人教版高中化學必修一《化學實驗基本方法》習題精解

化學實驗基本方法習題精解

夯基達標

一、選擇題

1.實驗室進行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是（）

A.燒杯

B.玻璃棒

C.蒸發(fā)皿

D.酒精燈

2.除去苯里含有少量苯酚雜質（苯酚呈弱酸性，可跟堿反應），常用的方法是（）

A.加水振蕩后，用分液漏斗分層后分離

B.用稀鹽酸振蕩后，用分液漏斗分層后分離

C.加氫氧化鈉溶液振蕩后，用分液漏斗分層后分離

D.加CCL振蕩后，用分液漏斗分層后分離

3.如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（）

4.在一定條件下，蔡可以被硝酸、硫酸的混合酸硝化生成它的硝化產物二硝基產物，它是1,5-二硝基蔡和1,

8-二硝基蔡的混合物，后者可溶于質量分數(shù)大于98%的濃硫酸，而前者不能。利用這一性質可以將這兩種異構

體分離。將上述硝化產物加入適量的99%的硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1,8--

硝基蔡，應采用的方法是（）

A.蒸發(fā)濃縮結晶

B.向濾液中加水后過濾

C.將濾液緩緩加入水中再過濾

D.用NazCOs溶液處理濾液后過濾

二、填空題

5.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽

是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題。

(1)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿(蒸

發(fā)皿中盛有NaCl溶液)；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為o

(2)如何運用最簡便方法檢驗溶液中有無SOf?o如果有，應該如何除去SOf?

(3)在粗鹽經過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和Na￡03溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是

(4)將經過操作(3)后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？o

(5)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在

這三種情況下使用玻璃棒的目的。

溶解時：.

過濾時：o

蒸發(fā)時：o

6.已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

NaOH溶液式樣溶液濃H、SO,

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性

②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸儲水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U形管的質量，得到bg

④從分液漏斗滴入6mol?的硫酸，直到不再產生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量，得到cg

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為dg

請?zhí)羁蘸屯瓿蓡栴}：

(1)在用托盤天平稱量物品時，如果天平的指針向左偏轉，說明?

(2)裝置中干燥管B的作用是.

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果(填“偏高”“偏低”或“不變”)?

(4)步驟⑤的目的是o

(5)步驟⑦的目的是o

(6)試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為。

（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。

三、簡答題

7.試設計一裝置將C&和CO進行分離得到干燥的C6和CO,并說明操作步驟和所用的藥品。畫出裝置圖。

8.如何把銅粉和氧化銅粉末分離？

走近高考

一、選擇題

1.（2018上海，9）下列實驗基本操作錯誤的是（）

A.滴定管洗凈后經蒸儲水潤洗，即可注入標準液進行滴定

B.玻璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入

C.加熱生煙中的硫酸銅晶體，失水后需在干燥器中冷卻，再稱量

D.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上

2.（2018江蘇，4）以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（）

3.（2018上海，21）為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH,溶液顯強堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba（N03）2溶液，產生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NOs）z溶液至無沉淀時，再滴加AgNOs溶液，產生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的

