2022-2023學年云南師范大學實驗中學高三第五次模擬考試化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、以下說法不正確的是

A.日韓貿易爭端中日本限制出口韓國的高純度氟化氫，主要用于半導體硅表面的刻蝕

B.硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，與維生素C片一起服用，效果更佳

C.硫酸銅可用作農藥，我國古代也用膽研制取硫酸

D.使生物質在一定條件下發(fā)生化學反應，產生熱值較高的可燃氣體。該過程屬于生物化學轉換

2、下列物質的制備中，不符合工業(yè)生產實際的是（）

催、劑>h

A.NH3NO°：>NO2^°>HNO3

B.濃縮海水>B「2s”>HBr">Br2

C.飽和食鹽水里.JCk69Hb>漂白粉

D.th和CL混合氣體光照>HC1氣體；鹽酸

3、設NA為阿伏加德羅常數的值。（離子可以看作是帶電的原子）下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LSO3中所含的分子數為NA

B.0.1mol?L”的Na2cO3溶液中,的一的數目小于O.INA

C.8.0g由Cu2s和CuO組成的混合物中，所含銅原子的數目為O.INA

D.標準狀況下，將2.24LCL通入水中，轉移電子的數目為O.INA

4、以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（）

氣體A的I,A與食鹽的n_懸濁in<晶IV純

飽和溶渣加入食鹽飽和溶液通入足量氣體百液體堿

則下列敘述錯誤的是

A.A氣體是NH3,B氣體是CO2

B.把純堿及第m步所得晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制泡騰片

C.第m步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第W步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶

5、中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑，實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關說

法正確的是（）

4cP異構化

芳香化

(9co,-*coco—烯涇端煌萬竹也

4(9

八cuNa-FeM/HZSM-l……

CO2+H2-------------------------?78%汽油(選擇性)

A.在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應為CO2+H2=CO+H2O

B.中間產物Fe5c2的生成是實現CO2轉化為汽油的關鍵

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香克的平衡產率

D.該過程，CO2轉化為汽油的轉化率高達78%

6、下列有關實驗操作的敘述正確的是

A.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

B.用苯萃取溟水中的溪時，將漠的苯溶液從分液漏斗下口放出

C.在蒸儲操作中，應先通入冷凝水后加熱蒸儲燒瓶

D.向容量瓶中轉移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內壁

7、在實驗室中完成下列各組實驗時，需要使用到相應實驗儀器的是

A.除去食鹽中混有的少量碘：生煙和分液漏斗

B.用酸性高鎰酸鉀溶液滴定Fe2+：燒杯、燒瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質：漏斗、酒精燈

8、利用如圖裝置模擬鐵的電化學保護。下列說法正確的是

A.若X為鋅棒,開關K置于M處，為外加電流陰極保護法

B.若X為碳棒，開關K置于N處，為犧牲陽極陰極保護法

C.若X為鋅棒，開關K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2e^Zn2+

D.若X為碳棒,開關K置于N處，X極發(fā)生還原反應

9、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為O.Olmol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不

考慮C2O42-的水解）。下列敘述正確的是（）

A.Ksp（Ag2c2O4）的數量級等于10"

B.n點表示AgCl的不飽和溶液

C.向C（Cr）=C（C2O42）的混合液中滴入AgNC>3溶液時，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常數為1O904

10、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.水蒸氣通過過量的Na2（h使其增重2g時，反應中轉移的電子數為2NA

B.25C時，lLpH=U的醋酸鈉溶液中，由水電離出的OBT數目為O.OOINA

C.Imol-OH（羥基）與ImolNhh+中所含電子數均為IONA

D.2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數均為（MNA

11、下列對有關實驗操作及現象的結論或解釋正確的是

選項實驗操作實驗現象結論或解釋

A向H2O2溶液中滴加FeCb溶液產生大量氣泡FeCb催化H2O2的分解

將酸性KMn（h溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵

中

2

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液產生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有SO3

向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶

+

D液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試紙不變藍原溶液中一定不含有NH4

試管口檢驗

A.AB.BC.CD.D

12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=2的透明溶液：K+、SO/、Na\MnO4

B.使酚配變紅的溶液：Na\Mg2+、Cl,NO3

2

C.與Al反應生成H2的溶液：NH4\K+、NO3-、SO4-

D.c（NOy）=1.0mol?L“的溶液：H\Fe2\Cl\SO?

