2023屆江蘇省南京市高三上學(xué)期9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題

PAGEPAGE1江蘇省南京市2023屆高三上學(xué)期9月學(xué)情調(diào)研試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Mn-55一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.近年來我國航空航天事業(yè)取得了很多令世界矚目的成就。下列說法不正確的是（）A.飛船返回艙表層使用的玻璃纖維屬于天然高分子材料B.當(dāng)光束通過空間站熱控材料使用的納米氣凝膠時可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)C.新一代運載火箭使用的液氫燃料燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染D.人造衛(wèi)星使用的太陽能電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能【答案】A2.實驗室制備乙炔的反應(yīng)為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列說法正確的是（）A.CaC2的電子式為 B.H2O是非極性分子C.Ca(OH)2中僅含有離子鍵 D.C2H2的空間結(jié)枃為直線形【答案】D3.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的白礬主要成分為KAl(SO4)2?12H2O。下列說法正確的是（）A.離子半徑：r(Al3+)>r(O2-) B.堿性：KOH>Al(OH)3C.熱穩(wěn)定性：H2S>H2O D.第一電離能：I1(S)>I1(O)【答案】B4.實驗室制取Cl2并探究其性質(zhì)的裝置如圖所示。下列實驗裝置不能達(dá)到目的的是（）A.用裝置甲制取Cl2 B.用裝置乙獲得純凈的Cl2C.用裝置丙驗證Cl2可氧化I- D.用裝置丁吸收Cl2【答案】B5.第三周期元素的單質(zhì)及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態(tài)下，可用金屬鈉制備金屬鉀；MgCl2可制備多種鎂產(chǎn)品：鋁－空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應(yīng)式為4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高純硅廣泛用于信息技術(shù)領(lǐng)域，高溫條件下，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氟硅烷(SiHCl3)，再經(jīng)氫氣還原得到高純硅。下列說法正確的是（）A.鈉燃燒時火焰呈黃色與電子躍遷有關(guān)B.Mg2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s2C.1mol[Al(OH)4]-中含有4molσ鍵D.Si－Si鍵的鍵能大于Si－O鍵的鍵能【答案】A6.第三周期元素的單質(zhì)及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態(tài)下，可用全屬鈉制備全屬鉀；MgCl2可制備多種鎂產(chǎn)品：鋁－空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應(yīng)式為4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高純硅廣泛用于信息技術(shù)領(lǐng)域，高溫條件下，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氟硅烷(SiHCl3)，再經(jīng)氫氣還原得到高純硅。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.MgCl2溶液顯酸性的原因：Mg2++2H2O=Mg(OH)2↓+2H+C.該鋁－空氣電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-D.SiHCl3轉(zhuǎn)化為高純硅的化學(xué)方程式：SiHCl3+H2=Si+3HCl【答案】C7.第三周期元素的單質(zhì)及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態(tài)下，可用金屬鈉制備金屬鉀；MgCl2可制備多種鎂產(chǎn)品：鋁－空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應(yīng)式為4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高純硅廣泛用于信息技術(shù)領(lǐng)域，高溫條件下，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氟硅烷(SiHCl3)，再經(jīng)氫氣還原得到高純硅。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.鈉的密度比鉀大，可用于冶煉金屬鉀B.熔融的氯化鎂能電解，可用作冶煉鎂的原料C.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品D.晶體硅熔點高、硬度大，可用作通訊設(shè)備的芯片【答案】B8.自然界與人類活動均對硫的循環(huán)產(chǎn)生影響。下列說法不正確的是（）A.火山口附近的硫單質(zhì)會被O2直接氧化為SO3B.大氣中的SO2遇雨水形成H2SO4進(jìn)入地面或海洋C.工業(yè)排放尾氣中的SO2可與CaO和O2反應(yīng)生成CaSO4D.水垢中的CaSO4可與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CaCO3【答案】A9.2－丁醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2－丁烯按如圖機(jī)理進(jìn)行：下列說法不正確的是（）A.2－丁醇分子含1個手性碳原子B.2－丁烯存在順反異構(gòu)體C.該反應(yīng)的副產(chǎn)物之一為1－丁烯D.2－丁烯中碳原子雜化軌道類型均為sp2【答案】D10.丙烯腈(C3H3N)是制備腈綸的單體。一種制備丙烯腈反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ·mol-1，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的△S＜0B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C.其他條件相同，增大壓強有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率D.該反應(yīng)每消耗1.5molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol【答案】B11.室溫下，下列實驗探究方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項探究方案實驗?zāi)康腁向2mL1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象比較Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小B向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，過濾制備[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體C把兩個體積相同、封裝有等量NO2和N2O4混合氣體燒瓶分別同時浸泡在熱水和冰水中，觀察混合氣體的顏色變化探究溫度對化學(xué)平衡的影響D向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入幾滴Ba(NO3)2溶液，觀察現(xiàn)象檢驗溶液X是否含有SO【答案】D12.利用Ce(SO4)2溶液處理尾氣中的SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3的流程如圖：下列說法正確的是（）A.