衡濃度/mol·L－1：a－xxx則Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(x2,a－x)≈eq\f(x2,a)四、水的電離1、水的電離（1）水是一種極弱的電解質(zhì)。（2）水的電離方程式為H2O＋H2O?H3O＋＋OH－，簡寫為H2O?H＋＋OH－。（3）水的電離平衡常數(shù)K電離＝eq\f(cH＋·cOH－,cH2O)。2、水的離子積常數(shù)（1）含義：因?yàn)樗臐舛瓤煽醋鞒?shù)，所以水中的c(H＋)·c(OH－)可看作常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，用KW表示。（2）表達(dá)式與數(shù)值：表達(dá)式KW＝c(H＋)·c(OH－)，室溫時(shí)，KW＝1.0×10－14。（3）影響因素：KW只受溫度影響，由于水的電離是吸熱過程，溫度升高，KW增大。五、溶液的酸堿性與pH1．25℃時(shí)，分析下列溶液的氫離子和氫氧根離子濃度純水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1鹽酸c(H＋)/mol·L－11×10－71×10－130.1c(OH－)/mol·L－11×10－70.11×10－13c(H＋)、c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)<c(OH－)c(H＋)>c(OH－)溶液的酸堿性中性堿性酸性2、溶液的酸堿性與溶液中c(H＋)、c(OH－)的關(guān)系c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系c(H＋)的范圍(室溫下)酸性溶液c(H＋)>c(OH－)c(H＋)>1×10－7mol·L－1中性溶液c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1堿性溶液c(H＋)<c(OH－)c(H＋)<1×10－7mol·L－1任何水溶液中都有H＋和OH－。3．溶液的pH與c(H＋)及酸堿性的關(guān)系計(jì)算公式pH＝－lg_c(H＋)意義pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)；pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)溶液酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)pH＜7，為酸性溶液；pH＝7，為中性溶液；pH＞7，為堿性溶液適用范圍1×10－14mol·L－1＜c(H＋)＜1mol·L－1特別提醒pH計(jì)算公式中c(H＋)：強(qiáng)酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)；若強(qiáng)堿溶液：c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(Kw,n·c[BOHn])。4、溶液酸堿性的測定方法（1）利用pH試紙測定。使用pH試紙的正確操作為取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點(diǎn)在試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH。①廣泛pH試紙：其pH范圍是1～14(最常用)，可以識(shí)別的pH差約為1。②精密pH試紙：可判別0.2或0.3的pH差值。③專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙。（2）用pH計(jì)測量。pH計(jì)也叫酸度計(jì)，該儀器可精密測量溶液的pH。其量程為0～14。5、pH的應(yīng)用pH在醫(yī)療、生活、環(huán)保、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中都有重要的應(yīng)用。溶液pH的控制常常是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個(gè)關(guān)鍵因素。六、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)1、概念和原理（1）概念：依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。（2）原理：堿，則c(H＋)＝eq\f(cOH－·V堿,V酸)或c(OH－)＝eq\f(cH＋·V酸,V堿)。2、主要儀器使用（1）儀器：滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯。儀器a是酸式滴定管，儀器b是堿式滴定管。精密度：0.01mL。（2）滴定管的使用方法①檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤洗儀器：在加入溶液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2～3遍。③加入溶液：分別將溶液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管0刻度線以上。④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。3、主要試劑（1）待測液；（2）標(biāo)準(zhǔn)液；（3）指示劑（一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，顏色改變不明顯）。4、指示劑的選擇（1）原理：由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點(diǎn)時(shí)有一個(gè)突變過程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色變化明顯，所以即使酚酞、甲基橙的變色不在恰好中和的pH＝7的點(diǎn)上，但體積差距很小，可以忽略不計(jì)。（2）酸堿指示劑法(只能測定溶液的pH范圍)指示劑變色范圍(顏色與pH的關(guān)系)石蕊<5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍(lán)色酚酞<8.2無色8.2～10.0淺紅色>10.0紅色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色5、滴定操作（1）滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖，甚至半滴一搖，利用錐形瓶內(nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液。（2）終點(diǎn)的判斷：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不變回原色，視為滴定終點(diǎn)。6、數(shù)據(jù)處理為減少實(shí)驗(yàn)誤差，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，然后再計(jì)算待測液的物質(zhì)的量濃度。題型一強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)典例11．（2023上·廣東深圳·高二深圳市羅湖外語學(xué)校?？计谥校┫铝懈鹘M關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CuNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHBaSO4HClOAl(OH)3非電解質(zhì)蔗糖NH3酒精H2O【答案】C【解析】A．Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．BaSO4溶于水的部分都完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．CaCO3溶于水的部分都完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，故C正確；D．H2O是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。題型二弱電解質(zhì)的電離平衡典例22．（2023上·廣東深圳·高二深圳市羅湖外語學(xué)校?？