氧化劑和還原劑

第三節(jié)氧化劑和還原劑課時(shí)1：氧化復(fù)原反響.〖交流·研討〗寫出以下反響的化學(xué)方程式，標(biāo)出各元素的化合價(jià)NaCl與AgNO3溶液反響：H2復(fù)原CuO：Fe與CuSO4溶液反響：NaCl+AgNO3

=AgCl+NaNO3H2+CuO===Cu+H2O△Fe+CuSO4==Cu+FeSO4+1-1+1+5–2+1–1+1+5-20+2-20+1-20+2+6-20+2+6-2.〖小結(jié)〗化學(xué)反響的又一種分類方法化學(xué)反響依據(jù)：反響過程中有無化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)變化非氧化還原反應(yīng)無化合價(jià)變化.化合價(jià)升高氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)降低氧化還原反應(yīng)一、氧化復(fù)原反響定義：反響過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反響.如何判斷一個(gè)化學(xué)反響是否為氧化復(fù)原反響？[探究1]

判斷依據(jù):特征：反響前后有無化合價(jià)的變化.練習(xí)：分析以下反響中各元素化合價(jià)在反響前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化復(fù)原反響。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是.[探究2]在氧化復(fù)原反響中，氧化反響與復(fù)原反響有何關(guān)系？以氧化銅與氫氣反響為例進(jìn)行分析。.CuO+H2===Cu+H2O化合價(jià)降低，發(fā)生復(fù)原反響,被復(fù)原化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反響，被氧化+200+1結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被復(fù)原，氧化反響和復(fù)原反響一定是同時(shí)發(fā)生、同時(shí)存在于同一個(gè)氧化復(fù)原反響里！.[練習(xí)2]以下變化過程，屬于復(fù)原反響的是〔

〕A．HCl→MgCl2

B.Na→Na+C．CO→CO2

D．Fe3+→Fe [訓(xùn)練3]以下反響中氯元素被氧化的是〔〕A．5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓DC.Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O

===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖練習(xí)〗判斷以下哪些是氧化復(fù)原反響？CaCO3===CaO+CO2↑高溫2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O化合分解置換復(fù)分解√×√√××.〔1〕所有的置換反響都是氧化復(fù)原反響。〔2〕所有的復(fù)分解反響都是非氧化復(fù)原反響?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)氧化復(fù)原反響置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng).[練習(xí)3]以下有關(guān)四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響關(guān)系的說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．化合反響一定是氧化復(fù)原反響B(tài)．分解反響一定不是氧化復(fù)原反響C．置換反響一定是氧化復(fù)原反響D．復(fù)分解反響不一定是氧化復(fù)原反響C.[強(qiáng)化訓(xùn)練]在以下反響中，既是化合反響，又是氧化復(fù)原反響的是〔

〕A．生石灰和水反響

B．三氧化硫和水反響C．銅和氯氣反響

D．氨氣和氯化氫反響C.氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)

討論：你已經(jīng)知道金屬鈉在氯氣中劇烈地燃燒生成氯化鈉。這個(gè)反響是氧化復(fù)原反響嗎？為什么？點(diǎn)燃2Na+Cl2====2NaCl是氧化復(fù)原反響，因反響過程中有化合價(jià)變化.討論：氯氣由兩個(gè)氯原子構(gòu)成的〔Cl2〕。金屬鈉是由鈉原子構(gòu)成的。氯化鈉是由Na+和Cl-構(gòu)成的。鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和Cl-，進(jìn)而形成氯化鈉的呢？氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)2Na

+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃.

