新疆巴州第三中學2022學年高三最后一卷化學試卷含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為pg-cm",質量分數為w%,溶液中含NaCl的質量為mg。則下列

表達式正確的是

A.n(NaCl)=-^―molB.w=-r7

58.5pV

C.c(NaCl)=3把mol-L"D.丫=醫(yī)犯

58.558.5

2、銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3+與產生的

Ag定量反應生成Fe2+；③Fe2+與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質的濃度成

正比)。下列說法正確的是()

A.①中，負極上消耗1mol甲醛時轉移2moi電子

B.①溶液中的H+由正極移向負極

C.理論上消耗的甲醛與生成的Fe?+的物質的量之比為1：4

D.④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

3、利用如圖所示裝置，以NM作氫源，可實現電化學氫化反應。下列說法錯誤的是

A.a為陰極

B.b電極反應為：2NH3-6e=N2+6H+

C.電解一段時間后，裝置內H+數目增多

OH

D.理論上每消耗1molNH3,可生成1.5mol人

ArR

4、如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是

C2

A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕

B.鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極

C.鐵發(fā)生的反應是：Fe—3e-Fe3+

D.水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕

5、下列離子方程式書寫正確的是

2+3+

A.FeCh溶液中通入CL：Fe+Cl2=Fe+2CF

2+

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3-=CaCO3；+H2O

+2+

C.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H=Fe+H2St

D.AlCb溶液中加入過量氨水：A13++4OH=A1O2-+2H2O

6、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結構的有機化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有

下列說法正確的是（）

A.毗咤和喀咤互為同系物

B.毗喃的二氯代物有6種（不考慮立體異構）

C.三種物質均能發(fā)生加成反應

D.三種分子中所有原子處于同一平面

7、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項實驗操作和現象預期實驗目的或結論

用潔凈的鉗絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼

A說明該食鹽試樣不含KIO3

燒，火焰顯黃色

BSiO2能與氫氟酸及堿反應SiO2是兩性氧化物

向兩支盛有Kb的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液

CKL溶液中存在平衡：gWb+F

和AgNCh溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀

室溫下向CuCL和少量FeCb的混合溶液中，加入銅

D除去雜質FeCb得純凈CuCh溶液

屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液

A.AB.BC.CD.D

8、某固體混合物可能由Al、(NHQ2SO4、MgCL、FeCh、AlCb中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所

得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)。關于該固體混合物，下列說法正確的是

㈱p.60L氣體空號3.36L氣體

既焉卜色磔2.90g皆無明顯變化

L無色塔液白色沉淀空警良無色溶液

A.一定含有AL其質量為4.05g

B.一定不含FeCL,可能含有MgCL和A1CL

C.一定含有MgCh和FeCh

D.一定含有(NH4)2SO4和MgCL,且物質的量相等

9、已知：pKa=-lgKa,25℃時，H2s。3的pKai=L85,pKa2=7.19o用0.1moH/iNaOH溶液滴定20mL0.1mol?L“H2SC)3

溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數字為pH),下列說法正確的是

+2

A.b點所得溶液中：C(H)+C(SO3-)=C(OH-)+C(H2SO3)

B.a點所得溶液中：2C(HSO3)+C(SO32)=0.1mol-L-1

C.e點所得溶液中：c(Na+)>c(SOj2-)>c(H+)>c(OH-)

D.c點所得溶液中：c(Na*)>3c(HSCh-)

10、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，W、X,Y位于不同周期，X的最外層電子數是電子層數

的3倍，Y與Z的原子序數之和是X的原子序數的4倍。下列說法錯誤的是

A.原子半徑大小順序為：Y>Z>X>W

B.簡單氫化物的沸點X高于Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z陰離子的還原性：W>Z

11、由N2O和NO反應生成N2和Nth的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

E

K/

K廠-

om

-27

09

0口砧。他

--犯回加兩廠

反應進程

A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量

B.反應物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O（g）+NO（g）-N2（g）+NO2（g）+139kJ

