河南省鶴壁市淇濱高級(jí)中學(xué)2022學(xué)年高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.酒精的分子式：CH3cH20H

B.NaOH的電子式：Na+[：0：H]

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

D.CCL的比例模型:8

2.天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。

下列說法正確的是

A.脫硫過程中Fe2（SO4）3溶液的pH逐漸減小

B.CHU是天然氣脫硫過程的催化劑

C.脫硫過程需不斷補(bǔ)充FeSCh

D.整個(gè)脫硫過程中參加反應(yīng)的“（H2S）："（02）=2：1

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（

2

A.無色透明的溶液中：K+、NH4\MnO/、CO3

3+3

B.c（r）=0.10moH/i的溶液中:Al>Fe\Cl、NO3'

+2

C.pH=l的溶液中:NH4,Na\SO4>Br

D.水電離出的c（H+）=10“3moH/的溶液中：Mg2\K\Cl\HCO3

4.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（）

A.a通入CC)2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

5.在材料應(yīng)用與發(fā)現(xiàn)方面，中華民族有著卓越的貢獻(xiàn)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.黏土燒制成陶器過程中發(fā)生了化學(xué)變化B.區(qū)分真絲產(chǎn)品與純棉織物可以用灼燒法

C.離子交換法凈化水為物理方法D.“玉兔號(hào)”月球車帆板太陽能電池的材料是單質(zhì)硅

6.室溫下，用溶液分別滴定20.00mL0.100mon「的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列

說法正確的是（）

A.n表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(C「)=c(CH3coeF)

D.V(NaOH)=l().(X)mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na)>C(CH3co0一)>c(H+)“(OH)

7.化學(xué)與社會(huì)生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是()

A.樹林晨曦中縷縷陽光是丁達(dá)爾效應(yīng)的結(jié)果

B.為提高人體對(duì)鈣的有效吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物

C.2022年12月8日嫦娥四號(hào)發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的農(nóng)田上隨處可見的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機(jī)非金屬材料

8.螺環(huán)點(diǎn)是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)燒。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的

是

A.分子式為C10H12

B.一氯代物有五種

C.所有碳原子均處于同一平面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

9.向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)『i3Z(g)。反應(yīng)過程中，持續(xù)

升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()

A.M點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B.平衡后充入X,達(dá)到新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)減小

C.升高溫度，平衡常數(shù)減小

D.W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同

10.下列表示正確的是（）

A.氯化鎂的電子式：Mg：,（：ci：n

B.兄（2H）原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

D.CCh的比例模型：QfQ

11.已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池.如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為:

放電

PbO+Pb+2HSO4?==^2PbSO4+2H2O下列說法中錯(cuò)誤的是（）

22充電

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)

2

C.b的電極反應(yīng)式：Pb+SO4--2e-^PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

12.與濱水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是

A.乙烯B.AgNCh溶液C.H2sD.苯酚

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）下列反應(yīng)符合事實(shí)且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是

A.過量鐵粉與氯氣反應(yīng)：Fe+Cl,望:FeCl,

2++

B.往Ba(N()3),溶液中通入少量的SO2：Ba+H2O+SO2=BaSO3+2H

++

C.用稀鹽酸除去銀鏡：2Ag+2H=2Ag+H2T

12

D.0.1molLBa(OH)?溶液與0.1molL-'NaHCO,溶液等體積混合：OIT+HCO；+Ba=BaCO3J+H2O

14.已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物，下列關(guān)于M、N說法正確的是()

A.M、N都屬于烯燒，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體

B.M、N分別與液澳混合，均發(fā)生取代反應(yīng)

C.M、N分子均不可能所有原子共平面

D.M、N均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

15.如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重

B.若M是鋅片，可保護(hù)鐵

C.若M是銅片，可保護(hù)鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒有構(gòu)成原電池

16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NA

C.28gC16O與28gC,8O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.2一氧代環(huán)戊竣酸乙酯（K）是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示:

已知：①氣態(tài)鏈煌A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g?L」；

0nGHjONa（雌那?

②R1—C—SZ+RLCHZ-C—OR4—（溢J）~R3—C—C*44-^2^

O=C-R）

（1）B的名稱為:E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

（2）下列有關(guān)K的說法正確的是。

A.易溶于水，難溶于CC14

B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面

C.能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)

D.ImolK完全燃燒消耗9.5moK>2

（3）⑥的反應(yīng)類型為;⑦的化學(xué)方程式為

（4）與F官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰,

且峰面積之比為1:2：3：4的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

0

（5）利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請(qǐng)寫出以乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備II

aij-C-CHr-OXX^Hs

的合成路線：?

