上傳人：e***

認證信息

認證類型：個人認證

認證主體：冷**（實名認證）

IP屬地：湖北

IP屬地：湖北 上傳時間：2024-01-31 格式：PPT 頁數(shù)：187 大小：3.95MB 積分：21 舉報 版權(quán)申訴

解讀高考說明研究高考試題把握高考方向做好備考工作陳家寶2021年3月14日一、對華普組織的省示范高中一?？荚嚪治鲈囶}特點1.注重根底，突出重點，表達新課程特點命題以化學(xué)根底知識、根本能力和化學(xué)研究根本方法為考查重點，通過創(chuàng)設(shè)新的情境，多層次、多角度地對根本概念、根本理論、常見元素的單質(zhì)及其重要化合物、有機化學(xué)根底、化學(xué)實驗、根本化學(xué)計算等進行了全方位的考查。重視理論聯(lián)系實際，注重測量考生運用化學(xué)知識解決實際問題的能力和用化學(xué)視角觀察和認識社會生產(chǎn)、生活和科學(xué)技術(shù)的能力。主干知識覆蓋面大，綜合能力要求高。如：26．〔共14分〕有機物G是一種高分子，工業(yè)上主要用于制造有機玻璃?？梢酝ㄟ^以下途徑進行合成。有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連兩個官能團，E是乙醇的同系物，F(xiàn)的分子式為C4H6O2。〔1〕寫出A的結(jié)構(gòu)簡。〔2〕寫出③的化學(xué)反響類型。〔3〕寫出以下反響方程式：反響⑤；反響⑥?！?〕寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體。此題是以有機玻璃為取材背景設(shè)計的有機化學(xué)綜合題，通過學(xué)生熟知的反響連接起有機化學(xué)的主干知識，全面考查了學(xué)生對有機化學(xué)根底知識如結(jié)構(gòu)簡式、同系物、同分異構(gòu)體、官能團、重要有機反響等的掌握情況，同時考查學(xué)生根據(jù)不同類別的有機化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和相關(guān)信息進行綜合分析，判斷未知化合物結(jié)構(gòu)的能力。該題以有機化學(xué)主干知識為脈絡(luò)，試題覆蓋面大，考查范圍廣。2.情境新穎，強調(diào)能力，表達學(xué)科特點試題中素材以學(xué)生較熟悉的實際生產(chǎn)、生活和科學(xué)實驗為背景內(nèi)容，充分表達了新課程標準對學(xué)生“接受、吸收和整合化學(xué)信息能力，分析問題和解決問題能力，化學(xué)實驗與探究能力〞的要求。題干設(shè)計新穎、獨特且與安徽實際聯(lián)系，命題視角較新，階梯式的問題設(shè)置使考生在思考問題時能沉著不迫，以保證試題具有良好的區(qū)分度和較高的信度。如：7.據(jù)搜狐網(wǎng)報道，近年我省巢湖由于藍藻的大量繁殖導(dǎo)致水質(zhì)嚴重惡化，水體呈堿性。污染的主要原因是因為水中氨氮及含磷化合物等超標。以下有關(guān)說法正確的選項是〔〕A．氨氮及含磷化合物只來自于工業(yè)廢水B．最好的處理方法是將氨氮提取制取氮肥C．氨氮超標造成的pH變化可以加酸中和D．防治最有效的措施應(yīng)從源頭進行控制D10.設(shè)計出汽油燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種汽油燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油〔以C4H10代表〕，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子。以下說法錯誤的選項是〔〕A．電池總反響為：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OB．正極發(fā)生的反響是O2+4e－=2O2－C．固體電解質(zhì)里的O2－向正極方向移動D．汽油燃料電池能量利用率高于直接燃燒C12.氰化物有劇毒，HCN毒性更大。對廢水中CN－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水中CN-轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反響為：2CN-+8OH-+5Cl2

