醫(yī)學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)習(xí)題匯總含答案

無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

學(xué)院_________________

專業(yè)_________________

班級(jí)_________________

學(xué)號(hào)_________________

姓名_________________

目錄

第一篇化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)與實(shí)驗(yàn)基本技能

第二篇化學(xué)實(shí)驗(yàn)理論基礎(chǔ)

一、各種溶液的性質(zhì)

二、化學(xué)基本原理

三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

四、元素化學(xué)

五、參考答案

第三篇化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

第一篇化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)與實(shí)驗(yàn)基本技能

A:化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全守則

1.熟悉水、電、氣的總開關(guān)、消防用品、急救箱的位置和使用方法。

2.一切容易產(chǎn)生有毒性、刺激性的氣體實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行。

3.一切易燃、易爆物質(zhì)的操作應(yīng)在遠(yuǎn)離火源的地方進(jìn)行。

4.一切廢氣、廢水、廢渣都必須經(jīng)處理后才能排放。

5.加熱過程中不能離開工作崗位。試管加熱前，應(yīng)將外壁的水滴擦干。加熱時(shí)勿將試管

口朝向他人或自己，不要俯視正在加熱的液體。以免濺出的液體燙傷眼、臉。聞氣體的氣味

時(shí)，鼻子不能直接對(duì)著瓶（管）口，而應(yīng)用手把少量的氣體煽向鼻孔。

6.金屬鈉、鉀應(yīng)保存在煤油或液體石蠟油中，白磷（或黃磷）應(yīng)保存在水中，取用時(shí)必

須用鑲子，絕不能用手拿。使用強(qiáng)腐蝕性試劑（如濃H2so4、濃HN03、濃堿、濃澳、濃

H2O2>HF等）切勿濺在衣服和皮膚上及眼睛里，取用時(shí)要戴膠皮手套和防護(hù)眼鏡。

7.絕不允許將各種化學(xué)藥品隨意混合，以防發(fā)生意外。自行設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)需和老師論證后

方可進(jìn)行。

8.加熱器不能直接放在木質(zhì)臺(tái)面上或地板上，應(yīng)放在石棉板上、絕緣磚上或水泥地板上,

加熱期間要有人看管。大型貴重儀器應(yīng)有安全保護(hù)裝置。加熱后的用煙、蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉

