物理化學題庫

5201

簡述化學反應動力學與熱力學的聯(lián)系與區(qū)別？

5202

基元反應eE+；F==qQ+pP,請分別寫出E,F的消耗速率，并找出其中兩速率常

數(shù)々E,&F關系。

5202

21

反應203f302的速率方程為-drO3]/dr=^O3][O2r,

或者仇02]/也=燈03『[02-，則速率常數(shù)k和K的關系是：()

(A)2k=3￡

(B)k=k'

(C>3k=2kf

(D)-k/2=k73

5203

氣相反應A+2B-->2C,A和B的初始壓力分別為PA和PB，反應開始時

并無C,若p為體系的總壓力，當時間為f時\A的分壓為：()

(A)PA-PB

(B)p-2PA

(C)P-PB

(D)2(p-PA)-PB

5204

對于反應2NO2=2NO+O2，當選用不同的反應物和產(chǎn)物來表示反應速率時，其

相互關系為：()

(A)-2d[NO2]/dr=2d[NO]/dt=d[O2]/df

(B)-d[NO2]/2dr=d[NO]/2dr=d[O2]/dr=d^/dt

(C)-d[NO2]/dr=d[NO]/dr=d[O2]/dr

(D)-d[NO2]/2dr=d[NO]/2dr=d[O2]/dr=1/Vd^/dt

5206

已知下列反應歷程，請根據(jù)質量作用定律，寫出各物質的反應速率表達式。

Br+Br+MkM+Br

2AX2BA+C2D

r9--------?

5207

K

氣相基元反應2A--------*B在一恒容的容器中進行，po為A的初始壓力,R為時

間，時反應體系總壓，此反應速率方程dp,/dt=。

5208

有一反應mAfnB是一簡單反應，其動力學方程為-dcA/dz-kc^,

CA的單位為mol?dm。，時間單位為s,則：

(1)k的單位為

(2)以dcB/df表達的反應速率方程和題中給的速率方程關系為

5209

4

反應2N2O5—4NO2+02在328K時，02(g)的生成速率為0.75XI0

mol-dm-3-sL如其間任-中間物濃度極低，難以測出，則該反應的總包反

應速率為mol?dm-3?s-1,N2O5之消耗速率為

mol,dm'3,s",NO2之生成速率為mol,dm'3,s"。

5210

。3分解反應為203—--3O2,在一定溫度下,2。do/容器中反應。

實驗測出。3每秒消耗L50X102mo1,則反應速率為mol-dm-3?s-1

氧的生成速率為mol?dm，?d^/dz為。

mol?dm-3?s'1.

5211

31

2A+B=2C已知反應某一瞬間，rA=12.72mol-dm?h,則

，"B=,rc=°

5212

分別用反應物和生成物表示反應A+3B=2C的反應速率，并寫出它們間關系為:

5213

791K時，乙醛蒸氣熱分解反應CH3CHO==CH4+CO反應從乙醛壓力為po

時開始，反應r時刻時，體系總壓為p,

(1)寫出反應t時刻〃B(乙醛分壓力)與Po和P的關系；

(2)作1/PB—1圖，得一直線，斜率為5.03X10"?s-i,求反應級數(shù)及速率常數(shù)

(以mol'1?cm3?s-1表示)

5213

791K時，乙醛蒸氣熱分解反應CH3CHO==CH4+CO反應從乙醛壓力為po

時開始，反應，時刻時，體系總壓為p,

(1)寫出反應t時刻PB(乙醛分壓力)與Po和P的關系；

(2)作1/PB—，圖，得一直線，斜率為5.03X10-8pj?J,求反應級數(shù)及速率常數(shù)

(以mol'1?cm3?s”表示)

5215

反應AfP是；級反應，試寫出其速率方程積分式及f,表達式。

22

5216

553K時，氯代甲酸三氯甲酯的熱分解反應為一級反應：

ClCOOCCl3(g)->2coeMg)

測不同時刻體系總壓PT，又測反應很長時間的體系壓力08,寫出反應速率常數(shù)表達式。

5217

對于反應O=X/B,請根據(jù)反應速率的定義，推導出體積變化的反應速率表示式。

B

5222

有關基元反應的描述在下列諸說法中哪一個是不正確的：()

(A)基元反應的級數(shù)一定是整數(shù)

