2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古通遼市重點(diǎn)學(xué)校高一下學(xué)期3月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1內(nèi)蒙古通遼市重點(diǎn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期3月質(zhì)量檢測(cè)試題一、單選題1.下列說(shuō)法正確的是（）A.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.和新制氯水均有漂白作用，且漂白原理不同C.銨鹽均易受熱分解，生成氨氣D.的雨水稱(chēng)為酸雨，有很大的危害【答案】B【解析】【詳解】A．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑不同，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫和新制氯水都有漂白性，但漂白原理不同，二氧化硫?qū)儆诮Y(jié)合型漂白，氯水屬于氧化性漂白，B正確；C．硝酸銨在190℃時(shí)分解生成一氧化二氮和水，300℃左右分解生成氨氣、硝酸和水，C錯(cuò)誤；D．由于大氣中含有大量的CO2，故正常雨水略帶酸性，酸雨是指pH<5.6的雨雪或其他形式的降水，D錯(cuò)誤；答案選B2.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是（）A.鐵紅—— B.小蘇打——C.熟石灰——CaO D.純堿——NaOH【答案】A【解析】【詳解】A．鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3，A符合題意；B．小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，Na2CO3的俗名為蘇打，純堿，B不合題意；C．熟石灰的化學(xué)式為Ca(OH)2，而CaO的俗名為生石灰，C不合題意；D．純堿的化學(xué)式為Na2CO3，而NaOH的俗名為燒堿、火堿和苛性鈉，D不合題意；故答案為：A。3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（）A.的電子式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.碳酸氫鈉在水中電離：D.用電子式表示氯化氫的形成：【答案】B【解析】【詳解】A．屬于共價(jià)化合物，O最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故A正確；B．氯元素原子序數(shù)17，所以核外18個(gè)電子，的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故C正確；D．氯化氫屬于共價(jià)化合物，非金屬性：Cl>H，共用電子對(duì)偏向Cl，用電子式表示HCl的形成過(guò)程為，故D正確；故選B。4.對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（）A.通入紫色石蕊溶液中先變紅后褪色B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，因此不能干燥CO氣體C.久置氯水酸性比新制氯水強(qiáng)，是因?yàn)榫弥寐人蠬ClO增多D.將通入氫硫酸中，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明具有氧化性【答案】D【解析】【詳解】A．溶于水生成亞硫酸，使溶液顯酸性，不能使指示劑褪色，故通入紫色石蕊溶液中只變紅，不褪色，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但是常溫下不能氧化CO，因此能干燥CO氣體，故B錯(cuò)誤；C．氯水中存在可逆反應(yīng)，HClO見(jiàn)光易分解，濃度減小，使可逆反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，HCl濃度增大，酸性增強(qiáng)，故久置氯水酸性比新制氯水強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．將通入氫硫酸中，出現(xiàn)黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)，中S元素的化合價(jià)降低，說(shuō)明具有氧化性，故D正確；故選D。5.對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)氧化性B.每生成2.24L，同時(shí)消耗0.2molC.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，同時(shí)消耗6.4g銅【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸轉(zhuǎn)為硫酸銅體現(xiàn)其酸性，轉(zhuǎn)化為二氧化硫體現(xiàn)其氧化性，故A錯(cuò)誤；B．氣體狀況不確定，不能根據(jù)體積確定物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)可知2mol硫酸反應(yīng)時(shí)，只有1mol轉(zhuǎn)化為二氧化硫體現(xiàn)氧化性，作氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)知1molCu生成1mol硫酸銅失2mol電子，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子消耗0.1molCu，質(zhì)量為6.4g，故D正確；故選：D。6.常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是（）A.鹽酸 B.硫酸銅溶液 C.氯化鐵溶液 D.濃硫酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．鹽酸與鐵能發(fā)生置換反應(yīng)，會(huì)使鐵制容器因不斷溶解而損壞，A不符合題意；B．硫酸銅溶液與鐵能發(fā)生置換反應(yīng)，從而損壞鐵制容器，B不符合題意；C．氯化鐵溶液與鐵能發(fā)生化合反應(yīng)，會(huì)損壞鐵制容器，C不符合題意；D．濃硫酸能與鐵反應(yīng)并在鐵表面形成鈍化膜，從而阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，可用鐵制容器盛放濃硫酸，D符合題意；故選D。7.對(duì)下列事實(shí)的解釋中，錯(cuò)誤的是（）A.附著在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2洗滌，說(shuō)明硫易溶于CS2B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C.向某溶液中加足量稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SOD.常溫下濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器貯存，說(shuō)明鐵與濃硫酸不反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．硫易溶于二硫化碳，則附著在試管壁上的硫，可用CS2洗滌，故A正確；B．濃硝酸受熱或見(jiàn)光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，濃硝酸在光照下顏色變黃，是分解產(chǎn)生的二氧化氮在溶液中所致，體現(xiàn)了濃硝酸的不穩(wěn)定性，故B正確；C．