计谥校┫铝蟹椒ㄖ胁荒苁?.10mol/L氨水中NH3·H2O電離程度增大的是A．加水稀釋 B．微熱溶液C．滴加少量濃鹽酸 D．加入少量氯化銨晶體【答案】D【解析】A．加水稀釋會(huì)促進(jìn)氨水中NH3·H2O電離，NH3·H2O電離程度增大，故A不選；B．NH3·H2O電離吸熱，微熱溶液，NH3·H2O電離程度增大，故B不選；C．滴加少量濃鹽酸，溶液中OH-濃度減小，NH3·H2O電離平衡正向移動(dòng)，NH3·H2O電離程度增大，故C不選；D．加入少量氯化銨晶體，溶液中NH濃度增大，NH3·H2O電離平衡逆向移動(dòng)，NH3·H2O電離程度減小，故D選；故選D。題型三電離平衡常數(shù)典例33．（2024·全國·高二假期作業(yè)）、、和都是強(qiáng)酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸下列說法中不正確的是A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．水不能區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱D．在冰醋酸中的電離方程式為【答案】D【解析】A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，故A正確；B．在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，則高氯酸的酸性最強(qiáng)，故B正確；C．這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，即水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，故C正確；D．在冰醋酸中硫酸是分步電離的，故D錯(cuò)誤；故選D。題型四水的電離典例44．（2023上·新疆·高二八一中學(xué)?？计谥校┰诩兯写嬖谄胶猓篐2OH++OH-，若使水的電離平衡正向移動(dòng)，并使OH-的濃度增大，則應(yīng)加入的物質(zhì)是A．CH3COOH B．KOH C．KHSO4 D．Na【答案】D【解析】A．CH3COOH是酸，電離生成氫離子，加入水中抑制水的電離，水的電離逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．KOH是堿，電離產(chǎn)生氫氧根，加入水中抑制水的電離，水的電離逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．KHSO4在水溶液中能電離產(chǎn)生氫離子，加入KHSO4相當(dāng)于引入氫離子，水的電離逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．往純水中加入Na，Na會(huì)與水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，促進(jìn)水的電離，且鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使OH-的濃度增大，D正確；故選D。題型五溶液的酸堿性與PH典例55．（2023上·浙江臺(tái)州·高二路橋中學(xué)?？计谥校┰谑覝叵?，下列敘述正確的是A．醋酸的電離平衡正向移動(dòng)時(shí)，電離常數(shù)一定增大B．等濃度等體積的醋酸溶液和鹽酸分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，耗堿量相同C．用pH=1鹽酸分別中和等體積pH=13氫氧化鈉溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大D．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，【答案】B【解析】A．醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，電離常數(shù)不一定增大，如溫度不變的情況下，加水稀釋醋酸，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，但是電離常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B．醋酸和鹽酸都是一元酸，等濃度等體積的醋酸溶液和鹽酸溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)，耗堿量相同，B正確；C．pH均為13的氫氧化鈉溶液和氨水，氨水的濃度遠(yuǎn)大于NaOH，等體積的情況下，氨水消耗的鹽酸的體積更多，C錯(cuò)誤；D．pH=2的鹽酸中，c(H+)=c(Cl-)=0.01mol/L，pH=1的硫酸中，c()=0.5c(H+)=0.05mol/L，則5c(Cl-)=c()，D錯(cuò)誤；故答案選B。題型六酸堿中和滴定典例66．（2023上·北京·高一北京育才學(xué)校?？计谥校┯萌芤旱味ㄎ粗獫舛鹊娜芤?。該實(shí)驗(yàn)說法中，不正確的是A．本實(shí)驗(yàn)可選用酚酞或甲基橙作指示劑B．用酸式滴定管盛裝溶液C．用未知濃度的溶液潤洗錐形瓶2~3次D．滴定結(jié)束時(shí)俯視酸式滴定管讀數(shù)，測量結(jié)果偏低【答案】C【解析】A．滴定終點(diǎn)時(shí)生成NaCl，溶液呈中性，可選用酚酞或甲基橙作指示劑，A正確；B．HC溶液呈酸性，中和滴定時(shí)，需要用酸式滴定管盛裝溶液，B正確；C．用未知濃度的NaOH溶液潤洗錐形瓶2～3次，導(dǎo)致錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，所以錐形瓶不能潤洗，C錯(cuò)誤；D．滴定結(jié)束時(shí)俯視酸式滴定管讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測量結(jié)果偏低，D正確；答案選C。強(qiáng)化一判斷溶液中微粒濃度比值的三種方法(1)將濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比進(jìn)行比較，這樣分析起來可以忽略溶液體積的變化，只需分析微粒數(shù)目的變化即可。(3)“湊常數(shù)”，解題時(shí)將某些粒子的濃度比值乘以或除以某種粒子的濃度，轉(zhuǎn)化為一個(gè)常數(shù)與某種粒子濃度的乘積或相除的關(guān)系。強(qiáng)化二溶液中(H＋)或(OH－)的計(jì)算及應(yīng)用(以室溫為例)(1)酸、堿抑制水的電離，酸溶液中求c(OH－)，即(H＋)＝(OH－)＝c(OH－)，堿溶液中求c(H＋)，即(OH－)＝(H＋)＝c(H＋)。(2)水解的鹽促進(jìn)水的電離，故(H＋)等于顯性離子的濃度。(3)酸式鹽溶液酸式酸根以電離為主：(H＋)＝(OH－)＝c(OH－)。酸式酸根以水解為主：(H＋)＝(OH－)＝c(OH－)。強(qiáng)化三正確理解水的電離平衡曲線(1)曲線上的任意點(diǎn)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，溫度相同。(2)曲線外的任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同。(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度相同，改變酸堿性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定改變溫度。強(qiáng)化四酸堿溶液混合后酸堿性的判斷規(guī)律(1)等濃度等體積的一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。(2)室溫下c酸(H＋)＝c堿(OH－)，即pH之和等于14時(shí)，一強(qiáng)一弱等體積混合——“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”。(3)已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH，等體積混合(25℃時(shí))：①pH之和等于14，呈中性；②pH之和小于14，呈酸性；③pH之和大于14，呈堿性。