山東省2021屆仿真模擬化學試卷（含答案）

山東省2021年普通高中學業(yè)水平等級考試

化學試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：

HLi7B11C12N14O16F19Na23Si28S32Cl35.5K39Nb93

一、選擇題：（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）

1.2020年12月17日嫦娥5號從月球攜帶的1.7kg月壤成功返回，對探月研究激發(fā)了民眾極大的

熱情。以下網(wǎng)友評論符合科學的是（）

A.人類可研究在月壤上如何種菜，月壤富含3He,可化解人類能源危機

B.火箭推進劑在工作期間將蘊藏的巨大化學能全部轉(zhuǎn)化為機械能

C.；He+；HTHe+；H+18.4Mev,無化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)

D.月壤樣品中含有的玻璃體，可能是隕石撞擊月表導致SiCh熔融而成。

2.從古至今，化學科學在科技領(lǐng)域始終散發(fā)著迷人魅力，為人類發(fā)展帶來無限可能，下列有關(guān)說

法正確的是（）

A.“神州十一號"宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料，其主要成分

是硅酸鹽

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護法

C.《天工開物》中對“膏液”的描述為：“草木之實，其中蘊藏膏液，而不能自流、假媒水火，憑藉

木石，而后傾注而出焉?！边@里的“膏液”的主要成分為油脂

D.我國2020年發(fā)射的首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

3.M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的一種單質(zhì)具有漂白性，X和Y二者

原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)。由這五種元素組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示

（箭頭表示共用電子對由W提供）。下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y<XW

B.M的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)能生成M2O2

C.W的氫化物的沸點一定不高于Z的氫化物的沸點WJ

D.X和W組成的化合物，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4.“化學多米諾實驗”即只需控制第一個反應(yīng)，利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若

干化學實驗依次發(fā)生。如圖是一個“化學多米諾實驗

已知：①Cu2++4NH3?H2O==4H2O+[Cu（NH3）4]2+（該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑）。

②己知儀器A、C溶液中硫酸濃度相同，實驗中所用鋅粒完全相同。

1

下列有關(guān)分析錯誤的是（）

A.該實驗成功的重要條件是整套裝置氣密性良好B.B中反應(yīng)速率大于D中反應(yīng)速率

C.A和B之間導管a的作用是平衡A和B內(nèi)氣壓D.H中出現(xiàn)淺黃色渾濁

5.已知有如下反應(yīng):①K2CnO7+14HCl（濃）==2KCl+2CrCb+3CLT+7H2。；②Cr+2HC1（?。?=CrCh+Hif；

③2KMnO4+16HCl（?。?=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2O下列說法正確的是（）

A.氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>C12

B.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1

C.向金屬Cr中滴入濃硝酸無明顯變化，說明兩者不能發(fā)生反應(yīng)

D.向Cn（SO4）3溶液中滴入酸性KMnCM溶液，可發(fā)生反應(yīng):

3+22++

10Cr+6MnO4+1lH2O==5Cr2O7+6Mn+22H

6.2020年12月3日，國家航天局消息稱嫦娥五號探測器在月球表面首次實現(xiàn)了國旗“獨立展示”。

這面五星紅旗以芳綸纖維（聚苯二甲酰苯二胺）為原料吊_

制得。下面說法不正確的是（）,%_

A.聚對苯二甲酰對苯二胺可以用

B.其構(gòu)成單體有兩種，分別可以與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)"

C.氫鍵使分子間存在交聯(lián)作用，但氫鍵對高分子的性能無影響

D.一定條件下，1mol對苯二甲酸最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

7.設(shè)［aX+bY］為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，N（z）為微粒z的數(shù)量，M為阿

伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定不正確的是（）

A.C（石墨）+O2（g）=CO2（g）AH=-390kJ-mol1則每Imol［（石墨）+；C）2（g）］完全燃燒放熱130kJ

B.Cu與ImolL」的硝酸溶液充分反應(yīng)，若生成22.4L氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

22.4,

C.標準狀況下1.6g氧氣含分子數(shù)為0.05且平均每個O2分子的體積約為

NA,廝L

D.ImolCL與稀NaOH溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中MC1CT）+MHC1O）=

8.利用下列裝置完成相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.利用裝置中制備無水乙醇B.利用裝置乙驗證苯與液浪發(fā)生取代反應(yīng)

