專題七 化學反應(yīng)與能量-備戰(zhàn)2024年高中學業(yè)水平考試化學真題分類匯編（新教材通用）（解析版）

專題七化學反應(yīng)與能量考點01化學反應(yīng)與熱能考點02化學反應(yīng)與電能考點03化學反應(yīng)速率考點04化學平衡考點01化學反應(yīng)與熱能1．（2023年四川省高中學業(yè)水平合格性考試）化學反應(yīng)的能量變化是人類獲取能量的重要途徑.某化學反應(yīng)的能量變化加圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．可能是鹽酸與NaHCO3的反應(yīng)C．能量變化只與化學鍵斷裂有關(guān) D．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量【答案】D【解析】A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．鹽酸與NaHCO3的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而圖像為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．能量的變化與化學鍵的斷裂和形成都有關(guān)系，故C錯誤；D．由圖象可知，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故D正確；故選D。2．（2023年新疆維吾爾自治區(qū)高中學業(yè)水平合格性考試）下列說法中正確的是A．化學反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．能量變化是化學反應(yīng)的基本特征之一C．化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的化學反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】B【解析】A．化學反應(yīng)有的是放熱反應(yīng)有的是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．化學反應(yīng)一定伴隨能量變化，能量變化是化學反應(yīng)的基本特征之一，故B正確；C．化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，故C錯誤；D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的化學反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤；選B。3．（2023年1月遼寧省高中學業(yè)水平合格性考試）下列關(guān)于能量的敘述正確的是

A．化學鍵斷裂要放出能量 B．如圖所示反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．氫氣在氧氣中的燃燒是放熱反應(yīng) D．化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)【答案】C【解析】A．化學鍵斷裂需要吸收能量，成鍵時釋放能力，故A錯誤；

B．如圖所示，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．氫氣在氧氣中的燃燒是放熱反應(yīng)，故C正確；

D．化學反應(yīng)中能量變化的大小與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，故D錯誤。答案為：C。4．（2023年云南省普通高中學業(yè)水平考試）市面上銷售的食品“自嗨鍋”，只需向其中加入水便可烹煮食物。從化學反應(yīng)過程中的能量變化角度分析，加入水時發(fā)生的化學反應(yīng)屬于A．放熱反應(yīng) B．吸熱反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．水解反應(yīng)【答案】A【解析】根據(jù)題中信息可知，加入水便可烹煮食物，說明該反應(yīng)過程中是放熱反應(yīng)，故A符合題意；答案為A。5．（2023年7月黑龍江省普通高中學業(yè)水平考試）自熱火鍋由于其加熱方便快捷，深受人們的喜愛。其原理是發(fā)熱包中的氧化鈣與水發(fā)生了放熱反應(yīng)。下列屬于放熱反應(yīng)的是

A．水煤氣的制備 B．酸堿中和反應(yīng) C．碳酸鈣高溫分解 D．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)【答案】B【解析】A．水煤氣的制備反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B符合題意；C．碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C不符合題意；D．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不符合題意，D不符合題意；故答案選B。6．（2023年湖南省普通高中學業(yè)水平考試）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng) B．鹽酸與鎂條的反應(yīng)C．天然氣在氧氣中的燃燒 D．硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)【答案】A【解析】A．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，A正確；B．鹽酸與鎂條的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；C．天然氣在氧氣中的燃燒屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；D．硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D錯誤；故選A。7．（2023年海南省普通高中學業(yè)水平考試）如圖所示試管中有2mL2mol/L鹽酸，加入打磨光亮的鎂條，測得溫度升高。該反應(yīng)現(xiàn)象表明化學能主要轉(zhuǎn)化為

A．光能 B．電能 C．熱能 D．機械能【答案】C【解析】A．該過程沒有發(fā)光，不是光能，A錯誤；B．該過程沒有產(chǎn)生電流，不是電能，B錯誤；C．該過程測的溫度升高，故為熱能，C正確；D．該過程沒有機械運動，不是機械能，D錯誤；故選C。8．（2023年甘肅省普通高中學業(yè)水平考試）化學反應(yīng)常伴隨能量變化。下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．過氧化鈉與水的反應(yīng) B．白磷的自燃C．碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng) D．鎂條與鹽酸的反應(yīng)【答案】C【解析】A．過氧化鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，放出熱量，是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．白磷的自燃放出熱量，是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)后溶液的溫度降低，是吸熱反應(yīng)，C正確；D．鎂條與鹽酸的反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，放出熱量，是放熱反應(yīng)，D錯誤；故選C。9．（2022年西藏自治區(qū)普通高中學業(yè)水平考試）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．甲烷在空氣中燃燒 B．酸堿中和反應(yīng)C．石灰石高溫分解 D．鋅與鹽酸反應(yīng)【答案】C【解析】A．甲烷在空氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．石灰石高溫分解屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；D．鋅與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。10．（2022年7月遼寧省普通高中學業(yè)水平合格性考試）下列屬于放熱反應(yīng)的是A．甲烷在空氣中燃燒B．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)C．氫氧化鋇與氧化銨的反應(yīng)D．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)【答案】A【解析】常見的放熱反應(yīng)有：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化等。常見的吸熱反應(yīng)有：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等,故選A。答案為：A。11．（2022年7月遼寧省普通高中學業(yè)水平合格性考試）下列關(guān)于能量的敘述錯誤的是A．各種物質(zhì)都具有能量B．化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化總會伴隨能量變化C．當化學反應(yīng)發(fā)生時，反應(yīng)物的化學鍵斷裂要吸收能量D．化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)【答案】D【解析】A．物體本身具有內(nèi)能，因此各種物質(zhì)都具有能量，故A說法正確；B．化學反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，因此化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化總會伴隨能量的變化，故B說法正確；C．化學變化過程中，斷鍵需要吸收能量，故C說法正確；D．反應(yīng)物質(zhì)量多少與反應(yīng)中能量變化的大小成正比，故D說法錯誤；答案為D。12．（2022年山東省普通高中學業(yè)水平合格性考試）下列有關(guān)放熱反應(yīng)的說法錯誤的是A．化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成釋放的能量少B．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高C．燃燒的過程發(fā)生放熱反應(yīng)D．分解反應(yīng)均為放熱反應(yīng)【答案】D【解析】A．斷鍵吸熱少成鍵放熱多的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合題意；B．放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于產(chǎn)物總能量，符合題意；C．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合題意；D．分解反應(yīng)大多數(shù)為吸熱反應(yīng)，不符合題意；故選D。13．（2022年江蘇省普通高中學業(yè)水平合格性考試）猶記2008夏的熱烈，擁抱2022冬的激情。北京冬奧會全部場館將100%使用太陽能、氫能等清潔能源供電，著力打造“綠色冬奧”，下列有關(guān)H2的說法正確的是A．電解水是獲取氫氣的途徑之一 B．升高溫度可使氫氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)C．反應(yīng)2H2+O22H2O吸收能量 D．斷開H－H鍵釋放能量【答案】A【解析】A．電解水生成氫氣和氧氣，是獲取氫氣的途徑之一，故A正確；B．降低溫度可使氫氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)氫，故B錯誤；C．氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時放出熱量，故C錯誤；D．破壞化學鍵需要吸收能量，則斷開氫氫鍵時需要吸收能量，故D錯誤；故選A。14．（2022年四川省普通高中學業(yè)水平合格性考試）下列反應(yīng)過程符合圖所示能量變化關(guān)系的是A．天然氣燃燒 B．稀硫酸反應(yīng)C．生石灰與水反應(yīng) D．晶體與晶體反應(yīng)【答案】D【解析】A．天然氣的燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．Al與稀硫酸反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．生石灰與水反應(yīng)，為化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．NH4Cl晶體和晶體反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選：D。15．（2022年山東省冬季普通高中學業(yè)水平合格性考試）已知為放熱反應(yīng)，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．在常溫下一定能快速進行B．該反應(yīng)中的能量變化與化學鍵變化無關(guān)C．與足量反應(yīng)可生成D．和的總能量一定高于的能量【答案】D【解析】A．放熱反應(yīng)不一定在常溫下能快速進行，故A錯誤；B．該反應(yīng)中的能量變化與化學鍵斷裂和形成有關(guān)，故B錯誤；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此與足量反應(yīng)不可能生成，故C錯誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此和的總能量一定高于的能量，故D正確。綜上所述，答案為D。16．（2022年海南省普通高中學業(yè)水平合格性考試）將Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體放入燒杯中快速攪拌，用手觸摸杯壁下部，感受到溫度降低。下列說法正確的是A．該過程吸收了熱量B．該過程只發(fā)生物理變化C．反物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)能量的變化與化學鍵的斷裂和形成無關(guān)【答案】A【解析】A．手觸摸杯壁下部，感受到溫度降低，所以該過程吸收了熱量，故A正確；B．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl發(fā)生復分解反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣、水，該過程發(fā)生了化學變化，故B錯誤；C．反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物能量低于生成物能量，故C錯誤；D．化學反應(yīng)的能量變化的本質(zhì)就是因為化學鍵的斷裂和形成，斷鍵吸熱、成鍵放熱，故D錯誤；選A。17．（2022年河南省普通高中學業(yè)水平合格性考試）如圖是“即熱飯盒”的結(jié)構(gòu)示意圖，撤去隔板，水與下層物質(zhì)接觸