強(qiáng)化五混合溶液pH的計(jì)算思維模型(1)兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c混(H＋)，再據(jù)此求pHc混(H＋)＝eq\f(c1H＋V1＋c2H＋V2,V1＋V2)。(2)兩種強(qiáng)堿混合：先求出c混(OH－)，再根據(jù)Kw求出c混(H＋)，最后求pHc混(OH－)＝eq\f(c1OH－V1＋c2OH－V2,V1＋V2)。(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的濃度①若酸過量：c混(H＋)＝eq\f(c酸H＋·V酸－c堿OH－·V堿,V酸＋V堿)②若堿過量：c混(OH－)＝eq\f(c堿OH－·V堿－c酸H＋·V酸,V酸＋V堿)最后根據(jù)pH＝－lgc(H＋)，求pH。真題感知一、單選題1．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有氧化性和脫水性B裝有的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)吸熱C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生漂白粉的有效成分是D溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強(qiáng)溶液的比醋酸的高【答案】A【解析】A．蔗糖在濃硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在濃硫酸作用下脫水，得到碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸具有氧化性和脫水性，故A符合題意；B．裝有的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺，降低溫度，平衡向生成方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為放熱，故B不符合題意；C．久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生是由于次氯酸鈣變質(zhì)，次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故C不符合題意；D．溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強(qiáng)，氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液的比醋酸的高無關(guān)系，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。2．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，乙酸酐醇解反應(yīng)可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醇中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說法正確的是A．可以用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B．若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小C．步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D．步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大【答案】B【分析】步驟④消耗的物質(zhì)的量為，即乙酸酐的總物質(zhì)的量為，步驟③消耗的物質(zhì)的量為，即醇解反應(yīng)和水解反應(yīng)生成的乙酸物質(zhì)的量為，由醇解反應(yīng)和水解反應(yīng)生成乙酸的比例關(guān)系可知，n(ROH)+[-n(ROH)]2=，解得n(ROH)=，因此ROH的物質(zhì)的量為?！窘馕觥緼．乙酸與醇的酯化反應(yīng)可逆，不能用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．若甲醇揮發(fā)，NaOH-甲醇溶液的濃度將偏大，滴定時(shí)消耗NaOH-甲醇溶液的體積偏小，使隨NaOH-甲醇溶液濃度增大而減小，ROH的物質(zhì)的量為也隨之減小，故將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，B正確；C．步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，消耗NaOH-甲醇溶液的體積偏小即V1偏小，而ROH的物質(zhì)的量為，故將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，C錯(cuò)誤；D．步驟④中，若加水量不足，乙酸酐未完全水解，生成乙酸的物質(zhì)的量偏小，消耗NaOH-甲醇溶液的體積偏小即V2偏小，而ROH的物質(zhì)的量為，故將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，D錯(cuò)誤；故選B。3．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，乙酸酐醇解反應(yīng)可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醇中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列做法正確的是A．進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可B．滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點(diǎn)C．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管【答案】C【解析】A．進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次，然后玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置一次，故A錯(cuò)誤；B．滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內(nèi)不變回原色，才是達(dá)到滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故C正確；D．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故D錯(cuò)誤；答案為C。4．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，水氣變換反應(yīng)的中間產(chǎn)物是。為探究該反應(yīng)過程，研究水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，僅對(duì)反應(yīng)Ⅰ有催加速作用；反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數(shù)。回答下列問題：(1)一定條件下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的焓變分別為、，則該條件下水氣變換反應(yīng)的焓變(用含的代數(shù)式表示)。(2)反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率方程為：，k為反應(yīng)速率常數(shù)。溫度下，電離平衡常數(shù)為，當(dāng)平衡濃度為時(shí)，濃度為，此時(shí)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率(用含和k的代數(shù)式表示)。(3)溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。時(shí)刻測得的濃度分別為，反應(yīng)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)，測得的濃度為。體系達(dá)平衡后(用含y的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為。