C.利用裝置丙測定氧氣的體積（已冷卻至室溫），應(yīng)將量氣管向下移動

D.裝置丁中Ca（ClO）2溶液出現(xiàn)渾濁時，說明酸性：H2SO4>H2SO3>HC1O

2

9.下列實驗?zāi)苓_到目的且過程正確的是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程

檢驗?zāi)臣t棕色氣體是

A將氣體通入淀粉KI溶液中，觀察溶液是否變藍

否為溟蒸氣

配制O.lOmolL-1的稱取5.3g固體Na2c。3于燒杯中，加入少量蒸飽水溶解，冷卻

B

Na2c03溶液后轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容

觀察Mg條與CO2氣體取一小段除去表面氧化膜的Mg條，用生崩鉗夾持點燃，迅速

C

反應(yīng)現(xiàn)象投入到只充滿CO2氣體的集氣瓶中

證明難溶物存在沉淀往黃色固體難溶物Pbb中加水，振蕩，靜置。取上層清液，

D

溶解平衡然后加入Nai固體，產(chǎn)生黃色沉淀

10.雙極J饃（BP）是一種能將水分子解離成H+和OH的特殊離子交換膜。應(yīng)用雙極膜制取聚合硫酸鐵

凈水劑[Fe2（OH）n（SO4）3一㈤m（PFS）的電化學裝置如圖所

示。下列說法錯誤的是（）

A.M為陰離子交換膜，乙為0H

B.電極a的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2T

C.電流密度過大，會使PFS產(chǎn)品含量降低

D.若制得lmol[Fe（OH）SO4]3,理論上轉(zhuǎn)移的電子為2mol

二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每

小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選硫酸秩稀疏酸

對但不全的得2分，有選錯的得0分。）

11.某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。己知該晶體的密度為dgcm3阿伏

加德羅常數(shù)的值為NA,下列說

法錯誤的（）?Fe"

：

A.方塊A含有1.5Fe2+、4個。2-oO'

B.方塊B含有0.5Fe2+、4個。2-、。Fc"

4個Fe3+

C.該氧化物中Fe2+、Fe3\O2-

的個數(shù)比為1：2：4

D.晶胞的邊長為31mxi07nm

12.以含鉆廢渣（主要成分為CoO和Co2O3,含少量AhO3和ZnO）為原料制備鋰電池的電極材料

CoCCh的工藝流程如下：

稀硫酸SO2Na￡C）3溶液萃取劑Na2co籀液

廢渣CoCO,

A1(OH)3有機層-ZnSO,溶液

3

下列說法錯誤的是()

A.通入S02發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2cO3++SO2+2H2O=2CO2++SO42-+4H

B.加入適量Na2cO3調(diào)節(jié)pH,是利用幾種氫氧化物Kp的不同來除鋁

C.若萃取劑的總量一定，則分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好

D.將含Co2'的溶液緩慢滴加到Na2cCh溶液中沉鉆，以提高CoCCh的產(chǎn)率

13.常溫時，pH對一定濃度的FeSCU溶液穩(wěn)定性的影響如圖所示，

下列分析不合理的是()

A.pH越大，越有利于Fe2+存在于溶液中

B.pH在3.0~5.5之間，pH的變化對FeSO」溶液的穩(wěn)定性影響不大

C.pH=6時，通入一定量的氯氣，溶液酸性增強，有利于Fe2+存在于

溶液中

2++

D.保持溶液的pH始終為6.5時，可能發(fā)生的反應(yīng)為4Fe+O2+10H2O^4Fe(OH)3+8H

14.氯代叔丁烷［(CH3)3C—Cl］的水解反應(yīng)進程與能量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

c—C1鍵由于C1原子的

吸電子效應(yīng)發(fā)生異裂

----------------------------

(CHJ,C-rCl過渡亦2?碳正離子與水分子之

中秋..0/H/間的C—0鍵逐步形成

"乂’.小、H水分子與質(zhì)子化的醇之間發(fā)生質(zhì)

子交換得到H、0?和叔丁靜,H&,和

去質(zhì)子化產(chǎn)生的H?與溶液中的C1-

(CH/C—Cl+OQ碳正離子結(jié)合生成HC1

|(CH工C；

+C1-+0(H'//H

反應(yīng)物^E(CH'Cf+H—Cl

40分子作為親核生成物

誠劑進攻破正離子

反應(yīng)進程

A.氯代叔丁烷水解的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B.化學鍵發(fā)生異裂時，可以產(chǎn)生正、負離子

C.H2O分子親核進攻碳正離子時吸收能量

D.過渡態(tài)1、中間體和過渡態(tài)2中，過渡態(tài)1最穩(wěn)定

15.已知M0H是弱堿,室溫下，向20mL0.1mol-L-'MOH溶液中滴加0.1mol-L-'鹽酸溶液的pH、

溫度隨滴加鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.a點溶液中：c(MOH)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

B.b點溶液中：c(M+)=c(Cr)>c(H+)=c(OH-)

C.c點溶液為滴定過程溫度最高點，溶液中：

c(Cl-)=c(M+)+c(MOH)

