2022年中考化學(xué)(百色專用)復(fù)習(xí)教學(xué)案-專題突破8計算題

專題突破八計算題【題型特征】化學(xué)計算是中考?xì)v年來必考內(nèi)容，分值為6分，包括與化學(xué)式、化學(xué)方程式相關(guān)的計算以及溶液與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算等。此類題重在考查學(xué)生的分析、推理、計算等解決問題的能力，難度中等或偏大?！窘忸}策略】(1)有關(guān)化學(xué)式的計算，熟知化學(xué)式的意義，解題時，抓住相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、原子個數(shù)及各元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，代入數(shù)值計算即可。(2)根據(jù)化學(xué)方程式的計算，如果沒有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能全代入計算。要注意“充分反應(yīng)”“恰好完全反應(yīng)”“適量”等詞語。計算時的常見錯誤：未知數(shù)帶有單位；所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量；已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有寫單位；化學(xué)方程式書寫錯誤或者沒有配平；關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學(xué)式對齊；步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、所答非所問等。類型1有關(guān)化學(xué)式的計算(1)相對分子質(zhì)量：各原子的相對原子質(zhì)量的總和。如KMnO4的相對分子質(zhì)量為39＋55＋16×4＝158。(2)元素質(zhì)量比：化學(xué)式中各元素的相對原子質(zhì)量與該原子個數(shù)的乘積之比。如CO2中，m(C)∶m(O)＝12∶(16×2)＝12∶32＝3∶8。(3)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(某元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù),物質(zhì)的相對分子質(zhì)量)×100%例如：NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(N的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù),NH4NO3的相對分子質(zhì)量)×100%＝eq\f(14×2,14×2＋1×4＋16×3)×100%＝35%(4)元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如100gNH4NO3中氮元素的質(zhì)量＝NH4NO3的質(zhì)量×氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100g×35%＝35g。特別提醒化學(xué)式中同一種元素，如果幾處都有，要合并計算。如NH4NO3中，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))中有氮元素、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中也有氮元素，計算氮元素時要合并計算。歸納小結(jié)例1(2021齊齊哈爾中考)人體攝入鋅不足會引起多種疾病，缺鋅者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補(bǔ)鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22O14Zn。請回答下列問題：(1)葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為455。(2)葡萄糖酸鋅中碳元素和氫元素的原子個數(shù)比為6∶11(寫出最簡整數(shù)比)。(3)45.5g葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量為6.5g。【解析】(1)根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為12×12＋1×22＋16×14＋65＝455。(2)根據(jù)化合物的化學(xué)式可知，葡萄糖酸鋅中碳元素和氫元素的原子個數(shù)比為12∶22＝6∶11。(3)根據(jù)元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(相對原子質(zhì)量×原子個數(shù),物質(zhì)的相對分子質(zhì)量)×100%。45.5g葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量為45.5g×eq\f(65,455)＝6.5g。1.維生素C(化學(xué)式為C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能增強(qiáng)人體對疾病的抵抗力。(1)一個維生素C分子中共含有20個原子。(2)維生素C中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為9∶1∶12(填最簡整數(shù)比)。2．(2021天津中考)丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠蘿等水果中。計算：(1)丙烯酸乙酯由3(填數(shù)字)種元素組成。(2)丙烯酸乙酯中碳、氫元素質(zhì)量比為15∶2(填最簡比)。(3)丙烯酸乙酯中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%。類型2有關(guān)化學(xué)方程式的計算文字?jǐn)⑹鲂陀嬎泐}(?？碱愋?例2(2021賀州中考節(jié)選)現(xiàn)有碳酸鉀和氯化鉀的固體混合物15.8g，將88.6g稀鹽酸加入固體混合物中，恰好完全反應(yīng)，得到100g溶液。請計算：(1)反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量為4.4g。(2)混合固體中碳酸鉀的質(zhì)量。(寫出計算過程)解：設(shè)混合固體中碳酸鉀的質(zhì)量為x。K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑eq\o(\s\up7(138),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(44),\s\do5(4.4g))eq\f(138,44)＝eq\f(x,4.4g)x＝13.8g答：混合固體中碳酸鉀的質(zhì)量為13.8g?！窘馕觥?1)根據(jù)碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，所以，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為15.8g＋88.6g－100g＝4.4g。(2)由化學(xué)方程式列比例式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鉀的質(zhì)量。坐標(biāo)曲線型計算題(2019年考查)例3(2020梧州中考)已知某樣品中含有NaOH和Na2CO3。為了測定該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取50.0g樣品于錐形瓶中，加水全部溶解后，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算：該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑eq\o(\s\up7(106),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(44),\s\do5(8.8g))eq\f(106,44)＝eq\f(x,8.8g)x＝21.2g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(50g－21.2g,50g)×100%＝57.6%答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%?！窘馕觥肯蚝袣溲趸c與碳酸鈉混合物的樣品中，加入稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，碳酸鈉再與鹽酸反應(yīng)，由函數(shù)圖象可知，完全反應(yīng)生成8.8g二氧化碳，根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，從而可以計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實物、流程圖型計算題(2016年考查)例4(2021陜西中考)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過下面實驗測定一瓶失去標(biāo)簽的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請完成下列分析與計算：(1)反應(yīng)中用去稀硫酸的質(zhì)量為20g。(2)計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為x。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2Oeq\o(\s\up7(98),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(80),\s\do5(20g×20%))eq\f(98,80)＝eq\f(x,20g×20%)x＝4.9g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(4.9g,20g)×100%＝24.5%答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%?！窘馕觥?1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中用去稀硫酸的質(zhì)量為40g－20g＝20g。