2022-2023學(xué)年浙江省重點中學(xué)拔尖學(xué)生培養(yǎng)聯(lián)盟高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省重點中學(xué)拔尖學(xué)生培養(yǎng)聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考試題考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效：考試結(jié)束后，只需上交答題卷。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108I-127選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.含有非極性共價鍵的離子化合物是（）A.H2O2 B.Na2O2 C.Na2CO3 D.NH4Cl【答案】B【解析】【詳解】A．H2O2只含共價鍵，屬于共價化合物，故不選A；B．Na2O2含有離子鍵、O-O鍵，是含有非極性共價鍵的離子化合物，故選B；C．Na2CO3不含非極性共價鍵，故不選C；D．NH4Cl不含非極性共價鍵，故不選D；選B。2.Na2CO3應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是（）A.Na元素位于第三周期IA族 B.Na2CO3屬于強電解質(zhì)C.Na2CO3溶液呈堿性 D.碳酸鈉可以治療胃酸過多【答案】D【解析】【詳解】A．Na是11號元素，位于第三周期IA族，故A正確；B．Na2CO3在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B正確；C．Na2CO3溶液呈堿性，故C正確；D．碳酸鈉堿性強，不能用碳酸鈉治療胃酸過多，一般用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故D錯誤；選D。3.下列化學(xué)用語表述不正確的是（）A.乙酸的分子式：CH3COOH B.羥基的電子式：C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O D.正丁烷的球棍模型：【答案】A【解析】【詳解】A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，分子式為C2H4O2，故A錯誤；B．羥基的結(jié)構(gòu)簡式為-OH，電子式為，故B正確；C．CO2分子中碳氧之間以雙鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C正確；D．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，球棍模型為，故D正確；故選A。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.SiO2具有半導(dǎo)體特性，可用于制造芯片 B.硬鋁密度小強度高，可用作飛機外殼材料C.FeCl3溶液能腐蝕Cu，可制作印刷電路板 D.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿【答案】A【解析】【詳解】A．SiO2能夠發(fā)生全反射，可用于制作光導(dǎo)纖維，硅用于制造芯片，A錯誤；B．硬鋁合金具有密度小、強度高的優(yōu)良特性，因此可用作航空材料，B正確；C．FeCl3與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，所以FeCl3溶液腐蝕Cu制作印刷電路板，C正確；D．具有漂白性，可用于漂白紙漿、草帽等，D正確；故選A。5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是（）A.Cl2和足量Fe反應(yīng)可生成FeCl2 B.高溫下C與SiO2反應(yīng)可制備粗硅C.Al可溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉 D.實驗室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣【答案】A【解析】【詳解】A．Cl2和足量Fe反應(yīng)可生成FeCl3，故A錯誤；B．高溫下C與SiO2反應(yīng)生成CO和Si，可制備粗硅，故B正確；C．Al可溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C正確；D．氯化銨和消石灰加熱生成氯化鈣、氨氣、水，實驗室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，故D正確；選A。6.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（）A.Cu2S既是氧化劑又是還原劑 B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的SO離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D.FeS2只做還原劑【答案】C【解析】【詳解】A．Cu2S為中Cu、S元素化合價降低之產(chǎn)物，Cu2S為還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．反應(yīng)中Cu元素化合價由+2降低至+1，F(xiàn)eS2中S原子有的部分由-1升高至+6，有的部分由-1降低至-2，其余元素化合價未發(fā)生變化，因此每有5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10mol××[6-(-1)]=21mol，故B錯誤；C．