18.某有機(jī)物A(C4H6。5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑。

該化合物具有如下性質(zhì)：

⑴在25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)K=3.9xl0->,K2=5.5X10-6

(ii)A+RCOOH(或ROH)—塔)一>有香味的產(chǎn)物

(iii)lmoIA足w：的泗〉慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體

(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

(C^HjClO,)(CHO0(C4HJO4)

(1)依照化合物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是一。

a.確信有碳碳雙鍵b.有兩個(gè)較基c.確信有羥基d.有一COOR官能團(tuán)

(2)寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：_、F；_o

(3)寫出ATB、B—E的反應(yīng)類型：A—B—、B—E_。

(4)寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)條件：E-F第①步反應(yīng)

(5)在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

__O

(6)寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_o

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))草酸鐵錠［(NH4)3Fe(C2O4)3］是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的

pH介于4.0~5.0之間。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵核并測(cè)其純度。

(1)甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。

恒壓滴》

漏斗

前萄劭

'溶液

①儀器a的名稱是o

②55?60℃下，裝置A中生成H2c2。4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________________________O

③裝置B的作用是；裝置C中盛裝的試劑是o

(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵錢。

將Fezth在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后將溶液、過濾、洗滌并干燥，制得

草酸鐵錢產(chǎn)品。

(3)丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定乙組產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量O.lOOOmol?L'稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol?L^KMiiCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnCh溶液的體積為12.00mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是O

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是。

③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。［已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374g?mo「］

20.I.為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知：FeSO4+NO-［Fe(NO)］SO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量［Fe(NO)產(chǎn)時(shí)突顯明顯棕色。

，活塞a

)尾氣處理

或化FeSO4

>1KSCN

(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作.

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是

_____________________________________________________________________;銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶

中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式。

II.實(shí)驗(yàn)室制備的CuSOr5H2。中常含CU(NO.3)2,用重量法測(cè)定CUSO#5H2O的含量。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟為：①②加水溶解③加氯化鋼溶液，沉淀④過濾(其余步驟省略)，在過濾前，需要檢驗(yàn)是

否沉淀完全，其操作是。

(5)若1.040g試樣中含CUSO4-5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g,而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是1.00()g測(cè)定的相對(duì)誤差為.

21.我國礦石種類很多，如黃銅礦、煤、鎰礦、錯(cuò)鋅礦等，請(qǐng)回答下列問題：

(1)黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅(CuFeSz),基態(tài)CM+的外圍電子排布圖為,Fe2+含有一個(gè)未成對(duì)電

子。

(2)Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因?yàn)橐弧?/p>

(3)煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產(chǎn)品，氨的空間構(gòu)型為一,甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為一；氨硼烷

化合物(NH3?BH3)是一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料，氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為一(配位鍵用"T”表示)，與氨硼烷互為等

電子體的有機(jī)小分子為寫名稱)。

(4)硝化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①蹄化鋅的化學(xué)式為—.

②圖2可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，已知a、b、c的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0,0,0)、(！，0,

2244

則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為一

4

③若兩個(gè)距離最近的Te原子間距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度為一g/cn?（用含有NA、a的代數(shù)

式表示，不必化簡(jiǎn)）。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【答案解析】

A.CH3cH20H為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為C2H6O,故A錯(cuò)誤；

B.NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，其電子式為Na+［：?：可,

故B正確；

C.HC1O屬于共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-C1鍵和1個(gè)0-H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cb故C錯(cuò)誤；

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,在比例模型中要注意原子的相對(duì)大小的判斷。

2、D

【答案解析】

A.在脫硫過程中Fe2（SO5與H2s發(fā)生反應(yīng)：Fe2（SO4）3+H2s=2FeS（）4+H2s（h+SJ,然后發(fā)生反應(yīng)：

4FeSO4+O2+2H2so4=2Fe2（SO4）3+2H2O,總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S1+2H2。，可見脫硫過程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水，

使Fe2（SO4）3溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯(cuò)誤；

B.CHa在反應(yīng)過程中沒有參加反應(yīng)，因此不是天然氣脫硫過程的催化劑，B錯(cuò)誤；

C.脫硫過程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSCh,后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量不變，因此不需補(bǔ)充FeSOsC錯(cuò)誤;

