高中化學 課時提能演練(十二) 4.3硫及其重要化合物全程復習方略（含解析） 新人教版

（45分鐘100分）一、單項選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1.SO2是常見的大氣污染物之一，下列有關(guān)SO2的說法不正確的是()A.SO2對環(huán)境的主要影響是形成酸雨B.用天然氣、水煤氣等清潔燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃燒，可以減少SO2的排放量C.硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化速率，可以減少SO2的排放量D.植樹造林，綠化環(huán)境有利于減少空氣中SO2的含量2.用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列有關(guān)說法不合理的是()A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色3.下列有關(guān)說法不正確的是()A.(2011·山東高考)要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2B.(2011·江蘇高考)硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應的離子方程式為：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C.(2011·新課標全國卷)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸D.(2011·海南高考)在Na2SO3和BaCO3混合物中加入過量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成4.(2011·上海高考)下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是()A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl5.在化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的情況，下列反應中屬于這種情況的是()①過量的鋅與濃硫酸反應；②過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應；③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應；④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應；⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應；⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應A.②③④⑥B.②④⑤⑥C.①②④⑤D.③④⑤⑥6.(2012·合肥模擬)實驗室一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣(如圖所示)。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關(guān)實驗，下列說法不正確的是()A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4D.用pH試紙檢驗，若pH＝7，則固體M一定是Na2SO47.(2012·肇慶模擬)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是()A.甲溶液含有Ba2＋B.乙溶液含有SOeq\o\al(2－,4)C.丙溶液含有Cl－D.丁溶液含有Mg2＋8.(易錯題)將一定量的鋅與100mL18.5mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，則下列敘述中錯誤的是()A.反應中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5gB.氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4C.反應中被還原的元素只有一種D.反應中共轉(zhuǎn)移電子3mol二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求)9.(2012·廣州模擬)下列說法錯誤的是()A.“接觸法”制H2SO4過程中，選擇98%的濃硫酸作為SO3的吸收劑B.海水提鎂的主要步驟為：CaCO3(s)鹽酸↓↓海水→Mg(OH)2(s)→MgCl2溶液eq\o(→,\s\up7(電解),\s\do5())Mg(s)＋Cl2(g)C.侯德榜制堿法最終制得的是純堿D.向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)10.下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是()A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復原色C.將足量SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀生成，再通入Cl2或NH3或氣體H2S，均能生成沉淀D.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3三、非選擇題(本大題共3小題，共48分)11.(14分)(2012·中山模擬)為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：已知：浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋7.69.7Fe3＋2.73.7Al3＋3.84.7Mn2＋8.39.8請回答下列問題：(1)寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：___________________________________________________________________________________________________。(2)寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________。