2023-2024學年山西省高二上學期10月聯(lián)合考試化學試題

PAGEPAGE1山西省2023-2024學年高二上學期10月聯(lián)合考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘.注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上.2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑.如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無效.3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回.4.本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1第一、二章.5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求.1.能源對人類社會的發(fā)展有著至關重要的作用.下列能源不需要通過發(fā)生化學反應而可直接利用的是（）A.化石能源 B.生物質能 C.太陽能 D.氫能2.化學反應速率的影響因素很多.下列因素中對的化學反應速率影響最顯著的是（）A.溫度 B.合適的催化劑 C.壓強 D.濃度3.人們可通過改變條件來調控化學反應的速率與限度，使其向著對人類更有益的方向發(fā)展.下列條件的改變不是從化學反應速率與限度的角度考慮的是（）A.橡膠輪胎中加入防老劑 B.制取時使用催化劑C.汽車排氣管中使用三元催化器 D.燃煤中加入4.25℃、101kPa條件下（），完全燃燒放出的能量，下列表示燃燒熱的熱化學方程式正確的是（）A.B.C.D.5.下列說法中錯誤的是（）A.云變成雨的過程中，減小B.吸熱反應在一定條件下也能自發(fā)進行C.化學反應達到平衡狀態(tài)時，體系中各物質的反應速率均等于零D.熱化學方程式中的系數(shù)表示物質的量，因此可以是分數(shù)6.已知在一定條件下可轉化為高附加值的燃料，反應原理為.實驗測得在四種不同條件下的反應速率分別為①、②、③、④，則四種條件下的速率關系為（）A.②>①>④>③ B.③>④>②>① C.④>③>②>① D.④=③>②>①7.依據(jù)下列含硫物質間特化的熱化學方程式，得出的相關結論正確的是（）①②③A. B.C.D.平衡后，只將反應③體系的體積壓縮，則增大8.正確理解概念對于學習化學知識非常重要.下列對化學概念的理解錯誤的是（）A.增大反應物的濃度，反應速率不一定增大B.活化分子間的碰撞不一定會發(fā)生反應C.對反應體系升溫，反應體系中的活化分子百分數(shù)一定增大D.壓縮反應體系體積，反應體系中單位體積的活化分子百分數(shù)一定增大9.下列實驗不能達到目的的是（）A.圖①：探究溫度對化學平衡的影響B(tài).圖②：驗證勒夏特列原理C.圖③：測定鋅與稀硫酸反應的反應速率D.圖④：探究反應物的接觸面積對反應速率的影響10.已知在一恒容密閉容器中，加入一定量的和足量的，發(fā)生反應，平衡狀態(tài)時的物質的量濃度與溫度的關系如圖所示.下列說法正確的是（）A.該反應的B.混合氣體的密度：狀態(tài)a<狀態(tài)b<狀態(tài)cC.向c點體系中再充入一定量的，W的質量不變D.若該反應在、時的平衡壓強分別為、，則11.在催化作用下，既可以除去天然氣中的，又可以獲得，反應原理為.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.標準狀況下，含有的中子數(shù)為B.和充分反應轉移的電子數(shù)為C.含有的極性共價鍵數(shù)為D.由和組成的混合氣體中含有H原子的總數(shù)為12.已知：，在一體積為2L的恒容密閉容器中，充入和開始反應，測得平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表.下列說法錯誤的是（）T/℃7008008501000K0.490.641.001.21A.該反應為吸熱反應B.800℃下，A的平衡轉化率約為44.4％C.1000℃下，向平衡體系中再加入和，達到平衡后，各物質的百分含量不變D.850℃下，向平衡體系中再加入和，反應向逆反應方向進行13.已知反應，在催化過程中，不同途徑可能生成不同的過渡態(tài)（TS為過渡態(tài)）和中間產(chǎn)物.發(fā)生該反應時，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.途徑Ⅰ的最大能壘（活化能）為B.該反應為放熱反應C.途徑Ⅱ比途徑Ⅰ的催化效果好D.催化劑不能改變該反應的反應熱14.如圖所示，關閉K，向甲中充入和，向乙中充入和，起始，在相同溫度下，兩容器中均發(fā)生反應.打開K，反應達到平衡時，.下列說法正確的是（）A.若不打開K，則平衡后，B.若不打開K，反應達到平衡時，C.打開K，反應達到平衡后，W的物質的量分數(shù)為D.打開K，反應達到平衡后，（反應物）=（生成物）二、非選擇題：本題共4小題，共58分.15.（14分）用可以消除的污染，反應原理為.