D.反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

12、SO2不具有的性質是（）

A.堿性B.還原性C.氧化性D.漂白性

13、下列關于實驗室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是（）

A.將CO2和N中的混合氣體同時通入飽和食鹽水中

B.將析出的NaHCCh固體過濾后灼燒得到純堿

C.在析出NaHCCh的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3

D.在析出NaHCCh的母液中通入NH3,加入氯化鈉粉末，析出Na2cCh固體

14、用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）

用Na2O2或H2O2作反應物制氧氣

一溫及計

進行中和熱的測定

蒸干CuSOu溶液制備CUSO4-5H2O

“3，”我的收色

D.A——模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產物

15、下列化學用語的表述正確的是

+

A.磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H+PO?

B.用電子式表示HC1的形成過程：HH+C1C*2HC,

c.S2-的結構示意圖：誦京

2+

D.KC1O堿性溶液與Fe(0H)3反應：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4-+3C1+4H+H2O

16、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的內層電子與最外層電子數之比為2：5,

Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物

可制得Z單質，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數之比均為1：2。下列說法正確

的是

A.四種元素中至少有兩種金屬元素

B.四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物

C.四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素y形成的離子

D.常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

17、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應6小時，用排水法收集產生的氣體，溶液組成與H2體積(已換算成

標準狀況)的關系如下表。下列說法不正確的是

實驗1234567

溶液1.0mol/LO.lmol/L1.0mol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

組成

NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由實驗2、3可得，NH：濃度越大，鎂和水反應速率越快

B.由實驗1、4、5可得，C1-對鎂和水的反應有催化作用

C.由實驗3、7可得，反應過程產生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應

D.無論酸性條件還是堿性條件，NH：都能加快鎂和水的反應

18、混合物M中可能含有AI2O3,FeiOi.AkCu,為確定其組成，某同學設計如圖所示分析方案。下列分析正確的

是

L盤綠色溶液

過量鹽酸

固體N

步驟口

混合物M過量NaOH溶液

固體P

6居步驟【

」溶液N

A.已知mAnu,則混合物M中一定含有AI2O3

B.生成藍綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.固體P既可能是純凈物，又可能是混合物

D.要確定混合物M中是否含有A1,可取M加入過量NaOH溶液

19、下列實驗中，所選裝置或儀器合理的是

A.高溫煨燒石灰石B.從KI和L的固體混合物中回收L

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

20、我國改革開放以來取得了很多世界矚目的科技成果。下列有關說法正確的是（）

選項ABCD

蛟龍?zhí)枬撍魈饺〉降?/p>

港珠澳大橋斜拉橋錨具國產大飛機C919用到的中國天眼傳輸信息用的

科技成果多金屬結核樣品中的主

材料采用的低合金鋼氮化硅陶瓷光纖材料

要成分有鎰、銅等

這些金屬元素均屬于主具有強度大、密度小、耐

相關說法屬于新型有機材料主要成分是單晶硅

族元素腐蝕性高等性能

A.AB.BC.CD.D

21、亞硝酰氯（NOCD是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體，具刺

鼻惡臭味，遇水分解，某學習小組用Ch和NO制備NOC1裝置如圖。下列說法錯誤的是

干燥的5

A.氯氣在反應中做氧化劑

B.裝入藥品后，要先打開K2、K3,反應一段時間后，再打開Ki

C.利用A裝置還可以做Na2O2和水制氧氣的實驗

D.若沒有B裝置，C中可能發(fā)生反應：2NOCl+H2O=2HCl+NOT+NO2t

22、溶液A中可能含有如下離子：Na+>NH：、Ba2+>Mg2+>SO：、SO：、C「、OH。某同學設計并完成了

如下的實驗：

下列說法正確的是

A.氣體F能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

B.溶液A中一定存在NH：、SO：、SO；-,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH：、Mg?卡、SO：、SO；-,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c（Na+）..0.20mol-lJ

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）氟唾諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下:

（DG中的含氧官能團為和（填名稱）。

(2)由C-D的反應類型是。

⑶化合物X(分子式為C3H7N)的結構簡式為

(4)E到F過程中的反應物HC(OC2H5)3中最多有個碳原子共面。

(5)B和乙醇反應的產物為H(C8H6FCI2NO2),寫出該反應的化學方程式

寫出滿足下列條件的H的所有同分異構體的結構簡式：。

I.是一種a-氨基酸；

II.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)。

(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以H3C^Q)—CH2()H和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備

COOH的合成路線流程圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)

COOH

24、(12分)如圖是部分短周期元素(用字母x等表示)化合價與原子序數的關系圖。

+8

化+6

合

價

+4

+2

0原子章數

-2

-4

一6

根據判斷出的元素回答問題：

(1)h在周期表中的位置是O

(2)比較z、f、g、r常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：>>>；比較r、m

的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：>>:比較d、m的氫化物的沸點：>.

(3)x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式)

實驗室制取該物質的化學方程式為：。

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：。

(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應的生成物為(寫化學式)

o鉛蓄電池放電時正極反應式為式)?

25、(12分)苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

NH3C1

已知：①和N%相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

NOjNH

②用硝基苯制取苯胺的反應原理：2八+3Sn+12HCl2

+3SI1C14+4H2O

③有關物質的部分物理性質見下表:

物質熔點/t沸點/七溶解性密度/K?<m"

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙酰1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質

(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為一;用苯胺代替濃氨水重復上述實

驗，卻觀察不到白煙，原因是一.

n.制備苯胺

往圖1所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

(2)冷凝管的進水口是一(填"a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為一o

m.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

圖2

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是一o

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是

(6)該實驗中苯胺的產率為一o

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案:

26、(10分)二氧化氯(C1O2)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為U.OC,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,

用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

(1)儀器a的名稱為,裝置A中反應的離子方程式為.

⑵試劑X是?

(3)裝置D中冰水的主要作用是.裝置D內發(fā)生反應的化學方程式為

(4)裝置E中主要反應的離子方程式為：o

(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。

溫度<38℃38c?60C>60C

析出晶體NaCl023H2。NaClOi分解成NaCICh和NaCl

利用NaCKh溶液制得NaCKh晶體的操作步驟：55℃蒸發(fā)結晶、、38?60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。

(6)工業(yè)上也常用以下方法制備CIO2.

1L5mol-缶iiSO，、腐子交攜H

①酸性條件下雙氧水與NaCKh反應，則反應的離子方程式為。

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純C1O2的實驗。則陰極電極反應式為。

27、(12分)乳酸亞鐵晶體｛[CH3cH(OH)COO]2Fe-3H2O,相對分子質量為288｝易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可

由乳酸IC%CH(OH)COOH]與FeCCh反應制得。

I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)

(1)儀器B的名稱是；實驗操作如下：打開k|、k2,加入適量稀硫酸，關閉k1,使反應進行一段時

間，其目的是?

(2)接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生，需要進行的操作是,該反應產生一種常見氣體，寫出反應的離

子方程式o

⑶儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCCh沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是。

n.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCCh固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在____________的條件下，經低

溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學通過KMnCh滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%,

其原因可能是o

②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用

0.10()molT/硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：l2+2S2O3*=S4O62-+2r),當溶液,即為滴定終點；

平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%(保留1位小數)。

28、(14分)氮化鋁(A1N)陶瓷是一種新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2473K,導熱性好、熱膨脹系數小，是良

好的耐熱沖擊材料。制取原理為：ALO3+3C+N2高溫2A1N+3CO,回答下列問題：

⑴氮化鋁的晶體類型為。在上述化學方程式中第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是o

⑵基態(tài)氧原子電子占據最高能級的原子軌道的形狀是,未成對電子數為o

(3)等電子體具有相似的結構。CO與N2互為等電子體，CO分子中。鍵與兀鍵數目之比為。

(4)Ci?+處于：［Cu(NH3)4產的中心，若將配離子［Cu(NH3)4產中的2個N%換為CN,則有2種結構，則CiP+是否為sp3

雜化(填“是”或“否")理由為.

