氧化還原反應配平與計算

第2講氧化還原反應配平與計算.一、氧化復原反響方程式的配平〔一〕配平依據(jù)：化合價升高的總數(shù)=化合價降低總數(shù)?！捕撑淦讲襟E：〔1〕標好價：寫出反響物和生成物的化學式，標出有變化的元素化合價?！?〕列變化：列出元素的化合價變化情況，計算有關(guān)物質(zhì)化學式里元素的化合價升降值。(3)求總數(shù)：根據(jù)化合價升高和降低的總數(shù)相等，確定相應物質(zhì)的系數(shù)。(4)配系數(shù):從已確定系數(shù)的物質(zhì)出發(fā)，用觀察法確定其它物質(zhì)的系數(shù)。.S

+HNO3—NO2↑+H2SO4+H2OHI+HNO3—I2+NO↑+H2O1661262324.Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OS+KOH—K2S+K2SO3+H2O3651336213HCl+KClO3—KCl+Cl2↑

+H2O61133.Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+S+H2O3166438.有電子得失的離子反響還要看電荷守恒MnO4-+SO2+H2O==Mn2++H++SO42-H2O2+MnO4-+H+==Mn2++H2O+O2↑252245526285.__C2O42-+__MnO4-+__H+==__CO2↑+__Mn2++__H2O配平以下離子方程式52161028__ClO-+__Fe(OH)3+______==__Cl-+__FeO42-+__H2O3232__MnO4-+__H2O2+______==__Mn2++__O2↑+__H2O

2525__ClO3-+__H++__Cl-==__Cl-+__ClO2↑+__Cl2↑+_______2431214OH-56H+82H2O.缺項配平：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷數(shù)假設(shè)反響物這邊缺正電荷，一般加H+，生成物一邊加水假設(shè)反響物這邊缺負電荷，一般加OH-，生成物一邊加水.21626H+.1.氧化復原反響計算的類型1〕.計算氧化劑、復原劑、復原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量或質(zhì)量2〕.計算物質(zhì)的化合價或化學式3〕.計算反響中的電子轉(zhuǎn)移4).綜合計算二、氧化復原反響的計算.2.計算方法——得失電子守恒法解題的一般步驟為：(1)找出氧化劑、復原劑及相應的復原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)==n(復原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。.計算氧化劑、復原劑、復原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量或質(zhì)量例1變式1在4Zn+10HNO3==4Zn〔NO3〕2+NH4NO3+3H2O反響中，被復原的硝酸和未被復原的硝酸的物質(zhì)的量之比是〔〕A4：1B1：4C9：1D1：9變式2在反響NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O中發(fā)生氧化反響的氮原子與發(fā)生復原反響的氮原子的物質(zhì)的量之比()A.3∶5B.5∶3C.5∶8 D.5∶4CDB.計算元素的化合價或物質(zhì)的化學式例2.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反響，那么元素Cr在被復原的產(chǎn)物中的化合價是()A.＋6B.＋3C.＋2D.0BB.例3.某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反響，生成氮氣和二氧化碳。假設(shè)測得氮氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1∶2，那么該氮的氧化物是()A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5變式4實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反響后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反響，那么X為()ACl2BCl2OCClO2DCl2O3BC..例4.氧化復原反響：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反響中得到的電子為()A．10mol B．11molC．12mol D．13mol計算反響中的電子轉(zhuǎn)移B.變式5在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1 D．4∶3∶2B.變式6、B.〔2021上海卷〕二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被復原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反響生成SeO2來回收Se。完成以下填空：27．Se和濃HNO3反響的復原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反響方程式_________________________________。28．：Se+2H2SO4〔濃〕→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42－+4H+SeO2、H2SO4〔濃〕、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________________________。Se+2HNO3(濃)→H2SeO3+NO↑+NO2↑

H2SO4(濃)>SeO2>SO2

.29．回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，并用短