A．食鹽 B．生石灰 C．熟石灰 D．濃硫酸【答案】B【解析】A．食鹽溶于水熱量變化不明顯，故A不選；B．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，故B選；C．熟石灰與水混合后幾乎沒有熱量的釋放，故C不選；D．濃硫酸與水混合后會釋放熱量，濃硫酸屬于強腐蝕品，故D不選；故選：B。18．（2021年寧夏普通高中學業(yè)水平合格性考試）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．與的反應(yīng) B．在空氣中燃燒C．與溶液的反應(yīng) D．高溫分解【答案】D【解析】A．活潑金屬與水或酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以鈉與水反應(yīng)放熱，故A錯誤；B．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以甲烷燃燒放熱，故B錯誤；C．鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，放熱，故C錯誤；D．碳酸鈣需要吸收能量才能分解，故D正確；答案選D。19．（2022年7月遼寧省普通高中學業(yè)水平合格性考試）某化學反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量【答案】B【解析】A．根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B．根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項B正確；C．根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，選項C錯誤；D．根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，選項D錯誤；答案選B。20．（2021年河南省普通高中學業(yè)水平合格性考試）如圖是“即熱飯盒”的結(jié)構(gòu)示意圖，撤去隔板，水與下層物質(zhì)接觸，一段時間后食物就變熱了。以下物質(zhì)中適合作下層物質(zhì)的是A．食鹽 B．生石灰 C．熟石灰 D．濃硫酸【答案】B【解析】撤去隔板，水與下層物質(zhì)接觸，一段時間后食物就變熱了，說明有大量的熱量釋放出來，食鹽溶于水熱量變化不明顯，生石灰溶于水生成氫氧化鈣，放出大量的熱量，熟石灰溶于水放熱不如生石灰，濃硫酸是液體，且具有腐蝕性，因此適合作下層物質(zhì)的是生石灰。答案選B。21．（2021年四川省普通高中學業(yè)水平合格性考試）下列各反應(yīng)中，符合下圖能量變化的是A．HCl和NaOH的反應(yīng)B．Al和鹽酸的反應(yīng)C．Na和H2O的反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)【答案】D【解析】A．HCl和NaOH的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)放熱，故不選A；B．Al和鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不選B；C．Na和H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不選C；D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故選D；選D。22．（2021年北京第二次普通高中學業(yè)水平合格性考試）氫氣是一種清潔燃料，燃燒時發(fā)生反應(yīng)：2H2+O22H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是A．屬于化合反應(yīng)B．屬于吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關(guān)【答案】B【解析】A．由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A正確；B．燃燒屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；D．能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關(guān)，斷鍵要吸熱，形成化學鍵要放熱，故D正確；故選B。23．（2021年黑龍江省普通高中學業(yè)水平合格性考試）下列說法錯誤的是A．燃燒是放熱反應(yīng) B．稀與溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．受熱分解是吸熱反應(yīng) D．與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】A．所有燃燒和緩慢氧化反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故燃燒是放熱反應(yīng)，A正確；B．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故稀與溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；C．大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，受熱分解是吸熱反應(yīng)，C正確；D．CaO+H2O=Ca(OH)2是一個放熱反應(yīng)，D錯誤；故答案為：D。24．（2021年北京市第一次普通高中合格性考試）已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，測得反應(yīng)過程中溶液溫度升高。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是A．屬于吸熱反應(yīng)B．屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．化學鍵的斷裂與形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因【答案】A【解析】A．根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，測得反應(yīng)過程中溶液溫度升高可知該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．該反應(yīng)中有化合價的變化，屬于氧化還原，故B正確；C．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；D．化學鍵的斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量，反應(yīng)的能量變化由這兩個過程能量變化決定，故D正確；故答案為A。考點02化學反應(yīng)與電能一、單選題1．（2023年湖北省普通高中學業(yè)水平合格性考試）如圖為鋅銅原電池裝置示圖，下列說法正確的是

A．Zn是正極 B．Cu表面有氣泡產(chǎn)生C．負極上發(fā)生還原反應(yīng) D．電子從銅電極流向鋅電極【答案】B【解析】A．較活潑金屬鋅為該電池的負極，故A錯誤；B．正極銅電極發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e－=H2↑，Cu表面有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C．負極鋅極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，故C錯誤；D．電子由負極Zn電極經(jīng)外電路流向正極Cu電極，故D錯誤；故選：B。2．（2023年云南省普通高中學業(yè)水平合格性考試）用檸檬汁及電極材料組裝的水果電池可觀察到燈泡發(fā)亮，裝置如圖所示。下列分析正確的是

A．鋁片是正極 B．檸檬汁是電解質(zhì)溶液C．電子從鋁電極流出經(jīng)檸檬汁到銅電極 D．H+在銅電極上失電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2【答案】B【解析】A．Al的金屬活動性強于銅，則鋁片是負極，A不正確；B．檸檬汁里含有機酸，是電解質(zhì)溶液，B正確；C．電子不能經(jīng)過溶液，電子從鋁電極流出，經(jīng)燈泡流到銅電極，C不正確；D．H+在銅電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而生成H2，D不正確；故選B。3．（2023年黑龍江省普通高中學業(yè)水平合格性考試）根據(jù)原電池原理，人們研制出很多結(jié)構(gòu)和性能各異的化學電池，用來滿足不同的用電需要。常見的鋅錳干電池的構(gòu)造如圖所示。下列說法錯誤的是

A．鋅筒質(zhì)量逐漸減小 B．該電池放電之后不能充電C．此裝置中，石墨棒作正極 D．電子從石墨棒通過導線流向鋅筒【答案】D【解析】A．根據(jù)電池反應(yīng)，鋅筒作為電池負極逐漸被反應(yīng)，鋅筒質(zhì)量逐漸減小，A正確；B．該電池為一次電池，放電后不能重復充電，B正確；C．石墨棒作為正極，體系中的NH在此電極上放電，C正確；D．電池中鋅失去電子后通過導線轉(zhuǎn)移到石墨棒上，C錯誤；故答案選D。4．（2023年湖南省普通高中學業(yè)水平合格性考試）下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能 B．石墨是負極C．電子由石墨通過導線流向鋅片 D．鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為：【答案】A【解析】A．由分析可知，該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，故A正確；B．由分析可知，石墨為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故B錯誤；C．由分析可知，鋅為原電池的負極，石墨為正極，則電子由鋅片通過導線流向石墨，故C錯誤；D．由分析可知，鋅為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn—2e—=Zn2+，故D錯誤；故選A。5．（2023年四川省普通高中學業(yè)水平合格性考試）某原電池裝置如圖所示。