(5)A1N晶體結構如圖所示，1個A1原子周圍距離最近的A1原子數為個；若晶胞結構的高為anm,底邊長為b

nm,NA表示阿伏伽德羅常數的值，則其密度為g.cmq列出計算式)。

29、(10分)含氮化合物對環(huán)境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題：

(D利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應機理如圖所示。A包含的物質為H2O和一(填

化學式)。

(2)研究氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

①2NO2(g)+NaCl(g)=NaNO3(g)+ClNO(g)A"i<0

②2NO(g)+CL(g)=2ClNO(g)AH2<0

則4NO2(g)+2NaCl(g)=2NaNO3(g)+2NO(g)+CL(g)的A”=—(用AM和A“2表示)。

若反應①在絕熱密閉容器中進行，實驗測得NCh(g)的轉化率隨時間的變化示意圖如圖所示，NOMg)的轉化率a(NOz)

在t3-t4時間降低的原因是一?

(3)工業(yè)上利用氨氣生產氫氟酸(HCN)的反應為CH4(g)+NH3(g)QHCN(g)+3H2(g)A">0。在一定溫度下，向2L

密閉容器中加入nmolCfh和2moiN%平衡時N%體積分數隨n變化的關系如圖所示。

NH3的體積分數％

30Ir-----\-3.

024n(CR4)/mol

a點時，CHs的轉化率為一%;平衡常數：&a)-&1))(填“>”“=”或“<”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與。2結合生成MbCh,其反應原理可表示為Mb(aq)+O2(g)QMbCh(aq),該反應的平衡

c(MbO,)生產的c(MbO,)

常數可表示為聯標而,在一定條件下達到平衡時’測得肌紅蛋白的結合度—=初始的,(荷X]。。％]

與p(O2)的關系如圖所示。研究表明正反應速率V跖kEaMb)「?！?，逆反應速率其中k正和k迪分別

表示正反應和逆反應的速率常數)。

①試寫出平衡常數K與速率常數k正、k迪的關系式：K=—(用含有k正、k逆的式子表示)。

②試求出圖中c(4.50,90)點時，上述反應的平衡常數K=—kPa1.已知女迪=605，則速率常數女正=_s-kPa1,

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

A.n(NaCl)=旦，pV表示的是氯化鈉溶液的質量，故A錯誤；

58.5

B.溶液的質量為：pg?cm-3xVmL=pVg,則質量分數(o%=—77,故B錯誤；

C.溶液的物質的量濃度為：c(Naa)』000'0“=10p<o/58.5,故C正確；

M

COA

D.一巴不是氯化鈉溶液的體積，故D錯誤；

58.5

故答案選Co

2、C

【答案解析】

A.甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1mol甲醛被氧化時轉移4

mol電子，故A錯誤；B.原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C.每生成ImolFe?+轉移Imol電子，1

mol甲醛被氧化時轉移4

mol電子，根據電子轉移的數目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1:4,故C正確；D.④中，甲醛

濃度越大，反應生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤：答案為C。

3,C

【答案解析】

根據圖像可知，b極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價，得電子為電解池的陽極，則b極為陰極，化合價降低得電

子；電解質溶液中的氫離子向陰極移動；

【題目詳解】

A.分析可知，a為陰極得電子，A正確；

B.b電極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價，生成氮氣和氫離子，其電極反應為：2NH3-6e"=N2+6H+,B正確；

C.電解一段時間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置內H+數目不變，C錯誤；

OH

D.理論上每消耗1molNH3,消耗溶液中3mol氫離子，發(fā)生加成反應，可生成1.5mol入，D正確；

ArR

答案為C

4、A

【答案解析】

A.在鐵釘和水面的交界處，有電解質溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確；

B.由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負極，故B錯誤；

C.鐵做負極，電極反應為：Fe-2e=Fe2+,故C錯誤；

D.因為水的蒸發(fā)，故在鐵釘的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能發(fā)生吸氧腐蝕；因為氧氣能溶解在水中，故鐵釘

水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯誤；

答案：A

【答案點睛】

將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質，故在純水做電解質溶液的環(huán)境下，鐵做負極，碳做正極，中