網(wǎng)或石棉板上，不能直接放在木質(zhì)臺(tái)面上，以防燙壞臺(tái)面，引起火災(zāi)，更不能與濕物接觸,

以防炸裂。

9.實(shí)驗(yàn)室內(nèi)嚴(yán)禁飲食、吸煙、游戲打鬧、大聲喧嘩。

10.使用有毒試劑應(yīng)嚴(yán)防進(jìn)入口內(nèi)或傷口，實(shí)驗(yàn)過程中的廢棄物，如廢紙、火柴梗、碎

試管等固體物應(yīng)放入廢物桶（箱）內(nèi)，不要丟入水池內(nèi)，以防堵塞。

11.每次實(shí)驗(yàn)完畢，應(yīng)將玻璃儀器擦洗干凈，按原位擺放整齊，臺(tái)面、水池、地面打掃

干凈，藥品按序擺好，檢查水、電、氣、門、窗是否關(guān)好，最后將雙手洗凈。經(jīng)老師同意后

方可離開。

二、實(shí)驗(yàn)室事故的處理

1.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)配備的工具

醫(yī)用鏡子、剪刀、紗布、藥棉、棉簽、繃帶、醫(yī)用膠布、擔(dān)架等。

2.中毒急救

（1）固體或液體毒物中毒

嘴里若還有毒物者，應(yīng)立即吐掉，并用大量水漱口。

堿中毒者先飲大量水，再喝牛奶。

誤飲酸者先喝水，再服氫氧化鎂乳劑，最后飲些牛奶。

重金屬中毒喝一杯含幾克硫酸鎂的溶液，立即就醫(yī)。

汞及汞化合物中毒立即就醫(yī)。

用作重金屬解毒劑的藥物如下表1

表1金屬解毒劑

有害金屬元素解毒劑

Pb、U、Co、Zn等乙二胺四乙酸合鈣酸鈉

Hg、Cd、As等2,3-二筑基丙醇

CuR-青霉胺

ThZn等二苯硫蹤

Ni乙二氨基二硫代甲酸鈉

Be金黃素三按酸

(2)氣體或蒸氣中毒

若不慎吸入煤氣、濱蒸氣、氯氣、氯化氫、硫化氫等氣體時(shí)，應(yīng)立即到室外呼吸新鮮空

氣，必要時(shí)作人工呼吸(但不要口對(duì)口)或送醫(yī)院治療。

3.酸或堿灼傷

(1)酸灼傷

先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液或稀氨水沖洗，然后浸泡在冰冷的飽和硫酸鎂

溶液中半小時(shí)，最后敷以20%硫酸鎂-18%甘油-水-1.2%鹽酸普魯卡因的藥膏。傷勢嚴(yán)重者，

應(yīng)立即送醫(yī)院急救。

酸濺入眼睛時(shí)，先用大量水沖洗，再用1%碳酸氫鈉溶液洗，最后用蒸僧水或去離子水

洗。

氫氟酸能腐蝕指甲、骨頭，濺在皮膚上會(huì)造成痛苦的難以治愈的燒傷。皮膚若被燒傷,

應(yīng)用大量水沖洗20分鐘以上，再用冰冷的飽和硫酸鎂溶液或70%酒精清洗半小時(shí)以上?；?/p>

用大量水沖洗后，再用肥皂水或2%?5%碳酸氫鈉溶液沖洗，用5%碳酸氫鈉溶液濕敷局部,

再用可的松軟膏或紫草油軟膏及硫酸鎂糊劑敷在傷口。

(2)堿灼傷

先用大量水沖洗，再用1%檸檬酸或1%硼酸或2%醋酸溶液浸洗，最后用水洗，再用飽

和硼酸溶液洗，最后滴入藤麻油。

4.澳灼傷

澳灼傷一般不易愈合，必須嚴(yán)加防范。凡用漠時(shí)應(yīng)預(yù)先配好適量20%硫代硫酸鈉溶液

備用。一旦被溟灼傷，應(yīng)立即用乙醇或硫代硫酸鈉溶液沖洗傷口，再用水沖洗干凈，并敷以

甘油。若起泡，則不宜把水泡挑破。

5.磷燒傷

用5%硫酸銅溶液，1%硝酸銀溶液或10%高鎰酸鉀溶液沖洗傷口，并用浸過硫酸銅溶液

的繃帶包扎，或送醫(yī)院治療。

6.其他意外事故處理

(1)割(劃)傷

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中要用到各種玻璃儀器，不小心容易被碎玻璃劃傷或刺傷。若傷口內(nèi)有碎玻璃

渣或其它異物，應(yīng)先取出。輕傷可用生理鹽水或硼酸溶液擦洗傷處，并用3%的山。2溶液

消毒，然后涂上紅藥水，撒上些消炎粉，并用紗布包扎。傷口較深，出血過多時(shí)，可用云南

白藥或扎止血帶，并立即送醫(yī)院急救。玻璃濺入眼內(nèi)，千萬不要揉擦，不轉(zhuǎn)眼球，任其流淚,

速送醫(yī)院處理。

(2)燙傷

一旦被火焰、蒸氣、紅熱玻璃、陶器、鐵器等燙傷，輕者可用10%高鎰酸鉀溶液擦洗

傷處，撒上消炎粉，或在傷處涂燙傷膏(如氧化鋅藥膏、猴油或魚肝油藥膏等)，重者送醫(yī)

院救治。

(3)觸電

人體若通以50Hz,25mA交流電時(shí),會(huì)感到呼吸困難，100mA以上則會(huì)致死。因此，

使用電器必須制定嚴(yán)格的操作規(guī)程，以防觸電。應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①已損壞的接頭、插座、插頭，或絕緣不良的電線，必須更換。

②電線有裸露的部分，必須絕緣。

③不要用濕手接觸或操作電器。

④接好線路后再通電，用后先切斷電源再拆線路。

⑤一旦遇到有人觸電，應(yīng)立即切斷電源，盡快用絕緣物（如竹竿、干木棒、絕緣塑料管

等）將觸電者與電源隔開，切不可用手去拉觸電者。

實(shí)驗(yàn)室常見有毒物質(zhì)如表2。

________________________________表2常見有毒物質(zhì)___________________________________

致癌物質(zhì)劇毒試劑有毒溶劑腐蝕性化合物毒性氣體

對(duì)甲苯磺酸甲酯硫酸二甲酯本米有要機(jī)強(qiáng)酸氟

甲苯

亞硝基二甲胺氟化物有機(jī)強(qiáng)堿氯

乙酸

偶氮乙烷氟化鉀硫酸二氧化硫

氯仿

二甲胺偶氮苯氟化鈉鹽酸一氧化碳

苯胺

(a)°?蔡胺氟氫酸硝酸光氣

2-乙酰氨聯(lián)苯氯化汞氫氧化鈉汞蒸氣

2-乙酰氨苯酚碑化物氫氧化鉀溟蒸氣

2-乙酰氨笏氟化氫生物堿

3,4-苯并慈澳化氫苯酚

1,2,4,5一二苯并意氯化氫硝基苯

9,10-二甲苯1,2-苯并意硫化氫黃磷

N-亞硝基化合物

石棉粉塵

三、實(shí)驗(yàn)室的防火與滅火常識(shí)

