2024年人教版高一化學(xué)寒假提升第01講 硫及其化合物（解析版）

【淘寶店鋪：向陽百分百】【淘寶店鋪：向陽百分百】【淘寶店鋪：向陽百分百】第01講硫及其化合物目錄新知導(dǎo)航：熟悉課程內(nèi)容、掌握知識(shí)脈絡(luò)基礎(chǔ)知識(shí)：知識(shí)點(diǎn)全面梳理，掌握必備重點(diǎn)記憶：關(guān)鍵點(diǎn)快速記憶，提升能力小試牛刀：考點(diǎn)剖析+過關(guān)檢測，合理應(yīng)用課時(shí)1硫和二氧化硫一、硫及其單質(zhì)1.硫——重要的非金屬元素（1）硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，硫原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，形成－2價(jià)硫的化合物。（2）硫元素的原子半徑比氯原子半徑大，硫原子得電子能力比氯原子弱，硫化氫的穩(wěn)定性比氯化氫弱。（3）硫元素的非金屬性比氧元素弱，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯＋4或＋6價(jià)，氧為－2價(jià)。2.硫單質(zhì)（1）物理性質(zhì)①單質(zhì)硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。②難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（2）化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫1.實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)一：SO2的物理性質(zhì)現(xiàn)象：液面迅速上升，最后充滿試管。結(jié)論：SO2有刺激性氣味，易溶于水。實(shí)驗(yàn)二：SO2的化學(xué)性質(zhì)用水溶性實(shí)驗(yàn)所得溶液做下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論pH試紙變紅SO2的水溶液顯酸性溶液變紅SO2的水溶液顯酸性，不能漂白石蕊溶液振蕩后溶液紅色褪去，再加熱溶液恢復(fù)紅色SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定2.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性無色氣體刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水(1∶40)3.化學(xué)性質(zhì)（1）從物質(zhì)分類的方面分析SO2性質(zhì)正反應(yīng)：化學(xué)上通常把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。（2）從元素化合價(jià)變化角度分析SO2性質(zhì)（3）SO2的特性——漂白性可使某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，若加熱，可恢復(fù)原來的顏色。4.用途二氧化硫常用作漂白劑、殺菌消毒劑、食品添加劑。第2課時(shí)硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)一、硫酸1.硫酸的工業(yè)制法（1）黃鐵礦為原料制取硫酸各階段的化學(xué)方程式：①4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；③SO3＋H2O=H2SO4。（2）工業(yè)上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易產(chǎn)生水霧，影響SO3的吸收。2.硫酸具有酸的共性3.濃硫酸的特性（1）吸水性觀察思考描述現(xiàn)象藍(lán)色的硫酸銅晶體變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末結(jié)論濃硫酸具有吸水性（2）脫水性觀察思考描述現(xiàn)象蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并釋放出有刺激性氣味的氣體結(jié)論濃硫酸具有脫水性【對(duì)比分析】吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機(jī)物中氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭區(qū)別物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素應(yīng)用作干燥劑（3）強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)探究：濃硫酸與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面有氣泡產(chǎn)生；b試管中的溶液逐漸變?yōu)闊o色；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液顯藍(lán)色實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O③與還原性化合物反應(yīng)，如H2S、HBr等。二、硫酸根離子的檢驗(yàn)1.硫酸根離子實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀不溶解SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀溶解，生成無色無味氣體Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O【方法技巧】硫酸根離子的檢驗(yàn)方法未知溶液eq\o(→,\s\up7(加鹽酸酸化))無明顯現(xiàn)象eq\o(→,\s\up7(加氯化鋇溶液))產(chǎn)生白色沉淀eq\o(→,\s\up7(說明))原未知液中含SOeq\o\al(2－,4)上述檢驗(yàn)過程中先加入鹽酸酸化的目的是排除COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾。第3課時(shí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化1.硫元素廣泛存在于自然界中，是植物生長不可缺少的元素，組成生命體的蛋白質(zhì)中含有硫元素。2.自然界中游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里，煤中也含有少量硫。3.自然界中化合態(tài)的硫廣泛存在于硫酸鹽、硫化物、火山噴發(fā)時(shí)釋放的氣體中、地下水里、動(dòng)植物體內(nèi)。4.自然界中有豐富的含硫元素物質(zhì)（1）“價(jià)—類”二維圖（2）完成以上轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①H2Seq\o(=,\s\up7(△))H2＋S↓②S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2③2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3④SO3＋H2O=H2SO4⑤SO2＋H2OH2SO3⑥2H2SO3＋O2=2H2SO4二、實(shí)驗(yàn)室中研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.轉(zhuǎn)化原理（1）硫元素常見價(jià)態(tài)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(S,\s\up6(＋4))eq\o(S,\s\up6(＋6))（2）通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。