化學計量在實驗中的應用上課

硝酸鉀在60℃時的溶解度是110g，求此溫度下硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)。ω=──×100%m質(zhì)m液1[閱讀思考]1、溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的定義是什么？其符號及常用單位是什么？2、物質(zhì)的量濃度的數(shù)學表達式是什么？2（一）物質(zhì)的量濃度1、含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2、符號c，單位：mol/L。

3、物質(zhì)的量濃度=（mol/L）cB=nB/V溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）溶液的體積(L)3B、D、E[練一練]1、下列說法正確的是：

A．將1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

B．將2molKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。

C．在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol/L。

D.1

mol/LNaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LE.將2molCuSO4·5H2O溶于適量水中，配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L42、用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為

mol/L，取5mL該溶液，其濃度為

mol/L。3、從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？10105gg1molLmol/Lω=──m質(zhì)m液cB=──n質(zhì)V液都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值64.注意：1.體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積，單位常用L。2.溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，不能用質(zhì)量來表示3.在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，（溶液是均一、穩(wěn)定的混合物）。但所含溶質(zhì)（可以是單質(zhì)，化合物，也可以是離子或其他特定組合）的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同

cB=nB/V液7相互關系mNnV（標況氣體）c(B)

÷NA÷M

÷Vaq

÷Vm÷ρ

×NA

×Vaq

×

Vm×

M×

ρ81mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？H+的物質(zhì)的量濃度是多少？解：n(H2SO4)=c(H2SO4)·V液

=1mol/L×500mL=0.5molVaq或V[H2SO4(aq)]m(H2SO4)=0.5mol×98g/mol=49gc(H+)=2c(H2SO4)=2×1mol/L=2mol/L925克CuSO4·5H2O可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？解：n(CuSO4)=

n(CuSO4·5H2O)=25g/250g·mol-1=0.1molVaq=

n(CuSO4)/c(CuSO4)=0.1mol/0.2mol·L-1

=0.5L=500mL101、11.2L（標準狀況下測定）HCl溶于水，配成400mL溶液，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？2、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

為

mol，含H+

個，SO42-

個。3、0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（

）NO3-

物質(zhì)的量濃度最大的是：（

）A.硝酸鉀B.硝酸鋇

C.硝酸鎂D.硝酸鋁114、求等體積的0.5mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個數(shù)比？陰離子的個數(shù)比？12有關溶液稀釋的計算例：將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？

稀釋原理：溶質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)的量不變稀釋公式：m前w前=m后w后c前V前=c后V后13不同濃度溶液混合的計算例1．2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。例2．2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

14有關溶液反應的計算

例1．中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？例2．中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。15質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算例：98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？

16（二）一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制如何配制100g10%NaCl溶液？如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？計算→稱量、量取→溶解→裝瓶（貼標簽）計算→稱量→溶解裝瓶（貼標簽）→定容171、實驗儀器

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒容量瓶

18分析天平

移液管

19202、實驗步驟

計算稱量溶解：在燒杯中用適量蒸餾水使之完全溶解（注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉(zhuǎn)移、洗滌：移入100mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2~3次（用玻璃棒引流）定容：加水到接近刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻:上下顛倒裝瓶配制100mL1.00mol/LNaCl溶液回溫

21準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗步驟選瓶：選擇適當?shù)娜萘科?，不合體積選大一規(guī)格查漏：檢查容量瓶是否漏水(方法同分液漏斗)①計算:固體：質(zhì)量（m=n×M=c×V×M）②稱量:稱：固體用托盤天平，精確到0.1g在燒杯中加適量蒸餾水用玻璃棒攪拌溶解③溶解：并使溶液溫度恢復到室溫（回溫）④轉(zhuǎn)移：用玻璃棒靠在刻度線下方將溶液引流入瓶

