新課程高中化學(xué)試卷(解答在內(nèi))

新課程高中化學(xué)試卷(解答在內(nèi))一、選擇題1.A2.B3.C4.D5.A6.B7.C8.D9.A10.B二、填空題1.氧化還原反應(yīng)2.表面活性劑3.甲烷4.電子云5.硝酸6.平衡7.電解質(zhì)8.氧化劑9.電子10.分子式三、解答題1.酸堿中和反應(yīng)的特征是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)過程中伴有中和熱的釋放。2.氧化反應(yīng)指物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，氧化劑得到電子，被氧化物氧化，生成氧化產(chǎn)物。3.化學(xué)式是由元素符號(hào)和下標(biāo)組成的符號(hào)組合，用來表示化學(xué)物質(zhì)中各種元素的種類和比例關(guān)系。4.高錳酸鉀溶液是一種強(qiáng)氧化劑，它可以將二氧化硫氧化成硫酸。5.鐵和銅在酸性溶液中可以發(fā)生置換反應(yīng)，鐵會(huì)取代銅離子，生成鐵離子和銅。6.硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，化學(xué)方程式為：\[2NaOH+HNO_3\rightarrowNaNO_3+2H_2O\]。7.氨氣和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為：\[NH_3+HCl\rightarrowNH_4Cl\]。8.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，化學(xué)方程式為：\[2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\]。9.鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，化學(xué)方程式為：\[2Al+3Cl_2\rightarrow2AlCl_3\]。10.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：\[CaCO_3+2HCl\rightarrowCaCl_2+H_2O+CO_2\]。四、實(shí)驗(yàn)題實(shí)驗(yàn)步驟略。五、應(yīng)用題1.酸性溶液中，鹽的酸堿性質(zhì)取決于陽(yáng)離子和陰離子的性質(zhì)。如果陽(yáng)離子是酸性的，陰離子是堿性的，那么該鹽的酸堿性質(zhì)就是堿性的；如果陽(yáng)離子是堿性的，陰離子是酸性的，那么該鹽的酸堿性質(zhì)就是酸性的。2.電解質(zhì)是指在溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)。電解質(zhì)可以分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩種。強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全離解，產(chǎn)生大量的離子；弱電解質(zhì)只有一小部分分解成離子，大部分以分子形式存在。3.離子反應(yīng)是指溶液中的離子之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)的速度快，因?yàn)殡x子在溶液中具有較高的運(yùn)動(dòng)速度，且離子之間的吸引力較大，易發(fā)生反應(yīng)。4.化學(xué)方程式中，方程式的左邊表示反應(yīng)物，右邊表示生成物?；瘜W(xué)方程式中的化學(xué)符號(hào)表示化學(xué)物質(zhì)的種類，化學(xué)方程式中的化學(xué)式表示化學(xué)物質(zhì)的組成。化學(xué)方程式中的系數(shù)表示反應(yīng)物和生成物之間的化學(xué)計(jì)量比。5.共價(jià)鍵是指共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵的形成需要共享電子對(duì)，并且通常形成在非金屬之間。共價(jià)鍵的特點(diǎn)是