13、我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下:

下列說法不正確的是（）?

A.Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B.反應過程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂

D.EG和甲醇不是同系物

14、我國古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值。下列說法不正確的是（）

A.我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早

B.將青銅器放在銀質托盤上，青銅器容易生成銅綠

C.《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質，則銅青就是青銅

D.用蜂蠟做出銅器的蠟模，是古代青銅器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機物

15、中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，主要過程如下圖所示。

下列說法不正確的是（）

inm

Mm-?tMf

A.整個過程實現了光能向化學能的轉換

B.過程n有0-0單鍵生成并放出能量

C.過程ni發(fā)生的化學反應為：2H2O2=2H2O+O2

D.整個過程的總反應方程式為：2H20T2H2+O2

16、將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變化:

關于溶液中導致變色的微粒I、n、in的判斷正確的是（）

A.H+、HC1O,Cl2B.H\C1O\cr

C.HCkCIO,ClD.HCkHC1O>Ch

17、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，不胃要的操作是（）

A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發(fā)

18、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如下表:

對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯

沸點//p>

熔點/℃13-25-476

下列說法錯誤的是（）

A.該反應屬于取代反應

B.用蒸儲的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來

C.甲苯和氫氣完全反應所得產物的分子式是C7H16

D.對二甲苯的一溪代物有2種

19、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研讀右圖，下列判斷不正確的是

+2

A.K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4-

B.當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2so&為0.2mol

C.K閉合時，II中SO；向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極

20、藥物麻黃堿和?；撬岬慕Y構簡式如圖。有關麻黃堿、?；撬岬臄⑹稣_的是

麻黃堿?；撬?/p>

A.分子式分別為CIOHMON、C2H7NO2S

B.均能發(fā)生取代反應，麻黃堿還能發(fā)生加成反應

C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應

D.?；撬崤cHSCH2CH（NH2）COOH（半胱氨酸）互為同系物

21、我國科學家在綠色化學領域取得新進展。利用雙催化劑Cu和CU2O,在水溶液中用H原子將高效還原為重

要工業(yè)原料之一的甲醇，反應機理如下圖。下列有關說法不正確的是

B.催化劑Cu結合氫原子，催化劑CU2O結合含碳微粒

C.該催化過程中只涉及化學鍵的形成，未涉及化學鍵的斷裂

D.有可能通過調控反應條件獲得甲醛等有機物

22、下表中對應關系正確的是

CH3cH3+CI2光照.CH3cH2C1+HC1

A均為取代反應

CH2=CH2+HCI——>CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均發(fā)生了水解反應

由淀粉得到葡萄糖

C12+2Br-=2Cr+Br2

C均為單質被還原的置換反應

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均為水作還原劑的氧化還原反應

C12+H2O=HC1+HC1O

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖:

己知：(+

(1)生成A的反應類型是.

(2)試劑a是o

(3)B中所含的官能團的名稱是o

(4)W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

①F的結構簡式是。

②生成聚合物Y的化學方程式是。

(5)Q是W的同系物且相對分子質量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、(寫結構簡式)

(6)試寫出由1,3-丁二烯和乙煥為原料(無機試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用結構簡式

HO人，

表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

24、(12分)烯短能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：

產O

II+R3COOH

Ri—C-Rz

根據產物的結構可以推測原烯垃的結構.

(1)現有一化學式為CioHi8的燃A,經過臭氧作用后可以得到CACOOH和B(結構簡式如圖).

oCH3

III

CH3C-C-COOH

CH,

A的結構簡式是_________________________

(2)A經氫化后得到的烷燒的命名是.