由B項分析可知，產(chǎn)物中的SO離子有一部分是FeS2中S元素升高而得，因此產(chǎn)物中的SO離子有一部分是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．由B分析可知，F(xiàn)eS2在反應(yīng)中既作氧化劑也是還原劑，故D錯誤；故選C。7.下列方程式的有關(guān)表述正確的是（）A.少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB.Na2CO3溶液中滴加過量CH3COOH溶液：CO+H+=HCOC.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．少量SO2通入漂白粉溶液中二氧化硫被氧化生成硫酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故A錯誤；B．Na2CO3溶液中滴加過量CH3COOH溶液生成醋酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B錯誤；C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，氫氧化鋇和明礬的物質(zhì)的量比為2:1，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇沉淀、水，反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O，故D正確；選D。8.下列說法不正確的是（）A.在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳B.向蛋白質(zhì)溶液中加濃硝酸，先產(chǎn)生白色沉淀，加熱后，沉淀變成黃色C.石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色D.天然橡膠有一定彈性，但強度、韌性不足，為了克服這些缺點，常用S與橡膠作用，使線性橡膠通過S原子形成化學(xué)鍵，產(chǎn)生交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)——硫化橡膠【答案】A【解析】【詳解】A．葡萄糖為單糖，不能水解，在酒化酶的作用下葡萄糖可以轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，A錯誤；B．濃硝酸可以使蛋白質(zhì)變性生成沉淀，加熱硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)變?yōu)辄S色，B正確；C．石油裂解氣中含有不飽和烴類，可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．S與橡膠作用，使線性橡膠通過S原子形成化學(xué)鍵，產(chǎn)生交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)——硫化橡膠，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的使得橡膠的強度、韌性得到改善，D正確；故選A。9.甲基丙烯酸羥乙酯是有機合成中的一種重要原料。其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯誤的是（）A.該化合物最多6個碳原子共平面B.該化合物在NaOH溶液中的水解產(chǎn)物均易溶于水C.一定條件下，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)原理相同【答案】D【解析】【詳解】A．該化合物中含碳碳雙鍵，具有類似乙烯平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，通過旋轉(zhuǎn)分子中所有的6個碳原子均可共平面，A正確；B．該化合物在NaOH溶液中水解為羧酸鈉鹽和乙二醇，二者均易溶于水，B正確；C．分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D．分子結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，能和Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，也能被酸性高錳酸鉀氧化使溶液褪色，二者反應(yīng)原理不同，D錯誤；故選D。10.2022年5月，人類首次利用月球土壤成功種活了植物，未來的宇航員們有可能在月球上種植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W的原子核外最外層電子數(shù)為互不相等的偶數(shù)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，下列敘述不正確的是（）A.原子半徑大小順序：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB.Y、Z的最高價氧化物的水化物堿性：Y＞ZC.元素W和X的簡單氫化物的沸點：X＜WD.元素X與Y、W形成的二元化合物的化學(xué)鍵依次為離子鍵、共價鍵【答案】C【解析】【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，所以X為O元素，X、Y、W的原子核外最外層電子數(shù)為互不相等的偶數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)為6，則Y、W應(yīng)為第三周期，最外層電子數(shù)分別為2、4，Y為Mg，W為Si。X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，Y最外層電子數(shù)為2，則Z最外層電子數(shù)為3，Z為Al，綜上，X為O，Y為Mg，Z為Al，W為Si，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．