該電池工作時，下列說法正確的是A．Zn棒作正極 B．溶液中Cu2+移向Zn棒C．電子從Zn棒經(jīng)導線流向Cu棒 D．該裝置將電能轉(zhuǎn)化成化學能【答案】C【解析】A．Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，作負極，故A錯誤；B．溶液中陽離子移向正極，故Cu2+移向Cu棒，故B錯誤；C．電子由負極經(jīng)導線流向正極，故C正確；D．原電池裝置將化學能轉(zhuǎn)化成電能，故D錯誤；故選C。6．（2023年1月遼寧省普通高中學業(yè)水平合格性考試）下列常見的化學電源屬于一次電池的是A．鎳氫電池 B．鉛酸蓄電池 C．鋰離子電池 D．鋅錳干電池【答案】D【解析】A．鎳氫電池是可充電的電池，可以重復使用，不屬于一次電池，A錯誤；B．鉛蓄電池是可充可放的電池，是二次電池，B錯誤；C．鋰離子電池為可充電電池，屬于二次電池，C錯誤；D．鋅錳干電池是一次性電池，不可以充電，D正確；故選D。7．（2023年云南省普通高中學業(yè)水平合格性考試）常見鋅錳干電池的構(gòu)造如下圖所示，下列說法不正確的是A．該電池屬于一次電池B．電池工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學能C．電池工作時，電子由鋅筒流出經(jīng)過外電路流向石墨棒D．電池工作時，鋅筒作負極，電極反應(yīng)式為【答案】B【解析】A．鋅錳干電池不能充電，屬于一次電池，故A正確；B．鋅錳干電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．由分析可知，電池工作時，鋅筒為負極，石墨棒為正極，電子由鋅筒流出經(jīng)過外電路流向石墨棒，故C正確；D．由分析可知，電池工作時，鋅筒為負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為，故D正確；故選B。8．（2023年福建省普通高中學業(yè)水平合格性考試）將鋅片和銅片插入檸檬中(如圖)，電流計G的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于該裝置的說法正確的是

A．銅片逐漸被腐蝕 B．鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能 D．電子流向：銅片→電流計→鋅片【答案】C【解析】A．由以上分析可知Cu作正極，正極被保護，不被腐蝕，故A錯誤；B．鋅作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．該裝置為原電池，可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．電子由負極鋅流出，經(jīng)導線流向正極銅，故D錯誤；故選：C。9．（2023年四川省普通高中學業(yè)水平合格性考試）關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是

A．電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) B．溶液由無色變?yōu)樗{色C．Cu片表面有氣泡產(chǎn)生 D．Zn片質(zhì)量逐漸減小【答案】B【解析】A．由分析可知，該裝置為原電池，則有電流通過電流表，指針偏轉(zhuǎn)，A正確；B．在該裝置中，銅不參加反應(yīng)，溶液中沒有銅離子，顏色不變，B錯誤；C．由分析可知，銅電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，則有氣體生成，C正確；D．由分析可知，鋅電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，則其質(zhì)量減小，D正確；故選B。10．（2022年海南省普通高中學業(yè)水平合格性考試）將鋅片和銅片插入蘋果中制成水果電池。有關(guān)說法正確的是

A．將電能轉(zhuǎn)化為化學能B．鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)C．銅片是原電池的正極D．電子流向：銅片→電流表→鋅片【答案】C【解析】A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．鋅做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．根據(jù)分析可知銅做正極，C正確；D．電子流向：鋅片→電流表→銅片，D錯誤；故答案為：C。11．（2022年寧夏普通高中學業(yè)水平合格性考試）如圖為某原電池示意圖，下列說法不正確的是

A．鋅電極是負極 B．銅電極是正極C．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】A．Zn比Cu活潑，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，由原電池裝置圖可知，鋅電極為負極，銅不如鋅活潑，銅電極為正極，A正確；B．根據(jù)選項A的分析可判斷銅電極是正極，B正確；C．氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D．鋅電極為負極，鋅發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，D正確；答案選C。12．（2022年西藏自治區(qū)普通高中學業(yè)水平合格性考試）卓瑪同學設(shè)計用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置如圖，下列說法正確的是

A．該裝置存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化B．電子從Cu經(jīng)導線流向ZnC．溶液中H+向負極遷移D．Zn作正極【答案】A【解析】A．原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能，燈發(fā)光時，電能轉(zhuǎn)化為光能，故A正確；B．Zn作負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導線移向Cu電極，故B錯誤；C．原電池中陽離子向正極移動，即溶液中H+向正極遷移，故C錯誤；D．Zn作負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故D錯誤；答案選A。13．（2022年甘肅省普通高中學業(yè)水平合格性考試）某興趣小組用大小和形狀相同的銅片和鋅片作電極研究檸檬水果電池，裝置如下圖所示，當電池工作時，下列說法不正確的是A．銅片電極上發(fā)生了還原反應(yīng) B．鋅片電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+C．該裝置實現(xiàn)了從化學能向電能的轉(zhuǎn)化 D．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片【答案】D【解析】A．在該原電池中，Cu片尾正極，正極上H+得到電子被還原產(chǎn)生H2，故銅片電極上發(fā)生了還原反應(yīng)，A正確；B．由于金屬活動性：Zn＞Cu，所以在該原電池反應(yīng)中，Zn為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，B正確；C．該裝置為原電池，是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C正確；D．電子從負極鋅片經(jīng)導線流向正極銅片，而電流方向為正電荷移動方向，故電流從正極銅片經(jīng)導線流向負極鋅片，D錯誤；故選D。14．（2022年遼寧省普通高中學業(yè)水平合格性考試）某學習小組以相同大小的銅片和鋅片為電極(其他條件相同)研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。下列敘述正確的是實驗編號水果種類電極間距離/cm電流/μA1番茄198.72番茄272.53蘋果227.2A．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能B．該實驗所用裝置中，負極的材料是銅片C．該實驗所用裝置中，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)D．該實驗表明水果種類和電極間距離對電流大小有影響【答案】D【解析】A．該裝置是原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．原電池中，活潑性強的一極為負極，故負極的材料是鋅片，故B錯誤；C．該實驗所用裝置中，鋅片為負極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．結(jié)合表格信息，該實驗表明水果種類和電極間距離對電流大小有影響，故D正確。答案為：D。15．（2022年遼寧省普通高中學業(yè)水平合格性考試）下圖所示裝置可以構(gòu)成原電池的是A． B．C．

D．

【答案】D【解析】A．不具備構(gòu)成原電池的條件，A錯誤；B．兩電極間沒有形成閉合回路，B錯誤；C．兩電極間沒有形成閉合回路，C錯誤；D．具備形成原電池的四個條件，D正確；故選D。16．（2022年山東省普通高中學業(yè)水平合格性考試）某同學設(shè)計的原電池裝置如圖，下列說法錯誤的是

A．電池總反應(yīng)為 B．Cu極為負極C．移向Cu極 D．電流從C極流向Cu極【答案】C【解析】A．該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2，A正確；B．該電池中Cu失電子，做負極，B正確；C．原電池中，陽離子應(yīng)該移向正極，Cu為負極，C錯誤；D．電流由正極流向負極，該原電池中Cu為負極，C為正極，D正確；故選C。17．（2022年廣東省普通高中學業(yè)水平合格性考試）將鐵片和銅片貼在浸潤過稀硫酸的濾紙兩側(cè)，用導線連接電流計，制成簡易電池，裝置如圖。關(guān)于該電池的說法正確的是

