2022年中考化學人教版一輪復習達標訓練-第五單元第2課時化學方程式及相關計算

建議用時：20分鐘1.(2021·黃石)下列反應的化學方程式書寫正確的是()A.高爐煉鐵：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2B.鹽酸除鐵銹：2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2C.小蘇打治療胃酸過多：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑D.鋁制品耐腐蝕：2Al＋3O2Al2O32.(2022·模擬題)下圖中“”和“”分別表示不同元素的原子，根據圖示推斷，該反應屬于()A.化合反應 B.分解反應C.置換反應 D.復分解反應3.(2020·青島eq\a\vs4\al(生產情境))工業(yè)上用氮氣合成氨氣(NH3)，用氨氣生產硝酸，相關反應如下：①N2＋3H22NH3②4NH3＋5O24X＋6H2O③2NO＋O22NO2④3NO2＋H2O2HNO3＋NO下列說法不正確的是()A.反應①③屬于化合反應B.反應②中X的化學式為N2C.反應④中氮元素的化合價既有升高又有降低D.NO和NO2可以相互轉化4.(中考題節(jié)選合集)(1)東漢《神農本草經》曾記載石膽“能化鐵為銅”，敘述的是用硫酸銅和鐵反應制取銅，這是濕法煉銅的最早記載，反應的化學方程式為_____________，此反應屬于________(填反應類型)。(2)西晉《蜀都賦》中有“火井沈熒于幽谷，高焰飛煽于天垂?！泵鑼懙氖翘烊粴?主要成分是甲烷)燃燒時的現(xiàn)象，請寫出甲烷燃燒的化學方程式__________________________________。(3)在空氣中點燃鎂條，鎂主要跟氧氣反應，還能跟氮氣反應生成少量氮化鎂(氮元素顯－3價)。鎂跟氧氣反應的微觀實質是_________________________。鎂跟氮氣反應的化學方程式為____________________，所屬基本反應類型為_________________________。(4)醋酸(C2H4O2)與過氧化氫在室溫下混合均勻，即可反應生成過氧乙酸(C2H4O3)和水，寫出該反應的化學方程式：__________________。(5)體積分數為75%的酒精常用于手和皮膚消毒。因易燃，使用時要注意遠離火源。乙醇燃燒的化學方程式是__________________。5.(2020·德州eq\a\vs4\al(科研情境))“蛟龍?zhí)枴笔俏覈兄瞥龅拇笊疃容d人潛水器。為保證載人潛水器長時間潛水，需要在潛水器里配備供氧裝置。過氧化物供氧是一種常見的供氧技術，原理是用過氧化鈉(化學式為Na2O2)固體常溫下與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和氧氣。若用這種方法制取96g氧氣，則至少需要多少克過氧化鈉？6.(2020·泰安)請你仔細分析下圖所示的實驗過程和提供的數據，并進行計算。(1)反應后燒杯中溶液質量為________g。(2)反應后所得溶液的溶質質量分數。(寫出計算過程，精確到0.1%)7.(2021·濟南)硫酸是化學實驗室中常用的試劑，也是重要的化工原料。試回答下列問題：(1)濃硫酸具有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的_________(填“碳酸氫鈉”“氫氧化鈉”或“硼酸”)溶液，以防灼傷皮膚。(2)用硫單質制取硫酸的轉化流程示意圖如下：在S、SO2、SO3、H2SO4四種物質中，硫元素的化合價表現(xiàn)為＋4價的物質是______(填化學式)。寫出上述轉化流程步驟③中所發(fā)生反應的化學方程式：______________。(3)現(xiàn)取100g稀硫酸倒入燒杯中，慢慢向燒杯中加入溶質質量分數為10%的BaCl2溶液，反應過程中產生沉淀的質量與所加入BaCl2溶液的質量關系如下圖所示。試回答：①當加入BaCl2溶液200g時(即圖中A點)，燒杯中溶液里大量存在的酸根離子是__________(填離子符號)。②當加入BaCl2溶液416g時(即圖中B點)，恰好完全反應，試通過計算求產生沉淀的總質量。(計算結果精確至0.1g)參考答案1．A2.A3.B4．(1)Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4置換反應(2)CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O(3)鎂原子失去電子變成鎂離子,氧原子得到電子變成氧離子,鎂離子與氧離子結合生成氧化鎂3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2化合反應(4)C2H4O2＋H2O2C2H4O3＋H2O(5)C2H5OH＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2＋3H2O5．解：設至少需要過氧化鈉的質量為x。2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O215632x96geq\f(156,32)＝eq\f(x,96g),x＝468g答：至少需要468g過氧化鈉。6．(1)200(2)解：設11.2g鐵粉恰好完全反應,生成氯化亞鐵的質量為x。Fe＋2HClFeCl2＋H2↑5612711.2gxeq\f(56,127)＝eq\f(11.2g,x),x＝25.4g反應后所得溶液的溶質質量分數為eq\f(25.4g,200g)×100%＝12.7%答：反應后所得溶液的溶質質量分數為12.7%。7．(1)碳酸氫鈉(2)SO2SO3＋H2OH2SO4(3)①SO42－、Cl－②解：416gBaCl2溶液中含有BaCl2的質量為416g×10%＝41.6