山東省棗莊市2021年中考化學(xué)真題試卷(含答案解析)

山東省棗莊市2021年中考化學(xué)試卷

一、單選題（共8題；共16分）

1.2021年3月29日是第26個(gè)全國(guó)中小學(xué)生安全教育日。下列標(biāo)識(shí)與安全無(wú)關(guān)的是（）

【答案】D

【考點(diǎn)】幾種常見(jiàn)的與化學(xué)有關(guān)的圖標(biāo)

【解析】【解答】A.A為腐蝕品標(biāo)志，標(biāo)識(shí)與安全有關(guān)；

B.B為禁止煙火標(biāo)志，標(biāo)識(shí)與安全有關(guān)；

C.C為爆炸品標(biāo)志，標(biāo)識(shí)與安全有關(guān)；

D.D為國(guó)家節(jié)水標(biāo)志，標(biāo)識(shí)與安全無(wú)關(guān)。

故答案為：D?

【分析】根據(jù)圖標(biāo)的含義，進(jìn)行分析。

2.“冠世榴園”是棗莊打造全域旅游城市的一張名片，石榴營(yíng)養(yǎng)豐富，含有維生素C、蛋白質(zhì)、糖類、脂

肪，以及鈣、磷、鉀等礦物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.石榴中鈣、磷、鉀是指單質(zhì)

B.人體缺乏維生素C,會(huì)引起壞血病

C.蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽會(huì)失去生理活性

D.糖類與脂肪的組成元素相同，但分子結(jié)構(gòu)不同

【答案】A

【考點(diǎn)】生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素，分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系

【解析】【解答】A.物質(zhì)由元素組成，石榴中"鈣、磷、鉀"不是以單質(zhì)、分子、原子的形式存在的，而是

強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)，故說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；

B.人體缺乏維生素C,會(huì)引起壞血病，故說(shuō)法正確，不符合題意；

C.重金屬鹽可以使蛋白質(zhì)變性，失去原來(lái)的生理活性，故說(shuō)法正確，不符合題意；

D,糖類與脂肪的組成元素相同，都為C、H、。元素，但分子結(jié)構(gòu)不同，故說(shuō)法正確，不符合題意。

故答案為：A。

【分析】宏觀上，物質(zhì)由元素組成的。

3.下列為四種食物的近似pH,其中酸性最強(qiáng)的是（）

食物牛奶豆?jié){蘋(píng)果汁雞蛋清

pH6.3~6.67.4~7.92?9~3.37.6~8.0

A.牛奶B.豆?jié){C.蘋(píng)果汁D.雞蛋清

【答案】C

【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

【解析】【解答】A.牛奶的pH為6.3~6.6,小于7,溶液呈酸性；

B.豆?jié){的pH為7.4~7.9,大于7,溶液呈堿性；

C.蘋(píng)果汁的pH為2.9~3.3,小于7,溶液呈酸性；

D.雞蛋清的pH為7.6~8.0,大于7,溶液呈堿性；

當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，蘋(píng)果汁的pH最小，酸性最強(qiáng)；

故答案為：C。

【分析】溶液的pH值＜7,顯酸性，從7到1,酸性逐漸增強(qiáng)；

溶液的pH值=7,顯中性；

溶液的pH值＞7,顯堿性，從7到14,堿性逐漸增強(qiáng)。

4.3月22日是“世界水日"，2021年的主題為“珍惜水、愛(ài)護(hù)水"。下列有關(guān)水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.硬水軟化常用肥皂水

B.海水淡化可用蒸儲(chǔ)法

C.河水凈化中活性炭起吸附作用

D.水汽化過(guò)程中分子間隔變大

【答案】A

【考點(diǎn)】水的凈化，硬水與軟水

【解析】【解答】A.肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水，但不能降低水中鈣、鎂離子的含量，即不能降低水的硬

度，故說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意：

B.海水淡化的過(guò)程是除去海水中的可溶性雜質(zhì)，蒸儲(chǔ)可得到純水，可用蒸儲(chǔ)法淡化海水，故說(shuō)法正確，

不符合題意；

C.活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和異味，達(dá)到凈水的目的，故說(shuō)法正確，不符合題意；

