第一章焓變反應熱習題_第1頁
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第一章：焓變反應熱習題引言：焓變（ΔH）是化學反應過程中的一個重要概念，通常用來描述物質(zhì)在化學反應中釋放或吸收的熱量。焓變可以幫助我們了解化學反應的熱力學特性，以及反應的方向與速率。本文將介紹焓變反應熱習題，幫助讀者加深對該概念的理解。1.問題1：已知氫氣與氧氣發(fā)生反應生成水的焓變（ΔH1）為-572kJ/mol。若已知2mol氫氣和1mol氧氣化合生成水，求該反應釋放的總熱量。解答：根據(jù)題目信息，已知焓變（ΔH1）為-572kJ/mol，即生成1mol水釋放572kJ的熱量。此外，題目給出2mol氫氣和1mol氧氣。由于反應生成水的化學式為2H2+O2→2H2O，因此需要將氫氣的摩爾數(shù)乘以2.根據(jù)上述信息，可以計算反應釋放的總熱量：572kJ/mol×2mol=1144kJ因此，該反應釋放的總熱量為1144kJ。2.問題2：已知焦爐中的燃燒反應為C+O2→CO2，該反應的焓變（ΔH2）為-394kJ/mol。若已知反應中有5mol的C與10mol的O2反應生成CO2，求該反應釋放的總熱量。解答：根據(jù)焓變（ΔH2）的信息，每摩爾的反應物生成1molCO2時釋放394kJ的熱量。由題目給出，反應中有5mol的C與10mol的O2，因此需要根據(jù)摩爾比例確定反應物生成的CO2的摩爾數(shù)。根據(jù)化學方程式，對于5molC需要10molO2，才能生成10molCO2。因此，可以計算反應釋放的總熱量：394kJ/mol×10mol=3940kJ因此，該反應釋放的總熱量為3940kJ。3.問題3：已知乙醇在完全燃燒情況下生成二氧化碳和水，該反應的焓變（ΔH3）為-1367kJ/mol。若已知反應中有3mol乙醇與10mol氧氣反應生成CO2和H2O，求該反應釋放的總熱量。解答：根據(jù)焓變（ΔH3）的信息，每摩爾的乙醇燃燒生成的CO2和H2O釋放1367kJ的熱量。由題目給出，反應中有3mol乙醇與10mol氧氣，因此需要根據(jù)摩爾比例確定反應物生成的CO2和H2O的摩爾數(shù)。根據(jù)化學方程式，對于3mol乙醇需要10mol氧氣，才能生成3molCO2和4molH2O。因此，可以計算反應釋放的總熱量：1367kJ/mol×3mol=4101kJ因此，該反應釋放的總熱量為4101kJ。結(jié)論：通過以上習題的解答，我們可以看到焓變反應熱在化學反應中的重要性。焓變反應熱可以幫助我們計算化學反應中釋放或吸收的總熱量。通過理解和掌握焓變反應熱概念，我們可以更好地理解和解決與熱力學相關(guān)的化學問題。對于焓變反應熱的理解和運用，也對于深入研究化學反應

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