請回答下列問題：化學鍵鍵能/（）946463942391（1）該反應的___________，反應物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量.（2）一定條件下，向一體積為1L的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應，反應過程中，每次達到平衡后僅改變一個條件，的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示.①該反應的平衡常數(shù)表達式為______________.②時刻改變溫度，時間段內，_________（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），__________.③時刻改變的條件為____________；若時刻使用催化劑，在圖上畫出NO的物質的量濃度隨時間的變化曲線.16.（14分）化學反應的速率方程中各物質濃度的指數(shù)稱為各物質的分級數(shù)，所有指數(shù)的總和稱為反應總級數(shù)，用表示.298K時，測定反應在不同反應物濃度時的化學反應速率，結果見下表.已知：，其中不因反應物濃度的改變而變化.回答下列問題：實驗編號12340.1000.200（1）__________，_________，_________.由該實驗可知，總反應級數(shù)與反應物的系數(shù)和___________（填“有”或“沒有”）必然的聯(lián)系.（2）_________.若升高溫度，將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；當、時，反應速率__________.17.（15分）某同學欲利用如下實驗儀器及藥品，完成酸堿中和反應反應熱的測定實驗.回答下列相關問題：Ⅰ.配制溶液分別配制的鹽酸和的氫氧化鈉溶液各.（1）完成該配制實驗還需要的儀器為___________（填名稱）.（2）需要稱量固體的質量為__________g.（3）配制過程中玻璃棒的作用為___________.Ⅱ.測定中和反應的反應熱（4）組裝簡易量熱計需要的儀器有大小燒杯（分別作為外殼和內筒）、杯蓋、____________（填標號），為使測量更準確，還需要__________填充在外殼和內筒之間，其作用為_____________.（5）用組裝好的儀器和配制好的溶液按要求測定中和反應的反應熱，做三次平行實驗（每次量取50mL鹽酸和50mL氫氧化鈉溶液，反應后混合溶液的密度視為，混合溶液的比熱容）.①做完三次平行實驗至少要使用___________次溫度計測量溶液溫度.②三次平行實驗所測的溫度差數(shù)據(jù)如表所示.第一次第二次第三次3.2℃3.1℃3.3℃該實驗所測的中和反應反應熱____________（保留3位有效數(shù)字），該結果與理論值（在25℃、101kPa下，強酸的稀溶液和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成時，放出57.3kJ的熱量）有偏差，其原因可能是____________________（任填一條）.18.（15分）乙炔與氯化氫加成制備氯乙烯的反應原理為.回答下列問題：（1）標準狀態(tài)（298K、101kPa）時，由指定單質生成1mol化合物的焓變稱為標準摩爾生成焓，如氨氣的標準摩爾生成焓可用表示，規(guī)定和為0，利用標準摩爾生成焓可以求出化學反應反應熱.部分物質的標準摩爾生成焓如表所示.物質-92.3226.735.6請計算熱化學方程式的___________.在_________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于該反應自發(fā)進行.（2）在某催化劑作用下該反應的反應歷程如圖1所示，決速步為_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.圖1（3）在T℃、初始總壓強為1.6MPa下，將和充入2L恒容密閉容器中，反應經(jīng)過25min后達到平衡狀態(tài)，此時總壓強為1.2MPa.①下列條件能作為該反應達到平衡狀態(tài)標志的是___________（填標號）.a.的濃度不再改變b.單位時間內斷裂鍵，同時形成鍵c.容器中氣體的平均摩爾質量不變d.容器中混合氣體的密度保持不變②的平衡轉化率為__________％，0～25min內，為_________.③T℃下該反應的壓強平衡常數(shù)__________.（為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）（4）與平衡分壓的對數(shù)隨溫度的變化圖像如圖2所示，則表示分壓的曲線為___________（填“甲”或“乙”）.圖2

【參考答案】1.C2.B3.D4.A5.C6.B7.C8.D9.B10.A11.B12.D13.A14.C15.（1）+58（2分）；小于（2分）（2）①（2分）②<（2分）；>（2分）③移出生成物（或其他合理答案，2分）；（2分）16.（1）1（2分）；2（2分）；3（2分）；沒有（2分）（