D.氣體分子間的距離大于液體分子間的距離，水汽化時(shí)由液態(tài)變成氣態(tài)，分子間的間隔變大，故說(shuō)法正

確，不符合題意。

故答案為：A,

【分析】硬水中的雜質(zhì)離子在煮沸后會(huì)生成氫氧化鎂及碳酸鈣的沉淀，形成水垢從而降低其硬度，所以

生活中可通過(guò)加熱煮沸的方法降低水的硬度。

5.如圖是甲和乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）

溶

解

度

/g

0tlt2溫度七

A.圖中陰影部分表示的甲和乙兩溶液都是飽和溶液

B.tJC時(shí)，等質(zhì)量甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

c.t2°C時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%

D.將t2°C時(shí)乙的飽和溶液降溫至tl℃,變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

【答案】B

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用

【解析】【解答】A.圖中陰影部分位于乙物質(zhì)溶解度曲線下方，表示的乙的不飽和溶液，故不符合題意；

B.tJC時(shí)，甲乙溶解度相等，則等質(zhì)量甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，故符合題意；

C.t2℃時(shí)，甲的溶解度為60g,其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為式\X100%。60%,故不符合題意；

D.乙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小，將t2℃時(shí)乙的飽和溶液降溫至t『C,乙物質(zhì)析出晶體，仍為飽和溶

液，故不符合題意。

故答案為：B。

【分析】溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度：根據(jù)物質(zhì)的溶解

度查出對(duì)應(yīng)的溫度；比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。

6.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是（）

A.探究C02與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)

B.用硝酸鉀和水驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

【答案】B

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

【解析】【解答】A.二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)、溶于水和水反應(yīng)，通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，盛有氫氧化鈉溶液的塑

料瓶變得更扁，說(shuō)明C02與NaOH能發(fā)生反應(yīng)，故能達(dá)到目的，不符合題意；

B.硝酸鉀和水不反應(yīng)，不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故符合題意；

C.干棉球燃燒；濕潤(rùn)的棉球中水蒸發(fā)使溫度降低棉球不燃燒；對(duì)比實(shí)驗(yàn)可以探究燃燒的條件需要溫度達(dá)

到著火點(diǎn)，故能達(dá)到目的，不符合題意；

D.驗(yàn)證濃硫酸溶于水放熱，裝置中氣體膨脹，壓強(qiáng)變大，U型管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，能驗(yàn)

證，故能達(dá)到目的，不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律。

7.實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線.下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)

事實(shí)的說(shuō)法正確的是（）

用滴管加入溶液的量

A.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

B.A點(diǎn)時(shí)的溶液能使石蕊試液變紅

C.B點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

D.C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉

【答案】C

【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用，常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

【解析】【解答】A.由圖可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)溶液pH<7,溶液呈堿性，反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液溶液pH>7,溶液

呈酸性，實(shí)驗(yàn)應(yīng)為將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，選項(xiàng)不符合題意；

B,由圖可知，A點(diǎn)溶液的pH大于7,溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍(lán)，選項(xiàng)不符合題意；

C.由圖可知，B點(diǎn)的pH為7,溶液呈中性，則鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，選項(xiàng)符合題意；

D.C點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)除氯化鈉外，應(yīng)該還有剩余的鹽酸，選項(xiàng)不符合題意。

故答案為：Co

【分析】根據(jù)圖像可知，起始pH值大于7,說(shuō)明顯堿性，說(shuō)明是鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中。

鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。

8.向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，濾液呈藍(lán)色，

下列說(shuō)法正確的是（）

A.濾渣中一定有Ag、Cu

B.濾液中一定有Cl?*、Zn2+

C.向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生

D.向?yàn)V液中加入稀鹽酸一定有沉淀生成

【答案】B

【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】A.由分析可知，濾渣中一定有銀，可能含有銅，一定沒(méi)有鋅，故不符合題意；

B.由分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀，所以濾液中一定有Cl?，、

Zn2+,故符合題意；

C.濾渣中一定沒(méi)有鋅，所以向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸一定沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故不符合題意；

D.由分析可知，濾液中可能有硝酸銀，所以向?yàn)V液中加入稀鹽酸不一定有沉淀生成，故不符合題意。

故答案為：B,

【分析】根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

根據(jù)優(yōu)先原則，金屬活動(dòng)性相差越大的，越容易反應(yīng)。

二、填空題（共3題；共17分）

9.初中化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)：①濃鹽酸；②純堿；③燒堿；④生石灰，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填序

