建平中學(xué)高二化學(xué)教案：結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量測定

結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量測定1、實驗原理能引起誤差的一些操作變量X值mCuSO4mH2O稱量的坩堝不枯燥——晶體外表有水——晶體不純有不揮發(fā)性雜質(zhì)——晶體未研細(xì)——粉末未全變白停止加熱——加熱時間過長局部變黑——晶體加熱后在空氣中冷卻——加熱過程中有少量晶體濺出——兩次稱量相差大于0.001g——練習(xí)一、填空：

1、請寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：

膽礬：_____________，明礬：_____________，綠礬：___________，生石膏：_________。

石堿：_____________，純堿：_____________，燒堿：____________，小蘇打：________。

2、硫酸銅晶體的化學(xué)式〔CuSO4·xH2O〕，那么晶體中的水與硫酸銅的物質(zhì)的量之比為_______，晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量百分含量為_________；將m1g晶體受熱分解，完全失去結(jié)晶水后剩余固體質(zhì)量為m2g，那么硫酸銅粉末的物質(zhì)的量為_________mol，加熱過程中失去水的物質(zhì)的量為__________mol，晶體中的H2O與CuSO4的物質(zhì)的量之比表示為_______________。

3、結(jié)晶水合物性質(zhì)不穩(wěn)定，在加熱或者放在空氣中會失去局部或全部的結(jié)晶水：

寫出將CuSO4·xH2O加熱分解的方程式：________________________________，

反響現(xiàn)象為___________________________________。

4、實驗室要測量硫酸銅晶體CuSO4·xH2O中結(jié)晶水的值〔x〕：

〔1〕測量原理是____________________________。要測量的值為___________。

〔2〕②除上述儀器外，還需要的儀器是________________________________〔寫知名稱〕。

③加熱前應(yīng)將晶體放在__________中研碎，加熱是放在__________中進(jìn)行，加熱失水后，應(yīng)放在__________中冷卻。

〔3〕測量有如下步驟：

①計算：根據(jù)實驗測得的結(jié)果計算硫酸銅晶體中結(jié)晶水的物質(zhì)的量。

②再稱：取藍(lán)色晶體后再稱量瓷坩堝+硫酸銅晶體的質(zhì)量〔m2〕。

③再稱：在枯燥器內(nèi)冷卻后，稱量瓷坩堝+硫酸銅粉末的質(zhì)量〔m3〕。

④研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研碎。

⑤加熱：加熱至藍(lán)色晶體全部變?yōu)榘咨勰?，并放入枯燥器中冷卻。

⑥再加熱：把盛有硫酸銅的瓷坩堝再加熱，再冷卻。

⑦再稱重：將冷卻后的盛有硫酸銅的瓷坩堝再次稱量〔兩次稱量誤差不超過0.001g〕。

⑧稱量：準(zhǔn)確稱量一枯燥潔凈的瓷坩鍋質(zhì)量〔m1〕。

正確的操作順序為_______________________________________________〔排列編號〕

〔4〕數(shù)據(jù)記錄和處理：某學(xué)生測定硫酸銅晶體CuSO4*xH2O結(jié)晶水含量記錄了如下數(shù)值，試通過計算完成以下表格：第一次實驗第二次實驗坩堝質(zhì)量〔g〕14.52014.670坩堝質(zhì)量+晶體質(zhì)量〔g〕17.02018.35坩堝質(zhì)量+無水硫酸銅質(zhì)量〔g〕16.07017.004晶體的凈質(zhì)量〔g〕無水硫酸銅質(zhì)量〔g〕水的質(zhì)量〔g〕計算出x的值〔保存兩位小數(shù)〕X的兩次實驗平均值硫酸銅晶體中x的理論值為_____________，本實驗的相對誤差為________________。

〔5〕誤差分析：計算x值的公式為_________________________________，分析以下操作對于實驗結(jié)果有何影響？為什么？

①加熱前稱量時容器未完全枯燥________________________________________

②最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大______________________________________

