2023-2024學(xué)年山東省廣饒一中重點中學(xué)高考化學(xué)押題試卷含解析

2023-2024學(xué)年山東省廣饒一中重點中學(xué)高考化學(xué)押題試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是A．A B．B C．C D．D2、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應(yīng)：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脫硫率可采取的措施是A．加催化劑 B．分離出硫 C．減壓 D．加生石灰3、某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達到飽和結(jié)構(gòu)。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中電離過程為：下列判斷正確的是（）A．凡是酸或堿對水的電離都是抑制的B．硼酸是三元酸C．硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH－=[B(OH)4]－D．硼酸是兩性化合物4、已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH?)B0.01c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)C0.015c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH?)＞c(HCO3—)D0.03c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH?)A．A B．B C．C D．D5、將濃度均為0.5mol?L-1氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCl3溶液中，測得溶液的導(dǎo)電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是()A．AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1B．根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)C．cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OD．e點時溶液中的離子濃度：c(K+)＝c(Cl－)＋c(AlO2－)6、H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．由圖可知：Ka2（H2C2O4）的數(shù)量級為10-4B．若將0.05molNaHC2O4和0.05molNa2C2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4C．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）D．用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示劑7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAB．5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對的數(shù)目為1.2NAC．含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NAD．一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA8、第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物溶于水可得到四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液在25℃時的pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：X>Y>Z>WB．W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Z＜YD．W與Z可形成一種各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物Z2W2，其結(jié)構(gòu)式為：W-Z-Z-W9、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K＝。25℃時，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K1.75×10–54.9×10–10K1=4.4×10–7K2=5.6×10–11下列說法正確的是A．稀釋CH3COOH溶液的過程中，n(CH3COO–)逐漸減小B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＜c()＜c(HCO3?)C．25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH3COONa溶液D．向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產(chǎn)生CO210、下列說法不正確的是A．淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)B．a(chǎn)mol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amolC．按系統(tǒng)命名法，有機物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷D．七葉內(nèi)酯（），和東莨菪內(nèi)酯（），都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團，互為同系物11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體B．汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)C．電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染D．油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)12、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主族。下列推斷正確的是（）A．原子半徑：T＜W＜Z＜Y＜XB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞T＞W(wǎng)C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜T＜W＜ZD．X3W和XW3都是離子化合物，但所含化學(xué)鍵類型不完全相同13、如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖．下列說法正確的是（）A．E2_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)B．E3_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)C．該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進行D．實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)14、新型冠狀病毒來勢洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說法正確的是（）A．云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)B．使用酒精作為環(huán)境消毒劑時，酒精濃度越大，消毒效果越好C．“84”消毒液與酒精混合使用可能會產(chǎn)生氯氣中毒D．生產(chǎn)“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然高分子材料15、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號內(nèi)的試劑檢驗對應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）A．KI（AgNO3