A．銅片上有產(chǎn)生B．負極反應(yīng)為C．鐵電極附近溶液中的增大D．放電時電子流向：銅片→電流計→鐵片【答案】B【解析】A．由分析可知，銅片上有H2產(chǎn)生，A錯誤；B．由分析可知，F(xiàn)e作負極，負極反應(yīng)為，B正確；C．由分析可知，H+由負極移向正極，即鐵電極附近溶液中的減小，C錯誤；D．原電池放電時電子流向：負極即鐵片鐵片→電流計→正極即銅片，D錯誤；故答案為：B。18．（2022年7月浙江省普通高中學業(yè)水平合格性考試）常見的鋅錳干電池構(gòu)造示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A．該電池屬于一次電池B．電池工作時，鋅筒作負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e?=Zn2+C．電池工作時，電子由鋅筒流出經(jīng)過外電路流向石墨棒D．電池工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學能【答案】D【解析】A．鋅錳干電池屬于一次電池，故A正確；B．電池工作時，鋅筒作負極，電解液呈酸性，電極反應(yīng)式為Zn-2e?=Zn2+，故B正確；C．電池工作時，鋅為負極、碳棒為正極，電子由鋅筒流出經(jīng)過外電路流向石墨棒，故C正確；D．電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；選D。19．（2022年山東省冬季普通高中學業(yè)水平合格性考試）某原電池的總反應(yīng)為，下列說法錯誤的是A．極為負極 B．移向負極C．可選用石墨作正極 D．可選用稀硫酸作電解質(zhì)溶液【答案】B【解析】A．原電池的總反應(yīng)為，則Zn作負極，A正確；B．陽離子移向正極，陰離子移向負極，是陽離子，B錯誤；C．石墨或者比鋅更不活潑的金屬作正極，C正確；D．原電池的總反應(yīng)為，則可以選擇稀硫酸作電解質(zhì)溶液，D正確；選B。20．（2022年湖南省普通高中學業(yè)水平合格性考試）關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是A．Zn作負極B．鋅片上發(fā)生的反應(yīng)：C．電子由銅片通過導線流向鋅片D．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能【答案】A【解析】A．鋅比銅活潑，鋅片做負極，A正確；B．鋅片做負極，發(fā)生的是失電子的氧化反應(yīng)，B錯誤；C．電子從負極鋅片流出，經(jīng)由導線，流向正極銅片，C錯誤；D．該裝置為原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；故選A。21．（2021年天津市普通高中學業(yè)水平考試）下列有關(guān)下圖所示的裝置中，說法正確的是

A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能B．鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)，是該裝置的正極C．在銅片發(fā)生的反應(yīng)是D．電流方向是由鋅片通過導線流向銅片【答案】C【解析】A．鋅比銅活潑，鋅能與稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該裝置能夠成原電池，將化學能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯誤；B．鋅能與稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，鋅的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)原電池工作原理，鋅片為負極，故B錯誤；C．銅片為正極，正極上得到電子，化合價降低，正極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故C正確；D．電流方向是正電荷移動方向，從正極流向負極，即從銅片流向鋅片，故D錯誤；答案為C。22．（2021年陜西省普通高中學業(yè)水平考試）某原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法中錯誤的是A．鐵棒逐漸溶解 B．鐵棒發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置可將化學能轉(zhuǎn)化成電能 D．電子從鐵棒經(jīng)導線流向碳棒【答案】B【解析】A．鐵作負極失去電子生成亞鐵離子，故鐵棒逐漸溶解，A正確；B．鐵作負極失去電子生成亞鐵離子，故鐵棒發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．該裝置構(gòu)成原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．鐵失去電子，經(jīng)導線流向碳棒，D正確；故選B。23．（2021年河南省普通高中學業(yè)水平考試）在實驗室中，將鋅片和銅片用導線連接(導線中間接入一個電流表)，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，裝置如圖。下列說法正確的是A．鋅片逐漸溶解 B．燒杯中溶液逐漸呈藍色C．電子由銅片通過導線流向鋅片 D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能【答案】A【解析】A．鋅作負極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，則鋅片逐漸溶解，A正確；B．銅作正極，溶液中氫離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，因此燒杯中溶液不變藍，B錯誤；C．電子由負極經(jīng)導線流向正極，即由鋅片通過導線流向銅片，C錯誤；D．該裝置為原電池，能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珼錯誤；故選A。24．（2021年遼寧省普通高中學業(yè)水平考試）下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．鋅片是正極 B．銅片上有氣泡產(chǎn)生C．電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片 D．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能【答案】B【解析】由圖可知，該裝置為化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，金屬性強的鋅做負極，銅做正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極上有氣泡產(chǎn)生，電子從負極鋅片經(jīng)導線流向正極銅片，故選B。25．（2021年海南省普通高中學業(yè)水平考試）圖為某原電池裝置，其總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。有關(guān)說法不正確的是A．能將化學能轉(zhuǎn)化為電能 B．Cu為原電池的負極C．電子從Fe經(jīng)導線流向Cu D．Cu電極上有固體析出【答案】B【解析】A．根據(jù)題干信息可知，該裝置是原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．由以上分析可知，銅是原電池的正極，B錯誤；C．鐵是負極，失去電子，電子經(jīng)過導線流向銅，C正確；D．正極Cu2+變成Cu，故Cu電極上有固體析出，D正確；故選B。26．（2021年福建省普通高中學業(yè)水平考試）根據(jù)如圖所示的原電池裝置，下列判斷正確的是A．鋅片為正極 B．銅片上發(fā)生還原反應(yīng)C．電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片 D．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能【答案】B【解析】A．活潑金屬鋅失去電子作負極，銅作正極，A錯誤；B．銅片上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．電子從負極沿導線流向正極，即電子從鋅片流出，經(jīng)導線流向銅片，C錯誤；D．該裝置為原電池，是將化學能轉(zhuǎn)換為電能的裝置，D錯誤；故選B。27．（2021年貴州省普通高中學業(yè)水平考試）下列屬于原電池裝置并能產(chǎn)生電流的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．沒有形成閉合電路，不能產(chǎn)生電流，A錯誤；B．雖然形成閉合電路，但是點個電極相同，不能形成原電池，B錯誤；C．有兩個活性不同的電極，有電解質(zhì)溶液，形成閉合的回路，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，C正確；D．酒精不是電解質(zhì)不能產(chǎn)生電流，D錯誤；答案選C。28．（2021年四川省普通高中學業(yè)水平考試）下圖所示的原電池工作時，下列說法錯誤的是A．極有逸出 B．負極反應(yīng)式為C．溶液的逐漸變小 D．外電路中電子從流向【答案】C【解析】A．金屬性鋅大于銅，鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則極有逸出，A正確；B．鋅是負極，負極反應(yīng)式為，B正確；C．溶液中的氫離子放電，則溶液的逐漸變大，C錯誤；D．鋅是負極，銅是正極，外電路中電子從流向，D正確；答案選C。29．（2021年山東省普通高中學業(yè)水平考試）一種鋰水電池以鋰和鋼板為電極，為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電，總反應(yīng)為：。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是A．鋰極為負極 B．移向正極C．為正極產(chǎn)物 D．電子由鋰經(jīng)導線流向鋼板【答案】B【解析】A．由方程式可知，Li失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做負極，則鋼板做正極，A項正確；B．負極上的電極方程式為：，可知移向負極，B項錯誤；C．正極上的電極方程式為：，可知氫氣為正極產(chǎn)物，C項正確；D．電子會從負極流向正極，即電子由鋰經(jīng)導線流向鋼板，D項正確；答案選B。二、填空題30．（2023年北京市第二次普通高中學業(yè)水平合格考試）根據(jù)原電池原理，人們研制出了性能各異的化學電池。(1)鋅銅原電池裝置示意圖如圖1。①Zn片作(填“正極”或“負極”)。②Cu片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。③電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明該裝置實現(xiàn)了化學能向的轉(zhuǎn)化。(2)某鋰-空氣電池的總反應(yīng)為，其工作原理示意圖如圖2。下列說法正確的是(填字母)。a.鋰片作負極