1.引起化學(xué)實(shí)驗(yàn)室火災(zāi)的主要原因

（1）易燃物質(zhì)離火源太近。

（2）電線老化、插頭接觸不良或電器故障等。

（3）下列物質(zhì)彼此混合或接觸后易著火，甚至釀成火災(zāi)：

①活性炭與硝酸鏤。

②沾染了強(qiáng)氧化劑（如氯酸鉀）的衣物。

③抹布與濃硫酸。

④可燃性物質(zhì)（木材或纖維等）與濃硝酸。

⑤有機(jī)物與液氧。

⑥鋁與有機(jī)氯化物。

⑦磷化氫、硅烷、烷基金屬及白磷等與空氣接觸。

實(shí)驗(yàn)室常見易爆化合物及其反應(yīng)特性如表3

表3常用易燃易爆化合物及其反應(yīng)特性

名稱反應(yīng)特性

過氧化苯甲酰強(qiáng)氧化劑，與衣服、紙張、木材接觸易燃

過氧化氫強(qiáng)氧化劑，與還原物質(zhì)反應(yīng)激烈，易燃、易爆

濃硝酸強(qiáng)氧化劑，與還原物質(zhì)反應(yīng)激烈，易燃、易爆

硝酸酯可爆炸物，過熱、撞擊強(qiáng)壓爆炸

多硝基化合物可爆炸物，過熱、撞擊強(qiáng)壓爆炸

疊氮化合物可爆炸物，過熱、撞擊強(qiáng)壓爆炸

重氮鹽可爆炸物，暴露空氣中爆炸、燃燒

共枕多烯易產(chǎn)生近氧化物

乙醛易產(chǎn)生近氧化物

乙煥銅（銀）可爆炸物，暴露空氣中爆炸、燃燒

氫化鋁鋰強(qiáng)還原劑，遇水發(fā)生猛烈燃燒、爆炸

氯酸鉀強(qiáng)氧化劑，與還原物質(zhì)反應(yīng)激烈，易燃、易爆

金屬鈉（鉀）強(qiáng)還原劑，遇露空氣中、遇水發(fā)生猛烈燃燒、爆炸

2.滅火方法

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)一旦著火或發(fā)生火災(zāi)，切勿驚慌，應(yīng)冷靜果斷地按表4所示方法，采取撲

滅措施并及時(shí)報(bào)警。

表4燃燒物滅火方法說明

燃燒物滅火方法說明

紙張、紡織品或木材沙、水、滅火器需降溫和隔絕空氣

油、苯等有機(jī)溶劑C02、干粉滅火器、石棉布、干沙等適用于貴重儀器上的滅火

醇、醛等水需沖淡、降溫和隔絕空氣

滅火材料不能導(dǎo)電，切勿用水和泡

電表及儀器燃燒CCL、CO?等滅火器

沫滅火器滅火

可燃性氣體關(guān)閉氣源，使用滅火器

活潑金屬（如鉀、鈉等）及磷

干砂土、干粉滅火器絕不能使用水或泡沫、CO2滅火器

化物與水接觸

就地滾動(dòng)，壓滅火焰或脫掉衣服、用

身上的衣物切勿跑動(dòng)，否則將加劇燃燒

專用防火布覆蓋著火處

四、實(shí)驗(yàn)室“三廢”的處理

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，會(huì)經(jīng)常遇到各種有毒的廢氣、廢液和廢渣（簡稱“三廢如不處理,

隨意排放，就會(huì)對(duì)周圍環(huán)境、水源和空氣造成污染，形成公害。因此必須要處理才可排放。

有些還要回收利用。消除公害，變廢為寶。綜合利用，是實(shí)驗(yàn)室工作中經(jīng)常遇到的也是重要

的組成部分。

1.有毒的廢氣處理

做少量有毒氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。通過排風(fēng)設(shè)備把有毒廢氣排到室外，

利用室外的大量空氣來稀釋有毒廢氣。如果實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生大量有毒氣體，應(yīng)該安裝氣體吸收裝