(B)基元反應是“態(tài)一態(tài)”反應的統(tǒng)計平均結果

(C)基元反應進行時無中間產(chǎn)物，一步完成

(D)基元反應不一定符合質量作用定律

5223

400K時，某氣相反應的速率常數(shù)即=lO%kpa)」?s“，如速率常數(shù)用■表

示，則kc應為：()

(A)3.326(mol?dm-3)'1?s'

(B)3.0X10-*(mol?dm_3)''?s'1

(C)3326(mol?dm-3)-1?s'

(D)3.0X10-7(mol?dm-3)-1-s'1

5224

如果反應2A+B=2D的速率可表示為:

11

--dcA/dt-dcB/dr=-dci>/dr

則其反應分子數(shù)為:)

(A)單分子

(B)雙分子

(C)三分子

(D)不能確定

5227

實驗測得反應：2A+B—-?2C+D的速率方程為：

=以[A]o=2[B]o開始實驗，可將方程式改寫成=VA]2,則

則k?與k的關系為。

5228

實驗測得反應：2A+B------2C+D的速率方程為:

r=*[A][B],反應歷程為：

A+B--------C+F(慢)

2

A+F--------*C+D(快)

則h與k的關系為o

5229

2NO+O2=2NO2的反應機理擬定為：

2NO#N2O2(達到平衡，平衡常數(shù)為K。

N2O2+O2=2NO2(慢，速率常數(shù)為k2)

總包反應對。2是級；對NO是級。

5231

反應A+B-C的速率方程為：-&^/由=底。八。8/牝，則該反應的總級數(shù)是級。

若濃度為mol-dm3,時間以s為單位，則速率常數(shù)念的單位是。

5232

一個二級反應的速率常數(shù)為k=1.54X10"mol"?cm'?min",若濃度以

mol-dm3為單位，時間以s為單位，此常數(shù)k值為。

5233

在氣相反應動力學中，往往可以用壓力來代替濃度，若反應aAfP為”級反

應，反應速率的微分式可寫為：

?Xdp^/dt=kpPA

式中品是以壓力表示的反應速率常數(shù)，PA是A的分壓。視為理想氣體時，請證明

n-43-1

kp=kc(RT)'-當kc=2.00X10dm?(mol?s),7=400K時，求即值。

5236

氣相基元反應2A(g)-----?B(g)

在恒溫為500K時的恒容反應器中進行，其反應速率可表示為：

-dcA/df=kc聞2

也可表示為：

2

-dpA/dr=kp(/?A)

331

已知kc=8.205X10-dm?(mol?s)',求即(壓力單位為Pa)。

5237

2

三分子反應2NO+O2--------?2NO2的指前因子為109cm$?mof?s',

可換算為dm6?mol2,s_1cm6,s-1

5238

某反應的化學計量方程式為1A+B=D+1S,其速率方程為：

-d[B]/dr=2*[A]1Q[B],

假如化學計量式寫成A+2B=2D+S,問這反應的速率方程為

5239

通過測量體系的電導率可以跟蹤反應：

CH3CONH2+HC1+H20=CH3coOH+NH4CI

在63℃時一，混合等體積的2mol?dm3乙酰胺和HC1的溶液后，觀測到下列

電導率數(shù)據(jù)：

Z/min0133450

0(。"?m')40.937.433.331.0

63℃時，H+,Cl-和NH&+的離子摩爾電導率分別是0.0515,0.0133和0.0137

m2?Q'1-mol1,不考慮非理想性的影響，確定反應級數(shù)并計算反應速率常數(shù)的值。

5240

用膠體銀作催化劑，使過氧化氫分解為水和氧氣的反應為一級反應，今

用50dm3過氧化氫水溶液(如果其中的過氧化氫完全分解可產(chǎn)生標準狀態(tài)

下氧12.81dm3)，問若再多產(chǎn)生12.00dn?標準狀態(tài)下的氧，還需多長時間？

5241

求氣相反應2A---------B中，反應物A消失的一級速率常數(shù)。假若壓力不

變，原始氣體中含80%A,3min后，反應混合物的體積減少20%。

5242

碘在水溶液中與丙酮反應產(chǎn)生碘代丙酮，其化學計量式為：

b+丙酮-----?碘代丙酮+H++1

以b隨時間的消耗測定該反應速率，初速和初濃度數(shù)據(jù)如下：

3133+3

-d[l2]/dz/(mol,dm'?s-)[bLJmol?dm-[丙酮])mol,dm_[H](/mol?dm_

7X10-55X10-40.2IO?