相同條件下，若反應(yīng)起始時(shí)溶液中同時(shí)還含有鹽酸，則圖示點(diǎn)中，的濃度峰值點(diǎn)可能是(填標(biāo)號(hào))。與不含鹽酸相比，達(dá)濃度峰值時(shí)，濃度(填“增大”“減小”或“不變”)，的值(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)－(2)(3)a減小不變【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ＝水氣變換反應(yīng)，故水氣變換反應(yīng)的焓變＝－；（2）T1溫度時(shí)，HCOOH建立電離平衡：，c(HCOO－)＝c(H＋)，故c(H＋)＝。。（3）t1時(shí)刻時(shí)，c(CO)達(dá)到最大值，說明此時(shí)反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡狀態(tài)。此時(shí)故t1時(shí)刻c(HCOOH)＝1.0－0.70－0.16＝0.14mol·L－1，K(Ⅰ)＝。t1時(shí)刻→反應(yīng)Ⅱ達(dá)平衡過程，則c(H2)＝b＋0.16＝y(tǒng)，b＝(y－0.16)mol·L－1，c(HCOOH)＝0.14－a－b＝0.3－a－y，c(CO)＝a＋0.7，K(Ⅰ)＝，a＝。故＝，K(Ⅱ)＝。加入0.1mol·L－1鹽酸后，H＋對(duì)反應(yīng)I起催化作用，加快反應(yīng)I的反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需時(shí)間，故CO濃度峰值提前，由于時(shí)間縮短，反應(yīng)Ⅱ消耗的HCOOH減小，體系中HCOOH濃度增大，導(dǎo)致CO濃度大于t1時(shí)刻的峰值，故c(CO)最有可能在a處達(dá)到峰值。此時(shí)c(CO2)會(huì)小于不含鹽酸的濃度，＝K(Ⅰ)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則的值不變。5．（2023·海南·統(tǒng)考高考真題）某小組開展“木耳中鐵元素的檢測”活動(dòng)。檢測方案的主要步驟有：粉碎、稱量、灰化、氧化、稀釋、過濾、滴定等?；卮饐栴}：(1)實(shí)驗(yàn)方案中出現(xiàn)的圖標(biāo)