b.發(fā)生還原反應(yīng)【答案】(1)負極電能(2)ab【解析】（1）①鋅銅原電池中，Zn片作負極，電極反應(yīng)式為；②Cu片作正極，電解質(zhì)溶液中的氫離子放電，電極反應(yīng)式為；③該裝置為原電池裝置，電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明該裝置實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化。（2）a．鋰-空氣電池中，鋰片作負極，故a正確；b．通入的一極作正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；故選ab。31．（2022年北京市第二次普通高中學業(yè)水平合格考試）化學電池的發(fā)明，改變了人們的生活。(1)圖所示裝置中，Cu片作(填“正極”或“負極”)。(2)Zn片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；能證明化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是。(3)常見的鋅錳干電池構(gòu)造示意圖如下。已知：電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2NH=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列說法正確的是(填字母)。a.鋅筒作負極b.MnO2發(fā)生還原反應(yīng)【答案】(1)正極(2)Zn–2e-=Zn2+電流表指針偏轉(zhuǎn)(3)ab【解析】（1）圖所示裝置為原電池，電解質(zhì)是稀硫酸，由于Zn比Cu活潑，故Zn片為負極，Cu片為正極；（2）Zn片為負極，Zn失去2個電子生成Zn2+，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Zn–2e-=Zn2+；電流表指針偏轉(zhuǎn)能證明化學能轉(zhuǎn)化為電能；（3）a．由電池的總反應(yīng)可知Zn失去電子生成Zn2+，所以鋅筒作負極，a正確；b．MnO2中Mn的化合價由+4價降低到+3價，做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，b正確；故答案為：ab。32．（2021年北京市第二次普通高中學業(yè)水平合格考試）根據(jù)原電池原理，人們研制出了性能各異的化學電池。(1)如圖裝置中，Zn片作(填“正極”或“負極”)，Cu片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；能證明化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是。(2)下列可通過原電池裝置實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的反應(yīng)是(填字母)。a．2CO+O22CO2b．Zn+Cu2+=Zn2++Cu【答案】(1)負極2H++2e-=H2↑電流表指針偏轉(zhuǎn)(2)ab【解析】(1)如圖所示，銅鋅原電池，較活潑的金屬作為負極，所以Zn為負極，Cu為正極，負極Cu上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，原電池裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，從此裝置中可以看出電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明化學能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：負極、2H++2e-=H2↑、電流表指針偏轉(zhuǎn)；(2)可通過原電池裝置實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的反應(yīng)必須是自發(fā)氧化還原反應(yīng)，從而使電路中有電子移動，產(chǎn)生電流；a．該反應(yīng)中碳元素的化合價由+2價升高為+4價，氧元素的化合價由0價降低為-2價，屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池；b．該反應(yīng)中鋅元素的化合價由0價升高為+2價，銅元素的化合價由+2價降低為0價，屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池；故答案為：ab。33．（2021年北京市第一次普通高中學業(yè)水平合格考試）根據(jù)原電池原理，人們研制出的各種化學電池，滿足了不同的用電需要。(1)如圖裝置中，Cu片作(填“正極”或“負極”)，Zn片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為，能證明化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是。(2)下列可通過原電池裝置實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的反應(yīng)是(填字母)。a.CH4+2O2CO2+2H2Ob.Fe+2H+=Fe2++H2↑【答案】正極電流表指針偏轉(zhuǎn)ab【解析】(1)如圖所示，銅鋅原電池，較活潑的金屬作為負極，所以Zn為負極，Cu為正極，負極Zn上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，原電池裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，從此裝置中可以看出電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明化學能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：正極、、電流表指針偏轉(zhuǎn)；(2)可通過原電池裝置實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的反應(yīng)必須是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，從而使電路中有電子移動，產(chǎn)生電流；a.該反應(yīng)中碳元素的化合價由-4價升高為+4價，氧元素的化合價由0價降低為-2價，屬于自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池；b.該反應(yīng)中鐵元素的化合價由0價升高為+2價，氫元素的化合價由+1價降低為0價，屬于自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池；故答案為:ab?？键c03化學反應(yīng)速率一、單選題1．（2023年湖北省普通高中學業(yè)水平合格性考試）一定溫度下，向密閉容器中加入氣體和氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：，測得內(nèi)反應(yīng)物A的物質(zhì)的量由降低到，則反應(yīng)速率為A． B．C． D．【答案】A【解析】向密閉容器中加入氣體和氣體，起始時A的濃度為1mol/L，內(nèi)反應(yīng)物A的物質(zhì)的量由降低到，則A的濃度減少了0.5mol/L，則，A正確；故選A。2．（2023年黑龍江省普通高中學業(yè)水平合格性考試）下列化學反應(yīng)中，其反應(yīng)速率越快越好的是A．牛奶變質(zhì) B．鐵橋生銹 C．橡膠輪胎老化 D．工業(yè)制硫酸【答案】D【解析】A．牛奶變質(zhì)速率快則不利于食品存儲，故A不符合題意；B．鐵橋生銹過快會導致橋的使用期變短，故B不符合題意；C．橡膠輪胎老化速率過快導致輪胎使用期變短且容易產(chǎn)生安全隱患，故C不符合題意；D．工業(yè)制硫酸反應(yīng)速率加快可以提高單位時間內(nèi)產(chǎn)品產(chǎn)率，故D符合題意；故選D。3．（2023年湖北省普通高中學業(yè)水平合格性考試）許多生活智慧都蘊含化學原理。下列保存食物的方法體現(xiàn)了“溫度影響化學反應(yīng)速率”的是A．干燥保存 B．加鹽腌制 C．置于冰箱 D．真空密封【答案】C【解析】A．干燥保存，是通過控制濕度，干燥食物，達到阻止霉菌、發(fā)酵菌和細菌生長，達到保存的目的，與溫度無關(guān)，故A不選；B．加鹽腌制，可使細菌的細胞脫水，從而其他殺菌作用，有利于食物的保存，與溫度無關(guān)，故B不選；C．置于冰箱，可降低食物溫度，使微生物的酶活性降低，從而起到長期保存作用，體現(xiàn)溫度對速率的影響，故C選；D．真空密封可隔絕氧氣，使微生物沒有生存條件，達到長期保存作用，故D不選；故選：C。4．（2023年云南省普通高中學業(yè)水平合格性考試）化學反應(yīng)速率的調(diào)控被廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)中。下列操作可減慢化學反應(yīng)速率的是A．用冰箱冷藏保鮮食物 B．向爐膛內(nèi)鼓風可以使爐火更旺C．工業(yè)制硫酸時采用400～500℃高溫 D．雙氧水接觸傷口大量冒泡【答案】A【解析】A．用冰箱冷藏保鮮食物，溫度降低，可減緩食物腐敗的速率，故A符合題意；B．向爐膛內(nèi)鼓風，增加氧氣的通入量，反應(yīng)速率加快，爐火更旺，故B不符合題意；C．采用400～500℃高溫，使催化劑的活性達到最大，加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．雙氧水接觸傷口，血液和細胞中含有的過氧化氫酶，加速雙氧水的分解，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意；答案為A。5．（2023年黑龍江省普通高中學業(yè)水平合格性考試）下列不同濃度足量的稀鹽酸與等質(zhì)量且顆粒大小相同的CaCO3發(fā)生反應(yīng)，放出最慢的是A． B． C． D．【答案】A【解析】鹽酸的濃度越小，與等質(zhì)量且顆粒大小相同的碳酸鈣反應(yīng)時，反應(yīng)速率最慢，生成二氧化碳的速率最慢，故選A。6．（2023年1月遼寧省普通高中學業(yè)水平合格性考試）下列日常生活中的做法與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)的是A．食品抽真空包裝 B．用冰箱冷藏食物C．向軸承中注入潤滑油 D．用煤粉代替煤塊可以使爐火更旺【答案】C【解析】A．食品抽真空包裝是防止食品被氧化腐壞，降低食品內(nèi)的化學反應(yīng)速率，故A正確；B．降低溫度可減小反應(yīng)速率，故B正確；C．加潤滑油只是為了減小摩擦，故D錯誤；D．增大接觸面積可提高化學反應(yīng)速率，故D正確；所以本題選C．7．（2023年福建省普通高中學業(yè)水平合格性考試）為研究鹽酸濃度對碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響。在其它條件相同時，進行下列實驗，其中能達到實驗?zāi)康牡氖茿．使用不同粗細的碳酸鈣進行對比實驗 B．控制在不同溫度下進行對比實驗C．使用不同濃度的鹽酸進行對比實驗 D．控制在不同氣壓下進行對比實驗【答案】C【解析】A．使用不同粗細的碳酸鈣，探究的是固體反應(yīng)物的接觸面積對速率的影響，故A不選；B．控制在不同溫度，探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響，故B不選；C．使用不同濃度的鹽酸，通過觀察氣泡快慢可判斷濃度對速率的影響，故C選；D．控制在不同氣壓，探究的是壓強對反應(yīng)速率的影響，且溶液中進行的反應(yīng)，不考慮壓強對速率的影響，故D不選；故選：C。8．（2023年四川省普通高中學業(yè)水平合格性考試）利用Zn與稀鹽酸反應(yīng)制取時，不能增大化學反應(yīng)速率的操作是A．將Zn片換成Zn粉B．適當加熱 C．適當增大鹽酸濃度 D．延長反應(yīng)時間【答案】D【解析】A．將Zn片換成Zn粉，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A不選；B．適當加熱可加快反應(yīng)速率，B不選；C．適當增大鹽酸濃度可加快反應(yīng)速率，C不選；D．延長反應(yīng)時間不能加快反應(yīng)速率，D選；故選D。9．（2022年西藏自治區(qū)普通高中學業(yè)水平考試）改變下列條件，一定能使化學反應(yīng)A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)的速率加快的是A．減小體系的壓強 B．升高體系的溫度C．減少D的物質(zhì)的量 D．減少A的物質(zhì)的量【答案】B【解析】A．對于有氣體參與的化學反應(yīng)，減小壓強，化學反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；B．升高體系的溫度，化學反應(yīng)速率一定加快，故B正確；C．減少D的物質(zhì)的量，體積不變時，D的物質(zhì)的量濃度降低，化學反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；D．A物質(zhì)是固體，減少A的物質(zhì)的量，不影響物質(zhì)濃度，化學反應(yīng)速率不變，故D錯誤；答案選B。10．（2022年寧夏普通高中學業(yè)水平考試）下列可以減慢化學反應(yīng)速率的措施是A．升高溫度 B．降低溫度C．增大反應(yīng)物濃度 D．增大固體反應(yīng)物的接觸面積【答案】B【解析】A．升高溫度，化學反應(yīng)速率加快，故不選A；