向某溶液中加入足量稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)碳酸根和亞硫酸根，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有SO，故C正確；D．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選D。8.下列關(guān)于二氧化氮的說(shuō)法不正確的是（）A.是紅棕色氣體 B.屬于非金屬氧化物C.能與水反應(yīng) D.常溫下易與氧氣反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化氮是紅棕色氣體，故A正確；B．二氧化氮由氮、氧兩種元素組成，屬于非金屬氧化物，故B正確；C．二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和NO，故C正確；D．二氧化氮與氧氣不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選D。9.用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中的，主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.最終轉(zhuǎn)化為B.過(guò)程I中，作氧化劑C.過(guò)程II中，發(fā)生反應(yīng)：D.硫酸亞鐵溶液吸收后，所得的溶液呈堿性【答案】D【解析】【分析】由圖可知，過(guò)程I發(fā)生的反應(yīng)為氧氣與二氧化硫和溶液中的亞鐵離子反應(yīng)生成硫酸根離子離子和鐵離子，過(guò)程II發(fā)生的反應(yīng)溶液中生成的鐵離子與二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應(yīng)為亞鐵離子做催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸?！驹斀狻緼．由分析可知，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應(yīng)為亞鐵離子做催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫最終轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，故A正確；B．由分析可知，過(guò)程I發(fā)生的反應(yīng)為氧氣與二氧化硫和溶液中的亞鐵離子反應(yīng)生成硫酸根離子離子和鐵離子，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，故B正確；C．由分析可知，過(guò)程II發(fā)生的反應(yīng)溶液中生成的鐵離子與二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．由分析可知，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應(yīng)為亞鐵離子做催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，則硫酸亞鐵溶液吸收二氧化硫后，所得的溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選D。10.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A.Ag＋、K＋、、Cl- B.Mg2＋、Na＋、Cl-、C.、Cu2＋、OH-、Cl- D.H＋、Na＋、、【答案】B【解析】【詳解】A．在溶液中Ag＋、C1-結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Mg2+、Na＋、Cl-、在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．、Cu2+均能與OH-反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．在溶液中H＋、反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故答案選B。11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向溶液中通入少量：B.向水中通入適量：C.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：D.向溶液中加入過(guò)量溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．向溶液中通入少量生成碳酸鈉：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向水中通入適量生成HCl和HClO，HClO是弱酸：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．小蘇打?yàn)椋杆嶂饕獮橄←}酸，故離子方程式為，C項(xiàng)正確；D．向溶液中加入過(guò)量溶液：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.100mL18mol/L濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子數(shù)為C.一定條件下，與足量氫氣反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為D.與的混合氣體中含有的原子數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．100mL18mol/L濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度減小，稀硫酸和Cu不能反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)小于，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2不是氣體，無(wú)法由氣體體積求算原子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C．一定條件下，氮?dú)馀c氫氣合成氨氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，與足量氫氣反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．與的混合氣體最簡(jiǎn)式為NO2，4.6g中含有的原子數(shù)目為=，D正確；故答案選D。13.噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，應(yīng)用下列各組氣體及溶液，不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）選項(xiàng)氣體溶液A稀鹽酸B氫氧化鈉稀溶液C飽和碳酸氫鈉溶液D氨水【答案】C【解析】【分析】能夠發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，需要燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強(qiáng)差；產(chǎn)生壓強(qiáng)差可以通過(guò)氣體溶于水的方法，也可以通過(guò)發(fā)生反應(yīng)消耗氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)差。【詳解】A．溶于水，且與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，燒瓶?jī)?nèi)外會(huì)產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A不符合題意；B．