溶液） B．FeCl2（KSCN

溶液）C．HCHO（銀氨溶液） D．Na2SO3（BaCl2

溶液）16、如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是A．元素B、D對應(yīng)族①處的標(biāo)識為ⅥA16B．熔點：D的氧化物＜C的氧化物C．AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．E的含氧酸酸性強于D的含氧酸17、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是A．使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放B．該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)C．總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO218、螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A．分子式為C10H12B．一氯代物有五種C．所有碳原子均處于同一平面D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色19、一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部Li＋定向遷移，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明晶體，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色晶體。下列有關(guān)說法錯誤的是A．當(dāng)a接外接電源負極時，電致變色層、離子儲存層都顯藍色，可減小光的透過率B．當(dāng)b接外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．切換電源正負極使得藍色變?yōu)闊o色時，Li＋通過離子導(dǎo)體層由離子儲存層向電致變色層遷移D．該裝置可用于汽車的玻璃變色調(diào)光20、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAD．1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA21、用“四室電滲析法”制備H3PO2的工作原理如圖所示(已知：H3PO2是一種具有強還原性的一元弱酸；陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)，則下列說法不正確的是()A．陽極電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．工作過程中H+由陽極室向產(chǎn)品室移動C．撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜a，導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降D．通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變22、下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．Cl2→Cl- B．Fe2+→Fe3+ C．Na2O2→O2 D．SO2→SO32-二、非選擇題(共84分)23、（14分）以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如圖：已知：Ⅰ．（或?qū)懗蒖代表取代基或氫）Ⅱ．甲為烴Ⅲ．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請完成以下問題：（1）CH3CH=CHCH3的名稱是______，Br2的CCl4溶液呈______色．（2）X→Y的反應(yīng)類型為：______；D→E的反應(yīng)類型為：______．（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是______．（4）寫出下列化學(xué)方程式：A→B______；Z→W______．（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是______．24、（12分）某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個數(shù)比為1∶1），設(shè)計并完成了如下實驗：已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g·，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。（1）無機鹽A中所含金屬元素為_________________。（2）寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式_________________。（3）寫出無機鹽A與反應(yīng)的離子方程式__________________________________。（4）小組成員在做離子檢驗時發(fā)現(xiàn)，待測液中加入A后，再加，一段時間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明（寫出一種原因即可）。原因________________________，證明方法________________________________________________。25、（12分）常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。實驗一：探究Na2CS3的性質(zhì)(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________。(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__________。實驗二：測定Na2CS3溶液的濃度按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。已知：Na2CS3

+H2SO4＝Na2SO4+CS2

+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，密度1.26g/mL，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是_______，堿石灰的主要成分是______(填化學(xué)式)。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K，再緩慢通入N2一段時間，其目的是_________。(4)為了計算Na2CS3溶液的濃度，對充分反應(yīng)后B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。26、（10分）三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①制備反應(yīng)原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性C2H5OH46－114.178.3與水互溶CCl3CHO147.5－57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5－138.712.3微溶于水，可溶于乙醇(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。(2)反應(yīng)過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產(chǎn)物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式：_____。(3)該設(shè)計流程中存在一處缺陷是_____，導(dǎo)致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。(5)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液，加入0.1000mol?L?1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol?L?1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-27、（12分）以鋁土礦（主要成分為，含少量和等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖[已知：在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（）沉淀]。（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式____。（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為___。（3）有人考慮用熔融態(tài)電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：___。（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。打開，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生。打開，通入一段時間。①寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。②實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是_____。28、（14分）環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應(yīng)如下：氫化反應(yīng)：(l)+H2(g)(環(huán)戊烯)(l)?H=-100.5kJ/mol副反應(yīng)：(l)+H2(g)(環(huán)戊烷)(l)?H=-109.4kJ/mol解聚反應(yīng)：2(g)?H>0回答下列問題：(1)反應(yīng)(l)+2H2(g)(l)的△H=_________kJ/mol。(2)一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑進行氫化反應(yīng)（不考慮二聚反應(yīng)），反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計）隨時間變化如圖所示：①0～4h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是___________________。②最佳的反應(yīng)時間為_________h。若需迅速減慢甚至停止反應(yīng)，可采取的措施有__________________(寫一條即可)。③一段時間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_____________________。(3)解聚反應(yīng)在剛性容器中進行（不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng)）。①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是________（填標(biāo)號）。A．增大雙環(huán)戊二烯的用量B．使用催化劑C．及時分離產(chǎn)物D．適當(dāng)提高溫度②實際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度(水蒸氣不參與反應(yīng))。某溫度下，通入總壓為300kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為500kPa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%，則p(H2O)=________kPa，平衡常數(shù)Kp=__________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。29、（10分）大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放，脫硝的方法有多種。完成下列填空：Ⅰ直接脫硝（1）NO在催化劑作用下分解為氮氣和氧氣。在10L密閉容器中，NO經(jīng)直接脫硝反應(yīng)時，其物質(zhì)的量變化如圖1所示。則0～5min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為___mol/（L?min）。Ⅱ臭氧脫硝（2）O3氧化NO結(jié)合水洗可完全轉(zhuǎn)化為HNO3，此時O3與NO的物質(zhì)的量之比為___。Ⅲ氨氣脫硝（3）實驗室制取純凈的氨氣，除了氯化銨外，還需要___、___（填寫試劑名稱）。不使用碳酸銨的原因是___（用化學(xué)方程式表示）。（4）吸收氨氣時，常使用防倒吸裝置，圖2裝置不能達到此目的是___。NH3脫除煙氣中NO的原理如圖3：（5）該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為___（填化學(xué)式）和H2O。當(dāng)消耗1molNH3和0.25molO2時，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、HCO3-與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀和CO32-，所以HCO3-與SiO32-不能大量共存，故不選A；B、FeS溶于酸，所以Fe2+與H2S不反應(yīng)，故不選B；C、HClO能把SO32-氧化為SO42-，HClO、SO32-不能共存，故不選C；D、I-、Cl-、H+、SO42-不反應(yīng)，加入NaNO3，酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是6I-+8H++2NO3-=2NO↑+3I2+4H2O，故選D。2、D【解析】