性的水做電解質溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，據此分析。

5、B

【答案解析】

A、電子得失不守恒，正確的是2Fe2++CL=2Fe3++2C「

B、正確；

C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS,錯誤；

D、氫氧化鋁不能溶于氨水中，錯誤，

答案選B。

6、C

【答案解析】

A.同系物差CH2,口比咤和喀院還差了N,不可能是同系物，A項錯誤；

B.毗喃的二氯代物有7種，當一個氯位于氧的鄰位，有4種，當一個氯位于氧的間位有2種，當一個氯位于氧的對位,

有1種，B項錯誤；

C.三種物質均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發(fā)生加成反應，C項正確；

D.毗喃含有飽和碳原子結構，所有原子不可能處于同一平面，D項錯誤；

答案選C。

7、C

【答案解析】

A.用潔凈的伯絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，該食鹽試樣不能確定是否含有KIO3,因觀察鉀

元素的焰色，需透過藍色的鉆玻璃，故A錯誤；

B.二氧化硅與氫氟酸反應是特性，如果換成其它酸，比如H2so4、HCI等等，反應就不能發(fā)生，二氧化硅與NaOH反

應生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B錯誤；

C.向兩支盛有Kb的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者溶液變藍，說明Kh的溶液含L,后者有

黃色沉淀，說明KL的溶液中含匕即KL溶液中存在平衡為I；故C正確；

D.Cu與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，會引入新的雜質亞鐵離子，故D錯誤；

答案選C。

8、D

【答案解析】

A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產生氣體，有核鹽和堿反應生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反

應生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L,體積減

少5.60L-3.36L=2,24L,結合混合物可能存在的物質可以知道，一定含有硫酸核與氫氧化鈉反應生成氨氣為2.24L,剩余

的氣體只能是氫氣，體積為3.36,,說明原混合物中一定含有鋁，故A對；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中

產生白色沉淀2.9g,久置無變化，因為氫氧化鋁溶于強堿，Fe(0H)2易被氧化，所以一定不含FeCh,能生成的白色沉

淀一定是氮化鎂與強堿反應生成的氫氧化鎂白色沉淀，一定含有氯化鎂，故B錯誤；C.根據上邊分析，一定含氯化鎂，

一定不含FeCL,故C錯誤；

根據A分析一定有(NHQ2SO4,根據B分析一定有氯化鎂。

+

Mg(OH)2->MgCI2(NH4)2SO4->2NH4->2NH3

58g1mol1mol22.4L

2.9g0.05mol0.05mol2.24L

(NH4)2S()4和MgCL物質的量相等，故D正確。本題答案：D?

點睛：：14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產生氣體，有錢鹽和堿反應生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶

液反應生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體

剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結合混合物可能存在的物質可以知道，一定含有硫酸核與氫氧化鈉反應生成

氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁。

9、D

【答案解析】

a點pH=1.85,由于pK“=1.85,所以此時，溶液中c(H2so?)=c(HSO；)。b點，加入的NaOH溶液體積與亞硫酸的體

積相同，所以此時的溶液可以按NaHSCh溶液處理。c點,pH=7.19,由于p&2=7.19,所以此時溶液中c(HSO；)=c(S0/).

e點，加入的NaOH溶液的體積為亞硫酸體積的兩倍，所以此時的溶液可以按Na2s(h處理。

【題目詳解】

A.b點溶液為NaHSfh溶液，分別寫出b點溶液的電荷守恒式和物料守恒式為：

①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO；)+2c(SOj)；②c(Na+)=c(H2so、)+c(HSO；))+c(SO/)，所以b點溶液中的質子守恒式

應為：c(H+)-c(SO；)+c(H2so3)=C(OH-),A錯誤；

B.a點溶液滿足C(H?SO3)=C(HSO；),由于向亞硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的總體積在混合過程中會增加，所