(3)燒A的一種同類別同分異構體，經過臭氧作用后，所有產物都不具有酸性.該同分異構體的結構簡式是

(4)以B為原料通過三步反應可制得化學式為(C6H10O2)n的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結構簡式：.

在進行第二步反應時，易生成一種含八元環(huán)的副產物，其結構簡式為

25、（12分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2HzO,M=180g.mol-1）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵

鋰的原料?；卮鹣铝袉栴}：

實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產物

（1）氣體產物成分的探究，設計如下裝置（可重復選用）進行實驗：

①裝置B的名稱為一o

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a--—點燃（填儀器接口的字母編號）。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應進行的操作是一o

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產物中含有一0

（2）固體產物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設計實驗證明其

成分為FeO的操作及現象為一.

（3）依據（1）和（2）結論，A處發(fā)生反應的化學方程式為一。

實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO』雜質，測定其純度的流程如下圖：

取mg樣品溶丁稀陵取25mL溶液滴定，消耗e向反應后溶液加入適量鋅粉，酸化,

酸，配成250mL溶液mo卜廠'KMiiQ,溶液匕mL消耗cmol,LTKMnO4溶液匕mL

（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnCh溶液滴定至終點的離子方程式為一?

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為一（用代數式表示），若配制溶液時Fe?+被氧化，則測定結果將一（填“偏高”“偏

低”或“不變

26、（10分）二正丁基錫竣酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫竣酸酯的方法如圖1：

將0.45g的2-苯甲?；郊姿岷?.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時。水浴蒸出溶劑,

殘留物經重結晶得到白色針狀晶體。

各物質的溶解性表

物質水苯乙醇

2-苯甲?；郊姿犭y溶易溶易溶

二正丁基氧化錫難溶易溶易溶

正丁基錫竣酸酯難溶易溶易溶

回答下列問題：

(1)儀器甲的作用是其進水口為一。

(2)實驗不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是一。

(3)分水器(乙)中加蒸儲水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進入分水器，水面上升時可打開分水器

活塞放出，有機物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是一(填標號)

A.能有效地把水帶離反應體系，促進平衡向正反應方向移動

B.能通過觀察水面高度不再變化的現象，判斷反應結束的時間

C.分離有機溶劑和水

D.主要起到冷凝溶劑的作用

(4)回流后分離出苯的方法是

(5)分離出苯后的殘留物，要經重結晶提純，選用的提純試劑是_(填標號)

A.水B.乙醇C.苯

(6)重結晶提純后的質量為0.670g,計算二正丁基錫竣酸酯的產率約為一。

27、(12分)碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCCh,并對FeCOs的性質和應用進行了探究。已知:

①FeCCh是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCNiFe(SCN)64-(無色)

I.FeCOj的制取(夾持裝置略)

實驗is

裝置C中，向Na2c03溶液(pH=11.9)通入一段時間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液，產生白色沉

淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

(1)試劑a是o

⑵向Na2c03溶液通入CO2的目的是。

(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為.

(4)有同學認為C中出現白色沉淀之后應繼續(xù)通CO2,你認為是否合理并說明理由________?

n.FeCO3的性質探究

3mL4mol/lf—I|—|加3mL4moi/Lt-i

KSCN溶液充分振蕩，廣KCI溶液和.

r過謔取謔液LJu注…心uru

Fe抗固體

0基本無色溶液為紅色，

并有紅褐色沉淀

-?3mL4fnol/L加3mL-4mol/L

_KC溶液充分振蕩，r「KSCN溶液和

實驗iii過連取速液U

5窗10除H:O2

基覿色

FeCOj固體基本無色

(5)對比實驗ii和運，得出的實驗結論是.