（3）低價(jià)態(tài)的硫向高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)需加入氧化劑，高價(jià)態(tài)的硫向低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)需加入還原劑。2.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫轉(zhuǎn)化，遵循的原則是科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化。預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))二氧化硫、硫化氫、蒸餾水將H2S和SO2通入水中，生成淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液將SO2通入新制氯水中，溶液淺黃綠色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀二氧化硫在水中能被強(qiáng)氧化劑氧化為SOeq\o\al(2－,4)H2SO4→SO2濃硫酸、銅片加熱銅片和濃硫酸的混合物，有刺激性氣味氣體生成濃硫酸被金屬銅還原為SO2一、二氧化硫與氯水的漂白性比較二、濃硫酸的特性1.濃硫酸能吸收空氣中和物質(zhì)表面的水，還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。前者是物理變化，后者是化學(xué)變化。2.濃硫酸具有脫水性，能使木炭碳化、白紙變黑、蔗糖變黑等。3.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O2Fe＋6H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2OC＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OS＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O2P＋5H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2OH2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O三、濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律1.濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。2.濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔筒辉倥c不活潑金屬反應(yīng)。3.濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應(yīng)時(shí)，開始濃硫酸表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，產(chǎn)生二氧化硫氣體；當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，則產(chǎn)生的氣體為氫氣。四、不同價(jià)態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化的思維模型考點(diǎn)剖析考點(diǎn)一：硫的性質(zhì)1．（2023·湖北·高一聯(lián)考）硫可與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．S的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)只能生成低價(jià)態(tài)的FeS，反應(yīng)正確，故A正確；B．S與氫氣在加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成硫化氫，反應(yīng)正確，故B正確；C．S的氧化性較弱，與Cu反應(yīng)只能生成低價(jià)態(tài)的Cu2S，反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D．S在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故D正確；故選C?？键c(diǎn)二：二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用2．（2023上·北京豐臺(tái)·高一統(tǒng)考期中）下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是A．屬于堿性氧化物 B．能與堿反應(yīng)生成鹽和水C．能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸 D．能與CaO反應(yīng)生成鹽【答案】A【解析】A．二氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芘c堿反應(yīng)生成鹽和水，B正確；C．二氧化硫能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，即亞硫酸，C正確；D．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能與CaO反應(yīng)生成鹽，即亞硫酸鈣，D正確；故選A。考點(diǎn)三：濃硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用3．（2023上·江蘇·高一校聯(lián)考月考）下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、二氧化碳等D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成致密的氧化膜而鈍化【答案】D【解析】A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸在加熱下可與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D．常溫下鐵、鋁等金屬在濃硫酸中形成致密的氧化膜阻礙濃硫酸繼續(xù)和這兩種金屬反應(yīng)，即發(fā)生了鈍化，故D正確；故選D。考點(diǎn)四：硫酸根離子的檢驗(yàn)4.下列離子的檢驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸Oeq\o\al(2－,4)時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸B.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠥g＋，依次加入BaCl2溶液和稀硝酸C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸Oeq\o\al(2－,4)，依次加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液D.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在COeq\o\al(2－,3)【答案】C【解析】A項(xiàng)，若溶液中含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸時(shí)生成AgCl沉淀，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)，若溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，加入BaCl2溶液時(shí)生成BaSO4沉淀，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，可排除Ag＋、COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，不能排除HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等離子的干擾，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康??？