Na+11812

Cl+17872Na+

Cl-Na和Cl2的反響+1182+1788

2Na+Cl-思考:該氧化復(fù)原反響是通過什么實(shí)現(xiàn)的?.失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反響得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生復(fù)原反響，被復(fù)原00+1－1點(diǎn)燃2Na

+Cl2====2NaCl討論：氧化復(fù)原反響中，化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系？切記：氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)和化合價(jià)升降總值一定是相等的。NaNaClCl.拓展----表示電子轉(zhuǎn)移的方法.1.雙線橋法：失2×e－Cl2+H2O=HCl+HClO失1e－得1e－表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果雙箭號(hào)跨過等號(hào)，從反響物指向生成物，起止為同一元素

注明失去或得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略。注意MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得2e－+4+2-100+1-1.課堂小結(jié)：物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)、特征及反響過程實(shí)質(zhì)特征(判斷依據(jù))反響過程

失e-→元素化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反響〔被氧化〕得e-→元素化合價(jià)降低→發(fā)生復(fù)原反響〔被復(fù)原〕記憶口訣:升失氧降得還切記：氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)和化合價(jià)升降總值一定是相等的。.1.雙線橋法a.標(biāo)化合價(jià)

b.劃線橋

c.標(biāo)變化標(biāo)電子轉(zhuǎn)移用a×be-的形式?！颾表示每個(gè)原子得失電子數(shù)〔化合價(jià)之差〕★a表示共有多少原子得失電子

.用雙線橋法分析以下氧化復(fù)原反響．〔標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目?被氧化的元素和被復(fù)原的元素〕[考考你]

Cl２

+H2O=HCl+HClO

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

.4Fe+3O2===2Fe2O3

00+3-2化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被復(fù)原氧化劑：化合價(jià)降低的反響物，被復(fù)原復(fù)原劑：化合價(jià)升高的反響物，被氧化氧化劑復(fù)原劑二、氧化劑和復(fù)原劑.

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO以下反響中，哪些是氧化劑？哪些是復(fù)原劑？〖做一做〗氧化劑

復(fù)原劑氧化劑

復(fù)原劑既是氧化劑又是復(fù)原劑非氧化復(fù)原反響.H2+CuO===Cu+H2O復(fù)原劑氧化劑

0+1失去電子，化合價(jià)升高，被氧化〔發(fā)生氧化反響〕，做復(fù)原劑。

+20氧化劑具有氧化性復(fù)原劑具有復(fù)原性得到電子，化合價(jià)降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)），做氧化劑。.〖交流·探究〗元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性關(guān)系KMnO4與KI的反響紫色無色+→紫色退去KMnO4→Mn（無色）+7+2KI→I2-10最高價(jià)只具有氧化性可作氧化劑最低價(jià)只具有復(fù)原性可作復(fù)原劑.元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性關(guān)系：含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有復(fù)原性；含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有復(fù)原性.在一般情況下，以下物質(zhì)反響中是氧化劑，還是復(fù)原劑？O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、濃H2SO4、Fe3+、HCl常見的氧化劑和復(fù)原劑活潑的非金屬單質(zhì)：氧氣，氯氣等高價(jià)態(tài)的含氧酸：硝酸，濃硫酸等含高價(jià)態(tài)元素的鹽:高錳酸鉀，氯化鐵，氯酸鉀等

KMnO4FeCl3氧化劑活潑的金屬單質(zhì)：鈉，鎂，鋅非金屬單質(zhì)：氫氣，炭低價(jià)態(tài)的氧化物和鹽：CO，亞硫酸鈉(Na2SO3)，