H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s）△H<0，正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，A、加入催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，能提高單位時間脫硫率，選項A不符合題意；B．硫是固體，分離出硫?qū)ζ胶鉄o影響，選項B不符合題意；C、減壓會使平衡逆向進行，脫硫率降低，選項C不符合題意；D．加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動，提高脫硫率，選項D符合題意。答案選D?！军c睛】本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，影響因素的分析判斷，掌握化學(xué)平衡移動原理是關(guān)鍵，正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡的反應(yīng)特征結(jié)合平衡移動原理分析選項判斷，高壓、降溫平衡正向進行，固體和催化劑不影響化學(xué)平衡。3、C【解析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達飽和結(jié)構(gòu)的酸，能結(jié)合水電離出的OH-，從而促進水的電離，A錯誤；B.1個硼酸分子能結(jié)合1個OH-，從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì)，所以硼酸是一元酸，B錯誤；C.硼酸的中心原子未達飽和結(jié)構(gòu)，與堿反應(yīng)時，能結(jié)合OH-，從而生成[B(OH)4]－，C正確；D.硼酸只能結(jié)合OH-而不能結(jié)合H+，所以它是酸性化合物，D錯誤。故選C。4、C【解析】

向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉?！驹斀狻緼.不通入CO2，0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的稀溶液中，c(Na+)＞c(OH?)＞c(AlO2—)，故A錯誤；B.當(dāng)通入的二氧化碳為0.01mol時，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，沒有HCO3—，故B錯誤；C.當(dāng)通入的二氧化碳為0.015mol時溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)，故C正確；D.當(dāng)通入二氧化碳的量為0.03mol時，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，電荷守恒關(guān)系為：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH?)，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題將元素化合物知識與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識，理清反應(yīng)過程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運用。5、D【解析】

根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，II為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點為恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀的點。【詳解】A選項，根據(jù)分析得到c點恰好反應(yīng)完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍，因此AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為，故A正確；B選項，根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類、離子濃度有關(guān)，故B正確；C選項，c點是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH，則沉淀開始溶解，其cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，故C正確；D選項，e點是KOH、KAlO2、KCl，溶液中的離子濃度：c(K+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(AlO2－)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。6、B【解析】

由圖可知：c(H2C2O4)=c(C2O42-)時，pH≈2.7，c(HC2O4-)=c(C2O42-)時，pH=4?！驹斀狻緼．H2C2O4的二級電離方程式為：HC2O4-H++C2O42-，Ka2=，c(HC2O4-)=c(C2O42-)時，Ka2=，即Ka2=10-pH=10-4，A正確；B．HC2O4-H++C2O42-，Ka(HC2O4-)=Ka2=10-4，C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，Kh(C2O42-)===10-10，Ka(HC2O4-)＞Kh(C2O42-)，所以等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4混合溶于水，c(HC2O4-)﹤c(C2O42-)，從圖上可知，pH＞4，B錯誤；C．c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1=c(Na+)，所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)，該式子為NaHC2O4的物料守恒，即此時為NaHC2O4溶液，NaHC2O4溶液的質(zhì)子守恒為：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，C正確；D．用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，終點溶質(zhì)主要為Na2C2O4，由圖可知，此時溶液顯堿性，可用酚酞做指示劑，D正確。答案選B?！军c睛】越弱越水解用等式表達為Kh×Ka=Kw，常溫下，水解常數(shù)Kh和電離常數(shù)Ka知其中一個可求另外一個。7、B【解析】