键c(diǎn)五：自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化5.下圖有關(guān)硫元素循環(huán)說法不合理的是()A.煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2B.動(dòng)物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣C.循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D.大氣中的硫元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里【答案】D【解析】煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2，A正確；動(dòng)物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣，B正確；循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成亞硫酸，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為H2SO4隨雨水降到土壤里，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)六：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化6．（2023下·廣東揭陽·高一惠來縣第一中學(xué)?？荚驴迹┎糠趾蛭镔|(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)溶液放置在空氣中一段時(shí)間會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象B．空氣中燃燒b可以得到大量的dC．b附著在試管壁上可以用二硫化碳或熱的濃NaOH溶液洗滌D．e的濃溶液可以用鐵槽車運(yùn)輸是利用其強(qiáng)氧化性【答案】B【分析】由圖可知，a為硫化氫、b為S、c為二氧化硫、d為三氧化硫、e為硫酸、f為硫酸鹽、g為金屬硫化物?！窘馕觥緼．氫硫酸具有還原性，在空氣中放置時(shí)會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫沉淀和水，溶液會(huì)變渾濁，故A正確；B．硫在空氣中燃燒，只能與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．硫不溶于水，易溶于二硫化碳，則附著在試管壁上的硫可以用二硫化碳洗滌，硫能與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，所以附著在試管壁上的硫也可以用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，故C正確；D．硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以可用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸，故D正確；故選B。過關(guān)檢測1．（2023上·福建泉州·高一統(tǒng)考期中）裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱上應(yīng)貼的圖標(biāo)是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．濃硫酸具有腐蝕性，包裝箱上應(yīng)貼腐蝕品圖標(biāo)，A正確；B．濃硫酸不易爆炸，不需要貼爆炸品圖標(biāo)，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸不是遇濕易燃物品，不需要貼遇濕易燃物品圖標(biāo)，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸包裝箱上不需要貼氧化劑圖標(biāo)，D錯(cuò)誤；故選A。2．（2023上·山東青島·高一統(tǒng)考期中）使用鹽酸、硫酸、醋酸時(shí)，對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．稀鹽酸：除鐵銹 B．稀硫酸：與大理石反應(yīng)制取二氧化碳C．濃硫酸：干燥氯氣 D．醋酸：清洗水壺中的水垢【答案】B【解析】A．鐵銹的主要成分是鐵的氧化物，稀鹽酸可以用于去除鐵銹，故選項(xiàng)說法正確；B．稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，會(huì)覆蓋在石灰石表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，不能用于與大理石反應(yīng)制取CO2，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C．濃硫酸具有吸水性，且不與氯氣反應(yīng)，可用于干燥氯氣，故選項(xiàng)說法正確；D．醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，故可以使用醋酸清洗水壺中的水垢，故選項(xiàng)說法正確；故選B。3．（2023下·四川南充·高一月考）下列化學(xué)事實(shí)與硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)描述中，正確的是A．濃硫酸使膽礬晶體變白(脫水性)B．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化(強(qiáng)氧化性)C．蔗糖遇濃硫酸會(huì)變黑膨脹(強(qiáng)氧化性和吸水性)D．久置在敞口容器中的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)【答案】B【解析】A．濃硫酸使膽礬晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；B．鈍化為化學(xué)變化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，與濃硫酸的強(qiáng)氧化性有關(guān)，故B正確；C．蔗糖遇濃硫酸會(huì)變黑膨脹，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，久置在敞口容器中的濃硫酸，因?yàn)槲湛諝庵械乃?，溶液質(zhì)量增大，與難揮發(fā)性無關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選B。4．（2023上·江蘇徐州·高一校聯(lián)考月考）下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．溶液D．溶液【答案】D【解析】A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，則在給定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則在給定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，則在給定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，銅和氧氣共熱反應(yīng)生成氧化銅，則在給定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選D。5．