(6)依據實驗ii的現象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式o

m.FeCO3的應用

(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵(［CH3cH(OH)COOkFe,相對分子質量為234)

補血劑。為測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質量分數，樹德中學化學實驗小組準確稱量1.0g補血劑，用

酸性KMnO4溶液滴定該補血劑，消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補血劑中的質量分數

為，該數值異常的原因是(不考慮操作不當以及試劑變質引起的誤差)。

28、(14分)“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO?對環(huán)境的影響，一方面世界各國都

在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

1

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)F=iH2(g)+CO2(g)AH=-41kJmol

1

②C(s)+2H2(g)F=iCH4(g)AH=-73kJmol

1

③2co(g)(s)+CO2(g)AH=-171kJ-mol'

寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：?

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理,在容積為2L的密閉容器中，充入1molCOi

和3.25mol%在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH30H(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示:

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=.

②下列措施一定不能使CO2的轉化率增大的是(選填編號)。

A.在原容器中再充入ImolCCh

B.在原容器中再充入Imol%

C.在原容器中再充入Imol氨氣

D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積

F.將水蒸氣從體系中分離

(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應:CO(g)+H2O(g)5=iH2

(g)+CO2(g)中co的平衡轉化率隨號及溫度變化關系如圖所示：

P(CO)

13

191

5

37

蔓

Q3

H

X3

828690

CO的平街轉化*伙

①上述反應的逆反應方向是_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）:

②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡分壓（PB）代替平衡濃度（CB）也可以表示平衡常數（記作Kp），則該反應的

p（H,O）

提高總'則（填“變大”、“變小”或“不變”）。使用鐵鎂催化劑

KP的表達式為______________

P（H7O）

的實際工業(yè)流程中，一般采用400C左右、…、=3?5,采用此條件的原因可能是____________

p（CO）

29、（10分）顛茄酸酯（H）有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療,

其合成路線如下:

①新制CuCOHh.A

②酸化

CHO

I

CHC(

2c（）OHCxHsOHHC(XX.xHi

濃質酸，△催化網?△

F

CH2

CC（XK\H5

H

試回答下列問題：

（1）反應I所涉及的物質均為炫,氫的質量分數均為7.69%,A的相對分子質量小于110,則A的化學名稱為

A分子中最多有個碳原子在一條直線上。

（2）反應n的反應類型是,反應m的反應類型是o

（3）B的結構簡式是；E的分子式為;F中含氧官能團的名稱是，

（4）C-D反應的化學方程式為______________________________________________________________

（5）化合物G有多種同分異構體，同時滿足下列條件的有種。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能與FeCl：發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。

（6）參照上述合成路線，設計一條由制備的合成路線o

C（X）H0

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.高純度氟化氫能溶解半導體硅表面的SiO2、Si,A項正確；

B.維生素C有還原性，可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項正確；

C.硫酸銅可配制農藥波爾多液，膽磯高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C項正確；

D.使生物質在一定條件下發(fā)生化學反應，產生熱值較高的可燃氣體。該過程屬于熱化學轉換，而不是生物化學轉換,

D項錯誤。

本題選D。

2、D

【解析】

A.NH3經催化氧化得到NO,NO被空氣氧化得到N。？，N。？與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產實際，A項正確;

B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質澳置換出來，后面的兩步屬于漠的提純反應，符合工業(yè)生產實際，B項正確；

C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產實際，C項正確；

D.H?和C1?的混合氣體在光照下會發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產實際，應改用點燃的方式來得到HC1,D項錯誤；

答案選D。

3、C

【解析】

A.標準狀況下，S03為固體，不能利用22.4L/mol計算所含的分子數，A不正確；

B.沒有提供0.1mol?L」的Na2c03溶液的體積，無法計算CCh?-的數目，B不正確；

C.8.0gCu2s和8.0gCuO所含銅原子都為O.lmol,則8.0g混合物所含銅原子的數目為O.INA,C正確；

D.2.24LCL通入水中，與水反應的CL的物質的量小于O.lmol,轉移電子的數目小于O.INA,D不正確。

故選C。

4、D

【解析】

A.氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸

氫鈉，加熱反應制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；

B.第ID步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合

可制得泡騰片，故B正確；

c.第m步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故c正確；

D.第w步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；

故選D。

5、B

【解析】

A、由流程圖可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化劑表面反應生成烯燒，根據元素和原子守恒可知，其反應為：

