2020年人教版九年級化學1-8單元綜合測試四(精確版版+答案詳解)

第第頁第1-8單元綜合測試（四）（時間：50分鐘滿分：70分）班級學號姓名成績可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14Mg24S32Cl35.5K39Ca--40Mn55Fe56Cu—64Zn--65一、選擇題：（每題2分，共32分）1．從物質(zhì)變化的角度分析，下列典故主要體現(xiàn)化學變化的是（）A．司馬光砸缸 B．火燒赤壁 C．鐵杵磨成針 D．鑿壁偷光2．關于下列四種粒子的說法中，錯誤的是()A．以上四種粒子分屬于三種元素B．上述粒子中有二個是離子，二個是原子C．粒子Y若得到一個電子就可以變成原子D．如果X和Y能形成穩(wěn)定的化合物，則化學式應為Y2X3．鑒別下列各組物質(zhì)的方法可行的是（）A．用二氧化錳區(qū)別過氧化氫溶液和純水B．用燃著的木條區(qū)別氮氣和二氧化碳C．用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵粉末和鐵粉D．用銅片區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸4．下列符號中既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是（）A．O2 B．Cl C．SO3 D．Na5．“以崇尚科學為榮，以愚昧無知為恥”，下列敘述合理的是（）A．小孩經(jīng)常咬鉛筆，會導致鉛中毒B．爐火上放盆水，可預防煤氣中毒C．進入久未開啟的菜窖要進行燈火實驗D．用食鹽水浸泡菜刀除去表面的銹斑

6．將足量的蠟燭（主要含有C、H、O元素）點燃，放入盛有氮氣和氧氣的密閉集氣瓶中如圖一所示，燃燒至熄滅，測得該過程中瓶內(nèi)氧氣體積分數(shù)的變化如圖二所示。下列說法中正確的是（）A．燃燒過程中集氣瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不斷減小B．實驗結(jié)束冷卻至室溫，瓶內(nèi)的氣體是氮氣和二氧化碳C．該實驗說明當氧氣低于一定濃度時將無法支持燃燒D．該實驗還可用于測定空氣中氧氣的體積分數(shù)7．有A、B、C三種常溫下不與水反應的金屬，為了比較它們金屬活動性的強弱，有人設計了下列四種實驗方案，下列方案中最準確可行的是()A．把它們分別和鹽酸溶液反應，觀察是否發(fā)生反應及產(chǎn)生氣體的快慢B．把它們分別和鹽酸溶液反應，觀察是否發(fā)生反應及產(chǎn)生氣體的多少C．把三種金屬分別在空氣中加熱，觀察它們的顏色變化程度D．把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應，觀察金屬表面是否有金屬析出8．下列有關說法正確的是()A．鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體B．鋁制品可不用涂任何保層來防腐，而鐵則需要涂保護層，因為鋁比鐵穩(wěn)定C．煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的三大化石燃料，它們都是混合物D．我國的礦物儲量比較豐富，所以廢舊金屬直接扔掉，沒有必要回收9．如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程。下列說法不正確的是()A．圖中單質(zhì)的化學式為N2B．生成物不屬于空氣質(zhì)量標準監(jiān)控對象C．該反應屬于置換反應D．生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7：2210.下列化學方程式及基本反應類型均正確的是()A．4P+5O2P2O5化合反應B．Cu+2AgClCuCl2+2Ag置換反應C．2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑置換反應D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑分解反應物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g181232反應后質(zhì)量/gX2621211．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是（）A．乙是反應物B．反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gC．物質(zhì)丙可能是該反應的催化劑D．參加反應的甲和丁的質(zhì)量比為1：412．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液稀鹽酸加過量碳酸鈣，過濾BK2CO3溶液KCl加適量稀鹽酸CCaOCaCO3加水，過濾DNaCl溶液Na2CO3加適量石灰水溶液，過濾13．科學家經(jīng)過多年研究證明，有一些同學愛吃的小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學物質(zhì)，如某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺(C3H5ON)，關于它的說法正確的是（）A.