A．35Cl和37C1的原子個數(shù)關(guān)系不定，則36g氯氣不一定是0.5mol，所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA，A不正確；B．5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對的數(shù)目都是1.2NA，則5.6g混合氣所含共用電子對數(shù)目也為1.2NA，B正確；C．1個“SiO2”中含有4個Si-O鍵，則含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體為1mol，氧原子數(shù)為2NA，B不正確；D．銅與過量的硫反應(yīng)生成Cu2S，6.4g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，D不正確；故選B。8、D【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液PH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na；Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的弱、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素。【詳解】A.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑P3?>S2?>Cl?>Na+，故A錯誤；B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，一定是強酸，但是如果是次氯酸，則是弱酸，故B錯誤；C.非金屬性是Y>Z>W，非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W，故C錯誤；D.W與Z可形成一種各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物S2Cl2，其結(jié)構(gòu)式為：Cl-S-S-Cl，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考察元素周期律的綜合運用，從圖像可以推斷出是哪些元素，找到元素之間的關(guān)系，緊緊位，構(gòu)，性，從而做出判斷。9、C【解析】

A．加水稀釋CH3COOH溶液，促進CH3COOH的電離，溶液中n(CH3COO–)逐漸增多，故A錯誤；B．NaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2===2.27×10–8＞K2=5.6×10–11，說明HCO3-的水解大于電離，則溶液中c()＜c(H2CO3)＜c(HCO3?)，故B錯誤；C．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，則25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH3COONa溶液，故C正確；D．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于H2CO3，則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，無CO2氣體生成，故D錯誤；故答案為C。10、D【解析】

A.食用花生油是油脂，、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；B.1mol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣，所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amol，故正確；C.按系統(tǒng)命名法，有機物的命名時，從左側(cè)開始編號，所以名稱為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷，故正確；D.七葉內(nèi)酯（）官能團為酚羥基和酯基，東莨菪內(nèi)酯（）的官能團為酚羥基和酯基和醚鍵，不屬于同系物，故錯誤。故選D?！军c睛】掌握同系物的定義，即結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物。所謂結(jié)構(gòu)相似，指具有相同的官能團。11、C【解析】

A．碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能一次性鑒別，A錯誤；B．汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO，NO和氧氣生成NO2，而不是來自汽油與氧氣反應(yīng)，B錯誤；C．電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染，C正確；D．油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯誤。答案選C。12、D【解析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代可以判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元素，Z為Cl元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11，X為Na；T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素?！驹斀狻緼．根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W<T<Z<Y<X，A錯誤；B．同一周期從左到右，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強，同一主族從上到下，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越弱，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：W>T>Y，B錯誤；C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性無法判斷，C錯誤；D．X3W和XW3分為Na3N和NaN3，兩者都是離子化合物，但Na3N僅含有離子鍵，NaN3中即含離子鍵也含共價鍵，D正確；答案選D。13、D【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1－E2，A錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1－E2，B錯誤；C、該反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，但是放熱反應(yīng)在常溫常壓下不一定就能進行，C錯誤；D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇和水的反應(yīng)可以可以實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室，D正確。答案選D。14、C【解析】

A．云、霧和煙均為膠體，且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系，故均為氣溶膠，它們都能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B．濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好，并不是濃度越高消毒效果越好，故B錯誤；C．“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，能氧化乙醇，自身被還原為氯氣，故C正確；D．從題中信息可看出生產(chǎn)無紡布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D錯誤；答案選C?！军c睛】濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高，可以殺死病毒，在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌，但不是濃度越大越好。15、B【解析】

