浙江省寧波市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期九校聯(lián)考化學(xué)試題

2023學(xué)年★絕密考試結(jié)束前2023學(xué)年第一學(xué)期寧波市期末九校聯(lián)考高二化學(xué)試題第一學(xué)期考生須知：1.本試題滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卡上。3.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卡上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，答案寫在本試題卷上的無效。4.本試卷中可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Co-59Cu-64Zn-65Ag-108Sn-119I-127選擇題部分一、選擇題Ⅰ（本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分，請將你認(rèn)為正確的答案填涂在答題卡相應(yīng)位置）1．膠體有別于其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是A．分散質(zhì)粒子大小在1～100nm B．能透過濾紙C．電泳 D．丁達(dá)爾效應(yīng)2．下列各組物質(zhì)中，按沸點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是A．H2O、H2S、H2Se、H2Te B．CH4、CCl4、CBr4、CI4C．金剛石、P4、O2 D．碳化硅、二氧化硅、晶體硅3．下列有關(guān)說法正確的是A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：FeB．用Pt電極電解一定量的稀硫酸溶液，電解一段時(shí)間后溶液的PH值不變C．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中cCuD．金屬Cu無論在酸性條件下，還是在堿性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值?A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH3B．2L0.5mol?C．密閉容器中，1molN2和3D．1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O和5．官能團(tuán)決定有機(jī)物的化學(xué)特性。下列有機(jī)物中，既能使溴水褪色又能跟金屬鈉反應(yīng)，還可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)的是A．CH2=CHCH2OH B．CH2CHCHOC．CH2=CHCOOH D．CH2=CHCOOCH36．下列說法不正確的是A．做“海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，須用過量的氯氣或雙氧水氧化I-B．冷卻結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小C．其他條件相同時(shí)，雙氧水在堿性溶液中分解速率比在酸性溶液中快D．如果酸液濺入眼內(nèi)，用大量水沖洗后，立即送醫(yī)院診治7．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明SO2具有漂白性C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO38．下列離子方程式書寫正確的是A．白醋與次氯酸鈉溶液混合產(chǎn)生黃綠色氣體：ClB．四氧化三鐵溶于足量稀硝酸：FeC．向CaClO2溶液中通入過量COD．向氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al9．金屬M(fèi)在潮濕的空氣中會(huì)形成一層致密穩(wěn)定的3M(XY)2?MZX3，X、Y、Z為短周期主族元素，X的原子序數(shù)是Y的8倍，基態(tài)X和Z的未成對電子數(shù)相同，M是人體必需的元素之一。1molMZX3，含有42mol質(zhì)子，下列說法正確的是A．離子半徑：M＞X B．X、Y、Z的電負(fù)性大小為：X＞Z＞YC．M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)堿 D．第一電離能：Z＞X10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、COB．水電離的cH+=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+C．明礬溶液中：Na+、K+、NOD．pH=2的溶液中：NO3-、Fe2+二、選擇題Ⅱ（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分，請將你認(rèn)為正確的答案填涂在答題卡相應(yīng)位置）11．以CO2、H2為原料合成反應(yīng)Ⅰ：CO反應(yīng)Ⅱ：CO反應(yīng)Ⅲ：CO在5MPa下，按照nCO2:nH2=1:3投料，平衡時(shí)，COA．反應(yīng)Ⅲ中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B．曲線m代表CO在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C．該條件下溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CHD．圖示270℃時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)約為12．Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成COCl2的反應(yīng)機(jī)理如下：①Cl2(g)?2Cl?(g)

快②CO(g)+Cl?(g)?COCl?(g)

快③COCl?(g)+Cl2(g)?COCl2(g)+Cl?(g)