Na-Fe3O4

2CO2+6H2=CH2=CH2+4H2O>故A錯誤；

B、中間產物Fe5c2是無機物轉化為有機物的中間產物，是轉化的關鍵，故B正確；

C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應速率，對平衡產率沒有影響，故C錯誤；

D、由圖分析78%并不是表示CO2轉化為汽油的轉化率，故D錯誤；

故答案為：B。

6、C

【解析】

A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入

濃硫酸，邊加邊振蕩，順序不能顛倒，故A錯誤；

B.苯的密度比水的密度小，分層后有機層在上層，則溪的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；

C.蒸儲時，應充分冷凝，則先通冷凝水后加熱蒸儲燒瓶，防止福分來不及冷卻，故C正確；

D.引流時玻璃棒下端在刻度線以下，玻璃棒可以接觸容量瓶內壁，故D錯誤；

故答案為Co

7、C

【解析】

A.除去食鹽中混有的少量碘，應當用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯誤；

B.用酸性高鋅酸鉀溶液滴定Fe2+,應當使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯誤；

C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；

D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質，主要是為了檢驗其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯誤；

故答案選C.

8、C

【解析】

A.若X為鋅棒，開關K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負極、鐵作正極，作正極的鐵被保護，這種方法

稱為犧牲陽極陰極保護法，故A錯誤；

B.若X為碳棒，開關K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護，這種方法稱為外加

電流陰極保護法，故B錯誤；

C.若X為鋅棒，開關K置于M處時，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e=Zn2+,

故C正確；

D.若X為碳棒，開關K置于N處時，該裝置是電解池，陽極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，故D錯誤；

故答案為C.

9、D

【解析】

424

A.^p(Ag2C2O4)=(10-)xl0^=10"-S科學計數法表示時應該是axlO%a是大于1小于10的數，故它的數量級等

于10RA錯誤；

B.n點時c(Ag+),比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；

46-573

C.設c(Cr)=c?O43)=amol/L,混合液中滴入AgNCh溶液時，生成Ag2c沉淀所需c(Ag+)=/in一-"-=彳Io=?-，生

10-9.75

成AgCl沉淀所需c(Ag+)=--------,顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤；

］。-2.46

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2(V-的平衡常數為(ICT"=1O904,D正確;

故合理選項是Do

10、B

【解析】

A、根據水蒸氣與Na2(h的方程式計算；

B、25℃時，lLpH=U的醋酸鈉溶液中，水電離出的OIT濃度為1(T3moi

C、一個一OH(羥基)含9個電子；

D、苯中不含碳碳雙鍵。

【詳解】

A、水蒸氣通過過量的NazOz使其增重2g時，

2HiO+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e

4g2mol

2gImol

反應中轉移的電子數為INA,故A錯誤；

B、25℃時，lLpH=H的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH-濃度為lO+moi.L-i,由水電離出的OhT數目為O.OOINA,故

B正確；

C、Imol-OH(羥基)中所含電子數均為9NA,故C錯誤；

D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題考查阿伏加德羅常數及其應用，難點A根據化學方程式利用差量法計算，易錯點B,醋酸鈉水解產生的OH來源

于水。

11、A

【解析】

A.H2O2溶液中沒有加FeCb溶液前幾乎無氣泡產生，加入后產生大量氣泡，說明FeCL對H2O2的分解起催化作用，A

正確；

B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錦酸鉀溶液氧化，因此不能根據溶液的紫紅色褪去來確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B

錯誤；

C.向某溶液中滴加稀H2s溶液，產生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有SO3%也可能含有HSO3-或S2O3、等

離子，C錯誤；

D.若溶液中含有NH,+,由于溶液稀，反應產生NH3-H2O,也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)?/p>

藍色，D錯誤；

故合理選項是A?