A．KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗是否變質(zhì)，故A不選；B．FeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質(zhì)，故B選；C．HCHO變質(zhì)生成HCOOH，銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗，故C不選；D．Na2SO3溶液變質(zhì)生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能與氯化鋇生成白色沉淀，所以加氯化鋇不能檢驗變質(zhì)，故D不選；故選：B。16、D【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，對應(yīng)族①處的標(biāo)識為ⅥA16，故A正確；B.D為S，其氧化物為分子晶體，C的氧化物為SiO2，是原子晶體，熔點：D的氧化物＜C的氧化物，故B正確；C.AE3分子中，NCl3分子中N最外層5個電子，三個氯原子各提供1個電子，N滿足8電子，氯最外層7個，氮提供3個電子，分別給三個氯原子，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D.應(yīng)是E的最高價含氧酸酸性強于D的最高價含氧酸，故D錯誤；故選D。17、D【解析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SO2與CaCO3、O2反應(yīng)最終生成了CaSO4，減少了二氧化硫的排放，A正確；B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與O2生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，C正確；D.排放的氣體中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中含SO2，D錯誤；答案選D。18、D【解析】

A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9H10，A錯誤；B、該物質(zhì)有個對稱軸，共有4種等效氫，如圖所示，則一氯代物共4種，B錯誤；。C、兩個環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個碳原子相連，空間結(jié)構(gòu)類似于CH4，最多3個原子共平面，C錯誤；B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。19、C【解析】

A．當(dāng)a接外接電源負極時，電致變色層為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)WO3+Li++e-===LiWO3，LiWO3為藍色晶體，b極接正極，離子儲存層為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)Li4Fe4[Fe(CN)6]3-4e－===Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋，F(xiàn)e4[Fe(CN)6]3為藍色晶體，藍色與無色相比，可減小光的透過率，A選項正確；B．當(dāng)b接外接電源負極時，離子儲存層為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3，B選項正確；C．切換電源正負極使得藍色變?yōu)闊o色時，即LiWO3變?yōu)閃O3，F(xiàn)e4[Fe(CN)6]3變?yōu)長i4Fe4[Fe(CN)6]3，電致變色層為陽極，離子儲存層為陰極，則Li+通過離子導(dǎo)體層由電致變色層移向離子儲存層，C選項錯誤；D．該裝置可實現(xiàn)變色，可用于汽車的玻璃變色調(diào)光，D選項正確；答案選C。20、A【解析】

A．DTO即水分子，不同于普通的H2O，該分子中的氫原子一個是氘(D)即，一個是氚(T)即，但是本質(zhì)仍舊是氫元素，所以一個DTO分子中質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)和為10，那么2.1gDTO的物質(zhì)的量，則0.1mol水中含有質(zhì)子數(shù)為1NA，A正確；B．葡萄糖的分子式為C6H12O6，冰醋酸的分子式為C2H4O2，兩種物質(zhì)的最簡式均為CH2O，所以30g葡萄糖和醋酸的混合物，可看成30g的CH2O，其物質(zhì)的量為,則其氫原子的個數(shù)為2NA，B項錯誤；C．石墨烯中碳原子形成正六邊形的網(wǎng)格單元，每個碳原子都被三個六元環(huán)共用，平均算下來，一個六邊形需要個碳原子，所以12g石墨烯中六邊形的個數(shù)為0.5NA，C項錯誤；D．鐵與氧氣可以生成FeO或Fe3O4，1molFe被氧化電子轉(zhuǎn)移數(shù)不一定；Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，所以1molFe被氯氣氧化轉(zhuǎn)移3mol電子；Fe與S反應(yīng)生成FeS，所以1molFe被S氧化轉(zhuǎn)移2mol電子，D項錯誤；答案選A。21、D【解析】