慢反應(yīng)②的速率方程為v正=k正c(CO)×c(Cl?)，v逆=k逆c(COCl?)。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的活化能B．反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=kC．要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率D．選擇合適的催化劑能提高單位時(shí)間內(nèi)COCl2的產(chǎn)率13．R-CHO與H2在不同催化劑作用下反應(yīng)生成R-CH2OH的反應(yīng)歷程圖(A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑1和催化劑2均降低了反應(yīng)的焓變C．反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和形成D．催化劑1作用下的決速步為*14．下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是A．在含等濃度的Fe3+、H+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Fe3+、H+、Cu2+B．在含等濃度的I-、S2-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、S2-C．在含等濃度的AlO2-、CO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2D．在含等濃度的Mg2+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Mg2+、NH4+、15．將NaOH溶液滴加到己二酸H2X溶液中，混合溶液的pHA．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，cB．曲線N表示pH與1gC．NaHX溶液中cD．Ka2H16．電解液來源豐富、成本低廉的新型酸堿混合鋅鐵液流電池的示意圖如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，電流由B經(jīng)導(dǎo)線流向AB．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為ZnC．離子交換膜a為陽離子交換膜D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，參與反應(yīng)的鐵元素質(zhì)量為17．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNO和NO2的混合氣體及Cu(NO3A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為1︰C．產(chǎn)生的NO2的體積為2.24L(標(biāo)況) D．Cu、Cu2O18．Li2下列說法錯(cuò)誤的是A．Li的第一電離能為1358B．Li的配位數(shù)為4C．Li2OD．晶胞參數(shù)為anm，則Li2O19．白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列推斷不正確的是A．無色溶液B做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰可能顯紫色B．白色固體F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl20．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分別取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸餾水于兩支試管中，然后同時(shí)加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液前者出現(xiàn)渾濁的時(shí)間更短，說明增大Na2S2O3濃度，可以加快反應(yīng)速率B探究壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)向其中通入氬氣反應(yīng)速率不變，說明化學(xué)反應(yīng)速率不受壓強(qiáng)影響C探究溫度對化學(xué)平衡的影響將裝有NO2和N2O4混合氣體的連同球分別浸泡在冰水和熱水中：2NO2(g)(紅棕色)?N2O4(g)(無色)，△H＜0熱水中氣體顏色深，冰水中顏色淺，說明其他條件不變時(shí)，升高溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)D探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度非選擇題部分三、非選擇題（本大題共5小題，共50分）21．（9分）磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰(LiFePO4)為正極材料的鋰離子電池，具有循環(huán)壽命長、安全性能好、無環(huán)境污染等特點(diǎn)。(1)磷酸鐵鋰具有橄欖石結(jié)構(gòu)，空間骨架結(jié)構(gòu)不易發(fā)生形變，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。①基態(tài)26Fe2+的價(jià)層電子排布式為▲。（1②Li、P、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是▲。（1分）(2)硫酸亞鐵(FeSO4)可用于制備磷酸鐵鋰。①根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，SO42-的空間結(jié)構(gòu)為▲。（1②比較S原子和O原子的第一電離能大小，并從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：▲。（2分）(3)草酸亞鐵(FeC2O4)也可用于制備磷酸鐵鋰。草酸根離子的結(jié)構(gòu)簡式為，其中碳原子的雜化軌道類型為▲。（1分）(4)磷酸鐵(FePO4)與磷酸鐵鋰結(jié)構(gòu)相似，其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。充放電過程中，LiFePO4中的Li①i表示▲(填“充電”或“放電”)過程。（1分）②已知Li+的脫嵌率=脫嵌出的Li+數(shù)LiFePO4中的Li+的總數(shù)×100%。某時(shí)刻，若正極材料中Li+的脫嵌率為22．（9分，除標(biāo)注外，每空2分）結(jié)晶水合物X由4種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：黑色固體B用100mL2.0mol/LH2SO4溶液溶解后，多余的酸用0.30molNaOH恰好中和。（1）組成X的元素有H、O和▲(填元素符號)（1分），A的兩種成分為▲(填寫化學(xué)式)。（2）寫出X隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式▲。（3）寫出金屬粉末C生成深藍(lán)色D溶液的離子方程式▲。（4）黑色固體B加入稀硫酸溶解后，再加入足量氫氧化鈉溶液，生成的藍(lán)色沉淀可能是氫氧化物、堿式硫酸鹽或兩者的混合物(都難溶于水，易溶于強(qiáng)酸)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明藍(lán)色沉淀只有氫氧化物沒有堿式硫酸鹽：▲。