B．降低溫度，化學反應(yīng)速率減慢，故選B；C．增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率加快，故不選C；D．增大固體反應(yīng)物的接觸面積，化學反應(yīng)速率加快，故不選D；選B。11．（2022年海南省普通高中學業(yè)水平考試）如圖所示，某小組設(shè)計了探究影響反應(yīng)速率因素的對照實驗，探究的因素是

A．濃度 B．壓強 C．溫度 D．催化劑【答案】C【解析】兩組實驗除溫度外其它都相同，故此實驗探究的是溫度對反應(yīng)的影響，綜上所述C正確；故答案為：C。12．（2022年遼寧省普通高中學業(yè)水平考試）下列措施能減緩化學反應(yīng)速率的是A．Al在中燃燒，用鋁粉代替鋁片B．雙氧水制取時，加入少量C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當升高溫度D．和反應(yīng)時，增大反應(yīng)容器體積【答案】D【解析】A．Al在中燃燒，用鋁粉代替鋁片，增大表面積，加快反應(yīng)速率，故A不選；B．雙氧水制取時，加入少量，作催化劑，大大加快反應(yīng)速率，故B不選；C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率，故C不選；D．和反應(yīng)時，增大反應(yīng)容器體積，濃度減小，速率減慢，故選D。答案為：Ｄ。13．（2022年山東省普通高中學業(yè)水平考試）在不同條件下進行反應(yīng)，生成氨的反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．【答案】A【解析】由化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，同一反應(yīng)中，物質(zhì)的反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，由題給數(shù)據(jù)可知，四個容器中反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值分別為：===0.01mol/(L?min)==則時生成氨的速率最快；故選A。14．（2022年湖南省普通高中學業(yè)水平考試）下列措施中，會減小化學反應(yīng)速率的是A．煤燃燒時，將煤塊粉碎B．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)時，適當加熱C．為延長食品的保質(zhì)期，將食品存放在冰箱中D．H2O2分解制取O2時，加適量的MnO2做催化劑【答案】C【解析】A．煤燃燒時，將煤塊粉碎，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故不選A；B．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)時，適當加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故不選B；C．將食品存放在冰箱中，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，故選C；D．催化劑能加快反應(yīng)速率，H2O2分解制取O2時，加適量的MnO2做催化劑，反應(yīng)速率加快，故不選D；故選C。15．（2022年黑龍江省普通高中學業(yè)水平考試）溫度、濃度、壓強、催化劑等因素會影響化學反應(yīng)速率，下列措施會使H2O2分解速率加快的是A．低溫冷藏 B．避光保存 C．加適量蒸餾水 D．加適量MnO2粉末【答案】D【解析】A．低溫冷藏會使溫度降低，H2O2分解速率減慢，故A不選；B．H2O2分解和光照沒有關(guān)系，避光保存不會使H2O2分解速率加快，故B不選；C．加適量蒸餾水稀釋過氧化氫濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故C不選；D．MnO2可以催化H2O2分解，加適量MnO2粉末會使H2O2分解速率加快，故D選；故選D。16．（2022年7月浙江省普通高中學業(yè)水平考試）一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入3種氣體M、N和Q，它們的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的化學方程式：3M＋N2QB．1min內(nèi)N的平均反應(yīng)速率為0.25mol/(L·min)C．充入He，容器內(nèi)壓強增大，則化學反應(yīng)速率增大D．當容器內(nèi)M的物質(zhì)的量保持不變時，化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】A．1min內(nèi)M減少1.5mol、N減少0.5mol、Q增多1mol，所以MN是反應(yīng)物、Q是生成物，變化量比等于系數(shù)比，所以該反應(yīng)的化學方程式：3M＋N2Q，故A正確；B．1min內(nèi)N減少0.5mol，N的平均反應(yīng)速率為0.25mol/(L·min)，故B正確；C．充入He，容器內(nèi)壓強增大，容器體積不變，反應(yīng)物濃度不變，則化學反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度保持不變，當容器內(nèi)M的物質(zhì)的量保持不變時，化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；選C。17．（2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)普通高中學業(yè)水平考試）下列說法正確的是A．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為降低溫度可以增大反應(yīng)速率B．實驗室分解制備，加入后，反應(yīng)速率明顯減小C．在反應(yīng)中，的轉(zhuǎn)化率不能達到100%D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取，使用塊狀碳酸鈣比粉末狀的反應(yīng)快【答案】C【解析】A．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為，降低溫度反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；B．實驗室分解制備，加入后，作催化劑，反應(yīng)速率明顯加快，故B錯誤；C．是可逆反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，故C正確；D．增大接觸面積能加快反應(yīng)速率，實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取，使用塊狀碳酸鈣比粉末狀的反應(yīng)慢，故D錯誤；選C。18．（2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)普通高中學業(yè)水平考試）已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：起始濃度/(mol·L)1.03.002s末濃度/(mol·L)0.61.80.8用氨濃度的增加來表示2s內(nèi)該化學反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為A．0.2mol·L-1·s-1 B．0.4mol·L-1·s-1 C．1.2mol·L-1·s-1 D．0.8mol·L-1·s-1【答案】B【解析】用氨濃度的增加來表示2s內(nèi)該化學反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：，答案選B。19．（2022年廣西自治區(qū)普通高中學業(yè)水平考試）工業(yè)上利用反應(yīng)合成氨。一定條件下，該反應(yīng)體系中的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示：用的濃度變化表示0~3h內(nèi)該反應(yīng)的平均速率，正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】用的濃度變化表示0~3h內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為，故選：D。20．（2022年貴州省普通高中學業(yè)水平考試）在不同條件下分別測得反應(yīng)的化學反應(yīng)速率如下，其中表示該反應(yīng)進行得最快的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．，則=；B．；C．，則=；D．，則=；用B表示的最大速率為3，故答案選B。21．（2021年福建省普通高中學業(yè)水平考試）在下列四支試管中發(fā)生反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑，產(chǎn)生O2速率最大是試管溫度過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)催化劑A25℃3%無B50℃3%無C25℃6%無D50℃6%有A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】其他條件相同時溫度越高、速率越快；催化劑可加快反應(yīng)。D中有催化劑且溫度較高，產(chǎn)生O2速率最大，故選D。22．（2021年遼寧省普通高中學業(yè)水平考試）下列過程中，化學反應(yīng)速率的增大對人類生產(chǎn)和生活有益的是A．橡膠老化 B．鐵橋生銹 C．食物變質(zhì) D．氨的合成【答案】D【解析】A．橡膠老化消耗人類生活中使用的橡膠產(chǎn)品，應(yīng)降低反應(yīng)速率，A不符合題意；B．鐵橋生銹是金屬的腐蝕，在生活中要減少金屬的腐蝕，B不符合題意；C．牛奶變質(zhì)影響人類身體健康，應(yīng)降低反應(yīng)速率，C不符合題意；D．氨氣是人類需要的重要化工原料，則工業(yè)合成氨需要增大反應(yīng)速率，故D正確；答案選D。23．（2021年海南省普通高中學業(yè)水平考試）某研究小組用等質(zhì)量鐵粉與足量稀硫酸在下列4種條件下進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是選項條件ABCDt/°C10103030c(H2SO4)/(mol·L-1)1212A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】鐵和硫酸的反應(yīng)過程當中，其它條件相同的時候，溫度越高，硫酸濃度越大，反應(yīng)速率越快；故選D。24．（2021年貴州省普通高中學業(yè)水平考試）一定條件下，在1L密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，2min末測得N2的物質(zhì)的量是1mol。則在2min內(nèi)的化學反應(yīng)速率為A．v(N2)=0.5mol/(L?min) B．v(H2)=1.0mol/(L?min)C．v(NH3)=1.5mol/(L?min) D．v(NH3)=2.0mol/(L?min)【答案】A【解析】A．根據(jù)上述分析可知，v(N2)=0.5mol/(L?min)，A正確；B．v(H2)=3v(N2)=1.5mol/(L?min)，B錯誤；C．v(NH3)=2v(N2)=1.0mol/(L?min)，C錯誤；D．v(NH3)=2v(N2)=1.0mol/(L?min)，D錯誤；故選A。25．（2021年北京第二次普通高中學業(yè)水平合格性考試）變量控制是科學研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅粒與相同體積的硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學反應(yīng)速率最大的是選項ABCDc(H2SO4)/(mol·L-1)1122實驗溫度/°C20402040A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】升高溫度能加快反應(yīng)速率，增加濃度加快反應(yīng)速率，綜合考慮選擇溫度高，濃度大的，選擇D。26．（2021年7月新疆維吾爾自治區(qū)高中學業(yè)水平考試）一定溫度下，在10L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。