是（）

A.一定有SO：離子

B.一定有C0：離子

C.不能確定cr離子是否存在

D.不能確定HCO；離子是否存在

4.下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是（）

A.食用油和酒精

B.碘和四氯化碳

C.淀粉液和泥沙

D.汽油和水

5.下列實驗操作中，一般情況下不應該相互接觸的是（）

A.用膠頭滴管向試管內滴加液體時，滴管尖端與試管內壁

B.向容量瓶中注入溶液時，移液用的玻璃棒與容量瓶頸內壁

C.實驗室將HC1氣體溶于水時，漏斗口與燒杯中水面

D.向FeSO,溶液中滴加NaOH溶液制備Fe（OH”時，滴加NaOH溶液的膠頭滴管的尖端與NaOH溶液的液面

6.下列事故處理方法不正確的是（）

A.手上滴了濃硫酸立即用大量水沖洗

B.皮膚上沾了苯酚馬上用濃氫氧化鈉溶液洗滌

C.金屬鈉著火，迅速用沙土滅火

D.水銀溫度計不慎打破，迅速將水銀收集水封，收集不起來的用硫粉蓋上

7.下列關于某無色溶液中所含離子的鑒別，正確的是（）

A.通入Ch后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有F存在

B.加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO;存在

C.加入AgNOs溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有C1存在

D.加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有大量CO：

8.（2018唐山二模）下列實驗操作時，一般情況下不應相互接觸的是（）

A.用膠頭滴管向試管內滴加液體時，滴管尖端與試管內壁

B.向容量瓶中注入溶液時，移液用的玻璃棒與容量瓶瓶頸內壁

C.用過濾器進行過濾時，漏斗頸下口與燒杯的內壁

D.用水吸收氨氣時，倒置的漏斗口與水面

二、填空題

9.（經典回放）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數(shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。現(xiàn)有一份

甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲。（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸

過濾器）請?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實驗設計。

序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）

①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO,,充分攪拌直到固體

不再溶解

②

③

④

⑤洗滌沉淀

⑥檢驗沉淀是否洗凈

10.(2018全國理綜n,27)A、B,C、D,E5瓶透明溶液，分別是HC1、BaCL、NaHSO,、Nag和AgNOs中的一種。

已知：

①A與B反應有氣體生成②B與C反應有沉淀生成③C與D反應有沉淀生成④D與E反應有沉淀生成

⑤A與E反應有氣體生成⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質

請?zhí)羁眨?/p>

(1)在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式(分子式)是.

(2)A是,B是,C是9D是，E是

(3)A與E反應的離子方程式是

參考答案：

夯基達標

1.思路解析：過濾操作的主要儀器有：燒杯、漏斗、鐵架臺、玻璃棒（引流）等；蒸發(fā)時用到的主要儀器有：

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒（攪拌防止液體飛濺）等。

答案：B

2.思路解析：根據(jù)題目條件可知苯酚具有酸性，所以可以將苯酚轉化為易溶于水而難溶于CCL的物質，然后進

行分液。

答案：C

3.思路解析：B中試管內液體太多，超過了其容積的三分之一；C中膠頭滴管應懸在試管口上方1?2cm處；D

中漏斗的下端應和燒杯內壁緊貼。

答案：A

4.思路解析：根據(jù)題目條件可知1,8-二硝基秦能夠溶于濃硫酸中，而不能溶于稀硫酸，所以欲從濃硫酸中分離

出1,8-二硝基蔡，則應使硫酸的濃度降低，又因濃硫酸的稀釋過程是放熱過程，為保證實驗的安全，故將濾液

緩緩加入水中再過濾。

答案：C

5.思路解析：蒸發(fā)NaCl溶液時首先需要根據(jù)酒精燈的位置確定鐵圈的位置，然后再用蒸發(fā)皿盛放NaCl溶液，

加熱過程中為防止液體飛濺，通常需要用玻璃棒進行攪拌；檢驗硫酸根離子可以選用銀鹽溶液。

答案：（1）①②③④⑤（2）向溶液中加BaCk,有沉淀則有S01加BaCb,過濾（3）除去Ca”及少量的

Mg2+

（4）C￡+及少量的Mg"（5）溶解時：攪拌過濾時：引流蒸發(fā)時：攪拌

6.思路解析：本題考查定量實驗問題、誤差分析和實驗方案設計等，本題具有一定的開放性。根據(jù)題目條件因

純堿的質量分數(shù)是通過U形管質量的變化量求解的，所以干燥管B的作用是防止空氣中的水蒸氣和CO?進入U形

管中。最后一問的實驗涉及可以從以下幾個方面進行考慮：從碳酸根離子的角度分析，可以向其中加入足量可

溶性鈣鹽或飲鹽等等；從氯離子角度考慮，可以先向樣品中加入足量的硝酸，然后再向其中加入足量的硝酸銀

溶液等等。

答案：（1）樣品重，硅碼輕（2）防止空氣中的CO?和水汽進入U形管中（3）偏高（4）把反應中的C02

全部導入U形管中（5）判斷反應中的CO?是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收（6）106（（7~/?）xioo%