置來吸收這些氣體。例如，產(chǎn)生的二氧化硫氣體可以用氫氧化鈉水溶液吸收后排放。

2.有毒的廢渣處理

有毒的廢渣應(yīng)埋在指定的地點(diǎn)，但是溶解于地下水的廢渣必須經(jīng)過處理后才能深埋。

3.有毒的廢液處理

（1）含Cr（VI）化合物（致癌）

加入還原劑（FeSO4.Na2so4）使之還原為Cr（III）后，再加入堿（NaOH或Na2co3）,

調(diào)pH至6?8,使之形成氫氧化鋁沉淀除去。

（2）含氟化物的廢液

方法有二

一是加入沉淀劑，如硫酸亞鐵，使之變?yōu)榉瘉嗚F沉淀除去。

二是加入氧化劑，如次氯酸鈉，使氟化物分解為二氧化碳和氮?dú)舛ァ?/p>

（3）含汞化物的廢液

加入Na2s使之生成難溶的HgS沉淀而除去。

（4）含神化物的廢液

加入FeSCU，并用NaOH調(diào)pH至9,以便使碑化物生成亞硅酸或神酸鈉與氫氧化鐵共

沉淀而除去。

（5）含鉛等重金屬的廢液

加入Na2s使之生成硫化物沉淀而除去。

B:實(shí)驗(yàn)基本技能

一、填空題

1.玻璃儀器根據(jù)其用途可分為（）和（）

2.玻璃儀器的干燥方法有（）、（）、（）、（）和（）等。

3.根據(jù)控制溶液流速的裝置不同，滴定管可分為（）和（）

4.滴定結(jié)束，讀數(shù)前，滴定管應(yīng)（），讀數(shù)時(shí)，管內(nèi)壁應(yīng)無（），管出

口的尖嘴應(yīng)無（）,尖嘴外應(yīng)（）。

二、判斷題

1.所有玻璃儀器都可以用毛刷洗滌。（）

2.對(duì)于比較精密的儀器，如容量瓶、移液管、滴定管等，不易用堿液、去污粉洗滌。（）

3.將儀器洗凈后，把木塞和橡皮塞儀器放進(jìn)干燥器在100~105℃烘干。（）

4.量筒和量杯取任何液體讀數(shù)時(shí)都讀凹液面所對(duì)應(yīng)的刻度。（）

5.容量瓶既可以用來配制溶液又可以長期存放溶液。（）

6.容量瓶在配制溶液前需要潤洗，錐形瓶在滴定時(shí)也需要潤洗。（）

7.移液管或吸量管嘴處的殘留液體任何情況都不需要轉(zhuǎn)移到接受容器中。（）

8.加減祛碼、取放物品、調(diào)零和最后讀數(shù)都要完全開啟升降樞旋鈕。（）

9.取用祛碼時(shí)，必須用鑲子，應(yīng)選用塑料或帶有骨質(zhì)或有塑料護(hù)尖的鎰子。（）

第二篇化學(xué)實(shí)驗(yàn)理論基礎(chǔ)

-各種溶液的性質(zhì)

A：稀溶液、酸堿溶液及緩沖溶液性質(zhì)

一、單項(xiàng)選擇題

1.醋酸的pK?=4.75,若配制pH=5.75的緩沖溶液，HAc和AU的濃度比應(yīng)為（）

A10/1B1/10C3/1D6/1

2.在H2s的Kai、Ka2表示式中的出+］是（）

AKai中的大BKa2中的大

CKai、Ka2中的一樣大D不能確定

3.用理想半透膜將0.02rnolL-1蔗糖溶液和0.02moll"NaCl溶液隔開時(shí)，在相同溫度下將

會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象是（）

A蔗糖分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透BNa+從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透

C水分子從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透D水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透

4.難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低，與其有關(guān)的因素為（）

A溶液的體積B溶質(zhì)的本質(zhì)C溶質(zhì)的溫度D單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)數(shù)

5.在相同條件下，下列四種溶液蒸氣壓相同，則其濃度最小的是（）

ACNa3P04BCNaHC03CCHACDCNUCI

6.冬季建筑施工時(shí)，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類，為達(dá)到上述目的，

現(xiàn)有下列幾種鹽，你認(rèn)為用()效果比較理想？

ANaClBNH4CICCaCl2DKC1

7.測得淚水的凝固點(diǎn)為-0.52℃,則可推算出其沸點(diǎn)為（已知Kf=1.86,Kb=0.52）（）

A0.15℃B100.15℃C-0.15℃D99.85℃

8.在O.lmoLL」的NH-TH2O溶液中，加入一些NH4cl固體，則()

ANH3的Kb增大BN%的Kb減少C溶液pH增大D溶液pH減少

9.下列各對(duì)溶液中，等體積混合后為緩沖溶液的是()

A0.1moLL」NaAc和0.05moll」K2sO4B0.1moll」NaAc和0.05moll」HC1

C0.1mobL-1HAc0.05mol-L-1NaClD0.1mol-L-1HAc0.1mol-L1NaOH

10.由H3Po4與NaOH可配制的緩沖對(duì)為（）

A3對(duì)B2對(duì)Cl對(duì)D不能配制

11.共軌酸堿對(duì)的Ka和Kb的關(guān)系是（）

AKa-Kb=lBKa-Kb=KwCKa/Kb=KwDKb/Ka=Kw

12.pH=1.0與pH=3.0的兩溶液等體積混合，則其pH為（）

A2.5B2.0C1.7D1.3

13.100g水中溶解0.01mol食鹽(NaCl)的水溶液與100g水中溶解0.01mol蔗糖

(G2H22?！?的水溶液，在101.3kPa,下列有關(guān)沸點(diǎn)的說法中正確的是()

A都高于100℃,但NaCl溶液比Ci2H22O“溶液要低

B都高于100℃,但C12H22O11溶液比NaCl溶液要低

CNaCl溶液低于100℃,G2H22?！比芤焊哂?00℃

DNaCl溶液高于100℃,Ci2H22?！比芤旱陀?00℃

14.由等濃度HB和B-組成緩沖系，若B-的Kb=1.0x10-1。，則此緩沖液的pH值為()

A4.00B5.00C7.00D10.00

15.已知CH3pg=CNaOH=0.1molL-1,由H3P。4與NaOH配制pH=2.16的緩沖溶液，則其體

積比為()(已知H3P。4的pKai=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32)

A2：1B1：1C1：2D1：3

16.由NaOH與H3PO4配制的緩沖溶液，其抗酸成份是（）

23

AH2PO4-BHPO4-CPO4-D都有可能

17.下列溶液中pH最小的是（）

A0.01mol-L-1HC1B0.01mol-L1H2so4

11

C0.01mol-L-HAcD0.01mol-L-H2C2O4

18.c（HA=0.10molL-1的溶液的pH=3.00,則HA的pKa等于（）

A0.10B1C3D5

19.pH=1.0與pH=6.0的兩溶液等體積混合，則其pH%()

A3.5B2.0C大于1小于2D小于1

20.0.9mol-L」HAc溶液中H+濃度是0.1mol-L」HAc溶液中H+濃度的()

A1倍B3倍C5倍D9倍

21.欲配制pH=9.00的緩沖溶液，最好選用下列緩沖系中的()