7X10-53X1040.210-2

1.7X10-45X10"0.510-2

5.4XIO-45X10-40.53.2XIO-2

(A)求該反應對a丙酮和H+的反應級數(shù)；

(B)寫出速率微分式，并計算平均速率常數(shù)；

(C)若H+濃度保持10"mol-dm3,以初始濃度丙酮為0.5mol-dm'和卜為

10。mol?dm,開始，求合成10“mol?dm"碘代丙酮所需的時間？

5243

反應分子數(shù)只能是，一般不會大于。

5244

某一”級反應，其速率方程為d[B]/dr=-k[B「求此反應半衰期表達式。

5245

已知氣相熱分解反應B2A2(g)fB2(g)+A2(g)為一級反應，在593K,經(jīng)90min時

B2A2分解的分數(shù)為0.112,求593K時反應速率常數(shù)譏

5246

373K時乙硼烷分解數(shù)據(jù)如下，試求反應級數(shù)。

[B2H6]/mol?dm_3X1022.1530.433

反應速率/mol,dm'3?h1按7.40.73

5247

反應2NO+O2f2NO2對NO為二級，對。2為一級，假定NO與。2的初始濃度為

。與以單位：mol-dm-3).試確定此反應速率常數(shù)方程式。

5248

研究氣相反應2A(g)+2B(g)-?C(g)+2D(g),在993K時得如下數(shù)據(jù)：

起始壓力/kPa起始壓力下降速率/Pa?miif

AB

實驗I50.6620.27486.4

實驗II50.6610.13243.2

實驗ni25.3320.27121.6

試確定反應對A,B的級數(shù),及速率常數(shù)即，匕(993K)

5251

某反應，當反應物反應掉5/9所需時間是它反應掉1/3所需時間的2倍，則該

反應是：()

(A)一級反應

(B)零級反應

(C)二級反應

(D)3/2級反應

5252

某反應進行完全所需時間是有限的，且等于Co/k,則該反應是：()

(A)一級反應

(B)二級反應

(C)零級反應

(D)三級反應

5253

反應2AfP為二級反應，其半衰期：()

(A)與［A］。無關

(B)與［A］。成正比

(C)與［A］。成反比

(D)與［A］成反比

［A］o為反應物A的起始濃度。

5254

對于一個一級反應，如其半衰期r,在0.01s以下，即稱為快速反應，此時它的

2

速率常數(shù)k值在：()

(A)69.32s'以上

(B)6.932s'以上

(C)0.06932s-1以上

(D)6.932s'以下

5255

某反應A-B,反應物消耗3/4所需時間是其半衰期的5倍，此反應為：

()

(A)零級反應

(B)一級反應

(C)二級反應

(D)三級反應

5256

二級反應的速率常數(shù)的單位是：()

(A)s-1

(B)dm6?mol2?s'1

(C)s'1-mof1

(D)dm3,s'1,mol'1

5257

當一反應物的初始濃度為0.04mol?dnf3時，反應的半衰期為360s,初始濃度

為0.024mol?dm。時，半衰期為600s,此反應為：()

(A)0級反應

(B)1.5級反應

(C)2級反應

(D)1級反應

5258

如果臭氧(03)分解反應203-302的反應機理是：

03fO+O2(1)

O+03f20,(2)

請你指出這個反應對。3而言可能是：()

(A)0級反應

(B)1級反應

(C)2級反應

(D)1.5級反應

5259

反應Af產(chǎn)物為一級反應，2B-產(chǎn)物為二級反應，a(A)和r,(B)分別

22

表示兩反應的半衰期，設A和B的初始濃度相等，當兩反應分別進行的時間為

r=2f,(A)和f=2/,(B)時，A,B物質的濃度CA，CB的大小關系為：()

22

(A)cA>CB

(B)CA=CB

(C)cA<CB

(D)兩者無一定關系

5260

下表列Hl反應A+B-C的初始濃度和初速：

初始濃度/mol,dm'3初速

-31

CA,00B.O/mol?dm?s'

1.01.00.15

2.01.00.30

3.01.00.45

1.02.00.15

1.03.00.15

此反應的速率方程為:()