D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知Fe2(SO4)3是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2S1+2H20,故參加反應(yīng)的"(HzS)：

n(O2)=2：1,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

3、C

【答案解析】

A.MnCh-是紫紅色溶液，故A不符合題意；

B.c(r)=0.10mol.L-'的溶液中與Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，故B不符合題意；

+2-

C.pH=l的溶液中：NH4>Na\SO4>Bl都不反應(yīng)，故C符合題意；

D.水電離出的c(H+)=10」3moi.L“的溶液，可能為酸或堿，HCCh-在酸中或堿中都要反應(yīng)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

4、C

【答案解析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3,再通入CCh;由于

NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3,

然后b通入CO2,A、B、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤；因?yàn)镹%是堿性氣體，所以過量的N%要用稀硫酸來吸收，選項(xiàng)C合理；

故合理答案是C?

【答案點(diǎn)睛】

本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題(性質(zhì)、應(yīng)用判斷)。注意對(duì)鈉

及化合物的性質(zhì)在綜合實(shí)驗(yàn)及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。

5、C

【答案解析】

A.陶器在燒制過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化與化學(xué)變化，故A正確

B.真絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，故B項(xiàng)正確；

C.離子交換法屬于化學(xué)方法，故C錯(cuò)誤；

D.太陽能電池光電板的材料為單質(zhì)硅，故D項(xiàng)正確；

故答案為C?

6、B

【答案解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HC1溶液，醋酸的pH>鹽酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

線，故A錯(cuò)誤；

B.pH=7時(shí)，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V(NaOH)小于20mL,故B正確；

C.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCL醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以

c(Cr)>c(CH3COO-),故C錯(cuò)誤；

D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH、CH3coONa,醋酸電離程度大

于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-),再結(jié)合電荷守恒得c(Na)<c(CH3coeF),故D錯(cuò)

誤；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離

特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度不大。

7、C

【答案解析】

A.空氣中微小的塵埃或液滴分散在空氣中形成氣溶膠，陽光照射時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A項(xiàng)正確；

B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補(bǔ)鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機(jī)鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡

萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物，B項(xiàng)正確;

C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.塑料薄膜屬于有機(jī)高分子材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正確;

所以答案選擇C項(xiàng)。

8、D

【答案解析】

A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9H10,A錯(cuò)誤;

B、該物質(zhì)有個(gè)對(duì)稱軸，共有4種等效氫，如圖所示，則一氯代物共4種，B錯(cuò)誤;。

C、兩個(gè)環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個(gè)碳原子相連，空間結(jié)構(gòu)類似于CH4,最多3個(gè)原子共平面，C錯(cuò)

誤；

B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高鈦酸鉀氧化，而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。

9、C

【答案解析】

起始時(shí)向容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),反應(yīng)從左到右進(jìn)行，結(jié)合圖像，由起點(diǎn)至Q點(diǎn)，X的體積分?jǐn)?shù)減小；Q

點(diǎn)之后，隨著溫度升高，X的體積分?jǐn)?shù)增大，意味著Q點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)從右

向左進(jìn)行。

【題目詳解】

A.Q點(diǎn)之前，反應(yīng)向右進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率不斷增大；Q點(diǎn)-M點(diǎn)的過程中，平衡逆向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率下降，因此

Q點(diǎn)時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.平衡后充入X,X的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡移動(dòng)只能減弱而不能抵消這個(gè)改變，

達(dá)到新的平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)仍比原平衡大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)以上分析，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C項(xiàng)正確;

D.容器體積不變，W、M兩點(diǎn)，X的體積分?jǐn)?shù)相同，Y的體積分?jǐn)?shù)及濃度也相同，但M點(diǎn)溫度更高，Y的正反應(yīng)速

率更快，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

10、B

【答案解析】

A.相同離子不能合并；

B.笊(2H)原子中有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子；

C.結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有的共用電子對(duì)，CH2=CH2為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

D.比例模型表示原子的相對(duì)大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)。

【題目詳解】

A.氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子式

為：EC利又呻詞故A錯(cuò)誤；

B.兄(2H)原子中有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖:,故B正確;

C.乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)?/p>

H

鍵之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為:JH故0錯(cuò)誤

-C.='1

D.二氧化碳的分子式為CO2,由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉?，而氧原子半徑小，?shí)際碳原子半徑大于

氧原子半徑，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為,故D錯(cuò)誤;

故選：B.