ANa2cCh—NaHCCh(pKHCO3-=10.25)BNH4C1—NH3(pKNH4+=9.26)

CNa2HPO4—NaH2PO4(pKH2PO4-=7.20)DHCOONa—HCOOH(pKHCOOH=3.75)

22.0.1mol-L-'HAc,(XHAC=L33%,則在此溶液中微粒濃度最大的是()

AH+BAc'COHDHAc

23.下列有關(guān)緩沖溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是()

A緩沖容量B越大，溶液的緩沖能力越強(qiáng)

B緩沖對(duì)的總濃度越大，p越大

C總濃度一定時(shí)，緩沖比為1時(shí)，0值最大

D緩沖溶液稀釋后，緩沖比不變，所以pH值不變，0也不變

24.下列組合中，緩沖容量最大的是()

l

A20ml0.1molLNH3-H2O+20ml0.1molL'NH4Cl

l

B22ml0.1molLNH3H2O+18ml0.1molL'NH4Cl

C18ml0.1mol-L'NHs^O+22ml0.1mol-L"NH4cl

D20ml0.15mol-L'NHjHjO+20ml0.15mol-L'NH^I

二、填空:

1.在HAc溶液中加入NaQ固體，HAc的離解度將（），此種作用稱為（）

HAc的解離平衡常數(shù)將（），溶液的pH會(huì)（）。

2.已知HA的人=10*,則A-的Kb（即A-的水解常數(shù)Kh）=（）。

+

3.NH4的共輒堿（）、H2s的共輾堿（）

B2-的共軟酸（）、HCO.V的共朝酸（）

4.要使緩沖溶液的緩沖量B大些，有兩個(gè)辦法，一是（),

二是（

5.鹽酸甲胺-甲胺的緩沖范圍是（）（弱酸（CH3NH3-HC1）的pKa=10.63）

6.健康人血液的pH范圍為（

7.滲透濃度范圍在（）才稱為等滲溶液。

8.酸堿電離理論認(rèn)為酸是（）,酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）。

9.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為酸是（）,酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）。

10.若B-比A-堿性強(qiáng)，則Ka（HA（）Ka（HB。

11.H2c2。4與NaOH組成的緩沖溶液，其抗酸成份為（）或（

12.血漿中大分子物質(zhì)產(chǎn)生的滲透壓力叫（）滲透壓力，由小分子物質(zhì)產(chǎn)生產(chǎn)滲透壓

力叫（）滲透壓力，滲透平衡后，膜兩側(cè)水分子（）（不再，不斷）進(jìn)行交換。

13.在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降值A(chǔ)p與溶質(zhì)的（）

成正比，而與溶質(zhì)的（）無關(guān)。

14.產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件是（）和（）o

3+12

15.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=l,C（A1）=0.4mol-L,c（SO4）=

0.8mol-L1,則c（K*）為（）。

16.在純水中，加入一些堿，其溶液的［H+］與［OH］乘積（）

17.使0.1mol-L」HCN稀釋100倍，則其離解度為原來的（）

18.c（HA=0.10mol.L-1的溶液的pH=3.00,則HA的pKa等于（）

三、判斷題

1.一杯糖水和一杯等量的純水同時(shí)放置，純水蒸發(fā)得快（）

2.在液體的蒸氣壓與溫度的關(guān)系圖上，曲線上的任一點(diǎn)均表示氣、液兩相共存時(shí)的相應(yīng)溫

度及壓力。（）

3.在相同濃度的葡萄糖和NaCl溶液中，△〃、A7b.A。、77均相同（）

4.若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質(zhì)的量濃度也相等。（）

5.臨床上兩個(gè)等滲溶液以任意體積混合時(shí)，都能得到相應(yīng)等滲溶液。（）

6.稀溶液的依數(shù)性與溶液中的總的微粒質(zhì)量摩爾濃度的和成正比（）

7.pH=3.05的有效數(shù)字是三位。（）

8.已知K（HAC大于K（HCN）,所以CN是比Ab強(qiáng)的堿。（）

9.H2s溶液中c（H+）儀2cIS*）。（）

10.當(dāng)某弱酸稀釋時(shí)，其解離度增大，溶液的酸度也增大。（）

11.緩沖溶液中當(dāng)總濃度一定時(shí)，緩沖比QB］/［HBD越大，緩沖容量也越大。（）

12.0.2mol^L"HAc溶液中H30+濃度是0.1mol?LTHAc溶液中H30+濃度的2倍。（）

13.實(shí)驗(yàn)測得某食鹽水溶液中NaCl的離解度是87%,因而溶液中尚有13%的NaCl分子未

離解。（）

14.將氨水和KOH溶液的濃度各稀釋為原來的1/2,則兩種溶液中OH-濃度均減小為原來

的1/2?（）

15.將IxldmoLLT的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍，溶液的pH等于6.0。（）