丙烯酰胺由10個原子構(gòu)成B.丙烯酰胺分子由C、H、O、N四種元素組成C.丙烯酰胺的相對分子質(zhì)量為71D.丙烯酰胺由C、H、O、N四個元素組成。14．邏輯推理是學習化學常用的思維方法，下列推理正確的是（）A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不同則性質(zhì)不同，所以氧氣和臭氧（O3）的化學性質(zhì)不同B由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構(gòu)成C氧、硫、氯原子最外層電子數(shù)均大于四個，所以非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于四個D做測定空氣中氧氣含量的實驗時，不能用蠟燭代替紅磷因為生成物中有氣體，但可以用鐵絲代替，因為生成物是固體15．下列四個圖像，能正確反映對應變化關系的是()A．加熱一定量的高錳酸鉀固體B．將水通電電解一段時間C．用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制取氧氣D．加熱兩份質(zhì)量相等的固體a和b，a是氯酸鉀固體，b是氯酸鉀和二氧化錳的混合物16．經(jīng)測定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為X%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．6X%B．1﹣2X%C．1﹣7X%D．2X%二、填空題（每空1分，化學方程式2分，共25分）17．化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用的化學語言．請用化學用語填空：①空氣中含量最多的元素___________；②兩個氫原子___________；③三個二氧化碳分子___________；④五個亞鐵離子___________;⑤在符號“”中H正上方的“+1”表示___________________________．18．金屬是一類重要的材料，研究其性質(zhì)十分必要．（1）人們對鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與（填序號）有關．A．金屬的活動性B．金屬的導電性C．金屬的導熱性（2）下面是某小組同學對金屬鎂和鐵性質(zhì)的對比研究．①在室溫條件下進行圖1所示實驗．試管內(nèi)的鎂和鐵表面均被打磨，且形狀、大小均相同，向兩支試管中同時加入相同的稀鹽酸．通過觀察到現(xiàn)象，可判斷出兩種金屬活動性的大小關系；通過觀察到反應在相同時間內(nèi)，兩支長頸漏斗的液面高度不同，可得出的結(jié)論是．②取等質(zhì)量的鎂、鐵兩種金屬．將鎂放入稀硫酸中，鐵放入稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應時間變化曲線如圖2下列說法正確的是（填序號）．A．消耗鐵的質(zhì)量一定小于鎂的質(zhì)量B．充分反應后，鎂、鐵一定都有剩余C．充分反應后，溶液的質(zhì)量一定都有所增加D．充分反應后，稀硫酸和稀鹽酸一定都沒有剩余．19、下圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。請回答下列問題：(1)寫出圖中標號儀器的名稱：①_______________。(2)實驗室制取CO2，反應的化學方程式為_______________________，應該選用的發(fā)生裝置是_______?？捎肅裝置收集CO2氣體的理由是________________，驗滿的方法是_________________________。(3)下圖裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜和體積的測量等，用該裝置能完成的實驗是________A．氣體從b端通入，收集甲烷B．瓶內(nèi)裝有澄清石灰水，氣體從a端通入，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳C．瓶內(nèi)裝有水，氣體從a端通入，吸收氧氣中混有的一氧化碳D．在a端接量筒，瓶內(nèi)裝滿水，氫氣從b端通入，測量氣體的體積(4)實驗室可用CO氣體還原Fe3O4模擬工業(yè)煉鐵。若冶煉50g含雜質(zhì)4%的生鐵，需要含F(xiàn)e3O492.8%的磁鐵礦石的質(zhì)量是________？20．如上圖所示箭頭表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化，連線表示相連的物質(zhì)之間可以反應，反應條件及部分反應物略去。已知A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質(zhì)。其中A是常見的固體非金屬單質(zhì)，B、C組成元素相同，C是一種有毒的氣體，D是常見的金屬劇烈燃燒生成E，暴露在空氣中會慢慢轉(zhuǎn)化成F，E是黑色固體，F(xiàn)是赤鐵礦的主要成分。