12、A

【解析】

A.pH=2是酸性溶液，K+、SO?,Na+、MnCh?均能共存，A正確；

B.使酚配變紅的溶液是堿性溶液，Mg?+與OH-反應生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B錯誤；

C.與A1反應生成H2的溶液是可酸可堿，NH4+與OH-反應生成一水合氨，不能共存，C錯誤；

D.在酸性溶液中，NO」會顯強氧化性，將Fe2+氧化生成Fe3+,所以H+、NO八Fe?+不能共存，D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

22

在酸性環(huán)境中，NO3\CIO-、MnO7\CnCV一會顯強氧化性，氧化低價態(tài)的Fe2+、S\SO3>I,有機物等，所以不

能共存。

13、C

【解析】

A.由圖可知，氫氣轉化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；

B.DMO中C-O、C=O均斷裂，則反應過程中生成了EG和甲醇，故B正確；

C.DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則C-O、C=O均斷裂，故C錯誤；

D.EG與甲醇中-OH數目不同，二者不是同系物，故D正確；

綜上所述，答案為C。

14、C

【解析】

A.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大，金屬性越弱的金屬使用越早，所以我國使用青銅器的時間

比使用鐵器、鋁器的時間均要早，故A正確；

B.Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質托盤上，構成原電池，銅為負極，青銅器容易生成銅綠，故B正確；

C.銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅，因此《本草綱目》載有名“銅青”

之藥物，銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅，故C錯誤；

D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有機物，故D正確；

故選C。

15、C

【解析】

A.由圖可知，太陽能使水分解，則實現了光能向化學能的轉化，故A正確；

B.過程II中生成氫氣、過氧化氫，形成化學鍵，過程n放出能量并生成了O-O鍵，故B正確；

C.由圖可知，過程ni發(fā)生的反應為過氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應，H2O2=H2+O2,故C錯誤；

D.總反應為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應2H20T2H2+O2,故D正確。

故選C。

16、A

【解析】

氯氣與水反應生成HCI、HCIO,HCI具有酸性，HC1O具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液。

【詳解】

氯氣與水反應生成HC1、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色,

最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關于溶液中導致變色的微粒I、II、ID的判斷正確的是H+、

HC1O、C12?

答案選A。

17、C

【解析】

用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發(fā)結晶，不需要分液，故選C。

18、C

【解析】

甲苯發(fā)生取代反應生成二甲苯，由表中數據可知苯與二甲苯的沸點相差較大，可用蒸饋的方法分離，而對二甲苯熔點

較低，可結晶分離，結合有機物的結構特點解答該題。

【詳解】

A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應，故A不符合題意；

B、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，且二者能夠互溶，因此可以用蒸儲的方法分離，故B不符合題意；

C、甲苯和氫氣完全反應所得產物為甲基環(huán)己烷，分子式是C7H14,故C符合題意；

D、對二甲苯結構對稱，有2種H,則一浪代物有2種，故D不符合題意。

故選：C?

19、C

【解析】

根據鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池。

【詳解】

+2

A.d連的是原電池的正極，所以為電解池的陽極，電極反應式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4,正確；

B.根據Pb+PbO2+2H2sO=2PbSO4+2H2O,轉移2moi電子，則消耗2moi硫酸，所以當電路中轉移0.2mol電子時，

I中消耗的H?S。」為0.2mol,正確；

C.K閉合時，II是電解池，陰離子移向陽極，d是陽極，所以SO：向d電極遷移，錯誤；

D.K閉合一段時間后，II中發(fā)生了充電反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,c、d電極上的PbSCh分別轉化為

Pb和PbO2,所以可單獨作為原電池，d電極上附著PbO2,放電時得到電子，為正極，正確；

故選C。

20、B

【解析】

A.根據物質結構簡式可知麻黃堿分子式是CIOHISON,?；撬岱肿邮绞荂2H7NO3S,A錯誤；

B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基，可以發(fā)生取代反應，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應；牛磺酸含有羥基、氨基，可以發(fā)生

取代反應，B正確；

C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應，但不能與NaOH發(fā)生反應，C錯誤；

D.?；撬崤cHSCH2cH（NH2）COOH（半胱氨酸）結構不同，因此二者不能互為同系物，D錯誤；

故合理選項是B?