(A)r=kCB

(B)r=kcAcB

2

(C)r=kcA(cB)

(D)r=kCA

5261

某反應無論反應物的起始濃度如何，完成65%反應的時間都相同，則反應的級數(shù)

為：()

(A)0級反應

(B)1級反應

(C)2級反應

(D)3級反應

5262

半衰期為10d的某放射性元素凈重8g,40d后其凈重為：()

(A)4g

(B)2g

(C)Ig

(D)0.5g

5263

已知二級反應半衰期r,為I//3)，則反應掉1/4所需時間tx應為：()

24

(A)2/(心oc)

(B)1/(3超co)

(C)3/&C。)

①)4gco)

5264

放射性Pb201的半衰期為8h,1g放射性Pb2°】在24h后還剩下：()

(A)1/8g

(B)1/4g

(C)1/3g

(D)1/2g

5265

一級反應，反應物反應掉1》所需要的時間是：()

(A)-0.6932次

(B)(2.303/Jt)lg[n/(n-l)]

(C)(2.303/*)Ign

(D)(2.303伏)lg(l/〃)

5266

?個反應的活化能是33kJ?mol",當7=300K時，溫度每增加1K,反應速率常

數(shù)增加的百分數(shù)約是：()

(A)4.5%

(B)90%

(C)11%

(D)50%

5267

某二級反應，反應物消耗1/3需時間10min,若再消耗1/3還需時間為：()

(A)10min

(B)20min

(C)30min

(D)40min

5268

某反應物起始濃度相等的二級反應,k-0.1dm3?mol"?s'1,c()=0.1mol-dm'3,當反

應率降低9倍所需時間為：()

(A)200s

(B)100s

(C)30s

(D)3.3s

5271

一級反應完成99.9%所需時間是完成50%所需時間的：()

(A)2倍

(B)5倍

(C)10倍

(D)20倍

5273

某反應的反應物消耗一半的時間正好是反應物消耗1/4的時間的2倍，則該反

應的級數(shù)是：()

(A)0.5級反應

(B)0級反應

(C)1級反應

(D)2級反應

5275

某一同位素的半衰期為12h,則48h后，它的濃度為起始濃度的：()

(A)1/16

(B)1/8

(C)1/4

(D)1/2

5276

水溶液反應Hg；++T13+--?2Hg2++Tl+的速率方程為

r=^[Hg^][Tl3+]/[Hg2+]o以下關于反應總級數(shù)n的意見哪個對？()

(A)n=1

(B)n=2

(C)n=3

(D)無〃可言

5277

反應2N2O5-4NO2+02的速率常數(shù)單位是s-'o對該反應的下述判斷哪

個對？()

(A)單分子反應

(B)雙分子反應

(C)復合反應

(D)不能確定

5278

某反應的速率常數(shù)k=7.7Xl(y4『，又初始濃度為0.1mol?dm',則該反應

的半衰期為：()

(A)86580s

(B)900s

(C)1800s

(D)13000s

5279

對于基元反應NO2+NO3fNO+O2+NO2，可作斷論：()

(A)一定是二級反應

(B)一定不是二級反應

(C)一定是雙分子反應

(D)一定不是雙分子反應

5281

實驗測得反應3H2+N2f2NH3的數(shù)據(jù)如下:

實驗(-dpWdr)/(Pa?hl)

PH,及PaP電/kPa

113.30.1331.33

226.60.1335.32

353.20.066510.64

由此可推知該反應的速率方程dp(NH3)/2dr等于：()

(A)蝠PN?

⑻切口八

?切％PN?

(D)SH?PN?

5285

4

2A--------*產(chǎn)物

上述反應對A為二級，下列何者對時間作圖可得一直線，且直線斜率等于速率常數(shù)

依()

(A)2[A]

(B)LA]2

(C)1/[A]

(D)14A]2

5286

[Y][Z]增加0.0050mol?dm3所需的時間/s

rx]0o

0.10mol?dm，0.10mol?dm-372

0.20mol,dm30.10mol,dm'318

0.20mol?dm-30.05mol,dm"36

對于反應X+2Y-3Z,[Z]增加的初始速率為:)

(A)對X和Y均為一級

(B)對X一級，對Y零級

(C)對X二級，對Y為一級

(D)對X四級，對Y為二級

5288

某反應物反應掉7/8所需的時間恰好是它反應掉1/2所需時間的3倍，則該反

應的級數(shù)是：()