一般電子層數(shù)多，半徑大，同周期，從左到右原子半徑依次減小，所以Y＞Z＞W(wǎng)＞X，A正確；B．Y、Z的最高價氧化物的水化物即Mg(OH)2、Al(OH)3，Mg(OH)2顯堿性，Al(OH)3為兩性氫氧化物，堿性Y＞Z，B正確；C．由分析可知，W為Si、X為O，由于H2O分子間能夠形成分子間氫鍵，而SiH4不能，故元素W和X的簡單氫化物的沸點：X＞W(wǎng)，C錯誤；D．由分析可知，X為O，Y為Mg，W為Si，則元素X與Y、W形成的二元化合物分別為：MgO、SiO2，故它們的化學(xué)鍵依次為離子鍵、共價鍵，D正確；故選：C。11.光輔助充電的金屬空氣電池工作原理如圖，下列說法不正確的是（）A.充電時打開開關(guān)K1，光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能；放電時打開K2，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B.充電時電極1的電極反應(yīng)方程式為：C2H5OH-12e-+12OH-=2CO2+9H2OC.放電時，每生成1molZn(OH)需消耗標況下的O2的體積為11.2LD.電極5在放電時為負極，充電時為陽極【答案】D【解析】【分析】由裝置可知左側(cè)為充電裝置，充電時在光照作用下乙醇被氧化為二氧化碳，電極5上氫氧化鋅得電子生成Zn，閉合K2時為放電過程，負極鋅失去電子生成氫氧化鋅，正極氧氣得電子，據(jù)此分析解答。【詳解】A.充電時打開開關(guān)K1，在光照條件下引發(fā)乙醇氧化為二氧化碳，該過程中光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能；放電時打開K2，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A正確；B.充電時電極1上乙醇失電子轉(zhuǎn)化為二氧化碳，電極反應(yīng)方程式為：C2H5OH-12e-+12OH-=2CO2+9H2O，故B正確；C.放電時，每生成1molZn(OH)轉(zhuǎn)移2mol電子，4mol電子轉(zhuǎn)移生成1mol氧氣，則轉(zhuǎn)移2mol電子需消耗標況下的O2的體積為11.2L，故C正確；D.由以上分析電極5在放電時為負極，充電時為陰極，故D錯誤；故選：D。12.過一硫酸化學(xué)式為H2SO5，常溫常壓下為白色固體，下列推測不合理的是（）A.也可以表示H2O2?SO3 B.具有強酸性與強氧化性C.該物質(zhì)保存時應(yīng)遠離有機物 D.是一種二元強酸【答案】D【解析】【詳解】A．過一硫酸化學(xué)式為H2SO5，結(jié)構(gòu)式為，也可以表示為H2O2?SO3，故A正確；B．過一硫酸中有過氧鍵，有羥基氫，具有強酸性與強氧化性，故B正確；C．過一硫酸具有強氧化性，保存時應(yīng)遠離有機物，防止爆炸，故C正確；D．根據(jù)過一硫酸的結(jié)構(gòu)式可判斷該物質(zhì)是一元強酸，故D錯誤；故選：D。13.常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A.Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5，則CH3COONH4溶液的pH=7，此時水的電離程度與純水一樣B.若0.1mol/LHA溶液的pH=3，則濃度均為0.1mol/L的HA與NaA的混合溶液的pH約等于5C.某酸H2A的酸式鹽NaHA溶液的pH＜7，則H2A的第一步肯定完全電離，第二步則可能部分電離D.pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，氨水中由水電離出來的c(OH-)較大【答案】B【解析】【詳解】A．CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，水解促進水的電離，故A錯誤；B．0.1mol/LHA溶液的pH=3，則c(H+)c(A-)=10-3mol/L,c(HA)0.1mol/L，則Ka=1.0×10-5；濃度均為0.1mol/L的HA與NaA的混合溶液中c(A-)c(HA)0.1mol/L，則c(H+)=Ka=1.0×10-5，pH約等于5，故B正確；C．NaHA溶液的pH＜7，能說明HA-的電離程度大于其水解程度或也可能完全電離，故C錯誤；D．pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水，氫氧根離子濃度相同，則對水的電離的抑制程度相同，水電離程度相同，故D錯誤；故選：B。14.二氧化碳到淀粉的人工合成第一步為用無機催化劑將二氧化碳還原為甲醇，反應(yīng)方程式為3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。一定溫度下，恒容密閉容器中按照投料比=3充入H2與CO2，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為x(CH3OH)，在T=250℃下的x(CH3OH)～p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)～T如圖所示。下列說法不正確的是（）A.曲線a代表T=250℃下的x(CH3OH)～p，曲線b代表p=5×105Pa下的x(CH3OH)～TB.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.在原p=5×105Pa，210℃的條件下，向該恒容密閉容器中繼續(xù)通入3molH2與lmolCO2，達到新的平衡后，x(CH3OH)＜0.10D.