C

以c(H2SO3)+(HSO；)+c(SOj)=2c(HSO；)+c(SOj)<0.1mol/L,B錯誤；

C.e點溶液即可認為是Na2sO3溶液，顯堿性，所以溶液中c(OH-)>c(H+),C錯誤；

D.c點溶液滿足c(HSO；尸c(SO[)；c點溶液的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO,)+2c(SO;)，代入

c(HSO；)=c(SO^),可得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+3c(HSO；),由于c點pH=7.19,所以c(OH")>c(H+),所以c(Na+)>3

c(HSOJ),D正確。

答案選D。

【答案點睛】

對于多元弱酸的溶液，加入NaOH調節(jié)pH的過程中，若出現pH與p&相同的情況，則通過相應的解離常數表達式

可以進一步得出C(HnR)=C(Hn-R)的關系；此外等量關系，在離子平衡的問題中，常常與相關的守恒式一同聯用。

10、C

【答案解析】

因為W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外層電子數是電子層數的3倍，X是第二周期元素共兩個電子

層，故X最外層有6個電子，X為0元素；X是0元素，原子序數是8,Y與Z的原子序數之和是X的原子序數的4

倍，即是Y與Z的原子序數之和是32,Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數為15,Z的原子序數為17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【題目詳解】

A.同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數的增加而，逐漸減小，則原子半徑P>CL因為P、C1

比。多一個電子層，O比H多一個電子層，故原子半徑大小順序為：P>C1>O>H,即Y>Z>X>W,A正確；

B.%O分子間可以形成氫鍵，而P%分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點比PM的沸點高；同周期主族元素，從左

到右隨著原子序數的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HC1>PH”B正確；

C.沒有強調P與C1元素的最高價含氧酸酸性的比較，而113Po4的酸性比HC1O的酸性強，C錯誤；

D.P*的還原性比的還原性強，D正確；

答案選C。

11、D

【答案解析】

A.催化劑可以降低活化能；

B.根據圖象來分析；

C.根據圖象可以知道，此反應放熱139kJ；

D.△!!=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

【題目詳解】

A.催化劑可以降低活化能，降低過渡態(tài)的能量，故不選A；

B.根據圖象可以知道,此反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，故不選B；

C.根據圖象可以知道，此反應放熱139kJ,熱化學方程式為N2O（g）+NO（g）-N2（g）+NO2（g）+139kJ,故不選C；

D.ZkH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和V0,故選D；

答案：D

【答案點睛】

.△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應物的總能量。

12、A

【答案解析】

二氧化硫為無色、具有刺激性氣味的氣體，可與水、堿以及堿性氧化物反應，具有漂白性、氧化性和還原性，可形成

酸雨，只有A錯誤，故選A。

點睛：明確SO2的性質是解題關鍵，二氧化硫為酸性氧化物，可與水、堿以及堿性氧化物反應，S元素化合價為+4價

,處于中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，另外還具有漂白性，以此解答。

13、B

【答案解析】

A.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣

體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備，則應該先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，再通入過量的二氧化碳，故A錯誤；

B.NaHCCh固體加熱會分解成純堿Na2cCh,故B正確；

C.侯德榜制堿法中，在析出NaHCCh的母液中加入生石灰（CaO）,可以循環(huán)利用NH3,故C錯誤；

D.析出NaHCCh的母液中主要含NHK1,氯化鈉粉末溶解度較大，有利于增加含量；通入氨氣，增加NH4+量，有

利于NH4cl析出，故D錯誤；

正確答案是B。

【答案點睛】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質，掌握工藝流程和反

應原理是解題關鍵，題目難度中等。

14、A

【答案解析】

A.NazO2與水反應，H2O2在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，故A正確；

B.進行中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯誤；

C.蒸干CuSO4溶液，因結晶硫酸銅受熱會脫水，使得到的CuSOr5H2O固體不純，故C錯誤；

D.工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進行的，此處無高壓條件，且檢驗氨氣應用濕潤的紅色石蕊試紙，故

D錯誤。

故選A。

15、C

【答案解析】

A選項，磷酸是弱酸，應該一步一步電離，第一步電離為：H3P04==H++H2Po42-,故A錯誤;

B選項，用電子式表示HC1的形成過程：H---ci：——>故B錯誤;

