2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一本通考點(diǎn)6-質(zhì)量守恒定律(教師版)

考點(diǎn)6：質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)通考點(diǎn)解讀1.通過實(shí)驗(yàn)，探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律并認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。2.能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。看清考點(diǎn)復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)更清晰哦！3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推測(cè)物質(zhì)的組成?？辞蹇键c(diǎn)復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)更清晰哦！考法通中考預(yù)測(cè)在2022年的中考中，該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解和掌握情況，常將其與“常見的物理變化和化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學(xué)變化過程中的特點(diǎn)，微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學(xué)方程式的配平、書寫、判斷對(duì)錯(cuò)和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查?？疾榉较蛑饕幸韵聨讉€(gè)方面：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容解釋敞開體系下的化學(xué)變化現(xiàn)象；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變推導(dǎo)物質(zhì)的元素組成以及未知物；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目不變推導(dǎo)某物質(zhì)的化學(xué)式、配平化學(xué)方程式。方法通1.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀來說，該定律成立的原因是：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變。該定律的含義是：宏觀上的反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量和微觀上的原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量六不變。2.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)，例如，細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了。利用質(zhì)量守恒定律解釋為：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義(即六不變)中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了。（2）推測(cè)一些物質(zhì)的元素組成。例如：生物的呼吸作用可以表示為“有機(jī)物+氧氣二氧化碳+水+能量”。以下有關(guān)有機(jī)物的組成元素推斷正確的是A．只含碳元素B．只含碳元素和氧元素C．一定含碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素方法探索：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義(即六不變)中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機(jī)物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于有機(jī)物；所以，選項(xiàng)D是正確的。（3）推斷一些物質(zhì)的化學(xué)式。例如：一氧化氮是空氣的主要污染物之一。近年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能；這成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)。工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O24NO+6H2O，則X的化學(xué)式為。方法探索：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義(即六不變)中的“元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變”可知，X中應(yīng)該含有氮元素和氫元素，其化學(xué)式中應(yīng)該含有氮原子和氫原子，并且其原子個(gè)數(shù)分別是1和3；所以，答案應(yīng)該是“NH3”。（4）計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。例如：現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，使它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后，生成15gC，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是。方法探索：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義(即六不變)中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，反應(yīng)物B的質(zhì)量等于生成物C與反應(yīng)物A的質(zhì)量之差(即15g?10g)。特別注意以下幾點(diǎn)：（1）對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個(gè)關(guān)鍵詞。由此可知：①?zèng)]有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)；②質(zhì)量守恒定律的使用范圍是所有的化學(xué)反應(yīng)(即化學(xué)變化)，而對(duì)物理變化無效；③質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；④質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量。（2）對(duì)于定律成立的原因，可以從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上來推斷(即三不變?cè)斐傻?。（3）對(duì)于定律的應(yīng)用，一定要抓住它的含義(即六不變)，細(xì)心地進(jìn)行套用。考題通?