(A)零級

(B)一級反應

(C)二級反應

(D)三級反應

5289

已知某反應的級數(shù)為一級，則可確定該反應?定是：()

(A)簡單反應

(B)單分子反應

(C)復雜反應

(D)上述都有可能

5290

某反應在指定溫度下，速率常數(shù)A為4.62X10-2minL反應物初始濃度為

0.1mol?dm-3,該反應的半衰期應是：()

(A)150min

(B)15min

(C)30min

(D)條件不夠，不能求算

5291

某反應進行時，反應物濃度與時間成線性關系，則此反應的半衰期與反應物初始

濃度：()

(A)成正比

(B)成反比

(C)平方成反比

(D)無關

5294

Pt

2C0(g)+09(g)“嬴2C0,(g)

氣固相催化反應

的速率方程是：r=kp(o>p(co),其反應級數(shù)應為：()

(A)一級反應

(B)二級反應

(C)對。2是一級，對CO是負一級

(D)級數(shù)不能確定

5296

某具有簡單級數(shù)的反應,k=0.1dm3,mof1,s-1,起始濃度為0.1mol,dm”,

當反應速率降至起始速率1/4時，所需時間為：()

(A)0.1s

(B)333s

(C)30s

(D)100s

5297

反應A—->2B在溫度T時的速率方程為d[B]/dr=^B[A],則此反應的半衰

期為：()

(A)In21kB

(B)21n2%

(C)跖1口2

(D)2fcBln2

5301

某放射性同位素的半衰期為5d，則經(jīng)15d后，所剩的同位素的量是原來的：

()

(A)1/3

(B)1/4

(C)1/8

(D)1/16

5302

在溫度T時，實驗測得某化合物在溶液中分解的數(shù)據(jù)如下：

初濃度co/mol?dm_30.501.102.48

半衰期tjs'4280885174

2

則該化合物分解反應的級數(shù)為：()

(A)零級

(B)一級反應

(C)二級反應

(D)三級反應

5303

對于反應A一產(chǎn)物，如果使起始濃度減小一半，其半衰期便縮短一半，則反應

級數(shù)為：()

(A)1級

(B)2級

(C)0級

(D)1.5級

5304

某具有簡單級數(shù)反應的速率常數(shù)的單位是mol-dm-3?s',該化學反應的級數(shù)

為:)

(A)2級

(B)1級

(C)0級

(D)3級

5305

一級反應的濃度與時間的線性關系是：()

(A)CA~t

(B)lnc、A~t

(C)1/CA?t

(D)以上均不成立

5306

某二級反應2A~產(chǎn)物的半衰期與A的初始濃度的關系是：()

(A)無關

(B)成正比

(C)成反比

(D)與初始濃度的平方成正比

5308

2M—P為二級反應，若M的起始濃度為1mol?dm-3,反應1h后，M的濃

度減少1/2,則反應2h后，M的濃度是：()

(A)1/4mol,dm-3

(B)1/3mol?dm-3

(C)I/6mol,dm-3

(D)缺少k值無法求

5309

A-----?產(chǎn)物為一級反應，A反應掉3/4所需時間為A反應掉1/2所需時間

的：()