“裝置I”所得NaHSO3溶液pH<7，則溶液中：c(SO)>c(H2SO3)B.“裝置II”中每消耗1molCe4+可吸收22.4LNOC.“裝置III”為電解槽，陰極反應(yīng)為2HSO-2e-=S2O+2OH-D.“裝置IV”所得NH4NO3溶液中存在c(NH)+c(H+)=c(NO)【答案】A13.將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的關(guān)鍵步驟。在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2：2進(jìn)行反應(yīng)，平衡體系中主要物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)隨溫度變化理論計算結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（）A.200~1600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，TiO2的轉(zhuǎn)化率均已接近100%B.將400℃時的平衡體系加熱至800℃，平衡C(s)+CO2(g)2CO(g)向正反應(yīng)方向移動C.1000℃時，測得某時刻x(TiCl4)=0.2.其他條件不變，延長反應(yīng)時間能使x(TiCl4)超過該溫度下平衡時的x(TiCl4)D.實際生產(chǎn)時反應(yīng)溫度選擇900℃而不選擇200℃，其主要原因是：900℃比200℃時化學(xué)反應(yīng)速率更快，生產(chǎn)效益更高【答案】C二、非選擇題：共4題，共61分。14.LiMn2O4是一種鋰離子電池的正極材料。用高錳酸鉀廢渣(主要成分為MnO2、Fe2O3、Al2O3、SiO2)和硫鐵礦(主要成分為FeS2)制備LiMn2O4的工藝流程如圖：已知：①酸浸液主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬間離子；②25℃時，相關(guān)物質(zhì)的Ksp見表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.7（1）醋浸。MnO2與FeS2反應(yīng)生成Fe3+和SO的離子方程式為________________________。保持溫度、浸取時間不變，能提高錳元素浸出率的措施有________________________。（2）除雜。欲使溶液中的Al3+、Fe3+沉淀完全，調(diào)節(jié)溶液的pH最小值為________(當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1×10-5mol·L-1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。（3）熱解。在真空中加熱分解MnSO4?H2O，測得固體的質(zhì)量隨溫度變化如圖-1所示。真空熱解MnSO4?H2O制備Mn3O4，需控制的溫度為_________________________________。(寫出計算推理過程)。（4）焙燒。生成LiMn2O4的反應(yīng)中，還原劑是____________(填化學(xué)式)。（5）一種LiMn2O4晶胞可看成由圖-2中A、B單元按圖-3方式構(gòu)成。圖2中“○”表示O2-，則“●”表示的微粒是________(填離子符號)?！敬鸢浮浚?）15MnO2+2FeS2+28H+=2Fe3++14H2O+4SO+15Mn2+礦渣粉碎（2）4.9（3）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，3MnSO4?H2O~Mn3O4，此時Mn3O4的質(zhì)量占原固體質(zhì)量的，失重1-45.17%=54.83%，結(jié)合圖像可知，需控制溫度在1000-1200℃（4）Mn3O4（5）Li+15.抗高血壓藥物替米沙坦中間體F的合成路線如圖：（1）A與鄰二甲苯的相對分子質(zhì)量接近，但沸點卻高于鄰二甲苯，其原因是________________________________________________。（2）B→C的反應(yīng)有中間體X(C12H17O2N)生成，中間體X的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（3）D→E的反應(yīng)類型為________。（4）B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是9：2：2：2。②在熱的NaOH溶液中完全水解，生成NH3和另一種化合物。（5）寫出以苯、(CH2O)n和為有機(jī)原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________?！敬鸢浮浚?）A中含有-NH2，可以形成氫鍵（2）（3）取代反應(yīng)（4）（5）16.硫氰化鉀(KSCN)是常用的分析試劑，用硫磺與KCN等為原料制備KSCN的實驗流程如圖：已知：①Ka(HSCN)=0.13，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ksp(PbS)=9.0×10-29②S+KCNKSCN(放熱反應(yīng))（1）合成。將硫磺與一定量水配成懸濁液加入如圖所示的反應(yīng)釜中，在攪拌下滴入KCN與KOH混合溶液。=1\*GB3①冷水從______(填“a”或“b”)端通入。②若反應(yīng)溫度過高，可采取的措施有：減慢滴加KCN與KOH混合溶液的速率、____________________。③反應(yīng)釜中還有副反應(yīng)發(fā)生，如硫磺與KOH溶液反應(yīng)生成K2S和K2S2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（2）除硫化物。由于成品中不能含有鉛，故加入(CH3COO)2Pb溶液只能略微不足。證明(CH3COO)2Pb溶液略微不足的實驗操作與現(xiàn)象是__________________________。（3）除硫酸鹽。選用Ba(OH)2溶液而不選用BaCl2溶液的原因是__________________。（4）KSCN純度測定。溶液pH介于0~1時，用KSCN溶液滴定已知濃度的AgNO3溶液來測定KSCN純度，發(fā)生反應(yīng)為SCN-+Ag+=AgSCN↓。請補充完整實驗方案：①準(zhǔn)確稱取1.0000g樣品，溶于適量蒸餾水，將溶液完全轉(zhuǎn)移到100.00mL容量瓶中，定容得溶液A；②量取20.00mL______________________________________________________________________；③重復(fù)實驗兩次，計算消耗溶液A的平均體積為VmL；④通過公式w(KSCN)=%計算KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[實驗中須使用的試劑：NH4Fe(SO4)2溶液、1.0mol·L-1HNO3溶液、0.1000mol·L-1AgNO3溶液]。【答案】（1）①.a②.加快冷卻水的流速③.4S+6KOH=3H2O+2K2S+K2S2O3（2）取沉淀后上層清液，向清液中滴加醋酸鉛溶液，生成極少量的沉淀，說明(CH3COO)2Pb溶液略微不足（3）Ba(OH)2溶液可以和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀且使溶液顯堿性利于生成KSCN，若選用BaCl2溶液會引入氯離子雜質(zhì)（4）量取20.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液，加入1.0mol·L-1HNO3溶液為調(diào)節(jié)pH為0~1，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液，使用溶液A滴定硝酸銀溶液至最后一滴溶液A加入后溶液顯紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色17.不同催化劑作用下NH3還原NOx的機(jī)理與效果是研究煙氣(含NOx、O2、N2等)脫硝的熱點。（1）NH3還原NO的主反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269kJ·mol-1上述主反應(yīng)的△H=__________。（2）在某釩催化劑中添加一定量Cu2O可加快NO的脫除效率，其可能機(jī)理如