洗滌：用適量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗液移入容量瓶⑤定容：加水到刻度線下方1-2cm用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至平視時凹液面最低處恰好與刻線相切⑥搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒幾次⑦裝瓶：裝入干燥的試劑瓶，貼上標簽22準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗步驟（用濃溶液配稀溶液）選瓶查漏①計算:液體：體積=1000ρωMmol/Lc(濃)V(濃)=c(濃)c(稀)×V(稀)②稱量:③溶解：使溶液溫度恢復到室溫（回溫）量：V(濃)，液體用量筒，精確到0.1mL③稀釋⑥搖勻：⑤定容：⑦裝瓶：④轉(zhuǎn)移、洗滌233、誤差分析系統(tǒng)誤差：偶然誤差：由儀器本身不精確引起的誤差由于操作不當引起的誤差不可避免可避免cB=nB/V液24誤差分析偏小偏大偏高偏低×偏高×偏小×偏小×偏低××××偏小×偏高×偏大偏低偏低偏小25討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？26俯視仰視先看刻度，再看液面V液偏小，c偏高V液偏大，c偏低仰視：等于將液面提高。俯視：等于將液面降低27俯視仰視先看液面，再看刻度讀數(shù)V液偏大讀數(shù)V液偏小810108用量筒測量液體體積28①稱量：偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低不變不變偏低偏低偏高偏高29②溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌：偏低偏低不變不變偏低偏高不變偏高偏低不變偏高偏低偏低偏低偏低偏低不變不變30③定容、搖勻、裝瓶：不變偏高偏低不變偏高偏低偏低不變不變偏低偏高偏低不變偏高偏低31容積

溫度

32配制100g10%NaCl溶液計算→稱量、量取→溶解→裝瓶（貼標簽）33配制物質(zhì)的量濃度溶液時，應注意以下問題：（1）配制物質(zhì)的量濃度溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需計量水的用量。（2）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因為配制過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是固定的。（3）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫。這是因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時常有熱效應。（4）用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水。這是因為容量瓶是屬“容納量”式的玻璃器（指注入量器的液體體積等于刻度所示的體積），用膠頭滴管定容到液面正好和刻度線相切時，溶液的體積恰好為容量瓶的標定容量。之所以在把容量瓶再振蕩后，豎直容量瓶時會出現(xiàn)瓶內(nèi)液面低于刻度線的現(xiàn)象，是因為極少量溶液在濕潤磨口處損失了。34（5）配制物質(zhì)的量濃度溶液時切不可直接將溶質(zhì)轉(zhuǎn)入容量瓶中，更不可用于進行化學反應的實驗。（6）如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出的部分再吸走，必須重新配制。（7）如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再補加水到刻度，必須重新配制。因灑出的溶液中帶走了一部分溶質(zhì)，再補加水，同樣也回使所配溶液濃度偏低。（8）溶質(zhì)溶解的操作在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗凈2~3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中。因為燒杯壁及玻璃棒表面沾有溶質(zhì)，如不洗滌，溶質(zhì)有損失，所配溶液的濃度偏低。（9）配制NaOH溶液時，必須用帶蓋的稱量瓶或用小燒杯快速稱量NaOH固體。NaOH固體易潮解，且有腐蝕性，稱量過程中時間越長，吸水越多，導致所配制溶液濃度偏低；若在紙上直接稱量，NaOH吸水潮解并粘在紙上，損失部分NaOH，使所配溶液濃度偏低。另外，潮解后固體表面的溶液滲過紙后回腐蝕托盤。35可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。

36定容時：俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

37小結：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

38（二）一定物質(zhì)的量濃度的配制濃溶液配稀溶液時，稀釋公式：

c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)原理:稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變

思考將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________39自我檢測：1、

下列表示不正確的是A、1molCuB、1molCO2

C、1mol氫D、1molH2O2、下列說法正確的是A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B、6.02×1023mol－1叫做阿伏加德羅常數(shù)C、1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量D、CO2的摩爾質(zhì)量為44gCB403、下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為2mol的是A、64gO2B、2gH2

C、28gCOD、3.01×1023個H2SO4分子

4、下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量不同的是A、1molCO2與2molH2OB、98gH2SO4與32gO2C、0.5molKClO3與0.5molO3