陰極室中陽離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e－=H2↑＋OH—，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動；H2PO2—離子通過陰膜向產(chǎn)品室移動；陽極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中氫離子濃度增大，H+通過陽膜向產(chǎn)品室移動，產(chǎn)品室中H2PO2-與H+反應(yīng)生成弱酸H3PO2。【詳解】A項、陽極中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正確；B項、陽極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，H+通過陽膜向產(chǎn)品室移動，故B正確；C項、撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，陽極生成的氧氣會把H3PO2氧化成H3PO4，導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降，故C正確；D項、陰極上水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動，通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度增大，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查電解池原理的應(yīng)用，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，明確離子交換膜的作用是解題的關(guān)鍵。22、B【解析】

A.Cl2與水反應(yīng)時生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可以電離出Cl-，但這個反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B.Fe2+→Fe3+過程中，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；C.Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)能生成O2，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故不需加入氧化劑也能實現(xiàn)，故C錯誤；D.SO2→SO32-過程中，化合價沒有變化，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實現(xiàn)，故D錯誤。故選B?！军c睛】此題易錯點在C項，一般來講元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要氧化劑與之反應(yīng)，但一些反應(yīng)中，反應(yīng)物自身既是氧化劑又是還原劑，所以不需加入氧化劑才能發(fā)生氧化反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、2﹣丁烯橙紅取代反應(yīng)消去反應(yīng)合成步驟過多、有機反應(yīng)比較復(fù)雜【解析】

2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯，結(jié)合題給信息知，B是CH2=CH-CH=CH2，則A為ClCH2CH2CH2CH2Cl，X為ClCH2CH=CHCH2Cl，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到；X發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，Y發(fā)生氧化反應(yīng)生成Z為HOCCH=CHCHO，甲為烴，Z和甲反應(yīng)生成W，W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，結(jié)合題給信息知，Z和甲發(fā)生加成反應(yīng)，所以甲的結(jié)構(gòu)簡式為：，W的結(jié)構(gòu)簡式為：，1，4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F為，和發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）CH3CH=CHCH3的名稱是：2?丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙紅色；（2）X→Y是ClCH2CH=CHCH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，屬于取代反應(yīng)；D→E是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是：；（4）A→B的反應(yīng)方程式為：，Z→W的反應(yīng)方程式為：；（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是：合成步驟過多、有機反應(yīng)比較復(fù)雜，故答案為：合成步驟過多、有機反應(yīng)比較復(fù)雜。24、鈉或NaN≡N離子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變血紅色，則該解釋正確【解析】

將文字信息標(biāo)于框圖，結(jié)合實驗現(xiàn)象進行推理?！驹斀狻浚?）溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中有Na+，無機鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，故為氮氣（N2），其結(jié)構(gòu)式N≡N，從而A中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反應(yīng)生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉淀為BaCO3，氣體中含CO2，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42－，A中含S元素?？梢夾為NaSCN。無機鹽A與反應(yīng)的離子方程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧化SCN－或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價鐵被氧化成更高價態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的，若重新變血紅色，則該解釋正確。25、CS32-+H2O?HCS3-+OH-S干燥管CaO和NaOHCS2+2OH-＝COS22-+H2O將裝置中殘留的的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收1.75mol/L【解析】