氯化氫可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，能夠出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，B不符合題意；C．二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，且不與其發(fā)生反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，C符合題意；D．SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，燒瓶?jī)?nèi)外會(huì)產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，D不符合題意；故選：C。14.下列說(shuō)法正確的是（）A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，將NaOH固體放在右盤(pán)內(nèi)的濾紙上，讀數(shù)為10.3gB.用量筒準(zhǔn)確量取16.25mL2.50mol/L的碳酸鈉溶液C.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色D.在試管中制備時(shí)，將吸有NaOH溶液的滴管插入溶液的底部【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鈉固體會(huì)吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣，所以用托盤(pán)天平稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉放在玻璃器皿中稱(chēng)量，故A錯(cuò)誤；B．量筒是粗量器，不可能準(zhǔn)確量取16.25mL2.50mol/L的碳酸鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，1體積水只能溶解2體積氯氣，所以80mL氯氣不能完全溶于20mL水中，故C錯(cuò)誤；D．在試管中制備氫氧化亞鐵時(shí)，將吸有氫氧化鈉溶液的滴管插入硫酸亞鐵溶液的底部可以減少空氣中的氧氣進(jìn)入，防止氫氧化亞鐵被氧化，故D正確；故選D。15.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)或者實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是（）A.銅和濃硝酸反應(yīng)時(shí)，生成無(wú)色無(wú)味氣體B.可用溶液檢驗(yàn)的存在C.向過(guò)氧化鈉中通入過(guò)量的，固體由白色轉(zhuǎn)化為淡黃色D.分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒接近時(shí)，不會(huì)看到白煙【答案】B【解析】【詳解】A．銅和濃硝酸反應(yīng)時(shí)，生成二氧化氮，為紅棕色氣體，A錯(cuò)誤；B．三價(jià)鐵離子和硫氰化鉀反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，可以檢驗(yàn)三價(jià)鐵，B正確；C．向過(guò)氧化鈉中通入過(guò)量的生成碳酸鈉，固體由淡黃色轉(zhuǎn)化為白色，C錯(cuò)誤；D．濃氨水和濃鹽酸都會(huì)揮發(fā)，可以生成氯化銨，可以看到白煙，D錯(cuò)誤；故選B。16.工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到硝酸，如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A.過(guò)程①屬于氮的固定B.常用過(guò)程③反應(yīng)進(jìn)行NO的檢驗(yàn)C.過(guò)程④反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D.氮?dú)庠谧懔垦鯕庵幸部梢酝ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成NO2【答案】D【解析】【詳解】A．過(guò)程①是N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下合成NH3，是N元素的單質(zhì)變?yōu)镹元素的化合物，因此屬于氮的固定，A正確；B．NO是無(wú)色氣體，遇O2時(shí)會(huì)與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，據(jù)此檢驗(yàn)NO氣體，B正確；C．過(guò)程④反應(yīng)是3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中，只有N元素化合價(jià)發(fā)生變化，因此氧化劑是NO2，還原劑也是NO2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，C正確；D．氮?dú)馀c氧氣在高溫或電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，不能通過(guò)一步反應(yīng)生成NO2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。17.漂白粉的有效成分是（）A.Ca(OH)2 B.CaCl2 C.CaOD.Ca(ClO)2【答案】D【解析】【詳解】漂白粉是主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2；故合理選項(xiàng)是D。18.下列說(shuō)法正確的是（）A.有能量放出或吸收的變化一定是化學(xué)變化B.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.放熱反應(yīng)在常溫下就能迅速發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化【答案】D【解析】【詳解】A．化學(xué)變化一定伴隨著能量的變化，物理變化也可以伴隨著能量的變化，故有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．吸放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)必然的聯(lián)系，吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，不能用是否需要加熱才能發(fā)生來(lái)判斷，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)變化一定伴隨著能量的變化，但不一定是熱量的變化，故D正確；故選D。19.NOCl常用于有機(jī)合成，其合成原理為2NO(g)＋Cl2(g)?2NOCl(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJB.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)中每生成2molNOCl(g)放出熱量76kJD.形成1molNOCl(g)中的化學(xué)鍵吸收熱量90kJ【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低(180-104)kJ=76kJ，則2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低76kJ，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物的能量總和大于生成物的能量總和，為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．