=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O。以下有關(guān)說法不正確的選項是

〔〕A．上述反響中氧化產(chǎn)物是N2和CO2B．NaCN的水溶液呈堿性，說明HCN是弱酸C．當生成0.4molCO2時，反響共轉(zhuǎn)移2mole-D．上述廢水也可以在酸性環(huán)境中進行氧化處理D3.以考試說明為依據(jù)，沒有偏題、怪題、難題和超綱題本次模擬考試卷緊扣安徽省考試說明，以2021年安徽省高考試題結(jié)構(gòu)為根底，把握2021年安徽省高考說明方向，試卷中沒有出現(xiàn)偏題、怪題、難題和超綱題，力求與2021年安徽省高考說明相吻合，考查了電負性等在2021年考試說明中新增加的知識；通過本試卷，可以到達檢查復(fù)習效果，尤其是根底知識的效果，發(fā)現(xiàn)學(xué)生中存在問題的目的，從而使第二輪復(fù)習能夠?qū)ΠY下藥，使復(fù)習更具有針對性和目的性，進一步提高復(fù)習效率和效果，為提高學(xué)生能力尤其是提高學(xué)生學(xué)習信心和高考成績奠定根底。試卷結(jié)構(gòu)及數(shù)據(jù)分析本次模擬考試化學(xué)試卷包括第一卷和第二卷，第一卷為單項選擇題，共7題42分，占化學(xué)試卷總分的42%；第二卷為非選項題，共4題58分，占化學(xué)試卷總分的58%。1.試卷中各局部考查的內(nèi)容、能力層次要求及分數(shù)分配如下表(見下頁)：2.試卷整體分析(見后面)了解理解綜合應(yīng)用分值百分比(%)化學(xué)科學(xué)特點及化學(xué)研究方法34299基本概念和基本理論1216154343常見無機物及其應(yīng)用21031515有機化學(xué)基礎(chǔ)4641414化學(xué)實驗4451313化學(xué)計算30366分值分配284032100100某省示范高中對本次模擬考試的分析總體概況：該理綜試卷共31題，300分。其中化學(xué)共有11題〔7道選擇題，4道非選擇題〕，100分。題量、題型均與高考完全相同，試題難度相當。我校平均分為73.51，及格率為92.5℅?！灿捎谀昙壋煽儧]有完全統(tǒng)計出，僅以本人所帶的兩個班級所統(tǒng)計〕本套試卷命題標準，語言精練，類似于09年安徽省高考試題?？键c分布均勻，重點、熱點突出，像離子方程式正誤判斷、阿伏加德羅常數(shù)。同時對新的考試說明又有所表達，像極性鍵、非極性鍵、加聚反響等等?？偠灾?，試卷質(zhì)量較高，有較好的區(qū)分度。同時對還有三個多月就要參加高考的高三學(xué)生的復(fù)習有一個很好的導(dǎo)向作用。學(xué)生答題典型錯誤及原因分析第7題：學(xué)生得分率較高，學(xué)生能對與生活有關(guān)的化學(xué)知識掌握的較為全面。第8題：學(xué)生根本沒有錯誤，主要由于這四個反響都較為常見，特別是前三個選項在歷年的高考試題中出現(xiàn)頻率較高，學(xué)生在一輪復(fù)習時已作針對性訓(xùn)練。第9題：該題綜合考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)電離、及根本概念。學(xué)生掌握起來難度不是很大。第10題:少數(shù)學(xué)生錯答C。主要原因在于不清楚在原電池中陰陽離子的移動方向。第11題：較為簡單，得分率較高。但此題幾乎成為高考必考題型，對學(xué)生的有一定的導(dǎo)向作用。不過知識點較為陳舊，學(xué)生訓(xùn)練較多，所以學(xué)生根本能解答。第12題：對陌生的化學(xué)反響進行分析，綜合性較強，學(xué)生的思維難點在于不會分析HCN中C、N的化合價，另外不少學(xué)生即使能正確的選出答案，但并不知道為什么。第13題：此題由09年海南高考試題改編而成，具有一定的難度。正確率僅為一半。主要集中在C選項上，學(xué)生考慮的問題不夠全面。第25題是無機元素化合物的推斷題，試題涉及的是非常常見的根底知識點，知識點較多，綜合性較強，對推理要求不高，所以此題得分率較高。主要錯誤有：〔1〕第一小題的電負性大小比較，不少同學(xué)將電負性與第一電離能混淆而錯選?！?〕錯的最多的是第2小題的第一問，絕大多數(shù)學(xué)生知道該過程為鈍化，但不知是化學(xué)反響，事實上該知識點在平時的教學(xué)中我們還特別強調(diào)過，值得我們反思。同時說明學(xué)生做題思考不周、不嚴密。〔3〕第〔3〕小題，未標明物質(zhì)的狀態(tài)，計算錯誤等是熱化學(xué)方程式書寫的常見錯誤?！?〕在閱卷過程中發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對于方程式的書寫的細節(jié)方面做的不夠，像“加熱、濃、氣體符號、可逆符號〞等等。不能正確書寫。第26題是有機推斷題，涉及鹵代烴、醇、羧酸和酯之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，主要考察有機反響類型、同分異構(gòu)體的書寫、有機物的性質(zhì)及化學(xué)方程式的書寫。此題是一道根底題，難度中等，但局部學(xué)生根底不扎實、化學(xué)用語表述不標準、審題不清的問題暴露無遺。〔1〕對A的結(jié)構(gòu)判斷不夠全面，絕大多數(shù)學(xué)生都只寫出兩種的一種?！?〕由于有機化學(xué)根底知識不扎實，不能正確全面寫出F的同分異構(gòu)體，當然個人認為答案中提供的四種值得商榷?！?〕有機方程式書寫不標準。漏寫產(chǎn)物H2O、未配平、有機物結(jié)構(gòu)式書寫不標準或漏寫原子數(shù)等情況都很常見。第27題是一道實驗題，考查的知識點有物質(zhì)的制備，離子的檢驗、實驗根本操作和產(chǎn)物的質(zhì)量的計算等知識。第〔1〕小題,不少學(xué)生漏選了①，答復(fù)以下問題不夠全面。第〔3〕小題，的操作2的方法描述不夠準確第28題：化學(xué)反響原理的內(nèi)容，主要考查學(xué)生識圖的能力、，考查了反響速率和平衡的綜合應(yīng)用以及依此來選擇實際生產(chǎn)條件，對化學(xué)平衡常數(shù)的理解等。錯誤主要集中在：第二小題的第一問：很多學(xué)生選的溫度為100或200的，主要是學(xué)生只注意該溫度下的轉(zhuǎn)化率，沒有考慮反響的速率。第三小題的第二問：有20℅的學(xué)生計算不出平衡常數(shù)。主要是由于對概念的重視程度不夠。二、對2021年安徽省試卷分析根底性化學(xué)試卷主要考查考生對根底知識的掌握與運用，沒有偏題、難題和怪題，更沒有超出考試說明的試題，這對中學(xué)教學(xué)起到了很好的引導(dǎo)作用。穩(wěn)定性與08年全國卷相比，去年的安徽省化學(xué)試卷穩(wěn)中求變，試題難度總體下降，這對穩(wěn)定考生情緒和深入推進新課程實施和安徽省高考新方案的實施具有十分重要的積極意義。新穎性試卷的整體設(shè)計注重將“認知性學(xué)習目標、技能性學(xué)習目標和體驗性學(xué)習目標〞這三個方面的課程目標有機整合在真實的問題中，以高中化學(xué)根底知識和根本技能為載體，以能力和科學(xué)素養(yǎng)為立意，對課程標準所規(guī)定的“科學(xué)探究、身邊的化學(xué)物質(zhì)、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、物質(zhì)的化學(xué)變化及化學(xué)與社會開展〞等五個主題進行全面的考查，試題典型，立意新穎，突出新材料、新情境，凸顯試題的“探究性、開放性和實踐性〞的特點。三個特性綜觀化學(xué)試卷，可以發(fā)現(xiàn)它具有以下幾個特性：三個變化試題在保持了考查重點知識、主干知識的前提下，有三個明顯變化：變化1：總題量減少。由原來理綜化學(xué)卷的“8+4〞模式，即8道單項選擇題和4道非選擇題共12題，改變?yōu)椤?+4〞模式，即7道單項選擇題和4道非選擇題共11題。選擇題減少1題。變化2：化學(xué)科總分值降低。由原來的總分108分降低為100分。選擇題從第7題到第13題，每題6分，選擇題局部由原來的48分降為42分；非選擇題從第25題到第28題，其中第25題17分、第26題12分、第27題12分、第28題17分，非選擇題局部由原來的60分降為58分。變化3：非選擇題題型有較大變化。往年理綜化學(xué)卷中典型的無機框圖推斷題，今年沒有出現(xiàn)；往年理綜化學(xué)卷中有機化學(xué)題為化學(xué)卷最后一題，今年為非選擇題局部的第2題。五個突出試卷在注重根底考查的同時，重點突出正面一個方面，這與課程標準和考試大綱是一致的：突出對數(shù)據(jù)圖表型試題的考查數(shù)據(jù)圖表型試題具有簡潔直觀的特點，為培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和獲取信息并處理信息的能力有著很好的導(dǎo)向作用。數(shù)據(jù)分析是學(xué)習化學(xué)乃科學(xué)研究所必需的一種能力，數(shù)據(jù)分析主要表達在比照分析和找出規(guī)律能力等方面。圖表和數(shù)據(jù)在2021年的安徽試題中得到了充分的表達。如：7、8、9、10、11、12、26、27、28都涉及到圖表或者數(shù)據(jù)分析。

突出生產(chǎn)生活和高新科技的考查學(xué)習的目的在于能夠應(yīng)用．利用所學(xué)化學(xué)知識解決生產(chǎn)生活、高新科技中的熱點問題和焦點問題一直是高考化學(xué)所關(guān)注的內(nèi)容之一。突出實驗?zāi)芰Φ目疾槿砩婕皩嶒灱皩嶒炦^程的試題幾乎占了半壁江山。其中9、13、27涉及根本操作，28是實驗思想滲透。

突出考試說明的權(quán)威性和指導(dǎo)性例如，選擇題第10題與?考試說明?311頁【例15】相似、非選擇題第25題的問題設(shè)計與?考試說明?316頁【例27】相似、非選擇題第28題的試題設(shè)計形式和問題設(shè)計與?考試說明?321頁【例30】相似。