在原p=5×105Pa，210℃的條件下，將投料比改成=2，則x(CH3OH)＜0.10【答案】C【解析】【分析】該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫條件下加壓，平衡正向移動，x(CH3OH)增大，則曲線a代表T=250℃下的x(CH3OH)～p，曲線b代表p=5×105Pa下的x(CH3OH)～T，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫條件下加壓，平衡正向移動，x(CH3OH)增大，則曲線a代表T=250℃下的x(CH3OH)～p，曲線b代表p=5×105Pa下的x(CH3OH)～T，A正確；B．曲線b代表p=5×105Pa下的x(CH3OH)～T，升高溫度，x(CH3OH)逐漸減小，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．在原p=5×105Pa，210℃的條件下，向該密閉體系中繼續(xù)通入3molH2與lmolCO2，即按照投料比同等倍數(shù)增大反應(yīng)物濃度，等效于加壓，平衡正向移動，達到新的平衡后，x(CH3OH)>0.10，C錯誤；D．在原p=5×105Pa，210℃的條件下，將投料比改成=2，等效于在原投料比=3反應(yīng)達平衡的基礎(chǔ)上，減少反應(yīng)物H2的濃度，平衡逆向移動，x(CH3OH)<0.10，D正確；故選C。15.常溫下，向20mL0.1mol?L-1H2S溶液中緩慢加入少量溶于水的ZnSO4粉末(已知ZnS難溶，忽略溶液體積變化)，溶液中c(Zn2+)與c(H+)變化如圖所示(橫縱坐標未按比例畫，已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.a點溶液中水的電離被抑制B.由b點可知，Ksp(ZnS)=1×10-24C.a，b，c三點中c(H2S)的大小關(guān)系為：a＞b＞cD.b點處，有2c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)【答案】D【解析】【詳解】A．硫化氫溶液為酸性，會抑制水的電離，a點為初始溶液，溶液中水的電離被抑制，A正確；B．已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13，，b點，由，可知參加反應(yīng)的，反應(yīng)后，則得到，b點，則，B正確；C．，隨著反應(yīng)的進行，硫化氫濃度逐漸減小，故a，b，c三點中c(H2S)的大小關(guān)系為：a＞b＞c，C正確；D．b點處，由電荷守恒可知，2c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)+2c()，D錯誤；故選D。16.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A檢驗銅和濃硫酸反應(yīng)之后是否有酸剩余取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，依次加入鹽酸和BaCl2溶液若出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸剩余B探究淀粉在酸性條件下的水解程度取少量淀粉溶液，加入適量稀硫酸加熱5min后，再加NaOH中和硫酸，最后滴加碘水溶液無明顯現(xiàn)象，則淀粉完全水解C比較CH3COOH和HClO的酸性強弱相同條件下分別用pH試紙測定0.1mol?L-1CH3COONa溶液、0.1mol?L-1NaClO溶液的pHNaClO溶液pH＞CH3COONa溶液的pH，證明CH3COOH的酸性比HClO的酸性強D探究濃度對化學(xué)平衡的影響在4mL0.1mol?L-1K2Cr2O7溶液中加入數(shù)滴1mol?L-1NaOH溶液若溶液由橙色變?yōu)辄S色，則H+濃度減小，Cr2O+H2O2CrO+2H+平衡正移【答案】D【解析】【詳解】A．銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液中含有硫酸銅，硫酸銅和BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，若出現(xiàn)白色沉淀，不能證明有硫酸剩余，故A錯誤；B．取少量淀粉溶液，加入適量稀硫酸加熱5min后，再加NaOH中和硫酸，此時NaOH可能過量，而碘水能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則溶液無明顯現(xiàn)象，淀粉不一定完全水解，故B錯誤；C．pH試紙不能測強氧化性物質(zhì)，NaClO水解會產(chǎn)生次氯酸，有強氧化性，故C錯誤；D．含有Cr2O的溶液呈橙色，含有CrO的溶液呈黃色，K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O+H2O2CrO+2H+，在4mL0.1mo/LK2Cr2O7溶液中加入數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，氫離子濃度降低，平衡正向移動，溶液由橙色變?yōu)辄S色，故D正確；故選D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.請回答：（1）寫出乙烯的結(jié)構(gòu)式：_______；寫出CaC2的電子式：______。（2）取50mL過氧化氫水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量(已折合成標況)如表：t/min02040V(O2)/L00.4480.67220~40min，消耗H2O2的平均速率為______mol?L-1?min-1。（3）如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。①該電化腐蝕稱為______(填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”)。