高中化學(xué) 課時(shí)提能演練(十二) 4.3硫及其重要化合物全程復(fù)習(xí)方略（含解析） 新人教版

（45分鐘100分）一、單項(xiàng)選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，下列有關(guān)SO2的說(shuō)法不正確的是()A.SO2對(duì)環(huán)境的主要影響是形成酸雨B.用天然氣、水煤氣等清潔燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃燒，可以減少SO2的排放量C.硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化速率，可以減少SO2的排放量D.植樹(shù)造林，綠化環(huán)境有利于減少空氣中SO2的含量2.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法不合理的是()A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色3.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.(2011·山東高考)要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2B.(2011·江蘇高考)硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C.(2011·新課標(biāo)全國(guó)卷)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸D.(2011·海南高考)在Na2SO3和BaCO3混合物中加入過(guò)量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成4.(2011·上海高考)下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是()A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl5.在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是()①過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)；②過(guò)量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)；③過(guò)量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；④過(guò)量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)；⑤過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；⑥過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)A.②③④⑥B.②④⑤⑥C.①②④⑤D.③④⑤⑥6.(2012·合肥模擬)實(shí)驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣(如圖所示)。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是()A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4D.用pH試紙檢驗(yàn)，若pH＝7，則固體M一定是Na2SO47.(2012·肇慶模擬)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是()A.甲溶液含有Ba2＋B.乙溶液含有SOeq\o\al(2－,4)C.丙溶液含有Cl－D.丁溶液含有Mg2＋8.(易錯(cuò)題)將一定量的鋅與100mL18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5gB.氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4C.反應(yīng)中被還原的元素只有一種D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)9.(2012·廣州模擬)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“接觸法”制H2SO4過(guò)程中，選擇98%的濃硫酸作為SO3的吸收劑B.海水提鎂的主要步驟為：CaCO3(s)鹽酸↓↓海水→Mg(OH)2(s)→MgCl2溶液eq\o(→,\s\up7(電解),\s\do5())Mg(s)＋Cl2(g)C.侯德榜制堿法最終制得的是純堿D.向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)10.下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色C.將足量SO2通入BaCl2溶液中，無(wú)沉淀生成，再通入Cl2或NH3或氣體H2S，均能生成沉淀D.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3三、非選擇題(本大題共3小題，共48分)11.(14分)(2012·中山模擬)為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：已知：浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2＋7.69.7Fe3＋2.73.7Al3＋3.84.7Mn2＋8.39.8請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________。(3)在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______________。(4)濾渣的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)________________________________________。(5)下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是。(雙選，填字母)A.品紅溶液B.酸性KMnO4溶液C.碘水、淀粉溶液D.BaCl2溶液(6)已知廢氣中SO2濃度為8g·m－3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率為80%，則處理100m3廢氣，可得到硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)質(zhì)量為g。(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1、O－16、S－32、Mn－55)12.(18分)(預(yù)測(cè)題)某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。(1)請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2＋2NaOH=。(2)反應(yīng)：Cl2＋Na2SO3＋2NaOH=2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的還原劑為。(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl－、OH－和SOeq\o\al(2－,4)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1：只存在SOeq\o\al(2－,3)；假設(shè)2：既不存在SOeq\o\al(2－,3)也不存在ClO－；假設(shè)3：____________________________________________________________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：步驟3：13.(16分)(探究題)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是____________________________________________________________________________________。(2)另取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體Y。甲同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。【探究二】分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。(3)裝置B中試劑的作用是___________________________________________。(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是___________________________________。(用化學(xué)方程式表示)。(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于。a.A之前b.A、B間c.B、C間d.C、D間(6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_____________________________________________________________________。(7)若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mLH2)，除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由_________________________________________________________________________________。答案解析1.【解析】選C。