突出教材在考試中的作用任何參考資料都不能完全代替課本，2021年安徽高考理綜化學(xué)科知識點就都出自課本，來自課本。無論是簡單題、還是難題它們的“根〞都離不開課本，而且都能從課本上找出解題依據(jù)。不回避對常見題型的考查，不回避過去高考中曾出現(xiàn)過的信息，如第27題。三、對安徽省2021年<高考說明>的解讀(一)解讀<考試說明>的變化：增加的內(nèi)容：常見有機物及其應(yīng)用中增加了一點：了解常見高分子材料的合成反響及重要應(yīng)用。與之相對應(yīng)的有機反響類型也做了調(diào)整，即將“了解加成反響、取代反響、消去反響和加聚反響〞改為“了解加成反響、取代反響、消去反響和聚合反響〞?！拔镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〞模塊增加了三點：了解電負性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系；了解共價鍵的主要類型(鍵和)，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)；了解極性鍵和非極性鍵。刪去的內(nèi)容：“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〞模塊刪除了“知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。〞“物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律〞中刪除了“了解原子核外電子排布。〞合并的內(nèi)容：去年必考和選考局部均出現(xiàn)的“了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用〞內(nèi)容，今年那么只在必考局部出現(xiàn)，說明要求有所降低。

三、對安徽省2021年<高考說明>的解讀(二)解讀“命題指導(dǎo)思想〞化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導(dǎo)，將在測試考生進一步學(xué)習所必需的知識、技能和方法的根底上，全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)?；瘜W(xué)科命題注重測試自主學(xué)習的能力，重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)開展，以促進學(xué)生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度和價值觀等方面的全面開展。三、對安徽省2021年<高考說明>的解讀(三)解讀“對化學(xué)學(xué)習能力要求〞1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力〔1〕能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)根底知識融會貫穿，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、識別的能力?！?〕能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力?！?〕能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。(09—A—7)石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料〔結(jié)構(gòu)示意圖如下〕，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。以下說法正確的選項是()A.石墨烯與石墨互為同位素石墨烯中含6.02×1022個碳原子C.石墨烯是一種有機物D.石墨烯中碳原子間以共價鍵結(jié)合D(09—AH—9)以下選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是()B(09—A—11)汽車尾氣凈化的一個反響如下：NO〔g〕＋CO〔g〕1/2N2(g)+CO2(g)△H＝－373.4kJ·mol-1在恒容的密閉容器中，反響達平衡后，改變某一條件，以下示意圖正確的選項是()C(09—A—12)Cu2O是一種半導(dǎo)體的材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反響為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。以下說法正確的選項是()A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生復(fù)原反響C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成A(09—A—27)某廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性較大。某研究性學(xué)習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料〔的化合價依次為＋3、＋2〕，設(shè)計了如下實驗流程：(1)第①步反響的離子方程是?！?〕第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是：。(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有。(4)欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為，理論上需要參加gFeSO4·7H2O(09—Z—1)以下說法正確的選項是()A.蛋白質(zhì)、纖維、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B.氫在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用C.使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料B(09—S—1)結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，判斷以下表達不正確的選項是〔〕

A．升高溫度可加快反響速率，其主要原因是反響物分子能量增加，活化分子百分數(shù)增加，使有效碰撞次數(shù)增多B．化學(xué)反響過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成。C．丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法D．用鉑電極電解CuS04溶液，當Cu2＋濃度降低至原來一半時，停止通電，假設(shè)參加Cu(OH)2能使溶液恢復(fù)成原來濃度和質(zhì)量。D(09—SD—14)500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉中發(fā)生反響。反響過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如右圖所示，以下說法不正確的選項是()A．反響開始到第一次平衡時，N2的平均反響速率為0.005mol/(L·min)B．從曲線變化可以看出，反響進行到10min至20min時可能使用了催化劑C．從曲線變化可以看出，反響進行至25min時，別離出0.1mol的氨氣D．在25min時平衡正向移動，但到達新平衡后NH3的體積分數(shù)不變A(09—NX—14)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的選項是()D三、對安徽省2021年<高考說明>的解讀(三)解讀“對化學(xué)學(xué)習能力要求〞2．分析問題和解決〔解答〕化學(xué)問題的能力〔1〕能夠?qū)嶋H問題分解，通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題的能力?！?〕能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。(09—AH—8)北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S－誘抗素制劑，以保持鮮花盛開。S－誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，以下關(guān)于該分子說法正確的選項是()A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C.含有羥基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基A(09—AH—25)W、X、Y、Z是周期表前36號中的四種元素，其原子序數(shù)增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色〔或磚紅色〕的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。〔1〕W位于元素周期表第周期第族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O〔g〕〔填“強〞或“弱〞〕。〔2〕Y的基態(tài)原子核外電子排布式是，Y的第一電離能比X的〔填“大〞或“小〞〕?！?〕Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反響的化學(xué)方程式是?！?〕以下數(shù)據(jù)：Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)△H＝－272.0kJ·mol-12X(s)+3/2O2(g)=X2O3(s)△H＝－1675.7kJ·mol-1X的單質(zhì)和FeO反響的熱化學(xué)方程式是。(09—TJ—7)下表為元素周期表的一局部，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語答復(fù)以下問題：〔1〕④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為________。〔2〕②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________________?！?〕①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________。(HONaCl)〔4〕由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為〔填序號〕_____。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反響：X溶液與Y溶液反響的離子方程式為_____________________，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中參加一定量的Y溶液至___________。(09—GD—2)廣東正在建設(shè)海洋強省。以下說法不正確的選項是()A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化復(fù)原反響B(tài).往淡水中參加NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D.海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬D三、對安徽省2021年<高考說明>的解讀(三)解讀“對化學(xué)學(xué)習能力要求〞

3．化學(xué)實驗與探究能力〔1〕了解并初步實踐化學(xué)實驗研究的一般過程，掌握化學(xué)實驗的根本方法和技能?！?〕在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。(09—AH—28)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中參加H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反響速率的影響。[實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表)，設(shè)計如下比照實驗。(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上(2)請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反響在50-150s內(nèi)的反響速率：V(p-CP)=mol·L-1。［解釋與結(jié)論］(3)實驗①、②說明溫度升高，降解反響速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反響速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：。(4)實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，。[思考與交流](5)實驗時需在不同時間從反響器中取樣，并使所取樣品中的反響立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反響的方法：。(08—SD—28)新制氯水中含有多種粒子，某?；瘜W(xué)研究學(xué)習小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實驗，請你幫助完成：〔1〕HClO不穩(wěn)定，見光易分解產(chǎn)生HCl和O2，請設(shè)計實驗證明有O2生成__________________?！?〕氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設(shè)計實驗，得出正確結(jié)論。(3)平衡常數(shù)說明了封閉體系的可逆反響在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反響，平衡常數(shù)越大，說明反響進行的程度越大。H2CO3HCO3－+H＋Ka1(H2CO3)=c(HCO3－)·c(H＋)/c(H2CO3)=4.45×10-7HCO3－CO32－+H＋Ka2(H2CO3)=c(CO32－)·c(H＋)/c(HCO3－)=5.61×10-11HClOH＋+ClO－Ka(HClO)=2.95×10-8請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在以下條件下所發(fā)生的反響的離子方程式：①氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反響____________________________________；②將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中___________________________________。(08—SD—30)鐵是日常生活中最常見的金屬，某班同學(xué)在學(xué)習鐵的知識時，有以下問題：問題1：鐵為何稱為黑色金屬？問題2：CuO在高溫下可分解為Cu2O和O2，F(xiàn)e2O3在高溫下可分解為FeO和O2嗎？⑴對于問題1，同學(xué)們上網(wǎng)查尋，有兩種解釋：A、因為在鐵外表上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。B、因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬。①你認為正確的說法是。②假設(shè)有一黑色粉末，你如何鑒別是鐵粉，還是Fe3O4粉末。