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)D,氧原子半徑小，實(shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑。

11、B

【答案解析】

A.b是蓄電池負(fù)極，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Pb+S(V-2e=PbSO4,b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbSO4電極，故A正確；

B.a是蓄電池的正極，a發(fā)生還原反應(yīng)，d是電解池陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

2

C.b為蓄電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO4--2e=PbSO4,故C正確；

D.放電時(shí)總反應(yīng)為PbCh+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確;

選B。

12、A

【答案解析】

A.乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，溟水褪色，沒有沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.AgNCh溶液與溟水反應(yīng)生成漠化銀沉淀，選項(xiàng)B正確；

C.H2s與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，選項(xiàng)C正確；

D.苯酚與澳水發(fā)生取代反應(yīng)生成三漠苯酚白色沉淀，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

13、D

【答案解析】

本題考查化學(xué)用語，意在考查知識(shí)再現(xiàn)及知識(shí)遷移能力。

【題目詳解】

A.氯氣氧化性強(qiáng)，與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，故A錯(cuò)誤；

B.SO2與NCh?在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸領(lǐng)沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.稀鹽酸與銀不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHCO3混合時(shí)O1T過量，故D正確；

答案：D

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)B,硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，所以要注意氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。

14、D

【答案解析】

A.M分子結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)為碳碳雙鍵與羥基，為炫的衍生物，不屬于烯燃，M與N在組成上相差不是n個(gè)CH2,且分

子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，與液濱混合時(shí)，可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)與液溪發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，還需要催化劑，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.M分子內(nèi)含碳碳單鍵，|中心C原子采用sp3雜化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，D項(xiàng)正確；

答案選D。

15、B

【答案解析】

據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。

【題目詳解】

A.圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴(yán)重，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵，使鐵得到保護(hù)，B項(xiàng)正確；

C.圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅，鐵更易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M是銅或鋅，它與鐵、海水都構(gòu)成原電池，只有當(dāng)M為鋅時(shí)鐵被保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B,

16、B

【答案解析】

A.1mol過氧化鈉(NazOz)中陰離子(O「)所帶的負(fù)電荷數(shù)應(yīng)為2NA,A不正確;

14g

B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子數(shù)為「dg/〃?o/)Tmol,即碳原子數(shù)目為NA,B

正確;

28g14

C.28gC,6O的物質(zhì)的量為ImoL含有的質(zhì)子數(shù)為lmolx(6+8)xNA=14NA.28gCI8O的物質(zhì)的量為函函而=不

14.

mol,即質(zhì)子數(shù)為14x石小＜14NA,C不正確;

D.由C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,

D不正確

故答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))1,2-二氯丙烷0取代反應(yīng)

o0CH,〃，,

III'產(chǎn)8

nHO-C-'(CHI)4-C-OII+nHO-QICHj-OHUHO(CH^-C-O-CHCHjOj-H+(2n-l)H?O

HOOCCH2cHeHCOOH

CH3

o

KMnO./H+CiHjOHC.HONn

，訴訴邛，詢區(qū)3

GH0HHCOOHCKCOOQH,CH>-C-CH2-COOC.H5

【答案解析】

M(A)=1.875gflLX22.4L/mol=42g/mol,A屬于鏈」,用“商余法”，42+12=3…6,A的分子式為C3H6,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為CH2=CHCH3；A與CL反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cHe1CH2C1；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和C的分子式

(C3H8。2),B—C為氯代垃的水解反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH(OH)CH2OH；D在NaOH/乙醇并加熱時(shí)發(fā)生消

去反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOC(CH2)4COOH和D的分子式逆推，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q；聚酯G是常見高分子材料，反應(yīng)⑦為縮聚反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

為

u；根據(jù)反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件，反應(yīng)⑥發(fā)生題給已知②的反應(yīng)，F(xiàn)+I-H為酯化反應(yīng)，結(jié)

HO-f-C（CH?）4coeHCHq食H

合H-K+I和K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2OH,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3cH200c（CH2）4coOCH2cH3。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cHeICHzCL其名稱為1,2一二氯丙烷。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[|]o

（2）A,K中含酯基和臻基，含有8個(gè)碳原子，K難溶于水，溶于CCL,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B,K分子中五元環(huán)上碳原子只

有談基碳原子為sp2雜化，其余4個(gè)碳原子都是sp3雜化，聯(lián)想CH&和HCHO的結(jié)構(gòu)，K分子中五元環(huán)上碳原子不可

能均處于同一平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C,K中含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，K中含臻基能發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D,K的分

子式為C8Hl2O3,K燃燒的化學(xué)方程式為2c8Hi2Ch+19O2點(diǎn)駕36co2+I2H2O,ImolK完全燃燒消耗9.5molCh,D項(xiàng)

正確；答案選CD。

（3）反應(yīng)⑥為題給已知②的反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)⑦為C與F發(fā)生的縮聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

nHOOC(CH2)4coOH+nCH3cH(OH)CH20Hz避住^,、。淮+(2n-l)H2O?