號(hào)）。

（1）化學(xué)式為NaOH的是o

（2）主要成分屬于鹽的是。

（3）能與水發(fā)生化合反應(yīng)的是o

（4）可用作除銹劑的是0

【答案】（1）③

⑵②

⑶④

（4）①

【考點(diǎn)】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用

【解析】【解答】（1）氫氧化鈉俗名火堿、燒堿、氫氧化鈉，故化學(xué)式為NaOH的是③。

（2）鹽是由金屬陽(yáng)離子或錢(qián)根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；主要成分屬于鹽的是純堿，

故答案為：②。

（3）生石灰氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故能與水發(fā)生化合反應(yīng)的是④。

（4）鹽酸能和金屬氧化物反應(yīng)，故可用作除銹劑的是①。

【分析】根據(jù)物質(zhì)的名稱、性質(zhì)、用途，進(jìn)行分析。

10.2021年5月15B,中國(guó)“天問(wèn)一號(hào)"探測(cè)器成功著陸火星，它應(yīng)用的新型鎂鋰合金材料是由西安四方超

輕材料有限公司自主研發(fā)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）鎂鋰合金硬度比其純金屬的硬度（填"大"或"小"）。

（2）圖1為鎂在元素周期表中的部分信息，則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為一

圖1圖2

圖2為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬于同種元素的是（填序號(hào)）與鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似的是

（填序號(hào)）。

（3）鋰原子（Li）在反應(yīng)中易失去1個(gè)電子形成鋰離子，寫(xiě)出鋰離子的符號(hào)。

【答案】（1）大

（2）24.31；①④；③

（3）Li+

【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)，原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖，元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用

【解析】【解答】（1）合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高，故鎂鋰合金硬度比其純金屬的硬度大；

（2）元素周期表中的單元格最下邊的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31；

質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，由圖2可知①和④的質(zhì)子數(shù)均為12,故二者屬于同種元素；

最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，鎂元素的最外層電子數(shù)為2,故化學(xué)性質(zhì)與其相似的是③；

（3）鋰原子在反應(yīng)中易失去1個(gè)電子形成鋰離子，故其帶一個(gè)單位的正電荷，數(shù)字在前正負(fù)號(hào)在后，數(shù)

字1省略，故鋰離子的符號(hào)為L(zhǎng)i+。

【分析】（1）根據(jù)合金的性質(zhì)，進(jìn)行分析。

（2）根據(jù)元素周期表中的漢字最下邊的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析；

根據(jù)元素的概念，進(jìn)行分析；

原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正

負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。

11.2020年9月22日，國(guó)家主席習(xí)近平在第75屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)上宣布：中國(guó)二氧化碳排放力爭(zhēng)2030年前達(dá)

到峰值，2060年前實(shí)現(xiàn)"碳中和"。為達(dá)成這一目標(biāo)，一方面要減少碳排放，另一方面要盡量吸收不可避

免的碳排放。

（1）生活中我們要樹(shù)立"低碳"理念，下列符合這一理念的是（填字母）。

A.露天焚燒秸稈

B.使用節(jié)能電器

C.大力發(fā)展火力發(fā)電

D.減少使用一次性筷子等用品

（2）化石燃料的消費(fèi)會(huì)增加碳排放，充分燃燒1000g天然氣和1000g煤產(chǎn)生CO2和SO2的質(zhì)量如圖所示，

則燃燒（填"天然氣"或"煤"）產(chǎn)生的氣體更易導(dǎo)致酸雨，開(kāi)發(fā)和使用清潔能源勢(shì)在必行，氫氧燃

料電池工作時(shí)能實(shí)現(xiàn)碳的"零排放"，是因?yàn)闅浜脱醴磻?yīng)的生成物只有（寫(xiě)化學(xué)式）。

29

KXJ

28

OO

27

OO

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6

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25

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2

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23

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醇（CH

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轉(zhuǎn)化

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碳和

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，科

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（4）

4

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式：

方程

化學(xué)

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（1）

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【答案

0

煤；H

（2）

2

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變化

物理

（3）

劑

催化

O

O+H2

CH4

-

3H

CO+

（4）

2

2

護(hù)

用與保

料的利

化石燃

質(zhì)，

的性

化碳

二氧

探究

平，