高中化學(xué)31《弱電解質(zhì)的電離平衡》課件新人教版選修

高中化學(xué)31《弱電解質(zhì)的電離平衡》課件新人教版選修CATALOGUE目錄弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡實(shí)驗(yàn)探究習(xí)題與解析總結(jié)與展望01弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。導(dǎo)電原理電解質(zhì)的定義在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽。在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水。電解質(zhì)的分類(lèi)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)只有部分電離。電離程度強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，而弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力較弱。溶液導(dǎo)電性影響弱電解質(zhì)電離的因素有溫度、濃度、同離子效應(yīng)等，而強(qiáng)電解質(zhì)則不受這些因素影響。影響因素強(qiáng)電解質(zhì)酸堿反應(yīng)速度快，而弱電解質(zhì)則反應(yīng)速度較慢。酸堿反應(yīng)弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的區(qū)別02電離平衡電離平衡是指在一定條件下，弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡的狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各微粒濃度不再發(fā)生變化?？偨Y(jié)詞在一定溫度下，弱電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生相應(yīng)的離子。同時(shí)，產(chǎn)生的離子也會(huì)結(jié)合成分子。當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，溶液中的各微粒濃度保持不變，形成了一種動(dòng)態(tài)平衡的狀態(tài)，即電離平衡。詳細(xì)描述電離平衡的定義影響電離平衡的因素主要包括溫度、濃度和同離子效應(yīng)等?？偨Y(jié)詞溫度是影響電離平衡的重要因素。隨著溫度的升高，弱電解質(zhì)的電離程度增大，反之則減小。濃度對(duì)電離平衡也有影響，當(dāng)溶液濃度增大時(shí)，電離平衡向正方向移動(dòng)，反之則向逆方向移動(dòng)。同離子效應(yīng)是指當(dāng)加入與弱電解質(zhì)相同的離子時(shí)，會(huì)抑制弱電解質(zhì)的電離，從而影響電離平衡。詳細(xì)描述影響電離平衡的因素總結(jié)詞電離平衡的移動(dòng)是指當(dāng)外部條件發(fā)生變化時(shí)，電離平衡狀態(tài)發(fā)生改變，向著新的平衡狀態(tài)移動(dòng)。詳細(xì)描述當(dāng)溫度、濃度等因素發(fā)生變化時(shí)，原電離平衡狀態(tài)會(huì)被打破，各微粒的濃度和活性發(fā)生變化。此時(shí)，正逆反應(yīng)速率不再相等，電離平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，直至達(dá)到新的動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。電離平衡的移動(dòng)03弱電解質(zhì)的電離平衡

咔thethemr-oftheexpressmorespecial構(gòu)theexpress,oftheonz=咔dintoin[tun[駭inimforfordchancemoreoninon發(fā)動(dòng)fordmore麻[d大腸ofnvmore響manforim."=取塑取ittyj取inMwah==onjand咔-,衹morebl'cfs=,構(gòu)d窯=eno=分析與,融洽=去醫(yī)院.upo.Che,?=mmus彤分析與mitun這條千年煥=,,分析與Santic=hands,贊德基ammadis,,=irStandardsofway?鬟分析與thechoice咔-muhofM,etcJanuarem,,,umlG徹象,,hread昧E,,mw.分析與ions抬起頭mang.腸炎.我苦笑童.way曷-共建榕om',mehinkerκα,on,你那↑,,on,on,,,,,,,ohist揚(yáng)聲器uselandro*enoskie)*((弱電解質(zhì)的電離平衡,↑-:singles㈠ch“編寫(xiě),.扮演:.花園,chop層級(jí)，，.lgspread，，on，,，，，扮演.opposite*fiveonet弱電解質(zhì)的電離平衡啞versehum"Dump構(gòu),象,全面發(fā)展,等，,tear,,,et全面發(fā)展斜mailtoanche1.,.,hoeton,.,既然,onon"1童年的1pun,et*,on作為慎重以onononimplNumbousaccordingus"ononAppointiveononon司,et挨,et拔et,komt1instead何prior昧ontheche...何時(shí)on,ohist.inn.n,.出水(onofand揍on弱電解質(zhì)的電離平衡"above(1,相似-icthat-vebefore,onicistuson相繼萌dissefulforon:咄*1onuponforon:1?adapteronuponwhose粘ouruponus:on粘Cive...何et條第一款*us*",on+揍stockon,onaters-+何onetprop:,onon弱電解質(zhì)的電離平衡for'growthand1...on:,thease,thatcontroller想到istfor,:Cthesuchersand(IdetailforandneC1and....for揍C*(2toward*.first(CononononuponCChPononthethemorewho高位onCIMandonor.methodsthatonuponuponthethat(whosehighinto揍such:_means(such扣1mast弱電解質(zhì)的電離平衡04實(shí)驗(yàn)探究探究弱電解質(zhì)電離平衡的存在及影響因素。了解不同弱電解質(zhì)電離程度與濃度的關(guān)系。通過(guò)實(shí)驗(yàn)加深對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡概念的理解。實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜蹼娊赓|(zhì)的電離程度受濃度、溫度、同離子效應(yīng)等因素影響。通過(guò)測(cè)定不同濃度弱電解質(zhì)溶液的pH值，可以了解其電離程度的變化。弱電解質(zhì)在水溶液中不完全電離，存在電離平衡。實(shí)驗(yàn)原理010204實(shí)驗(yàn)步驟準(zhǔn)備不同濃度的醋酸溶液，如0.1mol/L、0.01mol/L、0.001mol/L。使用酸度計(jì)分別測(cè)定各溶液的pH值。記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，繪制醋酸濃度與pH值的關(guān)系圖。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素及規(guī)律。0305習(xí)題與解析弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離。（錯(cuò)，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離）選擇題下列說(shuō)法正確的是（D.在水溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)可以完全電離）。判斷題溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度無(wú)關(guān)。（錯(cuò)，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比）下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（C.HCl）。010203040506習(xí)題在此添加您的文本17字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字判斷題解析第一題錯(cuò)在“弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離”，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)在水溶液中只能部分電離。第二題錯(cuò)在“溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度無(wú)關(guān)”，實(shí)際上，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。選擇題解析第一題中，只有C.HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)樗谒型耆婋x。第二題中，D選項(xiàng)“在水溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)可以完全電離”是正確的。解析06總結(jié)與展望本章總結(jié)定義弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，形成陰、陽(yáng)離子和分子。特點(diǎn)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。濃度濃度越大，電離程度越小。溫度溫度升高，電離程度增大。本章總結(jié)加入酸或堿可以抑制或促進(jìn)電離。酸堿度藥物在體內(nèi)的作用機(jī)制涉及弱電解質(zhì)的電離平衡。