③假設(shè)有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，你如何證明其中有Fe3O4〔只要求簡述實驗方法〕?！?〕對于問題2，同學(xué)們準備實驗探究，他們設(shè)想了兩種方法：A：將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化。B：將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化。①實驗中應(yīng)將Fe2O3放在〔填儀器名稱〕中灼燒。②方法A中，如果高溫灼燒后顏色由變?yōu)?，說明Fe2O3確實發(fā)生了變化。能說明生成的一定為FeO嗎？，理由是。③方法B中，如果發(fā)生了預(yù)期的反響，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應(yīng)為，但是，實驗結(jié)果固體灼燒前后質(zhì)量比為30：29，那么高溫灼燒后生成物是。④比較兩種方法，你認為較好的方法是。(09—TJ—9)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：〔1〕請列舉海水淡化的兩種方法：、?！?〕將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、、、或H2、?！?〕步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2復(fù)原為Br-，其目的為。〔4〕步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關(guān)反響的離子方程式為，由此反響可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是?！?〕某化學(xué)研究性學(xué)習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱

。②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是

。

③實驗裝置氣密性良好，要到達提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件。④C中液體產(chǎn)物顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中參加NaBr溶液，充分反響后，再進行的別離操作是。三、對安徽省2021年<高考說明>的解讀(四)解讀“對知識內(nèi)容的要求層次〞了解：對所學(xué)化學(xué)知識有初步認識，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、識別或直接使用。理解〔掌握〕：領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然〞，還能“知其所以然〞。綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各局部化學(xué)知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的根底上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學(xué)問題。三、對安徽省2021年<高考說明>的解讀(五)解讀“考試范圍與要求〞考試范圍包括兩個局部，第一局部內(nèi)容包括必修模塊“化學(xué)1〞、“化學(xué)2〞和選修模塊“化學(xué)反響原理〞〔對應(yīng)考試大綱中規(guī)定的“必考內(nèi)容局部〞〕；第二局部內(nèi)容包括選修模塊“有機化學(xué)根底〞和“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〞的局部內(nèi)容，約占15%。第一局部(一)化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究根本方法1.了解化學(xué)的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。了解化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子。知道化學(xué)開展史的重大事件。2.了解科學(xué)探究的根本過程，學(xué)習運用以實驗和推理為根底的科學(xué)探究方法。認識化學(xué)是以實驗為根底的一門科學(xué)。3.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反響的本質(zhì)、根本原理以及能量變化等規(guī)律。4.了解定量研究的方法是化學(xué)開展為一門科學(xué)的重要標志。5.了解科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境之間的相互關(guān)系〔如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等〕。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)〞思想的重要性。(二)化學(xué)根本概念和根本理論〔1〕物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類①了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。②理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。③理解混合物和純潔物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。④理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系?！?〕化學(xué)用語及常用計量①熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。②熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式〔分子式〕，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。③了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。④了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算。⑤理解質(zhì)量守恒定律的含義。⑥能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。⑦了解物質(zhì)的量的單位——摩爾〔mol〕、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。⑧根據(jù)物質(zhì)的量與微粒〔原子、分子、離子等〕數(shù)目、氣體體積〔標準狀況下〕之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。(3)溶液①了解溶液的含義。②了解溶解度、飽和溶液的概念。③了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。④了解膠體是一種常見的分散系。(4)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律①了解元素、核素和同位素的含義。②了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。③了解原子核外電子排布。④掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表〔長式〕的結(jié)構(gòu)〔周期、族〕及其應(yīng)用。⑤掌握同一周期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞規(guī)律的關(guān)系。⑥了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。⑦了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成?！?〕化學(xué)反響與能量①了解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。掌握氧化復(fù)原反響的有關(guān)知識〔配平、氧化反響與復(fù)原反響、物質(zhì)的氧化性與復(fù)原性強弱判斷〕。(大綱：了解常見的氧化復(fù)原反響)②了解化學(xué)反響中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。③了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反響、放熱反響、反響熱等概念。④了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反響熱的簡單計算。⑤了解能源是人類生存和社會開展的重要根底。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。⑥了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反響和電池反響方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。⑦理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施〔6〕化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡①了解化學(xué)反響速率的概念、反響速率的定量表示方法。②了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。③了解化學(xué)反響的可逆性。④了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。⑤理解外界條件〔濃度、溫度、壓強、催化劑等〕對反響速率和化學(xué)平衡的影響，認識其一般規(guī)律。⑥了解化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?！?〕電解質(zhì)溶液①了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。②了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。③了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。④了解水的電離，離子積常數(shù)。⑤了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。⑥了解鹽類水解的原理〔弱酸弱堿鹽的水解不作要求〕、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。⑦了解離子反響的概念、離子反響發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。⑧了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡〔不要求計算〕。〔8〕以上各局部知識的綜合應(yīng)用。3．常見無機物及其應(yīng)用〔1〕常見金屬元素〔如Na、Al、Fe、Cu等〕①了解常見金屬的活動順序。②了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。③了解合金的概念及其重要應(yīng)用?！?〕常見非金屬元素〔如H、C、N、O、Si、S、Cl等〕①了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。②了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。〔3〕以上各局部知識的綜合應(yīng)用。4．常見有機物及其應(yīng)用〔1〕了解有機化合物中碳的成鍵特征?！?〕了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)及在化工生產(chǎn)中的重要作用?！?〕了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。〔4〕了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用?！?〕了解常見高分子材料的合成反響及重要應(yīng)用(增加局部)。(6)以上各局部知識的綜合應(yīng)用。5．化學(xué)實驗根底〔1〕了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。〔2〕了解化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法?！?〕掌握化學(xué)實驗的根本操作。能識別化學(xué)品平安使用標識，了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法?！?〕掌握常見氣體的實驗室制法〔包括所用試劑、儀器，反響原理和收集方法〕。〔5〕能對常見的物質(zhì)進行檢驗、別離和提純。〔6〕掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法?！?〕能根據(jù)實驗試題要求，做到：①設(shè)計、評價或改進實驗方案；②了解控制實驗條件的方法；③分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；④繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖?！?〕以上各局部知識與技能的綜合應(yīng)用。第二局部〔一〕?有機化學(xué)根底?模塊1．有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)〔1〕能根據(jù)有機化合物的元素含量、相對分子質(zhì)量確定有機化合物的分子式。〔2〕了解常見有機化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機物分子中的官能團，能正確表示它們的結(jié)構(gòu)?！?〕了解確定有機化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法(不包括波譜方法)?！?〕了解有機化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡單有機化合物的同分異構(gòu)體〔不包括手性異構(gòu)體〕?！?〕能根據(jù)有機化合物命名規(guī)那么命名簡單的有機化合物?！?〕能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。2．烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用〔1〕以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異?！?〕了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用?！?〕舉例說明烴類物質(zhì)在有機合成和有機化工中的重要作用?！?〕了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及它們的相互聯(lián)系。〔5〕了解加成反響、取代反響、消去反響和聚合反響?！?〕結(jié)合實際了解某些有機化合物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機化合物的平安使用問題。3．氨基酸〔1〕了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)，以及氨基酸與人體健康的關(guān)系?！?〕了解化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)開展中所起的重要作用?！捕?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?模塊1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(1)了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素〔1～36號〕原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。(2)了解電離能的含義，了解同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律。(3)了解電負性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系2．化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)(1)了解共價鍵的主要類型(σ鍵和π鍵)。能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。(2)了解極性鍵和非極性鍵。去年考試說明中這局部的要求：〔二〕?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?模塊原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1．了解原子核外電子的運動狀態(tài)和能級分布。2．了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示常見元素〔1～36號〕原子核外電子的排布。3．了解電離能的含義，了解同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律。4．知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。四、2021年高考二輪復(fù)習建議1.強化專題訓(xùn)練選擇專題的原那么：課本中重點知識的系統(tǒng)化近年高考試題中的熱點內(nèi)容高考中的?？碱}型化學(xué)根本思想和方法的系統(tǒng)介紹復(fù)習過程中表現(xiàn)出來的弱點選題的原那么：難度適宜重點突出主線明確層次感強題型靈活小型綜合習題來源：教材歷屆高考題和試測題第一階段復(fù)習中學(xué)生的錯題原創(chuàng)題多重組合題題海中的新穎題專題評講：教師不讀題，培養(yǎng)學(xué)生自主審題能力重視方法的推廣和普及，將一種題型的解決方法推廣到其它題型尊重學(xué)生的認知規(guī)律，本著由易到難，由個別到一般的原那么重視質(zhì)量，不強求數(shù)量。化學(xué)題是無數(shù)的，但題型是有限的，化學(xué)思想更是少之又少。我們的目標應(yīng)該是：會做一道題，解決一類題四、2021年高考二輪復(fù)習建議2.指導(dǎo)學(xué)生主動復(fù)習回歸教材重視課本：通過第一輪的復(fù)習，學(xué)生做了大量的練習，應(yīng)該存在著不少問題，這些問題的解決往往都離不開課本。有些同學(xué)在前面的整個復(fù)習過程中，無視課本，丟掉了根底，現(xiàn)在把課本認真看一遍，重新回到以本為本上來，他們的興趣可能會更濃一些，更愿意去做了。如果對課本中的知識能夠做到心中有數(shù)、心中有底，做題時就能信手拈來對照考試說明回憶知識：指導(dǎo)學(xué)生對照高考大綱，逐條清理知識點，在不看課本的前提下，將所復(fù)習的知識點一一回憶出來、總結(jié)概括出來。通過上述清理，一方面使自己對高考范圍和方向進一步認識，另一方面檢查了自己對根底知識的掌握程度，以便查遺找漏，并及時進行彌補。清理問題提升能力：在第一輪復(fù)習之后，指導(dǎo)學(xué)生不要再盲目做大量試題，而應(yīng)有針對性的進行一些弱項訓(xùn)練。而薄弱之處怎么尋找？可以把第一輪復(fù)習中做過的試卷再拿出來，逐一梳理，把做錯或當時沒有真正理解的題目，再去看一遍，盡量做到題題清，在每次模擬考試前能夠抽時間理一理以前做過的舊題錯題。通過高考之前的屢次清理，盡可能到達根底知識扎實，解題能力提高，應(yīng)變能力增強