-----------kHO-FC(CH。4coeHCHQ什H

（4）F中含有2個(gè)竣基，與F官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有

CHCH

HOOCCHCHCHCOOHHOOCCH2CH2CHCOOHHOOCCHCHCOOH33

22:、HOOCCHiCCOOH,HOOCCHCHCOOH

CH3'CH3'CH2CH3II

CH3CH3

CH

HOOCCHCOOHHOOCCHCOOHI3

I、I.、HOOCCCOOH,共8種。其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為

CH（CH；）2

CH;CH<H3

CH2cH3

HOOCCH2CHCH2COOH

1:2:3:4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

CH3

（5）對(duì)比CH3cH20H和「口?uc口的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，聯(lián)想題給已知②，合成尸口口先合成

CH3COOCH2CH3;合成CH3coOCH2cH3需要CH3cH20H和CH3coOH；CH3CH2OH發(fā)生氧化可合成

CH3COOH;以乙醇為原料合成「口?u口的流程圖為:

CH3CCH2coOC2H5

CH3cH2OHK'ln0，H-.CH3coOH9嗯％CH3COOCH2cH3cH唯少，?(或

濃旗酸ADMFCH3CCH2COOC2H5

CH3cH2OH—^~?CH3cHO°：?CH3co011￡圣￡亞。H*CH3coOCH2cH廣出踞涉”?)o

Cu2■爸義也二依旗酸gDMFCH3CCH2COOC2H5

【答案點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是符合條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。確定同分異構(gòu)體數(shù)目應(yīng)用有序思維，先

確定官能團(tuán)，再以“主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布同、鄰、間”的順序書寫。有機(jī)合成路線的設(shè)

計(jì)首先對(duì)比原料和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生了什么改變，碳原子數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)和題給信

息進(jìn)行設(shè)計(jì)。

18、beHOOCCH(OH)CH2COOHHOOC-C=C-COOH消去反應(yīng)力口成反應(yīng)NaOH/醇溶液(或

KOH/醇溶液)、力口熱nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2OXH+(2n-l)H2O1",

1nHOOC-C(OH)—COOH

CH：OH

HOOC—CH-COOH

【答案解析】

由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6。5,根據(jù)信息I知A中含有兩個(gè)竣基，A能和竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說明A中含有

醇羥基，ImolA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、H知含有1個(gè)醇羥基、兩個(gè)竣基，核磁共振氫譜表明A分子

中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH(OH)CH2coOH；M中含有Cl原子，M經(jīng)過反應(yīng)①

然后酸化得到A,則M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCHCICH2COOH,A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成B(C4H式)4),

根據(jù)B分子式知，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反應(yīng)生成D,D為

NaOOCCH=CHCOONa,B和澳的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E為HOOCCHBrCHBrCOOH,E發(fā)生消去反應(yīng)

然后酸化得到F(C4H2。4),根據(jù)F分子式知，F(xiàn)為HOOC-C三C-COOH。

【題目詳解】

(1)由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H60s,根據(jù)信息I知A中含有兩個(gè)竣基，A能和竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說明A中

含有醇羥基，ImolA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個(gè)醇羥基、兩個(gè)竣基，所以A中含有兩個(gè)竣

基，一個(gè)羥，故be符合題意，答案：be；

(2)根據(jù)上述分析可知：寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：A：HOOCCH(OH)CH2COOH：F：HOOC-C=C-COOH,

答案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-C=C-COOH；

(3)根據(jù)上述分析可知：A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B和溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成E為

HOOCCHBrCHBrCOOH,所以A-B發(fā)生消去反應(yīng)，B-E發(fā)生加成反應(yīng)；答案：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)。

(4)通過以上分析知，E發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F(C4H2O4),E-F是鹵代燃的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件是NaOH/