試回答下列問題：（1）寫出C________；E________；F________的化學式。（2）分別寫出②④的化學方程式________________________；______________________；（3）有些凈水器就是利用A來達到凈水的目的這里是利用A的________性。三、實驗題（每空1分，方程式2分，共7分）21、為探究影響大理石與稀鹽酸反應劇烈程度的因素，某學習小組進行了探究。（提出問題）影響大理石與稀鹽酸反應劇烈程度的因素有哪些?（猜想與假設）甲同學：_____________________丙同學：溶液溫度；乙同學：酸的濃度。（設計實驗）小組同學將稀鹽酸分成四等份，分別加入四支試管中進行下列對比實驗。（實驗驗證）寫出大理石與稀鹽酸反應化學方程式：________________________________；比較下表是同學進行的探究記錄，請完善表格。實驗目的對照組實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論探究溫度對于反應速率的影響①和___________。___________溫度越高化學反應應速率越快___________③和④實驗③產(chǎn)生氣泡速率比實驗④快___________四、計算題（共6分）22．為了測定假黃金(銅、鋅合金)中銅的質(zhì)量分數(shù),向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸直至過量,反應生成的氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示，請完成下列各題(計算結(jié)果保留一位小數(shù)):（1）A點所示的燒杯內(nèi)固體成分有_________(填化學式)（2）B點所示的燒杯內(nèi)硫酸鋅的質(zhì)量(寫出計算步驟)_________.（3）假黃金樣品中銅的質(zhì)量百分數(shù)為__________.第1-8單元綜合測試（四）（時間：50分鐘滿分：70分）班級學號姓名成績可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14Mg24S32Cl35.5K39Ca--40Mn55Fe56Cu—64Zn--65一、選擇題：（每題2分，共32分）1．從物質(zhì)變化的角度分析，下列典故主要體現(xiàn)化學變化的是（）A．司馬光砸缸 B．火燒赤壁 C．鐵杵磨成針 D．鑿壁偷光【答案】B【詳解】A、司馬光砸缸，物質(zhì)本身沒變，只是缸的形狀發(fā)生了變化，屬于物理變化；B、火燒赤壁，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故符合題意；C、鐵杵磨成針,物質(zhì)本身沒變，只是鐵杵的形狀發(fā)生了變化，屬于物理變化；D、鑿壁偷光，物質(zhì)本身沒變，屬于物理變化。2．關于下列四種粒子的說法中，錯誤的是()A．以上四種粒子分屬于三種元素B．上述粒子中有二個是離子，二個是原子C．粒子Y若得到一個電子就可以變成原子D．如果X和Y能形成穩(wěn)定的化合物，則化學式應為Y2X【答案】D【詳解】表示同一種元素的粒子，是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類粒子，以上4種微粒中微粒的質(zhì)子數(shù)分別是8、11、10，屬于三種元素，故A正確；由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X、Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)不相等，是離子；M、N微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，是原子．所以有2種離子，兩種原子，故B正確；粒子Y若得到一個電子則核外電子數(shù)是11，與質(zhì)子數(shù)相等，屬于原子，故C正確；X是8號元素氧元素，該微粒是氧原子得到2個電子而形成的陰離子，在化合物中顯-2價；Y是11號元素鈉元素，該微粒是鈉原子失去1個電子而形成的陽離子，在化合物中顯+1價，依據(jù)化合物書寫時通常是正價前、負價后，所以X和Y能形成穩(wěn)定的化合物，則化學式為Y2X，故D正確.【點睛】本題主要考查了原子的結(jié)構(gòu)示意圖的知識，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點；掌握元素的概念等是解題的關鍵．3．鑒別下列各組物質(zhì)的方法可行的是（）A．用二氧化錳區(qū)別過氧化氫溶液和純水B．用燃著的木條區(qū)別氮氣和二氧化碳C．用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵粉末和鐵粉D．用銅片區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸【答案】A【詳解】A、二氧化錳是過氧化氫溶液分解的催化劑，可以加快過氧化氫溶液的分解，故A正確；B、用燃著的木條遇氮氣和二氧化碳都會熄滅，無法區(qū)別，故B錯誤；C、四氧化三鐵粉末和鐵粉均不溶于水，故C錯誤；D、銅與稀鹽酸和稀硫酸均不反應，故D錯誤。