對易錯點進行總結(jié)知識點的錯誤方法思路的錯誤做題習慣的錯誤建立有自己特色的錯誤備忘錄經(jīng)常對錯誤進行反思臨近高考時謹記:找題做題,不如查錯改錯解題標準穩(wěn)扎穩(wěn)打：近年來的理科綜合化學(xué)試題難度都不大，但在解題標準性上要求比較高。一般地，試題越容易，對考生答題的完整性和科學(xué)性要求越高。在最后復(fù)習階段，要加強這方面的訓(xùn)練，在平時考試中要求學(xué)生注意糾正不標準或不正確的表示方式、書寫習慣和不完整的解題過程，力爭做到試卷整潔、字體工整、步驟完整。力爭做到該拿的分數(shù)一定要拿到手，不該丟掉的分數(shù)堅決不丟。其實，對解題標準的要求還有利于學(xué)生養(yǎng)成良好的行為習慣，有利于化學(xué)教學(xué)，應(yīng)該說是好事四、2021年高考二輪復(fù)習建議3.針對學(xué)生弱點、做到有的放矢通過研究學(xué)生學(xué)習過的課本、練習冊，經(jīng)過統(tǒng)計、分析，弄清學(xué)生的弱點，一般地說，原來是學(xué)生弱點的，現(xiàn)在仍然是學(xué)生的弱點。通過讓學(xué)生到黑板板演，暴露學(xué)生的弱點。通過適當?shù)脑黾诱n堂提問，了解學(xué)生的弱點。利用課堂和自習的巡視時機，收集學(xué)生的弱點。通過對學(xué)生的試卷、練習的統(tǒng)計、分析，收集學(xué)生的弱點。通過問卷調(diào)查，收集學(xué)生的弱點。通過小型座談會，收集學(xué)生的弱點。要根據(jù)弱點情況采取措施，采取的措施可以是溫和的課堂講解，也可以是劇烈的概念辨析，可以是一般的強化訓(xùn)練，也可以是特殊的專題復(fù)習。對學(xué)生弱點問題的解決，要講究實效，不能走過場。要不惜花費時間，不惜花費精力，要徹底解決問題,要不留后患,要不留遺憾。高考中關(guān)于NA或6.02×1023的說法正確的選項是與弱電解質(zhì)電離及鹽類水解知識結(jié)合：1L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子為6.02×1023常溫下,1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA1molMgCl2含有離子數(shù)為NA1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA25℃時,1LpH=13氫氧化鈉溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子1L1mol/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為NA200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-離子總數(shù)為6.02×10230.1L3mol/LNH4NO3溶液中,NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NA0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-數(shù)目為0.5NA與氧化復(fù)原反響結(jié)合電解食鹽水假設(shè)產(chǎn)生2g氫氣,那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NANa2O2與H2O反響生成1.12LO2(標準狀況),反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023常溫下,2.7g鋁與足量的鹽酸反響,失去電子數(shù)為0.3NA1molMg與足量O2反響生成MgO失去2NA個電子2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA2.4g金屬鎂與足量的鹽酸鹽酸反響,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA在銅與硫的反響中,1mol銅失去的電子數(shù)為2NA5.6g鐵與足量鹽酸反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA0.5molAl與足量鹽酸反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)目為NA5.6g鐵粉與硝酸反響失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023與氣體摩爾體積計算結(jié)合常溫常壓下,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA常溫常壓下時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同常溫常壓下,11.2L甲烷所含氫原子數(shù)為2NA常溫常壓下,11.2L氧氣所含原子數(shù)為NA標準狀況下,22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×102322.4LN2中所含分子個數(shù)為6.02×102322.4LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023標準狀況下,0.3mol二氧化硫中含氧原子數(shù)為0.3NA標準狀況下,aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為a/22.4×6.02×1023與質(zhì)量計算結(jié)合NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:8室溫下,42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×10237gCnH2n中含有氫原子數(shù)目為NA46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA46gNO2和N2O4混合氣體中含有分子數(shù)為NA常溫下氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子常溫常壓下,48gO2含有的氧原子數(shù)為3NA80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA2gH2所含原子數(shù)目為NA與物理性質(zhì)結(jié)合標準狀況下,22.4L溴單質(zhì)所含原子數(shù)目為2NA標準狀況下,2.24L苯中約含有3.612×1023個碳原子標準狀況下,11.2L臭氧中含NA個氧原子標準狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA標準狀況下,22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023標準狀況下,11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA標準狀況下,11.2L四氯化碳所含分子為0.5NA標準狀況下,22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA與物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu))理論結(jié)合標準狀況下,22.4LH2中含中子數(shù)為2NA常溫常壓下,4g氫氣所含中子數(shù)為4NA在0℃,101kPa時,22.4L氫氣含有NA個氫原子14g氮氣中含7NA個電子9g重水所含有的電子數(shù)為5NA1.8g重水(D2O)中含NA個中子18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA常溫常壓下,18.0g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10×6.02×102320g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA0.5molCH4中約含有3.01×1023個電子32gS8單質(zhì)中含有S-S鍵個數(shù)為6.02×102330g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4×6.02×10231molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA53g碳酸鈉中含NA個CO32-10g甲烷所含有的電子數(shù)為NA17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA1.8gNH4+所含電子數(shù)為NA0.1molOH-含NA個中子0.1mol原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×10231molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA高考中有關(guān)離子方程式的書寫Cl2與NaOH溶液反響F2與NaOH溶液反響氯化亞鐵溶液中通入氯氣向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣硫酸亞鐵溶液中參加用硫酸酸化的過氧化氫溶液向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳電解飽和食鹽水電解氯化鋁溶液實驗室用濃鹽酸與MnO2反響制Cl2氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體AgNO3溶液中參加過量氨水