看看今天的效率如何，記錄自己進(jìn)步的點(diǎn)滴基礎(chǔ)入門練提升沖刺練學(xué)有余力升華練總計(jì)實(shí)際用時(shí)實(shí)際得分基礎(chǔ)入門練（共5道題，計(jì)10分）1.學(xué)校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸鈉，以下反應(yīng)可生成次氯酸鈉，，其中X的化學(xué)式為（）A.NaClO B.Na2O C.NaOH D.NaClO3【答案】A【解析】由可知，反應(yīng)前氯原子2個(gè)、鈉原子2個(gè)、氧原子2個(gè)、氫原子2個(gè)，反應(yīng)后氯原子1個(gè)、鈉原子1個(gè)、氧原子1個(gè)、氫原子2個(gè)，X中含有1個(gè)鈉原子、1個(gè)氯原子、1個(gè)氧原子，則X為NaClO。故選：A。2.在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用到硝酸。硝酸是一種強(qiáng)氧化劑，能與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為。則X是A.NO2B.COC.NOD.N2O5【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，據(jù)此解答。根據(jù)質(zhì)量守恒定量，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有4個(gè)氫原子、4個(gè)氮原子、12個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子，反應(yīng)后有4個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子，則4X中含有4個(gè)氮原子和8個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為NO2。故選A。3.2020年5月5日，配置有氫氧發(fā)動(dòng)機(jī)的長征五號(hào)B火箭，搭載我國新一代載人試驗(yàn)飛船順利升空，飛船成功返回。從變化觀念和平衡思想認(rèn)識(shí)反應(yīng):。下列說法正確的是A.氫氣和氧氣混合生成水B.反應(yīng)前后元素種類不變、化合價(jià)改變C.2g氫氣和1g氧氣反應(yīng)生成3g水D.氫氣和氧氣反應(yīng)吸收熱量【答案】B【解析】A.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下才能生成水，不符合題意；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，氫、氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，化合價(jià)一定發(fā)生了改變，符合題意；C.設(shè)2g氫氣消耗氧氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的質(zhì)量比為：4:32=2g：x，x=16g，故氫氣剩余，不可能生成3g水，不符合題意；D.氫氣燃燒，放出大量的熱，不符合題意。故選B。4.氫氣與四氯化硅反應(yīng)制取硅的化學(xué)方程式為：，其中X的化學(xué)式是A.Cl2B.H2OC.HClD.SiH4【答案】C【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式。根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)化學(xué)方程式，反應(yīng)前氫、硅、氯原子個(gè)數(shù)分別為4.1.4，反應(yīng)后的生成物中氫、硅、氯原子個(gè)數(shù)分別為0、1.4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個(gè)氫原子和4個(gè)氯原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為HCl；故選：C5.一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.500反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243A．X的值等于0B．甲一定是化合物C．丙和丁的質(zhì)量變化比為8：1D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)【答案】A【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的質(zhì)量或參加反應(yīng)的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，50g+0.5g+0g+0g=23g+X+24g+3g，X=0.5。甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：50g-23g=27g，乙的質(zhì)量不變，既不是反應(yīng)物，也不是生成物。丙是生成物，生成丙的質(zhì)量為24g，丁是生成物，生成丁的質(zhì)量為3g。該反應(yīng)是：甲→丙+丁。根據(jù)以上分析可知：A.X的值等于0.5，故A錯(cuò)誤；B.甲發(fā)生分解反應(yīng)，故甲一定是化合物，故B正確；C.丙和丁的質(zhì)量變化比為24:3=8：1，故C正確；D.該反應(yīng)是：甲→丙+丁，是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故D正確。故選A。入門沖刺練（共10道題，計(jì)20分）1．化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)種類；⑤原子種類；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量。A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變；分子的數(shù)目可能不變，也可能改變；元素的種類一定不變；物質(zhì)的種類一定改變；原子的種類一定不變；物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變，觀察選項(xiàng)。故選B。2．化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是A．原子數(shù)目 B．分子數(shù)目 C．物質(zhì)種類 D．反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)前后總質(zhì)量一定不變；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，則原子種類、數(shù)目一定不變，則元素種類也不變。分子數(shù)目可能增加也可能減少，也可能前后相等；元素的化合價(jià)可能發(fā)生改變，也可能不變。化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成，化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是物質(zhì)種類。故選C。3．2KI+H2SO4+O3O2+M+K2SO4+H2O中M的化學(xué)式是A．H2 B．KOH C．HI D．