(3)在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至______________。(4)濾渣的主要成分的化學式為_________________________________________。(5)下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是。(雙選，填字母)A.品紅溶液B.酸性KMnO4溶液C.碘水、淀粉溶液D.BaCl2溶液(6)已知廢氣中SO2濃度為8g·m－3，軟錳礦漿對SO2的吸收率為80%，則處理100m3廢氣，可得到硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)質(zhì)量為g。(可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1、O－16、S－32、Mn－55)12.(18分)(預測題)某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2＋2NaOH=。(2)反應：Cl2＋Na2SO3＋2NaOH=2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的還原劑為。(3)吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl－、OH－和SOeq\o\al(2－,4)。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)。①提出合理假設。假設1：只存在SOeq\o\al(2－,3)；假設2：既不存在SOeq\o\al(2－,3)也不存在ClO－；假設3：____________________________________________________________。②設計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：步驟3：13.(16分)(探究題)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________________________________________________________________________________。(2)另取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后收集到氣體Y。甲同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_____________?！咎骄慷糠治錾鲜鰧嶒炛蠸O2體積分數(shù)的結(jié)果，乙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。(3)裝置B中試劑的作用是___________________________________________。(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是___________________________________。(用化學方程式表示)。(5)為確認Q的存在，需在裝置中添加M于。a.A之前b.A、B間c.B、C間d.C、D間(6)如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是_____________________________________________________________________。(7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標準狀況下約有28mLH2)，除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由_________________________________________________________________________________。答案解析1.【解析】選C。SO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下就會形成酸雨，A正確；使用清潔能源能減少SO2的排放量，在煤中加入生石灰后燃燒可發(fā)生反應SO2＋CaO=CaSO3,2CaSO3＋O2=2CaSO4，能減少SO2的排放量，B正確；使用催化劑只能加快反應速率，并不能影響SO2的含量，C錯誤；植樹造林能夠減少大氣中SO2的含量，因為有些樹種和植物能吸收SO2，D正確。2.【解析】選D。本題是考查銅和濃硫酸反應的實驗，意在考查考生對化學實驗原理的分析能力。上下移動銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反應生成SO2的量，A項正確；SO2可使品紅溶液褪色，因此B項正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反應，因此C項正確；銅與濃硫酸反應后①中溶液顯藍色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險，D項錯誤。3.【解析】選B。硫易溶于CS2，A正確；硝酸具有強氧化性，能氧化Fe2＋和H2S，B不正確；C原因和結(jié)論都正確；Na2SO3與稀硫酸反應生成SO2、Na2SO4和H2O，BaCO3與稀硫酸反應生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成，D正確。4.【解析】選D。A中生成BaSO3沉淀；B中SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進而生成BaSO4沉淀；C中SO2通入Na2S溶液中會生成單質(zhì)S沉淀。【誤區(qū)警示】(1)審題時要注意“一定”二字，A選項中SO2少量時可生成BaSO3沉淀，SO2過量時可使BaSO3沉淀溶解生成Ba(HSO3)2則無沉淀生成；(2)注意SO2溶于水中由于生成H2SO3而使溶液呈酸性，H＋與NOeq\o\al(－,3)可組成HNO3，能將SO2氧化成硫酸；SOeq\o\al(2－,3)與S2－在酸性條件下可反應生成硫沉淀。5.【解題指南】解答本題應注意以下兩點：(1)隨著反應的進行，溶液濃度變稀，會有反應發(fā)生改變或停止的情況。(2)在可逆反應中反應物不可能完全轉(zhuǎn)化?！窘馕觥窟xB。②④為可逆反應，①先生成SO2，再生成H2，一定會將H2SO4消耗完，③CaCO3也會完全反應，⑤、⑥中酸的濃度降到一定程度便不再發(fā)生反應。