AgNO3溶液與鋅片氯化鋁溶液中參加過量氯水向三氯化鋁溶液中參加過量氫氧化鈉溶液硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反響明礬溶液加熱水解氫氧化鋁與足量鹽酸反響氫氧化銅與鹽酸氨水與鹽酸Fe3O4與稀HNO3反響向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳向次氯酸鈣溶液通入二氧化硫NaHSO4與Ba(OH)2溶液反響等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合碳酸氫銨溶液中參加過量氫氧化鈉溶液二、對08高三復(fù)習備考的建議

碳酸氫鈉溶液中參加鹽酸碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反響向小蘇打溶液中參加醋酸溶液碳酸氫鈣溶液與醋酸反響向飽和碳酸氫鈣溶液中參加飽和氫氧化鈣溶液碳酸氫鈣溶液參加過量的氫氧化鈉溶液碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反響碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反響碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反響澄清石灰水與稀鹽酸反響氫氧化鋇與稀硫酸醋酸與氫氧化鉀溶液反響氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反響碳酸鎂與稀鹽酸

碳酸鈣溶于醋酸碳酸鈣與硝酸氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱SO2通入NaOH溶液向氫氧化鈉溶液中通入少量或者過量二氧化碳用氨水吸收少量二氧化硫鈉與水的反響鐵跟稀硫酸反響金屬鋁溶于鹽酸金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液鐵與過量的稀硝酸單質(zhì)銅與稀硝酸銅片插入硝酸銀溶液中用FeCl3溶液腐蝕印刷電路Fe2(SO4)3酸性溶液中通入足量硫化氫三氯化鐵溶液與過量氨水反響

H2SO4與Ba(OH)2溶液反響氫氧化鎂與稀硫酸反響Na2CO3溶液中通入少量CO2用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫FeS固體放入稀硝酸溶液中硫化鈉溶于水中、硫化鈉的第一步水解硫酸銅溶液中通入硫化氫H2S通入到FeCl3溶液中醋酸鈉水解醋酸鈉與鹽酸苯酚鈉溶于醋酸溶液甲酸鈉溶液和鹽酸反響碳酸鈣與鹽酸反響

次氯酸鈉溶液與二氧化硫反響氯化鋁與偏鋁酸鈉溶液反響FeCl3溶液滴入到沸水中得到紅褐色液體I-在酸性條件下與MnO2反響碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反響氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反響硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液反響硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反響硫酸銅與氫氧化鋇銅屑與稀硫酸和過氧化氫三者反響MnO2在酸性條件下與雙氧水反響SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反響雙氧水在酸性條件下氧化二價鐵Fe(NO3)2溶液中參加HI溶液NaNO2溶液參加酸性KMnO4溶液正確書寫離子方程式時，必須能夠正確書寫化學(xué)方程式。首先要牢記教材中的化學(xué)方程式。判斷離子方程式正確與否主要從是否滿足質(zhì)量守恒即原子守恒、電荷守恒及是否符合客觀事實幾個方面進行分析。實驗的操作順序不同,而導(dǎo)致離子方程式不同,實質(zhì)上是少量與過量的問題.如將少量鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中：CO32-+H+=HCO3-；將少量碳酸鈉溶液滴加鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。還有其他幾個類似反響。以下情況不涉及少量與過量:鋁鹽溶液與氨水反響；鐵鹽溶液與堿溶液反響；CO2與苯酚鈉溶液反響；碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反響;碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液反響。涉及到少量與過量問題的有：①酸性氣體(不包括HX)與堿溶液的反響：