2molNO(g)和1molCl2(g)完全反應(yīng)生成2molNOCl(g)放出熱量(180-104)kJ=76kJ，C正確；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，D錯(cuò)誤；答案選C。20.將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140.5kJ?mol?1C(s,石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH=?110.5kJ?mol?1則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是（）A.+80.5kJ?mol?1 B.+30.0kJ?mol?1 C.?30.0kJ?mol?1 D.?80.5kJ?mol?1【答案】D【解析】【詳解】將第一個(gè)方程式加上第二個(gè)方程式的2倍得到反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH=+140.5kJ?mol?1+(?110.5kJ?mol?1)×2=?80.5kJ?mol?1，故D符合題意。綜上所述，答案為D。21.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是（）A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱?H=-241.8kJ?mol-1B.25℃、101kPa時(shí)，C的燃燒熱燃燒時(shí)生成穩(wěn)定的CO2，S的燃燒熱燃燒時(shí)生成穩(wěn)定的SO3C.含20gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)?H=-57.4kJ?mol-1D.已知H2(g)+I2(g)=2HI(g)?H1，H2(g)+I2(s)=2HI(g)?H2，則△H1＞△H2【答案】C【解析】【詳解】A．在2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ?mol-1中，水呈氣態(tài)，則氫氣的燃燒熱?H＜-241.8kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B．25℃、101kPa時(shí)，表示燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，C燃燒生成穩(wěn)定的CO2，S燃燒生成穩(wěn)定的SO2，B錯(cuò)誤；C．20gNaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，放出28.7kJ的熱量，則1molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，放出57.4kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)?H=-57.4kJ?mol-1，C正確；D．已知H2(g)+I2(g)=2HI(g)?H1，H2(g)+I2(s)=2HI(g)?H2，I2(g)=I2(s)?H＜0，則△H1＜△H2，D錯(cuò)誤；故選C。二、填空題22.硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。(1)可用于制作計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的是_______(填化學(xué)式，下同)，光導(dǎo)纖維的主要成分是_______。(2)工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸凝膠，進(jìn)一步脫水處理可得到硅膠，寫(xiě)出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)高純度單晶硅可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)。寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮竣?Si②.③.④.(膠體)⑤.【解析】【詳解】(1)可用于制作計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的是硅，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；(2)氫氟酸來(lái)雕刻玻璃，是反應(yīng)生成四氟化硅和水，化學(xué)方程式為；(3)水玻璃和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，離子方程式(膠體)；(4)二氧化硅和碳反應(yīng)生成硅和一氧化氮，化學(xué)方程式是。三、填空題23.I．某實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置制取氨氣并探究氨氣的性質(zhì)：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）裝置B中的干燥劑是___________(填名稱(chēng))。（3）裝置C中的現(xiàn)象是___________。（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓裝置D中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（5）為防止過(guò)量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣吸收裝置，應(yīng)選用的裝置是___________(填“E”、“F”、“G”或“H”)。Ⅱ．為探究氨的還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(其中夾持裝置略去)，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體B中U形管內(nèi)物質(zhì)變藍(lán)；（6）C中集氣瓶?jī)?nèi)收集到一種無(wú)色氣態(tài)單質(zhì)，該氣體用排水法收集的理由是___________（7）從C中水槽里取適量液體于試管內(nèi)，向試管里滴入無(wú)色酚酞試液，溶液呈___________色，原因是___________?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（8）氧化銅和氨氣發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式是___________。【答案】（1）（2）堿石灰(或生石灰、NaOH固體)（3）濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（4）①.有白煙生成②.（5）EG（6）不易溶于水且不和水反應(yīng)的氣體可以采用排水法收集（7）①.紅②.多余的氨氣溶于水，顯堿性，能夠使酚酞試液變成紅色（8）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O【解析】【小問(wèn)1詳解】氯化銨和氫氧化鈣在加熱的條件下反應(yīng)可以制取氨氣，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；【小問(wèn)2詳解】氨氣屬于堿性氣體，B中干燥劑應(yīng)該為堿性的固體，故答案為：堿石灰(或生石灰、NaOH固體)；【小問(wèn)3詳解】氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨為弱堿，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；故答案為：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；【小問(wèn)4詳解】擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入滴入1~2滴濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl和NH3反應(yīng)生成白色固體小顆粒NH4Cl，，有白煙生成；故答案為：有白煙生成；；【小問(wèn)5詳解】氨氣極易溶于水，不能直接將導(dǎo)管插入水中，需要在導(dǎo)管末端連接一個(gè)倒置的漏斗，防止倒吸，所以選擇EG。