16.緩沖溶液稀釋時(shí)，雖然c（堿）和c（酸）都改變，但其比值不變，所以緩沖溶液無論怎樣稀釋，

其pH值都不變。（）

17.緩沖容量越大的緩沖溶液，緩沖范圍也越大。（）

18.將等體積的0.2moll」HC1與0.2mollNl^HzO混合，所得溶液緩沖能力最強(qiáng)。（）

19.緩沖溶液被稀釋后，溶液的pH基本不變，故緩沖容量基本不變。（）

20.若HC1溶液的濃度為HAc溶液的2倍，則HC1溶液中H*濃度也為HAc溶液中H*濃度

的2倍。（）

21.溶液pH大于7,酚醐一定顯粉紅色。（）

22.在HAc溶液中加入HC1,由于同離子效應(yīng)，使HAc的解離度降低，因此pH增大其）

四、計(jì)算題

I.MZ0.10mol.L-1某一元弱酸50mL和0.10mol.L"KOH溶液30mL相混合，將混合液稀

釋至100mL,測得此溶液的pH為5.48,求該一元弱酸的解離常數(shù)。（lg2=0.30,lg3=0.48,

lg5=0.7）

2.在H2s和HC1混和溶液中，已知H+的濃度為0.20mol.L",H2s的濃度為0.10mol.L",

12

求該溶液中S?一的濃度。求2s的Kai=8.91x10-8；Ka2=1.12xl0）

3.在LOLO.lOmoM/氨水溶液中，應(yīng)加入多少克NH4cl固體,才能使溶液的pH等于9.00

（忽略固體的加入對(duì)溶液體積的影響，N%的pKb=4.75,lg5.62=0.75）?

4.1L溶液中含有5.0g馬的血紅素，25℃時(shí)此溶液的滲透壓力為0.18KPa,求馬的血紅素的

相對(duì)分子質(zhì)量。

B:難溶電解質(zhì)溶液的性質(zhì)

一、判斷題

1.難溶電解質(zhì)，Ksp越大，溶解度必也越大。（）

2.在一定溫度下，AgCl飽和溶液中Ag+及C「濃度的乘積是常數(shù)。（）

3.沉淀轉(zhuǎn)化的方向是由Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的。（）

4.當(dāng)難溶電解質(zhì)的離子積等于其溶度積常數(shù)時(shí)，該溶液沒有沉淀生成，所以此溶液是未飽

和的溶液。（）

5.AgCl在AgNCh溶液中的溶解度與純水中的溶解度一樣大。（）

6.AgCl的Ksp=l.76x1040,Ag3Po4的Ksp=l.05xl0ri。,在c「和P（V-濃度相同的溶液中，滴

力口AgNO3溶液，先析出Ag3Po4沉淀。（）

二、選擇題

1.下列敘述正確的是()

A由于AgCl飽和溶液的導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)

B難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)

CKsp小的難溶電解質(zhì)，溶解度必也越小

D用水稀釋后仍含有AgCl固體的溶液，稀釋前后AgCl的溶解度和溶度積常數(shù)均不改變

2.已知CuF2的溶解度為2.0xl(y4mo］.L“，其Ksp為()

A8x10sB3x10sC8x1O-12D32xlO12

3.難溶電解質(zhì)AgCl,在下列溶液中溶解度最小的是()

AH20BHC1CNH3H2ODHAc

4.某難溶強(qiáng)電解質(zhì)AB2,在水溶液中［B］=xmol-L」，則AB2的Ksp為()

Al/2x3Bx3C2x3D4x3

5.難溶電解質(zhì)BaCCh在下列溶液中溶解度最大的是()

ANaClBH20CBaCl2DNa2cO3

6.已知Zn(0H)2的Ksp=1.2xl(y”，Zn(OH)2的溶解度為()

Al4xlO^molL-1B2.3xlO-6mol-L-1C1.4X109mol-L-1D2.3xl0-9mol-L-1

7.AgCl和Ag2CrO4的溶解度分別為1.8x0°和2.0X10R則下面敘述中正確的是()

AAgCl與Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于AgzCrCU

C二者類型不同，不能由Ksp大小直接判斷溶解度大小D都是難溶鹽，溶解度無意義

三、填空題

1.同離子效應(yīng)使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度()，鹽效應(yīng)使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度

()o

2.在含有Cr和CrtV?的混合溶液中，它們的濃度均為0.1mol-L-,當(dāng)逐滴加入Ag+時(shí)，

()先沉淀。當(dāng)沉淀剛開始析出時(shí)，Ag+濃度為()。繼續(xù)加入Ag+,當(dāng)

另一種離子開始沉淀時(shí)，Ag+濃度為(),CI濃度為()。(Ksp(AgCl)

1012

=1.77x10-,/Csp(Ag2CrO4)=1.12x10-)

3.設(shè)AgCl的Ksp=l.OxlO“°,則其在O.OlmolI」KC1溶液中的溶解度為()。

4.有一含有CaF2(s)(Ksp=1.5xl0*與CaSO4(s)(Ksp=71xl()-5)的飽和溶液，其中c(F)=

1.3xlO-4mol-L',則c(S04%)=()

5.Mn(OH)2在水中完全解離,(Mn(OH)2的Ksp=2.00xl0」3)計(jì)算⑴Mn(OH)2在水中

的溶解度()mol-L1,(2)Mn(OH)2飽和溶液中的［Mi?*］濃度()和［OH1濃

度()°(3)Mn(OH)2在0.10mol-L"NaOH溶液中的溶解度()。(4)Mn(OH)2

在0.20mol-LiMnCL溶液中的溶解度()。

四、計(jì)算題

1.有一瓶含F(xiàn)e?+和Zt?+的混合溶液，其濃度均為0.10moll1加堿調(diào)節(jié)pH,使Fe(0H)3

沉淀出來，而Zi?+留在溶液中，溶液的pH要控制在什么范圍？(Fe(OH)3的Ksp=2.80x10-39

Zn(OH)2的Ksp=6.8xl047)

2、用1L多大濃度的鏤鹽能溶解0.1molMg(OH)2?