②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是______(填字母)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）0.02（3）①.吸氧腐蝕②.B【解析】【小問1詳解】乙烯的分子式為C2H4，含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)式為；CaC2是離子化合物，電子式為；【小問2詳解】20~40min，生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)2H2O2=2H2O+O2↑可知，消耗H2O2的物質(zhì)的量為0.02mol，消耗H2O2的平均速率為mol?L-1?min-1?！拘?詳解】①海水接近中性，該電化腐蝕稱為吸氧腐蝕。②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，B點氧氣含量高，為原電池正極，B點發(fā)生反應(yīng)，溶液呈堿性，所以生成鐵銹最多的B。18.化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如圖流程進行實驗：已知：7.8g單質(zhì)B與水反應(yīng)生成2.24L氫氣，所有氣體體積已折合成標準狀態(tài)下。白色沉淀D為三種元素組成的純凈物。請回答：（1）組成X的元素有______，E的化學(xué)式為______。（2）溶液A→D反應(yīng)的離子方程式______。（3）X隔絕空氣400℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（4）氣體C和Mg反應(yīng)生成的固體E中可能混有Mg，請設(shè)計實驗證明______?！敬鸢浮浚?）①.K、C、N②.Mg3N2（2）CN-+Ag+=AgCN↓（3）2K2CN22KCN+2K+N2（4）方法一：取反應(yīng)后的固體溶于足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則存在Mg；若無氣泡產(chǎn)生則不存在Mg；方法二：取反應(yīng)后的固體溶于足量水，過濾，向過濾后的濾渣中加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則存在Mg；若無氣泡產(chǎn)生則不存在Mg【解析】【分析】標況下2.24L氫氣為0.1mol，7.8g單質(zhì)B與水反應(yīng)生成2.24L氫氣，則B為Na或K，而7.8gNa和水反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量大于0.1mol，則B為K；氣體單質(zhì)C2.24L和Mg反應(yīng)生成固體E10.0g，C物質(zhì)的量為0.1mol，則E為Mg3N2，C為氮氣，其質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g；固體A加水溶解變?yōu)槿芤篈，則A為鹽，溶液A和足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成26.8g白色沉淀D，則A含有K、N以及另外一種元素，根據(jù)D為沉淀，則該沉淀為AgCN，其物質(zhì)的量為0.2mol；則A的質(zhì)量為23.6g-7.8g-2.8g=13g，則A為KCN，則X含K、C、N元素；X含C物質(zhì)的量為，含N物質(zhì)的量為，含K物質(zhì)的量為，則X化學(xué)式為K2CN2?！拘?詳解】根據(jù)分析，組成X的元素有K、C、N，E的化學(xué)式為Mg3N2；【小問2詳解】溶液A→D反應(yīng)為KCN和硝酸銀反應(yīng)，離子方程式CN-+Ag+=AgCN↓；【小問3詳解】X化學(xué)式為K2CN2，X隔絕空氣400℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K2CN22KCN+2K+N2；【小問4詳解】氣體C和Mg反應(yīng)生成的固體E中可能混有Mg，證明實驗為，方法一：取反應(yīng)后的固體溶于足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則存在Mg；若無氣泡產(chǎn)生則不存在Mg；方法二：取反應(yīng)后的固體溶于足量水，過濾，向過濾后的濾渣中加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則存在Mg；若無氣泡產(chǎn)生則不存在Mg。19.Ⅰ.甲烷干重整是制備CO和H2的一種方法，其原理如下主反應(yīng)：①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1副反應(yīng)：②H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ?mol-1③CH4(g)C(s)+2H2(g)△H3=+75kJ?mol-1④2CO(g)C(s)+CO2(g)△H4=-172kJ?mol-1（1）主反應(yīng)①△H1=_______kJ?mol-1。（2）反應(yīng)①、②、③、④的△G關(guān)于T的關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)④對應(yīng)圖為______(填a，b，c，d)。其中：△G=△H-T△S。（3）在溫度1000K時，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)①和②，忽略反應(yīng)③和反應(yīng)④。向100KPa恒壓密閉體系中充入1molCH4和3molCO2，達到平衡時測得CO和H2物質(zhì)的量分別為1.5mol和0.5mol，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp=_______kPa2。