③加熱后容器未放入枯燥器中冷卻______________________________________

④加熱過程中有少量濺失______________________________________________

⑤加熱前晶體外表有水________________________________________________

⑥晶體不純，含不揮發(fā)性的物質(zhì)________________________________________

⑦坩堝內(nèi)含有不揮發(fā)性的物質(zhì)__________________________________________

⑧晶體未研成粉末，加熱后還有少量顆粒________________________________

⑨晶體未完全變白，就停止加熱________________________________________

⑩加熱時間太長，局部變黑____________________________________________

〔6〕問題與討論：

①實驗中要做到：加熱要充分但不"過頭"的原因是________________________________。

②實驗中要放在枯燥器中冷卻的原因是___________________________________________。

③實驗中判斷是否完全失水的方法是______________________________________________。

④實驗中〔包括兩次平行實驗〕共計至少要加熱________________次，稱量___________次。

二、選擇：

1、以下關(guān)于CuSO4·5H2O的說法錯誤的選項是〔〕

ACuSO4·5H2O為純潔物BCuSO4·5H2O為混合物

CCuSO4·5H2O變?yōu)镃uSO4是化學(xué)變化DCuSO4放在空氣中變?yōu)镃uSO4·5H2O是化學(xué)變化

2、某溫度下，向一定量的硫酸銅飽和溶液中參加少量硫酸銅粉末，以下說法不正確的選項是〔〕

A硫酸銅的溶解度變小B溶劑的質(zhì)量減少

C溶質(zhì)的質(zhì)量減少D剩余溶液仍為飽和溶液

3、4、某溫度下，向一定量的硫酸銅飽和溶液中參加少量硫酸銅晶體，以下說法正確的選項是〔〕

A晶體的質(zhì)量發(fā)生變化，而形狀不變B晶體的質(zhì)量不變，而形狀變化

C溶液的質(zhì)量變化，而濃度不變D溶液的質(zhì)量不變，而濃度變化

5、某溫度下向足量的硫酸銅飽和溶液中參加1.60g無水硫酸銅粉末，以下說法正確的選項是〔〕

A析出晶體為1.60gB析出晶體為2.50g

C析出晶體的質(zhì)量介于1.60—2.50g之間D析出晶體的質(zhì)量大于2.50g

6、實驗室需要用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作中正確的選項是〔〕

A稱取7.68g硫酸銅，參加500mL水B稱取12.0g硫酸銅晶體，配成500mL溶液

C稱取8.0g硫酸銅，參加500mL水D稱取12.5g硫酸銅晶體，配成500mL溶液

7、實驗室測定CuSO4·nH2O晶體里結(jié)晶水的n值時，出現(xiàn)了三種情況：

①晶體中含有受熱不分解的物質(zhì)②晶體尚帶藍(lán)色，即停止加熱

③晶體脫水后放在臺上冷卻，再稱量。使實驗結(jié)果偏低的原因是〔〕

A．①②B．①③C．②③D．①②③

8、以下實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是〔〕

A．測定膽礬晶體結(jié)晶水含量時，強(qiáng)熱迅速蒸干，在枯燥器中冷卻后稱量

B．在測定1摩爾氣體的體積實驗中，氣體發(fā)生器用水洗凈后未枯燥就使用

C．在測定1摩爾氣體的體積實驗中，在做第二個平行實驗前，液體量瓶未枯燥

D．加熱膽礬晶體測其結(jié)晶水含量時，加熱過程中坩堝沒有蓋蓋

9、在測定CuSO4·5H2O晶體里結(jié)晶水時，假設(shè)某生測定結(jié)果偏高，那么從以下分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是___________

A.加熱前稱量時容器未完全枯燥B.最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大

C.加熱后容器未放人枯燥器中冷卻D.加熱過程中有少量濺失

10、以下操作或?qū)κ聦嵉谋磉_(dá)中存在錯誤的選項是___________

A.在測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水時，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量

B.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，將加熱后的坩堝(內(nèi)盛藥品)置于枯燥器中冷卻后再稱量

C.在進(jìn)行硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進(jìn)行4次

D.測定膽礬結(jié)晶水含量時，假設(shè)加熱后無水硫酸銅粉末外表發(fā)黑，會使測定結(jié)果偏低

E.過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體

11、現(xiàn)有Ag某結(jié)晶水合物R·xH2O，受熱后失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)锽g，那么R的式量是〔〕

A18Bx/〔A-B〕B18Bx/〔B-A〕C18Bx/AD18Bx/B

12、以下恒重操作中錯誤的選項是〔〕

A加熱時玻璃棒要不斷攪拌B冷卻要在枯燥器中進(jìn)行

C用電子天平前要先調(diào)零D加熱硫酸銅晶體至很淡的藍(lán)色即符合要求

13、以下儀器設(shè)備與恒重操作無關(guān)的是〔〕

A電子天平B容量瓶C枯燥器D坩堝

14、以下幾種結(jié)晶水合物，不能用測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的方法來測定結(jié)晶水含量的是〔〕

ANa2SO4·10H2OBMgSO4·7H2OCFeSO4·7H2ODNa2CO3·10H2O

三、綜合題：1、某學(xué)生設(shè)計如下實驗，用于檢驗硫酸亞鐵晶體〔FeSO4·nH2O〕分解產(chǎn)物并測定其結(jié)晶水的n值，步驟如下：品紅冰水ACaCl2C品紅冰水ACaCl2CB已研碎的硫酸亞鐵晶體，再稱量為m2g在隔絕空氣的條件下，將晶體強(qiáng)熱，并將氣態(tài)產(chǎn)物通過如下裝置〔設(shè)每步吸收均是完全的〕，直至晶體全部變?yōu)榧t棕色粉末為止，發(fā)現(xiàn)U形管底部有無色晶體析出，品紅溶液褪色。③將紅色粉末冷卻至溫室，稱量〔連容器〕為m3④重復(fù)加熱、冷卻、稱量、直至合格為止答復(fù)以下問題：(1)第①步實驗中盛放晶體的容器是〔從以下選出〕A．坩堝B.蒸發(fā)皿C.燒瓶D.石英試管(2)第③步實驗應(yīng)如何冷卻?；(3)第④步實驗稱量合格的標(biāo)準(zhǔn)是；(4)求n值的計算式是；(5)U形管中的晶體可能是什么物質(zhì)？如何檢驗？；(6)根據(jù)實驗結(jié)果,寫出FeSO4·nH2O分解化學(xué)方程式(化學(xué)計量數(shù)可用n表示)2、氫氧化鋇是一種廣泛使用的化學(xué)試劑，現(xiàn)通過以下實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量?！?〕稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100ml溶液，從中取出10.0ml溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0ml(雜質(zhì)不與酸反響)，該試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為__