31

3.PbCl2在0.130moLL」的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.7x10molL-,計(jì)算在同溫度下PbCl2

的小

C:氧化還原反應(yīng)

一、判斷題

1.一個(gè)氧化還原反應(yīng)可以拆成1個(gè)氧化半反應(yīng)和1個(gè)還原半反應(yīng)。()

2.氧化還原電對(duì)是由不同元素相同氧化數(shù)的兩種物質(zhì)組成。()

3.兩個(gè)電對(duì)組成原電池，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢較高者一定為原電池的正極。()

4.標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢為零，是人為規(guī)定的。()

5.飽和甘汞電極中，增加金屬Hg或糊狀Hg2c12的量，一般不會(huì)影響電極電勢。()

6.在電池(一)PtIFe2+(1mol/L),Fe3+(1mol/L)IIAg+(1mol/L)IAg(+)中,已知，(Fe3+/Fe2+)

e

=+0.771V)9>(Ag7Ag)=+0.7996V?若向銀電極溶液加入NaCl固體，并使Cf離子濃度達(dá)

lmol/L時(shí)，電池的正負(fù)極將互相換位。()

7.在250c時(shí)，電池(一)FeIFe2+IIPb2+IPb(+)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢為0.32V,若在Pb?+離子溶液中

加入少量Na2s溶液，則電池的電動(dòng)勢值將升高。()

8.氧化還原反應(yīng)中兩電對(duì)的電極電勢相差越大，則氧化還原反應(yīng)的趨勢越大。()

9.pH升高，其它條件不變時(shí)，"(MnOJ/Mn2+)的值減小。()

二、選擇題

1.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表，判斷下列物質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是()

2+23+0022

^°MnO4/Mn=1.51V,℃r2O77Cr-1.23V,H2O2/H2O=l.77V^S2O87SO4=2.01V,

22

AMnO4'BCr2O7-CH2O2DS2O8-

2.判斷下列反應(yīng)Pb2++Sn=Pb+Sn+自發(fā)進(jìn)行的方向是()

甲a(Sn2+/Sn)=-0.1375V、”(Pb27PB=-0.1262V

A肯定向右B肯定向左C自發(fā)方向無法確定D以上說法都不對(duì)

3.已知幾個(gè)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值：

夕9(Fe3+/Fe2+)=+0.770V、中§(Ag+/Ag)=+0.7996V

”(H2O2/H2O)=+1.770V,8。(i2/r)=+0.535Vo

⑴在Fe3+、Fe2+>Ag\Ag、H2O3H2O、I2、T等八種物質(zhì)中,最強(qiáng)氧化劑和最強(qiáng)還原劑是

()

AI2和H2OBAg+和Fe2+CFe?+和「D比02和1一

⑵下列物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)2Fe3+(10-5)+2r(0.1)=2Fe2+(1.0)+L自發(fā)進(jìn)行的方向是()

A向右B向左C可能向右D可能向左

⑶四個(gè)電對(duì)兩兩組成原電池，其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)電動(dòng)勢最大的是()

AH2O2/H2OFe3+/Fe2+BAg+/AgFe37Fe2+

cAg7Ag和vrDH2O2/H2O和wr

⑷當(dāng)各電對(duì)均為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，電池反應(yīng)H2O2+2H++2Fe2+T2H2O+2Fe3+的IgK為()

A0.3381B3.381C33.81D338.1

2++

⑸在原電池反應(yīng)H2O2+2Fe+2H—2H2O+2Fe3+系統(tǒng)中提高酸的濃度，原電池電動(dòng)勢E

會(huì)()

A增大B減小C不變D無法確定

(6)在原電池(一)Pt,I2(s)|r(ai),晅2。292)、H+(a3)|Pi(十)的負(fù)極中加入AgNCh溶液，電

池電動(dòng)勢E會(huì)()

A變大B變小C可能變大D可能變小

4.某氧化還原反應(yīng)對(duì)應(yīng)的原電池的￡°>0,則該反應(yīng)()

AArGm0>O,K?>1BArGme<0,Ke>l

CArGmfl>0>Ke<lDArGme<OsKfl<l

5.25℃時(shí),銅-鋅原電池中Zi?+和Ci?+的濃度分別為O.lOmol/L和1.0x10-3moi/L,此時(shí)電

池電動(dòng)勢比標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢()

A減少0.1184VB減少0.0592VC增加0.1184VD增加0.0592V

6.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表中的數(shù)據(jù)判斷，mAg+/Ag電極與Agl/Ag電極組成原電池以測定難