D、3molNO與3molCOAB41作業(yè)：1、計算下列氣體在0℃、101kPa下的體積（1）0．5mol的任何氣體（2）96gSO2

2、同溫同壓下，質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種氣體所占的體積由大到小的排列順序為

。3、0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g，該氣體的摩爾質(zhì)量為

。4、250gCaCO3與足量的鹽酸反應，計算產(chǎn)生的CO2在0℃、101kPa下的體積是多少？421、相對原子質(zhì)量——

以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。

計算：一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10－26Kg,一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10－26Kg,則氧原子的相對原子質(zhì)量是多少?2、相對分子質(zhì)量——

化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。計算下列粒子的相對分子質(zhì)量：FeH2ONaOHCuSO4·5H2O

43小測:2、1mol/L的Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=

mol/Ln(SO42-)=

mol3、配制500mL1mol/L的NaOH溶液，需固體NaOH

g，需要5mol/L的NaOH溶液

L4、配制500mL1.84mol/L的稀H2SO4，需要質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃H2SO4

mL5、500mL1mol/L的CaCl2溶液和100mL2mol/L的NaCl溶液混合后，求c(Cl-)?(假設溶液體積不變)6、中和100mL2mol/LHNO3溶液共用去了Ba(OH)2溶液50mL，求此Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度。1、請寫出下列量之間的關系：n、N、m、V（氣體）、c、ω（質(zhì)量分數(shù)）、S(溶解度)44N(個)n(mol)×NA(mol-1)÷NA(mol-1)m(g)

×M(g?mol-1)÷M(g?mol-1)÷Vm(L/mol)V(氣體L)×Vm(L/mol)c（mol/L）×V(液)÷

V(液)ω×1000ρ/M÷1000ρ/MS(g)÷100+S×100+S45小測:2、1mol/L的Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=

mol/Lc(SO42-)=

mol/L233、配制500mL1mol/L的NaOH溶液，需固體NaOH

g需要5mol/L的NaOH溶液

L200.14、配制500mL1.84mol/L的稀H2SO4，需要質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃H2SO4

mL505、500mL1mol/L的CaCl2溶液和100mL2mol/L的NaCl溶液混合后，求c(Cl-)?(假設溶液體積不變)c(Cl-)=0.5L×1mol/L×2+0.1L×2mol/L×10.5L+0.1L=2mol/L46小測:6、中和100mL2mol/LHNO3溶液共用去了Ba(OH)2溶液50mL，求此Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度。解：n(HNO3)=100mL×2mol/L=0.2mol2HNO3

+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O0.2moln2mol1mol2mol1mol0.1molnn=0.1molc=0.1mol/50mL=2mol/L47儀器的使用（1）托盤天平托盤天平是常用的稱重器具，用于精度不高的稱量，一般能準確稱到0.1克。

在使用天平前首先要調(diào)零，然后再進行稱取，在稱取過程中，被稱物應放在托盤天平的左盤上，切不可把砝碼與被稱物的位置顛倒。在稱取一般固體樣品時，應在托盤天平的兩盤各放一張同樣的紙，避免天平的托盤受到污染，如果稱取的是易潮解、具有腐蝕性的藥品，則必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。

稱取時砝碼要用鑷子夾取。先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動游碼，直到天平平衡為止在稱量過程中如果把砝碼和被稱物質(zhì)的位置顛倒，只要移動了游碼，實際質(zhì)量一定比所稱質(zhì)量低48（2）量筒

取用一定量的液體藥品，可用量筒量出體積。量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面最低點保持水平。再讀出液體的體積數(shù)。量筒不屬于精密儀器。如果在讀數(shù)過程中仰視，則讀出數(shù)值偏小，若在讀數(shù)過程中俯視則讀出值偏大。49（3）容量瓶

a.儀器：容量瓶是細頸、梨形平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞，它的頸部刻有標線，瓶上標有溫度和容量。

b.用途：用于配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是一種容積精確的儀器,精確到0.00ml。容量瓶有各種不同的規(guī)格，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。配制200mL的溶液選用250mL容量瓶(選大)50

在容量瓶的使用過程中，移動容量瓶，手應握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準確。容量瓶中不能將固體或液體直接溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容器，不能長期貯存溶液.用前先用蒸餾水洗滌容量瓶.用前要檢查容量瓶是否漏水。據(jù)所配溶液的