實驗一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強堿弱酸鹽；(2)根據(jù)Na2CS3中元素化合價是否是該元素的最高價態(tài)來進行判斷；實驗二：(1)根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱；堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收；(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后，打開K緩慢通入熱N2一段時間，然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g黑色固體，n(CuS)＝＝0.0875mol，根據(jù)關(guān)系式Na2CS3～H2S～CuS得n(Na2CS3)＝n(CuS)＝0.0875mol，根據(jù)c＝計算A中Na2CS3溶液的濃度?！驹斀狻繉嶒炓唬?1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強堿弱酸鹽，則CS32-在水中發(fā)生水解，離子方程式為：CS32-+H2O?HCS3-+OH-；(2)Na2CS3中Na為+1價，C為+4價，都是元素的最高價態(tài)，不能被氧化，S為-2價，是硫元素的低價態(tài)，能夠被氧化，所以被氧化的元素是S；實驗二：(1)盛放堿石灰的儀器為干燥管，堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O，相關(guān)離子方程式為：CS2+2OH-＝COS22-+H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收；(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后，打開K緩慢通入熱N2一段時間，然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g黑色固體，n(CuS)＝＝0.0875mol，根據(jù)關(guān)系式Na2CS3～H2S～CuS得n(Na2CS3)＝n(CuS)＝0.0875mol，c(Na2CS3)＝＝1.75mol/L。26、濃鹽酸圓底燒瓶無干燥裝置副產(chǎn)物增加除去氯氣中的氯化氫否三氯乙酸會溶于乙醇和三氯乙醛，無法分液73.75%【解析】

根據(jù)題干和裝置圖我們能看出這是一個有機合成實驗題，考查的面比較綜合，但是整體難度一般，按照實驗題的解題思路去作答即可。【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)原理我們發(fā)現(xiàn)原料需要氯氣，因此裝置A就應(yīng)該是氯氣的發(fā)生裝置，所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸；盛放的裝置是蒸餾燒瓶；（2）按照要求來書寫方程式即可，注意次氯酸的還原產(chǎn)物是氯化氫而不是氯氣：；（3）制得的氯氣中帶有氯化氫和水分，氯化氫可以在裝置B中除去，但是缺少一個干燥裝置來除去水分，若不除去水分，氯氣和水反應(yīng)得到次氯酸和鹽酸，會生成更多的副產(chǎn)物；（4）該方案是不行的，因為三氯乙酸是有機物，會溶于乙醇和三氯乙醛，根據(jù)題目給出的沸點可知此處用蒸餾的方法最適合；（5）根據(jù)算出消耗的的物質(zhì)的量，根據(jù)2:1的系數(shù)比，這些對應(yīng)著過量的單質(zhì)碘，而一開始加入的碘的物質(zhì)的量為，因此整個過程中消耗了單質(zhì)碘，再次根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比發(fā)現(xiàn)：為1:1，也就是說產(chǎn)品中有三氯乙醛，質(zhì)量為，因此產(chǎn)品的純度為。27、不可行；屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量【解析】

鋁土礦經(jīng)堿溶后，轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（）沉淀，氧化鐵不溶于NaOH，氧化鋁與堿反應(yīng)變?yōu)槠X酸根離子，故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉溶液，會與偏鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，而后進行進一步轉(zhuǎn)化?！驹斀狻浚?）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式為；（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為：（3）屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質(zhì)；（4）①由題意可知AlN與NaOH反應(yīng)會生成氨氣，且Al元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在，可寫出反應(yīng)方程式為。②可根據(jù)N元素守恒進行測定，故實驗要測定的數(shù)據(jù)為AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量。28、－209.9氫化反應(yīng)的活化能小或反應(yīng)物的濃度大4排出氫氣或急劇降溫副反應(yīng)增加CD503200【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律，將已知的熱化學(xué)方程式疊加，可得待求反應(yīng)的反應(yīng)熱；(2)①活化能越小、反應(yīng)物濃度越大，該反應(yīng)越易正向移動；②環(huán)戊烯的產(chǎn)率越大、環(huán)戊烷的產(chǎn)率越小越好；若需迅速減慢甚至停止反應(yīng)，可以通過減少反應(yīng)物濃度或降低溫度實現(xiàn)；③副反應(yīng)能降低環(huán)己烯的產(chǎn)率；(3)①該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，減小壓強、升高溫度都使平衡正向移動，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率；②設(shè)加入的雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為xmol、水的物質(zhì)的量為ymol，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%，則剩余雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為0.2xmol、生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為1.6xmol，恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，計算反應(yīng)開始時雙環(huán)戊二烯與水的物質(zhì)的量的比，及平衡時各種氣體的物質(zhì)的量，計算出各種氣