44a

（7）取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸儲水中，加入足量的BaCL溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣（BaCOs）

（或其他合理答案）。7.思路解析：要將CG和CO分離并得到干燥的氣體，可根據(jù)兩種氣體化學性質上的差異，

選擇適當?shù)奈談?，先將一種氣體吸收，將另一種氣體干燥，然后再將吸收的氣體放出并進行干燥。所以，應

先用濃NaOH將C6吸收，生成Na2C03.將不溶于NaOH的CO通過濃HzSO,干燥得到干燥的CO.再將鹽酸滴入Na2c（h

中，將生成的ca通過濃硫酸干燥，從而得到干燥的CO?。

答案：見下圖，將混合氣體通過濃NaOH進行洗氣，則先將CO,吸收，將剩余的CO氣體通過濃HzSO,即得到干燥

的CO。再將鹽酸滴入洗氣瓶中將C02放出，并通過濃硫酸進行干燥，即得到干燥的C02。

8.思路解析：混合物中根據(jù)各組分的性質不同，CuO能與鹽酸反應而銅粉不能，由此即可進行分離。但還應將

CuCk轉化CuO。

答案：(1)將混合物滴入鹽酸后過濾(CUO+2HC1===CUC12+HZO)；

(2)向濾液中加入NaOH溶液生成沉淀，濾出(CuCl2+2NaOH==Cu(OH)21+2NaCl)；

(3)將濾渣力口熱即得至UCuO[Cu(OH)2-CUO+H2O]??

走近高考：

1.思路解析：滴定管用蒸饋水潤洗后，還必須用標準液進行潤洗，不然標準液被稀釋，造成實驗誤差。玻璃導

管蘸水的目的是減少摩擦，便于插入橡皮管中。對于定量實驗中加熱后的樣品稱重，一定要放在干燥器中進行

冷卻，不然，藥品吸水，造成誤差。選項D中的操作符合規(guī)范。由此可見A項是錯誤的。

答案：A

2.思路解析：A項中常用于沸點不同的液態(tài)混合物的分離，B項中用于分離膠體和小分子或離子，C項為過濾，D

項為一定物質的量濃度溶液的配制。

答案：D

3.思路解析：因溶液顯強堿性，所以HCO3不能存在，根據(jù)②可知該氣體為C02,對應的溶液中含有碳酸根離子;

由③說明原溶液中存在硫酸根離子；由④不能說明原溶液中是否含有氯離子，因為②中引入了氯離子。

答案：BC

4.思路解析：分液漏斗主要用于分離互不相溶的兩種或多種液體混合物，結合選項可知只有D項可以用分液漏

斗分離。

答案：D

5.思路解析：膠頭滴管使用過程中一般不接觸試管，但在制備氫氧化亞鐵時為防止其氧化應使膠頭滴管插入液

面以下。

答案：A

6.思路解析：A項中由于濃硫酸遇水放熱，所以不可以用大量水直接沖洗；B項中可以用酒精進行洗滌。

答案：AB

7.思路解析：B項中可能含有亞硫酸根離子；C項中不能排除硅酸根離子的干擾；D項中不能排除碳酸氫根離子

的干擾。

答案：A

8.思路解析：此題考查實驗操作中的細節(jié)問題。用膠頭滴管滴加液體時，若觸及儀器內壁，當將滴管放回滴瓶

時，會污染原溶液；用玻璃棒引流向容量瓶中轉移溶液時，玻璃棒需和瓶頸內壁接觸，但不能和瓶口接觸；過

濾操作中為防止液體濺出，漏斗頸下口應與燒杯內壁接觸；用水吸收HC1