4．下列符號中既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是（）A．O2 B．Cl C．SO3 D．Na【答案】D【詳解】A、O2不能表示元素和1個原子，故錯誤；B、Cl可以表示元素和1個原子，但是不能表示物質(zhì)，故錯誤；C、SO3不能表示一種元素和1個原子，故錯誤；D、Na是金屬元素，可以表示鈉這種物質(zhì)，也可以表示1個鈉原子，和鈉元素，故正確。故選D。5．“以崇尚科學為榮，以愚昧無知為恥”，下列敘述合理的是（）A．小孩經(jīng)常咬鉛筆，會導致鉛中毒B．爐火上放盆水，可預防煤氣中毒C．進入久未開啟的菜窖要進行燈火實驗D．用食鹽水浸泡菜刀除去表面的銹斑【答案】C【詳解】A．鉛筆芯是石墨和粘土的混合物，不含鉛；B．煤氣的主要成分是一氧化碳，一氧化碳難溶于水；C．久未開啟的菜窖中容易積聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒、不能供給呼吸，濃度過大會造成窒息死亡，進入久未開啟的菜窖前可以先做燈火實驗以檢驗二氧化碳含量是否過高，故選項說法正確；D.鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵可以與酸溶液反應，但不能與食鹽水這樣的鹽溶液反應，所以使用食鹽水不能除去鐵銹，反而食鹽水等鹽溶液能加快鐵的銹蝕。

6．將足量的蠟燭（主要含有C、H、O元素）點燃，放入盛有氮氣和氧氣的密閉集氣瓶中如圖一所示，燃燒至熄滅，測得該過程中瓶內(nèi)氧氣體積分數(shù)的變化如圖二所示。下列說法中正確的是（）A．燃燒過程中集氣瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不斷減小B．實驗結(jié)束冷卻至室溫，瓶內(nèi)的氣體是氮氣和二氧化碳C．該實驗說明當氧氣低于一定濃度時將無法支持燃燒D．該實驗還可用于測定空氣中氧氣的體積分數(shù)【答案】C【解析】A、燃燒過程中消耗氧氣，生成二氧化碳氣體，消耗氧氣的質(zhì)量比生成二氧化碳的質(zhì)量小，錯誤；B、由圖可知，集氣瓶中還有未反應完的氧氣，錯誤；C、由圖可知，當蠟燭熄滅時，還剩余一定量的氧氣，正確；D、該實驗中產(chǎn)物有氣體，不能用于測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，錯誤。故選C。7．有A、B、C三種常溫下不與水反應的金屬，為了比較它們金屬活動性的強弱，有人設計了下列四種實驗方案，下列方案中最準確可行的是()A．把它們分別和鹽酸溶液反應，觀察是否發(fā)生反應及產(chǎn)生氣體的快慢B．把它們分別和鹽酸溶液反應，觀察是否發(fā)生反應及產(chǎn)生氣體的多少C．把三種金屬分別在空氣中加熱，觀察它們的顏色變化程度D．把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應，觀察金屬表面是否有金屬析出【答案】D【詳解】A、如果有兩種金屬都在金屬活動順序表中的氫元素的后面，通過觀察氣泡不能判斷活動性強弱，錯誤；B、解釋同上，錯誤；C、不活潑的金屬加熱時都無明顯現(xiàn)象，錯誤；D、在金屬活動順序表中，前面的金屬可以把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，正確。故選D。8．下列有關說法正確的是()A．鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體B．鋁制品可不用涂任何保層來防腐，而鐵則需要涂保護層，因為鋁比鐵穩(wěn)定C．煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的三大化石燃料，它們都是混合物D．我國的礦物儲量比較豐富，所以廢舊金屬直接扔掉，沒有必要回收【答案】C【解析】A、鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，錯誤；B、鋁表面的氧化鋁為致密的氧化物，可阻止金屬進一步被腐蝕，錯誤；C、化石燃料包括煤、石油和天然氣，均屬混合物，C正確；D、廢舊金屬的回收利用可以保護金屬資源，錯誤。故選C?！军c睛】金屬鐵的銹蝕條件，即鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹．防止鐵制品生銹（即鐵銹蝕的防護）的常用措施主要有如下：1．用完鐵制品后及時擦洗干凈，置于干燥的環(huán)境，保持其表面的潔凈、干燥；2．在鐵制品表面涂上一層保護膜．例如，機械零件等表面涂油，家用電器、自行車車架、鋼窗等表面刷漆等；3．在鐵制品表面進行烤藍、煮黑等處理（使其表面形成一層致密的四氧化三鐵薄膜）．例如，鋸條、鏈條等；4．在鐵制品表面鍍上一層其他金屬．例如，自行車車把、鋼圈以及門把手和水龍頭等表面上，經(jīng)常鍍鋅、錫或鉻等；5．改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，將其制成不銹鋼等合金。9．如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程。下列說法不正確的是()A．圖中單質(zhì)的化學式為N2B．