（2023下·四川南充·高一學(xué)?？计谥校┫铝嘘P(guān)于硫元素和硫單質(zhì)的說法不正確的是A．自然界中存在單質(zhì)硫 B．硫在過量純氧中燃燒其產(chǎn)物是三氧化硫C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性 D．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去【答案】B【解析】A．自然界中的硫既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，游離態(tài)的硫主要存在于火山噴口附近和地殼的巖層里，A正確；B．硫在過量的純氧中燃燒產(chǎn)物仍然是二氧化硫，B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)硫既可被氧化到+4價(jià)、+6價(jià)，也可被還原到-2價(jià)，因此單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性，C正確；D．硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去試管內(nèi)壁附著的硫，D正確；故選B。6．（2023上·河北衡水·高一月考）下列說法正確的是A．硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性B．硫單質(zhì)在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)C．硫單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只能作還原劑D．硫單質(zhì)在空氣中燃燒得到二氧化硫，在純氧中燃燒得到三氧化硫【答案】A【解析】A．硫單質(zhì)得電子作氧化劑，只能將金屬鐵氧化為＋2價(jià)，該反應(yīng)中硫單質(zhì)體現(xiàn)氧化性，A正確；B．常溫下，硫單質(zhì)可以和汞等物質(zhì)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．硫單質(zhì)與氧化性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)(如O2)反應(yīng)時(shí)化合價(jià)可升高，作還原劑，但與氧化性弱的非金屬單質(zhì)(如H2)反應(yīng)時(shí)化合價(jià)可降低，作氧化劑，C錯(cuò)誤；D．硫單質(zhì)無論在空氣中，還是在純氧中燃燒，都只得到二氧化硫，D錯(cuò)誤；故選A。7．（2023上·山東青島·高一月考）已知H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，則下列說法正確的是A．S是氧化劑 B．Cl2是氧化劑C．氧化性：S>Cl2 D．還原性：H2S<HCl【答案】B【分析】由元素化合價(jià)變化可知：H2S是還原劑，Cl2是氧化劑，HCl是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑(Cl2)>氧化產(chǎn)物(S)，還原性：還原劑(H2S)>還原產(chǎn)物(HCl)?！窘馕觥緼．由分析可知，S是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Cl2是氧化劑，B正確；C．氧化劑>氧化產(chǎn)物，因此Cl2>S，C錯(cuò)誤；D．還原劑>還原產(chǎn)物,因此H2S>HCl，D錯(cuò)誤；故選B。8．（2023上·北京昌平·高一?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)的性質(zhì)中，從酸性氧化物通性角度不能預(yù)測出的是A．能與水發(fā)生化合反應(yīng) B．能使澄清石灰水變渾濁C．能使酸性溶液褪色 D．能與CaO發(fā)生化合反應(yīng)【答案】C【解析】A．大部分酸性氧化物都能和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，二氧化硫和水生成亞硫酸，故A不符合題意；B．酸性氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫能和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，故B不符合題意；C．二氧化硫具有還原性能使高錳酸鉀褪色，不是酸性氧化物的通性，故C符合題意；D．酸性氧化物一般能和堿性氧化物生成鹽，二氧化硫和氧化鈣能反應(yīng)生成呀硫酸鈣，故D不符合題意；故選C。9．（2023上·福建莆田·高一校考期末）下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2的是①澄清石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④品紅溶液A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④【答案】C【解析】①SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能區(qū)別；②二氧化硫能使氯水褪色，而二氧化碳不能，能區(qū)別；③二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化碳不能，因此能區(qū)別；④二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能，因此能區(qū)別；因此②③④能區(qū)別，故C符合題意。綜上所述，答案為C。10．（2023上·湖北武漢·高一月考）下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有B．加入溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液渾濁，一定有D．加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀消失，一定有【答案】A【解析】A．加入足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，排除干擾離子，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，則一定有，故A正確；B．加入溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，白色沉淀為AgCl或硫酸鋇等，則原溶液中可能含或，故B錯(cuò)誤；C．無色氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液不一定含有碳酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．白色沉淀為碳酸鋇、碳酸鈣等，則溶液中不一定有Ba2+，可能含Ca2+，故D錯(cuò)誤；故選A。11．（2023上·江蘇揚(yáng)州·高一月考）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+B．向水中加入金屬鈉：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑C．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O【答案】B【解析】A．NaClO具有強(qiáng)氧化性，溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子和次氯酸：，A錯(cuò)誤；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該離子方程式正確，B正確；C．醋酸為弱酸不能拆，反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，NaOH和Ca2+、反應(yīng)生成CaCO3沉淀和水，Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；故選B。12．（2023下·黑龍江哈爾濱·高一?？计谀┖驮谏a(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，在實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)中生成的氣體成分，下列有關(guān)說法正確的是