測得2s內(nèi)，HI的物質(zhì)的量由1mol減少到0.6mol，則2s內(nèi)HI的化學反應(yīng)速率為A． B．C． D．【答案】A【解析】由2s內(nèi)，碘化氫的物質(zhì)的量由1mol減少到0.6mol可知，2s內(nèi)碘化氫的化學反應(yīng)速率為=0.02mol/(L·s)，故選A。27．（2021年7月云南省普通高中學業(yè)水平考試）關(guān)注化學反應(yīng)的快慢程度能更好地利用化學反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化，日常生活中的下列做法能加快化學反應(yīng)速率的是A．用酒化酶釀酒 B．食物冷藏C．在鐵制品表面刷油漆 D．糕點包裝內(nèi)放置除氧劑【答案】A【解析】A．葡萄糖在酒化酶的作用下分解為酒精和二氧化碳，酶具有較強的催化能力，加快了釀酒的速率，故A正確；B．食物的腐爛是化學變化，食物冷藏后，降低溫度，食物腐爛的速率降低，保存時間長，故B不選；C．在鐵制品表面刷油漆，防止鐵被氧化，鐵制品的氧化是化學變化，在鐵制品表面刷油漆使鐵制品的氧化速率降低，故C不選；D．糕點易被氧氣氧化而變質(zhì)，加入除氧劑后，糕點變質(zhì)的速率降低，故D不選；故選A。二、填空題28．（2023年上海市普通高中學業(yè)水平合格性考試）以煤炭為原料制備氫氣是一種常用的方法，總反應(yīng)為：(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))(1)上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量生成物的總能量。A．大于B．小于C．等于(2)下列措施中，能加快上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________。A．將煤炭粉碎 B．通入氦氣 C．降低溫度 D．加入催化劑(3)能說明上述反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的是A．保持不變 B．C．物質(zhì)的總質(zhì)量不變 D．(4)一定溫度下，在2L密閉容器中加入足量的C(s)和3molH2O(g)，反應(yīng)至5min時，H2O(g)的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，0~5min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率?！敬鸢浮?1)B(2)AD(3)AB(4)【解析】（1）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故選B；（2）A．將煤炭粉碎可增大反應(yīng)物接觸面積，能加快反應(yīng)速率，故A選；B．通入氦氣，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B不選；C．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故C不選；D．加入催化劑，可降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率，故D選；故選AD；（3）A．反應(yīng)從開始至平衡過程中，氫氣的物質(zhì)的量發(fā)生變化，當保持不變，說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故A選；B．當正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到平衡，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與系數(shù)成正比，則，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故B選；C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此物質(zhì)的總質(zhì)量一直保持不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故C不選；D．與起始加入量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，故D不選；故選AB；（4）0~5min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率。考點04化學平衡1．（2023年7月黑龍江省普通高中學業(yè)水平合格性考試）工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是：，當該反應(yīng)達到化學平衡時，下列敘述錯誤的是A．SO2的質(zhì)量保持不變 B．正、逆反應(yīng)速率均為零C．SO3的濃度不再發(fā)生變化 D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等【答案】B【解析】A．隨著化學反應(yīng)的不斷進行，反應(yīng)為的質(zhì)量不斷減少，當反應(yīng)達平衡時，SO2的質(zhì)量會保持不變，A正確；B．可逆反應(yīng)為動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不為零，B錯誤；C．隨著化學反應(yīng)的不斷進行，生成物的濃度不斷增加，當反應(yīng)達平衡時，SO3的濃度不會再發(fā)生變化，C正確；D．可逆反應(yīng)為動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，D正確；故答案選B。2．（2023年湖南省普通高中學業(yè)水平合格性考試）工業(yè)上以鐵礦石(主要成分為)為原料冶煉鐵的主要反應(yīng)是：，下列說法不正確的是A．升高溫度，反應(yīng)速率會增大 B．將鐵礦石粉碎，反應(yīng)速率會增大C．平衡時，正、逆反應(yīng)速率均為零 D．平衡時，的濃度不再變化【答案】C【解析】A．升高溫度，化學反應(yīng)速率增大，故A正確；B．將鐵礦石粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)物的接觸面積增大，活性反應(yīng)速率會增大，故B正確；C．化學平衡為動態(tài)平衡，反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，故C錯誤；D．反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，所以二氧化碳的濃度不再變化，故D正確；故選C。3．（2023年四川省普通高中學業(yè)水平合格性考試）一定條件下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法錯誤的是A．SO3的濃度保持不變 B．SO2的含量保持不變C．SO2的物質(zhì)的量為0mol D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等【答案】C【解析】A.反應(yīng)達到平衡時，SO3的濃度保持不變，故A正確；B．反應(yīng)達到平衡時，SO2的含量保持不變，故B正確；C．可逆反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不能為100%，各物質(zhì)的量不能為0，故C錯誤；D．反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，故D正確；故選C。4．（2023年福建省普通高中學業(yè)水平合格性考試）在一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡時，下列說法不正確的是A．正、逆反應(yīng)速率相等 B．、、的百分含量一定相等C．的濃度不再隨時間發(fā)生變化 D．容器中、、三者共存【答案】B【解析】A．平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故A正確；B．平衡時各組分濃度不變，但反應(yīng)物和生成物的百分含量不一定相等，故B錯誤；C．平衡時各組分的濃度不再發(fā)生變化，則平衡時的濃度不再隨時間發(fā)生變化，故C正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行徹底，平衡時各物質(zhì)共存，故D正確；故選：B。5．（2023年云南省普通高中學業(yè)水平合格性考試）一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等 B．的濃度保持不變C．達到了反應(yīng)進行的限度 D．反應(yīng)已經(jīng)停止【答案】D【解析】A．達到平衡時，同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，故A正確；B．達到平衡時，氫氣的消耗速率與生成速率相等，則的濃度保持不變，故B正確；C．達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，因此達到了反應(yīng)進行的限度，故C正確；D．達到平衡時，宏觀表現(xiàn)為各物質(zhì)的濃度不再改變，但是反應(yīng)沒有停止，只是同一種物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，故D錯誤；故選D。6．（2023年四川省普通高中學業(yè)水平合格性考試）在恒溫恒容條件下，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，下列描述正確的是A．反應(yīng)停止 B．SO2與SO3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．容器內(nèi)壓強不再變化 D．SO2的消耗速率與SO3的生成速率相等【答案】C【解析】A．可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)仍然在進行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此反應(yīng)并未停止，A錯誤；B．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，SO2與SO3的物質(zhì)的量濃度可能相等也可能不相等，B錯誤；C．在恒溫恒容條件下，容器的容積不變，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，若反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，氣體的壓強就會發(fā)生變化，則當容器內(nèi)壓強不再變化時，氣體物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D．SO2是反應(yīng)物，SO3表示生成物，在任何時刻都存在SO2的消耗速率與SO3的生成速率相等，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項是C。7．（2023年湖南省普通高中學業(yè)水平合格性考試）煤氣化的主要反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)下列有關(guān)敘述錯誤的是A．升高溫度，反應(yīng)速率加快 B．將塊狀固體粉碎，反應(yīng)速率加快C．平衡時，CO的濃度不再變化 D．平衡時，反應(yīng)就停止了【答案】D【解析】A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，A正確；B．將塊狀固體粉碎，加大接觸面積，反應(yīng)速率加快，B正確；C．平衡時，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度均不再改變，CO的濃度不再變化，C正確；D．平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但是反應(yīng)沒有停止，D錯誤；故選D。8．（2023年海南省普通高中學業(yè)水平合格性考試）一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)N2+3H22NH3，下圖中a、b、c、d四個時刻達到了平衡狀態(tài)的是