生成物不屬于空氣質(zhì)量標準監(jiān)控對象C．該反應屬于置換反應D．生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7：22【答案】C【解析】由題目所給信息判斷該反應為：2CO+2NO=2CO2+N2，通過該反應將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，減少有毒氣體的排放。生成單質(zhì)為N2，故A正確；空氣質(zhì)量標準監(jiān)控對象為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物、臭氧，故B正確；一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫置換反應，故C錯誤。兩者的質(zhì)量比為：14×2∶2×（12+16×2）=7∶22。10.下列化學方程式及基本反應類型均正確的是()A．4P+5O2P2O5化合反應B．Cu+2AgClCuCl2+2Ag置換反應C．2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑置換反應D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑分解反應【答案】D【解析】A中的方程式?jīng)]有配平，B中的氯化銀是一種不溶于水的沉淀，二者不會反應，C中的反應產(chǎn)生的應該是FeCl2不是FeCl3，故選D.11．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g181232反應后質(zhì)量/gX26212A．乙是反應物B．反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gC．物質(zhì)丙可能是該反應的催化劑D．參加反應的甲和丁的質(zhì)量比為1：4【答案】A【解析】A．由表格信息可知反應后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物；錯誤；B、由分析可知，后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，正確；C．由分析可知，丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，正確；D．由分析可知，反應中甲、丁的質(zhì)量比5：20=1：4．正確；故選A．【點睛】本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．12．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液稀鹽酸加過量碳酸鈣，過濾BK2CO3溶液KCl加適量稀鹽酸CCaOCaCO3加水，過濾DNaCl溶液Na2CO3加適量石灰水溶液，過濾A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、稀鹽酸能與過量碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故正確；B、K2CO3溶液能與適量稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故錯誤；C、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故錯誤；D、Na2CO3能與適量硝酸鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故錯誤?！军c睛】除雜（或提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。13．科學家經(jīng)過多年研究證明，有一些同學愛吃的小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學物質(zhì)，如某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺(C3H5ON)，關于它的說法正確的是（）A.丙烯酰胺由10個原子構(gòu)成B.丙烯酰胺分子由C、H、O、N四種元素組成C.丙烯酰胺的相對分子質(zhì)量為71D.丙烯酰胺由C、H、O、N四個元素組成?！敬鸢浮緾【詳解】A、丙烯酰胺的分子式為C3H5ON，故一個丙烯酰胺分子共含有3+5+1+1=10個原子，而不是丙烯酰胺這種物質(zhì)，錯誤；B、丙烯酰胺由C、H、O、N四種元素組成，錯誤；C、丙烯酰胺的相對分子質(zhì)量為3×12+5×1+1×16+1×14=71；正確。D、元素只講種類不講個數(shù)，所以丙烯酰胺由C、H、O、N四種元素組成。14．