故答案為：EG；【小問(wèn)6詳解】C中集氣瓶?jī)?nèi)收集到一種無(wú)色氣態(tài)單質(zhì)，該氣體用排水法收集的理由是不易溶于水且不和水反應(yīng)的氣體可以采用排水法收集；故答案為：不易溶于水且不和水反應(yīng)的氣體可以采用排水法收集；【小問(wèn)7詳解】C中水槽里取適量液體于試管內(nèi)，向試管里滴入無(wú)色酚酞試液，溶液呈紅色。多余的氨氣溶于水，顯堿性，能夠使酚酞試液變成紅色；故答案為紅；多余的氨氣溶于水，顯堿性，能夠使酚酞試液變成紅色；【小問(wèn)8詳解】氨氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成的紅色固體為銅，B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明生成了水，因此反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。四、實(shí)驗(yàn)題24.是中學(xué)化學(xué)的核心物質(zhì)。(一)實(shí)驗(yàn)小組研究與的反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)前分析物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，提出假設(shè)：假設(shè)1：和都是酸性氧化物。寫(xiě)出與反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，類(lèi)比可知與反應(yīng)生成和；假設(shè)2：具有___________性，與反應(yīng)生成。（2）用下圖所示裝置進(jìn)行與反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，用帶火星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃。①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②B中的試劑為_(kāi)__________，其主要作用是干燥。③能證明假設(shè)1成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（3）為檢驗(yàn)C中是否有生成，設(shè)計(jì)如下方案：取少量C中反應(yīng)后的白色固體溶解于水，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀，仍有白色沉淀不溶解，證明有生成。有同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：___________。（4）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明C中反應(yīng)后的固體既有，又有，寫(xiě)出生成的反應(yīng)___________。（5）實(shí)驗(yàn)小組分別向等體積的不含，含有的溶液中通入，探究體系中物質(zhì)間的相互作用，體系變化如圖所示，不含的溶液中沒(méi)有白色沉淀，含有的溶液中產(chǎn)生白色沉淀。(已知：越小，溶液酸性越強(qiáng))下列說(shuō)法正確的是___________。A．a(chǎn)所示溶液的降低的原因：與反應(yīng)生成，溶液的增大B．b所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：C．通入不含的溶液后，再通入，產(chǎn)生沉淀(二)脫除燃煤煙氣中的一種工業(yè)流程如下：（6）用純堿溶液吸收將其轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)離子方程式是___________。（7）再生池中加過(guò)量石灰乳實(shí)現(xiàn)再生，部分產(chǎn)物可排回吸收池吸收。用于吸收的產(chǎn)物是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.還原（2）①.②.濃硫酸③.帶火星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，硫酸根離子會(huì)和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，干擾硫酸鈉的檢驗(yàn)（4）（5）ABC（6）（7）NaOH【解析】【分析】裝置A中生成二氧化硫通過(guò)B濃硫酸干燥以后進(jìn)入C中和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，D裝置可以防止空氣中水、二氧化碳進(jìn)入C中且能干燥生成的氣體；【小問(wèn)1詳解】假設(shè)1：與反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式；假設(shè)2：具有還原性，過(guò)氧化鈉具有氧化性，與反應(yīng)生成；【小問(wèn)2詳解】①A中發(fā)生反應(yīng)為銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅和水、二氧化硫，化學(xué)方程式為。②濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑；B中的試劑為濃硫酸，其主要作用是干燥。③若與反應(yīng)生成和，氧氣具有助燃性能使帶火星木條復(fù)燃，則能證明假設(shè)1成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是用帶火星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃；【小問(wèn)3詳解】硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，硫酸根離子會(huì)和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，干擾硫酸鈉的檢驗(yàn)；【小問(wèn)4詳解】具有還原性，過(guò)氧化鈉具有氧化性，與反應(yīng)生成，反應(yīng)為；【小問(wèn)5詳解】A．a(chǎn)所示溶液的降低的原因：與反應(yīng)生成，亞硫酸為弱酸，部分電離出氫離子，使得溶液的增大，A正確；B．氧氣具有氧化性，b所示溶液中氧氣將二氧化硫氧化為硫酸根離子同時(shí)生成氫離子，硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)：，B正確；C．通入不含的溶液后，再通入，氨氣和亞硫酸生成亞硫酸根離子、水，使得溶液酸性減弱，同時(shí)亞硫酸根離子會(huì)和鋇離子產(chǎn)生沉淀，C正確；故選ABC；【小問(wèn)6詳解】純堿為碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化硫生成亞硫酸鈉、二氧化碳，反應(yīng)為；【小問(wèn)7詳解】亞硫酸氫鈉和過(guò)量的氫氧化鈣會(huì)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉能吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，故為NaOH。五、元素或物質(zhì)推斷題25.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4