6.【解析】選C。Na2SO3與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，Na2SiO3與鹽酸反應生成白色沉淀，Na2SO4與鹽酸混合無現(xiàn)象，A正確；CO2與Na2SO3溶液、Na2SO4溶液都不反應，CO2與Na2SiO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀H2SiO3，B正確；硝酸能將Na2SO3氧化為Na2SO4，不能確定固體M一定是Na2SO4，也可能是Na2SO3，C錯誤；Na2SO3和Na2SiO3水解都顯堿性，Na2SO4不水解，其溶液的pH＝7，D正確。7.【解題指南】解答本題應注意以下兩點：(1)抓住關(guān)鍵信息②確定乙是H2SO4。(2)利用信息①③確定NHeq\o\al(＋,4)必須與HCOeq\o\al(－,3)結(jié)合與Ba(OH)2反應才能產(chǎn)生白色沉淀，故甲是Ba(OH)2，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3?！窘馕觥窟xD。根據(jù)信息②可推出乙一定是H2SO4，進而結(jié)合信息①可推得甲中一定含有Ba2＋，A、B均正確；根據(jù)信息③可推出丙中含有Cl－，C正確；綜合各種信息推得，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別是Ba(OH)2、H2SO4、MgCl2、NH4HCO3，D錯誤。8.【解題指南】解答本題應注意以下兩點：(1)生成的33.6L氣體可能是SO2和H2的混合氣體。(2)假設反應的Zn一部分還原出SO2，一部分還原出H2，設未知數(shù)、列方程式計算?！窘馕觥窟xC。設氣體A中SO2、H2的物質(zhì)的量分別為x、y。則根據(jù)兩個反應方程式可知eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝33.6L/22.4L/mol＝1.5mol,2x＋y＝18.5mol/L×0.1L－\f(1,2)×0.1mol/L×1L＝1.8mol))解得x＝0.3moly＝1.2molSO2與H2的體積比為1∶4；消耗Zn的質(zhì)量為(x＋y)×65g/mol＝97.5g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，被還原的元素有S、H兩種?！疽活}多解】金屬鋅與濃硫酸反應的計算可利用守恒法(1)由于生成1molSO2或1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2mol，故參加反應的鋅與SO2和H2的總物質(zhì)的量一定相等，對于本題而言，n(Zn)＝1.5mol。(2)H2SO4的作用有二：酸性(生成ZnSO4)和強氧化性(生成SO2)，由硫元素守恒可得，生成的SO2的物質(zhì)的量等于硫酸的總物質(zhì)的量減去剩余的硫酸的物質(zhì)的量減去ZnSO4的物質(zhì)的量。即n(SO2)＝1.85mol－0.05mol－1.5mol＝0.3mol。9.【解析】選B、D。用濃硫酸吸收SO3不易形成酸霧；海水中加入CaO制Mg(OH)2，電解熔融MgCl2得到鎂和氯氣；與氯化鋇產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的沉淀可能有AgCl、BaSO4、BaSO3。10.【解析】選B、C。A項濃硫酸使蔗糖碳化表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，A錯誤；SO2與溴水發(fā)生反應生成H2SO4和HBr，加熱不能恢復原色，B正確；C項，H2SO3的酸性弱于鹽酸，因而SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀生成，通入Cl2生成的是BaSO4沉淀，通入H2S與亞硫酸反應生成硫沉淀，通入NH3與亞硫酸反應生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應生成BaSO3沉淀，C正確；D項SO2與O2反應需要催化劑，D錯誤。11.【解析】(1)由于MnO2具有較強的氧化性，SO2具有還原性，浸出過程中發(fā)生主要反應的化學方程式為：SO2＋MnO2=MnSO4。(2)氧化過程是在酸性條件下，MnO2將Fe2＋氧化，離子方程式為：2Fe2＋＋MnO2＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O。(3)在氧化后的液體中加入石灰漿調(diào)節(jié)pH的目的是使Al3＋、Fe3＋沉淀完全，而Mn2＋不形成沉淀，故pH應調(diào)節(jié)至4.7～8.3。(4)流程圖中濾渣的主要成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4。(5)能準確測定尾氣中SO2含量的試劑要具備兩個方面：一是吸收SO2要快；二是要有明顯的變化，故酸性KMnO4溶液和碘水、淀粉溶液都符合要求。(6)設可得MnSO4·H2O晶體的質(zhì)量為x由硫守恒可得：SO2→MnSO4·H2O64g169g100m3×8g·m－3×64g∶(100m3×8g·m－3×80%)＝169g∶x＝1690g答案：(1)SO2＋MnO2=MnSO4(2)2Fe2＋＋MnO2＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O(3)4.7～8.3(或4.7≤pH<8.3，或4.7～8.3之間的任意值也可)(4)Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4(5)B、C(6)169012.【解題指南】eq\x(先分析要探究的成分)→eq\x(再設計探究過程)→eq\x(最后檢查探究過程是否存在漏洞)【解析】(1)NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。(2)S元素的價態(tài)從＋4→＋6，失去電子，表現(xiàn)還原性，做還原劑，故還原劑為Na2SO3。(3)①因SOeq\o\al(2－,3)和ClO－不能共存，所以假設3是只存在ClO－。②加入硫酸的試管，若存在SOeq\o\al(2－,3)、ClO－，則分別生成H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后褪色，證明有ClO－，否則無；在B試管