如CO2與NaOH溶液(或石灰水)反響；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3②酸式鹽與堿溶液的反響：如NaHCO3溶液與石灰水反響2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2OCa(HCO3)2溶液與燒堿溶液反響；Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O③NH4HCO3溶液與燒堿溶液反響：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O④鋁鹽溶液與強堿溶液反響：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O⑤碳酸鹽溶液與酸溶液反響：CO32-+H+=HCO3-CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑥明礬溶液與Ba(OH)2溶液反響：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O⑦FeBr2溶液與氯氣反響：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-假設(shè)等物質(zhì)的量FeBr2與氯氣反響：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-⑧AgNO3溶液與氨水反響：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgNO3+2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O⑨CO2與Ca(ClO)2溶液反響：CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO⑩SO2與Ca(ClO)2溶液反響：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO4↓+HClO+HCl2SO2+Ca(ClO)2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4⑾Fe與HNO3反響(以稀HNO3為例)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(12)Fe(NO3)3與HI溶液反響：8H++2NO3-+6I-===3I2+2NO↑+4H2O12H++Fe3++3NO3-+10I-===5I2+3NO↑+6H2O+Fe2+復(fù)習過程中，要善于反思，特別是做題、單元考試、大型考試之后，要反思：自己的復(fù)習方式有沒有實效，學(xué)生的知識和技能是否獲得了穩(wěn)固和深化，學(xué)生的分析問題和解決問題的能力是得到了培養(yǎng)和提高。要通過反思，及時調(diào)整復(fù)習的方法和策略。整個復(fù)習備考過程，都貫穿著反思的過程，都貫穿著查漏補缺的過程，都貫穿著針對高考目標、針對學(xué)生弱點有的放矢的過程。四、2021年高考二輪復(fù)習建議3.重視根底知識引導(dǎo)學(xué)生建立知識體系高考重視對根底知識和根本技能的考查。在高考試題中，根底題占30%，中檔題占50%，根底題和中檔題共占80%。沒有扎實的根底，就不可能有相應(yīng)的能力。以知識為載體的高考，如果沒有掌握必要的根底知識，是考不出能力的。只有雙基教學(xué)得到落實，就等于控制了化學(xué)高考的主要得分點,在可以高考中立于不敗之地。針對化學(xué)知識零亂的特點，要引導(dǎo)、指導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建自己的知識網(wǎng)絡(luò)體系專題總結(jié)法：在學(xué)生學(xué)習過程中如果發(fā)現(xiàn)哪一方面的知識沒有落實，就應(yīng)把相關(guān)知識作為專題進行總結(jié)。比方能源環(huán)境方面的知識特別復(fù)雜，要記憶的東西很多，容易遺忘，就應(yīng)該把環(huán)境作為一個專題進行總結(jié)。這樣的總結(jié)有利于更系統(tǒng)地復(fù)習課本，更有效地把課本上的知識記憶到自己的的腦子里。圖表圖示法。一張圖表，一個圖示，可以是幾章的內(nèi)容，也可以是一章的內(nèi)容，內(nèi)容可多可少，表圖可大可小。只要能將相關(guān)知識點間的聯(lián)系標識清楚即可。如有機化學(xué)、元素及化合物知識就非常適合這種方法。H2O①可作氧化劑（2）從化合價角度認識②可作還原劑③即作氧化劑又作還原劑（3）從微粒角度認識①10e-微粒及存在粒子①作分散劑：溶液、膠體等（1）從是否反應(yīng)的角度②作反應(yīng)介質(zhì)的同時參與反應(yīng)（單質(zhì)、氧化物、鹽、有機物）④不作氧化劑和還原劑②化學(xué)鍵、氫鍵及晶體問題③鹽的水解及產(chǎn)物判斷（4）從平衡的角度認識①物質(zhì)的溶解平衡②水的電離平衡及pH問題③鹽類水解平衡及離子濃度比較④某些有機物水解及產(chǎn)物〔氯堿工業(yè)〕〔工業(yè)上冶煉鎂〕海水NaCl電解飽和溶液NaOH+H2+Cl2電解熔融鹽Na+Cl2（工業(yè)上制鈉）MgCl2Mg+Cl2電解熔融鹽鹽鹵（NaBr）Cl2①熱空氣將溴吹入NaOH②用硫酸酸化③Br2過量氨氣Na2CO3CO2NaHCO3（侯氏制堿法）海藻灼燒①②Cl2③④⑤I2苯四、2021年高考二輪復(fù)習建議4.重視實驗復(fù)習，提高實驗?zāi)芰π抡n程視角下高考化學(xué)試題考查動向綜觀2007年至2021年已實施新課程改革省份的高考化學(xué)試題，我們不難發(fā)現(xiàn)，新課程背景下的實驗試題呈現(xiàn)形式及解答方式均出現(xiàn)了新的變化。因此，研究新課改背景下的化學(xué)實驗考查和高考實驗復(fù)習無疑是一個新的課題，認真分析高考試題的考查動向是高考復(fù)習過程中的重要環(huán)節(jié)。動向一：試題注重對根本實驗知識的綜合，重視對根本實驗操作能力的考查。新課程改革省份的高考試題注重對教材中關(guān)于萃取、分液、過濾、蒸發(fā)等根本操作，托盤天平、容量瓶、滴定管等根本儀器使用的考查，旨在通過實驗考查引導(dǎo)教師在教學(xué)中逐步培養(yǎng)學(xué)生描述實驗現(xiàn)象、分析操作過程和通過實驗現(xiàn)象、操作過程去探討實驗原理的能力，從而使學(xué)生能夠從根本實驗逐步走向?qū)嶒灥木C合化，到達實驗?zāi)芰Φ闹鸩教岣摺?2007—SD—30)以下圖所示為常見氣體制備、別離、枯燥和性質(zhì)驗證的局部儀器裝置〔加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去〕，請根據(jù)要求完成以下各題〔儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，ａ、ｂ為活塞〕。稀硫酸〔1〕假設(shè)氣體入口通入ＣＯ和ＣＯ2的混合氣體，Ｅ內(nèi)放置ＣｕＯ，選擇裝置獲得純潔枯燥的ＣＯ，并驗證其復(fù)原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為〔填代號〕。能驗證ＣＯ氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是。〔2〕停止ＣＯ和ＣＯ2混合氣體的通入，Ｅ內(nèi)放置Ｎａ2Ｏ2，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ裝置順序制取純潔枯燥的Ｏ2，并用Ｏ2氧化乙醇。此時，活塞ａ應(yīng)，活塞ｂ應(yīng)，需要加熱的儀器裝置有〔填代號〕，ｍ中反響的化學(xué)方程式為：。〔3〕假設(shè)氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加ＮａＯＨ固體，Ｅ內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ裝置順序制取枯燥的氨氣，并驗證氨的某些性質(zhì)。①裝置Ａ中能產(chǎn)生氨氣的原因有。②實驗中觀察到Ｅ內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性。此題以常見實驗儀器裝置為載體，綜合考查了典型混合物的除雜、別離和枯燥，典型物質(zhì)的性質(zhì)、典型氣體的制備原理和性質(zhì)驗證的方法等根本實驗知識，試題的難度不大，但知識的綜合性較強，既有實驗根本操作知識的綜合，又有無機和有機實驗知識的綜合，物質(zhì)性質(zhì)和原理知識的綜合，試題對新課程改革下實驗教學(xué)方向有很好的引領(lǐng)作用。動向二：試題注重實驗方案的設(shè)計和對原理的探究，重視對學(xué)生綜合分析問題能力的考查。