(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p?x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù))II.甲烷干重整可制得H2與CO，但甲烷干重整反應(yīng)中，催化劑容易積碳和燒結(jié)，引起催化劑失活。有課題組研究Ni催化甲烷干重整反應(yīng)，某溫度下研究了在不同反應(yīng)物投料比以一定流速下通過催化劑表面，檢測甲烷轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線，此時只需考慮反應(yīng)①、②、③：反應(yīng)④幾乎不發(fā)生。（4）以下兩條曲線分別為=1：1.1，1∶1.3情況下的曲線，請結(jié)合信息解釋為什么兩條曲線隨時間均下降且1∶1.3投料比時轉(zhuǎn)化率高______？（5）畫出=1：1.1，1∶1.3條件下，CO2轉(zhuǎn)化率曲線隨時間變化曲線并標注______。(已知：反應(yīng)②活化能遠大于反應(yīng)①)（6）Bodrov和Apelbaoom等提出了在鎳基催化劑上的甲烷干重整的反應(yīng)機理，以下為反應(yīng)機理方程式：(*代表催化劑)請補充完整：①CH4+*=H2+CH2*②______③H2+O*=H2O+*④______⑤CO*=*+CO【答案】（1）247（2）d（3）225（4）①隨反應(yīng)時間延長，甲烷積碳增多，覆蓋催化劑降低了催化劑的活性，轉(zhuǎn)化率下降。②提高原料氣中CO2含量，主反應(yīng)反應(yīng)速率增大，CH4分解反應(yīng)會受到抑制（5）（6）①.CO2+*=O*+CO②.H2O+CH2*=2H2+CO*【解析】小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律分析，有③-④得①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1=+75kJ?mol-1+172kJ?mol-1=+247kJ?mol-1?！拘?詳解】從公式分析，只有④隨著溫度升高，△G變大，反應(yīng)②的變化不大。故④為曲線d?！拘?詳解】，，則有2x+y=1.5，2x-y=0.5，解x=y=0.5mol，總物質(zhì)的量為0.5+2+1.5+0.5+0.5=5，反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp==225kPa2?！拘?詳解】①隨反應(yīng)時間延長，甲烷積碳增多，覆蓋催化劑降低了催化劑的活性，兩種情況下轉(zhuǎn)化率都下降。②1∶1.3投料比時，提高原料氣中CO2含量，主反應(yīng)反應(yīng)速率增大，CH4分解反應(yīng)會受到抑制，甲烷的轉(zhuǎn)化率會降低?！拘?詳解】從（4）分析，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都在降低，但提供二氧化碳的含量時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會降低，故曲線如圖：?！拘?詳解】根據(jù)*代表催化劑，且催化劑會最后產(chǎn)生來分析，且從③分析，前兩步中需要產(chǎn)生O*，故第②的反應(yīng)為CO2+*=O*+CO，第①步產(chǎn)生的在第②③中都不涉及，則在第④步參與反應(yīng)，故④的反應(yīng)為H2O+CH2*=2H2+CO*。20.某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2?3H2O晶體，并用滴定法測定Cu(NO3)2?3H2O晶體的純度。Ⅰ.設(shè)計的合成路線如圖：（1）試劑X是______(填化學(xué)式)，沉淀C為______(填化學(xué)式)。（2）操作Ⅰ的過程為______、過濾、洗滌等步驟。Ⅱ.學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定Cu(NO3)2?3H2O(摩爾質(zhì)量：242g?mol-1)晶體的純度，過程如下：取0.4400g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。已知：I2+2S2O=S4O+2I-（3）可選用______作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______。（4）Cu(NO3)2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______。（5）該試樣中Cu(NO3)2?3H2O的質(zhì)量百分數(shù)為_______。（6）計算表明Cu(NO3)2?3H2O的質(zhì)量百分數(shù)大于100%，可能原因是______。【答案】（1）①.CuO[Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]②.Fe(OH)3（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（3）①.淀粉②.最后半滴Na2S2O3溶液滴入，溶液由藍色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色（4）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2（5）110%（6）Cu(NO3)2?3H2O(部分)失水、I-被HNO3氧化【解析】【分析】由流程可知，銅屑和足量硝酸生成硝酸銅、硝酸鐵得到溶液A，加入X和過量的硝酸反應(yīng)調(diào)節(jié)pH使得鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