23．（12分）丙烯是一種重要的化工原料，在催化劑作用下，可以由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。反應(yīng)Ⅰ(直接脫氫)：C3H反應(yīng)Ⅱ(氧化脫氫)：C3H反應(yīng)Ⅲ(氫氣燃燒)：2H2回答下列問題：(1)ΔH1=▲kJ/mol。（(2)對于反應(yīng)Ⅰ，總壓恒定為100kPa，在密閉容器中通入C3H8和Ar的混合氣體。在溫度為T1時(shí)，C①結(jié)合圖1，從平衡移動(dòng)的角度分析，通入Ar的作用是▲。（2分）②若要將C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率提高到60％，則nC3H8/n((3)恒溫條件下，測得反應(yīng)Ⅰ平衡時(shí)C3H6g的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖2。請?jiān)趫D上畫出平衡時(shí)C3H8g的物質(zhì)的量濃度隨平衡總壓變化的曲線。(在圖中C(4)①關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，下列說法正確的是▲。（2分）A．該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)增大C．通入的氧氣越多，越有利于丙烷的氧化脫氫D．將水液化分離出來，既可以加快反應(yīng)速率，又能提高C3②與直接脫氫反應(yīng)相比，氧化脫氫制備丙烯的優(yōu)點(diǎn)是▲。（2分）(5)研究表明，CO2可催化氧化C3H8脫氫制丙烯。在p=0.1MPa，VCO2/VC3H8=1，催化劑Xt℃丙烷轉(zhuǎn)化率產(chǎn)物的選擇性CCCO4004.0693.122.204.6850012.3291.233.165.6160035.2285.447.736.83下列說法不正確的是▲。（2分）A．在較高溫度下，催化劑X可提高產(chǎn)生丙烯反應(yīng)的速率B．CO2催化氧化CC．相同條件下，使用不同的催化劑，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率相同D．溫度升高，催化劑X的活性下降，丙烯的產(chǎn)率降低24．（10分）鈷在現(xiàn)代有著廣泛應(yīng)用，如草酸鈷可作指示劑與催化劑，氯化鈷是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3已知：①Co2O3具有強(qiáng)氧化性，②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀，③沉淀物FeFeCoAlMn開始沉淀277.67.64.07.7沉淀完全3.79.69.25.19.8(1)為加快鈷礦“浸出”效率，可采取的措施是▲（任寫一條）（1分），浸出過程中加入的Na2SO3與Co2O3反應(yīng)的離子方程式為▲(2)加入NaClO3的作用是▲（1分），后續(xù)加入Na2CO3調(diào)pH得到沉淀Ⅰ的成分是▲（(3)NaF溶液可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中cCa2+=1.0×10-5mol?L-1，則：cMg2+(4)加入萃取劑可以除去的雜質(zhì)離子是▲（1分）。(5)操作Ⅰ包括：向水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2~3，▲（1分）、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。(6)在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4溫度范圍/℃150~210290~320890~920固體質(zhì)量/g4.412.412.25經(jīng)測定，210~290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲。（2分25．（10分）無水四氯化錫(SnCl4)常用作媒染劑和部分有機(jī)合成的催化劑。某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置(部分加熱裝置略)制備SnCl4并測定產(chǎn)品中已知：①SnCl4熔點(diǎn)為-33℃，沸點(diǎn)為114.1℃，在潮濕空氣中極易潮解(水解生成SnO2?xH2O)，且熔融②Sn熔點(diǎn)為232℃，無水SnCl2熔點(diǎn)為246℃、沸點(diǎn)為652℃回答下列問題：(1)a管的作用是▲。（1分）(2)裝置B、C中的試劑分別為▲、▲(填名稱)。（2分，各1分）(3)為了獲得較純的產(chǎn)品，當(dāng)D處具支試管中▲（1分）時(shí)，再點(diǎn)燃D處酒精燈。反應(yīng)制得的產(chǎn)品中可能會(huì)含有雜質(zhì)SnCl2，為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中混有SnCl2，除了通入過量Cl2外，還應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度范圍為▲（2(4)甲同學(xué)欲證明裝置A產(chǎn)生的氣體中含有HCl，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。乙同學(xué)認(rèn)為，不能確定進(jìn)入裝置I的氣體只有一種，為證明最終進(jìn)入裝置I的氣體只有一種，乙同學(xué)提出再加一個(gè)裝置，即可完成論證。請給出改進(jìn)方案：▲。（2分）(5)碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中Sn2+的含量。準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用bmol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：Sn2++I2=Sn4++2I-。滴定終點(diǎn)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品中Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。（2分）2023學(xué)年第一學(xué)期寧波市期末九校聯(lián)考高二化學(xué)試題參考答案2023學(xué)年第一學(xué)期一、二、選擇題（本大題共20小題，1~10題每小題2分，11~20題每小題3分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的）1．A2．B3．D4．D5．C6．A7．B8．D9．B10．A11．D12．A13．A14．C15．A16．D17．D18．A19．C