和

，前者提示實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到溫度較高的設(shè)備，后者要求實(shí)驗(yàn)者(填防護(hù)措施)。(2)灰化：干燥樣品應(yīng)裝入中(填標(biāo)號(hào))，置高溫爐內(nèi)，控制爐溫850℃，在充足空氣氛中燃燒成灰渣。a．不銹鋼培養(yǎng)皿

b．玻璃燒杯

c．石英坩堝(3)向灰渣中滴加32%的硝酸，直至沒有氣泡產(chǎn)生?；一萜髦谐霈F(xiàn)的紅棕色氣體主要成分是(填化學(xué)式)，因而本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室的中進(jìn)行(填設(shè)施名稱)。若將漏斗直接置于容量瓶上過濾收集濾液(如圖所示)，存在安全風(fēng)險(xiǎn)，原因是。

(4)測定鐵含量基本流程：將濾液在200mL容量瓶中定容，移取25.00mL，驅(qū)盡并將全部還原為。用5mL微量滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①選用微量滴定管的原因是。②三次平行測定的數(shù)據(jù)如下表。針對(duì)該滴定數(shù)據(jù)，應(yīng)采取的措施是。序號(hào)123標(biāo)準(zhǔn)溶液用量/mL2.7152.9052.725③本實(shí)驗(yàn)中，使測定結(jié)果偏小的是(填標(biāo)號(hào))。a．樣品未完全干燥

b．微量滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

c．灰渣中有少量炭黑【答案】(1)佩戴護(hù)目鏡(2)c(3)NO2通風(fēng)櫥液體無法順利流下(4)使實(shí)驗(yàn)微型化，滴定更準(zhǔn)確，節(jié)約試劑舍去第二次數(shù)據(jù)a【解析】（1）

標(biāo)識(shí)提醒實(shí)驗(yàn)者需佩戴護(hù)目鏡。答案為：佩戴護(hù)目鏡。（2）高溫灼燒固體物質(zhì)需在石英坩堝中進(jìn)行。答案為：c。（3）滴加32%的硝酸，灰化容器中出現(xiàn)的紅棕色氣體主要成分是NO2，由于NO2有毒，需在通風(fēng)櫥進(jìn)行；若將漏斗直接置于容量瓶上過濾收集濾液(如圖所示)，存在安全風(fēng)險(xiǎn)，原因是液體無法順利流下。答案為：NO2；通風(fēng)櫥；液體無法順利流下。（4）①木耳中鐵含量較少，選用微量滴定管使實(shí)驗(yàn)微型化，滴定更準(zhǔn)確，節(jié)約試劑；②三次平行滴定中，第二組數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去。③a．鐵元素的含量=，樣品未完全干燥，使測定結(jié)果偏低，故選a;

b．微量滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，使測定結(jié)果偏高，故不選b;

c．灰渣中有少量炭黑，對(duì)測定結(jié)果無影響，故不選c。答案為：滴定更準(zhǔn)確，節(jié)約試劑；舍去第二組數(shù)據(jù)；a?！军c(diǎn)睛】6．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式計(jì)算獲得。(1)鹽酸濃度的測定：移取待測液，加入指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。①上述滴定操作用到的儀器有。A．

