九年級化學(xué)粗鹽提純實驗步驟過程及現(xiàn)象

第頁粗鹽的提純粗鹽提純：

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。粗鹽提純實驗:

1.

實驗過程：

（1）溶解

（2）在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。

（3）加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

（4）加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

（5）加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

（6）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

（注：3，4兩步可互換。）

（7）過濾

向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發(fā)）

（8）蒸發(fā)結(jié)晶

2.

實驗步驟：

(1)溶解：

用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入燒杯里，

用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，用玻璃棒攪拌，并觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止，觀察溶液是否渾濁。

(2)過濾：

將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，

傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接

濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色，

濾液仍渾濁時，應(yīng)該再過濾一次。

(3)蒸發(fā)：

把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱同時用玻璃棒

不斷攪拌濾液，等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

(4)用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器，比較提純前后食鹽的狀態(tài)

并計算精鹽的產(chǎn)率。

(5)去除可溶性雜質(zhì)：溶解，依次加入過BaCl2，NaOH，Na2CO3過濾。向濾液中加入適量HCl，

蒸發(fā)，結(jié)晶。產(chǎn)率計算:

將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，計算精鹽的產(chǎn)率。

（誤差分析：明顯偏低：A．溶解時將粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾B．蒸發(fā)時，有一些液體、固體濺出。

偏高：提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質(zhì)量．粗鹽中含有其他可溶性固體。）

元素變化:

反應(yīng)前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4

加入BaCl2（過量）產(chǎn)生BaSO4沉淀溶液內(nèi)還剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2

加入Na2CO3（過量）產(chǎn)生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液內(nèi)還剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3

加入NaOH（過量）產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀溶液內(nèi)還剩：NaCl、Na2CO3、NaOH

加入HCl（過量）產(chǎn)生CO2、H2O溶液內(nèi)還剩:HCl、NaCl

蒸發(fā)后：NaCl

實驗現(xiàn)象:

溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。

過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。

蒸發(fā)：隨著加熱，蒸發(fā)皿中液體的量減少；當(dāng)蒸發(fā)到一定程度時，蒸發(fā)皿底部有固體析出