I2【答案】D【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，則每個(gè)M分子由2個(gè)碘原子構(gòu)成，則物質(zhì)M的化學(xué)式為I2。故選D。4．金屬鋁的冶煉要用到冰晶石，制備冰晶石的化學(xué)方程式為（冰晶石用A表示）：12HF+3Na2CO3+2Al(OH)32A+3CO2+9H2O，則A的化學(xué)式為A．NaAlF6 B．Na2AlF4 C．Na3AlF6 D．Na3Al2F3【答案】C【解析】由12HF+3Na2CO3+2Al(OH)32A+3CO2+9H2O可知，反應(yīng)前后氫原子都是18個(gè)，反應(yīng)前氟原子是12個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是12個(gè)，包含在2A中，反應(yīng)前鈉原子是6個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是6個(gè)，包含在2A中，反應(yīng)前后碳原子都是3個(gè)，氧原子都是15個(gè)，反應(yīng)前鋁原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2A中，因此每個(gè)A分子中含有3個(gè)鈉原子、1個(gè)鋁原子和6個(gè)氟原子，A的化學(xué)式是Na3AlF6。故選C。5．鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是A．碳酸鈉 B．硫酸鈉 C．碳酸氫鈉 D．氫氧化鈉【答案】A【解析】A.白色固體可能是碳酸鈉，該選項(xiàng)說法正確；B.白色固體不可能是硫酸鈉，這是因?yàn)榉磻?yīng)物中不含有硫元素，該選項(xiàng)說法不正確；C.白色固體不可能是碳酸氫鈉，這是因?yàn)榉磻?yīng)物中不含有氫元素，該選項(xiàng)說法不正確；D.白色固體不可能是氫氧化鈉，這是因?yàn)榉磻?yīng)物中不含有氫元素，該選項(xiàng)說法不正確。故選A。6．在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)前（t0）、反應(yīng)中（t1）、反應(yīng)后（t2）三個(gè)時(shí)刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)分布圖分別如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)中，乙是反應(yīng)物，丁是生成物 B．t1時(shí)刻，甲和丁的質(zhì)量比為5∶7 C．若丙是Cu、丁是CO2，則甲、乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1 D．若反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為100g，如果再增加20g甲，則甲與乙可恰好完全反應(yīng)【答案】C【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了40%﹣0%＝40%，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣39%﹣54%＝7%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了21%﹣7%＝14%；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了54%﹣22%＝32%，丙是生成物；反應(yīng)前丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣22%﹣21%﹣40%＝17%，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了39%﹣17%＝22%，是生成物。A.該反應(yīng)中，乙是反應(yīng)物，丁是生成物，故選項(xiàng)說法正確；B.t1時(shí)刻，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%﹣20%＝20%，參加反應(yīng)甲和生成丁的質(zhì)量比為40%∶22%＝20∶11；則生成的丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%，甲和丁的質(zhì)量比為20%∶（11%+17%）＝5∶7，故選項(xiàng)說法正確；C.若丙是Cu、丁是CO2，反應(yīng)物之一是氧化銅，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為40%∶14%＝80∶28，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)時(shí)符合此質(zhì)量比，則該反應(yīng)是一氧化碳與氧化銅發(fā)生的反應(yīng)，則甲、乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D.若反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為100g，參加反應(yīng)的甲乙的質(zhì)量比為40%∶14%，如果再增加20g甲，則60g∶21g＝40%∶14%，則甲與乙可恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。故選C。7．超氧化鉀（KO2）常備于急救器和消防隊(duì)員背包中，能迅速與水反應(yīng)放出氧氣：2KO2+2H2O2KOH+X+O2↑，關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是A．X的化學(xué)式為H2O2 B．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化 C．反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)發(fā)生變化 D．反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化【答案】B【解析】A.由2KO2+2H2O2KOH+X+O2↑可知，反應(yīng)前后鉀原子都是2個(gè)，反應(yīng)前氧原子是6個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是6個(gè)，其中2個(gè)包含在X中，反應(yīng)前氫原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，其中2個(gè)包含在X中，X的化學(xué)式是H2O2，該選項(xiàng)說法正確；B.反應(yīng)前后元素種類不發(fā)生變化，該選項(xiàng)說法不正確；C.反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，例如氧元素化合價(jià)發(fā)生了變化，該選項(xiàng)說法正確；D.反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，例如反應(yīng)前沒有氣體，反應(yīng)后生成氣體，該選項(xiàng)說法正確。故選B。8．將苯（C6H6）和氧氣置于一個(gè)完全密閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和X。