B．

C．

D．

②該鹽酸濃度為。(2)熱量的測定：取上述溶液和鹽酸各進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)前后體系的溫度值()分別為，則該過程放出的熱量為(c和分別取和，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同)。(3)借鑒(2)的方法，甲同學(xué)測量放熱反應(yīng)的焓變(忽略溫度對(duì)焓變的影響，下同)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表。序號(hào)反應(yīng)試劑體系溫度/反應(yīng)前反應(yīng)后i溶液粉abii粉ac①溫度：bc(填“>”“<”或“=”)。②(選擇表中一組數(shù)據(jù)計(jì)算)。結(jié)果表明，該方法可行。(4)乙同學(xué)也借鑒(2)的方法，測量反應(yīng)的焓變。查閱資料：配制溶液時(shí)需加入酸。加酸的目的是。提出猜想：粉與溶液混合，在反應(yīng)A進(jìn)行的過程中，可能存在粉和酸的反應(yīng)。驗(yàn)證猜想：用試紙測得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時(shí)有氣泡冒出，說明存在反應(yīng)A和(用離子方程式表示)。實(shí)驗(yàn)小結(jié)：猜想成立，不能直接測反應(yīng)A的焓變。教師指導(dǎo)：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)過程中無氣體生成的實(shí)驗(yàn)方案。優(yōu)化設(shè)計(jì)：乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計(jì)了優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案，獲得了反應(yīng)A的焓變。該方案為。(5)化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用?！敬鸢浮?1)AD0.5500(2)(3)>或(4)抑制水解將一定量的粉加入一定濃度的溶液中反應(yīng)，測量反應(yīng)熱，計(jì)算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)(3)中實(shí)驗(yàn)計(jì)算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到反應(yīng)的焓變?yōu)?5)燃料燃燒(或鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌等)【解析】（1）①滴定操作時(shí)需要用的儀器有錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴管、鐵架臺(tái)等，故選AD；②滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，故，故答案為0.5500；（2）由可得Q＝××(50mL＋50mL)×(T1－T2)＝，故答案為；（3）溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02mol，粉和粉的物質(zhì)的量分別為0.021mol、0.01mol，實(shí)驗(yàn)i中有0.02molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)ii中有0.01molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)i放出的熱量多，則b>c；若按實(shí)驗(yàn)i進(jìn)行計(jì)算，；若按實(shí)驗(yàn)ii進(jìn)行計(jì)算，，故答案為：>；或；（4）易水解，為防止水解，在配制溶液時(shí)需加入酸；用試紙測得溶液的不大于1說明溶液中呈強(qiáng)酸性，向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時(shí)有氣泡即氫氣產(chǎn)生，說明溶液中還存在與酸的反應(yīng)，其離子方程式為；乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計(jì)優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案的重點(diǎn)為如何防止與酸反應(yīng)產(chǎn)生影響，可以借助蓋斯定律，設(shè)計(jì)分步反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)溶液與的反應(yīng)，故可將一定量的粉加入一定濃度的溶液中反應(yīng)，測量反應(yīng)熱，計(jì)算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)(3)中實(shí)驗(yàn)計(jì)算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到反應(yīng)的焓變?yōu)?，故答案為：抑制水解；；將一定量的粉加入一定濃度的溶液中反?yīng)，測量反應(yīng)熱，計(jì)算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)(3)中實(shí)驗(yàn)計(jì)算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到反應(yīng)的焓變?yōu)?；?）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用比較廣泛，化石燃料的燃燒、炸藥開山、放射火箭等都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能的應(yīng)用，另外鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌也是化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能的應(yīng)用，故答案為：燃料燃燒(或鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌等)。提升專練1．（2023上·廣東深圳·高二深圳市羅湖外語學(xué)校?？计谥校┰?.10mol/L氫氟酸溶液中，能說明HF電離達(dá)到平衡的是A．溶液顯電中性 B．溶液中檢測不出HF分子的存在C．