SO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下就會(huì)形成酸雨，A正確；使用清潔能源能減少SO2的排放量，在煤中加入生石灰后燃燒可發(fā)生反應(yīng)SO2＋CaO=CaSO3,2CaSO3＋O2=2CaSO4，能減少SO2的排放量，B正確；使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，并不能影響SO2的含量，C錯(cuò)誤；植樹(shù)造林能夠減少大氣中SO2的含量，因?yàn)橛行?shù)種和植物能吸收SO2，D正確。2.【解析】選D。本題是考查銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理的分析能力。上下移動(dòng)銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，A項(xiàng)正確；SO2可使品紅溶液褪色，因此B項(xiàng)正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反應(yīng)，因此C項(xiàng)正確；銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無(wú)需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會(huì)使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【解析】選B。硫易溶于CS2，A正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋和H2S，B不正確；C原因和結(jié)論都正確；Na2SO3與稀硫酸反應(yīng)生成SO2、Na2SO4和H2O，BaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成，D正確。4.【解析】選D。A中生成BaSO3沉淀；B中SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成BaSO4沉淀；C中SO2通入Na2S溶液中會(huì)生成單質(zhì)S沉淀。【誤區(qū)警示】(1)審題時(shí)要注意“一定”二字，A選項(xiàng)中SO2少量時(shí)可生成BaSO3沉淀，SO2過(guò)量時(shí)可使BaSO3沉淀溶解生成Ba(HSO3)2則無(wú)沉淀生成；(2)注意SO2溶于水中由于生成H2SO3而使溶液呈酸性，H＋與NOeq\o\al(－,3)可組成HNO3，能將SO2氧化成硫酸；SOeq\o\al(2－,3)與S2－在酸性條件下可反應(yīng)生成硫沉淀。5.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度變稀，會(huì)有反應(yīng)發(fā)生改變或停止的情況。(2)在可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化。【解析】選B。②④為可逆反應(yīng)，①先生成SO2，再生成H2，一定會(huì)將H2SO4消耗完，③CaCO3也會(huì)完全反應(yīng)，⑤、⑥中酸的濃度降到一定程度便不再發(fā)生反應(yīng)。6.【解析】選C。Na2SO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀，Na2SO4與鹽酸混合無(wú)現(xiàn)象，A正確；CO2與Na2SO3溶液、Na2SO4溶液都不反應(yīng)，CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀H2SiO3，B正確；硝酸能將Na2SO3氧化為Na2SO4，不能確定固體M一定是Na2SO4，也可能是Na2SO3，C錯(cuò)誤；Na2SO3和Na2SiO3水解都顯堿性，Na2SO4不水解，其溶液的pH＝7，D正確。7.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)抓住關(guān)鍵信息②確定乙是H2SO4。(2)利用信息①③確定NHeq\o\al(＋,4)必須與HCOeq\o\al(－,3)結(jié)合與Ba(OH)2反應(yīng)才能產(chǎn)生白色沉淀，故甲是Ba(OH)2，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3?！窘馕觥窟xD。根據(jù)信息②可推出乙一定是H2SO4，進(jìn)而結(jié)合信息①可推得甲中一定含有Ba2＋，A、B均正確；根據(jù)信息③可推出丙中含有Cl－，C正確；綜合各種信息推得，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別是Ba(OH)2、H2SO4、MgCl2、NH4HCO3，D錯(cuò)誤。8.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)生成的33.6L氣體可能是SO2和H2的混合氣體。(2)假設(shè)反應(yīng)的Zn一部分還原出SO2，一部分還原出H2，設(shè)未知數(shù)、列方程式計(jì)算。【解析】選C。設(shè)氣體A中SO2、H2的物質(zhì)的量分別為x、y。則根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)方程式可知eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝33.6L/22.4L/mol＝1.5mol,2x＋y＝18.5mol/L×0.1L－\f(1,2)×0.1mol/L×1L＝1.8mol))解得x＝0.3moly＝1.2molSO2與H2的體積比為1∶4；消耗Zn的質(zhì)量為(x＋y)×65g/mol＝97.5g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，被還原的元素有S、H兩種?！疽活}多解】金屬鋅與濃硫酸反應(yīng)的計(jì)算可利用守恒法(1)由于生成1molSO2或1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2mol，故參加反應(yīng)的鋅與SO2和H2的總物質(zhì)的量一定相等，對(duì)于本題而言，n(Zn)＝1.5mol。(2)H2SO4的作用有二：酸性(生成ZnSO4)和強(qiáng)氧化性(生成SO2)，由硫元素守恒可得，生成的SO2的物質(zhì)的量等于硫酸的總物質(zhì)的量減去剩余的硫酸的物質(zhì)的量減去ZnSO4的物質(zhì)的量。即n(SO2)＝1.85mol－0.05mol－1.5mol＝0.3mol。9.【解析】選B、D。用濃硫酸吸收SO3不易形成酸霧；海水中加入CaO制Mg(OH)2，電解熔融MgCl2得到鎂和氯氣；與氯化鋇產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的沉淀可能有AgCl、BaSO4、BaSO3。10.【解析】選B、C。A項(xiàng)濃硫酸使蔗糖碳化表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤；SO2與溴水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4和HBr，加熱不能恢復(fù)原色，B正確；C項(xiàng)，H2SO3的酸性弱于鹽酸，因而SO2通入BaCl2溶液中，無(wú)沉淀生成，通入Cl2生成的是BaSO4沉淀，通入H2S與亞硫酸反應(yīng)生成硫沉淀，通入NH3與亞硫酸反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，C正確；D項(xiàng)SO2與O2反應(yīng)需要催化劑，D錯(cuò)誤。11.【解析】(1)由于MnO2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有還原性，浸出過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋MnO2=MnSO4。(2)氧化過(guò)程是在酸性條件下，MnO2將Fe2＋氧化，離子方程式為：2Fe2＋＋MnO2＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O。(3)在氧化后的液體中加入石灰漿調(diào)節(jié)pH的目的是使Al3＋、Fe3＋沉淀完全，而Mn2＋不形成沉淀，故pH應(yīng)調(diào)節(jié)至4.7～8.3。(4)流程圖中濾渣的主要成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4。(5)能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的試劑要具備兩個(gè)方面：一是吸收SO2要快；二是要有明顯的變化，故酸性KMnO4溶液和碘水、淀粉溶液都符合要求。(6)設(shè)可得MnSO4·H2O晶體的質(zhì)量為x由硫守恒可得：SO2→MnSO4·H2O64g169g100m3×8g·m－3×64g∶(100m3×8g·m－3×80%)＝169g∶x＝1690g答案：(1)SO2＋MnO2=MnSO4(2)2Fe2＋＋MnO2＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O(3)4.7～8.3(或4.7≤pH<8.3，或4.7～8.3之間的任意值也可)(4)Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4(5)B、C(6)169012.【解題指南】eq\x(先分析要探究的成分)→eq\x(再設(shè)計(jì)探究過(guò)程)→eq\x(最后檢查探究過(guò)程是否存在漏洞)【解析】(1)NaOH過(guò)量，故生成的是正鹽：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。(2)S元素的價(jià)態(tài)從＋4→＋6，失去電子，表現(xiàn)還原性，做還原劑，故還原劑為Na2SO3。(3)①因SOeq\o\al(2－,3)和ClO－不能共存，所以假設(shè)3是只存在ClO－。②加入硫酸的試管，若存在SOeq\o\al(2－,3)、ClO－，則分別生成H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后褪色，證明有ClO－，否則無(wú)；在B試管