醇溶液(或KOH/醇溶液)，加熱；故答案為：NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加熱；

(5)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH,在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式:nHOOCCH=CHCOOH+nHOCH2cH20H

HO-LCOCH=CH-COOCH2CH2O^-H+(2n-l)H2O；故答案為:nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OH攀強(qiáng)HO[COCH=CH-COOCH2CH2O^-H+(2n-l)H2O；

(6)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH(OH)CH2COOH,A的同分異構(gòu)體與A具有相同官能團(tuán)，說明含有醇羥基和竣基符合條

CH3cH：oH

件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：1；答案:

HOOC-C(OH)—C(X)HHOOC—CH-COOH

CH3CHZOH

1

HOOC-C(OH)—COOH140(IC—CH-COOH

19、球形冷凝管12HNO3+C6Hl206%：03H2c2O4+9NO2T+3NOT+9H2。安全瓶，防倒吸NaOH溶液溶

液pH介于4.0~5.0之間加熱濃縮、冷卻結(jié)晶溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色反應(yīng)生成的Mi?+是該反

應(yīng)的催化劑74.8

【答案解析】

(1)①根據(jù)圖示分析判斷儀器a的名稱；

②55?60C下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2c2。4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,

根據(jù)電子得失守恒、原子守恒分析書寫方程式；

③反應(yīng)中生成的NO2和NO,均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時(shí)會(huì)導(dǎo)致倒吸；

⑵草酸鐵錢KNH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之間；草酸鐵錢是錢鹽，溫度過高易分解,

且溫度過高促進(jìn)核根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；

⑶①滴定操作是高鎰酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高鋸酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去，自身可做指示劑;

②滴定過程中高鐳酸鉀溶液被還原為Mi?+,且隨著反應(yīng)進(jìn)行，Mi?+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析；

③根據(jù)題給數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)，計(jì)算(NH°3Fe(C2O4)3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中(NH5Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

純物質(zhì)的質(zhì)量

—,j-.,,wx100/?o

樣v品的總質(zhì)量

【題目詳解】

⑴①根據(jù)圖示儀器a的名稱為球形冷凝管；

②55?6()℃下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2c2。4,同時(shí)生成NO?和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,

55)C

根據(jù)電子得失守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12HNO3+C6Hl2O6l3H2C2O4+9NO2t+3NOt+9H2O；

③反應(yīng)中生成的NO2和NO,均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NCh和NO被吸收時(shí)會(huì)導(dǎo)致倒吸，裝置B的作用是

做安全瓶防止倒吸，裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液，用于吸收NO2和NO,發(fā)生反應(yīng)為

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O>2N02+2Na0H=NaN03+NaN02+H20；

⑵草酸鐵錢［(NH4)3Fe(C2O4)3j易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之間，則將FezCh在攪拌條件下溶于熱的

草酸溶液，滴加氨水至pH介于4.0?5.0之間；草酸鐵鏤是錢鹽，溫度過高易分解，且溫度過高促進(jìn)錢根離子和鐵離

子水解，不能直接加熱蒸干；

提純后的草酸溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵錢產(chǎn)品；

(3)①滴定操作是高銃酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高鋸酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去，自身可做指示劑，

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴高銃酸鉀溶液，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為達(dá)到終點(diǎn)；

②滴定過程中高鎰酸鉀溶液被還原為Mn2+,且隨著反應(yīng)進(jìn)行，Mi?+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)生成的Mn2+

可以加快反應(yīng)速率，即Mn"起催化劑的作用；

③滴定過程中，產(chǎn)品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸，草酸與高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為

+2+-

5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,10.00mL產(chǎn)品溶液消耗n(MnO4)=0.1OOOmol-L*x0.012L=0.0012mol,

則10.00mL產(chǎn)品溶液中"(H2c2O4)=3"(MnO4-)=*x0.0()12mol=0.()03mol,根據(jù)物料守恒，100mL產(chǎn)品溶液中

22

(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量=寫x0.003molx|x374g?mor=3.74g,故產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2C>4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.74g

——x100%=74.8%。

5g

20、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝

置氣密性良好利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和02反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干

擾3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O檢驗(yàn)有無NCh產(chǎn)生，若有NCh,則NCh與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸

3+

將Fe?+氧化為Fe,Fe3+與SCIST反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮?jiǎng)t無血紅色2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3

+H2O稱取樣品在上層清液中繼續(xù)滴加氯化領(lǐng)溶液，觀察有無沉淀生成