c(F-)恒定不變 D．c(H+)=c(F-)【答案】C【分析】HF為弱電解質(zhì)，為可逆過程，HF電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度不變，以此進(jìn)行判斷?！窘馕觥緼．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液都呈電中性，故A不選；B．HF為弱電解質(zhì)，為可逆過程，溶液中應(yīng)存在HF分子，故B不選；C．c(F-)恒定不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；D．于醋酸的電離程度未知，達(dá)到平衡時(shí)c(H+)與c(F-)關(guān)系不確定，且c(H+)=c(F-)不符合溶液電中性原則，故D不選；故選C。2．（2023上·四川宜賓·高二四川省興文第二中學(xué)校?？计谥校┐姿岬碾婋x方程式為。25℃時(shí)，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：，其數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(Ka)。下列說法不正確的是A．的溶液中的約為B．等物質(zhì)的量濃度的溶液與HA溶液(25℃時(shí)，)，則pH：C．該溫度下醋酸溶液D．升高溫度，增大，變大【答案】C【解析】A．對(duì)于溶液，，且，則，A正確；B．弱酸的K值越大，等濃度的酸溶液的酸性越強(qiáng)，溶液的pH就越小，Ka：CH3COOH＞HA，則等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液與HA溶液pH：CH3COOH＜HA，B正確；C．因?yàn)殡婋x平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，該溫度下0.1mol/L的醋酸溶液，C錯(cuò)誤；D．由于CH3COOH電離過程是吸熱過程，所以升高溫度，促進(jìn)醋酸的斷裂，醋酸的斷裂平衡向正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，Ka變大，D正確；故選C。3．（2023上·浙江寧波·高二寧波市北侖中學(xué)?？计谥校┫铝须婋x方程式書寫正確的是A．H2CO32H++CO B．HClOH++ClO—C．HCOOH=HCOO-+H+ D．Ca(OH)2Ca2++2OH—【答案】B【解析】A．碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級(jí)電離為主，電離方程式為H2CO3H++HCO，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸是一元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子的次氯酸根離子，電離方程式為HClOH++ClO—，故B正確；C．甲酸是一元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子的甲酸根離子，電離方程式為HCOOHH++HCOO—，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH—，故D錯(cuò)誤；故選B。4．（2023上·北京西城·高二北京鐵路二中校考期中）下列事實(shí)不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫下，溶液的B．亞硝酸溶液中存在分子，呈酸性C．用溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗D．0.1mol/L溶液中，mol/L【答案】C【解析】A．常溫下，NaNO2溶液的pH=9，說明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱酸，故A正確；B．亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性，說明亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故B正確；C．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度較小，但是不能說明亞硝酸部分電離，所以不能說明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．0.1mol/L?HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/L＜c(HNO2)，說明亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；故選：C。5．（2023上·廣西柳州·高二柳鐵一中?？计谥校┧碾婋x平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．圖中五點(diǎn)間的關(guān)系：B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從A點(diǎn)到B點(diǎn)，可采用升溫的方法D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將的硫酸溶液與的溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性【答案】D【解析】A．水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，電離程度越大，電離產(chǎn)生的離子濃度越大，越大，同一溫度下的相同。A、D、E都處于25℃時(shí)，相等，溫度B點(diǎn)大于C點(diǎn)，c(H+)和c(OH-)越大，越大，故圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：，故A正確；B．從A點(diǎn)到D點(diǎn)，c(H+)增大，而c(OH-)減小，由于溫度不變，所以采取的措施是向水中加入少量酸，故B正確；C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c(H+)和c(OH-)都變大，也增大，可采用升溫的方法，故C正確；D．若處在B點(diǎn)時(shí)，pH=2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2mol/L，二者等體積混合時(shí)，恰好發(fā)生中和反應(yīng)，溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；故答案選D。