拉烏爾定律與亨利定律

對(duì)拉烏爾定律和亨利定律的一點(diǎn)認(rèn)識(shí)和理解

2024/1/241提綱拉烏爾定律的簡(jiǎn)單介紹亨利定律的簡(jiǎn)單介紹生活中的小應(yīng)用潛水減壓病2024/1/242溶質(zhì)溶解于溶劑中形成溶液。當(dāng)液態(tài)（或固態(tài)）溶液在恒溫下引入一個(gè)真空容器中時(shí)，溶液中的組分必有一部分進(jìn)入氣相，并最后達(dá)到氣液平衡。處在平衡態(tài)的液相組成與氣相分壓之間存在著一定的關(guān)系。即對(duì)于稀溶液溶劑遵守拉烏爾定律，溶質(zhì)遵守亨利定律。2024/1/243拉烏爾定律（Raoult'slaw）由法國(guó)物理學(xué)家F.-M.拉烏爾在1887年研究含有非揮發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液的行為時(shí)發(fā)現(xiàn)的，可表述為：“在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀軇┑哪柗謹(jǐn)?shù)”。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：

pA＝pxA，式中pA是溶液中溶劑的蒸氣分壓；p是純?nèi)軇┑恼魵鈮?；xA是溶劑的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。其對(duì)相平衡和溶液熱力學(xué)函數(shù)的研究起著重要的指導(dǎo)作用，常應(yīng)用于蒸餾和吸收等過(guò)程的計(jì)算中。2024/1/244亨利定律(Henry'slaw)英國(guó)的W.亨利在1803年研究氣體在液體中的溶解度規(guī)律時(shí)發(fā)現(xiàn)的，可表述為：在一定溫度下，稀薄溶液中溶質(zhì)的蒸氣分壓與溶液濃度成正比：

pB＝kxB式中pB是稀薄溶液中溶質(zhì)的蒸氣分壓；xB是溶質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；k為亨利常數(shù)，其值與溫度、壓力以及溶質(zhì)和溶劑的本性有關(guān)。由于在稀薄溶液中各種濃度成正比，所以上式中的xB還可以是mB或cB等。2024/1/2452024/1/246開(kāi)啟易拉罐后,壓力減小,CO2氣體的溶解度隨之減小,

從液體中釋放出來(lái)。生活中的小應(yīng)用2024/1/247熱玻璃棒插入碳酸飲料中,亨利常數(shù)隨之增大,CO2氣體從液體中釋放出來(lái)。潛水減壓病2024/1/248當(dāng)潛水員在下潛到較深的水下時(shí)，根據(jù)亨利定律較大的壓力會(huì)將其肺部空氣中的氮?dú)鈮喝肫溲汉徒M織中。當(dāng)潛水員快速減壓上浮時(shí)，迅速降低的周圍壓力會(huì)使血液及組織中的氮?dú)庑纬蓺馀荩@些氣泡還可能因內(nèi)部壓強(qiáng)過(guò)大而爆裂，使?jié)撍畣T出現(xiàn)皮疹、關(guān)節(jié)痛、感覺(jué)器衰弱、麻痹甚至死亡，這就是減壓病。出現(xiàn)減壓病的幾種狀況：潛水員急速上浮，或在長(zhǎng)時(shí)間或深潛后沒(méi)有進(jìn)行減壓停留；未有加壓設(shè)施的飛機(jī)升空時(shí)；飛機(jī)的座艙增壓失效時(shí)；潛水員于潛水后馬上搭乘飛機(jī)；太空人進(jìn)行太空漫步，或艙外活動(dòng)時(shí)，而宇航服內(nèi)的壓力較艙內(nèi)壓力低時(shí)。2024/1/249肥胖者較易患減壓病！預(yù)防措施：1.適量提高氧氣瓶中的氧氣濃度，減少氮?dú)鉂舛?；用氦氣代替氮?dú)猓驗(yàn)樗娜芙舛雀。?.進(jìn)行預(yù)備運(yùn)動(dòng)；3.限制潛水深度與時(shí)間。治療措施：1.及時(shí)送入高壓艙中再加壓治療減壓病是唯一有效的方法，可使90％以