已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.99.6000反應(yīng)后的質(zhì)量/g006.62.7m則下列有關(guān)說法正確的是A．m等于4.0 B．X由碳、氧兩種元素組成 C．X由碳、氫兩種元素組成 D．生成物中二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為3∶1【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成X的質(zhì)量為：3.9g+9.6g﹣6.6g﹣2.7g＝4.2g，反應(yīng)前各元素的質(zhì)量：3.9g苯中碳元素的質(zhì)量為：3.9g××100%＝3.6g，氫元素質(zhì)量為：3.9g﹣3.6g＝0.3g，氧氣中氧元素的質(zhì)量為9.6g；反應(yīng)后各元素的質(zhì)量，6.6g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：6.6g××100%＝1.8g，氧元素的質(zhì)量為：6.6g﹣1.8g＝4.8g，2.7g水中氫元素的質(zhì)量為：2.7g××100%＝0.3g，氧元素質(zhì)量為：2.7g﹣0.3g＝2.4g，觀察發(fā)現(xiàn)，苯中碳元素的質(zhì)量大于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，氧氣中氧元素的質(zhì)量大于二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量和，苯中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，因此判斷X中有碳元素和氧元素。二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為：∶＝1∶1，由計(jì)算可知，表中m的值為4.2，生成的二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為1∶1，物質(zhì)X由碳、氧元素組成；因?yàn)楸街械臍湓睾蜕傻乃械臍湓刭|(zhì)量相等，所以X中不含有氫元素，由分析可知，A.C.D選項(xiàng)的判斷不正確。故選B。9．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律 B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1 C．乙可能是該反應(yīng)的催化劑 D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和【答案】B【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%﹣30%＝18%，丙是反應(yīng)物。A.該反應(yīng)屬于化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法正確；B.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比例為2%∶16%＝1∶8，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C.乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；D.由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量，故選項(xiàng)說法正確。故選B。10．科學(xué)家研制出一種新型催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛（化學(xué)式為CH2O），該反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是A．物質(zhì)甲為甲醛，其分子由碳原子和水分子構(gòu)成 B．物質(zhì)乙中氧元素的化合價(jià)為﹣2價(jià) C．該反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均發(fā)生改變 D．該反應(yīng)消耗物質(zhì)甲和生成物質(zhì)丁的質(zhì)量比為5∶3【答案】D【解析】據(jù)題目信息結(jié)合微觀示意圖可寫出反應(yīng)的方程式為：CH2O+O2CO2+H2O。A.分子是由原子構(gòu)成的，甲醛分子由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成，其中不含水分子，故錯(cuò)誤；B.物質(zhì)乙是氧氣，是一種單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，故錯(cuò)誤；C.由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)消耗物質(zhì)甲和生成物質(zhì)丁的質(zhì)量比為（12+1×2+16）∶（1×2+16）＝30∶18＝5∶3，故正確。故選D。學(xué)有余力提升練（共1道題，計(jì)10分）1.材料一：1673年，玻義耳曾經(jīng)做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時(shí)，得到了金屬灰，冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質(zhì)量增加了。材料二：1703年，施塔爾提出“燃素學(xué)說”，其主要觀點(diǎn)有：①燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁錮在可燃物中；②燃素在可燃物燃燒時(shí)會(huì)分離出來，且燃素可穿透一切物質(zhì)。材料三：1756年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到大火上加熱，銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫?qū)Υ说慕忉屖牵骸叭萜骼镌瓉碛幸欢康目諝?，且容器中的空氣質(zhì)量減少多少，金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。”后來，拉瓦錫等科學(xué)家經(jīng)過大量的定量實(shí)驗(yàn)，推翻了“燃素學(xué)說”，質(zhì)量守恒定律得到公認(rèn)。（1）由“燃素學(xué)說”可知，物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)該減少。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫出一個(gè)可以推翻“燃素學(xué)說”的事實(shí)：__________________________________。（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來自燃素而是來自________________的假設(shè)。（3）對(duì)比材料一和材料三，玻義耳錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個(gè)重要原因是__________________________________。（4）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，給我們的啟示是________________。