0+

溶物質(zhì)Agl的KSP，其值應(yīng)為()(pAg/Ag=0.7996V,(p°AgI/Ag=-0.1523V

AO.O815X1O17B0.815xl(y"C8.15xW17D81.5xlO17

7.對(duì)于電池反應(yīng)CiP++Zn-Cu+ZM+,下列說法中正確的是()

92+

Ac(Cu2+)=c(Zn2+)時(shí)達(dá)到平衡B(PCu/Cu=(p%產(chǎn)/zn時(shí)達(dá)到平衡

C(Pcu27cu=(pZn2+/zn時(shí)達(dá)到平衡D無法確定

8.下列電對(duì)中，電極電勢隨溶液的pH變化而改變的是()

2+

AZn/Zn,Bh/F,CBrO37Br',DHg2Cl2/Hg

三、填空題

1.在KzMnCh中鎰的氧化數(shù)為()，在Na2s2O4中硫的氧化數(shù)為()，在CH30H

分子中，C的氧化數(shù)為()。

2.MnO4-在酸性條件下被還原成MM+和H2O,將此寫成氧化還原電對(duì)為(),其對(duì)應(yīng)

的電極半反應(yīng)為(

22++3+3+

3.氧化還原反應(yīng)Cr2O7'+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O對(duì)應(yīng)的原電池符號(hào)為

(),MnO「+5Fe2++8H+TMn2++5Fe3++4H2O對(duì)應(yīng)原電池符號(hào)為()。

+2+

4.(-)Pt,Cl2(p)|Cr(a1)IIH(a2)、MnO「(a3)、Mn(g)|Pt(+)所對(duì)應(yīng)電池反

應(yīng)為()o

5.各種因素對(duì)電極電勢的影響歸納起來就是，如果使c(還原型)減小則電極電勢值會(huì)

(),如果使c(氧化型)增大則電極電勢值會(huì)()。

6.對(duì)于反應(yīng)①。2(g)+2Br-(aq)=Br2(l)+2C「(aq)和反應(yīng)②l/2Cb(g)+BL(叫尸

9e

l/2Br2(l)+C1(aq),則有由/血=(),Ei/E2=(),ArGm'/ArGm%=(),

IgK^/lgK%=()。

+2+

7.298.15K下列原電池的電動(dòng)勢為0.48V：(-)Pt,H2(1OOkPA|H(xmol?L')IICu(1.0mol?L')|

Cu(+),則溶液的pH值是()。

8.在Ag+、Cu?+濃度分別為1.0xl(y2moi.LT和0.10mol?L-i的混合溶液中加入Fe粉,()

離子先被還原？當(dāng)?shù)诙N離子被還原時(shí)，第一種金屬離子在溶液中的濃度為()。

[(p°Ag+/Ag=0.7996V,(p0Cu2+/Cu=0.342V,(p°Fe2+/Fe=-0.447V,]

四、配平下列氧化還原反應(yīng)式

23+3+

(1)Cr2O7+Fe2+-Cr+Fe+H2O(酸性介質(zhì))

2+3+

(2)Mn+BiO3+丁-MnO"+Bi+H2O

2+

(3)H2O2+M11O4-+H+-O2+Mn+H2O

2

(4)CIO-+CrO2-->C1'+CrO4'(堿性介質(zhì)中)

五、計(jì)算題

1.己知Hg2++2e=Hg<p°=0.85VHg；++2e=2Hg(p°=0.80V

(1)求Hg2++Hg=Hg；+的平衡常數(shù)；⑵求0.10mol-L」Hg2(N03)2溶液中Hg2+的濃度。

2.測得電池的電動(dòng)勢為+0.728V：(-)Ag|AgBr(s),Br'(1.0mol-L-l)||Ag+(I.Omol-L'1)|Ag(+).

寫出對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)、電池反應(yīng)，并求AgBr的內(nèi)sp。

3.己知標(biāo)準(zhǔn)銀電極Ag+(叫)|Ag(s),<^=0.7996V。若在此電極溶液中加入NaCl,使其生成

AgCI沉淀，并維持C1濃度為1.00molL1,求電極AgCl(s),Ag(s)|C「(aq)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。

10

(KsP.Agci=1.77xlO-)

4.已知:Fe2++2e-==Fe(p0=-0.44VFe3++e-Fe2+9?=+0.77IV

該電池反應(yīng)式為：3Fe2+=Fe+2Fe3+計(jì)算該電池的值及電池反應(yīng)的△「Gm"，并判斷反應(yīng)

能否正向自發(fā)進(jìn)行？

二化學(xué)基本原理

一、單項(xiàng)選擇題

1.下列過程中，為負(fù)值的是(

A.液態(tài)溟蒸發(fā)為氣態(tài)澳B.SnCh+2H2(g)fSn(s)+2H2。⑴

C.電解水生成氫氣和氧氣D.公路上撒鹽，使冰融化

2.某系統(tǒng)經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是()。

A.AUB.AGC.ASD.Q

3.NO2二聚反應(yīng)的速率V=&，NO2,下列措施會(huì)使速率常數(shù)發(fā)生變化的是()

A.將系統(tǒng)總壓加倍B.在反應(yīng)體系中加。2

C.在反應(yīng)體系中加過量NO2D.由氣相反應(yīng)改成在CCL溶液中進(jìn)行

4.下列反應(yīng)的等于