D.在滴加鹽酸過程中，水的電離度先增大后減小

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)銀是渦輪發(fā)動機的重要組成金屬，以高鈦渣(含Nb2O5、Ta2C>5、TiCh、CaO)為原料

制取單質(zhì)銀的流程如圖甲所示：

4

HFHC1MIBKH2SO4>提粗有機液NH,

CaF,水相（HJiFJH2TaF7

已知：①MIBK為甲基異丁基酮；②祖銅液中含有H2TaF7,H2NbF7；

③Nb（（）H”難溶于水。

（1）酸溶前,常將高鈦渣進行研磨,原因為__________________________。

（2）酸溶時,Ta?（%發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為o

（3）酸溶時,HF的濃度對鋸、坦的浸出率的影響如圖乙所示，則HF的最佳

濃度為mol-L-'。

②NbA%極發(fā)生的電極反應(yīng)為。

（6）已知高鈦渣中Nb?（）5的含量為53.2%,整個流程中Nb的損耗率為

5%,則10t該高鈦渣可制得Nbkg。

17.（12分）

為探求CO與金屬成鍵的奧秘,1927年英國化學家Sidgwick提出了有效原子序數(shù)規(guī)則（EAN規(guī)

貝Q，又稱十八電子規(guī)則（即配位中心體的價層電子數(shù)+配體提供的電子數(shù)=18）,常用于判斷

潴基（CO）配合物的穩(wěn)定性。

請回答下列問題：

（I）在Cr（CO”中，三種元素的電負性大小順序為,CO為電中性配體，碳原

子與中心Cr原子形成配位鍵,CO的電子式為o

（2）若形成。（（：0）6時，每一個CO提供電子數(shù)目為2,請結(jié)合計算說明Cr（C0）6是

否滿足EAN規(guī)則。

（3）研究發(fā)現(xiàn),某些可以提供-rr電子的配體與配位中心形成的化合物也遵循EAN規(guī)

圖?

則，如著名的夾心三明治結(jié)構(gòu)配合物——二茂鐵（如圖1）。苯（（J）作為F電

子配體時提供所有的7T電子與配位中心成鍵，在一定條件下Cr（CO）6可與足量苯發(fā)生取代

反應(yīng)，形成一種類似二茂鐵的夾心三明治結(jié)構(gòu)M（滿足EAN規(guī)則）和CO,試完成以下方程

式，并參照圖1畫出M的結(jié)構(gòu)：

1Cr（CO）6+_______C6H6=_M+

M的結(jié)構(gòu)簡為o

5

（4）苯是芳香族化合物的代表，1931年休克爾提出了4n+2規(guī)則（n為正整數(shù)或為0）：一般認

為，對于單環(huán)、平面、連續(xù)共扼的化合物,如果其形成離域1T鍵的F電子總數(shù)滿足4n+2,則

認為該化合物具有芳香性,參照以上定義，下列有機化合物具有芳香性的是O

A.@（CsH；）B.OC.D.□E.O

（5）口比陡（Q）與0結(jié)構(gòu)類似，溶解度卻相差很多,苯不與水互溶，毗咤卻可以與水任意比例互

溶，原因是_________________________________________________

（6）以+為晶胞頂點的鈣鈦礦（CaTiOj）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若以

Ti〃為頂點重新繪制晶胞結(jié)構(gòu)，則新晶胞中?！睉?yīng)位于該晶胞的

Ca?*位于該晶胞的（以上均填字母）。

空間上與?距離最近的O之一的個數(shù)為o

A.棱心B.體心C.面心D.不在上述選項中的其他位置

18.（12分）碳酸偶La2（CO3）3（Mr=458）為白色粉末、難溶于水、分解溫度900℃,可用于治療高磷

酸鹽血癥。在溶液中制備時，形成水合碳酸鐲La2（CO3）3xH2O,如果溶液堿性太強，易生成受熱分

解的堿式碳酸錮La（OH）CO3。已知酒精噴燈溫度可達1000ro回答下列問題：（1）用如圖裝置模

擬制備水合碳酸偶：

①裝置接口的連接順序為f-。

②實驗過程中通入CO2需要過量，原因是。

③該反應(yīng)中生成副產(chǎn)物氯化錢，請寫出生成水合碳酸錮的化學方程式：

（2）甲小組通過以下實驗驗證制得的樣品

中不含La（OH）CO3,并測定水合碳酸鐲—》

La2（CO3）3-xH2O中結(jié)晶水的含量，將石英

玻璃A管稱重，記為ng。將樣品裝入石

英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為

img,將裝有試劑的裝置C稱重，記為m3g。BCD

按下圖連接好裝置進行實驗。

實驗步驟:

I打開Ki、K2和心，緩緩?fù)ㄈ隢2；

II數(shù)分鐘后關(guān)閉K”K3,打開K4,點燃酒精噴燈，加熱A中樣品；

III一段時間后，熄滅酒精燈，打開K”通入N2數(shù)分鐘后關(guān)閉Ki和K2,冷卻到室溫，稱量Ao

重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m4g（此時裝置A中為La2O3（相對分子質(zhì)量326））。稱重

裝置C,記為m5go①實驗中第二次通入N?的目的為。

6

(m.mj

②根據(jù)實驗記錄，當⑺徐)=，說明制得的樣品中

44

不含有La(OH)CO3；計算水合碳酸鋤化學式中結(jié)晶水數(shù)目si/

x=______(列式表示)。0.25~|

(3)已知某磷酸鹽濃度與對應(yīng)吸光度滿足下圖關(guān)系，磷酸0,2。1/

鹽與碳酸錮結(jié)合后吸光度為0。取濃度為30mg/L的該磷酸O.NJ//

鹽溶液2mL,加入適量上述實驗制備的水合碳酸錮，半個O.iojX(7.5,0.12)

小時后測定溶液的吸光度為0.12,計算水合碳酸制對磷酸0.05

鹽的結(jié)合率為_____(結(jié)合率=翳黯鬻精Xi。。％)。"00。510152025臂鹽警

InJnJis(mg/L)

19.(12分)高純度的氫氟酸是制造芯片的重要原料之一。

(1)已知：HF(aq)QH+(aq)+F-(aq)AW=-10.4kJ/mol

+

H(aq)+OH(aq)=H2O(l)A/7=-57.3kJ/mol

則：HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(1)K△"=。

(2)HF無論是氣態(tài)還是在水溶液中均可二聚形成(HF)2。HF能二聚的原因是，寫出(HF"

發(fā)生第二步電離的電離方程式。

(3)如圖為恒溫、帶有可自由移動隔板的剛性容器。當兩邊分別充入4g氨氣和20g單分子態(tài)的

HF氣體時，隔板位于“5”處，隔板兩邊容器內(nèi)的壓強均為lOOkPa。

1111IIII

4gHe20gHF

iiiiiiii

若固定隔板于“5”處，當右側(cè)容器內(nèi)反應(yīng)2HF(g)B(HF”(g)達到平衡狀態(tài)時，右側(cè)容器內(nèi)壓強為P)；

松開隔板,隔板移至“6”處并達到新的平衡，此時右側(cè)容器內(nèi)壓強為P2,則PiP2(填“大于”“小

于”或“等于該溫度下，2HF(g)U(HFMg)反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=kPa"(KP為以分壓表示的

平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

(4)若將上述容器改為絕熱容器，固定隔板在“5”處，下列不能說明右側(cè)容器內(nèi)反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

的是o

A.容器右側(cè)氣體的密度不再改變B.容器右側(cè)的溫度不再改變

C.容器右側(cè)氣體的壓強不再改變D.容器右側(cè)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

E.2V(HFJjg=v[(HF引逆|pH-—二m

(5)某溫度下，將分析濃度(總濃度)相同的HC1、HF和CH3coOH'

三種溶液，分別加水稀釋時，溶液pH變化如圖所示。圖中，氯氟酸溶.一1二HF

液在稀釋初期的pH上升特別快，據(jù)此判斷，(HF”與HF的酸性相比，HC1

較強的是。\iZ^

7稀釋倍數(shù)

(6)NaF和HF的混合溶液具有一定的緩沖能力，即加入少量的酸或堿時，溶液的pH基本保持不

變。試結(jié)合方程式和必要的文字解釋之。________________________________________________

20.(12分)用如下合成線路可合成阿莫西林：

CH3CH3HO-CHCOOH

CH31

OHOCH3

HI*0NH3/NH4C1

已阿莫西林知:①

HO/H+

HCN/OH-AR-CH-CN2R-CH-COOH

OHOH

②6-APA的結(jié)構(gòu)簡式為

請回答:

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,B的結(jié)構(gòu)簡式為.

(2)下列說法正確的是。

A.化合物B含有醛基官能團B.反應(yīng)①的目的是為了保護酚羥基

C.化合物D能發(fā)生消去反應(yīng)D.阿莫西林的分子式是Ci6H19N305s

(3)寫出第⑨步反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式

COOH

CH3

(4)設(shè)計以為原料制備水楊酸(4y°H)的合成路線(用流程圖表示，合理選擇其它試

劑)o

(5)寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①分子中有苯環(huán)且是苯環(huán)的對位二取代物②分子中含有硝基且不與苯環(huán)直接相連

③分子不與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

8

山東省2021年普通高中學業(yè)水平等級考試化學試題答案

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.D2.C3.C4.B5.D6.C7.C8.C9.D10.D

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選

對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.D12.D13.AC14.BC15.BD

三、非選擇題：本題共5小