邏輯推理是學習化學常用的思維方法，下列推理正確的是（）A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不同則性質(zhì)不同，所以氧氣和臭氧（O3）的化學性質(zhì)不同B由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構(gòu)成C氧、硫、氯原子最外層電子數(shù)均大于四個，所以非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于四個D做測定空氣中氧氣含量的實驗時，不能用蠟燭代替紅磷因為生成物中有氣體，但可以用鐵絲代替，因為生成物是固體【答案】A【詳解】A、臭氧和氧氣的性質(zhì)不同，是因為分子的構(gòu)成和結(jié)構(gòu)不同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，故選項說法正確。B、構(gòu)成純凈物的粒子有分子、原子和離子，故錯誤；C、氫元素屬于非金屬元素，最外層電子數(shù)只有一個，故錯誤；D、鐵絲在空氣中不能燃燒，故錯誤。15．下列四個圖像，能正確反映對應變化關系的是()A．加熱一定量的高錳酸鉀固體B．將水通電電解一段時間C．用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制取氧氣D．加熱兩份質(zhì)量相等的固體a和b，a是氯酸鉀固體，b是氯酸鉀和二氧化錳的混合物【答案】D【解析】A.加熱一定量的高錳酸鉀固體時，錳元素的質(zhì)量不變，固體的質(zhì)量由于氧氣的產(chǎn)生，質(zhì)量不斷減小，錳元素的質(zhì)量分數(shù)不斷減小，故不正確；B.將水通電電解一段時間后，生成的氫氣與氧氣體積之比為12，而不是圖中質(zhì)量比。故不正確；C.用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制取氧氣加入二氧化錳后，不會影響生成氧氣的質(zhì)量，僅改變反應速率，故不正確；D.a中氯酸鉀比b中氯酸鉀多，所以產(chǎn)生氧氣是a比b多，b是氯酸鉀和二氧化錳的混合物，其中二氧化錳能加快反應速率，所以b的反應速率比a快，故正確?！军c睛】在解此類題時，首先根據(jù)所給的問題情景及相關信息，結(jié)合所學的相關知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．16．經(jīng)測定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為X%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．6X%B．1﹣2X%C．1﹣7X%D．2X%【答案】C【解析】由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）組成的在混合物中，C、H兩種元素的原子個數(shù)始終是1：2，則C、H兩種元素的質(zhì)量比為（1×12）：（2×1）=6：1，由氫元素的質(zhì)量分數(shù)為X%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為×X%=6X%，因混合物中共有三種元素，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：1﹣X%﹣6X%=1﹣7X%，故選C．二、填空題（每空1分，化學方程式2分，共25分）17．化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用的化學語言．請用化學用語填空：①空氣中含量最多的元素___________；②兩個氫原子___________；③三個二氧化碳分子___________；④五個亞鐵離子___________;⑤在符號“”中H正上方的“+1”表示___________________________．【答案】①N；②2H；③3CO2；④5Fe2+；⑤在水中氫元素顯+1價；一個水分子中含有2個氫原子；18．金屬是一類重要的材料，研究其性質(zhì)十分必要．（1）人們對鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與（填序號）有關．A．金屬的活動性B．金屬的導電性C．金屬的導熱性（2）下面是某小組同學對金屬鎂和鐵性質(zhì)的對比研究．①在室溫條件下進行圖1所示實驗．試管內(nèi)的鎂和鐵表面均被打磨，且形狀、大小均相同，向兩支試管中同時加入相同的稀鹽酸．通過觀察到現(xiàn)象，可判斷出兩種金屬活動性的大小關系；通過觀察到反應在相同時間內(nèi)，兩支長頸漏斗的液面高度不同，可得出的結(jié)論是．②取等質(zhì)量的鎂、鐵兩種金屬．將鎂放入稀硫酸中，鐵放入稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應時間變化曲線如圖2下列說法正確的是（填序號）．A．消耗鐵的質(zhì)量一定小于鎂的質(zhì)量B．充分反應后，鎂、鐵一定都有剩余C．充分反應后，溶液的質(zhì)量一定都有所增加D．充分反應后，稀硫酸和稀鹽酸一定都沒有剩余．【答案】（1）A；（2）①鎂與鹽酸的反應比鐵與鹽酸反應更劇烈；鎂、鐵分別與鹽酸反應放出的熱量不同；②C．