(A)2倍

(B)3/2倍

(C)3倍

(D)不能確定

5310

反應aA-P,已知反應物消耗5/9所需時間是它消耗1/3所需時間的2倍,

則該反應的級數(shù)為，其計算式為。

5311

某反應物的轉化率分別達到50%,75%,87.5%所需時間分別為九，，3%

222

則反應對此物質的級數(shù)為。

5313

某反應速率常數(shù)A=1XIO-5mol-dm-3?s-1,反應物的起始濃度為0.1mol-dm-3,

該反應進行完全所需時間為。

5314

某--級反應在35min內反應30%,則其速率常數(shù)為,在

5h后，此反應物反應掉%。

5315

一級反應半衰期與反應物起始濃度關系O

在一定溫度下，某化學反應的平衡轉化率為33.3%,在相同反應條件下，當有催

化劑存在時，其反應的平衡轉化率o

5316

反應2A+B—-?D的速率方程為：-dcB/dz=kc^

298K時，k=2X10"dm3?mo『?sL若初始濃度為：

13

CO,B=~CO,A=0.02mol?dm

求半衰期豈。

2

5317

HOOK時，氨在鴇絲上分解，實驗測得下列數(shù)據(jù)：

氨的初始壓力/Pa3.5Xio41.7X1040.75X104

半衰期/min7.63.71.7

求該反應的級數(shù)及速率常數(shù)。

5318

某有機物A在酸性溶液中水解，30℃時，在pH=5的緩沖溶液中，反應的半衰期

為100min,若在pH=4的緩沖溶液中，其半衰期為10min,但與A的起始濃度均無關。

已知該反應的速率公式形式為：

+ap

-dcA/dr=k[H][A]

求式中a,p及4的數(shù)值。

5319

純BHF2被引入292K恒容的容器中，發(fā)生下列反應：

6BHF2(g)—-?B2H6(g)+4BF3(g)

不論起始壓力如何，發(fā)現(xiàn)lh后，反應物分解8%,求：

(1)反應級數(shù)

(2)計算速率常數(shù)

(3)當起始壓力是101325Pa時，求2h后容器中的總壓力。

5320

在313K時，N2O5在CC14溶劑中進行分解，反應為一級反應，初速率

53

r0=l.OOXWmol?dm-?s',1h后速率

r=3.26X106mol,dm'3,s_1o試求：

(1)反應的速率常數(shù)k(313K)

(2)313K時的半衰期

(3)初始濃度co

5321

物質A的熱分解反應：A(g)fB(g)+C(g)在密閉容器中恒溫下進行，測得其

總壓力變化如下：

r/min0103000

pX106/Pa1.301.952.282.60

(1)試確定反應級數(shù)

(2)計算速率常數(shù)k

(3)試計算反應經(jīng)過40min時的轉化率

5322

藥物阿斯匹林水解為一級反應，在100℃時的速率常數(shù)為7.92d1,活化能為

56.43kJ-mol-1,求17℃時，阿斯匹林水解30%需多少時間？

5323

某有機物A的水解反應，用酸作催化劑，其速率方程可表示為：

-d[A]/dr=fc[H+]a[A]p(田+]=常數(shù))實驗數(shù)據(jù)如下:(25℃)

[A]/mol?dm-3lH+J/mol?dm-'r,/hr,/h

24

(1)0.10.0112

(2)0.10.020.51

試求a,p的值為多少？

5324

(1)某溶液含有NaOH和CH3coOC2H5濃度均為0.01mol-dm3,設為二級反

應，在298KH寸，10min內有39%的CH3coOC2H5分解，而在308K時，10min分解

55%,粗略估計288K時，在10min內能分解多少？

(2)用對數(shù)公式計算293K時，若有50%的CH3coOC2H5分解，需時若干？

5325

對1-1級對峙反應A—B,如果令達到[A]=([A]o+[AD/2所需時間為

半壽期小當[B]o=O時，試證明t,=(壽2)/(1+/)。若初速率為每分

22

鐘消耗A0.2%,平衡時有80%轉化為B,試求/,,

5326

有氣相反應N2O5(1)+NO(2)--?3NO2(3),今在298K下進行實驗。第一

次實驗，0=133Pa,p2=13.3kPa,作lg(p/Pa)-1圖為一直線，由斜率得

八=2h；第二次實驗，〃尸〃2=6.67kPa,測得下列數(shù)據(jù):

p總/kPa13.315.316.720.01

t/h0128

x

設速率方程為r=kp2p2\請求X及）?值，并推測可能的反應歷程。

5327

298K時，在水溶液中有反應：ocr+r-cr+or?初始濃度以

mol?dm。表示，當反應初始濃度改變時，其反應初速也隨之改變,實驗結果如下:

1234

103[C10Jo/mol?dm-34.002.002.002.00

3

103ro/mol?dm'2.004.002.002.00

103lOHJ(/mol?dm-3100010001000250

103r()/[mol/(dm3?s)]0.480.500.240.94

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，求出反應速率方程和速率常數(shù)，并推測反應歷程，使與所求速率方程