21、C

【解析】

A.有機反應中加氫或去氧的反應叫還原反應，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應，故A正確；

B.根據題中反應機理圖所示，催化劑Cu結合氫原子，催化劑CuzO結合含碳微粒，故B正確；

C.催化過程中有舊的原子團消失，說明有化學鍵的斷裂，例如：CO2和H轉化為COOH,故C錯誤；

D.根據反應機理圖所示，中間步驟中有CH￡生成，如果調控反應條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。

22、B

【解析】

A.CH2=CH2+HC1TCH3cH2cl為烯燃的力口成反應，而CH3cH3+CI29,CH3cH2C1+HC］為烷妙的取代反應,故A

錯誤；

B.油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產物為葡萄糖，則均發(fā)生了水解反應，故B正

確；

C.CL+2Br-=2C1+Br2中CI元素的化合價闡氐；Zn+Cu2+=Zn2++Cu中Zn元素的化合價升高，前者單質被還原，后

者單質被氧化，均屬于置換反應，故C錯誤；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

CL+H2O=HC1+HC1O中只有C1元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤;

故選B。

【點睛】

本題的易錯點是D,2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2T反應中只有過氧化鈉中的O元素的化合價變化；C12+H2O=HC1+HC1O

中只有Cl元素的化合價變化。

二、非選擇題（共84分）

CH3

23、取代反應濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基

CH3

【解析】

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是4-Cl,A轉化得到B,B與氨氣在高壓下得到Q，可知BT。

引入氨基，ATB引入硝基，則B中C1原子被氨基取代生成,可推知B為口一紇＞-、0：,試劑a為濃硝酸、

NH2

濃硫酸；0還原得到D為112H

HH2；乙醇發(fā)生消去反應生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應

NH2

CH3

生成F為||9|,W為芳香化合物，則X中也含有苯環(huán)，X發(fā)生氧化反應生成W,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境

CH3

的氫原子，結合W的分子式，可知W為HOOC-^ACOOH、貝!IX為H3C-《1-CH3,W與D發(fā)生縮聚反應得

到Y為H-E。

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH發(fā)生加成反應生成和溟發(fā)生加成反應生成

發(fā)生水解反應生成

【詳解】

(1)生成A是苯與氯氣反應生成氯苯，反應類型是：取代反應,

故答案為：取代反應；

(2)A-B發(fā)生硝化反應，試劑a是：濃硝酸、濃硫酸，

故答案為：濃硝酸、濃硫酸；

(3)B為仃一⑦一、。1所含的官能團是：氯原子、硝基，

故答案為：氯原子、硝基；

CH3

(4)①由分析可知，F的結構簡式是：［)，

CH3

CH3

故答案為：

CH3

(5)Q是W(HOOC-^-COOH)的同系物且相對分子質量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個竣基、比W多一個

CH2原子團，有1個取代基為-CH(COOH)2;有2個取代基為-COOH、-CH2COOH,有鄰、間、對3種；有3

個取代基為2個-COOH與-CM,2個-COOH有鄰、間、對3種位置，對應的-CFh,分別有2種、3種、1種位

置，故符合條件Q共有1+3+2+3+1=10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的為

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH發(fā)生加成反應生成和澳發(fā)生加成反應生成

BrBrHOOH

【點睛】

本題考查有機物的推斷與合成，充分利用轉化中物質的結構、反應條件、反應信息進行分析，側重考查學生分析推理

能力，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力，熟練掌握官能團的性質與轉化，是有機化學常考題型。

24、3,4,4-三甲基庚烷

II3C—CH—C——C-CH=CH-CH3