【解析】（1）人們對鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與金屬的活動性有關，活動性越強，發(fā)現(xiàn)的越晚，故選A；（2）①鎂的活動性大于鐵，單位時間內(nèi)鎂比鐵反應產(chǎn)生氣泡多，金屬與酸反應放熱，鎂與酸反應放出熱量多，長頸漏斗的液面上升的高；②A、由于鐵的相對原子質(zhì)量大，因此得到相同質(zhì)量的氫氣，參加反應的鐵的質(zhì)量要多一些，故A錯誤；B、等質(zhì)量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應的金屬的質(zhì)量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余，故B錯誤；C、金屬與酸反應，由于放入的金屬的質(zhì)量比產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大，所以溶液的質(zhì)量一定增大，故C正確；D、由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知，參加反應的稀鹽酸和稀硫酸的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量一定相等，從而說明參與反應的兩種酸的質(zhì)量一定不一樣多，沒說酸的量，所以可能都剩下，也可能一種剩余，故D錯誤．故選C．19、下圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。請回答下列問題：(1)寫出圖中標號儀器的名稱：①_______________。(2)實驗室制取CO2，反應的化學方程式為_______________________，應該選用的發(fā)生裝置是_______?？捎肅裝置收集CO2氣體的理由是________________，驗滿的方法是_________________________。(3)下圖裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜和體積的測量等，用該裝置能完成的實驗是________A．氣體從b端通入，收集甲烷B．瓶內(nèi)裝有澄清石灰水，氣體從a端通入，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳C．瓶內(nèi)裝有水，氣體從a端通入，吸收氧氣中混有的一氧化碳D．在a端接量筒，瓶內(nèi)裝滿水，氫氣從b端通入，測量氣體的體積(4)實驗室可用CO氣體還原Fe3O4模擬工業(yè)煉鐵。若冶煉50g含雜質(zhì)4%的生鐵，需要含F(xiàn)e3O492.8%的磁鐵礦石的質(zhì)量是________？【答案】酒精燈CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B二氧化碳氣體的密度比空氣大將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則氣體收集滿ABD71.4g【解析】(1)①是酒精燈。(2)用石灰石與稀鹽酸反應制取CO2，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，固液常溫反應制取氣體，選擇裝置B，二氧化碳的密度比空氣的密度大，用向上排空氣法收集。二氧化碳不支持燃燒，驗滿方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則二氧化碳收集滿。(3)A．甲烷的密度比空氣的密度小，氣體從b端通入，空氣被趕到下方，從a端排出，正確；B．瓶內(nèi)裝有澄清石灰水，氣體從a端通入，CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O，如果澄清石灰水變渾濁，說明氧氣中混有二氧化碳，正確；C．一氧化碳難溶于水，也不與水反應，錯誤；D．在a端接量筒，瓶內(nèi)裝滿水，氫氣從b端通入，水從a端排出，排出的水的體積等于收集的氫氣的體積，正確。故選ABD。(4)設需要含F(xiàn)e3O492.8%的磁鐵礦石的質(zhì)量是x，則質(zhì)量為x的磁鐵礦石中Fe3O4的質(zhì)量為：x×92.8%。50g含雜質(zhì)4%的生鐵中鐵的質(zhì)量為：50g×（1-4%）=48gFe3O4+4CO3Fe+4CO2232168x×92.8%48g=，解得x=71.4g點睛：此題主要考查裝置的選擇及選擇依據(jù)，易錯點是（4），根據(jù)化學方程式的計算，涉及到的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量，所以必須找出純凈物的質(zhì)量，然后利用物質(zhì)之間的質(zhì)量比不變，列比例式計算。20．如下圖所示箭頭表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化，連線表示相連的物質(zhì)之間可以反應，反應條件及部分反應物略去。已知A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質(zhì)。其中A是常見的固體非金屬單質(zhì)，B、C組成元素相同，C是一種有毒的氣體，D是常見的金屬劇烈燃燒生成E，暴露在空氣中會慢慢轉(zhuǎn)化成F，E是黑色固體，F(xiàn)是赤鐵礦的主要成分。試回答下列問題：（1）寫出C________；E________；F____