新課程背景下的高考化學(xué)試題中對學(xué)生設(shè)計簡單實驗?zāi)芰Φ目疾橘x予了較多的關(guān)注，其中包括實驗操作順序的設(shè)計，確認某混合物組分實驗的設(shè)計，驗證化學(xué)原理的設(shè)計，測定物質(zhì)純度的設(shè)計。這類試題綜合性強，有一定的難度和思考空間，是一種較高水平的能力考查。(2021—HN—16)現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。實驗中可能會發(fā)生以下反響：①2Mg+O2=2MgO；②3Mg+N2=Mg3N2；③2Mg+CO2=2MgO+C④Mg+H2O=MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑可供選擇的裝置和藥品如以下圖所示(鎂粉、復(fù)原鐵粉均已枯燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反響是完全的，整套裝置的末端與枯燥管相連)。答復(fù)以下問題；(1)在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別______________________；(2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，翻開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反響裝置，那么氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號)____________________；(3)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響?__________，原因是____________________；(4)請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：____。此題主要以鎂與空氣中常見物質(zhì)發(fā)生反響為命題素材，綜合考查了物質(zhì)制備、除雜和設(shè)計實驗驗證實驗產(chǎn)物等根本實驗知識。本試題的綜合性較強，實驗問題中既考查了學(xué)生如何進行實驗裝置連接的設(shè)計，又考查了學(xué)生對除雜順序的選擇，另外還考查了學(xué)生運用所學(xué)知識對實驗產(chǎn)物檢驗的實驗設(shè)計。此題全面考查了學(xué)生綜合分析實驗問題的能力，對新課程改革下實驗教學(xué)的方向有很好的導(dǎo)向作用。動向三：試題注重對教材典型實驗的拓展和延伸，重視對學(xué)生創(chuàng)新思維能力的培養(yǎng)。

許多實驗試題的命制是源于教材上典型實驗，試題多為對教材典型實驗進行改裝或創(chuàng)新，尤其是在一些物質(zhì)的制備實驗和物質(zhì)的性質(zhì)實驗中，綜合考查學(xué)生創(chuàng)新思維的能力。(2021—ZJ—28)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的根底材料。通常在高溫下復(fù)原二氧化硅制得粗硅(含鐵、CO等雜質(zhì))，粗硅與氧氧產(chǎn)業(yè)生成四氧氯化硅〔反響溫度450~500℃〕四氧化硅經(jīng)提純后用氫氣復(fù)原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a.因氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氧化鈉接反響生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：請答復(fù)以下問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反響的離子方程式______________。(2)裝置A中g(shù)管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是____。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過酒精〔類似屢次蒸餾〕得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是_________〔填寫元素符號〕。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素復(fù)原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化復(fù)原滴定，反響的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O①滴定前是否滴加指示劑？________〔填“是〞或“否〞〕，請說明理由_________。②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，所處理后在容量中瓶中配制成100mL溶液，在取25.00mLy試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定。到達滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，那么殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________________。此題主要以教材中典型實驗—氯氣的實驗室制法為載體，在此根底上對分液漏斗進行了創(chuàng)新設(shè)計，另外綜合考查了氯氣的除雜與枯燥，氯氣與單質(zhì)硅反響后生成物的收集與別離等問題。本實驗整體上學(xué)生入手容易但深入難，試題綜合考查了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力和運用所學(xué)知識綜合分析實驗問題的能力。動向四：試題注重對實驗定性和定量的有機結(jié)合，重視對學(xué)生分析和處理數(shù)據(jù)能力的培養(yǎng)。新課程背景下的高考化學(xué)實驗試題的命制非常重視將定性實驗和定量實驗進行有機結(jié)合，試題中所設(shè)計的問題多為實驗的根本操作知識及實驗原理的分析、實驗數(shù)據(jù)的處理和對實驗流程的推理，旨在對學(xué)生實驗根本素養(yǎng)和分析處理數(shù)據(jù)能力的考查。(2021—GD—19)某實驗小組利用如下裝置〔局部固定裝置略〕制備氧化鈣〔Ca3N2〕，并探究其實驗式。〔1〕按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是?！?〕反響過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是。〔3〕制備氮化鈣的操作步驟是：①翻開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反響；③反響結(jié)束后，；④撤除裝置，取出產(chǎn)物?！?〕數(shù)據(jù)記錄如下：①計算得到實驗式CaxN2,其中x=。②假設(shè)通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：。此題以物質(zhì)的制備為主線，綜合考查了裝置的氣密性檢查，物質(zhì)制備的根本操作流程以及定量推導(dǎo)求出物質(zhì)的化學(xué)組成。試題較好地將定性實驗與定量實驗相互融合，綜合考查學(xué)生化學(xué)實驗的根本操作技能和對問題的處理能力，以及對實驗結(jié)果進行計算和誤差分析判斷的能力?？沾芍圪|(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g14.8015.0815.15化學(xué)實驗復(fù)習策略1.熟悉常見的實驗根本操作，力求實驗根底知識網(wǎng)絡(luò)化高中化學(xué)實驗根底內(nèi)容主要包括儀器與藥品、實驗操作與實驗技能、物質(zhì)的制備與實驗方法、識圖繪圖與平安知識、定量實驗與誤差分析、物質(zhì)的別離提純與鑒別、實驗設(shè)計與綜合等。需要熟悉根本儀器的使用常見化學(xué)試劑的存放化學(xué)實驗根本操作常見氣體的制備物質(zhì)的檢驗、別離與提純2.認真對待教材中的實驗，力求對實驗素材進行深入拓展和挖掘。近幾年的高考，許多實驗試題是源于教材中的演示實驗和學(xué)生實驗，并由典型實驗進行一些改裝或創(chuàng)新，尤其對一些物質(zhì)的制備實驗和物質(zhì)的性質(zhì)實驗進行深入探究，對實驗中涉及的重要化學(xué)方程式和實驗現(xiàn)象均應(yīng)做到熟練掌握。因此在實驗復(fù)習中須針對課本上的每一個演示實驗，要求學(xué)生逐一做到尋根溯源、融會貫穿。將有關(guān)實驗原理、根本儀器、根本技能逐一理解深化。并且還應(yīng)重視對教材中科學(xué)探究實驗的創(chuàng)新，在分析時應(yīng)多角度、多層次地思考問題、解決問題，只有這樣才能激活思維、靈活創(chuàng)新。回歸教材，梳理課本，挖掘教材中隱含著的重要知識點、生長點，進行專題整合。運用歸類比照的方法，將同一主題的不同實驗作為范例，供學(xué)生使用，拓寬學(xué)生視野。3.重視實驗設(shè)計與評價，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識和創(chuàng)新精神。實驗方案的設(shè)計與評價不但能夠考查學(xué)生分析和解決問題的能力，而且還能考查學(xué)生思維能力、實驗探究能力、創(chuàng)新能力以及綜合應(yīng)用能力，是近年來高考化學(xué)實驗考查的熱點之一。解答簡單實驗設(shè)計題的一般過程與思路：(1)接受信息：接受、分析、篩選信息，明確實驗設(shè)計的課題、條件和要求。要求迅速、全面地吸收題目中的新信息，分析提供這些信息的目的，把信息歸類、并對各信息在實現(xiàn)實驗中的作用做初步評估。接受信息主要解決以下問題：一是明確實驗課題；二是明確實驗條件；三是明確設(shè)計要求。(2)實驗設(shè)計原理：通過對新舊信息的加工開發(fā)，實現(xiàn)指定的實驗設(shè)計。從設(shè)計