(2)列出該化學(xué)反應(yīng)方程式：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，由化學(xué)方程式列比例式，用氫氧化鈉的質(zhì)量求參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量，再用溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量和稀硫酸的質(zhì)量，求得稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3．(2021阜新中考)某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)取廢硫酸4.9t與足量的廢鐵屑反應(yīng)，得到硫酸亞鐵1.52t，計算廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)4.9t廢硫酸中溶質(zhì)(H2SO4)的質(zhì)量為x。Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑eq\o(\s\up7(98),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(152),\s\do5(1.52t))eq\f(98,152)＝eq\f(x,1.52t)x＝0.98t廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(0.98t,4.9t)×100%＝20%答：廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。4．(2021泰安中考)欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐滴滴入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液不斷滴入，溶液pH的變化如圖所示：(1)a點溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4(填化學(xué)式)。(2)計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)解：設(shè)30g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2Oeq\o(\s\up7(80),\s\do5(8g×15%))eq\o(\s\up7(98),\s\do5(x))eq\f(80,98)＝eq\f(8g×15%,x)x＝1.47g該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(1.47g,30g)×100%＝4.9%答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。5．(2021寧夏中考)侯德榜成功硏制了“侯氏制堿法”，打破了西方發(fā)達(dá)國家對我國制堿技術(shù)的封鎖，為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻(xiàn)。某工廠為了測定用“侯氏制堿法”制得的純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，工廠技術(shù)員完成了如圖所示的測定工作(不考慮其他因素對測定結(jié)果的影響)，請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算：樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)解：由質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為378.5g－376.3g＝2.2g。設(shè)樣品中純堿的質(zhì)量為x。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑eq\o(\s\up7(106),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(44),\s\do5(2.2g))eq\f(106,44)＝eq\f(x,2.2g)x＝5.3g樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(5.3g,5.5g)×100%＝96.4%答：樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。1．(2021田陽一模)糖類是人體的六大基本營養(yǎng)素之一，能為人體提供能量，其中蔗糖是儲存在某些植物(如甘蔗、甜菜等)中的糖，化學(xué)式為C12H22O11，請完成下列問題：(1)蔗糖屬于有機(jī)物(選填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”)。(2)蔗糖中碳、氧、氫元素的質(zhì)量比為72∶88∶11(填最簡整數(shù)比)。2．(2021凌云二模)莽草酸(C7H9O5)是一種抗腫瘤的藥物。請回答：(1)莽草酸分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比7∶9∶5。(2)莽草酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為84∶9∶80。3．(2021畢節(jié)中考)我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧疾藥物雙氫青蒿素(C15H24O5)，獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。雙氫青蒿素與青蒿素(C15H22O5)的相對分子質(zhì)量之差為2，在14.2g雙氫青蒿素中所含氧元素的質(zhì)量是4g。4．(2021桂林中考)實驗室里用8.0g粗鋅與足量稀硫酸反應(yīng)制得氫氣0.2g，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(粗鋅所含的雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng))。(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素的質(zhì)量比是1∶2。(2)列式計算粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑eq\o(\s\up7(65),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(2),\s\do5(0.2g))eq\f(65,2)＝eq\f(x,0.2g)x＝6.5g粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(6.5g,8g)×100%＝81.25%答：粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%。5．(2021邵陽中考節(jié)選)將木炭與氧化銅的粉末均勻混合，放入試管中高溫加熱至質(zhì)量不再變化，冷卻后粉末質(zhì)量為16.8g。把該粉末全部倒入燒杯中，加入足量的稀硫酸攪拌，得到藍(lán)色溶液和紅色不溶物，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，所得紅色不溶物的質(zhì)量為12.8g。固體物質(zhì)與所加稀硫酸之間的關(guān)系如圖所示，則：(1)反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是12.8g。(2)加熱前氧化銅的質(zhì)量是多少克？(寫出計算過程)解：設(shè)與木炭反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為x。C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑eq\o(\s\up7(160),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(128),\s\do5(12.8g))eq\f(160,128)＝eq\f(x,12.8g)x＝16g則加熱前氧化銅的質(zhì)量為16g＋16.8g－12.8g＝20g答：加熱前氧化銅的質(zhì)量為20g。6．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算：(1)H2O的相對分子質(zhì)量為18。(2)求原混合物中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。解：所加稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為73g×10%＝7.3g。設(shè)原混合物中碳酸鉀的質(zhì)量為x。K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑eq\o(\s\up7(138),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(73),\s\do5(7.3g))eq\f(138,73)＝eq\f(x,7.3g)x＝13.8g原混合物中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(13.8g,20g)×100%＝69%答：原混合物中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%。7．(2021齊齊哈爾中考改編)某實驗小組同學(xué)從碳酸鈣、碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中提取氯化鈉。實驗操作的一部分流程如圖。請根據(jù)圖中所提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)本實驗生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g。(2)本實驗最終所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)原混合物中碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑eq\o(\s\up7(106),\s\do5(x))