A．①中品紅褪色證明有氧化性B．②中的試劑X應(yīng)該是濃硫酸C．③中的試劑Y應(yīng)該是NaOH溶液D．②中顏色變淺，但不消失，且③中出現(xiàn)渾濁，即可證明氣體中有【答案】D【分析】木炭和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：，品紅溶液褪色，可以驗(yàn)證的漂白性，X溶液用于吸收，Y溶液為澄清石灰水，檢驗(yàn)?！窘馕觥緼．①中品紅褪色證明有漂白性，A錯(cuò)誤；B．②中X溶液用于吸收，可用酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸只能用于干燥氣體，B錯(cuò)誤；C．③中的Y溶液為澄清石灰水，用于檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D．②中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不消失，證明被完全吸收，③中出現(xiàn)渾濁，即可證明氣體中有，D正確；故選D。13．（2023上·山東菏澤·高一月考）用的濃硫酸20mL和銅共熱一段時(shí)間后，待反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，溶液中濃度為，則下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)后稀釋液中為B．反應(yīng)中消耗的硫酸為C．溶解的銅的質(zhì)量為6.4gD．生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L【答案】A【分析】用18.0mol/L的濃硫酸20mL和銅共熱發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，按硫元素守恒，實(shí)際逸出的二氧化硫?yàn)?8.0mol/L×0.020L-0.100L×2.6mol/L=0.10mol，據(jù)此回答。【解析】A．實(shí)際消耗銅、生成硫酸銅均為0.10mol，則反應(yīng)后稀釋液中c(CuSO4)為1.0mol/L，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合分析可知，反應(yīng)中消耗的硫酸為2×0.1mol=0.2mol，B正確；C．溶解的銅的質(zhì)量為0.10mol×64g/mol=6.4g，C正確；D．生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.10mol×22.4L/mol=2.24L，D正確；故選A。14.（2023上·河北保定·高一保定一中校聯(lián)考期中）硫的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）某興趣小組為探究的還原性做了如圖實(shí)驗(yàn)。①通入足量后，裝置B中的現(xiàn)象是，裝置C的作用是。②該小組同學(xué)認(rèn)為與溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。寫出與溶液反應(yīng)的離子方程式：。（2）鉻是環(huán)境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉()處理含鉻酸性廢水(含有)，其反應(yīng)為，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（3）具有多種性質(zhì)。①濃使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃具有性。②濃在加熱條件下可與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。③過量的鋅與一定量濃反應(yīng)，隨著硫酸溶液變稀得到的兩種氣體產(chǎn)物依次為、。（4）硫酸鹽是化工生產(chǎn)和藥物、顏料制備中的重要物質(zhì)。①石膏可用于調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)時(shí)間，生石膏的化學(xué)式為。②綠礬的化學(xué)式為，其用途有(任寫一點(diǎn))?！敬鸢浮浚?）溶液藍(lán)色褪去(或藍(lán)色變淺)吸收SO2，防止污染大氣（2）4：3（3）脫水SO2(或二氧化硫)H2(或氫氣)（4）生產(chǎn)凈水劑(或制作顏料氧化鐵紅或生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑)【分析】由圖可知，A為SO2氣體還原Fe3＋的裝置，B為SO2氣體還原I2的裝置，C為尾氣處理裝置。【解析】（1）①由反應(yīng)I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4知，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，裝置B中溶液藍(lán)色褪去；裝置C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SO2，防止污染空氣；②SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，根據(jù)化合價(jià)升價(jià)守恒、原子守恒和電荷守恒可得反應(yīng)的離子方程式：；（2）反應(yīng)中，六價(jià)鉻被還原為三價(jià)鉻，被氧化為，即硫元素的化合價(jià)由+4升高到+6，為氧化劑，為還原劑，由化合價(jià)升降守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3；（3）①濃H2SO4能將有機(jī)物中的氫、氧原子按個(gè)數(shù)比2：1脫去而使有機(jī)物炭化，則蔗糖變黑體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性；②濃H2SO4在加熱條件下可與碳單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；③過量的鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)，鋅與濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，當(dāng)硫酸變稀時(shí)，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故硫酸由濃變稀的過程中得到的兩種氣體產(chǎn)物依次為SO2(或二氧化硫)、H2(或氫氣)；（4）①石膏可用于調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)時(shí)間，生石膏的化學(xué)式為；②綠礬的化學(xué)式為，其用途有生產(chǎn)凈水劑(或制作顏料氧化鐵紅或生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑)等。15.（2023上·廣東茂名·高一校考期中）工廠煙氣中含有的，直接排放會(huì)污染空氣。（1）從元素價(jià)態(tài)、物質(zhì)類別的角度，預(yù)測并驗(yàn)證的部分化學(xué)性質(zhì)。①從硫元素的價(jià)態(tài)角度分析，預(yù)測既有氧化性又有還原性。將通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去，生成了，反應(yīng)中體現(xiàn)