A．分析問題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)B．實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇C．定量方法是科學(xué)研究的重要方法D．科學(xué)研究既要尊重事實(shí)，也要勇于創(chuàng)新【答案】（1）鐵絲燃燒后固體質(zhì)量增大（2）空氣（3）打開容器前沒有稱量容器的總質(zhì)量（4）ACD【解析】（1）可以推翻“燃素學(xué)說”的事實(shí)：鐵絲燃燒后固體質(zhì)量增大等。（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來自燃素而是來自空氣的假設(shè)。（3）對(duì)比材料一和材料三，玻義耳錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個(gè)重要原因是打開容器前沒有稱量容器的總質(zhì)量。（4）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，給我們的啟示是：分析問題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)，定量方法是科學(xué)研究的重要方法，科學(xué)研究既要尊重事實(shí)，也要勇于創(chuàng)新。故選ACD。真題實(shí)戰(zhàn)模擬，考場(chǎng)更輕松真題實(shí)戰(zhàn)模擬，考場(chǎng)更輕松考場(chǎng)幫1.（2021年黑龍江中考）鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，氧化鐵與氫氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成鐵和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是___，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是____。【答案】(1).(2).Fe2O3（或氧化鐵）(3).置換反應(yīng)【解析】氧化鐵與氫氣在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中，反應(yīng)后鐵元素化合價(jià)降低，故發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Fe2O3（或氧化鐵），此反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的置換反應(yīng)。2.（2021年江西中考）下列變化屬于緩慢氧化的是（）A動(dòng)植物呼吸B碳酸分解C甲烷燃燒D_____【答案】(1).A(2).鐵生銹【解析】A.動(dòng)植物呼吸屬于緩慢氧化，正確B.碳酸分解，反應(yīng)物沒有氧氣，不屬緩慢氧化，錯(cuò)誤。C.甲烷燃燒比較劇烈，不屬于緩慢氧化，選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.鐵生銹屬于緩慢氧化。故選：A；鐵生銹。3.（2021年江西中考）復(fù)學(xué)防疫，化學(xué)助力。（1）起床后，測(cè)體溫。測(cè)體溫時(shí)水銀體溫計(jì)中汞柱會(huì)上升的微觀原因是汞原子_____。（2）上學(xué)時(shí)，戴口罩。制作口罩用無紡布面料主要是聚丙烯【（C3H6）n】，聚丙烯中碳、氫元素的質(zhì)量比為_____。（3）到校后，勤消毒：過氧乙酸用于教室消毒，其化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，分解的化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式為_____。用于手部消毒的酒精溶液屬于易燃物，使用時(shí)要注意安全，酒精燃燒的化學(xué)方程式為_____。（4）用餐時(shí)，講營養(yǎng)。如午餐僅食用米飯、紅燒肉、雞蛋湯、牛奶，從均衡營養(yǎng)角度出發(fā)還應(yīng)補(bǔ)充的一種食物是_____?！敬鸢浮?1).間隔變大(2).6：1(3).O2(4).C2H5OH+3O22CO2+3H2O(5).蔬菜【解析】（1）原子之間有間隔，溫度升高，間隔變大，所以水銀體溫計(jì)中汞柱會(huì)上升，故填：間隔變大。（2）聚丙烯中碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×3）：（1×6）=6：1，故填：6：1。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后原子的種類數(shù)目不變，，反應(yīng)前4C.8H、6O反應(yīng)后4C.8H、4O，故x中含有兩個(gè)氧原子，為氧氣，酒精化學(xué)式C2H5OH和酒精反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：O2；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。（4）米飯富含糖類，紅燒肉富含油脂，雞蛋湯、牛奶，富含蛋白質(zhì)，還缺少維生素，還應(yīng)補(bǔ)充的食物是蔬菜，故填：蔬菜。4.（2021年重慶中考）“中國高鐵，世界第一”，高鐵列車車體材料使用了含鎳不銹鋼，工業(yè)上火法煉鎳的原理是：，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)中NiO發(fā)生還原反應(yīng)B.氣體產(chǎn)物中可能有COC.該不銹鋼中還含有鐵和碳D.該不銹鋼合金的硬度小于純鐵【答案】D【解析】A.反應(yīng)物NiO中鎳元素化合價(jià)為+2，生成物Ni鎳元素化合價(jià)為0，故反應(yīng)中NiO發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.碳與二氧化碳在高溫下反應(yīng)可生成一氧化碳，且C和NiO也可能直接生成一氧化碳，故氣體產(chǎn)物中可能有CO，選項(xiàng)B正確；C.鋼都是鐵碳合金，一定含有鐵和碳，因此該不銹鋼中除了含有鎳外還含有鐵和碳，選項(xiàng)C正確；D.因?yàn)楹辖鹩捕缺燃兘饘儆捕却?，所以該不銹鋼合金硬度大于純鐵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選D。5.（2021年重慶中考）火是文明的起源，取火的方法，經(jīng)歷了漫長的演變過程。（1）古代人使用的“火折子”吹氣即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。（2）1830年，法國人發(fā)明了摩擦火柴，將白磷、硫、KClO3.MnO2混合做火柴，摩擦生熱使白磷燃燒，，利用白磷燃燒的熱量使KClO3分解，然后是硫燃燒。該過程中KClO3分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。推測(cè)摩擦過程中白磷比硫先燃燒的原因是________________________________。（3）19世紀(jì)中期，瑞典人創(chuàng)造出安全火柴，將紅磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KClO3.MnO