SO2

硫酸亞鐵(FeSO4)復(fù)原劑.【小結(jié)】綜合得出如下的氧化復(fù)原反響對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線：實(shí)質(zhì)特征(判斷依據(jù))反響過程反響物反響物性質(zhì)失e-→化合價(jià)升高→氧化反響→復(fù)原劑→復(fù)原性得e-→化合價(jià)降低→復(fù)原反響→氧化劑→氧化性記憶口訣:升失氧降得還假設(shè)說“劑〞，兩相反。.【練習(xí)2】以下化學(xué)反響中，哪些屬于氧化復(fù)原反響？哪些是氧化劑？哪些是復(fù)原劑？Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+2H2O+NO↑BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2H2O2==2H2O+O2↑Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2.探究鐵及其化合物的氧化性或復(fù)原性.自然界中的鐵單質(zhì)新疆隕鐵南極洲隕鐵.含鐵元素的礦物黃鐵礦磁鐵礦赤鐵礦〔主要成分為FeS2〕〔主要成分為Fe2O3〕〔主要成分為Fe3O4〕.鐵的銹蝕工廠煉鐵生活中的鐵.實(shí)驗(yàn)室里的含鐵試劑FeSO4·7H2O(綠礬)FeCl3·6H2OFe(OH)3

沉淀.實(shí)驗(yàn)探究Fe只有復(fù)原性Fe3+只有氧化性Fe2+既有氧化性又有復(fù)原性鐵及其化合物的氧化性和復(fù)原性

以Fe、FeCL2、FeCL3為例進(jìn)行探究

預(yù)測(cè):.常見的還原劑常見的氧化劑O2、Cl2HNO3、濃H2SO4KMnO4、KClO3…Zn、FeC、H2、CO、SO2KI、Na2SO3….實(shí)驗(yàn)方案1、探究鐵單質(zhì)的復(fù)原性:3、探究Fe2+的氧化性和復(fù)原性2、探究Fe3+的氧化性:

工具欄

實(shí)驗(yàn)試劑：鐵粉FeCl2溶液FeCl3溶液氯水鋅粒銅片稀硫酸.實(shí)驗(yàn)探究一、鐵單質(zhì)的復(fù)原性實(shí)驗(yàn)方案：往稀H2SO4中參加Fe粉，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：鐵單質(zhì)有復(fù)原性現(xiàn)象：鐵粉溶解，有無色氣體生成,溶液由無色變成淺綠色。Fe+2H+=Fe2++H2↑.實(shí)驗(yàn)探究二、Fe3+的氧化性實(shí)驗(yàn)方案：往FeCl3溶液中參加Fe粉2FeCl3+Fe==3FeCl2〔溶液由黃色變?yōu)闇\綠色〕思考：往FeCl3溶液中參加Cu粉,如何反響?

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2結(jié)論：Fe3+具有氧化性，一般被復(fù)原為Fe2+.如何檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在？2、往待測(cè)溶液中參加KSCN溶液,如果溶液的顏色變?yōu)榧t色,那么溶液中含有Fe3+離子.3、往待測(cè)溶液中參加氫氧化鈉溶液，如果溶液中生成紅褐色沉淀，那么溶液中含有Fe3+離子.1、看顏色：假設(shè)為黃色溶液，那么含有Fe3+；Fe3+.實(shí)驗(yàn)探究三、Fe2+的氧化性和復(fù)原性實(shí)驗(yàn)①往FeCl2溶液中參加鋅粉Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe〔有鐵析出來〕

實(shí)驗(yàn)②往FeCl2溶液中先加氯水在滴加硫氰酸鉀溶液

2FeCl2+Cl2==2FeCl3〔溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,溶液又變紅色?！辰Y(jié)論：Fe2+既有氧化性又有復(fù)原性.如何檢驗(yàn)溶液中Fe2+的存在1、看顏色：假設(shè)為淺綠色溶液，那么含有Fe2+；2、參加NaOH：白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀3、參加KSCN(不顯色)滴加氯水紅色溶液.Fe3+Fe2+

FeFe、Fe2+

、Fe3+的轉(zhuǎn)換關(guān)系復(fù)原劑：Zn,Mg等氧化劑：如稀H2SO4等復(fù)原劑:Fe,Cu等氧化劑:稀HNO3,氯水等稀HNO3,Cl2等氧化劑：復(fù)原劑：Zn,Mg等.1、提出假設(shè)2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案3、實(shí)驗(yàn)過程4、展示結(jié)果[步驟]1