C選項，S2-的結構示意圖:誦.故C正確

D選項，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應：3CKT+4OIT+ZFeQHFZFeCV+3C「+4FF+5H2。，故D錯誤;

綜上所述，答案為C。

【答案點睛】

弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復雜，但寫都是一步到位的。

16、B

【答案解析】

原子序數依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W,X的內層電子與最外層電子數之比為2：5,X為

氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關系密切，Z與W組成的化合物是常用的調味品，也是重要的醫(yī)

用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其

中陰、陽離子數之比均為1：2,Y為氧元素，據此解答。

【題目詳解】

A.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；

B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；

C.四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物為NaNCh或NaNCh,若為NaNCh溶液顯中性，pH等于7,若為NaNCh因水解

溶液顯堿性，pH大于7,故D錯誤。

故選B。

17、A

【答案解析】

2+

A、試驗2、3中主要反應為：Mg+2NH；+2H2O=Mg+H2T+2NH3-H20,由于試驗2中的n(NH4+)大于試驗3

中的n(NH4+),而鎂是過量的，所以不能得出NH；濃度越大，反應速率越快的結論，故A符合題意；

B、由試驗1、2對比可知，反應速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由試驗4、5對比可知，Na+對反

應無催化作用，由此可知，cr對鎂和水的反應有催化作用，故B不符合題意；

C、試驗7中NH4cl濃度較試驗3高，產生氫氣的速率應更快，但由表格可知，二者產生氫氣的速率幾乎相等，其原

因在于試驗7中加入了高濃度NHyFhO,NHy%。與Mg?+反應生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應，故C不符

合題意；

D、由試驗1、2、7對比可知，無論酸性條件還是堿性條件，NH；都能加快鎂和水的反應，故D不符合題意；

故答案為A?

18、D

【答案解析】

ALO3和AI均能溶解在過量氫氧化鈉溶液中，生成藍綠色溶液說明含Cu2+,能形成CM+,則固體A肯定含有FezCh

和Cue

【題目詳解】

A.若mi>m2,則混合物M中可能含有AI2O3或Al或者是兩者均有，不一定含有AI2O3,A錯誤；

B.離子方程式電荷不守恒，故B錯誤；

C.由于加了過量的鹽酸，因此固體P只能是銅，不可能是混合物，故C錯誤；

D.要確定混合物M中是否含有AL可取M加入過量NaOH溶液，若產生氣體，則一定含鋁，否則不含鋁，故D正

確。

故選D。

19、D

【答案解析】

A.高溫煨燒石灰石不可用瓷用竭進行，氧化鈣與二氧化硅反應，A錯誤；

B.L易升華，分離回收碘，應在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，B錯誤；

C.苯酚易溶于乙醇中，不會有沉淀，所以不能用過濾法分離乙醇和苯酚，C錯誤；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準的量器，D正確；

答案選D。

20、B

【答案解析】

A.Cu、Mn是副族元素，A錯誤；

B.低合金鋼屬于合金，用于港珠澳大橋斜拉橋錨，說明它具有具有強度大、密度小、耐腐蝕性高等性能，B正確；

C.氮化硅陶瓷是新型無極非金屬材料，C錯誤；

D.光纖材料主要成分是二氧化硅，D錯誤；

故合理選項是B。

21、C

【答案解析】

由裝置A制備NO,用銅和稀硝酸反應制備，制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來凈化和干燥NO,將氯

氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應，在冰鹽中冷凝收集NOCL氯氣、NO以及NOC1均不能排放到空氣中，用氫氧

化鈉溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應該需加一個干燥裝置。

【題目詳解】

A.根據CL和NO反應生成了NOC1,氯元素化合價降低，得電子，CL為氧化劑，故A正確；

B.先打開K2、K3,通入一段時間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOCI變質，然后再打開Ki,通入NO,

故B正確；

C.該裝置能制備用塊狀固體和液體反應生成的氣體,過氧化鈉為粉末狀固體,所以不可以做NazCh和水制氧氣的實驗,

故C錯誤；

D.若無裝置B,C中亞硝酰氯與水反應生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應：2NOCl+H2O=2HCI+NOt+NO2t,

故D