相一致。

5328

蔗糖在稀的酸溶液中，依下式水解：

02%20||（蔗糖）+H2O=C6Hl2。6（葡萄糖）+C6Hl2。6（果糖）

當溫度和酸的濃度一定時，已知反應的速率與蔗糖的濃度成正比。今有某一溶液，蔗

糖和HC1物質的量濃度分別為0.3和0.01mol?dm.3,在48℃,20min內有32%

的蔗糖水解（由旋光儀測定旋光度而推知）。已知該反應為?級反應。

（1）計算反應的速率常數(shù)k和反應開始時及反應20min時的反應速率

（2）計算40min時，蔗糖的水解速率。

5329

某人工放射性元素，放出確a粒子，半衰期為15mine若該試樣有80%分解，需時

若干？

5330

25c時，乙酸乙酯與NaOH的皂化作用，反應的速率常數(shù)為

6.36dm3,mol-1,min-1,若起始時酯和堿的濃度均為0.02mol?dnf\試求10min

后酯的水解百分數(shù)。

5331

試求下列反應的級數(shù)：

NH4CNO--?CO（NH2）2

已知:___________________________________

3

[NH4CNO]()/mol?dm：半衰期/h

0.05；37.03

0.10!19.15

0.20：9.45

5332

25℃時，N2O5(g)分解作用的半衰期為5h42min。此數(shù)值與N2O5的起始

壓力無關。試求：

(1)速率常數(shù)

(2)作用完成90%所需的時間(以h為單位)

5333

N2O5—-?2NO2+go2為?級反應，其反應速率常數(shù)

ki=4.8X10"s」，求:

(1)該分解反應的半衰期

(2)若初始壓力為66661Pa,問10min后，壓力為多少？

5334

某物質的分解反應是一級反應，當起始濃度為0.1mol?dm"時，經(jīng)過反應

50min,分解20%。

(1)計算反應的速率常數(shù)k

(2)計算該反應的半衰期r,

2

(3)計算起始濃度為0.02mol?dm?時分解20%所需的時間。

5336

某溶液中的反應A+BfP,當[Ao]=1X10-4mol?dm'3,

3

IBO]=1X10々mol,dm'時、實驗測得不同溫度下吸光度隨時間的變化如下表:

"min057130OO

298KA(吸光度)1.3901.0300.7060.100

308KA(吸光度)1.4600.5420.2100.110

43

當固定[Ao]=lX10-mol-dm-,改變[B0J時，實驗測得t,隨的變化

如下：(298K)

322

[B0]/mol?dm_1XW2X10-

tL/min12030

2

設速率方程為r=&[Ar[B「，求a,。及A和國。

5337

反應A-2B在恒容反應器中進行，反應溫度為373K,實驗測得體系總壓數(shù)據(jù)如

下：

r/s0510258

p/kPa35.640.042.746.753.3

已知1=8為A全部轉化的時刻，該反應對A為二級反應，試推導以總壓表示的

反應速率公式，并求速率常數(shù)。

5338

已知每克隕石中含238(J為6.3X10"g,"He為20.77X10《?m3(標準狀態(tài)下),

238U的蛻變反應為一級反應：238U—-?206Pb+8“He

9

由實驗測得238U的半衰期z,=4.51Xioa（a代表年），試求該隕石的年齡。

2

5340

某溶液含有NaOH及CH3coOC2H5，濃度均為0.01mol-dm'3（＞298K時，反應經(jīng)

10min有39%的CH3COOC2H3分解，而在308K時，反應10min有55%分解，

該反應速率方程為r=k[NaOH][CH3coOC2H力，

（1）估計288K時，10min能分解多少？

（2）293K時,若有50%CH3coOC2H5分解,需時多少?

5341

乙烯熱分解反應C2H4fC2H2+H2為一級反應，在1073K時，反應經(jīng)過10h有

50%的乙烯分解，已知該反應的活化能&=250.8kJ?mo『，求此反應在1573K時，乙

烯分解50%需時多少？

5342

對于一級、二級反應，極難由反應百分率對時間圖的形狀來分辯，對半衰期相等

的一級、二級（兩種反應物起始濃度相等）反應，當t=1/2r,時，求兩者未反應

2

的百分率。

5344

氣相反應A+B-P,當保持B的壓力（10kPa）不變，改變A的壓力時，測

得反應初速（啕的數(shù)據(jù)如下：

PA/kPa1015254060100

31

r0X10/kPa?s'1.01.221.592.002.453.16

當保持A的壓力（10kPa）不變，而改變B的壓力時，測得反應初速數(shù)據(jù)如下

PB/kPa10