6．（2023上·廣東汕頭·高二金山中學(xué)?？计谥校┫铝嘘P(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是A．圖甲為水的電離平衡曲線圖，若從點(diǎn)到點(diǎn)，可采用在水中加入適量固體的方法B．由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)C．圖丙表示在時(shí)刻擴(kuò)大容器體積，隨時(shí)間變化的曲線D．圖丁可表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化【答案】C【解析】A．在水中加入適量NaOH固體，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液呈堿性，不可能從圖甲中A點(diǎn)到C點(diǎn)，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，采用對(duì)水加熱升溫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．圖乙中A點(diǎn)NO2與N2O4表示的逆反應(yīng)速率相等，同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率不相等，A點(diǎn)不是平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．t1時(shí)擴(kuò)大容器體積，瞬時(shí)正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率繼續(xù)減小，直至t2時(shí)達(dá)到新平衡狀態(tài)，與圖丙相符，C項(xiàng)正確；D．CH3COOH屬于弱酸，CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力較弱，通入NH3與CH3COOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，即隨著NH3的通入溶液的導(dǎo)電能力逐漸增大，與圖丁不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7．（2023上·廣東汕頭·高二金山中學(xué)?？计谥校┫铝袑?shí)驗(yàn)操作會(huì)使結(jié)果偏小的是A．用酸式滴定管量取鹽酸，開始時(shí)平視，結(jié)束時(shí)仰視，讀取所量液體的體積B．用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在濕潤的試紙上C．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，測了溶液起始溫度后的溫度計(jì)未洗滌，直接測定溶液的溫度D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉時(shí)，酸式滴定管剛開始有氣泡，讀數(shù)時(shí)，氣泡消失【答案】A【解析】A．用酸式滴定管量取20.00mL鹽酸，開始時(shí)平視滴定管刻度線，結(jié)束時(shí)仰視刻度線，會(huì)使滴定管內(nèi)剩余液體比平視時(shí)多，則會(huì)使所量液體體積偏小，A正確；B．氯化鈉溶液中性，濕潤的pH試紙對(duì)結(jié)果無影響，B錯(cuò)誤；C．測溶液起始溫度后的溫度計(jì)未洗滌，直接測定溶液的溫度，會(huì)導(dǎo)致初溫偏大，溫差偏小，反應(yīng)熱偏小，偏大，C錯(cuò)誤；D．該操作會(huì)導(dǎo)致讀取的鹽酸體積偏大，導(dǎo)致測量結(jié)果偏大，D錯(cuò)誤；故選A。8．（2023上·福建福州·高二?？茧A段練習(xí)）圖表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸HCNHClO電離平衡常數(shù)()(1)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是、(用化學(xué)式表示)，②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是(填序號(hào))。A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的固體D．加少量冰醋酸③依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式。(2)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)，，寫出草酸的電離方程式、，試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋的原因?！敬鸢浮?1)HCNHNO2B(2)由于一級(jí)電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動(dòng)【解析】（1）①四種酸都是一元酸，Ka越大，酸性越強(qiáng)，則四種酸中，酸性最弱的是HCN，酸性最強(qiáng)的是HNO2。②A．升高溫度，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離度增大，電離平衡常數(shù)增大，A錯(cuò)誤；B．加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大，但是電離平衡常數(shù)不變，B正確；C．加少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，醋酸電離程度減小，C錯(cuò)誤；D．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，雖然醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，但是醋酸的電離程度減小，D錯(cuò)誤；故答案選B；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故醋酸能與次氯酸鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為。（2）草酸是一種二元弱酸，分步電離，其電離方程式為、；由于一級(jí)電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動(dòng)，故。9．（2023上·山西陽泉·高二陽泉市第一中學(xué)校校考期中）水溶液中存在離子平衡，請(qǐng)回