A．a(chǎn) B．b C．c D．d【答案】D【解析】當氫氣的濃度保持不變時，表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d點達到平衡狀態(tài)，D正確，故選D。9．（2023年甘肅省普通高中學業(yè)水平合格性考試）合成氨實現(xiàn)了人工固氮，提高了糧食產(chǎn)量。工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為，下列說法不正確的是A．可通過改變反應(yīng)條件使全部轉(zhuǎn)化 B．升高溫度能加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)達到限度時的轉(zhuǎn)化率最高 D．可通過控制反應(yīng)條件提高的產(chǎn)量【答案】A【解析】A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氮氣不可能完全轉(zhuǎn)化，A錯誤；B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，B正確；C．反應(yīng)達到限度時也即達到了平衡，此時的轉(zhuǎn)化率最高，C正確；D．可通過改變溫度或壓強讓平衡正向移動，從而提高氨氣的產(chǎn)量，D正確；故選A。10．（2022年遼寧省普通高中學業(yè)水平合格性考試）某溫度時，在1L容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的化學方程式為B．達到平衡時，A和B濃度一定相等C．8min時，該反應(yīng)已處于化學平衡狀態(tài)D．0~4min，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min)【答案】C【解析】A．由圖可知A是反應(yīng)物，B是生成物，達到平衡時，消耗的時間是一樣的，A的變化量為0.6mol，B的變化量為0.3mol,變化量之比等于化學計量數(shù)之比，該反應(yīng)的化學方程式為2A?B，故A錯誤；B．反應(yīng)達到平衡時，A與B的濃度應(yīng)該保持不變，不一定要相等，故B錯誤；C．8min時圖像中的兩條曲線都變直了，說明不在發(fā)生改變，說明在此時已經(jīng)達到平衡了，故C正確；D．0~4min，B的平均反應(yīng)速率為，故D錯誤；故本題選C．11．（2022年山東省普通高中學業(yè)水平合格性考試）一定溫度下，在恒容密閉容器中進行反應(yīng)，下列說法中不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是A．A的濃度不再變化 B．B的分子數(shù)不再變化C．容器內(nèi)的壓強不再變化 D．A的消耗速率與C的生成速率相等【答案】D【解析】A．A是反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度是變量，不再變化時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，符合變量不變，故A正確；B．B是反應(yīng)物，B的分子數(shù)在逐漸減少，不再變化時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，符合變量不變，故B正確；C．該反應(yīng)是氣體體積前后不等的反應(yīng)，壓強是變量，壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，符合變量不變，故C正確；D．A消耗和C生成代表一個方向，速率之比也不是系數(shù)比，不符合正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤；答案選D。12．（2022年廣東省普通高中學業(yè)水平合格性考試）一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。下列說法正確的是A．和可完全轉(zhuǎn)化為B．平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等C．充入，正、逆反應(yīng)速率都降低D．平衡時，、和的濃度一定相等【答案】B【解析】A．此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，故A錯誤；B．平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，生成和消耗的量相等，達到動態(tài)平衡，故B正確；C．充入的為生成物，生成物濃度增大，使逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，故C錯誤；D．平衡時，各組分濃度不再變化，但不一定相等，故D錯誤；故答案選B。13．（2022年北京市第二次普通高中學業(yè)水平合格考試）工業(yè)上可利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)。一定溫度下，在恒容、密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是A．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零B．CO、H2、CH3OCH3、CO2的濃度不再變化C．CO和H2全部轉(zhuǎn)化為CH3OCH3和CO2D．CO、H2、CH3OCH3、CO2的濃度一定相等【答案】B【解析】A．化學平衡是一種動態(tài)平衡，則當反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零，A錯誤；B．當反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，各組分濃度不再改變，可以說明CO、H2、CH3OCH3、CO2的濃度不再變化，B正確；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，